Бензол термодинамические величины

Определены инкременты изменений свободной энергии А (— А/ 1), энтропии и внутренней энергии при адсорбции на хромосорбах 101 и 104 производных бензола. Показано, что замена атома водорода в молекуле бензола на группу СНз и на галоген вызывает приблизительно одинаковые изменения определяемых термодинамических величин на обоих сорбентах. При замене же атома водорода в молекуле [c.102]

Термодинамические величины водорода, бензола и дифенила [c.404]

При изготовлении метилсилоксановых масел заданной вязкости [544] из зависимости между молекулярным весом и вязкостью было выведено эмпирическое уравнение для вычисления соотношения M/D. Термодинамические величины AF, АН и ДЗ были рассчитаны по величинам молекулярных весов, снижению давления пара бензола (как растворителя) и калориметрическому определению теплот смешения при 25°. Из полученных величин пришли к неожиданному заключению, что молекулы линейных полимеров в чистом полимере скручены, в то время как в растворе бензола они раскручиваются и образуют изогнутые цепи [15531. [c.250]

Удельные поверхности скелета 5 определялись методом БЭТ из изотерм низкотемпературной адсорбции паров азота. Величины поверхностей адсорбционных пленок 5, образующихся на стенках пор к началу гистерезиса, определялись из изотерм адсорбции и десорбции паров бензола термодинамическим методом А. В. Киселева [2]. Кривые распределения объема пор V по их эффективным диаметрам 1 вычислялись из десорбционных изотерм паров бензола по уравнению Кельвина. Общий объем пор определялся по объему жидкого бензола, адсорбированного при давлении насыщенных паров [c.46]

С термодинамической точки зрения большая прочность связи С — С в ароматических соединениях объясняется тем, что теплота их образования всегда выше рассчитанной по энергиям обычных алифатических двойных и одинарных связей. В результате большего выделения энергии при образовании ароматических соединений получаются связи с более коротким расстоянием между атомами С — С, с большей прочностью и большей термической стойкостью. В последние годы эта разница в энергиях получила название энергии резонанса [34] и объясняется распределением различных (Кекуле, Дьюар и др.) олефиновых структур, с помощью которых может быть изображено ароматическое ядро. Энергия резонанса является относительно большой величиной [32], доходящей почти до 40 калорий для бензола [13], 75 для нафталина, 105 для антрацена и т. д. Количество такой энергии можно грубо оценить по числу кольцевых связей в ароматической структуре и но характеру двойных связей [33], которые уменьшаются до половины в бензоле и до одной трети в графите. [c.93]

В термодинамических таблицах приводят теплоемкости веществ в гипотетическом газовом состоянии, при 298 К и стандартном давлении, хотя при этих условиях вещество может существовать в виде жидкости или твердого газа, и возникает вопрос, как определена приводимая в таблицах величина С°р, 298. Например, при указанных условиях бензол является жидкостью, а нафталин — твердым телом, но их термодинамические функции приводят для состояния идеального газа (см. гл. XI). [c.52]

В настоящее время на основании- очень большого экспериментального материала установлено, что реакция гидрирования ароматических углеводородов имеет первый порядок по отношению к концентрации ароматического соединения. Термодинамически ароматические углеводороды могут насыщаться ухе при низких температурах и атмосферном давлении. Например, свободная анергия гидрирования бензола и толуола при температурах ниже 285 °С является отрицательной величиной. Для гидрирования этих ароматических углеводородов при более высоких температурах необходимо повышать давление. [c.238]

В принципе выводы термодинамической теории флуктуаций точны, если области V-, в которых изучаются флуктуации, бесконечно велики. На практике теория нередко приводит к хорошему количественному совпадению с опытом даже тогда, когда линейные размеры области жидкости или неидеального газа по порядку величины равны 10 нм, т. е. малы по сравнению с длиной волны видимого света, но велики по сравнению с диаметром молекул, порядок величины которого составляет 0,1 нм — 1 нм. В таких областях жидкости может находиться около 10 молекул бензола, ацетона и других низкомолекулярных веществ. Качественное согласие теории с опытом наблюдается и для более мелких элементов объема. [c.129]

Если химическая термодинамика позволяет установить принципиальную возможность протекания реакции и решить вопрос об установлении равновесия, то она не отвечает на вопрос, как быстро можно достичь равновесия. В уравнениях равновесной термодинамики нет величин времени и скорости. Нельзя считать, что чем отрицательнее ДО, тем быстрее протекает реакция. Конечно, если для какого-либо процесса Д0>0, то нет смысла пытаться провести его при данных условиях. Такой процесс невозможен, но если Д0<0, то на пути этого возможного процесса могут встретиться большие затруднения, из-за которых процесс тоже не идет. Так, например, жидкий бензол мог бы при 298 К полностью разложиться на водород и графит (ДС 8 =—124,32 кДж/моль) многие другие углеводороды в стандартных условиях тоже термодинамически неустойчивы. Однако в таких условиях они не разлагаются. Только при высокой температуре их распад становится заметным. Также в ложном равновесии находится уголь с кислородом воздуха (ДС 298 = = —393,5 кДж/моль). Кремний, германий, алюминий и другие простые вещества, покрывшись с поверхности тонкой пленкой оксида, дальше в сухом воздухе заметно не окисляются. Причина того, что эти реакции не идут, хотя термодинамически и возможны, кроется в кинетических затруднениях, которые необходимо преодолевать. [c.46]

Адлард и сотр. (1962) нашли, что 7" для бензола в динонилфталате меньше 1 и его температурный коэффициент равен нулю. Согласно соотношению (37), АЯм также равно нулю, поэтому термический эффект смешения не вносит никакого вклада в отклонение системы от идеальности. Величина 7/ < 1 в соответствии с соотношением (37) показывает, что отклонение от идеальности определяется энтропийным членом. Система бензол — динонилфталат может быть отнесена на этом основании к атермическим растворам. Те же самые авторы определили избыточные термодинамические функции систем четыреххлористый углерод — динонилфталат, а также этанол — динонилфталат и обсудили поведение растворов в терминах этих функций. [c.458]

Термодинамически насыщающее гидрирование ароматического кольца может протекать при низких температурах и атмосферном давлении. Так, известно [67], что свободная энергия гидрирования бензола и толуола в области температур ниже 285° С является отрицательной величиной. Для гидрирования этих ароматических углеводородов при более высоких температурах необходимо повысить давление, чтобы исключить условия, благоприятствующие протеканию обратной реакции дегидрирования. При 500° С и избыточном давлении водорода 105 ат свободная энергия гидрирования бензола становится равной нулю, а при более высоких давлениях оказывается отрицательной. В то же время с повышением температуры создаются условия, благоприятствующие гидрокрекингу образующегося циклогек-сильного кольца. Поэтому выбор оптимальных условий и катализатора для избирательного проведения процесса сравнительно труден. Гидрирование ароматических углеводородов, выкипающих в пределах бензиновых фракций, разумеется, нежелательно, так как оно приводит к снижению октанового числа бензина. [c.129]

Электростатические и ковалентные составляющие других термодинамических характеристик рассчитывают по соотношениям Д//, - AS T-v) VI АН2 = AGj. Данные по термодинамике образования молекулярных комплексов иода с органическими растворителями и их составляющие, рассчитанные на основе изложенных взглядов, представлены в табл. 1.5. Очевидно, что для большинства систем абсолютные значения электростатических и ковалентных составляющих многократно превышают величины результирующих функций и, в отличие от них, более чувствительны к природе донора электронной пары. При этом высокой степени переноса электронной плотности (характеризуемой AG2), соответствует значительная величина электростатического вклада (до 80% AG2), определяемая степенью разделения зарядов в комплексе. Как правило, AG, и AGj направлены навстречу друг другу, и изменение энергии Гиббса реакции в результате отражает незначительную часть энергетики взаимодействия. На основе величин электростатических и ковалентных составляющих нетрудно выявить молекулярные комплексы иода, для которых перенос электронной плотности связан с разделением заряда, и те, где разделение заряда незначительно. К первому типу относятся комплексы с эфирами, спиртами, аминами, амидами, сульфоксидами. Ко второму - с бензолом, толуолом, ксилолом и их производными. В сочетании с другими характеристиками такой подход позволяет глубже понять природу связи в молекулярных комплексах. Вместе с тем при анализе необходимо учитывать также и структурные особенности реагентов и комплекса. К числу таких объектов можно отнести макроциклические соединения. [c.19]

Термодинамические характеристики адсорбции дифенила приведены в табл. ХД8 и в табл. П, 3 Приложения. Величина для адсорбции дифенила составляет 70,2 кДж/моль [23]. Она на 4,2 кДж/моль меньше удвоенного значения —Айх для бензола при той же температуре. Это указывает на сохранение некоторого угла между кольцами в адсорбированных молекулах дифенила при адсорбции на плоской поверхности графитированной термической сажи. Молекулярно-статистический расчет этого угла приведен в разд. 4 гл. X. [c.194]

Например, теплота смачивания данного образца двуокиси титана в сухом бензоле АЯ =+2,1 кал-г , это означает, что при смачивании бензолом 1 г двуокиси титана выделилось 2,1 кал тепла. Для того чтобы согласовать знак этой величины с принятыми в термодинамике обозначениями, нужно, строго говоря, считать, что теплота удаления твердого тела из жидкости равна + 2,1 кал-г . Эти обозначения предложены Гаркинсом [19] — одним из первых исследователей теплот смачивания. Однако, так как на практике величину ДЯ обычно называют теплотой смачивания, мы здесь будем придерживаться этого термина. Как уже отмечалось выше, смачивание — экзотермический процесс, следовательно, никакой путаницы в общем не будет возникать, за исключением, может быть, тех случаев, когда АЯ входит в термодинамические выражения. [c.335]

Кроме того, был определен параметр взаимодействия полимер — растворитель, который изменяется в ряду хлороформ >- бензол > > диоксан > метанол. Сопоставление величин, характеризующих термодинамическое качество растворителей и адсорбцию полимеров из них, не обнаруживает четкой связи между ними. Это объясняется тем, что при рассмотрении зависимости адсорбции от природы растворителя необходимо учитывать степень взаимодействия растворителей с адсорбентом. [c.45]

Сравнение величины адсорбции из этих двух растворителей показывает, что в данном случае на адсорбцию оказывает большое влияние взаимодействие адсорбент — растворитель. Причины, объясняющие отсутствие адсорбции полимеров из диоксана, не рассматриваются. Исследуя адсорбцию полимеров окиси этилена на пористом адсорбенте (древесном угле), авторы установили, что адсорбция возрастает в следующем порядке вода > метанол > бензол > диоксан > хлороформ > ДМФ. Как видно, порядок в ряду изменяется по сравнению с адсорбцией этого же полимера на аэросиле, но наблюдается связь адсорбции с термодинамическим качеством растворителя в случае высокого молекулярного веса полимера адсорбция из лучшего растворителя (хлороформа) меньше, чем из худшего (метанола). [c.46]

Добавочные величины к термодинамическим свойствам основных групп за счет первого замещения атома водорода некоторых групп группами СНд, а также за счет замещений группами СН3 в основных группах—бензоле и циклопентане, даны в таблице 24. [c.73]

К настоящему времени еще не проведены расчеты, в которых использовались бы все данные спектральных методов. В большинстве случаев проводится лишь расчет термодинамических функций (в первую очередь энтропии) для различных моделей адсорбционного комплекса. Из сравнения рассчитанных таким образом величин с экспериментальными делаются выводы о подвижности молекул на поверхности. Примерами могут служить расчеты энтропии молекул воды, адсорбированных цеолитами [80] и кремнеземами [81], и молекул бензола, адсорбированных кремнеземами [82-84]. [c.147]

Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные (л ,) или мольно-объемные (ср,) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса Ма необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. Прн этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. Только осмотическое давление таких растворов имеет достаточно точно измеримую величину (например, осмотическое давление 5%-ного раствора каучука в бензоле ( 2=4-19 ) равно 10 мм рт. ст.]. В связи с этим измерение осмотического давления растворов полимеров получило широкое распространение как метод определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ в растворе. Точное измерение малых осмотических давлений проводится с помощью специальных, тщательно разработанных методик. [c.258]

В настоящей статье сведены вместе коэффициенты для упомянутых компонентов и для шести других углеводородов пропилена, изо-бутплена, изопентана, и-пентана, н-гексана и к-геитана. Уравнение и таблица значений коэффициентов этого уравнения является компактной сводкой всех термодинамических величин для любой смеси этих углеводородов. В данной статье сравниваются наблюдаемые и рассчитанные по уравнению величины для перечисленных индивидуальных углев0Д0])0-дов. В работе [29] даются значения коэффициентов для бензола, полученные путем экспериментальных исследований, описанных в работе [15]. [c.4]

Т. е. константы равновесия реакции дегидрирования циклогексан — бензол по величине отличны от константы равновеоия реакций дегидрирования шестичленных цикланов с семью и более углеродными атомами. Начиная с углеводородов с семью углеродными атомами и выше, константы равновесия для реакции алкан — ароматический углеводород и циклан — ароматический углеводород мало изменяются с увеличением молекулярного веса. Поэтому при выборе термодинамически наиболее бла- [c.295]

Для составления таблиц термодинамических величин алкилбензолов Тейлор и др. [22] поступили следующим образом. Уточнив величины, вычисленные рзнее Питцером и Скотом для бензола, толуола, ксилолов и 1, 3, 5-триметилбензола, и рассчитав по методу Питцера и Скота термодинамические свойства этилбензола, 1, 2, З-триметилбензола и 1, 2, 4-триметилбензола, Тейлор и др. [22] вычислили теплосодержание, Ф -потенциалы, энтропии и другие термодинамические функции для -алкилбензолов до СзаНдд (я-гекса- [c.527]

Ввиду того, что между переохлажденным жидким бензоло.м и твердым бензолом термодинамического равновесия нет, второй процесс необратим поэтому вести расчет по уравнению (IV, 8) здесь нельзя в данном случае Д5 X — 2360 268,2). Для вычисления Д5 следует мысленно провести процесс обратимо, т. е. бесконечно медленно (при Р = onst) и так, чтобы в каждый момент температура рабочего тела совпадала с температурой теплового источника, точнее, отличалась бы от нее на бесконечно малую величину. Сначала произведем обратимое нагревание жидкого бензола от —-5 до -f-5° . Для этого приведем его в соприкосновение с тепловым источником, либо в последовательное соприкосновение с весьма большим числом тепловых источников, при условии, что температура каждого последующего источника больше температуры предыдущего на бесконечно малую величину. Затем осуществим отвердевание бензола (этот процесс при i = - -Ъ обратим) и, наконец, обратимо охладим образовавшийся твердый бензол до t = —5. Очевидно, суммарное изменение энтропии на всех трех стадиях даст искомую величину. [c.88]

То, что солюбипизованный бензол концентрируется главным образом на поверхности раздела мицелла - вода, а не в углеводородном ядре, может на первый взгляд показаться удивительным из-за отсутствия какой-либо ощутимой полярности у бензола. Однако если соображения, применимые к обычным поверхностям раздела, распространяют ся на мицеллы, то нетрудно дать термодинамическое обоснование этому факту. Жидкий бензол имеет меньшее межфазное натяжение на границе раздела с водой, чем жидкие алифатические углеводороды. Как и следует ожидать, измеренные межфазные натяжения на гр нице смесей гептана с бензолом и водой [ 59] указывают на некоторую поверхностную активность бензола в этой системе. Однако даже эта слабая поверхностная активность, если учесть величину поверхности мицелл додецилсульфата натрия, рассматриваемых как мельчайшие капли углеводорода, например гептана, приведет к тому, что количество бензола на поверхности при его низких конце -трациях в 4 раза превысит его количество в объеме [59]. Такое зн чительное влияние поверхности вытекает из чрезвычайно большой ппощади поверхности мицепл на единицу объема. Поэтому, если микроскопические термодинамические величины хотя бы приблизительно приложимы к мицеллярным системам, го поверхностная активность молекул солюбилизованного вещества становится чрезвычайно важным фактором, опредепяющим их положение и распределение в ми— [c.159]

Статический метод (рис. 68) определения параметров равновесной системы жидкость—пар с помощью газохроматографического анализа равновесной паровой фазы разработан и Монтфортом [17 ]. Этот метод аналогичен методу Дитриха, но при газохроматографическом анализе двух равновесных фаз определяют только относительную летучесть. Оптимальные значения констант в уравнении Вильсона можно найти и без введения поправки на реальность газа путем подгонки вычисленных относительных летучестей под экспериментально найденные значения с помощью вычислительной машины. Полученное таким путем уравнение Вильсона включает все термодинамические величины, которые можно найти для равновесной системы жидкость— пар. Расчеты, проведенные для 80 равновесных состояний в 6 бинарных системах (бензол—толуол, толуол—этанол, этанол—н-гептан, толуол — ацетонитрил, бензол — ацетонитрил и бензол — я-гептан), показали, что среднее расхождение между вычисленными и найденными эксперимен- [c.137]

Если в начале побудительным фактором развития промышленного гидроформинга (в относительно скромных масштабах, несмотря на многочисленные исследования процесса) являлась нужда в бензоле и толуоле, то в начале 50-х годов в США особенный интерес был проявлен к процессу гидроформинга, как к источнику значительных количеств изомерных ксилолов [106]. Выход ксилольной фракции при гидроформинге может достигать значительных величин, а соотношение между отдельными углеводородами g в этой фракции быстро устанавливается на уровне термодинамического ожидаемого [107]. Выходыорто-и пара-изомеров примерно одинаковы, а выход мета-изомера превышает суммарный выход орто- и пара-изомеров. [c.290]

Влияние обмасливания. Испытания проводились с шихтой с выходом летучих веш,еств 24%. Эту шихту загружали во влажном состоянии один раз без обмасливания, другой раз с добавкой 2% тяжелого масла № 2. Результаты приведены в табл. 108. Как и ранее, отмеченные различия между двумя балансами большей частью по величине не превышают ошибок опыта. Все же вероятно, что добавки 2% масла несколько повышают выход (весовой) смолы, бензола и газа. Полагают, что около 30% скрытой теплоты масла переходит в смолу, 50—60%—в газ и 10—20%—в бензол йли в сажу. Наблюдается соответственное увеличение объемного выхода газа (на 2—3%) и термодинамического потенциала газа (на 5—6%). [c.512]

Согласно расчетам, иа это нужно еще 27 ккал/моль. Общая энергия делокалгаации ири превращении локализованного 1,3,5-циклогексатриена в реальный бензол равна примерно 63 ккал/моль. Эта величина получила название вертикальной энергии резонанса, или энергии делокализацни. Соотношение между эмпирической энергией делокализацни и полной энергией делокализацни показано на рис. 12.4. Энергия делокализации характеризует термодинамическую стабильность бензола. [c.979]

Относительные адсорбционные коэффициенты бензола и толуола в реакциях дегидроциклизации -гексана и н-гептана при 480—490° и дегидрогенизации циклогексена при 360° на алюмомолибденовом катализаторе близки к 1, что указывает на практически одинаковую адсорбцию аренов и взятых углеводородов на активных центрах этого контакта. Опытами по дегидроциклизации гептан-толуольных смесей на алюмохромовом катализаторе установлено, что с повышением температуры в интервале 460—500 величина 2с-,н% увеличивается от 0,46 до 0,94. В этом случае зависимость lgZ н от обратной температуры графически передается прямой (рис. 1), на которую хорошо укладываются найденные значения 2с7Я8- Это позволило рассчитать величины изменения теплосодержания ЛЯ° и энтропии д 5 при адсорбционном вытеснении гептана толуолом с каталитически активных центров алюмохромового катализатора. Значения термодинамических функций процесса адсорбционного вытеснения гептана толуолом на алюмохромовом катализаторе приведены в табл. 4. [c.128]

Однако есть и расхождения. Так, для системы № 1, пропа-нон—изопентан, результаты проверки методом Редлиха—Кистера указывают на значительную ошибку, судя же по проверке методом Ван-Несса они близки к удовлетворительным. Такое же положение для системы № 17, бутанол—бензол. Однако эти различия могут объясняться особенностями проверки по методу Ван-Несса, поскольку для окончательного вывода о термодинамической согласованности данных по методу Ван-Несса, как уже указывалось в разд. VI.5, недостаточно только того, чтобы разность между экспериментальными и рассчитанными значениями состава пара (А ) не превышала в каждой точке 1 % (мол.). Кроме того, необходимо, чтобы величина А в зависимости от состава раствора изменялась случайным образом. Суш,ествование закономерностей в таком изменении свидетельствует о наличии систематических ошибок в экспериментальных данных. Так, для проверенных нами систем бутанол—гексан и этанол—бензол было обнаружено, что значение А в каждой точке не превышает [c.153]

Скорость депротонирования С—Н-кислоты (/ i в табл. 2.7.19 к- UIносится к обратной реакции) в определенных условиях мож> но использовать как меру кинетической кислотности данной кислоты и устойчивости карбаниона, принимая, что между структурой переходного состояния депротонирования и структурой образующегося карбаниона существует близкая аналогия. К реакциям, скорость которых определяется скоростью депротонирования, относятся катализируемое основаниями галогенирование и изотопный обмен водорода. Скорости подобных реакций действительно представляют собой количественную меру кинетической кислотности, если только внутренняя рекомбинация ионных пар, включающих карбанион, в исходную С—Н-кислоту не существенна и на скорость не влияют другие специальные факторы, например пространственные эффекты в переходном состоянии. Иногда кинетическая кислотность является единственным способом оценки устойчивости карбанионов, например в случае очень слабых С—Н-кислот типа бензола или алканов. Обычно для кинетической и термодинамической кислотностей наблюдается линейное соотношение свободных энергий, и поэтому скорость депротонирования можно использовать для предсказания термодинамической кислотности. Таким путем были определены приведенные ниже величины рКа циклогептатриен 36, бензол 37, циклопропан 39, метан 40, циклогексан 45. Стабилизованные нитрогруппами карбанионы в основном образуются при депротонировании медленнее, чем это можно бы ожидать на основании величин рКл. Обычно это приписывают большой перестройке распределения электронов между переходным состоянием депротонирования и образующимся анионом [56ж]. [c.547]

Из уравнения (1.93) следует, что степень заполнения поверхности б, а, следовательно, и количество адсорбированного газа, возрастает с увеличением давления до тех пор, пока мольный объем газа над адсорбентом превышает парциальный мольный объем адсорбированного веп],ества. При некотором давлении эти объемы становятся равными, что отвечает максимуму адсорбции. Дальнейшее увеличение давления приводит к уменьшению покрытия поверхности. Таким образом, в случае адсорбции наблюдается аналогия с явлением максимума растворимости газов в жидкостях под давлением. Этот вывод был впервые сделан И. Р. Кричевским и Р. С. Кальварской [123], исследовавшими адсорбцию паров бензола и четыреххлористого углерода на угле под давлением азота, водорода и азотоводородной смеси (до 600 атм). Они установили, что максимум адсорбции для паров бензола и четыреххлористого углерода приходится на давление несколько ниже 100 атм. Очевидно, что для газов максимум адсорбции должен наступать прп более высоких давлениях вследствие значительно меньшей величины Кричевский и Кальварская теоретически обосновали вывод о том, что при постоянном термодинамическом потенциале адсорбированного веп ества его адсорбция уменьшается с ростом давления. Их экспериментальные данные позволили установить, что парцпальиый мольный объем адсорбированной жидкости значительно превосходит мольный объем чистой жидкости. [c.77]

При термодинамическом анализе систем, не сохраняюш,их постоянного состава, в которых происходят переходы веществ из одной части в другую, особенно при определении влияния изменения состава на свойства системы, очень полезно пользоваться концепцией парциальных молярных величин. Части системы, ее фазы, при этом рассматриваются раздельно, и, поскольку при наличии межфазового, обмена масса каждой фазы и ее состав изменяются, представляет значительный интерес выяснить влияние, оказываемое этим на свойства системы. Пусть, например, нас интересует такое экстенсивное свойство термодинамической системы, как ее изобарный потенциал Ф. В качестве самой системы можно выбрать, например, раствор бензола и толуола, представляющий наиболее обычную систему при теоретическом рассмотрении процессов перегонки. Определенный раствор этих компонентов можно получить различными путями. Так, можно к определенному количеству бензола приливать толуол до получения заданного состава раствора или же поступить наоборот. Можно смешивать эти компоненты, подавая их в смеситель одновременно с различной скоростью или же это смешение проводить путем одновременной подачи компонентов в постоянном соотношении так, чтобы от первой капли и до конца раствор все время имел один и тот же желательный конечный состав. Принимая во внимание, что введение дифференциально малого количества йп, молей бензола при сохранении постоянного коли- [c.28]

Влияние природы растворителя на значение второго вириального коэффициента рассматривал Накаяма [13] на примере поливинилаце-тата в ацетоне и в бензоле и Бадглей и Марк 14] — на примере полистирола в различных растворителях. Они показали, что величина (Р/с) .=о не зависит от растворителя, тогда как величина второго вириального коэффициента Лз зависит (рис. 102). В термодинамически хороших растворителях взаимодействие между молекулами растворителя и растворенного полимера больше, чем между молекулами полимера. Макромолекулярный клубок как бы набухает, и статистические линейные размеры клубка оказываются больше размеров гауссова клубка [15] (см. гл. IX). В этом случае Л2 имеет положительное значение (кривые / и 2). Кривая 1 относится к раствору полистирола (с мол. весом 100 000) в метилэтилкетоне. [c.160]