Значения pv для смеси водород — азот

Обычно в качестве стандартного состояния элемента (простого вещества) выбирается такое состояние, при котором данный элемент устойчив при 1 атм. Выбор стандартного состояния для шести из рассматриваемых здесь девяти элементов очевиден — углерод в виде графита, водород, кислород, азот, фтор и хлор в состоянии идеального двухатомного газа при 1 атм во всем интервале температур от 298 до 1000° К. Бром, иод и сера стабильны в конденсированных фазах при 1 атм в интервале температур от 298° К до точек кипения этих элементов. Поэтому мы приняли в качестве стандартных состояний эти конденсированные фазы до нормальных точек кипения, а выше этих температур — состояния идеального двухатомного газа. Необходимо отметить, что это обусловливает при температурах фазовых переходов разрыв непрерывности изменения энтальпии образования всех соединений, в состав которых входят данные элементы. В случае серы наблюдается также небольшой разрыв непрерывности изменения энергии Гиббса для процессов образования, поскольку пар, находящийся в равновесии с жидкой серой при температуре кипения, представляет собой сложную смесь многоатомных молекул (х=к, 6, 8, причем возможны и другие значения). Испарение с образованием молекул За при 1 атм и 717,75° К не является равновесным процессом и, следовательно, связано с изменением энергии Гиббса. [c.228]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

Во-вторых, дадим значения констант равновесия рассматриваемой реакции, рассчитанных более точными методами (табл. 20). Наконец рассчитаем состав равновесной смеси при температуре 298,15 и 800° К и давлении 1 и 500 атм. При таком расчете существенно указать состав исходной смеси газов. Мы возьмем стехиометрическую смесь, содержащую азот и водород в мольном отношении 1 3. Удобнее также [c.148]

Природный газ представляет собой смесь газов, состав которой зависит от месторождения. Иногда это почти чистый метан, но обычный состав природного газа таков около 75% метана, 15% этана и 5% пропана, а также небольшие количества других примесей, прежде всего высших алканов, азота, диоксида углерода, а иногда и гелия. Природный газ используется как промышленное топливо, а содержащиеся в нем алканы, прежде всего метан, являются важным химическим сырьем (разд. 8.4.1.1). Большое значение имеет каталитическое разложение содержащегося в природном газе метана водяным паром при высоких температурах. При этом образуется смесь водорода и оксида углерода, так называемый синтез-газ [c.242]

За протеканием реакции в данном случае удобно следить, измеряя мольную долю к аммиака в равновесной смеси. Если при синтезе аммиака берется стехиометрическая смесь водорода и азота, то мольные доли Нг и N2 имеют значения, написанные под уравнением реакции [c.265]

Во-вторых, дадим значения констант равновесия рассматриваемой реакции, рассчитанных более точными методами (табл. 20). Наконец, рассчитаем состав равновесной смеси при температуре 298,15 и 800 К и давлении 1 и 500 атм. При таком расчете существенно указать состав исходной смеси газов. Мы возьмем стехиометрическую смесь, содержащую азот и водород в мольном отношении 1 3. Удобнее также оперировать со стехиометрическим уравнением, содержащим не два, а один моль аммиака, т. е. [c.171]

В работе [19] приведены результаты экспериментов по поднятию пыли в течении газа за фронтом ударной волны в постановке [9], но для большего диапазона значений чисел Маха ударной волны (М = 1.92...2.48). Канал ударной трубы был выполнен из алюминия, его длина 7 м, размер сечения 40 х 80 мм. Толкающая секция содержала водород/кислородную смесь, разбавленную азотом или гелием в зависимости от требуемой силы УВ. Глубина кюветы, заполняемой пылью, 3 мм, ее длина 0.2 м. Передняя кромка кюветы находилась на расстоянии 6.1 м от начала канала ударной трубы. Использовался метод ослабления лазерного излучения в запыленном объеме смеси, За-пыление возникало в ударной трубе после прохождения УВ вдоль слоя частиц. В качестве пыли использовался осажденный, обезвоженный карбонат кальция плотностью 2.79 г/мм со средним размером [c.192]

Найти давление, под которым находится смесь, состоящая из 64,4% водорода, 25,0% азота и 10,6% метана, если при = 0 ее объем отвечает значению т = 1,3653 (см. задачу 8). [c.92]

Водородные соединения азота. Аммиак. У азота несколько соединений с водородом, из которых наибольшее значение имеет аммиак. В лаборатории его получают, нагревая смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция [c.342]

Во многих случаях в промышленной практике для ускорения достижения равновесия применяют катализаторы. Так, при синтезе аммиака смесь азота и водорода в определенном соотношении пропускают над катализатором. При этом устанавливается равновесие, характеризуемое определенным составом газовой смеси N2—Нг—NH3, который зависит от температуры, давления и исходных концентраций реагирующих веществ. Следует, однако, иметь в виду, что состояние равновесия при данных условиях не зависит от присутствия катализатора. Если бы это было не так, то могло бы существовать два разных состояния равновесия — с катализатором и без него при одних и тех же значениях всех термодинамических параметров. Это противоречило бы второму закону термодинамики. [c.62]

Смесь азота с водородом (1 3) пропускают над катализатором при 450° С. Найдено, что если общее давление постоянно и равно 10 атм, то образуется 2,04% (по объему) аммиака [15]. Рассчитать значение Кр при этой температуре для реакции [c.174]

Метод глубокого охлаждения дает возможность использовать для синтеза аммиака любые газовые смеси, содержащие достаточное количество водорода или относительно бедные водородом смеси, содержащие ценные компоненты для синтеза других продуктов. В последнем случае водород при разделении смеси является отходом. Например, при разделении коксового газа целевым продуктом является азото-водородная смесь, а побочными — этиленовая и метановая фракции. Наоборот, щ)и разделении газов крекинга нефти целевыми продуктами являются олефины, а побочными — парафины и метано-водородная фракция, которая может быть использована для получения аммиака. В промышленности низкие температуры для разделения газовых смесей применяются, как правило, при малых значениях коэффициентов разделения или в тех случаях, когда выделение из смеси ее отдельных компонентов в иных условиях невозможно или экономически нецелесообразно. [c.194]

Из этой таблицы видно, что в смесях с гелием разница между значениями (А) компонентов будет наибольшей, так как у гелия самое меньшее значение (А) . Видно также, что у БОДЫ (А)2 велико. Тогда из расчета следует, что смеси с водой должны расслаиваться. В то же время разница между значениями (А) азота и двуокиси углерода не на много меньше, чем у азота и аммиака. При этом первая смесь не расслаивается, вторая расслаивается. Совсем удивительно, что не расслаиваются смеси водорода и аммиака, у которых разница между (Д) больше, чем у смесей азота и аммиака. [c.102]

За последние 150 лет параллельно с развитием основных теоретических представлений в области химии выяснялся общий состав нефти [14]. Однако замечательное постоянство химического состава сырых нефтей стало понятным лишь около 40 лет назад. Ш. Ф. Мабери на основании многочисленных и тщательно выполненных анализов нашел, что даже наиболее различающиеся между собой нефти содержат от 83 до 87 % углерода, от И до 14% водорода, а также кислород, азот и серу в количествах от 2 до 3% [28]. Он показал, что это постоянство может быть объяснено очень просто, если предположить, что каждая нефть представляет собой смесь небольшого числа гомологических рядов углеводородов, причем число индивидуальных членов каждого ряда может быть очень велико. Различие между двумя любыми нефтями заключается в вариациях содержания каждого ряда и содержания индивидуальных углеводородов, присутствующих в каждом ряду. Природа гомологических рядов, составляющих нефть, такова, что эти вариации но оказывают большого влияния на состав общей смеси. Таким образом, в результате, несмотря на некоторые различия, элементарный состав одной нефти весьма близок к элементарному составу другой нефти. Этот общий вывод имеет важное техническое значение, так как позволяет получать довольно однородные нефтяные продукты из нефтей различного состава. Вместе с тем методы переработки сырых нефтей должны быть весьма разнообразными и обеспечивать получение товарных продуктов в нужном количестве и необходимого качества. Например, небольшое содержание асфальтовых веществ не может заметно отразиться на элементарном составе всей нефти в целом, точно так же, как и увеличение содержания ароматических углеводородов в керосиновой фракции на 10% не может заметно изменить отношение содержания углерода и водорода. Однако каждое из этих изменений может значительно увеличить трудности переработки нефти и уменьшить выход чистых продуктов 2. [c.49]

Судя по предыдущему, озон должен образоваться в природе не только при многих процессах окисления, происходящих в ней, но и при действии атмосферного электричества. Значение озона в природе неоднократно останавливало внимание наблюдателей существует ряд озонометрических наблюдений, которые показывают различное количество озона в воздухе в разных местностях, в различные времена года и при различных условиях, но наблюдения, в этом отношении сделанные, не могут считаться вполне точными, потому что прежние способы определения озона были не вполне строги. Однако, все же должно признать, что количество озона в воздухе подвергается изменениям, что в воздухе жилищ нет озона (он исчезает, окисляя органические вещества), что воздух полей и лесов содержит всегда озон или вещества (перекись водорода), с ним сходно действующие (на иодокрахмальную бумажку и т. п.), что после грозы количество действующего веще ства возрастает, что, озонируя воздух, уничтожают миазмы (озон легко окисляет органические вещества, а миазмы представляют вещества органические, и зародыши организмов, легко изменчивые и окисляемые) и т. п. Действительно, многие миазмы, напр., летучие вещества гниющих организмов, ясно уничтожаются или изменяются не только озоном, но и многими сильно окисляющими веществами, как-то перекисью водорода, хлором с водою, марганцовокалиевою солью и др. Современные сведения по отношению к озону воздуха должно выразить так в воздухе, особенно свежем, напр., после грозы, несомненно наблюдается и определяется малое количество вещества окислительного, сходного по реакциям с озоном, и весьма вероятно, что оно содержит смесь таких окисляющих веществ, как озон, перекись водорода и низшие степени окисления азота (особенно азотистую кислоту и ее аммиачную соль), происходящие из элементов воздуха при окислении и действии электрических разрядов. [c.140]

Азот образует с водородом несколько соединений. Из них наибольшее значение имеет аммиак. В лаборатории его получают, нагревая смесь нашатыря с гашеной известью [c.190]

При температуре /х=15°С давление смеси азота с водородом было равно р1. После того как смесь пропустили над катализатором, давление газов в ней достигло значения / 2=3/ 1 при температуре /2=663 С. Плотность газовой смеси после реакции в пересчете на нормальные условия была равна 0,399 г/л. [c.51]

Как видно из данных этой таблицы, наблюдается весьма хорошее совпадение расчетных и найденных из эксперимента значений Ку при давлении до 300 атм. Даже при 600 атм и 450— 500° С расчет дает довольно хорошие результаты. Следует отметить, что совпадение равновесных концентраций аммиака является более близким, чем совпадение значений Ку. Так, при 450° С и 600 атм концентрация аммиака в равновесной смеси, вычисленная по расчетной величине Ку, равна 51,6%, а найденная экспериментально — 53,7% (см. табл. 6). Совпадение результатов эксперимента и расчета, конечно, вовсе не означает, что при давлениях до 600 атм (или даже до 300 атм) азото-водородо-аммиачная смесь является действительно идеальной газовой смесью, т. е. такой, в которой молекулы компонентов обладают мало отличающимися силовыми полями. Об этом свидетельствует, в частности, весьма значительное расхождение между вычисленным значение.м Ку и найденным по экспериментальным данным при давлении 1000 атм. [c.38]

НгО, N2, О2 и оксидов азота переносится потоком гелия в восстановительную трубку, где поглощается избыток кислорода и восстанавливаются оксиды азота до молекулярного азота. Смесь, состоящая из СО2, Н2О, N2 и Не, собирается в стеклянном смесителе вместимостью 300 мл, который наполняется до определенного давления и выдерживается при постоянной температуре. После установления равновесия смесь переходит за счет расширения в змеевик для отбора проб, потом поступает в блок измерения, состоящий из трех пар детекторов по теплопроводности, соединенных между собой ловушками с соответствующими сорбентами (ангидрон, аскарит). Разница в значениях теплопроводности до и после ловушки, зарегистрированная потенциометром, соответствует содержанию соответственно водорода и углерода. Оставшийся газ, состоящий из гелия и азота, проходит через детектор по теплопроводности, электрический сигнал на выходе сравнивается с сигналом детектора сравнения, через который всегда идет поток чистого гелия. Прибор калибруют по навескам стандартных веществ известного состава. [c.35]

Благодаря высоким значениям теплот окисления и образованию газообразных продуктов реакции гидразин нашел применение в качестве компонента топлив реактивных двигателей [19, 21—24]. Впервые гидразин применялся в 1942—1945 гг. в Германии в сме-, си с пероксидом водорода и спиртом для жидкостно-реактивных двигателей самолетов [6]. Позднее были предложены смеси гидразина с жидким кислородом и жидким фтором, азотной кислотой и четырехоксидом азота [21]. Реактивные двигатели, использующие топливо на основе гидразина, обеспечивают высокие скорости и дальности полета ракет [21]. [c.18]

Изотопный эффект. Колебательные изотопные сдвиги в электронных спектрах нелинейных т ногоатомных молекул предсказать не так легко, как у двухатомных молекул (см. [ПП, стр. 181). Однако наблюдение этих сдвигов часто имеет очень большое значение для однозначного определения носителя спектра. Наличие изотопного сдвига при замещении какого-либо атома на его изотоп в исходном соединении говорит о том, что данный атом входит в состав исследуемого радикала. Таким путем было точно установлено наличие одного (и только одного) атома углерода в носителях спектров, которые, как теперь известно, обусловлены радикалами СНг, N N, HN N и др. Если в радикале содержится несколько одинаковых атомов, то замещение половины всех атомов на изотопную модификацию приводит к появлению нескольких изотопных полос вместо одной полосы для обычного изотопа. Так, при использовании смеси изотопов и в отношении 50 50 в основной полосе радикала Сз (стр. 19) около 4050 А появляется вместо одного шесть кантов. Это однозначно свидетельствует о том, что в радикале — носителе спектра должно быть три атома углерода. Аналогично у полосы 2160 А радикала СНз наблюдаются четыре канта, если применяется смесь водорода с дейтерием в отношении 50 50 отсюда следует, что в соответствующей молекуле имеется три атома водорода. Подобным же образом было точно установлено наличие двух атомов водорода в спектрах, относимых в настоящее время к радикалам СНгиЫНг, или наличие двух атомов азота в спектре радикала N N. [c.162]

Органич. К. а. резко отличается от неорганич. анализа. Подавляющее большинство органич. соединений имеет ковалентный характер и потому каждое из них должно идентифицироваться индивидуально. Для этого сначала проводят реакции, определяющие принадлежность соединения к к.-л. классу органич. соединений, а затем — реакции, характерные для данного соединения. В органич, К. а. смесь веществ первоначально разделяют, основываясь на их разной летучести, растворимости или сорбции. К легколетучим относят вещества с т. кин. ниже 160°, к труднолетучим — ст. кип. выше 160°. Затем вещества разделяют по классам согласно их растворимости, преим. в воде и эфире. Наконец, применяют групповые реакции, с помощью которых устанавливают присутствие классов химич. соединений (спирты, фенолы, кислоты, амины и проч.). Некоторые химич. реакции позволяют перевести малоразличимую смесь веществ в вещества с достаточно различными физич. свойствами, что дает возможность отделять их далее посредством дистилляции или растворением. Напр., можно превратить смесь поликарбоновых к-т и аминокислот в летучие сложные эфиры, сравнительно легко разделяемые. При идентификации выделенного чистого вещества большое значение имеет элементарный К. а., проводимый обычными методами для открытия углерода, водорода, азота, серы, галогенов, фосфора, мышьяка и металлов, а также испытание основных физич. свойств (темп-р плавления и кипения, растворимости и определение молекулярного веса). См. также Элементарный анализ, Функциональный анализ. [c.252]

Блестящая и неокисленная поверхность никеля была получена после отжига в водороде и в диссоциирующем аммиаке (смесь водорода и азота), что обусловило повышенное (1,0--1,2) значение коэффициента внешнего трения стали по никелю. [c.301]

Полнота разложения гетероциклических азотистых соединений в остаточных нефтепродуктах была достигнута путем применения дополнительного окислителя перекиси водорода и повышения температуры разложения с 330°С (по классическому методу Кьельдаля) до 380°С за счёт добавления в реакционную смесь сернокислого калия. В выбранных условиях разложение таких азотистых соединений, как пара-то-луидин, бенз-хинолин, пиридин дает значения содержания азота, значительно более близкие к теоретическим величинам, чш при более мягких условиях (табл.1). Необходимая чувствительность оцределе-ния достигается испольрованием колориметрического метода обнаружения аммонийного азота. Окрашенное соединение (индофеноловый синий) образуется цри добавлении соответствующих реагентов непосредственно в реакционную смесь без цредварительного выделения аммиака. Исключение стадии отгона аммиака также со1фащав Г время анализа. [c.124]

В ранее опубликованной работе [1] изучался процесс зажигания горючих смесей струями горячих газов. Азот или воздух нагревался в печи и в виде струи диаметром 4 мм вводился в холодную горючую смесь. Внутри струи при этом наблюдалось свечение, и прп благоприятных условиях в конце светящейся струи на расстоянии до 300 мм от подогревательной печи происходило зажигание основной горючей смеси. Экспериментальные условия в этих исследованиях были стандартными, а расход в горячей струе устанавливался равным 35 см сек. В тех случаях, когда происходило зажигание, в качестве температуры зажигания принимали температуру, с которой газовая струя покидала подогревательную печь. Температура при этом измерялась для следующих двух случаев а) при зажигании диффузионного пламени, когда струя горячего воздуха подавалась в поток чистого холодного топлива образующееся при этом пламя висит над вершиной струи или проскакивает вниз, образуя обычное диффузионное пламя, располагающееся над выходным отверстием из подогревательной печн б) при зажигании горючей смеси струей нагретого азота топливо и воздух диффундируют при этом в горячую струю, которая нагревается за счет теплоты медленных реакций, пока не произойдет зажигание. Температура зажигания оказывается более низкой в случае (а), поскольку физические условия здесь более благоприятны в горячую струю должно диффундировать только топливо, тогда как в случае (б) для инициирования реакции в горячую зону должны диффундировать топливо и воздух. Ранее отмечалось [1], что эти температуры зажигания горячим газом не согласуются с другими известными характеристиками пламени. Различия становятся особенно заметными при сравнении полученных таким образом значений температур с температурами самовоспламенения , измеряемыми в камерах сгорания. Так, например, водород и окись углерода обладают высокими температурами самовос- [c.53]

А — значения, полученные Апиным [22] для одного треххло-ристого азота В — эквимолекулярные смеси водорода и хлора, каждая с 1% треххлористого азота С — эквимолекулярная смесь азота и хлора. [c.373]

Джонсон, Миллер и Прозен [2267] также определили теплоту сгорания аморфного бора в хлоре. В отличие от работ Гальченко и др. [37, 140] сжигание осуществлялось в проточной системе смесь хлора с гелием пропускалась над бором. Кварцевый тигель с бором подогревался печью сопротивления до 400° С. Найденное в работе [2267] значение теплоты образования газообразного треххлористого бора — 97,51 + 0,32 ккал/моль хорошо согласуется с найденным Гальченко и др. [140а, 37, 40]. Однако погрешность значения, полученного Джонсоном и др. [2267], может, по-видимому, значительно превышать указанное значение, так как проведенный авторами работы [2267I спектральный анализ не мог дать сведений о наличии в образцах важнейших примесей — кислорода, водорода и азота. [c.747]

В зоне сгоревших газов наблюдается постепенное понижение температуры, быстро уменьшаются концентрации активных центров и ионов, приближаясь к их равновесным значениям. Так, например, при помощи метода, основанного на измерении интенсивности желто-зеленого свечения, возникающего при введении в горючую смесь небольших добавок окиси азота и обусловленного процессом NO-f-O- NOa + v [57,. 819, 820, 1526], Джемс и Сагден [1007] измерили распределение концентрации атомов кислорода (по распределению интенсивности свечения) в водородо-воздушном пламени. На основании этих измерений они заключают, что непосредственно над зоной горения концентрация атомов кислорода превышает равновесную и с удалением от этой зоны (в зону сгоревших газов) быстро становится равновесной. [c.478]

Влияние добавок. Было изучено влияние добавок азота, аргона и водяного пара. Исследование показало [158, 163], что добавки азота приводят к уменьшению выхода и концентрации перекиси водорода. Ее зольность при этом (в стеклянно-металлических реакторах) возрастает в десятки раз. Введение аргона в исходную смесь практически не и.зменяет показателей синтеза подобно тому, как это наблюдается при синтезе озона, диссоциации и синтезе двуокиси углерода [16, 111, 142, 180, 182]. Введение водяного пара при повышенных температурах ( 70°) приводит к увеличению выхода перекиси водорода примерно на 25%. Благодаря уменьшению скорости разложения, расход энергии уменьшается до значений 30—40 квт-ч1кг Н2О2, близких к ранее достигнутым [168] при больших линейных скоростях потока. [c.130]

Генри Кавевдищ (1731—1810). Родился в Ницце, сын лорда Кавендиша, состоявшего в родстве с герцогом Девонширским и герцогом Кентским, умер в Лондоне. Хотя получил значительное наследство, но жил скромно был по природе больше женоненавистником, чем мизантропом. Он занимался исследованиями в области физики (удельный вес, удельная тепл> еикость), но также обогатил и химию сведениями фундаментального значения. Исследования газов, проведенные Кавендишем, дали основание считать его отцом пневматической химии он определил природу водорода как особого газа подтвердил, что атмосферный воздух есть смесь кислорода и азота, что вода [c.113]

Ароматические фторпроизводные получают главным образом нуклеофильным замещением атомов хлора или диазониевой группы (реакция Шимана) (см. разд. 11.3). Однако известен ряд способов электрофильного фторирования аренов фтором, а также его органическими или неорганическими соединени 1ми. Прямое фторирование молекулярным фтором в обычных условиях невозможно из-за его высокой реакционной способности. Энергия диссоциации молекулы Рг на атомы составляет 150,6 кДж/моль, тогда как энергии образования связей С—Р и И—р. равны 485,3 и 418,4 кДж/моль соответственно [595]. Вследствие этого фторирование молекулярным фтором чрезвычайно экзотермично. Замещение атомов вОдорода на фтор в аренах удается провести при сильном разбавлении фтора азотом или аргоном, низких температурах и очень малой конверсии. Практического значения фторирование молекулярным фтором пока не имеет. Для изучения ориентации и субстратной селективности реакции пропускали смесь фтора с азотом (<1% Рг) в раствор арена РЬХ (X—И, Ме, ОМе, С1, Вг, Р, N02, СК) в СС1зР при —78°С [596]. Факторы парциальных скоростей при конверсии порядка 0 01% отлично коррелируют с о+-константами заместителей (коэффициент корреляции [c.233]

Значение второго начала термодинамики для химии можно пояснить следующим типичным примером. Эквимолярная смесь азота, водорода и аммиака заполняет сосуд под умеренным давлением при высокой температуре, когда реакции идут быстро. Реакция N2ЗН2 = 2МНз в этой смеси мыслима в обоих направлениях, одинаково не противоречащих первому началу. В действительности же в указанных условиях она идет лишь в сторону разложения аммиака до тех пор, пока его не останется в смеси очень малое, но вполне определенное количество. После этого реакция останавливается и наступает состояние, называемое химическим равновесием. Очевидно, что выбранные условия мало пригодны для синтеза аммиака азотно-водородная смесь прореагирует лишь в очень малой доле и значительных количеств аммиака получить из нее не удастся. Второе начало позволяет все это предвидеть, указать зависимость равновесных концентраций от давления и температуры и выбрать наиболее благоприятные условия для получения нужных продуктов. Действительно, созданию важной промышленности синтетического аммиака предшествовало термодинамическое исследование, установившее оптимальные условия реакции. [c.288]

Сырой гелий, выходящий из конденсатора 6, кроме азота содержит в качестве примеси водород, который содержался в исходном газе. Поэтому последующие стадии очистки гелия заключаются в удалении из смеси N2 - Н2 - Не водорода и азота. Для удаления водорода сырой гелий подогревают в теплообменнике 7, затем к нему добавляют некоторое количество воздуха и смесь подогревают в аппаратах 9 я 11 до 420 К, далее направляя ее в реактор 10. Ъ реакторе, где процесс идет в присутствии платинового катализатора, водород выделяют, связывая его с кислородом, содержащимся в добавленном воздухе. При прохождении сырого гелия через реактор молярная доля водорода в нем уменьшается от 2% до значения менее 2 10 %. Перед окончательной очисткой сырого гелия от азота гелий дополнительно очищается от капельной влаги во влагоотделителе 17, сконденсировавшейся после охлаждения в аппаратах 9 и 12, а затем в адсорбере 8, заполненном цеолитом, удаляется остаточное количество Н2О и СО2. Окончательная стадия очистки, на которой происходит практически полное удаление азота, производится в аппаратах 18 я 15. В первом из них осуществляег- [c.165]