Неорганические кислоты определение воды

Титрование реактивом Фишера представляет собой единственный метод, универсально применимый для определения воды в сложных эфирах и в близких к ним веществах. Большинство других методов обычно неприменимо для низших эфиров, вследствие высокого давления их паров и легкости, с которой эти соединения подвергаются гидролизу. В литературе опубликовано мало экспериментальных данных относительно определения воды в сложных эфирах. Однако некоторые исследователи указывали на то, что метод Фишера может быть применен и для этих соединений [4, 29]. Сообщая, что этилацетат можно анализировать на содержание воды по методу Фишера, Кауфман и Функе [34] утверждают, что для этого соединения неизвестно ни одного другого пригодного метода. Для низших эфиров муравьиной кислоты, действительно, пригоден только метод Фишера, однако этилацетат может быть проанализирован на содержание воды и другими методами, например методом, основанным на применении хлористого ацетила [26], при котором гидролиз происходит при сравнительно мягких условиях. Типичные представители сложных эфиров, лактонов, карбаматов, ортоэфиров, а также эфиров неорганических кислот, определение воды в которых было произведено в лаборатории авторов, приведены в табл. 28. [c.119]

Спирты при определенных условиях реагируют как с органическими, так и с неорганическими кислотами с выделением воды, образуя сложные эфиры [c.330]

Растворимость в воде многих неорганических кислот, оснований it солей связана с их ионным характером. Молекулы воды ориентируются в электрическом поле определенным образом, что указывает на их полярность. На одном конце молекулы находится отрицательный заряд, а на другом положительный, образующие вместе диполь. Если бы молекула воды имела линейное строение, поляризация была бы невозможной. Как установлено с помощью физических методов, эта молекула действительно не линейна угол между связями О—Н составляет 105°. Молекула воды поляризована благодаря тому, что кислород, который более электроотрицателен, чем водород, способен оттягивать к себе электроны связей. Смещение электронной плотности вызывает появление частичного отрицательного заряда б — на кислородном конце диполя, компенсирующегося равным ему частичным положительным зарядом, распределенным между двумя водородными атомами на другом конце диполя. При растворении хлористого водорода в воде отрицательно заряженный кислород притягивает протон, образуя ион гидроксония Н3О+ [c.34]

Определение наличия в бензине водорастворимых кислот и щелочей (по ГОСТ 6307—60) основано на том, что вода хорошо растворяет неорганические кислоты и щелочи. Тщательно перемешанному с дистиллированной водой топливу дают отстояться, после чего нижний слой воды спускают в две пробирки. В одну пробирку добавляют несколько капель водного раствора метилоранжа при наличии кислоты вода окрашивается в красный цвет, при отсутствии кислоты остается бесцветной. В другую пробирку добавляют несколько капель спиртового раствора фенолфталеина при наличии щелочи вода окрашивается в малиновый цвет, при отсутствии щелочи — остается бесцветной. В случаях даже незначительного окрашивания воды бензин бракуется и эксплуатация на нем автомобилей не допускается. [c.143]

Опубликован обзор [30], посвященный смазочным материалам на основе соединений Т1, Ъг, Н , ТЬ с 5, 5е, Те. Данные об их точном химическом составе и применении противоречивы. Предварительные испытания по определению коэффициентов трения блоков из этих материалов показывают, что по смазывающим свойствам они сопоставимы с дисульфидом молибдена. Большинство трехкомпонентных соединений этого типа термически стабильны до 500—600°С, после чего они распадаются на соответствующие двухкомпонентные соединения. Последние сохраняют стабильность до 1000 °С и выше. Интересно, что, хотя антиокислительные свойства этих соединений хуже, чем у дисульфида молибдена, окисление слабо сказывается на их смазывающих свойствах. Рассматриваемые соединения не реагируют с водой, разбавленными неорганическими кислотами [c.127]

ИК-спектрометрия в ближней области особенно перспективна для полной автоматизации анализа веществ без их разрушения как в лабораторных, так и в производственных условиях. Она широко применяется для определения воды в различных органических и неорганических соединениях, при анализах в про.изводствах минеральных удобрений, азотной кислоты, пластмасс, искусственных смол и волокон, спиртов, органических кислот, альдегидов, аминов и других веществ. [c.6]

Приготовление опытных растворов. Для определения содержания неорганических примесей в активном угле проводится экстрагирование кислотой или водой. Точно взвешенную навеску активного угля, нанример 25 г (сухое вещество), кипятят 1—2 ч в воде или кислоте с обратным холодильником. При кислотной экстракции обычно используется соляная или азотная кислота. Нерастворимые соединения золы можно перевести в растворимые с помощью, например, гидросульфита калия или соды и поташа и определить содержание этих веществ. [c.69]

Рассмотренные в табл. 6 эмульсолы используют преимущественно в виде эмульсий масла в воде. Вместе с тем определенные достоинства имеют и редко применяемые эмульсии воды в масле, так называемые эмульсионные масла. Эмульсионные масла имеют более высокую смазочную способность, чем соответствующие жидкости типа масло в воде и она может быть еще увеличена с помощью солюбилизаторов путем солюбилизации воды, содержащей водорастворимые присадки, например соли неорганических кислот. Охлаждающую способность их можно регулировать в довольно широких пределах. Это позволяет выбрать оптимальный режим охлаждения и избежать переохлаждения стружки и инструмента, приводящего к нежелательным последствиям [235]. Общие представления о составе эмульсионных масел дают следующие примеры. [c.145]

В гл. V было показано, что равновесные концентрации воды и в особенности неорганических кислот в гидрофобных полимерах чрезвычайно малы. Принимая во внимание, что гранулы ПОМ имеют сильно разветвленную поверхность, можно представить, что деструкция происходит с поверхности гранул и в очень незначительной степени внутри их. Строгое математическое решение в данном случае невозможно, поскольку неизвестна концентрация кислоты в гранулах, а сами гранулы не имеют определенной геометрической формы. Если принять в первом приближении, что гранулы имеют форму шара, то для деструкции, происходящей с поверхности, изменение массы полимера будет описываться уравнением [c.195]

При нагревании карбоксилатов металлов с концентрированной серной или азотной кислотами органический остаток разрушается До двуокиси углерода и воды, а металл остается в виде соли неорганической кислоты. Такие определения в масштабе 0,1 мг-экв удобно проводить в микротигле. Серная кислота применяется, если металл (например, щелочной или щелочноземельный) образует устойчивый сульфат [c.201]

Флуориметрическое определение меди в воде, соляной и уксусной кислотах 505 Флуориметрическое определение свинца в соляной кислоте. /. . . . 506 Полярографическое определение цинка, свинца и меди в легколетучих неорганических кислотах (НС1, НЫОз, НВг, HF и др.) амальгамным [c.528]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДЫ В СЛОЖНЫХ ЭФИРАХ, ЛАКТОНАХ, КАРБАМАТАХ, ОРТОЭФИРАХ И ЭФИРАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ [c.119]

Гарди, Боннер и Нойес С76] сравнили четыре разных метода определения воды в не содержащих растворителей нитроглицериновых порохах (т. е. в смесях нитроцеллюлозы с нитроглицерином, к которым добавлены небольшие количества стабилизаторов, пластификаторов и неорганических солей). По первому методу 10 г образца толщиной 1—2 мм помещали в эксикатор над концентрированной серной кислотой эти образцы выдерживали в эксикаторе до постоянного веса. Для анализа требовалось по меньшей мере 4 дня, однако время фактической занятости лица, проводящего анализ этим методом, было меньше, чем в случае применения любого из других изученных методов. По второму методу 10 г образца (такой же толщины) помещали на алюминиевую пластинку, плотно прикрываемую стеклянной воронкой, и переносили в баню, нагреваемую паром при атмосферном давлении (баня закрытая). Через 2 часа образец вынимали из бани и охлаждали в течение ночи в эксикаторе [77]. Третий метод был основан на азеотропной перегонке с четыреххлористым углеродом для анализа брали 100 г образца. При четвертом методе применяли титрование реактивом Фишера образцы весом по 5 г, толщиной приблизительно 1 мм, вносили 6 колбу для электрометрического титрования (см. стр. 81), содержавшую 60 мл предварительно оттитрованной смеси из 1 части эфира и 1 части метанола или из 1 части пиридина и 1 части этилацетата. Смесь перемешивали в течение 30—60 мин., затем добавляли определенный. избыток реактива Фишера и после 1 мин. перемешивания электрометрически оттитровывали стандартным раствором воды в метаноле. Результаты, полученные тремя из этих четырех методов, приведены в табл. 83 истинное содержание воды в образцах было неизвестно. В этой же таблице приведены дополнительные данные, полученные при исследовании образцов, предварительно высушенных до постоянного веса, к которым затем были прибавлены известные количества воды. Гарди с сотрудниками [76] пришли к выводу, что метод высушивания и метод титрования реактивом Фишера являются наилучшими. [c.224]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДЫ В СОЛЯХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ [c.235]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДЫ В НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТАХ [c.240]

В сопутствующей нефти воде присутствуют катионы и анионы неорганических кислот. Их общее содержание оценивается по количеству хлор-аниона. После определения содержания хлора производится расчет количества ЫаС1, допуская, что хлор-иону сопутствует только ион натрия. Таким образом, цифра, например, 3 мг л солей, относится к количеству ЫаС1, определенному по вышеуказанной методике. Чем выше соленость воды, тем выше величина показателя общее содержание солей, мг/л в нефти. Уменьшение содержания солёной воды в эмульсии нефть/вода уменьшает абсолютное количество солей, но концентрация солей в воде не изменяется. Промывка нефти пресной водой разбавляет пластовую воду. При последующем разделении новой нефтяной эмульсии остаточная вода становится менее солёной . [c.3]

Влияние растворителя. Растворимость большинства соединений катионов с анионами неорганических кислот резко понижается при введении органических растворителей. Так, например, сернокислый свинец или кремнефтористый калий заметно растворимы в воде, но практически нерастворимы в 50%-ном спирте. При определении калия в виде хлоропла-тината или перхлората и натрия в виде тройной соли (натрий-цинк-уранилацетат) также применяют спирт, потому что соответствующие соли заметно растворимы в воде. [c.47]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

В [5] применение УЗ в подготовке пробы продемонстрировано на примере определения микроэлементов в комбикормах. Навеску образца (1-2 г) смачивали небольшим количеством концентрированных неорганических кислот, добавляли дистиллированную воду, а затем пробу подвергали У 3-воздействию в течение 2 мин с погружением излучателя в раствор. После фштьтрации обработанную пробу и вытяжку можно анализировать любым аналетическим методом на содержание Си, 2п, Мп, Ре, Со. [c.51]

I ретье издание книги значительно дополнено. В части, посвященной определению неорганических компонентов сточных вод, введены методы определения селена, цианатов, алюминия с применением эриохромциа-нина R железа—с 1,10-фенантролином, цинка1—с дитизоном, цианидов—с димедоном и сульфидов—титрованием раствором гексацианоферрата (III). Описаны также методы определения свободной кислоты в присутствии больших количеств железа (II), сульфатов в присутствии хроматов, цианидов в присутствии больших количеств роданидов к роданидов в присутствии больших количеств цианидов. [c.8]

Кислотность — показатель наличия двуокиси углерода и других кислот в растворе. Анализ проводят посредством титрования, подобного тому, которое используют при определении щелочности. Кислотность, обусловленная присутствием сильных неорганических кислот, характеризуется величиной pH ниже 4,5, тогда как кислотность, обусловленная присутствием двуокиси углерода (угольной кислоты), характеризуется величиной pH между 4,5 и 8,3 (см. рис. 2.2,в). Пробы воды определенного объема титруют с помощью 0,02 н. раствора ЫаОН от исходного значения pH пробы до 8,3, при этом регистрируют объем стандартного раствора, израсходованного на титрование до рН = 4,5 и. на нейтрализацию пробы от pH = 4,5 до 8,3. Кислотность, которую традиционно выражают в мг/л СаСОз, вычисляют по уравнению [c.29]

К сожалению, выбор неорганических солей для аналитических целей довольно ограничен по причине их низкой растворимости в органических растворителях. Наибольшее распространение получили соли кобальта и меди. Например, авторы [386] для определения воды в спиртах (этиловом, изопропиловом, аллиловом), ацетоне уксусной кислоте измеряли оптическую плотность на приборе СФ-4 при 640 нм (максимум поглощения сииртового сольвата). Работать вблизи максимума поглощения гидрата (при 520 нм) нецелесообразно, так кяк коэффициент экстинкции гидратированной формы 60 раз ниже соответствующего значения безводной формы. Минимальные концентрации воды, доступные определению этим способом, составляют 0,1% ошибка анализа не превышает 10%. Интересно, что калибровочный график един для всех упомянутых продуктов. Это подтверждает решающую роль воды на изменение спектра поглощения. [c.168]

Изучая реакцию спирт + кислота = сложный эфир -f вода, Бертло и Сен-Жмль (1862) пришли к выводу, что эта реакция никогда не идет полностью в одном направлении (т. е. в сторону этерификации или омыления), а всегда приближается к определенному пределу, соответствующему равновесию. Бертло и Сен-Жиль установили зависимость между скоростью реакции и пределом превращения. Это оказалось возможным потому, что они избрали органические реакции, в которых равновесие устанавливается гораздо медленнее, чем при реакциях неорганических кислот, оснований и солей. Изучив различные комбинации органических кислот и спиртов, авторы пришли к выводу, что если реагенты вступают во взаимодействие в эквивалентных количествах, то почти независимо от их природы, разбавления и температуры равновесное состояние достигается, после того как прореагирует около 60— 70% исходных веществ. [c.118]

В настоящее время известно, что это совпадение, которое убедило многих ученых в правильности теории Аррениуса, было в значительной мере случайным метод определения степени диссоциации по электропроводности неприменим к растворам солей, и эти растворы во всяком случае не подчиняются уравнению состояния идеальных газов. Тем не менее теория электролитической диссоциации с некоторыми видоизменениями является в настоящее время общепризнанной. Считается, что при растворении вещество, способное образовывать проводящий раствор в данном растворителе, самопроизвольно диссоциирует на ионы. Если растворенное вещество представляет собой соль, сильную кислоту или сильное основание, оно диссоциирует во многих случаях почти нацело при условии, что раствор не является слищком концентрированным ещества, сильно диссоциирующие и дающие с водой хорошо проводящие растворы, называются сильными электролитами Слабые кислоты и основания, например амины, фенолы, большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и основания, в том числе синильная кислота и гидрат окиси аммония, а также некоторые соли, например хлорная и цианистая ртуть, диссоциированы дри обычных концентрациях лишь в незначительной TeneHH.L9TH вещества представляют собой слабые электролиты = С Соли слабых кислот и сильных оснований или слабых [c.36]

Такое прямое приготовление растворов, к сожалению, не всегда возможно. Из веществ, которых нельзя получить химически чистыми (к ним относятся неорганические кислоты, большинство щелочей и многие соли), приготовляют растворы приблизительно требуемой концентрации и устанавливают их титр. В тех случаях, когда надо иметь раствор по возможности более близкий к определенному значению иорм ьльности (выраженному круглым числом, нанример, 0,1000 н.), приготовляют сначала около 1,2 л несколько более концентрированного раствора, находят его титр и затем вычисляют, сколько воды надо прилить к 1 л этого раствора, чтобы получился раствор требуемой кои-центпаиии, Происходяш.им ипи смешивании с водой сжатием [c.40]

Прибавление любого нового вещества к среде, в которой живет растение, или удаление обычно присутствующего в ней вещества легко может затронуть его фотосиятетическую деятельность. Список этих веществ весьма обширен и включает яды, наркотики, альдегиды, сахара, органические и неорганические кислоты и их соли, кислород и воду. Действие некоторых веществ высоко специфично они, очевидно, имеют сродство к определенным компонентам фотосинтетического аппарата. Другие вещества действуют менее специфично, как, например, все уретаны вследствие своей поверхностной активности, все кислоты благодаря общему компоненту—водородному иону и все вообще растворенные вещества вследствие осмотического действия. В первой части в астоящей главы рассматриваются специфические каталитические яды (синильная кислота, гидроксиламин, сероводород и т. д.), а во второй — наркотики типа хлороформа, эфира или уретана. Глава Х1П будет посвящена влиянию на фотосинтез концентрации кислорода, углеводов, солей и других разнообразных физических и химических ингибиторов и стимуляторов. [c.309]

Органические пористые полимеры применяются также при разделении высокополярных органических соединений, способных образовывать водородные мостики и поэтому с большим трудом поддающихся анализу методами хроматографии. Типичным примером может служить определение воды в полярных неорганических и органических соединениях или, наоборот, прямое определение микропримесей органических соединений в водных средах, например ацетальдегида, ацетона, низших спиртов и карбоновых кислот в биологических жидкостях [91—94] (рис. V.14). Исчерпывающий обзор многочисленных работ, посвященных применению пористых полимеров для анализа различных классов соединений, чрезмерно увеличил бы объем книги, поэтому мы ограничимся лишь кратким изложением вопроса, а более подробную информацию читатель найдет в статьях опубликованных в Analyti al hemistry [11, 95]. [c.329]

Кислоту можно определить как водородсодержащее вещество, диссоциирующее при растворении в воде с образованием ионов водорода, а основание — как вещество, содержащее ион гидроксила или гидроксильную группу, которая при диссоциации данного вещества в водном растворе образует ион гидроксила. Кислые растворы обла 1ают характерным острым вкусом, обусловленным присутствием ионов гидроксония Н3О+, тогда как растворы оснований имеют характерный солоноватый вкус, связанный с присутствием в них ионов гидроксила ОН". Согласно другому определению, кислота — донор протонов, а основание — акцептор протонов. Обычные неорганические кислоты (соляная, азотная и серная кислоты) полностью ионизированы (диссоциированы) в растворе при этом они дают один ион водорода на каждый кислотный атом водорода в формуле данной кислоты, тогда как другие кислоты, такие, как уксусная кислота, дают значительно меньше ионов водорода. Кислоты, подобные уксусной, называют слабыми кислотами. Мольный раствор уксусной кислоты не обладает столь же острым вкусом и не реагирует столь энергично с активными металлами (например, сцинком), как реагирует мольный раствор соляной кислоты это объясняется тем, что 1 М раствор уксусной кислоты содержит больше недиссоциированных молекул НС2Н3О2 и только относительно небольшое число, ионов НзО и С2Н3О2. В растворе уксусной кислоты соблюдается устойчивое равновесие, описываемое уравнением [c.426]

Помимо указанной выше неопределенности в интерпретации положительных результатов исследования реакций обмена, объяснение отрицательных результатов также вызывает известные трудности. Действительно, если обмен не происходит, то из одного этого наблюдения нельзя сделать никакого вывода, поскольку наблюдению обмена могло помешать наступление равновесия в первой реакции двухтактного замещения . Однако в некоторых случаях такого рода исследование реакций обмена для прямого и обратного направления процесса может все же привести к определенному заключению о механизме. Например, Кошланд [11] нашел, что, во-первых, обмена между мечеными аденозином и аденило-вой кислотой в присутствии З -нуклеотидазы не происходит и, во-вторых, этот фермент не способен катализировать изотопный обмен между неорганическим фосфатом и водой. Предположение о том, что здесь действует механизм двухтактного замещения, прекрасно объясняет эти результаты [c.126]

Измерению мешает присутс1Бие соединений, которые реагируют с одним из компонентов реактива Фишера. В качестве примера можно привести молекулы, содержащие активные карбонильные группы, способные образовывать с метанолом кетали и ацетали органические соединения типа аскорбиновой кислоты и меркаптанов, которые могут восстанавливать иод окисляющие агенты, такие, как хиноны и пероксиды, которые окисляют иодид [12]. Мешающее влияние неорганических соединений не столь сушественно, если определяется только чистота самого растворителя, но оно становится важным при определении влажности растворенных веществ [2]. Помимо окис.ияюших и восстанавливающих неорганических солей определениям мешают оксиды и гидроксиды металлов, а также соли щелочных и щелочноземельных металлов и слабых кислот, поскольку они реагируют с реактивом Фишера, образуя воду, что приводит к неверным аналитическим результатам. [c.237]

Определение N, С, S. До 50 навесок проб в капсулах из оловянной фольги помещают в дозатор 1 и поочередно вводят в реактор 2, наполненный гранулированной СГ2О3 и нагреваемы й до 1000 °С. С целью достижения полного сожжения добавляют кислород через мембранный вентиль 8 с байпасной петлей 9. Из зоны окисления реакционные газы выносятся потоком гелия в восстановительный реактор 3, наполненный медью и нагретый до 750°С здесь происходит абсорбция непрореагировавшего кислорода и восстановление оксидов азота до элементного азота. Вода, диоксид углерода и неорганические кислоты улавливаются в ловушках 4, 5, азот отделяется от возможных следовых примесей газов в хроматографической колонке 6. Сигнал детектора по теплопроводности 7 подается на электронный интегратор или устройство обработки данных (процессор). Для калибровки прибора используют стандартные вещества. [c.38]

С этой целью были изучены реакции органосилазанов и органоаминосиланов с органическими и неорганическими кислотами, спиртами, фенолами, диаминами, органическими изоцианатами и тиоизоцианатами. Для определения возможности практического применения соединений со связью кремний—азот мы исследовали превращения этих соединений при действии воды, влажного воздуха и высоких температур. [c.135]

В аналитической лаборатории Института органической химии им. академика Зелинского с успехом проводили определение воды в самых различных веществах углеводородах, спиртах, эфирах, окиси этилена, тетрагидрофуране, хлороформе, солях органических и неорганических кислот, стероидах, полинепертидах, целлюлозе, лигнине, гидроксиламинах, силиконовых маслах, анги-дроне, цеолитах, в азот- и серусодержащих соединениях, различных нефтепродуктах, пластмассах, красках и лаках, взрывчатых веществах, фармацевтических npenapt тах, в том числе антибиотиках и некоторых витаминах и т. п. [c.190]

Сборник содержит в основном методики химико-спек трального определения примесей и микропримесей неорганических элементов в воде, кислотах, солях, окислах и легколетучих жидкостях, а также методики с применением спектрального и пламеннофотометрического анализа. [c.2]

Так определяют общее содержание углерода (неорганического и органического). Неорганический углерод может быть определен отдельно обработкой пробы несколькими каплями концентрирован- ной серной кислоты. Определение производят совершенно так же, при помощи того же прибора. Чистоту реактивов следует проверить проведением контрольного определения. При применении указанного метода полное окисление проб газогенераторных сточныч. вод продолжается 30—40 мин. от начала кипения. При определении углерода протеинов и жиров городских сточных вод смесь нужно кипятить не менее 1 часа. [c.245]

Озгласно ГОСТ 790—41 в хозяйственном твердом мыле определяют содержание жирных (и смоляных) кислот, неомыляемых органических веществ и неомыленного жира, неорганического нерастворимого в воде наполнителя, свободной едкой щелочи и карбонатов щелочных металлов. Кроме того, в твердом хозяйственном мыле производят определения йодного числа и титра жирных кислот. [c.78]

Титрование неорганического аниона. Большинство четвертичных аммониевых солей неорганических кислот растворимы в воде и полностью в ней ионизированы. Поэтому для чистой соли четвертичного аммония результаты определения неорганического аниона обычными методами являются мерой содержания аммониевой функции. Это справедливо также и для солей аминов с неорганическими кислотами. Например, сульфаты аминов можно определять в виде сульфатов бария, а галогениды в виде галогенидов -серебра весовым методом в микромасштабе. Кайнц и Полун 4 предложили определять гидрохлориды, гидробромнды и иодметилаты органических оснований в этаноле титрованием [c.232]

В этой главе рассматриваются методы определения донорных кислот, содержащих способные диссоциировать атомы водорода. Константы диссоциации (в воде) ароматических кислот, содержащих карбоксильную группу, меньше констант диссоциации неорганических кислот, и большинство ароматических кислот лишь слабо растворимы в воде. Сила карбоновых кислот, содергкащих нитрогрунну в пара-поттвшт, как и сила сульфокислот, приближается к силе неорганических кислот. [c.219]

ТОГО, разумеется, для многоатомной кислоты могут существовать эфиры, содержащие несколько различных алкогольных радикалов, а многоатомный алкоголь способен дать сложные эфиры, где входят радикалы нескольких различных кислот,—Притом, кислотные радикалы, в сложных эфирах, могут принадлежать не только органическим, ной неорганическим кислотам.— Сопоставленные с алкоголем или с кислотой, от которых они произошли, сложные эфиры могут быть рассматриваемы или как продукты замещения водного водорода (ср. 206) в алкоголе радикалом кислоты, или как продукты такого же замещения в кислоте радикалом алкогольным. Они являются, с этой точки зрения, аналогами солей и делаются отличным пособием для определения атомности алкоголя или атомности и основности кислоты (ср. 128 и 163). Такое значение сложных эфиров увеличивается еще более от того, что они почти всегда летучи, и это дает возможность, определяя плотность их пара, судить, о величине частицы кроме того, некоторые сложные эфиры интересны еще й потому, что кислоты, которым они принадлежат, не существуют в свободном состоянии (ср. 206). Несмотря на известную аналогию сложных эфиров с солями, необходимо, однако, иметь в виду, что рядом с этой аналогией стоят и резкие различия щелочь и кислота, взятые в эквивалентных количествах, все сполна и немедленно входят в реакцию алкоголь и кислота реагируют постепенно только до известных пределов (см. 128) сильная кислота или сильная щелочь легко вытесняют слабую кислоту или щелочь из соляного соединения, но отнюдь не делают того же легко и быстро с сложными эфирами, а между тем, при достаточной продолжительности прикосновения и достаточно возвышенной температуре, обыкновенно не только щелочи способны разлагать (омылять) сложные эфиры, производя соль кислоты и выделяя алкоголь, но даже одна вода может возрождать из них кислоту и алкоголь, т. е., присоединяясь к ангидриду, давать соответствующие гидраты. Далее, соли, способные к обменному разложению и взятые в эквивалентных количествах, взаимнодействуют немедленно, и реакция оканчивается полным превращением взятых солей в новые, а эфиры если и реагируют подобным образом, то медленно, и реакция, не доходя до конца,останавливается на определенной границе, подобно тому как это бывает при взаимнодействии кислоты и алкоголя. [c.296]

Для карбаматов и ортоэфиров были получены вполне надежные результаты, а именно при определении воды в уретане (4 параллельных анализа) было найдено значение 0,05 + + 0,01%, а в этилортоформиате воды обнаружено не было. То же самое можно сказать и относительно всех исследованных эфиров неорганических кислот. Любые побочные реакции с участием этих соединений сопровождаются образованием воды, в результате чего получаются ненормально высокие результаты, конечные же точки при этом устойчивы и легко определимы. При прямом титровании почти безводного диметилсульфата для конечной точки обычно получалось неверное значение при растворении же образца в 10 объемах сухого метанола непосредственно перед титрованием результаты были вполне надежными. При анализе параллельных образцов было получено 0,04 + 0,00% воды первоначально и 0,74 + 0,00% после добавления дополнительного коли чества воды, которое (по вычислению) должно было повысить содержание воды до 0,74%. Для диэтилсульфата при прямом титровании значение конечной точки было не вполне точным. Для получения точных результатов следует перед титрованием образцы растворить в пятикратном избытке сухого метанола. В этих условиях для первоначально присутствовавшей воды было получено значение 0,08 + 0,00 %, а после добавления воды — 0,90 + 0,02% (вычисленное значение 0,89%)- Образцы этилхлор-карбоната и бутилнитрита содержали 0,05 + 0,005% и соответственно 0,075+0,005% воды. [c.121]

В общем случае можно ожидать, особенно при отсутствии окислительновосстановительных реакций, что предварительное растворение неорганических соединений всех типов в инертной безводной кислоте не будет оказывать влияния на определение воды реактивом Фишера в случае реакции, доходяя щей до конца. При применении кислоты с известным низким содержанием воды (например, концентрированной H2SO4) требуется внести поправку, которая, однако, может быть вычислена точно. [c.254]