Определение хлорида натрия в водном растворе

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Полученный в результате реакции хлорид оттитровывают нитратом серебра. В ряде случаев содержание хлора определяют сплавлением с металлическим натрием, при этом хлор переходит в хлорид натрия. Остаток после сплавления растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата серебра. Для определения хлора пользуются методами мокрого сжигания органического вещества серной кислотой в присутствии нитрата калия или сжигания в атмосфере кислорода в присутствии платинового катализатора. Продукты разложения поглощают водным раствором едкого кали. Ион хлора в продуктах разложения определяют по Фольгарду. [c.213]

С хлоридом железа (III) фенол дает фиолетовое окрашивание. Для определения фенола служит также реакция Либермана. Для этого фенол обрабатывают концентрированной серной кислотой и добавляют несколько капель водного раствора нитрита натрия. При разбавлении раствор приобретает красное окрашивание, при добавлении едкого натра окраска переходит в голубую. Эта цветная реакция объясняется образованием индофенола (т. пл. 160 °С), натриевая соль которого имеет синюю окраску [c.327]

Предложен метод быстрого определения свободного формальдегида в водных растворах фенолоформальдегидных полимеров, состоящий в нейтрализации исследуемого раствора спиртовым раствором гидроксида натрия и определении формальдегида по реакции с хлоридом гидроксиламина. [c.216]

Чтобы количественно оценивать влияние давления на ионное равновесие, следует располагать значениями парциальных ионных объемов (на моль диссоциированного вещества). К сожалению, мы не умеем в настоящее время определять абсолютные значения парциальных ионных объемов в различных средах. Поэтому поступают так же, как при определении абсолютных потенциалов в электрохимических системах. Принимают, что парциальный объем иона водорода 1 + в водном растворе при 25 °С и 0,1013 МПа равен нулю. Тогда можно вычислить относительные по отношению к Рн+ парциальные объемы других ионов по значениям парциальных молярных объемов электролитов в бесконечно разбавленных водных растворах. Измерения следует проводить в тех же условиях, где Кн+ равен нулю, т. е. при 25°С и 0,1013 МПа. Так, например, определив значение парциального молярного объема нацело диссоциированной соляной кислоты (бесконечно разбавленный раствор), находят парциальный ионный объем хлора Ус1 - Затем, зная значение Ус1-, можно аналогичным путем исследовать водный раствор хлорида натрия и получить и т. д. [c.114]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Количественное определение производят титрованием водного раствора препарата, нагретого до 30—40° 0,1 н. раствором соляной кислоты в присутствии натрия хлорида и индикатора метилового оранжевого [c.91]

В некоторых случаях вместо ртути можно применять другие запирающие жидкости, например насыщенный раствор хлорида или сульфата натрия в воде. Добавление электролитов в раствор понижает растворимость газов, поэтому насыщенный раствор сульфата натрия в серной кислоте обладает определенными преимуществами перед водными растворами указанных солей. Для приготовления запирающей жидкости смешивают раствор 200 г безводного сульфата натрия в 800 мл воды с 40 мл концентрированной серной кислоты и полученную смесь кипятят с обратным холодильником. Давление пара над этим раствором при [c.39]

Лабораторная работа № 40 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА НАТРИЯ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ [c.212]

Для получения суспензий применяли диатомит с размером частиц в основном менее 10 мкм, карбонат кальция с размером частиц в основном 50—10 мкм, а также водные растворы хлоридов натрия, калия и кальция концентрацией 150—750 мн-л К Промывка осадка производилась дистиллированной водой при постоянных (для каждого опыта) давлении и температуре. В течение опыта для анализа содержания хлористых солей через определенные промежутки времени отбирались пробы промывной жидкости, уходящей из фильтрпресса. [c.180]

Ход определения. Фракции катализатора 0,25—0,1 mai прокаливают 2 ч при 500—550 °С. Из пробы отбирают четыре иавески по 3 г и помещают их в конические колбы с притертой пробкой. В каждую колбу приливают по 50 мл 0,1 н. водного раствора, например, хлорида натрия. В две колбы, кроме того, добавляют по 10 мл 0,2 н. раствора фторида натрия. Содержимое колб перемешивают и выдерживают 3—5 ч для достижения равновесия или же перемешивают 1 ч па встряхивающей машине. Затем жидкости сливают и фильтруют. Часть каждого раствора отбирают пипеткой и титруют щелочью в присутствии фенолфталеина. При титровании растворов, в которые был добавлен только хлорид натрия, определяют общую кислотность катализатора, а при титровании растворов, в которые был добавлен и фторид натрия — протонную кислотность. [c.130]

Небольшое число исследований было посвящено определению парциальных молярных объемов диоксида углерода в водном растворе хлорида натрия. По данным работы [22] при содержании хлорида натрия в воде т = 1,0215 парциальный молярный объем диоксида углерода при температурах 10—70°С уменьшился приблизительно на 2 см (6%). В работе [10] установлено уменьшение парциального молярного объема диоксида углерода в водном растворе хлорида натрия (т = 1) при 250 °С и 60 МПа на 10%. При 350 °С и 60 МПа уменьшение составило около 20 %. 93 [c.93]

К 10 мл анализируемого раствора прибавляют 2 мл 0,1 М раствора комплексона III и устанавливают pH 4—5 посредством ацетатного буфера. Экстрагируют серебро несколькими порциями раствора дитизона в СС , пока окраска органической фазы не перестанет изменяться. Объединенные экстракты встряхивают с 5 мл смеси 20%-ного раствора хлорида натрия и 0,03 N НС1. При этом серебро количественно переходит в водную фазу, в то время как ртуть остается в экстракте. После разбавления водной фазы и установления pH 5 серебро снова экстрагируют раствором дитизона. По окраске неводной фазы серебро определяют затем визуальным, колориметрическим или фотометрическим методами. Приведенная методика пригодна для определения серебра даже в присутствии 100 000-кратных количеств Си, В и РЬ [92]. [c.151]

Ионное произведение /Ицтон находят путем деления на унуон/анаО согласно уравнению (3). Этот метод был применен для определения диссоциации воды в водных растворах хлоридов и бромидов натрия, калия и лития, а также хлоридов цезия, стронция и бария в интервале концентраций О — > М и для температур от О до 50°, а в некоторых случаях до 60°. [c.454]

Для качественного определения используют реакцию с водным раствором сульфата меди (зеленое окрашивание) и с раствором хлорида железа(П1) (фиолетовое окрашивание, переходящее после добавления ацетата натрия в бурое). [c.158]

Метод предварительного испарения использован для определения микропримесей металлов в оргапохлорсиланах (ОХС) [271]. Для очистки графитовых электродов их обычно обжигают в дуге и пропитывают раствором полистирола. Но при анализе ОХС полистирольное покрытие разрушается в процессе концентрирования из-за высокой химической активности ОХС. Авторы применили полиорганосилоксановый лак (ПЛ), обладающий более высокими химической и термической стабильностью. При использовании электродов без покрытия, покрытых полистиролом и ПЛ, соотношение сигналов равно примерно 1 2 3. Электроды с шейкой (диаметр канала 5 мм, глубина 4 мм) обжигают 10 с в дуге переменного тока силой 10 А, заполняют 1%-ным толуольным раствором ПЛ и сушат под ИК-лампой. Затем в канал электрода вводят 0,05 мл 2%-ного водного раствора хлорида натрия (буфер) и сушат под ИК-лампой. Подготовленные электроды на подставке помещают в бокс из органического стекла. Бокс продувают азотом 20—30 мии, затем электроды устанавливают в нагревателе и греют до заданной температуры (на 20—30 °С ниже, чем температура кипения основы, но не выше 150 °С). Для нагрева электродов использована нихромовая спираль в защитном (от коррозии) кожухе. В каждый электрод пипеткой постепенно вводят 1 мл образца. Эталоны готовят растворением хлоридов определяемых элементов в смеси (9 1) деионизированной воды и хлороводородной кислоты. В электроды вводят по 0,1 мл приготовленных эталонов и испаряют их при 70—80 °С. Для возбуждения спектров используют дугу переменного тока силой 10 А, экспозиция 40 с. Достигнуты следующие пределы обнаружения (в мкг/мл) медь и магний — 0,09, алюминий — 0,12, марганец— 0,41, железо и никель—1,5, кальций — 5,0. Эти же авторы при анализе полиорганосилоксановых лаков пробу смешивают с эталоном и толуолом в соотношении 7 1 2, вводят в канал электрода и испаряют под ИК-лампой [198]. [c.163]

Определение примеси сульфата в хлориде натрия. Если анализируемая соль содержит 0,2% и более примеси сульфата, то определение ведут следующим способом. Навеску (50 мг) растворяют в 10 мл воды, добавляют 5 капель 0,2%-ного водного раствора ортанилово-го К, 1 каплю 0,1 М раствора НС1 и 20 мл ацетона. Титруют из микробюретки 10 М раствором хлорида бария до перехода окраски [121, 124, 125]. При меньшем содержании сульфата (0,2— 0,02%) отбирают большую навеску, удаляют натрий пропусканием раствора через колонку с катионитом КУ-2, - выпаривают подщелоченный элюат и промывные воды, растворяют остаток в малом объеме воды. [c.85]

Конечно, существует множество самых разнообразных видов электролитов. Например, две металлические пластинки, соединенные с источником постоянного тока, можно закрепить на кристалле хлорида натрия. Хотя кристалл состоит из ионсв хлора и натрия, ток через него не пойдет. Ионы прочно удерживаются в узлах решетки, и электрическое поле, если оно не слишком велико, не может сдвинуть их со своих мест. Таким образом, твердый хлорид натрия является изолятором. Тем не менее это вещество также называется электролитом, поскольку его водный раствор проводит электрический ток (получается раствор электролита). Очевидно, что вещество, являющееся электролитом, само по себе не обязательно должно быть проводником. Однако при определенных условиях оно должно приобретать проводимость. Можно, например, хлорид натрия не растворять, а нагреть выше 800°С. Расплав представляет собой высокопроводящую ионную жидкость [6], т. е. проявляет свойства электролита. Подобные электролиты имеют очень большое значение. Например, шлак, образуемый [c.24]

Значения ран растворов битартрата калия при О--95°С были получены из измерений э.д.с. в водных смесях тартрата и хлорида натрия методом, описанным в предыдущих главах [45, 47]. На рис. IVЛ значения ран при 25° С нанесены как функция моляльности битартрата калия. Коэффициент активности С1 , с применением которого были получены три кривые, определен уравнением (1.27" )- Если ионный коэффициент активности уа заменен [c.84]

Отличительной особенностью аддуктов ОЭ и ОП является снижение их растворимости при повышенных температурах (относительно комнатной температуры). При определенной температуре растворы алкоксилатов становятся мутными, что можно соотнести с содержанием ОЭ или ОП. Если выявлено низкое молярное содержание этоксилатов, то анализ проводят в системах вода-спирт, в противоположном случае — для обнаружения точки помутнения ниже 100 ° С необходимо использовать водные растворы натрий хлорида [61]. Из-за нестрогого контроля за условиями протекания реакции в ходе алкоксилирования могут образовываться карбоксильные группы. Число карбоксильных групп определяется по интенсивности образования окрашенного комплекса с 2,4-динитрофенилгидразином. Степень точности определения при фотометрическом анализе на длине волны 480 нм составляет 10 ррт (как для ацетальдегида) [62]. [c.131]

При определении кислотного числа темных смол конечная точка титрования часто настолько маскируется, что точное определение ее затрудняется. Для устранения мешающего действия окрашенных продуктов к 100 лгл полученного раствора исследуемой смолы добавляют 25 мл насыщенного раствора хлорида натрия и 10 г сухого хлорида натрия. При этом раствор разделяется на два слоя. Верхний слой, состоящий из органического растворителя и растворенного в нем окрашенного вещества, которые маскируют конечную точку титрования, и нижнего водного слоя. Изменение цвета индикатора происходит в водном слое и поэтому конечная точка титрования получается вполне отчетливо. [c.248]

Часто применяются два ускоренных метода, оценки защитных покрытий. Первый метод состоит в воздействии специальной коррозионной среды (тумана водного раствора, содержащего хлориды натрия и меди и уксусную кислоту в строго определенных соотношениях с определенными pH и температурой) на образец с покрытием. Испытания проводятся в камере. [c.235]

Исследован процесс промывки осадка на цилиндрическом горизонтальном листовом фильтре с круглыми вертикальными фильтровальными элементами (стр. 359) поверхность каждого элемента равна 0,066 [146]. Для получения осадка разделялась суспензия диатомита в водном растворе поваренной соли концентрацией около 120 мн-л . Промывка осадка производилась водой при постоянном давлении и температуре 20° С. Для анализа содержания хлорида натрия через определенные промежутки времени отбирались пробы промывной воды, выходящей из фильтра. Опыты проводились при толщине осадка 0,013 и 0,028 м и скорости движения промывной воды 0,09-10 з — — О, 7- 0- м-секгК [c.178]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду, Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион И.2рО . Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония — в виде хлорида аммония, а анион Н2РО4- —в виде однозамещенного фосфата натрия NaH2P04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли, а по Бренстеду они являются кислотами. [c.271]

Комплексометрические индикаторы. Му-рексид (пурпурат аммония). Порощок темно-коричневого цвета, малорастворимый в воде. Водные растворы неустойчивы. Для применения растирают в ступке сухую смесь индикатора с хлоридом натрия в соотношении 1 100. Для титрования в колбу добавляют 20—30 мг смеси. Переход окраски от красной к сине-фиолетовой (при определении Са2+). [c.174]

Гидролиз солей. Поскольку равновесие (11.4) обратимо, то возможна и обратная задача определения реакции (кислая, нейтральная или щелочная) водного раствора хлорида натрия. Результат будет тот же, что и в (11.6), т. е. водный раствор Na l имеет нейтральную реакцию, как и чистая вода. Иными словами, гидролиз соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием, не идет. [c.121]

Для определения натрия в сыворотке крови или цельной крови электрод выдерживают в анализируемом образце в течение 20— 30 мин, затем градуируют его по водным растворам хлорида натрия с моляльной концентрацией 0,05 0,1 и 0,2. По полученным данным строят график зависимости = / (Ig mNa i) и, измерив потенциал электрода в сыворотке или крови, находят содержание натрия. [c.87]

А1етоды, основанные ка превращении окиси этилена в зтилен-галоидгидрин или подобные соединения. Вначале определение окиси этилена осуществлялось исключительно в водных растворах. Использовались" растворы минеральных кислот, содержащие соли щелочных или щелочноземельных металлов, такие, как хлориды, бромиды, иодиды, роданиды. В качестве реагента применяли также насыщенный на холоду водный раствор сульфита натрия , не содержащий свободной кислоты, или водный раствор тиосульфата натрия" . [c.131]

Метод Б. Использование четвертичных аммониевых солей в качестве ката-, лизаторов фазового переноса. Реактив пурпурный бензол . В делительную во-ройку на 125 мл помещают раствор 10 г хлорида натрия и 0,05 г перманганата калия в 50 мл дистиллированной воды и прибавляют 50 мл бензола. Смесь слегка перемешивают и оставляют стоять для разделения слоев, При эток бензольный слой остаетс.ч неокрашенным, а водный слой имеет пурпурный цвет. Добавляют к смеси 0,1 г тетрабутиламмонийбромида, перемешивают и оставляют для разделения слоев. Бензольный слой окрашивается з глубокий пурпурный цвет в результате переноса аниона перманганата из водной фазы в бензол в форме ионной пары с катионом тетрабутиламмония. Перенос происходит не полностью, и устанавливается определенное равновесие. После разделения слоев наблюдают за изменением окраски пурпурного бензола в течение 5 миа. Появление бурого окрашивания указывает на наличие примесей в четвертичной аммониевой соли. В этом случае раствор не следует употреблять, а перед приготовлением новой порции четвертичную аммониевую соль нужно 1 ерекристаллизо-вать. Бензол не окисляется разбавленным раствором перманганата при 20°С, поскольку он относится к ароматическим соединениям и не содержит изолированных непредельных связей. [c.220]

Еще одна часто встречаемая в неионогенных ПАВ примесь — это полиэтиленгли-коль. Для определения содержания этой примеси образец, как правило, растворяют в водном растворе натрий хлорида, который впоследствии экстрагируют этилацетатом. Слой этилацетата затем еще раз экстрагируют раствором натрий хлорида. Далее раствор натрий хлорида экстрагируется хлороформом. Слой хлороформа упаривают досуха, и сухой остаток экстрагируют ацетоном для удаления проэкстрагированных солей. Остаток после выпаривания ацетона соответствует содержанию полиэтиленгликоля в исходном образце [63]. Также была разработана технология определения сорбита в сложных эфирах сорбита [2], которая заключается в омылении эфиров сорбитана, после чего выделенный сорбит окисляется перйодной кислотой. Результатом является образование четырех молекул муравьиной кислоты и двух молекул формальдегида, которые могут быть измерены количественно. [c.131]

Электропроводность водных растворов перхлоратов лития, натрия и калия при 25 °С была определена Джонсом , который подсчитал, что предельная электропроводность перхлоратного аннона >. =67,32 0,06 сж -ож" г-экв . Путем измерения коэффициентов преломления растворов хлорной кислоты и перхлора-гов натрпя и аммокья Мазучелли и Версилло вывели разницу между молекулярными рефракциями перхлоратного и хлорид-ного анионов, которая составила 6,66 0,06 сж . Матиас и Фнло = установили, что для хлоратов и перхлоратов лития и натрпя молекулярные рефракции хлоратных и перхлоратных анионов, определенные экспериментально при различных концентрациях этих ионов в растворе, соответствуют величинам, полученным теоретически. [c.39]

Для определения соотношения салициловой кислоты и неодима проводилась экстракция неодима в присутствии пиридина и различных количеств салициловой кислоты. Водный раствор содержал 0,1 ммоля (16,8 мг) Кс120з в виде хлорида, 1,8 мл пиридина и переменные количества салицилата натрия в объеме 10 мл. Объем органической фазы равнялся 10 мл. Содержание неодима в водной фазе определялось объемным методом. Полученные результаты представлены на рис. 4. [c.158]

Данные табл. 7.35 иллюстрируют влияние ароматических соединений и олефинов на результаты анализа ацетиленов этим методом. Олефины в концентрациях до 5% не мешают определе-пию, если твердый комплекс олефина и хлорида ртути удаляют из j)a TBopa, отбирая аликвотную часть каждой фазы после введения хлорида натрия и центрифугирования. Если эту стадию не проводят, то получаются результаты приблизительно на 13 ррт ниже. Необходимо брать аликвотную часть обеих фаз, так как карбонильные соединения, содержащие менее пяти атомов углерода, смешиваются с водными растворами. Бензол в концентрациях до 10% не оказывает влияния на анализ. Изопрен мешает определению, так как с ртутным реактивом он выделяет желтый осадок, растворимый в циклогексане. [c.367]

Ход определения. Стеклянную колонку размером 500x16 мм, снабженную напорной склянкой, рубашкой для те]рмостатированая и внизу одноходовым краном и тампоном из стеклянной ваты, помещают (нижнюю часть) в химический стакан с этилацетатом. Нагнетая резиновой грушей в колонку этилацетат, вытесняют из тампона воздух. Подставляют под колонку пустой химический стакан, приоткрывают кран и вносят в колонку 30 т порошка целлюлозы, пропитанного 10 мл водного раствора хлорида натрия, порциями по-1—2 г при тщательном перемешивании. Плотность заполнения должна быть такой, чтобы при полном внесении целлюлозы в колонку высота слоя составила около 350 мм. Вытекающий из колонки при ее заполнении этилацетат возвращают в колонку и пропускают, его> через слой целлюлозы до уровня на 20 мм выше верхней границы слоя. [c.231]

Определение калия, магния и кальция в питьевой, речной и сточных водах проводят по водным растворам сравнения, в морской воде — по растворам сравнения, приготовленным на основе хлорида натрия (1000 мг/л). При этом в растворы сравнения, содержащие 0,5, 1, 5 и 10 мл/г Са, Mg, и в анализируемые растворы вводят 5000-кратное количество лантана (в виде ЬаС1з) или 1000—5000-кратное количество стронция (в виде ЗгСЬ или 5г(ЫОз)2). При содержании магния 1,5 мг/л, а кальция 10 мг/л для уменьшения сигнала атомизатор (горелку) поворачивают на 90°. [c.68]

Используются различные модификации колориметрического метода, основанные на поглощении паров Р. водным раствором иода и иодида калия с последующим определением аниона (Hgl4) по интенсивности желто-розовой окраски осадка комплексной соли u2(Hgl4) на взаимодействии Р. с иодом, хлоридом меди и сульфитом натрия, чувствительность метода 0,02 мкг в анализируемом объеме раствора, определению ме-щает железо [38] методы с применением антипирина или твердых сорбентов [39]. Концентрации паров и аэрозолей хлорида Р. можно установить колориметрическим методом, основанным на определении иона Р. по розовой окраске комплексной соли чувствительность метода 0,5 мкг в определяемом объеме определению мещают Р. и Р.-органические соединения ( Техн. условия... ). В объектах окружающей среды и в биологических материалах. Обзоры методов определения Р.— см. [9] Дмитриев, Тарасова Дубинская Кри< терии сан.-гиг. состояния окружающей среды . [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология