Окись углерода ненасыщенных соединений

Иначе можно сказать так ломаные линии схемы 1 и 2 идут монотонно (т. е. все время в одну сторону — книзу) ломаная линия схемы 3 также монотонна, так как при деформации схемы 2 расстояние между точками (СО) и. (СО2) изменяется на 59 ккал, т. е. меньше, чем на 126. Поэтому окись углерода — ненасыщенное соединение и может экзотермически сгореть до (СОг). [c.44]

Окись углерода—ненасыщенное соединение, весьма склонное к реакциям присоединения. Благодаря высокой реакционной способности окись углерода широко применяется в промышленных синтезах, из которых особенно важное значение имеют синтезы, основанные на взаимодействии окиси углерода и водорода. [c.334]

Однако это уравнение весьма приближенное, так как очень трудно осуществить полное горение при стехиометрическом соотношении топливо —окислитель (кислород или воздух). Для достижения полного сжигания всегда требуется некоторый избыток окислителя. Если это условие не соблюдается, то некоторое количество топлива не будет сгорать до СОг и будут образовываться продукты неполного сгорания, в которых присутствуют окись углерода, водород, ненасыщенные углеводороды, формальдегид (иногда элементарный углерод). Если процесс горения остановить на промежуточной стадии, то количество высвобождаемого тепла будет значительно ниже. Для того чтобы быть уверенным в полном завершении процесса образования продуктов неполного горения, необходимо подвести дополнительное тепло, количество которого превышает количество тепла, выделяемого при реакции их образования. Процесс сжигания осложняется также цепным характером протекания реакций горения через образование промежуточных соединений перед появлением конечного продукта. Промежуточные соединения представляют собой химически недолговечные образования и радикалы, которые способствуют протеканию процесса горения и поддерживают его постоянным. Рассмотрим цепную реакцию горения метана [c.97]

Высокая избирательность адсорбции полярных и ненасыщенных соединений показана на рис. 4 и 5. На рис. 4 представлены изотермы адсорбции окиси углерода и аргона — газов, близких по таким физическим свойствам, как температура кипения, которая в известной степени связана с адсорбируемостью. Окись углерода вследствие ее полярного характера адсорбируется [c.70]

Общий газовый анализ заключается в определении наиболее известных газообразных элементов и соединений, причем те из них, которые характеризуются схожестью своих химических свойств, определяют суммарно. При этом виде анализа кислотные газы (СОд и НзЗ) поглощают щелочью и определяют их в сумме. Отдельно определяют кислород, водород и окись углерода, последние два газа — обычно путем сожжения. Определяют с помощью сожжения также суммарное содержание углеводородов, а с помощью поглощения — ненасыщенные углеводороды. Кроме того, по разности определяют азот вместе с редкими газами. [c.4]

Перекись диэтила дает этиловый спирт и диацетил 1,217]. Перекись ацетила легко реагирует при тех же условиях, однако характер продуктов зависит от используемого растворителя [218]. Например, в циклогексановом растворе обнаружены окись углерода, двуокись углерода, кислород, метан, этан и различные ненасыщенные соединения. Перекись бензоила дает двуокись углерода, дифенил и смолу [219]. [c.270]

По мере развития наших представлений об углеводородных комплексах переходных металлов, окись углерода почти полно-стью утратила свое уникальное положение в качестве лиганда этих элементов. Теперь она может занять одно из мест среди других ненасыщенных производных углерода, и поэтому карбонилы металлов с полным основанием могут быть включены Б сборник статей, посвященных металлоорганическим соединениям. Наиболее характерная особенность окиси углерода — ее тенденция к образованию устойчивых комплексов только с переходными металлами в самой низшей степени окисления — присуща в различной степени также и углеводородным лигандам, а также фосфинам, арсинам и др. Это, очевидно, связано как с относительно электроположительной природой донорного атома в этих лигандах, так и с возможностью частичного перекрывания и-орбит лиганда и соответствующих с/-орбит металла. Высоко электроотрицательные доноры, например фтор, ведут себя иначе, образуя соединения с переходными металлами в их наивысшей степени окисления. [c.538]

Окись углерода — химически ненасыщенное соединение, так как его можно еще дальше насытить кислородом, сжигая СО до СОг. Тепловые эффекты здесь таковы [c.42]

Широко используются и другие акцепторы стабильные радикалы дифенилпикрилгидразила [35, 36], окись азота [37], хлорид трехвалентного железа [38—40], иодистый водород [41] и различные ненасыщенные соединения, такие, как стирол, метилметакри-лат, циклогексан, меченый углеродом-14 этилен и т. д. [42, 43]. [c.161]

Группы с—с1 при фрагментации переходят в соединения, приобретающие дополнительную ненасыщенность, поэтому могут получаться олефины, ацетилены, азометины, нитрилы, карбонильные соединения, двуокись углерода, окись углерода и азот. [c.284]

Окись углерода может рассматриваться как ненасыщенное производное углерода, и поэтому для нее характерны реакции присоединения. Особый интерес представляют соединения, образующиеся в результате процессов взаимодействия окиси углерода с переходными металлами, с которыми группа СО связывается через атом углерода. Такие соединения называются карбонилами металлов. [c.9]

Приступая к исследованиям. Неф рассуждал следующим образом. Единственное общепринятое исключение из соединений четырехвалентного углерода, окись углерода, С=0, является удивительно инертным веществом, не способным к тем реакциям присоединения, которые столь характерны для олефинов (присоединение Jj, галогеноводородов). По-видимому, это вызвано влиянием отрицательного кислорода, поскольку ненасыщенное соединение тем легче образует продукты присоединения, чем положи-тельнее его молекула (здесь автор ссылается на свою предыдущую работу с ацетоуксусным эфиром 195]). Он делает следующий вы- [c.50]

С помощью катализа осуществляют гидрогенизацию ненасыщенных химических соединений. Так, обрабатывая окись углерода водородом в присутствии цинк-хромовых катализаторов при 400° С и давлении около 300 атм, [c.15]

Однако в противовес этому мнению Е. Эрдман показал, что, определяя температуру самовоспламенения углей, насыщенных бромом или иодом, он не нашел различия между температурой самовоспламенения насыщенных и ненасыщенных углей. Он считает, что причиной окисления углей является наличие ароматических ядер с несколькими гидроксильными группами, которые в соединении с кислородом энергично образуют гуминовые кислоты, воду, углекислоту и окись углерода с выделением тепла. [c.537]

Окись углерода СО обладает высокой реакционной способностью и склонностью к реакциям присоединения. Это объясняется тем, что окись углерода является ненасыщенным соединением. В промышленности наибольшее значение имеют синтезы основанные на взаимодействии окиси углерода и водорода. [c.195]

Необходимо привести лишь один-два простых примера. Перекись этила при облучении ртутной лампой дает этиловый спирт и диацетил [58]. Перекись ацетила при тех же самых условиях быстро реагирует, но природа продуктов реакции зависит от применяемого растворителя [13]. В растворе циклогексана были найдены окись углеродй, углекислый газ, кислород, метан, этан и различные ненасыщенные соединения. Перекись бензоила дает углекислый газ, бифенил и смолу [59]. [c.53]

Больше, чем четыре атома одновалентного или двух атомов двухвалентного элемента, атом углерода удерживать не может, но меньше — может. Тогда получается соединение ненасыщенное. Примером такого соединения может служить окись углерода, СО. В этом соединении атом С участвует только двумя единицами сродства. Структурно окись углерода изображается так [c.16]

Эфир соединения III дал при взаимодействии с фенильным производным Гриньяра ненасыщенный углеводород, который превращается при окислении озоном в нор-производное соединения III. Это превращение устанавливает наличие метиленовой группы в положении Сз исходного соединения, а повторное расщепление, при котором образуется бис-нор-кислота IV, указывает на присутствие подобной же группы при j. Метильная группа явно не может находиться при Q, и нахождение ее в положении 10 было доказано тем, что, в отличие от веществ типа соединения III, кислота IV, так же как и другие третичные карбоновые кислоты, этерифицируется со значительным трудом и легко отщепляет окись углерода при нагревании с концентрированной серной кислотой. [c.142]

И, наконец, были изучены хроматографические свойства трех образцов [7—9] серебряных цеолитов с различной степенью замещения натрия 1Ш серебро. На всех образцах ни при высоких, ни при низких температурах нагрева колонки водород, окись углерода, а также ненасыщенные углеводороды Са—С4 не элюируются потоком газа-посителя что касается насыщенных соединений, то они разделяются и вымываются из хроматографической колонки. Замечено, что с увеличением степени замещения иона натрия на серебро растут удерживаемые объемы предельных углеводородов. [c.183]

Своего рода тестом на прочность связи металл—олефин может служить реакция с трифенилфосфином (см. Обмен лигандов в этом же разделе), которая также показала, что по способности вытесняться из комплексов сс, 3-ненасыщенные карбонильные соединения и окись углерода располагаются в следующий ряд [636] [c.297]

Для очистки водорода употребляются адсорбенты, поглощающие окись и двуокись углерода, водяные пары, углеводороды, сероводород, органические сернистые соединения [8]. Такая избирательная адсорбция основана на образовании поверхностных химических соединений или на капиллярной конденсации. Наибольшее значение для очистки водорода имеет адсорбция на цеолитах, размер пор которых соизмерим с размерами молекул. Через поры проходят, не задерживаясь, только молекулы, имеющие размер меньше размера пор цеолита более крупные молекулы остаются на их поверхности. Водород по сравнению с другими газами имеет наименьший размер молекул и на цеолитах не задерживается. На поглощение вещества цеолитом еще большее влияние, чем размер, может иметь форма молекулы, ненасыщенный характер молекул. [c.51]

ДВОЙНЫХ углерод-углеродных связей в молекуле этилена в межмолекулярные одинарные углерод-углеродные связи. Полимеры, образующиеся в результате подобного соединения либо ненасыщенных молекул (т. е. молекул, содержащих двойные или тройные связи, например молекул этилена), либо циклических молекул (таких, как окись этилена), называют аддитивными полимерами. В аддитивном полимере количество атомов в повторяющейся единице всегда то же самое, что и в молекуле мономера В заключение введем еще два дополнительных понятия из рис. 39.1. Одним из них является степень полимеризации , определяющая число молей мономера, приходящихся на моль полимера. Для триэтиленгликоля п = 3 для полиэтиленгликоля, как следует из рис. 39.1, п = 3х, а для полиэтилена п = 5х. Вторым понятием является концевая группа, ведь после окончания процесса полимеризации какая-то группа должна оказаться на конце длинной полимерной цепи. Концевыми группами в полиэтиленгликоле обычно бывают гидроксильные группы, а в полиэтилене — группы —СНз или —СН = СНг. [c.346]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

В присутствии растворов дикобальтоктакарбокила к ненасыщенным органическим соединениям присоединяется либо только водород, либо одновременно водород и окись углерода из газовой фазы [23, 24]. Таким образом, во время оксореакции под влиянием растворов дикобальтоктакарбонила, которые предполагаются гомогенными, активируется как водород, так и окись угл( рода. [c.205]

Для удаления кислорода из водорода, азота, аргона, неона, двуокиси углерода и насыщенных углеводородных газовых потоков применяют катализатор, состоящий пз палладия на таблетках активированной окиси алюминия. В поступающих на очистку газовых потоках должен присутствовать водород в количестве не менее требуемого стехио-метрическп для связывания всего кислорода. Катализатор достаточно активен при комнатной температуре при условии, если газ не содержит хлоридов, сернистых соединений, окиси углерода, нефтяных фракций или ненасыщенных углеводородов. Этот ке катализатор можно использовать для удаления кислорода из газов, содержащих окись углерода, и из этиленовых фракций однако в этих случаях необходимо поддерживать температуру процесса выше соответственно 120 и 230" С [47]. Реакция всегда протекает практически полностью и остаточное содержание кислорода в очищенном газе составляет менее 1-10-4%. [c.342]

В группе кислородных соединений особняком стоит окись углерода СО. Будучи лишена раздражающих свойств, она, благодаря наличию ненасыщенного д1 хвалентного углерода — весьма токсична и, соединяясь с гемоглобином крови в карбоксигемоглобин [c.23]

Ненасыщенность эта может иметься как в виде кратной связи (между атомами углерода), так и в виде двувалентного атома углерода и проявляется в сходном механизме действия О. В. на организм. Хорошим примером из описанных О. В. этой группы является окись углерода, С = О. Сюда относятся также некоторые производные непредельных жирных углеводородов и галоидные ацетилены СоВг и gJg сюда же, наконец, могут быть отнесены и цианистые соединения (см. ниже). [c.36]

При нагревании смеси гексана и кисло рода (42% гексана, 57% кислорода и 1 % азота) в закрыто сосуде всегда имеется период индукции, во время которого давление возрастает очень медленно, после чего следует быстрое возрастание давления Этот период повышения давления может быть связан с реакцией окисления, вызываемой молекулами перекиси, образовавшимися во время периода индукции. Здесь происходят реакции, состоящие в образовании воды, ненасыщенных соединений, жирных кислот, окиси углерода, углекислоты и других газов. Ненасыщенные промежуточные продукты, образовавшиеся таким образом, поглощают кислород, образуя новые (вторичные) перекиси. Разложение и реакции первичных и вторичных перекисей состоят из ряда дальнейших измееений, ведущих к образованию альдегидов, надкислот и других продуктов. Вскоре после того, как образование перекисей достигло максимальной величины, весь свободный кислород исчезает. Поэтому дальнейшее образование перекисей, моль-оксидов, воды и жирных кислот не может происходить, хотя разложение присутствующих перекисей на окись углерода, углекислоту и другие газы и продолжается. Это разложение и вызьгоает значительное возрастание давления перед концом реакции. [c.922]

Гексан, циклогексан и циклогексен при нагревании легко поглощают кислород. При пропускании смесей из 1 моля кислорода с 4 молями этих углеводородов через печь Esteraderess наблюдал, что образование перекисей достигает максимума соответств енно при 330, 340 и 410° одновременно появляется окись углерода. Перекиси исчезают при высоких температурах. Соответственно этому циклизация насыщенных углеводородов только слабО повышает их сопротивление окислению, но образование ненасыщенных соединений дает заметньий эффект. [c.923]

Присоединение окиси углерода. Во время второй мировой войны группа немецких химиков разработала ряд интересных методов присоединения окиси углерода к алкенам и алкинам. Катализаторами таких реакций служат карбонилы никеля и кобальта в сочетании с минеральными кислотами. Альдегиды получают из алкенов, окиси углерода и водорода (гидроформилирова-ние). Вода или спирты, окись углерода и ненасыщенные соединения образуют кислоты или сложные эфиры. Этот процесс лежит в основе промышленного синтеза сложных эфиров акриловой кислоты, которые требуются для промышленности пластмасс. [c.347]

ИЛИ 3400 А. Насыщенные альдегиды выделяют при этом окись углерода, но одновременно полз чаются другие соединения, хотя и с довольно низкими выходами. Так, ацетальдегид, помимо окиси углерода и метана, дает некоторое количество диацетила, глио-ксаля и, вероятно, метилглиоксаля [50]. Выходы этих последних веществ уменьщаются с повышением температуры. Ненасыщенные альдегиды, такие, как акролеин и кротоновый альдегид, полиме-ризуются и не дают реакций, общих для насыщенных альдегидов. С точки зрения синтетической, эти реакции представляют мало интереса. [c.52]

Ненасыщенные соединения обычно легко реагируют с кислородом фотохимически, но и здесь реакцию трудно контролировать. Так, этилен дает углекислый газ, окись углерода, муравьиную кислоту и, вероятно, некоторые другие вещества [85]. Толуол образует бепзальдегид, бензойную кислоту и некоторые вещества, такие, как уксусная кислота, которые указывают на далеко идущее разложение исходной молекулы [86]. [c.57]

У углеродного атома остались неиспользованными две единицы сродства. Поэтому окись углерода — соединение ненасыщенное. Она, напри- лер, присоединяет Ог и дает при этом хлорокись углерода, фосгЬн. [c.16]

Если таким образом мы смотрим на отношение к углю водорода и хлора, то как надобно рассматривать те случаи, где в углеродистом соединении присутствуют элементы, химическое значение атома которых больше, чем значение водорода и хлора Ответ на это нетруден. Возьмем, напр., соединения, заключающие кислород. Припомним, что для насыщения одного атома кислорода нужно два атома водорода другими словами, химическое значение атома кислорода вдвое более, нежели значение атома водорода,— кислород двуэквивалентен по отношению к водороду. Если так, то для насыщения атома углерода понадобится кислородных атомов вдвое менее, чем атомов водорода, т. е. углеродный атом будет насыщен, если соединится с двумя атомами кислорода. Известно, что такое насыщенное соединение и есть углекислота. Известно также соединение, которое содержит на половину менее кислорода это окись углерода, которая, как говорится, есть тело ненасыщенное, непредельное она способна присоединить к себе, напр., два атома хлора, и в результате такого присоединения получается хлорокись углерода или фосген, где атом угля является насыщенным на половину кислородом, на половину хлором. Соединение это будет промежуточным между углекислотой и четырехлористым углеродом [c.374]

Высокомолекулярный ненасыщенный поликетон, который несет по одному неспаренному электрону на обоих концах цепи, превращается затем в стабильное соединение двумя способами либо от него отщепляется окись углерода, причем оба конца насыщаются, приобретая атомы водорода, и образуется насыщенный поликетон, либо присоединяется молекула воды и образуется поликетокислота. [c.148]

Реакция оксосинтеза [1], представляющая собой процесс, при котором соедипония с простыми двойными связями реагируют с окисью углерода и водородом в присутствии октакарбонила кобальта в качестве катализатора, была открыта более 25 лет назад [2]. Однако до последнего десятилетия не предпринималось никаких попыток применить эту реакцию к соединениям, содержащим ненасыщенные связи углерод—азот и азот—азот. Несмотря на то что соединения с ненасыщенной связью углерод—азот не карбонилируются при помощи синтез-газа, удалось успешно осуществить циклизацию имино- и азосоединений с образованием гетероциклических веществ, применяя одну окись углерода. Катализатором этой реакции служил Со2(СО)8. Большая доступность непродельных азотистых соединений как исходных веществ может сделать такие синтезы привлекательными в промышленном отношении. [c.311]

Этилен легко сополимеризуется со многими ненасыщенными соединениями при тех давлениях и температурах, при которых он полимеризуется раздельно [30]. Вторыми компонентами при сополимеризации могут быть виниловые соединения, которые сами способны полимеризоваться с образованием высоко-полимеров, например стирол, метилметакрилат, винилацетат а также такие вещества, которые при свободнорадикальной полимеризации образуют только низкомолекулярные полимеры, как например пропилен, и, наконец, вещества, не способные к раздельной полимеризации примерами соединений последнего класса могут служить окись углерода 131] и малеиновый ангидрид [32]. Второй компонент можно просто загружать в реакционный сосуд вместе с этиленом и инициатором, но, поскольку это может привести к образованию двухфазной системы, в которой полимеризация будет протекать раздельно в чистом газообразном этилене и в жидкой фазе, состоящей главным образом из второго компонента, иногда удобно прибавлять третий, инертный компонент последний служит растворителем обоих мономеров, что обеспечивает более равномерную полимеризацию. [c.57]

Хирн и Адамс [830] описали метод получения ненасыщенных карбонильных соединений из олефинов, содержащих не менее трех атомов углерода. Реакция протекала при давлениях 1—10 атм, температурах 250—450° и соотношениях между олефином и кислородом от 4 1 до 10 1. В качестве катализатора применяли окись меди продолжительность контакта составляла 0,1—0,2 сек. [c.353]

Фенолы и полиоксипроизводные, иапример пирокатехин н гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, ок азываются для многих реакций окисления хорошими антиокислителями, такими же являются нод, неорганические галоидные солн (преимущественно нодистые и менее бромистые), гидронодиды органических оснований, иоднстые алкилы, нодистые четырехзамещенные аммонии, йодоформ, четырехноди-стый углерод, сера, полуторасернистый фосфор Р Зз, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свв-нец. В качестве самоокисляющихся веществ были иснытаны ненасыщенные углеводороды, сложные органические соединения (каучук, жиры), сульфит натрня, различные классы альдегидов и т. п. [c.475]