Карбоновые органические кислоты реакции

Кроме того, при попадании в аминовый раствор органических кислот (нафтеновых - из газового конденсата, жирных -при разложении аминоальдегидов) в абсорбере на первой стадии образуются по реакции (18) аминовые мыла, вызывающие сильное пенообразование. На второй стадии по реакции (19) образуются малорастворимые амиды карбоновых кислот [8] [c.19]

Образование солей Для обнаружения карбоновых кислот можно lo -пользоваться образованием серебряных, свинцовых, а иногда и бариевых солей, плохо растворимых в воде. Эти соли выпадают в осадок при добавлении к водным или спиртовым растворам натриевых солей карбоновых кислот растворов нитратов серебра или свинца, или хлорида бария Если реакция проводится в спирте, то пробу можно разбавить водой для растворения выпадающих наряду с солями органических кислот минеральных солей [c.240]

При добавлении кислоты или кислотного буфера равновесие сдвигается влево, диссоциация подавляется, зоны элюирования при этом становятся острее. Подавить с помощью кислоты диссоциацию более кислых проб, которые при рН=2 еще полностью диссоциированы, нельзя, в частности, потому, что необходима специальная коррозионностойкая аппаратура. Если добавить к элюенту подходящий противоион, например четвертичную аммониевую соль, то образуется соль органического основания карбоновой кислоты. Само собой разумеется, что коэффициент распределения у этой ионной пары иной, чем у свободной кислоты. Реакция образования ионной пары включает [c.93]

Органические основания по своей природе так же многообразны, как и органические кислоты. Фактически все классы соединений за исключением углеводородов, их галогенопроизводных, тиоспиртов и тиоэфиров, нитро-, нитрозо- и диазосоединений обладают ясно выраженными основными свойствами. При этом по способности к протонированию (реакция 5.1) они располагаются в ряд амины неароматические > амины ароматические > спирты > > фенолы > простые эфиры > кетоны > альдегиды > азосоединения > сложные эфиры > амиды карбоновых кислот > карбоновые кислоты. Среди этих соединений выделяются неароматические амины, которые в водном растворе 138 [c.138]

Выше рассмотрены электрофильные реакции нитрильной группы с водой и спиртами, основанные на образовании новой связи С—О. Данная глава посвящена реакциям нитрилов с органическими кислотами, на первых стадиях которых также происходит образование связи С—О. При температуре, близкой к комнатной, в присутствии галогеноводородов основными продуктами реакции являются амиды и ангидриды (или хлорангидриды) кислот, т. е. в этих условиях нитрилы подвергаются гидратации, причем донорами воды являются молекулы карбоновых кислот. [c.117]

Хорошо растворимые соли карбоновых кислот (обычно соли щелочных влементов) подвергаются в воде обратимому гидролизу, обусловливая щелочную реакцию раствора. Вследствие этого большинство органических кислот мои<но получить по реакции обмена между солями этих кислот и сильными неорганическими кислотами, например [c.484]

Фиш и др. [52] исследовали равновесный процесс [уравнение (X1-38) ] и показали влияние температуры на это равновесие. В отвержденной смоле обычно присутствуют все три типа указанных соединений. При отверждении реакции (Х1-39) и (Х1-40) протекают одновременно [57]. Образованию сложных эфиров [уравнение (Х1-39)] способствует повышение температуры реакции и добавление таких катализаторов основного характера, как третичные амины [57], четвертичные аммониевые соли органических кислот [58], комплексы аминов с ВРз [59], соли щелочных металлов карбоновых кислот и алкоголяты металлов [60]. [c.343]

Различные карбоновые кислоты благодаря наличию в них активного атома водорода реагируют с изоцианатами, давая неустойчивые продукты присоединения, которые обычно разлагаются с образованием замещенных амидов [157 ]. Как и при взаимодействии изоцианатов с водой, в этом случае такие факторы, как реакционная среда, электронные и пространственные эффекты, играют важную роль в образовании этих продуктов и в характере распада промежуточных соединений. В связи с тем, что сила органических кислот изменяется в широких пределах, а реакция присоединения зависит как от нуклеофильности соединения с активным атомом водорода, так и от электрофильности атома углерода в группе [c.368]

Сильные органические кислоты (муравьиная, циануксусная и три-хлоруксусная) взаимодействуют с изоцианатами аналогичным образом. Однако реакция между изоцианатом и карбоновой кислотой может про- [c.368]

В своих опытах мы исследовали гидроперекись кумола, содержащую, по результатам иодометрического определения активного кислорода, 99,3—99,8% основного вещества. В качестве растворителей были взяты хлорбензол, органические кислоты, а также их смеси. Очистка их проводилась нами общепринятыми методами. Приготовление и очистка солей карбоновых кислот, использовавшихся в качестве катализаторов, описаны ранее [1, 2]. Последовательность в проведении опытов не отличалась от ранее описанной [1—3]. Скорость реакции оценивали по понижению концентрации гидроперекиси кумола, определяемой иодометрически, а в ряде опытов — по количеству выделившегося газа. В условиях проведения наших опытов разложение одного моля гидроперекиси кумола приводило к образованию 0,3—0,5 моля диметилфенилкарбинола, 0,2— [c.231]

В смешанных растворителях, 50—60° С — в чистых органических кислотах. Константы скорости каталитического разложения гидроперекиси кумола рассчитывались по кинетическому уравнению реакции первого порядка. Первый порядок реакции выполнялся до глубины разложения гидроперекиси кумола порядка 90% в чистых кислотах, 50—70% — в смешанных растворителях и в зависимости от условий проведения опытов — в чистом хлорбензоле. Большинство наших опытов было проведено с кобальтовыми солями карбоновых кислот, как наиболее эффективными. [c.232]

В этой книге, предназначенной прежде всего для студентов, изучающих органическую химию, предпринята попытка сравнительно доступно изложить современное состояние теории органических химических реакций. При этом автор не стремится охватить абсолютно все типы реакций, так как это является предметом современных учебников органической химии предполагается, что читатель уже знаком с этими учебниками. Казалось более целесообразным осветить в первую очередь влияния и взаимодействия, скрывающиеся за отдельными механизмами, причем рассмотреть вопрос под различными углами зрения (субстрат — реагент — растворитель). Прежде всего такого рода знание помогает правильно подобрать условия реакции и вообще планировать практическую работу. Далее, для учащихся особенно важно, чтобы теория помогала обобщить многообразие материала и рассмотреть его с единой точки зрения на наглядных примерах. Так, реакции азометинов, нитрилов, нитро- и нитрозосоединений обычно не относят к карбонильным реакциям, но в этой книге их рассматривают вместе с карбонильными реакциями (реакциями альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и их производных). Кроме того, применяя принцип винилогии, здесь же рассматривают присоединение по Михаэлю и нуклеофильное ароматическое замещение. Электрофильное присоединение к олефинам и электрофильное замещение в ароматическом ядре также обсуждаются с общей точки зрения. Что касается других глав, то в них сохранена обычная классификация реакций по типа.м нуклеофильное замещение у насыщенного атома углерода, отщепление, секстетные перегруппировки и радикальные реакции. Первые три главы служат введением в них рассматривается проблема химической связи, распределение электронной плотности в молекуле и общие вопросы течения химических реакций органических соединений. [c.9]

Реакция каталитической кетонизации карбоновых кислот представляет собой один из надежных и удобных методов получения симметричных и несимметричных жирных, жирноароматических, циклических и даже гетероциклических кетонов. Небольшое видоизменение метода дает возможность получать и альдегиды. Сам метод тесно связан с термическим разложением солей органических кислот, из которого он, собственно говоря, и возник. Схема реакции такова [c.129]

Реакция а-галоидэфиров с карбоновыми кислотами изучена мало, но, по-видимому, она происходит подобно реакции с солями органических кислот [203, 204], [c.42]

Получение из производных. Карбоновые кислоты могут быть получены из органических веществ всех тех классов, которые объединяются под общим названием производные органических кислот . Об этих реакциях см. стр. 302—323. [c.286]

Свойства. Непредельные кислоты представляют собой или ЖИДКОСТИ, ИЛИ кристаллические вещества. Низшие кислоты растворимы в воде и обладают острым кислотным запахом. Кислоты этого ряда являются значительно более сильными кислотами (особенно те, у которых двойная связь находится рядом с карбоксильной группой), чем предельные жирные кислоты. Непредельные кислоты обладают всеми характерными свойствами органических кислот, т. е. способностью давать соли, хлорангидриды, ангидриды, сложные эфиры, амиды и прочие производные карбоновых кислот. Но, кроме того, наличие этиленовой связи придает этим кислотам способность вступать з свойственные этиленовым углеводородам реакции присоединения, а также способность легко расщепляться при реакциях окисления. [c.468]

Изучение реакции метил-, этил- и изопррпилаллило-вых эфиров с уксусной, монохлоруксусной, трихлоруксусной и бромуксусной кислотами в присутствии ВРз 0(С2Н5)2 показало, что и в данном случае органические кислоты не присоединяются но месту двойной связи аллиловых эфиров, а расщепляют их и дают в качестве основных продуктов алкиловые эфиры карбоновых кислот и аллиловый алкоголь [89]. [c.58]

При реакции олефипов со стехиометрическим количеством карбонила никеля в присутствии воды и органической кислоты, которая служит для связглвания никеля, образуются карбоновые кислоты процесс ведут в автоклавах при нагревании до 170° [93) [c.560]

Все органические кислоты—слабыа электролиты. В ряду производных метана самая сильная метановая, или муравьиная, кислота НСООН. С увеличением числа атомов углерода степень диссоциации кислот уменьшается. Свойства кислэт зависят также от алкильного радикала и от взаимного влияния друг на друга карбоксильной группы и алкильного радикала. Рассмотрим наиболее характерные для карбоновых кислот реакции. Подобно минеральным кислотам, органические кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, образуя соли карбоновых кислот, например [c.264]

Большая реакционная способность енаминов сделала их важными промежуточными продуктами препаративной органической химии. Реакции ацилирования енаминов можно осуществлять и с помощью кетенов, изоцианатов, изотиоцианатов (горчичных масел) ацилирование хлорангидридами алифатических карбоновых кислот сопоставимо с действием сульфохлоридов в присутствии триэтиламина (образование сульфенов). (Напишите уравнение этой реакции ) [c.107]

Органические кислоты, сложные эфиры, амиды и ангидриды кислот можно легко перевести в гидроксамовые кислоты, которые в слабокислых растворах реагируют с хлоридом железа(III) с образованием внутрикомплексной солн красного или фиолетового цвета. Для каждого типа соединений пользуютсн различными способами проведения реакции. Существуют также специфические реакции иа карбоновые кислоты и нх производные. [c.74]

Образование амидов при взаимодействии первичных или вторичных аминов с карбоновыми кислотами — реакция хорошо известная в органической химии. Эта же реакиия с дифункциоиальными мономерами является удобным методом получения полиамидов и родственных им полимеров. Реакция обычно проводится при нагревании смеси мономеров при температуре более высокой, чем температура плавления получающегося полимера, и обычно с применением высокого вакуума или в токе инертного газа (иногда и то и другое), что способствует Удалению последних следов воды и тем самым увеличению степени завершенности реакции. Проведение реакции поликонденсации в расплаве ограничивается термической устойчивостью исходных мономеров и получаемого полимера. [c.79]

Мочевппа образует комплексы только с соединениями нормального или весьма слабо разветвленного строения [88]. Эти соединения включают парафиновые углеводороды, органические кислоты, сложные эфиры, кетоны и ненасыщенные углеводороды. В зависимости от типа или физического состояния соединений для образования комплексов требуется определенная минимальная длина цепи. Для образования комплексов с углеводородами (по крайней мере при атмосферном давлении) последние должны содержать не менее шести углеродных атомов в молекуле. Из карбоновых кислот способны образовать комплексы только кислоты среднего и высокого молекулярного веса, начиная с масляной. В то же время даже низший кетон (ацетон) легко образует комплекс с мочевиной. По мере увеличения длины цени связываемого соединения образование комплексов облегчается, а стабильность их возрастает. Так, если количество раствора мочевины недостаточно для реакции со всем цетаном и гептаном, содержащимися в смеси, то мочевина избирательно взаимодействует с цетаном, в результате чего содержание цетана в комплексе выше, чем н-гептана. Это позволяет фракционировать соединения нормального строения при помощи мочевины [84]. [c.63]

Из трех сравниваемых реакций наиболее жесткой является реакция Курциуса за ней в этом отношении следуют реакция Гофмана (см. стр. 258) и, наконец, реакция Шмидта (см. стр. 298). Тот же порядок сохраняется и при сравнении возможностей их разнообразного применения. Однако в отношении быстроты проведения они располагаются в обратном- порядке, причем этот фактор в некоторой степени зависит от доступности исходного соединения — свободной кислоты или ее эфира. Реакция Курциуса может быть применена по желанию для получения эфиров изоциановой кислоты, симметричных и несимметричных алкильных производных мочевины, амидов, уретанов и аминов и предоставляет широкий выбор экспериментальных условий. В органическом синтезе реакцию Гофмана можно использовать только для не-посрадственного получения аминов, уретанов и симметричных алкильных производных мочевины, и часто оказывается невозможным задержать реакцию на нужной промежуточной стадии. При этом разнообразие экспериментальных условий более ограничено. Реакция Шмидта с карбоновыми кислотами или их производными была использована в качестве препаративного способа только для получения аминов хотя в отдельных случаях с помощью этой реакции были получены уретаны и эфиры изоциановой кислоты, ее все же нельзя рассматривать как способ их, синтеза. Амиды могут быть получены по реакции Шмидта только из кетонов. Выбор экспериментальных условий для проведения реакции довольно ограничен. [c.344]

Оксидат представлял собой почти прозрачную светло-желтую жидкость с резким кислотным запахом. Он омылялся водным раствором щелочи при 115—120° в течение 4-х часов по известной методике [1]. Неомыляемые экстрагировались бензином, а к омыляе-мым добавлялась 15—20%-ная соляная кислота до слабокислой реакции. Всплывшие из раствора органические кислоты промывались водой до нейтральной реакции и с помощью петролейного эфира разделялись на карбоновые и оксикарбоновые кислоты. Характеристика оксидатов и полученных из них кислот приведена [c.163]

За этими иск.пючениями степепь основности карбоновых кислот легко определяется титрованием. Обычно титрование ведут 0,1 N водным или алкогольным растворами едкого натра и.пи кали, или баритовой водой. В качестве индикатора подходит фенолфталеин, причем кислую жидкость титруют до щелочной реакции, так как переход от бесцветного к розовому замечается легче, чем обратный. Для по.пучения резкого конца титрования и точных результатов необходимо озаботиться, чтобы все растворы были свободны от уг.пекпслоты, так как нос.педняя обесцвечивает фенолфталеин. Для титрования более сильных органических кислот можно применять как индикатор, нечувствительный к углекислоте, метилоранж, что впрочем не дает никаких преимуществ, так как переход окраски менее резок по сравнению с фенолфталеином. Определение конца титрования при применении метилоранжа значительно облегчается, если к жидкости добавить немного индигосернистокислого натрия Иногда кислоты титруют водным раствором аммиака но этот способ нельзя особенно рекомендовать, так как в качестве индикатора приходится применять чувствительный к углекислоте лакмус, переход окраски которого менее [c.354]

Практическое значение рассматриваемых реакций заключается в первую очередь в том, что иа легкодоступных нитрилов и органических кислот можно синтезировать менее доступные нитри-Так, описан синтез изобутиронитрила и. пивалонитрила взаимодействием фенилацетонитрила и соответствующих карбоновых кислот в присутствии кислых катализаторов При кипячении адипонитрила с эквивалентными количествами алифатических кислот (от уксусной до каприловой) или с бензойной кислотой с одновременной отгонкой продуктов реакции получили с высокими выходами (до 95%) нитрилы соответствующих кислот. Эффективными катализаторами при осуществлении данного синтеза являются п-толуо л сульфоновая, мета- и ортофосфорная кислоты Реакцию ацетонитрила с адипиновой кислотой предложено использовать для получения технически важного адипонитрила Ряд замещенных бензонитрилов получен с высокими выходами реакцией соответствующих бензойных кислот с ацетонитрилом [c.123]

Для карбоновых кислот реакцию осуществляют в органическом растворителе (четыреххлористый углерод, метиленхлорид, метиленхлорид—эфир в соотношении 1 1) при О—5 и стехиометрическом соотношении кислоты и N,N -дициклoгeк илкapбoдиимидa с 2—3-кратным избытком пероксида водорода. Образующийся побочный продукт реакции — дициклогексилмочевина — выпадает в осадок и легко отделяется от пероксидов. Выход бензоилпероксидов практически количественный. [c.235]

Детально эта реакция на протяжении многих лет изучалась С. В. Завгородним. Им была изучена реакция 13 органических кислот (пяти жирных одноосновных, трех двухосновных, двух ароматических и трех га-лоидуксусных) с 18 непредельными соединениями (шестью олефинами, одним циклоолефином, одним арилолефином, тремя галоидолефинами, двумя алкилвиниловыми эфирами, тремя аллилалкиловыми эфирами, одним терпеном и одним диеновым углеводородом). В результате этих исследований показано, что фтористый бор является весьма активным катализатором для реакции присоединения органических карбоновых кислот к этиленовым соединениям. Он может применяться или самостоятельно или в виде молекулярных соединений с простыми эфирами, или с органическими и минеральными кислотами. В тех случаях, когда нет большой необходимости в изучении количественной стороны процесса, фтористый бор можно применять самостоятельно или в виде молекулярного соединения с уксусной кислотой. Однако лучшим катализатором во всех отношениях является этилэфират фтористого бора, который позволяет вести реакцию присоединения кислот к этиленовым соединениям в относительно мягких условиях, не вызывающих побочных процессов (главным образом, полимеризации олефинов), и получать эфиры с выходом 40—95% [44]. [c.193]

В последнее время было сделано много патентных заявок па применение фтористого бора свободного [52, 53] или в виде дпгидрата [54], молекулярных соединений с органическими кислотами [55], или совместно с плавиковой кислотой [56—58] в качестве катализатора реакции присоединения карбоновых кислот к этилену [54, 56, 59], пропилену [57], амиленам [53, 54], метилциклонептепу [57] и олефиново-парафиновым углеводородным смесям [55]. [c.198]

Реакция алкилацетиленов с органическими кислотами изуча,лась Беалем и Десгрезом еще в прошлом столетии [55] путем нагревания реагентов в запаянных трубках при 250—280°. Но авторам не удалось выделить продукты присоединения. Ньюлэнд с сотрудниками [561 установил, что одноосновные жирные кислоты с моноадкилацетиленами в присутствии катализатора BFg и HgO взаимодействуют с образованием а-ал-килвиниловых эфиров карбоновых кислот и побочных продуктов — кетонов [c.212]

Диалкиловые эфиры в виде молекулярных соединений с фтористым бором расщепляются органическими кислотами, подобно винил- и ал-лилалкиловым эфирам, но нри более высоких температурах, и образуют алкиловые эфиры карбоновых кислот выход этих эфиров том выше, чем сильнее кислота. Следовательно, расщепление простых эфиров кис.лотами с катализатором BF3-0( jH5)2 является общей реакцией и обусловлено наличием атома кислорода у эфиров, повышающего их способность обра-зовывать с фтористым бором молекулярные соединения, в которых активация молекулы эфира идет не по двойной связи, а но углерод-кислород-ной связи. В результате расщепление по кислородной связи идет легче, чем присоединение кислот по двойной связи. [c.314]

Основные научные работы посвящены органической химии. Показал (1843) возможность синтеза четыреххлористого углерода из элементов. Получил (1845) уксусную кислоту из элементов через сероуглерод. Совместно с Э. Франк-лендом получил (1847) пропионо-вую кислоту омылением этилциа-нида, открыв, таким образом, об-щ.ий метод получения карбоновых кислот из спиртов через нитрилы. Открыл (1849) электрохимический метод получения насыщенных углеводородов электролизом водных растворов солей щелочных металлов карбоновых кислот (реакция Кольбе). Синтезировал салициловую (1860), муравьиную (1861) и бензолеиновую (1861 строение ее изучал К. Гребе) кислоты. Получил (1872) нитроэтан. Был сторонником теории радикалов и наряду с Ф. А. Кекуле высказал предположение о четырехатомности углерода. Предсказал (1857) существование вторичных и третичных спиртов. Был ярым противником теории химического строения и стереохимии. [c.248]

Окислением петролатума занима. ся X. Ш. Калантар лы 171 . Он пришел к выводу, что для получения высококачесгвенных карбоновых кислот реакцию нужно вестн до 14 часов при температуре 130—140"С и количестве подаваемого воздуха 200 л час на 10Э г сырья. При этом получается около 50% кислот по отношению к исходному сырью. Применяя в качестве катализаторов соли органических и неорганических кислот и их смеси в различных соотношениях, Ка шнтарлы смог сделать ряд практически важных предложений. [c.45]

Для ускорения взаи модействия окисей олефинов с органическими кислотами предлагались такие вещества, как неорганические кислоты (серная кислота), кислые соли (бисульфат натрия) или соли сильного основания и органической кислоты, отличной от той, которая применяется для этерификации В другом методе реакция между окисями олефинов и карбоновыми кислота.ми катализируется присутствием подкисленного гидросиликата алюминия, в котором концентрация водородных ионов, достигаемая при суспендировании катализатора в воде, соответствует велимине pH не менее, чем 3. [c.563]

Особенностью процессов разложения солей органических кислот является твердофазный, топохимический процесс разложения (исключение-м являются соли металлов I группы, которые разлагаются в расплаве). В процессе разложения исчезает твердая фаза соли органической кислоты и возникает твердая ф.аза карбоната (или окисла). Встает волрос, в какой степени кинетические закономерности и величина энергии активации, наблюдаемые в топонимическом процессе, определяются протеканием собственно реакции, а не такими факторами, как распространение реакционной зоны, образование центров реакции, процессы диффузии в твердом теле. Кинетика большинства реакций термического разложения солей карбоновых кислот, в частности ацетатов, хорошо описывается обобщенным топокине-тическим уравнением Ерофеева [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология