Фазовые состояния и фазовые переходы

Эренфест ввел понятие о фазовых переходах разного рода. Порядок (род) фазового перехода определяется порядком производных, испытывающих скачкообразное изменение при изменении параметров состояния вещества. Так, если скачком изменяется свойство, определяемое 1-ой производной, то это будет определять фазовый переход 1-го рода. Для таких переходов изменения энтропии, энтальпии или объема вещества при изменении температуры не равны нулю, а имеют конечное значение и меняются скачком свойства вещества, например, от свойств твердого тела к свойствам жидкости. Первые производные от энергии Гиббса по Г и Р не будут равны нулю для фазовых переходов вещества [c.166]

При фазовых переходах второго рода непрерывно изменяются и первые производные от энергии Гиббса по температуре и давлению, т. е. энтропия и объем. Для фазового перехода второго рода невозможно существование метастабильных состояний, и каждая фаза может существовать только в определенной температурной области. Пр)имерами фазовых переходов второго рода являются переходы жидкого гелия в сверхтекучее состояние, железа из ферромагнитного в парамагнитное состояние, металла из обычного в сверхпроводящее состояние, переход порядок — беспорядок в сплавах типа -латуни и др. [c.326]

В настоящее время основное внимание исследователей сосредоточено на изучении физико-химических свойств веществ в трех агрегатных состояниях, т. е. на анализе конечных результатов процесса. Свойства веществ в этих конечных (объемных) состояниях не зависят от геометрических размеров системы. Иначе обстоит дело ири исследовании физико-химических свойств веществ в состоянии фазового перехода. В качестве кинетической единицы при фазовых переходах принята сложная структурная единица. [c.119]

АГРЕГАТНЫЕ И ФАЗОВЫЕ СОСТОЯНИЯ И ПЕРЕХОДЫ ПОЛИМЕРОВ [c.123]

От известных процессов химического осаждения химическая сборка отличается тем, что позволяет получать твердые вещества не только периодического, но и регулярного непериодического строения. От кристаллизации этот процесс отличается тем, что позволяет осуществлять фазовое превращение, минуя высокие потенциальные барьеры, обусловленные зародышеобразованием и необходимостью разрыва особо прочных межатомных связей С — С, Si — О, В — N и т. п. Благодаря этому химическая сборка связана с термодинамическими условиями не обычного фазового перехода, а с условиями протекания химических реакций и потому осуществляется при сравнительно низких температурах и давлении. Часть избыточной энергии образования побочных продуктов конденсации (НС1, Н2О и др.) потребляется для химической сборки структурных единиц, часть аккумулируется твердым веществом в виде энергии связи, а часть рассеивается. Синтезируемое этим методом твердое вещество может иметь любую из бесчисленного множества структур, существующих при метастабильном состоянии вещества, и притом именно ту, которая необходима. [c.190]

В области фазовых переходов (плавление, кристаллизация) также наблюдается резкое изменение теплоемкости полимеров. Эти процессы обычно изучаются методами адиабатной калориметрии (точность которой в результате применения электронных схем является достаточно высокой) в широком интервале температур. На температурных зависимостях теплоемкостей полимеров [10.6] проявляются характерные пики (рис. 10.17), которые с увеличением скорости нагревания сдвигаются в сторону повышенных температур (при этом высота их увеличивается). Такой характер изменения теплофизических свойств при переходе поливинилацетата (ПВА) из твердого состояния в жидкое обусловлен релаксационной природой процесса размягчения и связан с тепловой предысторией образцов. Так как температура стеклования ПВА равна 35° С, выдержка его при комнатной температуре равносильна хорошему отжигу. [c.267]

Глава 4. Физические и фазовые состояния и переходы [c.4]

Другая причина быстрого уменьшения количества битумоида— изменение физических свойств и фазового состояния смол и асфальтенов после эмиграционной потери основной части углеводородов при дальнейшем повышении температуры. Значительная часть асфальтово-смолистых компонентов, испытывая термодеструкцию с образованием низкокипящих нефтяных углеводородов и газов, снова переходит в нерастворимое состояние, входя в состав нерастворимого керогена. Остающийся в небольшом количестве битумоид представлен в основном углеводородами, в которых с ростом глубины и температуры возрастает количество алканов и аренов и уменьшается — цикланов. [c.51]

ПИИ, а также энтропии и объема определяется скачкообразным изменением структуры вещества. В переходах кристалл — жидкость происходит очевидное разрывное изменение симметрии — элемент симметрии либо есть, либо его нет —он не может исчезать или появляться постепенно. Поэтому нет критического состояния для перехода кристалл— жидкость. Переход жидкость-газ, напротив, может совершаться непрерывно через критическую область, так как симметрия в этих состояниях одинакова (см. [37]). Обычный переход жидкость —газ при температурах ниже критической является фазовым переходом первого рода. Переходы между различными кристаллическими модификациями также являются переходами первого рода с изменением симметрии. [c.39]

Если исходная система содержит нелетучий компонент, который в результате процесса однократного изменения фазового состояния не переходит в паровую, а полностью остается в жидкой фазе, то для него = О и его состав в жид- [c.166]

Если же исходная система содержит неконденсирующийся газ, который в результате процесса однократного изменения фазового состояния не переходит в жидкую, а полностью остается в паровой фазе, то для него Л/ = у//х/ = оо и его состав в паровой фазе определится подстановкой этого значения /с, в уравнение (IV.26) [c.166]

Сложнее обстоит дело с анализом фазовых состояний полимера. В термодинамике различают кристаллические, жидкие и газовые фазы, отличающиеся друг от друга термодинамическими характеристиками (например, свободной энергией, плотностью и т. д.). Переход из одной кристаллической формы в другую сопровождается переменой характера кристаллической упаковки и является следствием изменения дальнего порядка. Переход в жидкое состояние происходит при полном разрушении дальнего порядка. Поэтому в отличие от кристаллических тел тела, находящиеся в жидком состоянии, называют стеклами, а фазовое состояние — стеклообразным. [c.21]

Такая связь между структурой тела и его фазовым состоянием возникла вследствие того, что расположение элементов структуры в низкомолекулярных телах полностью определяет термодинамические свойства этих тел. Эта очень важная и простая связь структурных и термодинамических характеристик не может остаться без существенных изменений при переходе к высокополимерам. [c.87]

Сформулированный критерий применим в равной степени к кристаллам любых соединений. Длинные цепные молекулы, упакованные в совершенную решетку у кристаллитов достаточно больших размеров, находятся в типично кристаллическом состоянии. Тот факт, что одна молекула может быть заключена во множестве элементарных ячеек, не влияет на это заключение. Поэтому можно ожидать, что процесс плавления подобных систем, как и любых других кристаллических веществ, является фазовым переходом первого рода. Разумеется это предположение не имело бы никакой силы, если бы оно не подтвердилось экспериментом и строгой молекулярной теорией. [c.32]

ЭТИХ СВОЙСТВ у четных и нечетных алкенов-1 существенно отличает их от соответствующих н-парафинов, имеющих почти тот же молекулярный вес. Однако другая группа производных н-алканов — алкантиолы-1 — обнаруживают, как и н-парафины, различие в свойствах четных и нечетных членов ряда (рис. 20). По-видимому, структура кристаллов четных и нечетных алкантиолов-1 в точках плавления отличается в какой-то степени аналогично тому, как это имеет место у парафинов ниже Сго. Но в противоположность н-парафинам ни один из тиолов выше пропантиола-1 не имеет в твердом состоянии фазовых переходов. Кинг и Гарнер [350] нашли, что у метиловых и этиловых эфиров высших жирных кислот АЯт и Ttp для четного и нечетного рядов меняются, как и у н-парафинов, по-разному. [c.69]

Другим важным направлением использования обычных зондов для исследования слоев является наблюдение за их фазовым состоянием. Наблюдение за параметром солюбилизации / (III.9) для зонда АИ1 (см. раздел П 1.5) позволяет исследовать переходы двух- и более компонентных систем их кристаллического в жидкокристаллическое состояние, составляя для этих систем подробные фазовые диаграммы [125, 167]. [c.175]

Для корректного рассмотрения фазовых переходов жидких кристаллов обычно пользуются теорией фазовых переходов Ландау [9]. Эта теория основывается на предположении о возможности аналитического описания состояния параметром порядка, а такл<е на аналитичности свободной энергии в окрестности фазового перехода. Отсюда очевидно, что полное описание перехода требует экспериментального определения параметра порядка и термодинамических характеристик жидкокристаллического вещества. [c.72]

Табулированы данные по диаграммам состояния 106 двойных эвтектических систем из нематических жидких кристаллов. Отмечены и проанализированы случаи расхождения данных по координатам эвтектик в одних и тех же системах у различных авторов. В числе основных факторов, затрудняющих исследование фазовых переходов в смесях НЖК, обсуждаются предкристаллизационные явления в нематическом растворе и монотропный полиморфизм в твердых компонентах. Приведены диаграммы состояния двойных систем с непрерывными твердыми растворами и перитектикой. Рассмотрены случаи возникновения новых фаз в двойных системах из НЖК. [c.113]

Основные агрегатные состояния вещества—кристаллическое, жидкое и газообразное—отличаются друг от друга степенью упорядоченности в расположении структурных частиц—молекул, атомов или ионов. Газообразное состояние—наиболее беспорядочное состояние, результат свободного, или почти свободного, поступательного движения частиц кристаллическое состояние— состояние наибольшего порядка, результат полного прекращения поступательного движения частиц и переход его в гармоническое колебательное движение жидкое состояние является промежуточным состоянием. Низкомолекулярные вещества могут находиться во всех трех фазовых состояниях, а переход из одного фазового состояния в другое характеризуется для них строгим постоянством температуры при постоянном давлении. Для высокомолекулярных веществ совершенно исключается беспорядочное—газовое—состояние и крайне ограничено состоя- [c.168]

ДО получения значений плотности колебательных состояний, из которых может быть получен полный набор термодинамических функций кристалла. Исследование ангармоничности колебаний в кристаллах сначала связывалось с такими проблемами, как теплопроводность и термическое расширение. Наблюдения изменений в спектрах при приближении к фазовым переходам позволили расширить наши представления об их механизме в спектрах были также найдены мягкие моды, частоты которых зависят от температуры. [c.409]

В последние годы модель жестких сфер широко использовалась для изучения проблемы многократного столкновения. В частности, численными методами с помощью ЭВМ изучалось уравнение состояния ири высоких плотностях и был обнаружен фазовый переход первого рода жидкость — твердая фаза [12— 15]. Интересным, но не рещенным пока вопросом является возможность именно вириального уравнения состояния предсказывать такой фазовый переход для ансамбля жестких сфер. Ясно, что никакие фазовые переходы не могут быть предсказаны, если, как предполагалось в работах [10, 11, 13], все вириальные коэффициенты положительные. В связи с этим знак высших коэффициентов представляет особый интерес. Для пяти или более сфер в одном объеме геометрические проблемы, возникающие ири оценке вириальных коэффициентов (т. е. при вычислении интегралов), являются исключительно сложными. Однако некоторую ясность в решение этого вопроса могут внести расчеты О, проведенные для случаев различного числа измерений [15—18]. Выход из положения дает выбор модели в виде жесткого упругого тела с более простыми геометрическими характеристиками. Именно такой является модель параллельных кубов. [c.176]

Фазовый переход — обобщенное понятие, которое охватывает все процессы, связанные с переходом в(зщества из одной фазы гетерогенной системы в другую изменение агрегатного состояния или кристаллической модификации веществ, их растворение и выделение из раствора, переход из одного растворителя в другой, превращение ферромагнитных материалов в парамагнитные и т. п. [c.160]

Естественным образом электрйческую прочность полимеров можно использовать не как эксплуатационное свойство, а для исследования структуры постольку, поскольку она связана с температурой, а через нее — с электропроводностью и деформационными состояниями. С определенными оговорками, при этом можно пользоваться принципом ТВЭ. Так, электрическая прочность подавляющего большинства полимеров в силу указанных факторов при повышении температуры убывает, причем наиболее резкие изменения происходят в области релаксационных или фазовых переходов. [c.263]

Более сложный случай представляет нагревание двухкомпонентной жидкости состава Хд, где 1 >Ха>0, например в точке 3. При повышении температуры этой жидкости до температуры кипения (точка Ь) фазовый состав системы не меняется. В области I все точки системы, в том числе и точка 3, отвечают однофазному жидкому состоянию. Система в области I двухвариантна — можно менять два параметра (состав и температуру) без изменения фазового состояния (С = 2). При достижении точки Ь к жидкой фазе добавляется парообразная. Система становится одновариантной. Состав жидкости при температуре точки Ь отвечает составу в точке Ь (Хд), а состав пара —составу в точке е (Х О- Таким образом, составы жидкости и пара здесь различаются. При дальнейшем повышении температуры до точки 3 состав жидкости меняется по кривой Ьз до точки з (X ), а состав пара по кривой ей до точки и (Х ). Достижение точки с1 соответствует переходу всей жидкой фазы в парообразную состава Х . Система из одновариантной в области II переходит в двухвариантную область//. Дальнейшее нагревание не изменяет фазового состояния системы. [c.167]

Работа образования частицы дисперсной фазы в таком процессе, связанном с изменением фазового состояния, равна изменению потенциала при переходе из состояния III в состояние II, т. е. Wp = A4/ai-n- С другой сторошл, эту величину можно представить как сумму изменений потеЕщиала Ч/ при переходе состояния III в I, а затем из состояния I в II т. е. [c.137]

Если изобразить графически зависимость удельного объема от температуры, то для атактического и изотактического полимеров получаются разные диаграммы. Кривая зависимости, полученная для атактического полипропилена, характерна для аморфных материалов и состоит в грубом приблгжении нз двух линейных ветвей, которые пересекаются в точке, обозначаемой как температура перехода второго рода, или как температура стеклования (рис, 5.16) [,40], Положение этой точки в известной мере зависит от метода измерения. Таким образом, мы имеем здесь дело не с типичным фазовым превращением, а скорее с изменением энергии межмолекулярного взаимодействия, в результате которого увеличивается подвижность отдельных участков макромолекулярной цепи (сегментов), В то время как ниже температуры стеклования взаимное положение сегментов практически фиксируется, выше этой температуры энергия теплового движения сегментов увеличивается и становится достаточной для преодоления межмолекулярного, а также внутримолекулярного взаимодействия. Особенно сильно это проявляется в изменении модуля упругости аморфных полимеров. Из твердого, а часто и хрупкого состояния полимер переходит в каучукоподобное (высокоэластическое), когда уже под действием небольшой внешней силы он приобретает значительную деформацию, которая после снятия нагрузки почти мгновенно исчезает. Высокоизотактический полипропилен практически вообще не обнаруживает перехода второго рода. Зато прн температуре, близкой к точке плавения кристаллитов, его удельный объем [c.112]

КРИТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ, особенности в поведении в-ва, наблюдаемые вблизи критич. точек однокомпонентных систем и р-ров (см. Критическое состояние), а также вблизи точек фазовых переходов II рода. Важнейшие К. я. в окрестности критич. точкн равновесия жидкость - газ увеличение сжимаемости в-ва, аномально большое поглощение звука, резкое увеличение рассеяния света (т. наз. критич. опалесценция), рентгеновских лучей, потоков нейтронов изменение характера броуновского движения аномалии вязкости, теплопроводности и др. В окрестности Кюри точки у ферромагнетиков и сегнетоэлектриков наблюдается аномальное возрастание магн. восприимчивости или диэлектрич. проницаемости соотв., вблизи критич. точек р-ров - замедление взаимной диффузии компонентов. К. я. могут наблюдаться и вблизи точек т. наз. слабых фазовых переходов I рода, где скачки энтропии и плотности очень малы и переход, т. обр., близок к фазовому переходу II рода, напр, при переходе изотропной жидкосги в нематич. жидкий кристалл. Во всех случаях при К. я. наблюдается аномалия теплоемкости. К. я. оказывают влияние и на кинетику хим. процессов вблизи критич. значений параметров состояния. В частности, скорость гетерог. р-ций в диффузионной области протекания перестает зависеть от состава системы. Скорость бимолекулярных р-ций с малой энергией активации вблизи критич. точки резко замедляется. [c.540]

Рассмотренные особенности термических деформаций, поли-морфньк превращений и изоморфных замещений парафиновых гомологов и их твердых растворов могут быть объяснены тем, что парафиновые молекулы совершают частичное или полное вращение вокруг своих осей. При зтом изменение формы теплового движения приводит к изменению фазового состояния парафинов. Переход парафинов из одного фазового состояния в другое может быть достигнут, например, нагреванием, и это должно отражаться на диаграммах состояния парафиновых систем. [c.227]

Еще отчетливее подобный термоэластопластический переход, замечательный тем, что он является гибридом фазового и релаксационного перехода, имеет место в суперрешетках (гл. П гл. XV) с сегрегированными доменами. Эти системы интересны тем, что они представляют собой правильные решетки больших структонов, причем решетки упорядочены и стабильны зачастую намного выше Гст отдельных компонентов, сегрегированных в домены и матрицу. Более того, на образование суперкристаллической структуры не влияет релаксационное состояние компонентов (хотя оно, конечно, влияет на термомеханические свойства, которые скачком меняются в области релаксационных переходов). [c.323]

Появление анизотропии или изменение симметрии вообще есть признак фазового перехода в случае отсутствия внепзпего силового поля. Совершенно очевидно, что при наличии силового поля асимметричные молекулы в состоянии равновесия будут располагаться соответственно силовым линиям поля. Таким образом, можно непрерывно изменять анизотропию системы, причем возникающая симметрия будет совпадать с симметрией поля. Это непрерывное изменение анизотропии тела при непрерывном изменении силового поля, или изменение симметрии тела при изменении симметрии поля, не может быть принято за фазовый переход. Действительно, по отношению к внешнему полю тело остается изотропным. Напомним, что в силовом поле пе все направления, вообще говоря, эквивалентны. Если та же неэквивалентность имеется и у рассматриваемого тела, то, естественно, именно такое тело считать изотропным по отношению к полю . Признаком фазового перехода в силовом внешнем поле будет появление симметрии, не совпадающей с симметрией поля, т. е. появление анизотропии относительно внешнего силового поля. [c.223]

При фазовом переходе П рода теплоемкость имеет характерный Я-образпый вид, являющийся аномалией собственно теплоемкости, так как теплота фазового перехода П рода равна нулю. Температурный интервал, в котором проявляется ,-особенность теплоемкости, может быть очень узким (например, при переходе в сверхпроводящее состояние этот интервал равен примерно 10 град), и экспериментальные зависимости имеют иногда вид, сходный с аналогичными зависимостями для фазовых переходов I рода. Поведение теплоемкости вблизи фазовых переходов П рода показано на рис. 10.1 —10.20. [c.165]

Коагуляпия окисляющихся асфальтенов в нефтепродукте, т. е. изменение фазового состояния вещества, происходит со скоростью значительно большей, чем окисление углеводородов, поэтому при достижении условий, необходимых для окисления смол и асфальтенов, скорость образования нерастворимых продуктов окисления резко увеличивается. Окисление смол в нефтепродуктах протекает и при умеренных температурах, но с ничтожной скоростью. Лишь при высоких температурах окисление ускоряется настолько, что равновесный состав смеси углеводороды — смолы — асфальтены нарушается и происходит единовременный распад коллоидной системы асфальтены коагулируют из раствора вследствие перехода в более плотные-формы и главным образом из-за утраты пептизирующих агентов — смол. [c.133]

Молекула гексаметилентетрамина имеет сетчатую структуру и принадлежит к классу молекул, называемых глобульными [72]. Вещества, образованные глобульными молекулами, обычно имеют в твердом состоянии фазовые переходы, при которых ориентация молекул становится неупорядоченной, а Б некоторых случаях молекулы wforyT даже свободно вращаться. Такой переход при температуре —64° происходит в случае адамантана ioHie — углеводорода, аналогичного по структуре гексаметилен-тетрамину [81]. [c.384]

Когда речь шла о сравнительно свободном вращении, то предполагалось, что имеется заметное количество молекул, которые находятся в энергетическом состоянии, допускающем действительное вращение с преодолением потенциального барьера в указанном выше смысле, и при этом никогда не утверждалось, что доля таких молекул велика. Это относится к барьерам ниже 1000 тл1моль вблизи комнатной температуры и к барьерам ниже 500 кал моль вблизи 100° К. Когда речь шла о заторможенном вращении, то имелось в виду, что число молекул, находящихся в энергетических состояниях, в которых они могут вращаться с преодолением потенциального барьера, в сущности пренебрежимо мало. Предполагалось существование барьеров выше 2000 кал1моль при 200° К, и к этому случаю относится вращение метильных групп в большинстве органических соединений. Гатри и Мак-Каллаф [15] показали, что энтропия фазового перехода в веществах, образующих пластические кристаллы, может быть объяснена изменением в результате перехода числа альтернативных неэквивалентных положений, произвольно занимаемых молекулами. В большинстве случаев было получено прекрасное совпадение наблюдаемого изменения энтропии при фазовом переходе с рассчитанным по изменению числа неэквивалентных положений. Рассчитываемая величина [c.509]

Для комбинационного спектра перекиси водорода рекомендуется применять данные Тейлора [166]. Выше мы рассматривали влияние на комбинационное рассеяние температуры, фазового состояния, концентрации и длины волны возбуждающей линии для безводной жидкости можно принять следующие комбинационные лигши 880, 1400, 2810 и 3410 си Как показано ниже (стр. 279), где речь идет о структуре, последняя полоса должна состоять из двух основных полос, перекрывающих одна другую или совпадающих друг с другом. По-видимому, эта полоса сильнее всего зависит от изменения ко1щен-трацни илн от перехода из жидкого агрегатного состояния в твердое. Наиболее четкие комбинационные линии для воды соответствуют Ас = 1650 и 3400 си Дорси [2] дает для воды в виде таблиц также много других комбинационных линий. [c.242]

Неавтономность адсорбционного слоя и связанное с ней влияние на его строение поверхности адсорбента являются причиной большего разнообразия поверхностных фаз по сравнению с объемными. Условно фазы адсорбированного монослоя можно подразделить на две группы 1 фазы, структурно связанные со строением поверхности адсорбен-тга, 2) фазы, структурно не зависящие от ее строения. Интерпретация явлений, относящихся ко второй группе, проще и основана на прямой аналогии с обычными трехмерными фазами. Действительно, рис. 1 полностью эквивалентен трехмерной фазовой диаграмме и на нем легко выделяются области двумерных газа, жидкости и кристалла. Молекулы двумерного газа, находящиеся в адсорбционном слое, так же как и трехмерного, мобильны и мало влияют друг на друга, но двумерному кристаллу свойственно регулярное расположение молекул в слое. Ниже температуры тройной точки возможны фазовые переходы между двумернцм газом и двумерным кристаллом в интервале температур между тройной и критической точками возможно сосуществование двух из следующих фаз двумерный газ, двумерная жидкость, двумерный кристалл наконец, выше критической температуры возможны переходы между кристаллом и сверхкритическим флюидом. Для теоретического описания фазовых переходов в таких слоях используются двумерные аналоги обычных уравнений состояния. В частности, нашли применение двумерное уравнение состояния Ван-дер-Ваальса, уравнения теории свободной площади (аналог теории свободного объема жидкости), двумерное вириальное уравнение состояния. Подробный обзор двумерных уравнений состояния дан в работе [6]. [c.26]

СУБЛИМАЦИЯ — процесс непосредственного перехода вещества из газообразного состояния в кристаллическое, минуя жидкую фазу. Является фазовым переходом первого рода и сопровождается выделением тепла. Общая зависимость давления насыщенного пара от темп-ры С. дается ур-нием Клаузиуса — Клапейрона гдер — давление, — абс. температура, Л — универсальная газовая постоянная и >1, — теплота перехода. Теплота С. X составляет десятки и даже сотни ккал моль и является мерой энергии связи между атомами (молекулами) твердого тела. Процесс С. легко осуществляется для веществ, обладающих значительным давлением пара уже нри комнатной темп-ре (напр., нафталин, иод, камфара и т. п.). С. водяного пара в атмосфере при наличии значительного переохлаждения приводит к образоваиию снега (см. Кристаллизация). С. и обратных процесс —возгонку (испарение твердого тела), широко используют для очистки твердых тел от примесей перегонкой в вакууме. [c.544]

Концентрация полимера в точке Б, где сходятся кривые температур равновесного набухания и стеклования, очень мала. Поэтому можно рассматривать переход от состава х к чистому растворителю с температурой стеклования Г как непрерывный, хотя более строго следовало бы считать возникающую систему двухфазной с самостоятельными температурами стеклования фазы набухшего полимера и фазы чистого растворителя. Этот переход на рис. 11.13 отмечен пунктирной линией. Вправо от концентрации х происходит переход в область за-стеклованных систем (область III) без изменения фазового состояния. Этот переход означает уменьшение эластичности и соответственно резкое возрастание модуля упругости системы, что особенно отчетливо прояв- [c.75]

Основные физико-химические и в первую очередь механические свойства, низкомолекулярных тел связаны с их фазовым состоянием. Поэтому соответствующие температуры пере-.чодов, т. е. плавления или кипения, являются основными характеристиками таких веществ. Однако у аморфных полнмерон и.меются другие явно выраженные переходы из одно1 о состояния в другое. Хотя они и выражены менее резко, а различ я самих состояний ме1 ее ощутимы, чем в случае фазовых превращений, те.м не мепее легко попять, что эти температуры переходов полимеров из одного состояния в другое Т и Г,.) являются основ ыми характеристиками свойств аморфных полимеров. [c.41]