Получение низших оксидов

Промывку мелкодисперсных суспензий с размером частиц менее 20 мкм целесообразно проводить на оборудовании, предусматривающем разрушение структуры осадка. Применение для таких суспензий стандартного фильтрующего оборудования неэффективно из-за низкой производительности по отмываемому продукту, обусловленной тонкодисперсной структурой осадка с низкой проницаемостью, образованием трещин в сжимаемом осадке, высокой трудоемкостью процесса [175]. Например, трудоемкость операции разделения и отмывки суспензии гидроксида алюминия по отношению ко всем операциям цикла получения активного оксида алюминия достигает 60 %. Поэтому мелкодисперсные суспензии отмывают в сгущенном состоянии, непрерывно разрушая осадок в аппаратах динамического действия [175]. Разрушения структуры достигают путем непрерывного смыва осадка скоростным напором суспензии, вибрацией, пульсацией, центробежными силами [175, 178, 179]. Эти методы значительно интенсифицируют процесс промывки, но не позволяют выгрузить осадок в отжатом состоянии. [c.191]

Выход адипиновой кислоты повышается, когда окисление осуществляют в двухтемпературном режиме при 60—80 °С на первой стадии и при 100—120°С на второй (это объясняется тем, что образование промежуточных продуктов синтеза адипиновой кислоты протекает с более низкой энергией активации, чем для промежуточных стадий получения побочных веществ, в то время как для гидролиза этнх веществ в адипиновую кислоту требуется повышенная температура). Положительно влияет также медь-ванадиевый катализатор, добавляемый в виде оксида меди и метаванадата аммония (в количестве 0,07% каждого компонента в расчете на взятый циклогексанол). Медь связывает оксиды азота в комплексы, а ванадиевые соединения ускоряют целевую реакцию и повышают выход адипиновой кислоты до 90—95%. [c.392]

Если бы метан удалось окислить непосредственно в формальдегид и метанол, то можно было бы отказаться от дорогостоящих и энергоемких стадий получения синтез-газа и метанола. Поэтому реакция окислительного дегидрирования метана в формальдегид и метанол была щироко исследована. Реакцию осуществляют в трубчатом реакторе (рис. 1 и 2) при температурах 450—600°С. Катализатор является уникальным среди рассмотренных нами это гомогенный газофазный катализатор — оксид азота. Выходы целевых продуктов достаточно высоки, но конверсия исходного метана чрезвычайно низка и составляет 2—4%. Количества метанола и формальдегида в продуктах приблизительно одинаковы. [c.159]

Состав газообразного топлива зависит от его природы, происхождения и способа получения. Природные газы состоят преимущественно из метана с незначительным содержанием других низших алканов, оксида углерода и азота. В попутных газах содержится значительное количество алканов от этана до пентана и выше, при относительно низком содержании метана. Газы газоконденсатных месторождений по составу занимают промежуточное место. Содержание конденсата в них колеб- [c.191]

Так называемые черные хромовые покрытия, состоящие в основном из гидроксидов, оксидов и гидрида хрома, применяют для получения поверхности с низкой отражательной способ- [c.46]

Эта реакция характерна лишь для некоторых оксалатов, например для перечисленных выше или Th (ТЬОг), и протекает только при проведении разложения в открытых сосудах на воздухе. В остальных случаях идут побочные реакции образования карбонатов и металлов. Одновременно выделяющийся оксид углерода создает восстановительную среду, что приводит к получению оксидов более низких степеней окисления. [c.590]

Опробовав эффективность различных веществ в роли катализаторов, Габер в конце концов остановился на смеси железа с оксидами металлов. Некоторые варианты разработанных им рецептов катализаторов используются еще до сих пор. Эти катализаторы позволили достаточно быстро достигать равновесия при температурах порядка 400-500 С и давлении газовой смеси в диапазоне 200-600 атм. Высокие давления необходимы для получения удовлетворительной степени превращения (выхода) при равновесии. Как можно видеть из табл. 14.2, если бы удалось найти улучшенный катализатор, с помощью которого можно было бы достаточно быстро проводить реакцию при температурах ниже 400-500°С, это позволило бы получать аналогичный выход при значительно более низких давлениях. Последнее, в свою очередь, привело бы к большой экономии в стоимости оборудования для синтеза аммиака. Учитывая все возрастающие потребности в азотных удобрениях, фиксацию азота следует рассматривать как весьма актуальную проблему, которая заслуживает затраты дополнительных исследовательских усилий. [c.58]

К радиационно-химическим относятся реакции присоединения, разложения, полимеризации и др. Под действием излучений из кислорода получается озон из азота и кислорода — оксиды азота вода разлагается на водород и кислород пероксид водорода — на кислород и воду аммиак — на азот и водород и т. п. При низких температурах проводят окисление углеводородов кислородом воздуха с получением практически важных веществ, входящих в состав смазочных масел, моющих средств. [c.200]

Второй путь — синтез оксидов азота в неравновесной плазме, [67—69], которая характеризуется различными уровнями электронной, колебательной и поступательной энергии частиц. Процесс протекает при относительно низкой температуре нейтральных частиц и полученные концентрации N0 могут значительно превышать ее равновесные значения. [c.93]

В серии работ Платонова с соавт. [163, 164] методами ИК- и ЯМР-спектроскопии, нарушенного полного внутреннего отражения и потенциала течения детально изучена адсорбция различных образцов поливинилового спирта, полиоксиэтилена и метилцеллюлозы на поверхности дисперсных оксидов кремния, алюминия, цинка, титана, марганца, железа, никеля, циркония. Показано, что для всех перечисленных оксидов, за исключением 5102, адсорбция полимера возрастает по мере повышения pH среды, тогда как для кремнезема наблюдается обратная зависимость. Для АЬОз, 2пО и N10 с высоким значением pH точки нулевого заряда (составляющей соответственно 8,6 9,8 и 10,1 единиц pH) величины адсорбции повышаются вплоть до pH близких к рНт, н. 3- На основании этих данных сделано предположение, что в случае указанных оксидов адсорбция полимера осуществляется за счет образования водородных связей между электронейтральными кислотно-основными центрами поверхности и ОН-группами полимера. В то же время эта модель не согласуется с опытными данными, полученными для оксидов с низкими рН. , з — Мп02, 1п02 и Т102 (рНт. 3 = 3,0 4,0 и 4,5), так как для этих систем обна- [c.164]

При получении активного оксида алюминия как носителя катализаторов существенную роль играет процесс созревания или старения гелей гидроксида алюминия (табл. 49). Старение гелей протекает при отмывке их от примесей натрия, железа, сульфат-ионов, при хранении в виде лепешки и может продолжаться от нескольких часов до нескольких суток и даже месяцев. Для удаления примесей сульфат-ионов и катионов натрия суспензию гидроксида алюминия промывают, как правило, водой с низким содержанием примесей или химически очищенной водой (10—20 об. ч. воды на 1 об. ч. суспензии концентрацией 200—400 г AI2O3 на 1 л). Для более глубокого удаления примесей из гидроксида алюминия, кроме промывки водой, рекомендуют проводить дополнительную обработку раствором аммиака [Пат. Японии 53-28392 A. . 132622]. Для уменьшения содержания катионов натрия до 0,005% и менее рекомендуют предварительно промытую суспензию гидроксида алюминия нагревать при 190—210 °С под давлением диоксида углерода 1 — [c.129]

Таким образом, варьируя исходные реагенты, условия осаждения и последующей дополнительной обработки, можно получать оксид алюминия с заданными свойствами. Однако в целом технология получения активного оксида алюминия методом переосаждения характеризуется большой металле- и энергоемкостью, низкой производительностью, большим объемом сточных вод. Качество получаемого при этом активного оксида алюминия уже не отвечает возросшим требованиям к носителям катализаторов по содержанию в них примесей (особенно NagO и сульфат-ионов), удельной поверхности и пористой структуре. Рекомендации по улучшению указанных показателей, предложенные в патентах, вряд ли могут быть реализованы в промышленных условиях, так как они усложняют технологию, требуют применения специальной аппаратуры, работающей под давлением, или органических растворителей, что приводит к появлению дополнительного количества сточных вод и промышленных отходов. [c.130]

Паравольфрамат аммония, (КН4)20 12 УОз 5Н0Н, начинает разлагаться при сравнительно низкой температуре 180 -г 200 °С, что сопровождается получением летучих оксидов вольфрама. Разложение этого сырья в потоке водородной плазмы сопровождается сильным измельчением частиц при выделении газовых компонентов Нз, N3, НзО, WOз. [c.146]

Способ получения карбонильного оксида железа мгновенным нагреванием в восстановительной среде при 400i— 475 °С сдвигает его образование в область высоких температур, причем температура начала и конца формирования оксида практически совпадает. В результате этого, а также вследствие аморфного (жидкого) состояния исходного материала частицы оксида железа крайне плохо сформированы и объединены в довольно крупные агрегаты, имеющие очень низкую плотность. Судя по данным табл. 4.6, такая структура характеризуется неплохой каталитической активностью и адсорбционной способностью, но пониженной способностью к ферритообразованию и спеканию. [c.237]

Каталитический риформинг - для повышения детонационной стойкости бензиновых фракций и получения низких ароматических углеводородов (бензола, толуола, ксилола).Основным катализатором риформинга является алюмоплатиновый катализатор (0,3 - 0,8 % масс, платины на оксиде алюминия) в последние годы вместе с платиной наносится рений. Вьтход высокооктанового компонента бензина составляет 80 - 88 % (масс.), его октановое число 80 - 85 (моторный метод) против 30 [c.23]

Но при низких температурах скорость реакции настолько мала, что потребовалось бы слишком много времени для получения значительных количеств аммиака. Ускорения процесса удалось добиться применением катализаторов. Из различных исследованных веществ наилучшим т т ш 500 600 700 оказалось определенным образом пригй-Температура,°с товленное пористое железо, содержащее тгебольшие количества оксидов алюминия, калия, кальция и кремния. [c.406]

В последние годы в НПО Леннефтехим был разработан новьи платиноэрионитный катализатор СГ-ЗП, сочетающий в себе свойства традиционных катализаторов риформинга на основе оксида алюминия и катализаторов селективного гидрокрекинга нормальных парафиновых углеводородов. При использовании этого катализатора октановое число бензина повышается не только за счет образования ароматических углеводородов, но и благодаря селективному гидрокрекингу парафиновых углеводородов нормального строения, отличающихся наиболее низкой детонационной стойкостью. Учитывая это, можно было ожидать при использовании катализатора СГ-ЗП получение бензина с высоким октановым числом при пониженном содержании ароматических углеводородов. [c.126]

Для получения высокощелочных присадок к смазочным маслам взвесь оксида или гидроксида кальция в растворе метилового спирта перемешивают, а затем обрабатывают угольной кислотой при низком давлении (70 кПа) до полного превращения оксида кальция в карбонат кальция и смешивают с концентрированным раствором октилсалицилата кальция. Полученная таким путем присадка имеет кислотное число 300 мг КОН/г [пат. ПНР 81667]. [c.87]

Количество присутствующих в нефти хлорорганических срединений можно определить, сжигая навеску анализируемой нефти в калориметрической бомбе. Для проведения анализа необходимы бомба калориметрическая, самоуплотняющаяся ЛВС или другого типа трансформатор для получения тока напряжением 10-12 В или другой источник тока указанного напряжения дпя зажигания навески нефти редуктор кислородный на 25-30 МПа манометр низкого давления на 3-4 МПа трубки медные цельнотянутые с внутренним диаметром 1-1,5 мм и припаянными к ним ниппелями, служащими дпя соединения бомбы с кислородным баллоном тигли кварцевые емкостью 5 см проволока дпя запала железная, никелевая, константановая или медная диаметром 0,1-0,3 мм стаканы стеклянные лабораторные и колбы конические емкостью 250 см промывалка с резиновой грушей емкостью 1000 см микробюретка на 10 см , пипетка на 1 см колба мерная емкостью 1000 см эфир петролейный кислота азотная ч. или ч. д. а. 1%-ный спиртовый раствор дифенилкарбазона или дифенилкарбамида бензол нитрат ртути или оксид ртути ч. или ч. д. а. этанол хлорид натрия ч. или ч. д. а., перекристаллизованный и высушенный при 105 °С в течение 2 ч вода [c.144]

Удельная поверхность и пористая структура катализатора сильно зависят от способа удаления растворителя из осадка, геля, суспензии нли из пропитанного носителя. Этот способ выбирают с учетом того, в какой форме катализатор будет в дальнейшем использован. Часто применяют непосредственное выпаривание, но оно может привести к сегрегации компонентов. На микроструктуру также влияет скорость сушки, и ее следует регулировать. Интересные результаты получаются при замораживании силикагелей, содержащих большое количество воды. Замороженный продукт уплотнения геля оксида кремния становится не-растворпмым в воде, и после оттаивания оксид кремния приобретает структуру кристаллов льда. Так, если инициировать рост дендритных кристаллов льда, то можно получить волокна оксида кремния [21]. Методом замораживания были получены силикагели с чрезвычайно высокими удельными поверхностями порядка 1000 м /г. Замена воды в геле на спирт и выдерживание его при критических условиях в автоклаве привели к получению образцов с высокой удельной поверхностью и очень большими порами [22]. Использование для промывки геля жидкостей с более низким, чем у воды, поверхностным натяжением, например ацетона, предотвращает обусловленное капиллярными силами захлопывание узких пор при сушке геля. Одним из недостатков способа получения твердых веществ с высокой удельной поверхностью через образование геля является низкая концентрация твердого вещества в растворе. Приходится удалять большие количества растворителя, что требует дополнительных затрат. Кроме того, образуется чрезвычайно рыхлый порошок, и перед дальнейшим использованием его обычно формуют. [c.23]

Нитрилы также могут быть прогидрировапы в амины и одновременно в соединения, содержащие метиленовую группу. Эта реакция часто используется при получении некоторых полимеров и полупродуктов агрохимии. Она сильно экзотермичиа, и при ее проведении следует тщательно регулировать температуру. Серьезную проблему представляет деамипироваиие, но его удается избежать или свести к минимуму введением в реакционную смесь безводного аммиака. В результате деаминирования могут образоваться полимеры, адсорбция которых на катализаторе дезактивирует его. Среди наиболее часто используемых в этой реакции катализаторов прежде всего следует назвать кобальт, нанесенный на кизельгур или оксид алюминия, затем, вероятно, рутений, нанесенный на оксид алюминия или активированный уголь. Условия реакции обычно сравнительно мягкие парциальное давление водорода 500—525 фунт/дюйм и относительно низкая температура (100—200°С), причем нижний предел предпочтителен. Используются следующие условия [c.120]

СредазНИИгаз совместно с Мубарекским ГПЗ разработал каталитический метод с использованием активной формы оксида алюминия для очистки природного газа с низким содержанием сероводорода с получением товарной серы [2]. Сущность метода заключается в следующем природный газ, содержащий сероводород, подогревается до 250-300 °С, смешивается с воздухом, который дозируется в количестве, необходимом для окисления сероводорода, по реакции [c.72]

Во всех промышленных катализаторах газофазного окисления о-ксилола активной частью являются оксиды ванадия. Для повышения селективности катализаторов применяют различные добавки или изменяют соотношения между составными частями катализатора. Катализатор КФК, разработанный, во ВНИИнефте-химе, обеспечивает выход фталевого ангидрида 73—75% (мол.) и позволяет работать при низких (380—390 °С) температурах с нагрузкой до 200 г/(дмЗ-ч) [94]1. Введение в состав ванадиевого катализатора оксидов сурьмы увеличивает выход фталевого ангидрида до 80% (и выше). По данным 93], наибольший выход фталевого ангидрида из о-ксилола (86,2% мол.) получен на катализаторе следующего состава ЗЬгОз К2О SO3 У20з = 6- 2 2 6 на диоксиде титана. [c.83]

Основными четырьмя металлическими рудами или концентратами, на основе которых развивается производство серной кислоты, являются железная, цинковая, медная и свинцовая руды. Железо относится к особой категории, поскольку пириты (РеЗг) и пирротиты (РегЗв) обжигают прежде всего с целью получения серной кислоты, и лишь в некоторых местах (в основном в Италии) экономически выгодно получать гранулированный огарок для металлургической промышленности. В случае обжига других металлов основным продуктом является оксид металла, а ЗОг — побочным продуктом. Если газы используются в обычном контактном цехе, оптимальная концентрация диоксида серы в исходном газе составляет 7—7,5% (об.) при более низких концентрациях (3,5— 4%) условия процесса термически сбалансированы, а при еще более низких концентрациях для конверсии необходим подвод тепла извне. [c.195]

Получение простых веществ термическим разложением соединений. Как видно из рисунка 101, при незначительном повышении температуры меняется знак значения энергии Гиббса образования оксидов ртути НдО и серебра АкаО при низких температурах ДО имеет отрицательное значение, а при высоких — положительное. Следовательно, эти оксиды уже при незначительном нагревании распадаются на простые вещества [c.195]

Наряду с получением алмаза в условиях, когда он является термодинамически устойчивым веществом (при высоких давлениях), алмазы можно синтезировать в области его неустойчивости, т.е. при относительно низких давлениях. Для этого проводят термическое разложение углеродсодержащих газообразных веществ, например метана, ацетилена, оксида углерода и др. В реакционный сосуд предварительно вводят кристаллы алмаза. Если имеется граш. кристалла алмаза, вблизи которой концентраты атомов углерода в виде пара превышает соответствующую равновесную, то избыток атомов углерода будет осаждаться на этой грани, воспроизводя кристаллическую структуру алмазной решетки. Процесс этот очень медленный. Кроме того, рабочие условия благоприятствуют образованию на поверхности подложки графита, который нужно периодически удалять с нее. Удельная производительность таких установок невелика, и сам процесс пока не нашел промышленного применения. [c.50]

При высокой температуре, создаваемой электрическими разрядами, равтюве-сие сильно сдвинуто влево — количество получающегося аммиака очень мало. Но при низких температурах скорость реакции настолько мала, что потребовалось бы слишком много времени для получения значительных количеств аммиака. Ускорения процесса удалось добиться применением катапизаторов. Из различных исследованных веществ наилучшим оказа юсь опреде.пенным образом приготовленное пористое железо, содержащее небольшие количества оксидов алюминия, калия, кальция и кремния. [c.433]

Электрохимическое производство химических продуктов составляет большую отрасль современной химической промышленности, Среди крупнотоннажных электрохимических производств на n piiOM месте стоит электролитическое получение хлора и щелочей, которое основано на электролизе водного раствора поваренной соли. Мировое электролитическое производство хлора составляет —30 млн, т в год. Хлорный электролиз принадлежит к числу наиболее старых электрохимических производств, начало ему было положено еще в 80-х годах прошлого века. В настоящее время используют два метода электролиза с ртутным катодом и с твердым катодом (диафрагменный метод). На ртутном катоде разряжаются ионы Na+ и образуется амальгама, которую выводят из электролизера, разлагают водой, получая водород и щелочь, и снова возвращают в электролизер. На твердом катоде, в качестве которого используют определенные марки стали с относительно низким водородным перенапряжением, выделяется водород, а электролит подщелачивается. Диафрагма служит для предотвращения соприкосновения выделяющегося на аноде хлора со щелочным раствором. На аноде обоих типов электролизеров выделяется хлор, а также возможен разряд ионов гидроксила и молекул воды с образованием кислорода. Материал анода должен обладать высокой химической стойкостью, В качестве анодов используют магнетит, диоксид марганца, уголь, графит, В последнее время разработаны новые малоизнашиваемые аноды из титана, покрытого активной массой на основе смеси оксидов рутения и титана. Эти электроды называются оксидными рутениевотитановыми анодами — ОРТА, [c.271]

Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. Прп низких температурах (около 170° С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах (выше 250° С) образуются другие продукты (N2, N0 и др.) и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей KNOз и (NH4)2S04 в эквимолекулярном соотношенпи, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N20, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения оксида азота (I) рекомендуется брать смесь указанных солей. [c.137]

Для получения нитридов наиболее пригоден аммиак, который nqpeA азотом имеет некоторые преимущества. В молекуле аммиака химическая связь непрочная, и при нагревании наблюдается его разложение, которое ускоряется на поверхности металлов. Выделяющийся атомный азот активен, поэтому реакции образования нитридов идут при более низких температурах, по сравнению с реакциями, идущими с азотом. Атомный BOAqpoA восстанавливает оксидные пленки на металлах, которые ме-щают получению чистых нитридов. Небольшое количество кислорода или паров воды в аммиаке не мешает получению чистых нитридов, если исходные металлы (медь, железо, кобальт, никель и т. д.) не обладают большой активностью к кислороду. Активные металлы (магний, кальций, алюминий и т. д.) соединяются даже со следами кислорода, поэтому нитриды загрязняются оксидами. Если при нитровании использовать азот, то следы кислорода или паров воды будут переводить металлы или неметаллы в оксиды даже при небольшом сродстве к кислороду. Для получения нитридов с использованием аммиака применяют установку, изображенную на рисунке 19. [c.50]

В реакционную колбу (рис. 59), соединенную с холодильником 4, помещают смесь из 5 мае. д. бромида калия и 2 мае. д. оксида марганца (IV) или дихромата калия. Из капельной воронки, пришлифованной к горлу колбы, приливают небольшими порциями 4 мае. д. концентрированной серной кислоты. Реакционную смесь в конце реакции слегка подогревают. Ввиду низкой температуры кипения брома (5 °С) для конденсации его паров нужно применить хорошо действующий холодильник. Жидкий бром собирают под слоем дистиллированной воды, приемник нри этом помещают в охладительную смесь или в снег. Холодильник соединяется с колбой на шлифе, так как корковые и резиновые пробки быстро разруилаются. Бром, полученный таким способом, содержит следы хлора и иода, а в некоторых случаях соединения серы и др. [c.242]

Стадия 1 может быть равновесной. Стадии 2 и 3 представляют собой элиминирование РЬзРО (см. т. 4, реакцию 17-23) и могут происходить одновременно [504]. Лимитирующими могут быть как стадия 1, так и стадии 2—3. Показано, что стадия 1 обратима в случае устойчивых илндов (содержащих группы OR, N и т. д.). Это продемонстрировано путем независимого синтеза бетаина и получения из пего илида [505]. Для нестабильных илидов предполагается, что стадии 1 и 2 могут осуществляться одновременно [507] (так, что бетаин не является интермедиа-том). Доказательством этого служит то, что спектры Ф-ЯМР реакционной смеси при низкой температуре согласуются с образованием оксафосфетановой структуры, которая существует ограниченное время, но не с частицами, содержащими тетра-координированный фосфор. Поскольку бетаин, илид и фосфин-оксид содержат тетракоординированный фосфор, то такие ча- [c.402]

Оксид азота (ПГ) N2O3 может быть получен при низких температурах по уравнениям реакций [c.258]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Проект посвящен проблеме использования методов мягкой химии в технологии получения нанора шерных порошков оксидов рения, молибдена и вольфрама и их твердых растворов, а также получения наноразмерных порошков индивидуальных металлов и их сплавов при низких (менее 600°С) температурах. Целью работы является создание теоретических основ и реализация методов управляемого синтеза оксидных и металлических материалов с использованием в качестве прекурсоров оксометилатов рения, молибдена и вольфрама. [c.46]

Этилен- и пропиленгликоль находят широкое применение в качестве полупродуктов для синтеза полимерных материалов и антифризов. Мировой объем их производства превышает 15 млн т в год [1]. В настояшее время в основным промышленным способом получения гликолей является гфоцесс некаталитической гидратации а-оксидов, осуществляемый при 140-200°С и 20-40 атм, с использованием 8-10 кратного массового избытка воды по отношению к а-оксиду. Основными недостатками этого процесса являются низкий выход моногликоля (менее 90%), а также высокие энергозатраты при выделении гликолей из разбавленных (12-15%-х) водных растворов. В связи с этим актуальной задачей является разработка про- [c.139]

Уточненные значения данных по растворимости при низких давлениях и температурах, полученные после составления обзора [59], содержатся в нижеперечисленных работах по гелю и неону [27, 56], по аргону [58], по криптону [56, 58], по ксенону [56], по водороду [40], по азоту [51], по кислороду [27, 28, 52], по оксиду углерода [53], по сероводороду [34], по метану [52, 53], по этану [52], по бутану [54], изопента-ну [21]. [c.24]

Для получения ацетиленида серебра используется щелочная среда, так как прежде всего нужно оторвать протон от алкина раствор должен также содержать ионы серебра. К сожалению, гидроксид серебра довольно плохо растворяется в воде, поэтому используется раствор неорганических реагентов (NaOH + AgNOg + HgO), к которому добавляется аммиак. В этих условиях большая часть серебра находится в виде комплексного иона iAg(NH3)2] , а концентрация свободных ионов серебра достаточно низка, и это препятствует осаждению гидроксида серебра. Этот реагент обычно называют аммиачным раствором оксида серебра. [c.359]

И насосом 19 возвращали в виде товарного продукта более низкого сорта. Пары азотной кислоты подвергались псевдоректификации в колонне 4, орошаемой кислотой, которую частично возвращали из конденсатора 5 череа распределитель 6. Остальную часть конденсата сливали в разбавитель 9, разбавляли до 70%-ной концентрации бидистиллятом воды или неконцентри-рованной азотной кислотой, полученной при абсорбции в колонне 8 бидистиллятом воды нитрозных газов из аппаратов 2, 6, 9 к др. Избыток азотной кислоты направляли через сборник 12 в отделение для протравки бутылей 15, а азотную кислоту особой чистоты, освобожденную от оксидов азота термически, либо очищенным в фильтре 10 воздухом сливали в сборник li и разливали в тару. [c.140]