Молекулярные диаметры взаимодействия

Две молекулы, расположенные на расстоянии нескольких молекулярных диаметров, взаимодействуют между собой весьма сложным образом (межмолекулярные силы рассматриваются в гл. 8). Поскольку слабое остаточное взаимодействие существует даже на больших рас- [c.32]

Строение простых жидкостей. Моноатомные жидкости и расплавленные металлы часто объединяются под названием простые жидкости, поскольку для них истолкование рентгенографических и нейтронографических данных менее затруднено, чем для других классов жидкостей. Атомы сжиженных благородных газов и некоторых жидких металлов имеют сферическую симметрию. К простым жидкостям относятся также и некоторые молекулярные жидкости, состоящие из неполярных молекул со сферической симмет-Рис. 111.46. Радиальная функция распре- рией И характеризующиеся неделания направленными и ненасыщенными силами взаимодействия. Для количественного описания структуры жидкостей в настоящее время широко применяется так называемая радиальная функция распределения (г). Ее типичный вид для одноатомных жидкостей изображен на рис. П1.46, Радиальная функция распределения представляет собой вероятность обнаружения частицы на расстоянии г от некоторой другой частицы, выбранной в качестве объекта наблюдения. Из рис. И1.46 видно, что для области г от г = О до г = Гх величина g (г) = 0 равно эффективному диаметру частиц. Эта величина также называется радиусом первой координационной сферы. В области г, превышающих молекулярный диаметр, радиальная функция испытывает несколько затухающих колебаний относительно единицы за единицу условно принимается значение g (г) при г- оо. Максимуму радиальной функции отвечают расстояния (г , г , Гд), где наблюдается наиболее высокая вероятность встретить частицу, а минимуму — расстояние с наиболее малой вероятностью нахождения частицы. В минимумах величина g (г) не равна нулю, что служит указанием на передвижения молекул от одной координационной сферы к другой, т. е. на наличие трансляционного движения. [c.228]

В приведенных выше расчетах всюду предполагалось, что расстояние между центрами молекул end много больше размеров самих молекул, так что перекрыванием электронных облаков можно пренебречь. Для жидких фаз это означает, что молекулы ud разделены слоем жидкости, толщина которого составляет несколько молекулярных диаметров. В жидкой фазе энергия дипольного, лондоновского и поляризационного взаимодействия между молекулами end для заданного значения R будет меньше, чем в вакууме, при том же расстоянии. [c.30]

Несравненно строже можно проверить существующие теории молекулярных сил, если основываться на результатах опытного изучения эффектов, зависящих только от действия молекулярных сил на расстояниях, больших по сравнению с молекулярными диаметрами. С этой точки зрения особый интерес представляют измерения молекулярного притяжения двух твердых тел, разделенных зазором шириной во много молекулярных диаметров, т. е. измерения, аналогичные опытам Кавендиша для сил всемирного тяготения и опытам Кулона для сил, действующих между электрическими зарядами. Такие опыты в отличие от измерений сил прилипания при контакте позволяют проверить теории межмолекулярного взаимодействия (конечно, дополненные тем или иным методом суммирования их для молекул составляющих данные макроскопические тела) на расстояниях, на которых остаются силы только одной природы и отпадают соответствующие ограничения применимости их теорий. [c.61]

При молекулярно-поверхностном взаимодействии жидкости с породой на поверхности поровых каналов возникают пристенные (граничные) слои, при соизмеримости которых с размерами поровых каналов уменьшается эффективный диаметр или происходит полная кольматация последних. [c.76]

Если предположение о поверхностном связывании согласуется с нашими наблюдениями, то толщину слоя связанной воды можно вычислить, принимая, что плотность этого слоя не сильно отличается от 1 г/см . Вычисленная таким путем толщина слоя составляет 200—300 А, что является очень большой величиной. Мы не считаем точной эту расчетную величину, но предполагаем, что взаимодействие вода — полимер распространяется на расстояния, большие нескольких молекулярных диаметров, и что это взаимодействие существенным образом проявляется в процессе разделения. [c.359]

Молекула, находящаяся в жидкости на расстоянии нескольких Молекулярных диаметров от поверхности, со всех сторон испытывает одинаковое воздействие от окружающих ее молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия в жидкости быстро убывают с расстоянием, так что заметное взаимодействие происходит только с молекулами, находящимися на расстоянии одного-двух молекулярных диаметров. При одностороннем действии глубже расположенных молекул на молекулу, находящуюся на поверхности, результирующая сила направлена внутрь жидкости. Отсюда следует, что, для того чтобы переместить молекулу из объема на поверхность, необходимо затратить работу. Увеличение поверхности жидкости на 1 требует затраты энергии, равной работе необходимой для перемещения одной молекулы из объема на по- [c.231]

Вязкость (внутреннее трение жидкости) обусловлена взаимодействием молекул жидкости и проявляется при ее течении. Течение жидкости в капилляре диаметром X характеризуется градиентом скорости о/йл вследствие того, что молекулярный слой, непосредственно примыкающий к стенке капилляра, остается неподвижным, а слой, находящийся в центре капилляра, движется с максимальной скоростью. Ламинарное течение жидкости описывается законом Ньютона, согласно которому напряжение сдвига т, вызывающее течение жидкости, пропорционально градиенту скорости течения [c.98]

Первоначально считали, что двойной электрический слой имеет плоское строение. Он уподоблялся конденсатору, одна обкладка которого расположена на поверхности металла, а вторая — в слое прилегающей к электроду жидкости. Расстояние между обкладками равно молекулярному диаметру (Перрен). При этом учитывалось только лишь проявление электростатических сил взаимодействия между зарядами противоположного знака (Г. Гельмгольц). [c.249]

В результате исследования свойств аргона, в основе которого лежало более правдоподобное представление об энергии межмолеку-лярного взаимодействия, было найдено, что его молекулярный диаметр, определяемый как расстояние, при котором энергия межмоле- [c.30]

Диффузия в объеме подвижной жидкости определяется тем, что межмолекулярные силы взаимодействия в жидкости довольно велики. Поэтому длина свободного пробега молекулы в жидкости равна примерно одному диаметру молекулы, в то время как в газе она составляет примерно 100 диаметров. Отсюда коэффициенты диффузии в жидкости Дж относительно невелики и для молекул небольшой молекулярной массы при комнатной температуре обычно равны 10 см2 с 1. Замена газообразной подвижной фазы жидкой приводит, таким образом, к изменению коэффициента диффузии на несколько порядков. Существенное влияние на Оук оказывает вязкость. Известно, что [c.71]

Согласно характеру межмолекулярного взаимодействия адсорбент—адсорбат сорбенты подразделяют на полярные и неполярные, специфические и неспецифические. К неполярным неспецифическим сорбентам относятся активированные угли различных марок, графитированные сажи, тефлон в полярным специфическим — силикагели, алюмогели. К однородно-пористым адсорбентам относятся молекулярные сита (цеолиты), селективное действие которых основано на размере пор молекулы с диаметром менее шири- [c.234]

Известно, что поведение частиц с размерами молекул, не превыщаю-щими 10—50 ангстрем (А), можно описать молекулярно-кинетической теорией. (1 А=10 см — примерно диаметру атома водорода). Необходимо 10—15 молекул, чтобы возникло различие в скоростях, достаточно близкое к нормальному распределению. Практически принято 20—30 молекул считать фазой твердой (или жидкой). Между молекулами металла и фазой электролита действуют силы притяжения или отталкивания. Эти силы действуют не только на один слой молекул. Влияние этих сил распространяется и в глубь фазы, как бы по эстафете, т. е. внешний слой молекул притягивается силами взаимодействия ко второму слою, второй — к третьему и т. д. В конце концов где-то на глубине четвертого—седьмого молекулярных слоев действие сил становится пренебрежимо малым. Представив так качественную картину взаимодействия электрода с электролитом, заметим, что твердая электропроводная частица, попав в пространство между пластинами анод—катод, приобретает электрический заряд и устремляется к электроду противоположного знака. При ударе о пластину заряд меняется на противоположный, и частица летит к другому электроду. Очевидно, можно подобрать параметры электрического поля в системе анод—катод таким образом, чтобы все частицы или по крайней мере большинство из них находились в режиме устойчивых вынужденных колебаний в пространстве между электродами. [c.101]

Предшествующие результаты были получены без какого-либо рассмотрения столкновения между молекулами. Однако, поскольку средняя длина свободного пробега и свойства переноса (диффузия, теплопроводность и вязкость) определяются молекулярными столкновениями, необходимо ввести понятие о размерах молекул. Молекулы реального газа взаимно отталкиваются на близких расстояниях и притягиваются друг к другу на больших расстояниях, так что при сближении взаимодействие молекул имеет очень сложный характер. Тем не менее для некоторых целей в первом приближении можно принять, что молекулы представляют собой жесткие невзаимодействующие сферы диаметром а. При выводе приближенного уравнения для числа столкновений в секунду удобно также допустить, что все молекулы движутся с одной и той же скоростью, равной среднеарифметической скорости -<и>. [c.271]

На рис. IV.1 показано ее схематическое устройство. Основную часть прибора составляют микровесы с обратной связью. Расстояние Я между пластинкой 1 и линзой 2 определялось по диаметрам колец Ньютона, измерявшимся с помощью микроскопа 3. Точность измерения зазора Я составляла 0,01 мкм. Компенсация сил молекулярного притяжения тел 1 и 2 обеспечивалась прохождением тока I через рамку 4, жестко связанную с коромыслом весов. Взаимодействие тока I с полем постоянного магнита 5 создавало компенсирующий вращательный момент. Источником тока служило следящее устройство, состоявшее из растрового фотореле и усилителя 6. Лучи света от монохроматического источника 7 проходили через типографский растр 8 и направлялись призмой на зеркальце 9, укрепленное на правом плече весов. Отраженный свет возвращался обратно на призму и проходил через другой такой же растр/< . Далее свет попадал на фотоэлемент 11, служивший источником тока I. [c.65]

Твердое тело содержит в своем пористом объеме раствор целевого компонента. При взаимодействии с экстрагентом целевой компонент диффундирует сквозь пористую структуру твердого тела в основную массу жидкости. Диаметр пор, составляющих пористый объем, настолько мал, что жидкость, заключенная в порах, практически неподвижна. Из этого следует, что механизмом переноса растворенного вещества является молекулярная диффузия. [c.280]

Рассмотрим гидродинамическую модель образования дисперсии ПВХ в пластификаторе в зависимости от размера частиц. Известно, что смешение порошков с жидкостью в смесителях осуществляется за счет потоков жидкости, профиль которых зависит от конструкции смесителя и формы мешалки [86]. Известно также, [67], что разделяющая частицы порошка гидродинамическая сила пропорциональна квадрату радиуса частиц, а молекулярные силы притяжения частиц пропорциональны первой степени их радиуса. Из этого следует, что существует такой диаметр частиц, для которого гидродинамическая сила, возникающая при диспергировании, больше силы притяжения. Однако с увеличением размера частиц появляется возможность их коагуляции на дальнем расстоянии, которая обусловлена наличием вторичного потенциального минимума на потенциальной кривой взаимодействия двух частиц и качественно отлична от коагуляции частиц в глубоком первичном потенциальном минимуме [67]. Вероятно поэтому легкая диспергируемость пастообразующих марок ПВХ обусловлена возможностью образования периодических коллоидных структур [36] во внешнем силовом гидродинамическом поле по следующему механизму [c.262]

Представления о наличии в структуре ГС периферийной части с разрушенной молекулярной структурой — поднлавленно-го слоя — высказаны в работах [100, 126, 485]. Трехслойная модель ГС, предложенная в [485], была развита далее в рабо-тях [476]. В. Дрост-Хансен предполагает существование различных типов структурированной воды [477]. На близких расстояниях (5—10 молекулярных диаметров) структурирование может возникать за счет ион-дипольного и диполь-дипольного взаимодействия ( высокоэнергетическое ). Структурирование на больших расстояниях (до сотен молекулярных диаметров) может протекать за счет кооперативных низкоэнергетических взаимодействий, Такой подход позволяет объяснить немонотонную зависимость расклинивающего давления от температуры, найденную Г. Пешелем и сотр. [479, 487]. Наличие максимумов расклинивающего давления в этом случае обусловлено резкими структурными перестройками ГС, происходящими в исследован- [c.171]

Следующий интересный вопрос — какова глубина поверхностного слоя или области заметно несбалансированных сил Прежде всего она зависит от радиуса действия межмолекулярных сил. Если только на поверхности жидкости не присутствуют ионы, взаимодействие молекул в основном обусловлено так называемыми вандерваальсовыми силами (см. разд. VI- ). Силы этого типа уменьшаются пропорционально приблизительно седьмой степени расстояния между молекулами, и, следовательно, для данной молекулы имеет значение только взаимодействие с одним-двумя слоями ближайших соседей. Иными словами, силы, действующие па молекулу, симметричны уже на расстоянии нескольких молекулярных диаметров от поверхности. Толщина поверхностного слоя имеет тот же порядок. Эту оценку толщины поверхностного слоя под- [c.50]

Молекулы в жидкостях удерживаются вместе относительно сильными межмолекулярными силами, которые препятствуют диффузии молекул растворенного вещества. Длина случайного шага" диффундирующей молекулы растворенногчз вещества в жидкости примерно равна одному молекулярному диаметру, в то время как в газе длина такого шага близка к средней длине свободного пробега, т.е. составляет примерно 100 молекулярных диаметров. Коэффициенты диффузии сравнительно небольших молекул растворенного вещества в растворителях, состоящих из таких же небольших молекул, обычно равны примерно 10 см -с , Действительное значение, конечно, зависит от величины взаимодействия растворенное вещество - растворитель и от температуры. [c.34]

Если отношение молекулярных диаметров велико (>1,5), необходимо, по мнению Макаллистера, использовать модель четверного взаимодействия или взаимодействия более высокого порядка. [c.402]

В этой работе подчеркнуты две проблемы. Первая заключается во внесении оговорок по отношению к некоторым обычно принятым предположениям. Так, мы полагаем, что предположение о том, что вода и углеводород взаимодействуют только благодаря дисперсионным силам, является ошибкой. Исследования адсорбции углеводородов на поверхности льда и на жидкой воде дают серьезные основания считать, что полярные взаимодействия типа диполь —диполь или диполь — поляризация играют важную роль. Адсорбционные данные для воды на ПТФЭ и ПЭ невозможно описать только дисперсионным адсорбционным потенциалом факты указывают на наличие экспоненциально ре-лаксирующего члена, учитывающего притяжение. Такая фуик-дия, конечно, может быть просто эмпирическим представлением того, как ведут себя интегральные дисперсионные силы притяжения на расстояниях порядка молекулярного диаметра. Одна-жо экспоненциальная форма предсказывается теоретически для развивающейся поляризации [9], и ее применимость для представления адсорбционного потенциала заставляет по меньшей 1лере предположить, что поляризационные, а не дисперсионны силы являются доминирующим источником притяжения. [c.109]

Эти особенности процессов в жидких сцинтилляторах не могут быть объяснены резонансной передачей энергии от растворителя к активатору или тушителю. Резонансная передача здесь вряд ли может происходить на расстояния, превышающие молекулярные диаметры. Так как для молекул ароматических растворителей характерны переходы высших порядков, то величины ко [1] не могут быть рассчитанм по формуле Ферстера, пригодной лишь для диполь-диполького взаимодействия [1]. Остающаяся возможность переноса энергии путем диффузии молекул не объясняет ни высоких значений констант тушения и передачи энергии, ни близости этих величин для таких веществ, как кислород и л-терфенил [3]. [c.96]

Наибольщее резонансное взаимодействие между молекулами ароматических растворителей ожидается в том случае, если край одного кольца находится над центром другого (как в соседних плоскостях в графите) [16]. Поэтому ожидается, что процесс перестройки эксимера при переносе экситона должен иметь заметную направленность. Диффузионное смещение ориентона как целого агрегата молекул, очевидно, еще менее существенно для переноса энергии, чем диффузия возбужденных молекул. Направленностью движения ориентонов на расстояния в 4— 5 молекулярных диаметров, возможно, объясняется существование пологих (приблизительно линейных) участков зависимостей световых выходов сцинтилляций от среднего расстояния между молекулами активатора в жидких сцинтилляторах в интервале концентраций 1—0,1 г/л [5, 7]. Существенно, что молекулы активатора перед получением энергии возбуждения от растворителя должны втягиваться в ориентоны, а затем встраиваться в эксимеры за счет резонансных сил. [c.97]

Следовательно, существует убедительное свидетельство того, что вблизи неполярных молекул или неполярных групп происходит упрочение водородных связей воды, среднестатистическая толщина которых может достигать порядка нескольких молекулярных диаметров. Истинная природа этих оболочек, создаваемых сольвати-рующими молекулами воды, все еще неясна они могут обладать льдообразной или клатратной структурой или же нететраэдрическими водородными связями [10]. Подобная гидратация не является следствием сильного взаимодействия молекул растворителя и растворенного вещества, а скорее возникает в результате вызванного гидрофобными группами или молекулами усиления взаимодействия между молекулами самого растворителя. Именно поэтому этот процесс часто называют гидрофобной гидратацией в отличие от других видов гидратации. [c.23]

Силы В а Н Д е р-В а а л ьс а (дисперсионная связь). Наряду с рассмотренными специфическими условиями, определяющими межмолекулярное взаимодействие (водородная связь, ассоциация диполей), существуют такие силы притяжения, которые присущи всем молекулам, независимо ог их природы. Молекулы любого вещества притягивают друг друга. Эти силы притяжения действуют на расстоянии, не превышающем величины одного или двух молекулярных диаметров, и быстро убывают с расстоянием. В разреженном газе молекулы настолько удалены друг от друга, что с их взаимодействием М0Ж1Н0 не считаться. Однако при достаточном увеличении давления и плотности газа это взаимодействие между молекула)ми начинает играть заметную роль. Силы подобного взаимодействия получили название сил Ван-дер-Ваальса и выражаются величиною а в его уравнении . [c.76]

Первоначально считали, что двойной электрический сло имеет плоское строение. Он уподоблялся конденсатору, одна из обкладок которого расположена на поверхности металла, другая — в слое, прилегающем к электроду жидкости. Расстояние между обкладками равнялось молекулярному диаметру. Согласно этой теории, которую обычно связывают с именем Гельмгольца (1879), учитывалось только лишь проявление электростатических сил взаимодействия между зарядами противоположного знака. Основным йедостатком теории Гельмгольца явилось то, что она не учитывала изменение свойств двойного электрического слоя с изменением концентрации электролита и его температуры. [c.269]

Эффективные радиусы действия этих трех типов переноса уменьшаются как 1/Л для -переноса, 1/7 для -переноса и даже еще быстрее, но сложнее для обменных взаимодействий. В то время как, по оценке Фёрстера, -перенос может происходить на расстоянии 50—100 А, обменный перенос действует лишь на очень коротких расстояниях — порядка обычных кинетических диаметров взаимодействующих молекул (10—15 А). Следовательно, константа скорости для триплет-триплетного переноса со 100%-ной эффективностью в жидких растворах не должна превышать константы, вычисленной для бимолекулярного процесса, лимитируемого диффузией ( 10 л моль-сек). Это справедливо, например, для жидких систем бензофенон — диацетил [232] и бензофенон —нафталин [1426] (разд. 4-10Б-3). Другим подтверждением ближнего характера этих обменных сил является уменьшение вероятности переноса примерно в 100 раз при увеличении межмолекулярного расстояния между донором и акцептором только на один молекулярный диаметр. Следует помнить, однако, что сравнительно большое излучательное время жизни триплетов во многих случаях облегчает обмен, но на более коротких расстояниях, чем для синглетов (см. ниже). [c.272]

Среди дисперсных систем коллоидные растворы занимают промежуточное положение между суспензиями и истинными растворами диаметр распределенных частичек в жидкой фазе коллоидного раствора колеблется от 1 до 100 ммк. Коллоидные растворы могут быть получены двумя различными- методами дисперсионным (уменьшением величины частиц более грубых дисперсных систем) и конденсационным (увеличением величины частиц истинных растворов, обладающих молекулярной или ионной дисперсией вещества). Коллоидные растворы называются также золями. В отличие от истинных растворов коллоидные растворы являются оптически неоднородными системами, так как световые лучи в них подвергаются светорассеянию этим объясняется опалесценция коллоидных растворов (различные окраски в отраженном и проходящем свете), что служит отличительным признаком коллоидных систем. Так как величина частиц коллоидного раствора одного и того же вещества колеблется в широких пределах, то окраска этих растворов может быть различной. Для коллоидных растворов характерны все явления, происходящие на поверхности раздела двух фаз, особенно процесс поглощения различных веществ на поверхности (адсорбция). Одним из продуктов адсорбции из растворов могут быть молекулы растворителя, в частности воды. Коллоидные системы, в которых частички неспособны взаимодействовать с дисперсионной средой (в частности, с водой), а следовательно, и не могут в ней растворяться, называются лиофобными (гидрофобными). Например, к гидрофобным коллоидам относятся коллоидные металлы, сульфиды. Лиофильные коллоиды характеризуются тем, что дисперсная фаза взаимодействует с дисперсионной средой и способна в ней растворяться. Если дисперсионной средой служит вода, коллоиды называются гидрофильными (например, желатин, клей и др.). Частички коллоидного раствора, помимо молекул воды, могут адсорбировать на своей поверхности ионьь [c.244]

Гидратированный электрон, обозначаемый е гидр, возникает в результате стабилизации свободного элект-Т)Она в потенциальной яме , образованной поляризованными молекулами воды (рис. 1У-3, А, Б). Растеряв на возбуждение и ионизацию среды большую часть энергии, электрон продолжает взаимодействовать с окружающими его молекулами до тех пор, пока он в конце концов не окажется в. потенциальной яме, так как не сможет преодолеть электростатическое отталкивание электронного облака молекулы, через которую он проходит. Свободный электрон окажется в области относительно низкой потенциальной энергии, т. е. в промежуточном положении, соответствующем элементу свободного объема в жидкости. Здесь он стабилизирован близкодействующими силами отталкивания. Перед стабилизацией электрона его кинетическая энергия в областях с низкой потенциальной энергией уменьшается до 1 эВ и менее, а скорость падает до 6-10 см/с, так что для пересечения электроном молекулярного диаметра или среднего по размеру межмолекулярного промежутка ему требуется около 10- с. Поскольку электронная поляризация молекул происходит быстрее чем за Ю с, стабилизи- [c.100]

Вычисление диаметров твердых сфер и их температурной за висимости для стандартной системы Баркера-Хендерсона [8] про водится на основании уравнения (4). Потенциальная функция меж молекулярного взаимодействия для использования в этом уравне НИИ должна быть сферически симметричной. Реальный, завися щий от ориентаций молекул, потенциал взаимодействия полярньп веществ может быть приведен к сферически симметричному вид усреднением по углам [И]. [c.38]

Высокомолекулярные сополимеры можно получать и путем взаимодействия хлористого винила с различными ненасыщенными молекулами. В случае взаимодействия хлористого винила с винилацетатом в различных соотношениях при строго контролируемой температуре образуются сополимеры (молекулярный вес 20 ООО—22 ООО) в виде негорючих белых порошков, устойчивых к действию растворителей, масел и близких по свойствам к коросилу (стр. 610). Повышение содержания в сополимере ацетатных звеньев увеличивает растворимость. Если к таким сополимерам добавлять пластификатор (трикрезилфосфат, дибутилфталат), они приобретают свойства, приближающие, их к каучукам. Эти продукты известны под названием винилиты. Примерами могут служить винилит сополимер, состоящий из 95% хлористого винила и 5% винилацетата, и винилит УЛНН—сополимер с меньшим содержанием хлористого винила. Винилиты применяются как сами по себе, так и в смеси с другими веществами. Из них изготовляют совершенно прозрачные, бесцветные или окраишнные листы, трубы различного диаметра для специальных целей, электроизоляцию проводов и кабелей и т. д. [c.637]

В структуре клатратов, остов которых построен при помощи водородных сйязей, молекулы-хозяева и молекулы-гости выполняют одинаково важные, хотя и разные функции. Это видно из того, что если молекулы-гости слишком велики, то клатрат просто не образуется. Функции молекул-гостей в канальных аддуктах мочевины и тиомочевины еще более существенны. Они не только служат, так же как и в клатратах, наполнителем и связующим, стабилизируя структуру аддукта силами межмолекулярного взаимодействия, но и шаблоном, по которому строится структура канального аддукта. Их размеры и конфигурация предопределяют конфигурацию и параметры, так же как диаметр стержня, вставленного в отверстие ирисовой диафрагмы, задает диаметр этого отверстия. Дело в том, что молекулы-хозяева соединяются водородными связями в упругие спирали, охватывающие своими кольцами цепи включаемых молекул. Понятно, что диаметр спирали может в точности подгоняться по размеру включаемых цепей и нечастые выступы — отдельные боковые функциональные группы углеводородной цепи — не мешают спирали охватывать эту цепь, так же как неровности ствола, сучки и ветки не мешают змее охватывать ствол дерева. Естественно, подобные молекулярные спирали не могут оставаться пустыми. Поэтому, обнаружив в структуре какого-нибудь вещества спиральную конфигурацию цепей, можно не сомневаться, что внутри их имеются либо молекулы-гости — и тогда мы встречаемся с канальным аддуктом, либо собственные молекулы данного вещества со структурами последнего вида мы познакомимся ниже, когда речь пойдет о биополимерах. [c.29]

Частицы многих пылей и тонких порошков легко агрегируют Поэтому, хотя и возможно создать облако пыли, продувая воздух через порошок, большинство взвешенных частиц будет представ лять собой агрегаты (если только не приняты специааьные меры для их дезагрегации) Адгезия мелких частиц друг к другу и к гладким твердым поверхностям частично объясняется действием сил Лондона —Ван дер-Ваальса, то есть слабых аттракционных сил, действующих между любыми молекупами Хотя эти силы очень малы и убывают пропорционально 7-ой степени расстояния между молекулами, адгезия между двумя мелкими частицами (со держащими миллионы молекул) может иметь заметную величину Порядок величины силы адгезии можно определить, ингегрируя молекулярные аттракционные силы по всем взаимодействующим парам молекул в обеих частицах Таким путем было найдено, что сила адгезии между двумя твердыми шариками с диаметрами (1 и 2 равна 20-122 [c.64]

Для случая, когда расстояния между молекулами велики по сравнению с их диаметрами (т. е. в основном для газов), теория приводит к силам, убывающим обратно пропорционально седьмой степени рач стояния мбжду молекулами. Однако в твердых телах при несвободном вращении молекул могут иметь место силы, убывающие с расстоянием значительно медленнее. В то же время при малых межмолекулярных расстояниях, характерных для конденсированных тел, могут приобрести значение и силы, убывающие с расстоянием быстрее, например силы, связанные с квадрупольными моментами. С учетом сказанного следует признать, что предпринятые ранее попытки количественной проверки теории молекулярных сил по принципиальным основаниям не могли дать и не дали достаточно точных и убедительных результатов. Действительно, все эти попытки основаны на сравнении с теорией эффектов интегрального характера, в которых перевешивают слагаемые, зависящие от взаимодействия молекул, находящихся на расстояниях друг от друга одного порядка с их радиусом. [c.60]

Важность такого непосредственного изучения молекулярного притяжения макрообъектов усиливается еще тем, что не существует простой возможности перейти от взаимодействия отдельных пар таолекул — микрообъектов — к взаимодействию макроскопических тел простым суммированием микровзаимодействий, хотя такой процедурой часто и пользуются. Еще Лебедев ясно сознавал, что-Для конденсированных тел этот способ расчета не может давать сколько-нибудь точных результатов ввиду взаимного влияния колебаний в соседних молекулах . По существу, под так называемой аддитивностью молекулярных сил подразумевают только то, чтО они в отличие от валентных, химических сил не способны к насыщению. В строгом смысле аддитивность существует только в газах, когда расстояния между соседними молекулами много больше их диаметров. Поэтому изучение притяжения макрообъектов представляет собой проблему, решение которой несводимо к использованию элементарного закона притяжения отдельных пар молекул. [c.61]

Анастасион с сотр. [142] методом молекулярной динамики исследовали поведение 108 молекул воды в прослойке между поверхностями нерастворимого в воде кристалла Na l. Обнаружено образование вблизи поверхности кристалла граничных слоев воды с повышенной и осциллирующе-спадающей плотностью. Толщина граничных слоев составляет 4—5 диаметров молекул. В первом слое молекулы воды ориентированы преимущественно кислородными атомами к подложке. Основным эффектом, ведущим к такому упорядоченному расположению молекул, является притяжение между Na-ионами подложки и кислородными атомами молекул воды. Таким образом, при сильном взаимодействии между водой и поверхностью и при определенном шаге ионной решетки (плоскость 001) граничные слои в отличие от вышерассмотренных случаев имели повышенную плотность. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология