Лер вый ионизационный потенциал получение

Подобные результаты описаны в работах [25, 57]. Одна из наиболее интересных возможностей, открывающихся при применении электронных пучков низкой энергии, заключается в получении масс-спектра, в котором наиболее интенсивный ион представляет собой исходный молекулярный ион. В этом случае можно определить точный молекулярный вес, как это описано выше, и установить строение молекулы, что в сочетании с величиной ионизационного потенциала позволяет идентифицировать соединение. [c.45]

Насыщенные углеводороды имеют более высокий ионизационный потенциал, чем соответствующие ненасыщенные соединения. Например, циклогексан (ионизационный потенциал 9,88 эв) легко отличить от всех изомерных олефинов, ионизационные потенциалы которых ниже указанной величины, а также от метилциклопентана (ионизационный потенциал 10,0 эв). Поскольку в любом гомологическом ряду разность между ионизационными потенциалами соседних соединений уменьшается с увеличением молекулярного веса, для указанного метода требуется знание точных величин ионизационного потенциала. В связи с этим в последнее время велась разработка более точных ионизационных источников. Один из таких методов заключается в использовании вместо существующего источника почти моноэнергетического электронного пучка [34], а во втором методе для получения истинно моноэнергетического источника применяется ультрафиолетовое ионизирую- [c.45]

Все рассмотренные методы характеризуются точностью 0,1 эв для ионов, у которых кривые эффективности ионизации аналогичны по форме кривым для инертных газов. При использовании специальной аппаратуры для получения моноэнергетического пучка электронов интерпретация ионизационных кривых значительно упрощается и становится возможным обнаружить их тонкую структуру, которая смазывалась при использовании электронов, неоднородных по энергии. Если допустить, как это сделал Никольсон [1485], что все ошибки обусловлены различием форм кривых эффективности ионизации, а это различие является следствием неодинакового участия высших энергетических уровней ионов в образовании ионизационных кривых, то точность определения будет возрастать при использовании любого метода, обеспечивающего возможность исследования тонкой структуры кривой. В ранней работе Ноттингема [1524], использовавшего энергетически однородный электронный пучок, была выявлена тонкая структура кривой эффективности ионизации ртути вблизи ионизационного потенциала. Было также показано, что если для ионизации использовать не термические электроны, а фотоэлектроны, тонкая структура проявляется более отчетливо [1631,1969] несмотря на то, что аппаратура не предусматривала возможность анализа по массам. Недавно Кларк [346] использовал для получения моноэнергетического пучка электронов 127-градусный электростатический селектор по скоростям он показал, как с изменением распределения электронов по энергиям изменяется кривая, которая в большинстве случаев становится прямолинейной с небольшим изгибом по мере приближения к потенциалу появления. В наиболее благоприятных случаях возможно получить результаты с точностью 0,02 эв, не зависящие от чувствительности регистрации в диапазоне от 10 до 1. [c.480]

В течение этого времени энергия, полученная молекулой сверх-ионизационного потенциала (10—15 эВ), равномерно распределяется по вращательным, колебательным и электронным состояниям, между которыми быстро устанавливается равновесие. К таким возбужденным состояниям относятся активированные комплексы, у которых на одной из связей оказывается энергия, достаточная для ее разрыва. Результатом является образование осколочных ионов. Нарушение равновесия, вызванное распадом, быстро компенсируется образованием новых активированных комплексов. [c.8]

В недавних работах, посвященных потенциалу ионизации бензола , было показано, что обычный метод электронного удара приводит к величине, на 0,2—0,4 эв превышающей спектроскопическую величину Прайса . Пределы значений составляют 9,1—9,9 лри этом установлено, что, только применяя специальные методы, например метод моноэнергетического электронного пучка, или пользуясь двойным дифференцированием кривой эффективности ионизации , можно добиться удовлетворительного согласия со спектроскопическими данными. Далее, двойное дифференцирование и другие методы позволили обнаружить существование энергетических уровней иона СбНе, лежащих в непосредственной близости от потенциала ионизации высказано предположение, что в этом и заключается причина получения повышенных значений при помощи обычного метода электронного удара. Простирание указанных уровней слишком широкое, чтобы их можно было принять за колебательные уровни, и в настоящее время для их истолкования нет удовлетворительных объяснений. Однако в ионе СеРе подобные Уровни должны отсутствовать, так как, пользуясь методом, который для ионизационного потенциала бензола дал значение 9,6 эв, для потенциала ионизации гексафторбензола получают величину 10 эв последняя хорошо согласуется со значением, найденным спектроскопическим методом. [c.313]

Устойчивость гексаборидов уменьшается при увеличении ионизационного потенциала металла, т. е. при переходе от лантана к лютецию. В связи с этим получение индивидуальных гексаборидов, не смешанных с промежуточными формами, может быть связано со значительными экспериментальными трудностями [747]. [c.283]

Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Устойчивая валентность галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Предосторожности при обращении с галогенами. Растворимость галогенов в воде и органических растворителях. Гидролиз хлора, брома и йода в водных растворах. [c.91]

К сожалению, метод ЭУ обычно дает более высокие значения /, чем метод УФС. Иногда разница достигает 0,4 эв и более. Подробная интерпретация кривых выхода ионизации позволяет объяснить эти расхождения [7, 8] она показывает, что полное совпадение потенциала появления с ионизационным потенциалом отнюдь не обязательно. Таким образом, точность величин I, полученных по методу ЭУ, представляется несколько сомнительной, хотя сами эти значения являются воспроизводимыми и согласуются между собой. Поэтому при рассмотрении влияния структуры на ионизационный потенциал молекулы не следует одновременно оперировать значениями I, полученными по обоим методам — УФС и ЭУ. В тех случаях, когда для этой цели используют значения / по данным метода ЭУ, желательно, чтобы они исходили из одной лаборатории. [c.10]

В случае пиридина также возникает вопрос, какой именно электрон отрывается при ионизации из ароматической я-системы или из неподеленной пары азота. Хигаси и сотрудники [52, 53] считают, что в этом процессе участвует неподеленная пара азота. В защиту своего предположения указанные авторы привели данные о влиянии замещающих метильных групп на величину I, причем они использовали значения, полученные по методу ЭУ. Результаты более новых работ, выполненных по методу ФИ, также говорят в пользу такого вывода. При введении одной метильной группы в бензол величина I уменьшается на 0,43 эв, появление второго заместителя СНз приводит к понижению / еще на 0,26—0,37 эв. Ионизационный потенциал пиридина равен 9,23 эв] он понижается на 0,19—0,21 эв при введении одной метильной группы и еще на 0,17—0,19 эв с появлением второго такого заместителя [9, 10. Можно ожидать, что метильные группы будут оказывать по меньшей мере столь же сильное действие на ароматическую я-электрон-ную систему пиридина, как и бензола. Поэтому меньшее влияние метильных заместителей в данном случае, по-видимому, свидетельствует о том, что здесь, большую роль играет индуктивный эффект, оказываемый этими группами на неподеленную пару азота. Напомним, что вообще у органических соединений индуктивные влияния, по-видимому, сильно сказываются на изменении ионизационных потенциалов в зависимости от структуры. [c.28]

Данные о строении атома, полученные современной физикой с помощью эксперимента и квантовой механики, имеют решающее значение для понимания валентности, природы химической связи, объяснения химического сродства. С помощью сведений об электронном строении атома, квантовых чисел найдены такие важнейшие характеристики атома, как ионизационный потенциал, сродство к электрону и электроотрицательность. Знание этих величин позволяет определить химическую природу и реакционную способность атомов элемента, подойти к ответу на коренной вопрос химии, почему атомы сочетаются. На основе знания строения атома получили свое объяснение и дальнейшее глубокое раскрытие многие фундаментальные химические закономерности, в том числе и сам закон Д. И. Менделеева. [c.70]

Наиболее строгим методом оценки энергии ВЗМО является определение первого ионизационного потенциала (ПИ1). Экспериментально потенциалы ионизации измеряют для разреженной газовой фазы методами фотоэлектронной спектроскопии (ФЭС) или электронного удара (ЭУ) первый метод дает несколько более точные значения. Расчетные величины ПИь полученные с помощью квантово-механических методов, могут заметно отличаться от экспериментальных, но, как правило, они верно отражают тенденцию изменения величин ПИ различных соединений и приводят к тем же основным выводам. Неоднократно отмечалась хорошая корреляция между экспериментальными и вычисленными значениями ПИ1 гетероциклических соединений, включая расчетные данные, полученные с помощью простого метода МОХ [81]. [c.78]

Допустим, что мы постепенно, начиная от нуля, увеличиваем и. Пусть никакие посторонние ионизаторы на газ не действуют. Пока и меньше ионизационного потенциала, в пространстве между /С и Л/ положительных ионов нет, и через измерительный прибор А не проходит никакого тока — ни положительного, ни отрицательного. Когда U сделается равным ионизационному потенциалу и i, в пространстве около сетки N начинает происхо дить ионизация газа. Положительные ионы ускоряются существующим между N VL Р полем, а прибор А начинает показывать ток. С этой схемой в работе [678] был получен для всех [c.195]

Следует также отметить, что кулоновскому интегралу для 5с -слоя приписана величина —1,0 эв, полученная из ионизационного потенциала за вычетом энергии возбуж- [c.462]

Определить энергию кристаллической решетки ВаСЬ по известным значениям теплового эффекта образования ВаСЬ из простых веществ [М., стр. 22], энергии диссоциации хлора [М., стр. 20], энергии ионизационного потенциала бария [М., стр. 97], сродства атома хлора к электрону [М., стр. 98] и теплоты возгонки бария 155,5 10 дж/кмоль. Полученную величину сопоставить с рассчитанной по уравнению Капустинского и с приведенной в справочнике [М., стр. 44]. [c.31]

Под поверхностным слоем детали понимается как сама поверхность, полученная в результате обработки, так и слой материала, непосредственно прилегающий к ней. Характерная особенность этого слоя состоит в отличии его свойств от свойств основного материала. Поверхностный слой детали формируется под воздействием технологических факторов, внешней среды и имеет комплекс свойств, которые можно условно разделить на три группы геометрические (шероховатость, волнистость) физикомеханические и химические. К геометрическим параметрам поверхностного слоя относят шероховатость (Яа Кг), волнистость и направление неровностей. К физико-механическим параметрам поверхностного слоя относят дефекты поверхности (задиры, царапины, трепщны, раковины), дефекты материала (деформация отдельных зерен слоев), структурнофазовый состав, субструктуру (размеры блоков, фрагментов, угол раз-ориентировки блоков), кристаллическую структуру (тип и параметр решетки, текстура, плотность дислокаций, концентрация вакансий, остаточные микронапряжения). К химическим свойствам поверхностного слоя относят его химический состав, валентность, ионизационный потенциал и др. [c.16]

В качестве нулевого приближения для Faa° можно брать ионизационный потенциал электрона с соответствующей АО изолированного атома, а для Раь величину РлвЗаь- Подставив эти значения в (11,24) и решив полученные уравнения, находят ja. Из попарно заполненных МО <р , соответствующих низшим значениям энергии е. , составляют матрицу плотности Р,., , а также выражения Раа с помощью [c.52]

Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора [c.157]

На рис. 3-52 и 3-53 показана зависимость положения узкой полосы от электростатических свойств цеолита. Установлено также, что частота деформационных колебаний адсорбированных молекул воды (полоса поглощения при 1640 см ) уменьшается с увеличением электростатического и ионизационного потенциала. Однако это изменение сравнительно невелико и не отличается систематическим характером. Наблюдение за спектрами в процессе адсорбции воды показало равномерное увеличение интенсивности всех полос, указывающее на отсутствие избирательного взаимодействия с отдельными адсорбционными центрами. Адсорбированную воду можно удалить вакуумированием при повышенной температуре. Судя по изменению интенсивности полосы при 1640 см , молекулы воды десорбируются с LiY до 550° С, с NaY до 370° С, с KY до 360° С, с RbY до 220° С и с sY до 210° С. Вода в этих образцах адсорбируется, очевидно, на катионах в соответствии с механизмом, предложенным Берчем и Хэбгудом [26] для цеолитов X. Наличие в спектре трех широких полос в области 3650—3200 см можно приписать либо взаимодействию атомов водорода в молекуле воды с атомами кислорода, занимающими различные кристаллографические позиции, либо взаимодействию, адсорбированных молекул воды с катионами, локализованными в различных участках каркаса. Как видно из рис. 3-2, спектры, полученные при дегидратации исходного цеолита, отличаются от спектров, наблюдаемых при регидратации и последующей дегидратации, очевидно, из-за изменений в локализации или координации катионов, а возможно, из-за увеличения числа молекул, связанных водородными связями. Наиболее заметно меняются интенсивности узкой полосы при 3700 см и широкой полосы при 3600 см . Первая полоса значительно увеличивает, а вторая — снижает свою интенсивность. Однако образования новых структурных групп не обнаружено. Поскольку полоса при 3700 см связана с прямым взаимодействием молекул воды с катионами, то, вероятно, в процессе дегидратации происходит миграция некоторых катионов. По приблизительной оценке в регидратирован-ном образце во взаимодействии с водой участвует в 10 раз больше [c.227]

Сочетание фотоионизации и масс-спектрометрии впервые было осуществлено Лоссингом и Танака [1268]. Для получения спектра они использовали не монохроматор, а прямое ультрафиолетовое излучение криптоновой разрядной лампы. Разрядную лампу подсоединяли к окошку из фтористого лития толщиной 0,5 мм. Такое окошко пропускает,75% лучей, имеющих длину волны 1300А и 45% лучей с длиной волны 1070 А. Ниже этой длины волны (эквивалентной 11,6 эв) пропускание резко падает. Масс-спектры, полученные при помощи этого устройства (1,3-бутаДиен, ацетон, 1-бутен, пропилен, анизол, диметилртуть), состояли в основном из молекулярных ионов с интенсивностью 10 а, но в случае иодистого аллила наблюдались также ионы аллила. Возможно также осуществить ионизацию метильного радикала. Во всех случаях получались очень слабые вторичные спектры, и даже в случае таких молекул, как метан, ионизационный потенциал которых слишком высок, чтобы под действием фотонов мог получиться спектр, все же наблюдался вторичный спектр. Действительно, ионы могут образовываться различными непрямыми путями. Например, с поверхности, бомбардируемой фотонами, могут эмитироваться фотоэлектроны, которые, будучи ускорены рассеянными электрическими полями, вызовут образование ионов. Кроме того, ионы могут образоваться в двухступенчатом процессе, включающем ионизацию возбужденной молекулы. Для подавления этого процесса работу следует проводить при низком давлении газа и низкой интенсивности облучения. Расчеты Лоссинга и Танака показали, что отношение ионов, поступающих на коллектор, к числу квантов в ионизационной камере составляет величину 1 10 аналогичное соотношение получается при [c.129]

И имеют форму, аналогичную кривой (с) рис. 177, особенно если учесть размазывание кривой вследствие разброса ионизирующих электронов по энергиям. Был измерен вертикальный ионизационный потенциал 9,5 эв [371], но из рассмотрения формы кривой при низких энергиях следует, что адиабатический ионизационный потеницал не может быть измерен, удается получить только верхний предел для этой величины — 8,75 эв. Предел диссоциации для образования (СНгННг) иона составляет около 9,6 эв. На рис. 182 показаны кривые первых производных для ацетальдегида, н-пропанола и окисла азота, полученные при фотонном ударе. Кривые были построены с использованием [c.483]

Сопоставляя полученные результаты с величинами потенцна-.лов иоиизатгии и констант основности, видим, что сравнительная протоноакцепторная способность вторичных и третичных ароматических аминов согласуется с характером изменения их основности и ионизационного потенциала третичные амины являются более сильными акцепторами протона и донорами электрона, чем вторичные. Энергии же водородной связи, образуемой атомом азота алифатических аминов с фиксированным донором протона, у третичных аминов ниже, чем у вторичных, хотя электронодо-норная способность RsN, мерой которой может служить ионизационный потенциал или прочность комплексов донориоакцептор-ного типа с переносом заряда, выше, чем у R9NH. Подобная закономерность ранее наблюдалась только для рядов соединений, функциональный атом которых меняется по столбцу Периодической системы. Результат данной работы показывает, что при большом сходстве в электронном строении атома азота вторичных и третичных аминов их способность выступать в качестве доноров электрона и акцепторов протона меняется в противоположном направлении. Это означает, что перенос заряда не вносит заметного вклада в энергетику рассматриваемых комплексов с водородной связью. [c.36]

Значение, полученное для потенциала появления осколка СР , составляет 15,2 0,3 эв, однако ни ионизационный потенциал, ни сродство к электрону бирадикала СРг неизвестны. По аналогии с СНг Маргрейв оценил потенциал ионизации бира дикала СРг (11 1 эв) и -высказал предположение, что сродство к электрону незначительно, поскольку путем масс-спектрометрических исследований было показано , что фторированные метаны не образуют отрицательный ион СР г- [c.293]

К)—ионизационный потенциал радикала К. Необходимо отметить, что энергия диссоциации О (СРз—Н) углеводородной связи во фтороформе, определенная посредством метода электронного удара, хорошо согласуется со значением, полученным из энергий активации прямой и обратной реакций между трифторметильным радикалом и метаном. Еще лишь в одном случае (для трихлорбромметана) наблюдалось [c.360]

Полученный результат можно сравнить с экспериментом. Д1ейзер и Бахкол [10] предложили экстраполяционную релятивистскую формулу для определения ионизационного потенциала см. формулу (5.29) в статье [10[ эта формула имеет вид [c.19]

Домашняя подготовка. Природные соединения галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Валентность галогенов. Гидролиз хлора, брома и иода в водных растворах. Способы получения гало-геноводородов. Растворимость их в воде. Кислородные соединения галогенов. Хлорная известь, ее свойства и применение. Хлорноватая кислота и ее соли. Сравнительная характеристика кислородных соединений галогенов. Применение галогенов и их соединений. [c.180]

По методу УФС для метильного радикала получено значение I = = 9,843 0,001 эв [38, 39], что находится в хорошем согласии с данными метода ЭУ (/ = эв), которые уже приводились в табл. 1. Метод ФИ также приводит к близким результатам 9,82 0,04 эв [40]. Очевидно, эти значения характеризуют адиабатический ионизационный потенциал. Если мы попытаемся сравнить полученные разными методами значения ионизационных потенциалов других радикалов, то, к сожалению, картина окажется далеко не такой отрадной. Во-первых, до сих пор по методу УФС не был измерен ионизационный потенциал ни для одного радикала, кроме СНз-. Во-вторых, недавняя работа Элдера и сотрудников [40] вообще заставляет усомниться, действительно ли величины, полученные методом ЭУ, являются значениями I. В связи с этим напомним, что именно данные метода ЭУ широко использовались в настоящем разделе. Рассматривая эти результаты, мы видели, что сами по себе они дают вполне стройную и логичную картину изменения / в зависимости от структуры. Тем не менее, применяя метод ФИ, указанные авторы получили намного более низкие значения /, чем по методу ЭУ для радикалов этила (<8,4 эв по сравнению с 8,78 эв), н-пропила (<8,1 эе по сравнению с 8,69 эв) и изопропила (< 7,5 эв по сравнению с 7,90эб). Кроме того, они показали, что эти величины, возможно, не являются значениями адиабатического ионизационного потенциала. Очевидно, до появления результатов новых исследований этот вопрос нельзя считать окончательно решенным, поэтому при использовании значений I, полученных по методу ЭУ, следует делать соответствующие оговорки. [c.20]

Следует ожидать, что такая закономерность будет наблюдаться и для циклических полиенов. Действительно, у циклопентадиена значение I (определенное по методу ЭУ) равно 9,00 эв, т. е. ниже, чем у бутадиена, и довольно близко к ионизационным потенциалам метилбутадиенов. Однако значение I (метод ЭУ) для циклогептатриена, равное 8,55 эв, несколько выще, чем у гексатриена, даже если учесть возможное расхождение данных, полученных методом УФС, с одной стороны, и ЭУ — с другой. Эта величина больще той, которую следовало бы ожидать для модельной структуры циклогептатриена (7,89 ав) [47], но меньще ионизационного потенциала толуола (9,23 эв, метод ЭУ) [46]. Это позволяет предположить, что в тропилидене или катионе тропилидена в какой-то мере существует я-связь между положениями 2 и 7 (VII) [c.22]

Хотя большое число экспериментальных результатов удовлетворительно объяснялось теорией ионных ассоциаций, недавние работы поставили под сомнение как теорию в целом, так и основное ее положение, что возникновение ионов предшествует радиационнохимическим реакциям. Впервые Иринг и др. [5] теоретически показали, что существование крупных ассоциаций невозможно и средняя потеря энергии на образование пары ионов в газе W больше, чем ионизационный потенциал I, определенный масс-спектрометрическим методом очень часто W вдвое больше, чем I. Они предположили, что избыточная энергия (W — /) может быть использована на образование возбужденных молекул, точно таких, какие возникают в фотохимических реакциях. Кроме того, они показали, что ионы и возбужденные молекулы способны образовывать свободные радикалы. Радикальные механизмы, основанные- на этих предположениях, удовлетворительно объясняли результаты, полученные в ранних работах по конверсии орто—параводорода, инициированной а-частицами, а также по синтезу и разложению 40 [c.10]

В аргоновом ионизационном детекторе, впервые описанном Ловелоком [35], используется источник р-частиц, служаш ий для получения в потоке газа-носителя аргонр метастабильных возбужденных атомов. Ионизация газе вых молекул примесей происходит за счет энергии мет. стабильных возбужденных атомов аргона. Любая молекул ионизационный потенциал которой меньше энергии воа буждения метастабильного атома аргона (11,7 эв), может быть ионизована. В случае ионизации наблюдается увеличение силы тока между двумя электродами, расположенными в камере детектора. Экспериментов но определению с помощью этого детектора комплексов металлов мало [36, 37], поэтому его характеристики нельзя сравнить с характеристиками других детекторов. [c.80]

Расхождение значений энергии диссоциации бром-углеродной связи в бромтрифторметане, определенных методом электронного удара и методом Шварца, велико. Величина энергии диссоциации иод-углеродной связи в иодтрифторметане, даваемая методом электронного удара, оказывается неприемлемо низкой. Энергии диссоциации с участием трифторметильного радикала рассчитаны из данных метода электронного удара с учетом потенциала ионизации трифторметильного радикала (10,1 эв), найденного двумя прямыми определениями ° Высказано мнение, что это значение ионизационного потенциала слишком велико, поэтому было предложено более низкое значение (9,3 эв), дающее лучшее совпадение значений энергии диссоциации связей в хлортрифторметане и бромтрифторметане, определенных методом электронного удара и другими методами. Еще более низкий ионизационный потенциал"2, полученный на основании потенциалов появления ионов метильного и трифторметильного радикалов из 1,1,1-трифторэтана, следует отбросить, учитывая высокие энергии возбуждения, входящие в эти величины (см. ниже). [c.361]

Несмотря на введенные Полингом довольно грубые допущения, полученную им шкалу электроотрицательности в настоящее время употребляют почти всюду. Несколько улучшенный вариант, основанный на современных термодинамических данных, предлож-ен Хьюггинсом. После первой таблицы электроотрицательностей Полинга появилось много таблиц из них наиболее важна предложенная Мюликеном в которой электроотрицательность элемента оценена средним арифметическим из ионизационного потенциала и сродства к электрону для данного атома. Однако этот метод может быть применен к сравнительно небольшому числу элементов, для которых известно сродство к электрону. Для этих элементов найденные величины совпадают для обеих таблиц — и Мюликена, и Полинга. [c.119]

Возможность количественного применения ионизационной теории при эпитаксии металлов и солей для определения температур эпитаксии ограничена. Это связано с тем, что температуры эпитаксии в различных случаях отличаются лишь на десятки градусов. Такому различию соответствуют значения тепловой энергии, равные нескольким тысячным электроно-вольта. Ясно, что такая точность в расчетах АЕт недостижима. Энгел, однако, обращает внимание на- следующее обстоятельство. Если построить зависимость эпитаксической температуры различных металлов от их ионизационного потенциала в наиболее часто встречающемся ионизационном состоянии (в соответствии с валентностью), то полученные таким образом точки удовлетворительно укладываются на прямую (рис. 85). Вследствие эмпирического характера этой зависимости трудно сделать заключение, может ли она использоваться для предсказания эпитаксических температур. [c.276]