Отделение лития методами кислотой

Тонкослойная хроматография. Отделение лития методом тонкослойной хроматографии от щелочных металлов проводят на слое силикагеля, содержащем в качестве связующего вещества 5% растворимого крахмала. Элюентами являются смеси этанол— уксусная кислота (100 1) [1263—1265], метанол — н-бу-танол — конц. НС1 (8 1 1) [477, 478] или метанол — соляная кислота [1055]. При тонкослойной хроматографии на целлюлозе лучшее отделение лития получается при использовании в качестве элюента метанола [811] или смеси метанол—соляная кислота (17 3). После проявления хроматограммы раствором цинкуранилацетата содержание лития может быть определено по интенсивности люминесценции. [c.73]

Ряд методов с использованием отделения на неорганических коллекторах применен в колоночном варианте. Микроколичества натрия (калия) отделяли от больших количеств хлорида лития методом ионообменной хроматографии на колонке, заполненной сурьмяной кислотой. Сорбированные натрий и калий десорбировали 5 М раство- [c.37]

Определение лития. Отделение лития от натрия осуществляется по видоизмененному эфирно-спиртовому методу (стр. 738) следующим образом. Сохраненный раствор (2) хлоридов натрия и лития выпаривают досуха, лучше в маленькой, емкостью 30 мл конической колбе, снабженной стеклянной пробкой. Остаток растворяют в 0,4 жл воды, слегка нагревая, если требуется. По охлаждении прибавляют 0,01 мл концентрированной соляной кислоты, 5 мл абсолютного спирта и, вращая колбу, вводят 15 мл эфира. Оставляют стоять 15 мин и затем фильтруют через взвешенный стеклянный тигель. Осадок хлорида натрия тщательно промывают смесью, состоящей из 1 части спирта и 4 или 5 частей эфира. Тигель с осадком сохраняют (осадок 3). [c.742]

Наиболее широко использовал титрование гидрохиноном Поллард [35], который применял этот метод для определения 0,1—0,001 мг иридия. Раствор иридия после его отделения от других металлов обрабатывали смесью серной кислоты и сульфата лития, хлорной кислотой и 3,3 -дихлорбензидином в качестве индикатора и нагревали в течение точно установленного времени до получения розово-фиолетового соединения иридия. Полученный раствор титровали гидрохиноном до исчезновения желтой окраски индикатора, каплю которого добавляли перед самым концом титрования. Результат всегда легко проверить, окислив иридий и вновь оттитровав его гидрохиноном. Титр раствора гидрохинона определяли по раствору чистой соли иридия. Состав розово-фиолетового соединения иридия(IV) неизвестен . Интенсивность его окраски зависит от многих факторов, и поэтому необходимо обращать внимание на точное выполнение всех условий титрования. [c.97]

Отделение щелочных металлов, и в особенности натрия от лития, представляет наибольшую трудность при применении для этой цели методов осаждения. Для отделения калия, рубидия и цезия от лития ранее использовали платинохлористоводородную кислоту, но вследствие дороговизны реагента метод не нашел широкого применения. Вместо платинохлористоводородной кислоты была предложена хлорная кислота [102, 707]. В этом случае для отделения лития от натрия, также остающегося в растворе, необходимо переведение перхлоратов в хлориды. Отделение проводят следующим образом. [c.49]

В ионообменном методе отделения лития от других щелочных металлов используют сорбцию ионов металлов на колонке, заполненной катионитом в Н-форме, и последующее элюирование растворами кислот [993]. [c.62]

В табл. 13 приведены разработанные методы отделения лития с применением катионообменников и элюирования растворами кислот. [c.65]

Применение метода. В анализе вод [290, 334, 336, 1202, 1320] метод используют для концентрирования микроколичеств лития и его отделения от щелочных и щелочноземельных металлов. Определяют литий методами фотометрии пламени или др. В работе [336] после удаления из элюата соляной кислоты выпариванием содержание лития определяют косвенным методом по количеству иона хлора, для чего используют фотометрический метод с Hg(S N)2 и солью железа (111). [c.69]

Определение в металлах и сплавах [52, 87, 110, 373, 588, 763, 793, 923, 1000, 1001, 1044, 1045, 1057, 1099, 1100, 1161, 1170, 1172, 1186, 1212, 1222, 1247, 1308, 1333, 1377]. Анализ металлов проводят путем растворения их в минеральных кислотах с последующим отделением лития каким-либо из методов (экстракцией, хроматографированием и т. д.) или без него. Ниже приводим несколько методик определения лития в металлах (или их окислах). [c.148]

Для отделения от сульфатов пропускают исследуемый раствор через колонку с катионитом в Н-форме и промывают водой Катионы, задержанные колонкой, т е. калий, натрий, литий и другие, вымывают затем 4 N соляной кислотой, фильтрат выпаривают досуха. Остаток растворяют в горячей воде, и в растворе определяют калий перхлоратным методом [2409]. [c.31]

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Триметилборат с избытком метилового спирта образует азеотропную смесь, кипящую примерно при 55 °С. Для разделения этой смеси и выделения чистого триметилбората имеется ряд методов отмывка метилового спирта серной кислотой отделение метилового спирта при помощи хлорида кальция, хлорида лития или других растворимых в спирте солей отгонка метилового спирта (в виде азеотропной смеси с триметилборатом, кипящей при более низкой температуре, чем оба компонента) с последующей экстракцией триметилбората минеральным маслом и др. [c.313]

Примеси определяют методом ограничивающих растворов. Эталонные растворы для определения калия и кальция содержат в основе 0,2% лития. Натрий определяют с эталонными растворами, содержащими натрий. При определении проводят предварительное химическое отделение олеат-иона в виде олеиновой кислоты. [c.51]

Соединяя фильтраты А, Б и В, переводят весь литий в один раствор, который выпаривают досуха в платиновой чашке на водяной бане. Аммонийные соли осторожно удаляют, как указано в методе для щелочных металлов, и после охлаждения добавляют 30 мл горячей воды для растворения солей. Прибавляют 4 капли аммиака и 6—8 капель насыщенного раствора оксалата аммония, нагревают жидкость до кипения и дают охладиться в течение по крайней мере часа, фильтруют через плотный фильтр диаметром 9 сл< и промывают 6 раз 1-процентным раствором оксалата аммония. Осадок смывают обратно в первоначально применявшуюся платиновую чашку, растворяют в небольшом количестве соляной кислоты, повторяют отделение оксалатом аммония, фильтруют через первоначально применявшийся фильтр и соединяют фильтраты. Последние выпаривают затем досуха в платиновой чашке на водяной бане и по предыдущему удаляют хлористый аммоний. [c.144]

Делались попытки применить для отделения лития метод хроматографии с обращенными фазами. В работе [694] использовали бумагу, пропитанную ди-(2-этилгексил)ортофосфорпой кислотой, элюирование проводили растворами уксусной кислоты различной концентрации в большинстве случаев значения Rf для Ы, К, НЬ и Сз близки. [c.74]

Описап ные в литературе методы отделения лития от калия и натрия основаны главным образом на хорошей растворимости хлорида лития в некоторых органических растворителях и в концентрированной соляной кислоте, в которых хлориды калия и натрия мало растворимы. [c.162]

Кэллмен [48] утверждает, что отделение лития от калия методом, основанным на использовании смеси н-бутилового спирта с соляной кислотой, протекает вполне удовлетворительно он пер.е-смотрел также метод Вилларда и Смита [49] и распространил его на отделение лития как от натрия, так и от калия. [c.145]

Отделение щелочноземельных металлов. Отделение лития от кальция, стронция и бария проводят осаждением последних карбонатом аммония (при нагревании в аммиачной среде) в присутствии достаточного количества хлорида аммония. Отделение лития карбонатом аммония от щелочноземельных металлов из-за необходимости добавления аммонийных солей не бывает полным. В то же время в большинстве методов количественного определения лития кальций мешает, поэтому кальций необходимо дополнительно отделять. Для этого фильтрат, полученный после отделения осадка карбонатов щелочноземельных металлов, выпаривают и удаляют аммонийные соли осторожным прокаливанием или разрушают нагреванием со смесью азотной и соляной кислот, которые затем удаляют выпариванием досуха на водяной бане. Образовавшийся остаток растворяют в разбавленной соляной кислоте и осаждают кальций окса-латом аммония из слабоуксуснокислого раствора. Осадок отфильтровывают, фильтрат выпаривают досуха и остаток прокаливают. К прокаленному остатку добавляют соляную кислоту и выпаривают. В остатке получают хлорид лития. [c.48]

Ионообменная хроматография на бумаге и асбесте. К ионообменным методам отделения лития относится также метод хроматографии на бумаге, пропитанной различными солями. В работе [566] предложен метод разделения катионов щелочных металлов на бумаге, пропитанной фосфоромолибдатом аммония. При использовании метода восходящей хроматографии и применении в качестве подвижной фазы 0,1 N НКОз, содержащей 0,2 М ЫН4МОз, цезий и рубидий остаются на старте, калий и натрий перемещаются выше, а литий еще выше (/ ,Ы = 0,77-ь -Ь-0,78). В аналогичном методе [1272] на бумаге, пропитанной фосфоромолибдатом аммония, разделение проводится с помощью водно-этанольного раствора 0,1 М азотной кислоты и 0,6 М ЫН4ЫОз. Значения Я для Ы, Ма и К равны 0,88 0,78 и 0,65 соответственно. В работе [519] показана возможность разделения ионов щелочных металлов на бумаге, пропитанной фос-форовольфраматом аммония. Значения (метанол вода = 4 1) для лития 0,7, для натрия 0,55, для калия —0,35. Значение Rf для рубидия и цезия 0,18 и 0,03 соответственно. [c.68]

Распределительную хроматографию на бумаге используют для отделения лития в ходе систематического качественного анализа [516, 772, 870, 922, 1042, 1325], для обнаружения его в минералах [558]. Некоторые вопросы теории этого метода рассмотрены в работах [627, 1293]. Об отделении лнтия смесью бутанола и хлорной кислоты см. [598] об отделении LiOH от NaOH и КОН см. [677]. [c.71]

Для отделения лития и других щелочных металлов от Ад, Т1 и Н , а также для разделения всех щелочных элементов, включая К, РЬ и Сз, предложен метод [1273], в котором используются два различных электролита — католит и анолит. Полоску бумаги разрезают на две части, сторону, которая будет примыкать к аноду, смачивают раствором, содержащим 0,0125 М нитрилотриуксусную кислоту, 0,1 М МН40П и 0,05 М цианистоводородную кислоту другую половину полоски бумаги смачивают 0,2 М раствором формиата аммония и 0,4 М раствором [c.76]

Определение в виде сульфата. Метод обычно применяют после отделения лития от щелочных металлов путем экстракции хлоридов органическими растворителями. Раствор хлоридов, например, в пентаноле или смеси спирта и диэтилового эфира выпаривают досуха в платиновом или кварцевом тигле при добавлении небольшого количества серной кислоты, затем прокаливают при 600—700° С и после охлаждения в эксикаторе взвешивают. [c.79]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

Наиболее простой и быстрый метод анализа Th — Al-смесей предложен Бэнксом и Эдвардсом [324]. А етод заключается в отделении тория от алюминия либо осаждением из гомогенного раствора в виде оксалата [2088], после чего он может быть определен весовым путем, либо экстракцией окисью мезитила в присутствии высаливателя LiNOa, после которой торий определяют спекпрофотометрическим титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии индикатора хромазурол S. Вместе с торием эксiрагируются U, Zr, Fe, Sn и фосфаты, а также другие анионы, образующие с ним комплексные соединения. Использование в качестве высаливателя нитрата лития дает возможность определять алюминий в водной фазе осаждением оксихинолином [1237] после отделения тория. [c.207]

Для прядения волокна ППБА, полученный реакцией фосфорилирования в пиридине (уравнение (2)), должен быть отделен, высушен и повторно растворен в каком-либо органическом растворителе (например, в ДМАА или НМП, лучше с добавками растворимого в них хлорида лития) или в сильной кислоте, например серной. Прядение из органических растворителей можно проводить мокрыми или сухими методами. Разумеется, из сернокислотных растворов возможно прядение только мокрым методом. [c.157]

Поведение трапсплутониевых элементов при хроматографических разделениях на анионитах также служило предметом исследований. Элементы с атомными номерами большими, чем у кюрия, удерживаются анионитами в среде концентрированной соляной кислоты [73, 120 ], в то время как америций и кюрий немедленно элюируются вместе с редкоземельными элементами. Для анионообменного отделения трапсплутониевых элементов от лантанидов применялись также кон-центрированные растворы хлорида лития [44] и тиоцианатные комплексы [22, 87, 115, 120]. Эти исследования дали ценную информацию о свойствах новых элементов. Анионообменный метод обеспечивает лучшее отделение трансплутониевых элементов от редкоземельных, чем описанный выше катионообменный метод. Примером практического применения анионообменного метода служит отделение прометия от америция, которое очень трудно осуществить другими способами. Полное разделение этих элементов достигается элюированием ЪМ тиоцианатом аммония [96]. [c.345]

Спустя несколько дней после конца облучения мишень растворяли в воде или разбавленных кислотах и к раствору добавляли определенное количество бериллия в качестве носителя. Бериллий отделяли и очищали по методу Бьюкенена (Bu hanan) [12]. Этот метод хорошо подходит для отделения бериллия от лития, оп несложен, относительно быстр и дает радиохи-лтчески чистый бериллий с высоким выходом. Очищенный бериллий переводили в окись, помещали на алюминиевую тарелочку и взвешивали. Ве идентифицировался по распаду у -пика с энергией 0,479 Мэе, снятого сцин-тилляционным спектрометром с кристаллом NaJ (Т1) (размером 2,5 х2,5 см пли 7,5 X 7,5 см), соединенным с многоканальным анализатором. По данным химического выхода, процентному составу у-лучей и эффективности сцинтилляционного спектрометра определяли накопление и выход Ве для каждой мишени. [c.6]

Палладий и золото прокаливают в токе водорода, металлы после взвешивания растворяют в нескольких каплях царской водки и после удаления азотной кислоты из солянокислого раствора осаждают золото щавелевокислым аммонием (золото II). Палладий получается по разности tio его можно определить и прямым путем. К соединенным фильтратам, в которых еще могут содержаться платиновые металлы, прибавляют 50 i чистых цинковых стружек и 50 мл соляной кислоты и дают реагировав по крайней мере 5—6 часов. Выпадают родий, медь и следь иридия. Отделение меди происходит по методу 1, стр. 329. Нерастворимый в азртной кислоте металлический порошок (родий, следы иридия прокаливают в токе водорода и сплавляют в течение Р/г часов в фдр форовом тигле с десятикратным количеством цинка под слоем солей состоящим из 1 ч. хлористого калия и 1 ч. хлористого лития. Спла с цинком растворяют в соляной кислоте (1 1), отфильтровывают остаю [c.333]

В похожем на кварц минерале петалите Ю. Арфведсон обнаружил литий. Он многократно и различными способами анализировал этот минерал, и всегда суммарный состав продуктов оказывался заниженным на 4%. Наконец, Арфведсон провел сплавление минерала с углекислым барием и отделил кремневую кислоту и глинозем (оксид алюминия). Избыток ВаСОз он разложил серной кислотой и полученный после отделения осадка фильтрат выпарил досуха. Так Арфведсон получил нейтральную сернокислую соль, не похожую ни на соль калия, ни на соль магния. К водному раствору соли Арфведсон прибавил уксуснокислый барий до полного осаждения сульфата бария. Фильтрат был выпарен досуха и остаток нагрет в платиновом тигле. Он содержал тугоплавкую, неизвестную до сих пор щелочь , для которой Берцелиус предложил название литион , так как эта щелочь в отличие от поташа и соды впервые была найдена в залежах минералов. Металлический литий Арфведсон не выделил. Это удалось сделать впервые Дэви электролитическим методом. [c.134]

При разработке метода определения 5-10- —2Л0 % Со в солях или оксидах РЬ, Sb, d, Са, Ва, А1, Ti, Nb Zr, NH+ Yb, Те, W, танталата лития, метафосфата стронция мы применили экстракцию Со (П1) 1-нитрозо-2-нафтолом [10] при pH 3—4. Затем после мокрого сжигания комплекса смесью HNO3 и Н2О2 при облучении реакционной смеси под ИК-лам-пой определяли Со с применением ПК- В образцах солей щелочных металлов и муравьиной кислоте особой чистоты с содержанием переходных металлов 2-10 % Со определяли без предварительного отделения [9]. Продолжительность прямого определения Со 40—60 мин. Относительное стандартное отклонение 0,3. [c.135]

Берцелиус, Гунц и- Бенуа [21, 25] разработали метод получения литиевых соединений из сподумена путем сплавления минерала со щелочью. Сподумен сплавлялся с едким калием, после чего обрабатывался при кипячении азотной кислотой. Кальций и алюминий осаждались из раствора углекислым аммонием после отделения осадка фильтрат упаривался досуха. Сухой остаток прокаливался с углем, при этом образовывались соответствующие карбонаты. Карбонат калия экстрагировался из спека водой в нерастворимом остатке находился чистый карбонат лития. [c.126]

В последнее время показана возможность выделения на ртутном катоде радиоактивных изотопов редкоземельных элементов, не пмэющих устойчивого двухвалентного состояния [78[. Было установлено, что в присутствии некоторых ксмплексообразующих веществ (лимонной, винной или молочной кислот) и понов лития возможно отделение членов церневой группы от элементов иттрие-вой группы. Например, Се и Рш полностью переходят в амальгаму лития, а остается в растворе. Кроме того, этим же методом может быть отделен от Ьа " и Се . Ртутный [c.39]

Сконцентрированные на силикагеле соединения обычно вытесняют с его поверхности различными растворителями (углеводороды, спирты, эфиры, ацетон) [20—25], и анализу подвергают полученные растворы. При этом часто возникает ряд весьма трудноразрешимых проблем. Основными требованиями, которым должен удовлетворять растворитель, являются полнота смыва сорбата минимальными количествами элюента, возможность простой очистки его от примесей до уровня 10- — 10 % и надежного отделения от анализируемых компонентов во избежание маскировки их пиком растворителя. Последняя задача может быть решена методами реакционной газовой хроматографии путем вычитания пика растворителя в форколон-ке с подходящим наполнителем. Например, легко очищаемая вымораживанием уксусная кислота количественно поглощается в короткой колонке 20% раствором щелочи в полигликолях, нанесенных на твердый носитель [26]. Используемые в качестве растворителей спирты и карбонильные соединения могут удерживаться форколонкой с гидридом или алюмогидридом лития. При таком варианте анализа в аналитическую колонку могут дозироваться без перегрузки довольно большие количества раствора (до 10 мкл). Однако, поскольку доза все же в сотни раз меньше общего количества полученного раствора, увеличение чувствительности анализа примесей обычно не превышает одного-двух порядков. [c.37]

Химические и электрохимические свойства лития таковы, что амперометрическое титрование его затруднено. Он почти не образует малорастворимых солей, образованием которых можно было бы воспользоваться для прямого титрования, не образует также комплексных соединений и имеет сильно отрицательное значение стандартного потенциала. Поэтому пока известно только два способа определения лития амперометрическим методом косвенное определение, заключающееся в осаждении лития уранилацетатом цинка, отделении и растворении осадка с последующим титрованием цинка раствором ферроцианида калия на фоне тартратно-ацетатного буферного раствора с рН=7,5—8 в водно-этанольной среде. Титруют при потенциале -Ь0>8 В (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Количество определяемого лития — от 1 до 3 мг. Мещает определению уран (VI). Метод опробован на литийсодержащих материалах [1]. Второй способ — титрование вереде изопропилового спирта раствором щавелевой кислоты. Электроды — медный амальгамированный катод и медный анод, Дф=1,0 В. Нижний предел определения ЫО— моль/л. Метод разработан для последовательного определения калйя (см. Калий ), натрия и лития, причем авторы статьи [2] замечают, что оксалат лития образуется в последнюю очередь и что в отсутствие калия и натрия литий практически не титруется. [c.199]

Восстановление золота перекисью водорода в щелочной среде относится к одним из наименее применимых методов, поскольку отделение в этой среде невозможно и, кроме того, образуется очень мелкий осадок. Ванино и Зееман [431] отчасти устранили эти трудности, нагрев щелочную реакционную смесь до разложения перекиси водорода и затем подкислив ее соляной кислотой. Хехт и Ламак-Бруннер [447] предложили методику осаждения микроколичеств золота перекисью водорода и т. д., которое проводили в кварцевом тигле, после чего отделяли осадок с помощью воронки. Ивкович и Шола [449] применили подобную методику для осаждения перекисью из растворов содержащих медь и кадмий. По мнению Росслера [450], восстановление перекисью в кислом растворе идет слишком медленно для его ускорения он рекомендует добавлять карбонат лития или калия. [c.85]

Кокриш и Фараг [950] изучали поведение комплексных соединений ванадия, молибдена и вольфрама с аскорбиновой кислотой в колонках с сильноосновным анионитом амберлит IRA-400 (в аскорбинатной форме) и разработали метод отделения ванадия от молибдена, вольфрама, железа и других элементов. Ванадий, молибден и вольфрам образуют в растворах аскорбиновой кислоты при pH 4 отрицательно заряженные комплексные ионы различной устойчивости, которые неодинаково сильно удерживаются названным анионитом. При промывании колонки 0,1 N раствором НС1 количественно извлекается ванадий и только около 1 % W. Весь молибден удерживается амбер-литом. [c.130]

Стандартные растворы при прямом определении лития готовят в интервале концентраций 0,025—0,1 мкг Ы/мл, при определении после хроматографического отделения 0,002—0,01 мкг Ы/мл. Стандартные растворы должны содержать такие же количества соляной кислоты, нитрата алюминия и метанола, что и приготовленные растворы проб. Исходный стандартный раствор лития готовят, как описано выше, из ЫгСОз. Литий определяют с помощью спектрофотометра с записью спектра, пламя ацетилено-воздушное. Измерение проводят по методу ограничивающих стандартных растворов на фоновое излучение вводится поправка. [c.140]

Применение различных внутрикомплексообразователей для ионообменного разделения америция и кюрия описано Глассом [5К Классическим элюентом является цитрат. Гласс установил, что при комнатной температуре на смоле дауэкс-50 америций и кюрий очень хорошо разделяются 0,1 М тартратом аммония при pH, равном 4 (коэффициент разделения 1,3). Другим элюентом, способным быстро разделить америций и кюрий, является 0,4 М лактат при pH, равном 4,6. Этот реагент используется при температуре 87° С, что значительно ускоряет разделение (в 2—3 раза по сравнению с комнатной температурой). Альфа-оксиизобутират аммония, введенный в практику как элюент Чоппином, Харви и Томпсоном [6], обнаруживает определенные преимущества по сравнению с лактатом или с цитратом. Хотя применение изобутирата значительно облегчает разделение америция и кюрия, оно не годится для эффективного группового разделения актинидов и лантанидов и не заменяет вымывания соляной кислотой. Однако изобутират является эффективным средством для отделения америция от кюрия. В Беркли Томпсон, Харви, Чоппин и их сотрудники [71 отделили кюрий от облученного плутония методом анионного обмена Облученный плутоний при этом растворяли в соляной кислоте и осаждали актинидные и лантанидные элементы в виде нерастворимых фторидов. Затем осадок фторидов растворяли в смеси азотной и борной кислот. Далее аммиаком осаждали гидроокиси и растворяли осадок в смеси соляной кислоты и хлорида лития. Такая обработка приводила к удалению борной кислоты. Затем раствор соляной кислоты и хлорида лития заливали в колонку с анионитом дауэкс-1. Вымывание производили, пропуская через колонку 8,5 М раствор хлорида лития при температуре 87° С. В первую очередь вымывались редкоземельные элементы, за ними—фракция, содержащая кюрий, америций и калифорний плутоний же прочно удер- [c.421]

Точного метола для разделения этих двух близких по свойствам. металлов не имеется. Хлороплатинат рубидия пемьюго менее растворим в спирте, чем соль калия, и может быть отделен от небольшого количества калия 15%-ным спиртом. Хлорид рубидия лучше растворим, чем х, юрид калия, и может быть выделен, так же как и литий, из почти насыщенного раствора соляной кислотой или спиртом (см. гл. IV, разд. III, В). Если полученная сумма хлоридов или сульфатов калия и рубидия велика и содержит значительное количество соли рубидия, то оба металла могут быть определены косвенным путем, а именно — определением кислотного остатка. Однако обычно указанный метод неприменим, и наилучшим является способ, онисаи[ ый в Г (4). [c.53]

Дженч и Фрочер [50] изучили разделение щелочных металлов на вофа-тите марки КР8-200 (емкость 4—5 мг-экв г). Основная задача состояла в отделении малых количеств натрия и калия от преобладающего количества лития. Условия опытов были близки к описанным у Викболда. Колонку размером 1 X 100 см, после введения в нее анализируемой смеси, промывали 0,1 N раствором соляной кислоты. Фильтрат отбирали порциями по 50 мл и содержание щелочного металла в каждой пробе определяли методом пламенной фотометрии. [c.146]