Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Потенциал химический

    Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

    ВЫЧИСЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПО ЗНАЧЕНИЯМ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИЙ И ЭНТРОПИЙ [c.68]


    И) Как нри помощи постулата Планка, исиользуя закон Гесса н уравнение Кирхгофа, теоретически рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала химической реакции, константу равновесия и равновесный выход при различных температурах  [c.267]

    Таким образом, этот метод может быть выражен следующим положением самопроизвольное протекание процессов взаимодействия между различными частями системы возможно только в направлении выравнивания фактора интенсивности (температуры, давления, электрического потенциала, химического потенциала и др.) для всех частей системы, достижение одинакового значения этого фактора является пределом самопроизвольного течения процесса в данных условиях и, следовательно, условием равновесия. [c.207]

    Изобарный потенциал химической реакции [c.268]

    Потенциал химический Символ реагирующего вещества реагента продукта Степень полимеризации Степень превращения [c.9]

    Здесь у = /RT, где Ч — химический потенциал химического элемента в системе, определяемый соотношением = dF V, Т, /)/i9/(F—свободная энергия Гельмгольца) = А Т) =ехр [c.137]

    Изменение изобарного потенциала химической реакции можно подсчитать с использованием стандартных таблиц по уравнениям  [c.68]

    Уравнеиия, связывающие величину константы химического равновесия (Кр) со значением стандартного изобарного потенциала химической реакции ДО , имеют следующий вид  [c.33]

    А(3р,г — изобарный потенциал химической реакции, или изменение изобарного потенциала, когда вещества прореагировали соответственно их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, и х=1. [c.132]

    Особый интерес в связи с проблемой единой шкалы кислотности (см. гл. IX) представляют данные об изменении энергии (изобарного потенциала) при переносе протона из неводного растворителя в воду и соответственно данные о коэффициентах активности y о отдельно протона. Для их оценки необходимы данные об изменении изобарного потенциала — химической энергии сольватации протона в различных неводных растворителях и в воде. [c.202]

    При каком значении термодинамического потенциала химическая коррозия металлов невозможна  [c.26]

    Влияние на константу равновесия температуры, энтальпийного и энтропийного факторов. Константа равновесия связана с изменением стандартного изобарно-изотермического потенциала химической реакции АО простым уравнением [c.226]

    Изменение изобарно-изотермического потенциала химического процесса указывает, что при стандартных условиях возможен только обратный процесс. [c.37]


    Данная концепция определила главную цель настоящего проекта разработка научных основ энерго- и ресурсосберегающей технологии комплексной переработки не находящих промышленного использования отходов технических растительных масел и животных жиров, с целью расширения ими углеводородного потенциала химической промышленности. [c.21]

    Аналогичные подстановки следует сделать и в уравнениях для изобарно-изотермического потенциала, химического потенциала и т. п. [c.13]

    Таким образом, факторы интенсивности являются потенциалами (Г — потенциал тепловой энергии , i — потенциал химической энергии и т. д.), т. е. напряжениями действующего вида энергии. Каждый раз, когда две системы с различными потенциалами вступают во взаимодействие, происходит выравнивание потенциалов [c.115]

    Свойства и способы выражения химического потенциала. Химический потенциал в отличие от термодинамических потенциалов более точно отвечает понятию потенциала, так как по своему смыслу потенциал не должен зависеть от количества вещества. Он является интенсивным свойством, в то время как U, И, F а G — экстенсивные свойства. [c.161]

    М<. - химический потенциал химического компонента а Hi = - химический потенциал реакционной фуппы / [c.7]

    ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ, ХИМИЧЕСКАЯ ПЕРЕМЕННАЯ И ПОЛНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ [c.71]

    Коррозионно-усталостное разрушение сталей с катодными покрытиями сопровождается понижением их электродных потенциалов от стационарных значений до (-600) (—650 мВ), т.е. почти до их уровня у незащищенных разрушающихся сталей. Приложение напряжения к никелированным сталям из-за нарушения сплошности оксидных пленок вызывает сдвиг их потенциалов в отрицательную сторону до 10 мВ, Качественно характер изменения электродного потенциала химически никелированных образцов при испытании в коррозионной среде такой же, как на рис, 27. Длительность II периода также возрастает с повышением прочности стали. Интенсивное понижение потенциала на Ml участке соответствует моменту потери покрытием сплошности, проникновению коррозионной среды к основному металлу и развитию в нем локализованных процессов коррозионной усталости. Спонтанное разрушение образца сопровождается скачкообразным понижением потенциала на IV участке. Характер изменения электродных потенциалов и кинетика процесса разрушения хромирован- [c.178]

    Мы видели, как полезен парциальный изобарный потенциал (химический потенциал) при рассмотрении открытых систем, в которых происходят фазовые превращения, химические реакции или обмен веществом с окружающей средой. Парциальные мольные величины можно определить для любых экстенсивных термодинамических свойств. В этом разделе на примере парциального мольного объема будет показано, как вычислять и использовать парциальные мольные величины. [c.69]

    Окислительно-восстановительный потенциал химических реакций в растворах можно определить на практике по уравнению Нернста 200 [c.200]

    Для рассмотрения химического равновесия в смесп идеальных газов пользуются понятием химического потенциала. Химическим потенциалом компонента х называется частная производная термодинамического потенциала 2 (а также свободной энергии Р, теплосодержания Н и внутренней энергии и) по числу молей компонента щ при постоянстве прочих независимых переменных. Например, [c.11]

    В основе термодинамики обычной диффузии лежит положение, что движущей силой является градиент химического потенциала. Химический потенциал определяется следующим образом [5]. [c.62]

    Уравнение Нернста справедливо в случае, когда в растворе присутствуют только потенциалопределяющие ионы (например, раствор одной соли). Если в анализируемом растворе также присутствуют ионы, которые более или менее влияют на потенциал химического сенсора (раствор нескольких солей), то используется уравнение Никольского  [c.713]

    Потенциал химический (символ — ц, единица — Дж-моль ) — парциальная молярная энергия Гиббса компонента в данной фазе. Опреде- [c.239]

    Допустим, что компоненты в системе имею столь высокие парциальные давления, что в результате химической реакции состав и обгцее давление не шменяются. Для неравновеснох о состояния системы изобарный потенциал химической реакции определяется следующим выражением  [c.34]

    Изобарный потенциал химической реакции АСр,г в уравнении рассматривается в условиях постоянства состава газовой смеси. Это означает, что после того как прореагировало v молей реагентов, равное стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, начальные парциальные давления р остаются пpaкfичe ки неизменными масса газов в смеси должна быть достаточно велика. [c.132]

    Как при помощи постулата Планка, используя закон Гесса и урнвнение Кирхгофа, теоретически рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала химической реакции, константу ранновесия и равновесный выхол при различных температурах  [c.267]

    В предыдущем разделе мы ввели понятие стандартного электродного потенциала химической реакции. Для практических целей полезно шать, какой вклад вносит в ЭДС цепи каждая полуреакция. Потенциал полной реакции складывается из суммы потенциалов по-луреакций. Однако невозможно осуществить процесс восстановления без процесса окисления и наоборот. Поэтому, если мы составим 1 альванический элемент на основе какой-либо реакции, то мы не сможем экспериментально измерить потенциалы полуреакций. Мы получим одно уравнение с двумя неизвестными (потенциалы двух полуреакций). Однако можно сравнить между собой потенциалы двух полуреакций, если проводить их по очереди в гальваническом элементе, в одну из ячеек которою поместить некоторую стандартную систему, в 01ад которой в ЭДС принять за условный ноль. Такую систему называют электродом сравнения. Поясним сказанное на примере. [c.167]


    Электрохимические элементы часто применяют для того, чтобы определить изменение изобарного потенциала химической реакции. Электрическая энергия, вырабатываемая элементом, работающим обратимо, равна полезной работе суммарного процесса, протекающего в элементе, который рассматривается как термодинамическая система. Как известно, полезная работа обратимого процесса является максимальной и равна изменению изобарного потенциала системы AG. Это изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на электродах, т. е. суммарной химической реакцией или другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и т. д.), протекающими обратимо. Если процесс является обратимым, можно заставить элемент работать в условиях почти полной компенсации ЭДС элемента подключением внещ-ней разности потенциалов. При этом можно провести процесс в электрохимическом элементе бесконечно медленно, приближаясь бесконечно близко к состоянию равновесия. Такому процессу и соответствует измеренная величина , зная которую можно вычислить изменение изобарного потенциала системы AG. [c.244]

    У = — С - потенциал химического воздействия. Все ве.гшчины взяты для /- [c.217]

    Влияние мешающих ионов на потенциал химического сенсора количественно характеризуется коэффициентом селективности. Чем меньше значение коэффициента селектив-носта, тем более селективен сенсор к определяемому иону. [c.713]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал химический: [c.269]    [c.32]    [c.131]    [c.468]    [c.132]    [c.196]    [c.52]    [c.293]    [c.628]    [c.290]    [c.13]    [c.168]   
Общая химия (1984) -- [ c.339 , c.346 ]

Физическая химия (1980) -- [ c.12 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.93 , c.94 ]

Введение в электрохимическую кинетику 1983 (1983) -- [ c.16 , c.21 , c.24 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.59 , c.71 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.54 , c.55 , c.100 , c.134 ]

Физика и химия твердого состояния (1978) -- [ c.119 , c.245 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.650 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.450 ]

Методы получения особо чистых неорганических веществ (1969) -- [ c.11 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.105 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 1 (2002) -- [ c.26 , c.27 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.82 , c.196 , c.197 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.239 ]

Выращивание кристаллов из растворов Изд.2 (1983) -- [ c.22 ]

Растворение твёрдых веществ (1977) -- [ c.12 ]

Дистилляция (1971) -- [ c.9 , c.11 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.650 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.318 , c.328 , c.375 , c.442 , c.498 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.13 , c.26 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.4 , c.8 , c.431 , c.439 , c.447 ]

Методы измерения в электрохимии Том1 (1977) -- [ c.10 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.23 , c.49 , c.62 , c.68 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.253 , c.254 , c.308 ]

Гетерогенные равновесия (1968) -- [ c.18 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.33 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.154 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.32 , c.36 , c.37 , c.39 , c.41 , c.42 , c.45 , c.50 , c.51 , c.161 , c.223 , c.224 , c.230 , c.238 , c.247 , c.248 , c.251 , c.255 , c.276 , c.277 , c.283 , c.304 , c.308 , c.309 , c.352 , c.407 , c.424 , c.425 , c.457 , c.458 , c.469 , c.472 , c.476 , c.477 , c.487 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.29 , c.32 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.405 , c.407 ]

Новейшие достижения нефтехимии и нефтепереработки том 7-8 (1968) -- [ c.114 ]

Электрохимические системы (1977) -- [ c.40 , c.41 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.35 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.17 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.18 , c.87 , c.136 , c.197 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.14 , c.42 , c.43 , c.210 , c.211 , c.223 , c.256 , c.369 , c.370 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.441 , c.442 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.18 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.102 ]

Иониты в химической технологии (1982) -- [ c.15 , c.135 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.405 , c.407 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.78 ]

Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.20 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.323 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.125 ]

Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.20 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.81 , c.129 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.89 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.373 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.158 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.81 , c.129 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.81 ]

Тепло- и массообмен в процессах сушки (1956) -- [ c.26 , c.30 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.179 , c.180 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.222 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.284 , c.386 , c.446 , c.464 , c.465 , c.487 , c.528 , c.560 ]

Твердофазные реакции (1978) -- [ c.8 , c.12 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.32 , c.36 , c.37 , c.39 , c.41 , c.42 , c.45 , c.50 , c.51 , c.161 , c.223 , c.224 , c.230 , c.238 , c.247 , c.248 , c.251 , c.255 , c.276 , c.278 , c.283 , c.304 , c.308 , c.309 , c.352 , c.407 , c.424 , c.425 , c.457 , c.458 , c.469 , c.472 , c.476 , c.477 , c.487 ]

Кинетика реакций в жидкой фазе (1973) -- [ c.153 ]

Новейшие методы исследования полимеров (1966) -- [ c.522 , c.527 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.25 , c.30 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.238 , c.239 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.94 , c.107 , c.118 , c.119 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.34 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.62 ]

Термодинамика необратимых процессов (1956) -- [ c.98 , c.160 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.31 , c.33 , c.41 , c.181 , c.210 , c.277 ]

Термодинамика (1991) -- [ c.115 , c.116 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 1 (1995) -- [ c.26 , c.27 ]

Биоэнергетика и линейная термодинамика необратимых процессов (1986) -- [ c.17 ]

Гидродинамика, теплообмен и массообмен (1966) -- [ c.446 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбированные слои частицы химические потенциалы

Адсорбированный слой химический потенциал

Адсорбционный потенциал адсорбционно-химических равновесий

Азот, химический потенциал

Активированные комплексы химические потенциалы

Активный транспорт См зависимость от химического потенциала

Америций, ионизационные потенциалы электронное строение и химические

Астатин, ионизационные потенциалы химические свойства

Биографическая неоднородность каталитических поверхносте химические потенциалы и изотермы адсорбции

Введение химического потенциала

Влияние потенциала на скорость электрохимической реакции без предшествующих электрохимических и химических стадий. Термодинамическая оценка возможности электрохимической реакции

Влияние потенциала на скорость электрохимической реакции с замедленной гетерогенной химической стадией

Влияние химических взаимодействий на потенциал

Выражения для химического потенциала компонента идеальных фаз

Вычисление изменения изобарного потенциала химической реакции по значениям стандартных энтальпий и энтропий

Гиббса химический потенциал

Глава hi Определение благоприятных условий протекания химических реакций Определение изменения стандартного изобарного потенциала реакции

Глава пятнадцатая Парциальные (удельные и мольные) величины Химический потенциал 15,1. Парциальные удельные и парциальные мольные величины

Глава семнадцатая Качественная теория растворов 17,1. Свойства химических потенциалов

Диаграмма химических потенциалов калия и натрия для пород гранитоидного состава

Диаграммы температура — давление и диаграммы химических потенциалов воды и углекислоты

Диаграммы химических потенциалов многокомпонентных систем

Другие производные химического потенциала

Жидкие химический потенциал

Зависимость изобарного и химического потенциала идеального газа от давления

Зависимость между содержанием и величиной химического потенциала компонента

Зависимость химического потенциала

Зависимость химического потенциала компонента раствора от температуры и давления

Зависимость химического потенциала от состава

Зависимость химического потенциала от температуры и давления

Зависимость химического потенциала растворителя от температур

Зависимость химического потенциала электролита от состава, температуры и давления

Идеальные растворы химический потенциал компонента

Идеальный газ химический потенциал

Изменение изобарного потенциала при химических реакциях

Изменение кривых сила тока—потенциал в ходе химических реакций

Изменение химического потенциала в газофазных реакциях. Условия равновесия

Изменения изобарного потенциала и константа равновесия реакции Изобарный потенциал в химических системах

Изменения термодинамических функций адсорбционной системы при предельно низких (нулевых) значениях адсорбции. Стандартное изменение химического потенциала адсорбата

Изобарно-изотермический потенциал и направление химических реакций

Изобарного потенциала изменение при химическом взаимодействии

Изобарного стандартного потенциала изменение при химическом взаимодействии,

Изобарный и химические потенциалы идеальных и реальных фаз Летучесть, активность и коэффициент активности

Изобарный потенциал в химических системах

Изобарный потенциал как мера химического сродства

Изобарный потенциал образования химических соединений

Изобарный потенциал химической реакции

Клейна—Гордона химический потенциал

Конденсированная фаза химический потенциал

Константа химического равновесия и изменение изобарного потенциала Определение изменения изобарного потенциала путем проведения реакции в гальваническом элементе

Коэффициент проводимости химического потенциала

Крашение химический потенциал сродство

ЛИНЕЙНЫЕ ФУНКЦИИ, ОПРЕДЕЛЕННЫЕ НА ПРОСТРАНСТВАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Термодинамические потенциалы химических реакций

Метаболизм зависимость от химического потенциала

Метод химических потенциалов

Методы вычисления работоспособности и химического потенциала

Мольные и удельные химические потенциалы

Неидеальные растворы. Химический потенциал компонента в идеальном и реальном растворе

Неймана функции, сферически химический потенциал

Некоторые сведения из химической термодинамики Химический потенциал как термодинамическая функция

Некоторые сведения о химическом потенциале, активности и коэффициенте активности

Некоторые свойства химического потенциала

Нелинейная аппроксимация зависимости электрокинетического потенциала от химической природы поверхности носителя с использованием функции

Нернста химическая теория электродных потенциалов

О вычислении химических потенциалов компонентов

О коэффициенте RT в уравнениях для химических потенциалов

Определение активностей и химических потенциалов воды и соли в растворе при

Определение разности химических потенциалов при растворении полимеров

Определение химических потенциалов (летучестей) по экспериментальным данным

Определение химических потенциалов и коэффициентов активности компонентов бинарных твердых растворов методом третьего компонента

Определение химических потенциалов по уравнениям состоянии

Определение химического потенциала

Осмотическое давление и химический потенциал

Основные элементы химической термодинамики Термодинамические потенциалы и критерии равновесия и Химический потенциал

Основы учения о химических потенциалах

Остаточный химический потенциал

Открытые системы. Метод химических потенциалов. Фундаментальное уравнение Гиббса

Открытые системы. Химический потенциал

Парциальная молярная свободная энергия химический потенциал

Парциальные величины и химические потенциалы

Парциальные молярные величины и химический потенциал

Поверхностное химический потенциал кристаллов или жидкостей,

Полный и частный дифференциалы термодинамических потенциалов для открытых систем. Химический потенциал. Критерии возможности протекания самопроизвольных химических реакций

Понятие о химических потенциалах

Понятие о химическом потенциале воды и водном потенциале клетки

Потенциал в химической реакции

Потенциал взаимодействия химический

Потенциал красителя химический

Потенциал химическии

Потенциал химическии

Потенциал химический Химический потенциал, Парциальная свободная энергия

Потенциал химический протона

Потенциал химического воздействия

Потенциал химической работы

Потенциал электронный химический

Потенциалы химические адсорбированных слоев частиц

Потенциалы химические неоднородных поверхностя

Применение химического потенциала к изучению химических равновесий в идеально-газовой смеси. Связь различных выражений константы равновесия

Принцип детального равновесия и химический потенциал

Процесс заряжения и вычисления электростатической составляющей химического потенциала

Прочие термины, используемые при описании химического потенциала воды

Равновесие в газовых смесях химический потенциал

Равновесия условия, выражение через химический потенциал

Равновесное распределение электронов. Уровень химического потенциала электронов (уровень Ферми)

Растворение полимеров и химический потенциал

Растворитель химических потенциалов компонентов ионита

Растворы химические потенциалы

Расчет изменения термодинамических потенциалов в химических реакциях

Расчет химических потенциалов компонентов в простейших случаях

Расчет химического потенциала вещества

Расчет химического потенциала и активности ионита, равновесного с чистым растворителем или раствором одного электролита

Расчеты химических равновесий. Изобарный потенциал образования химических соединений

Реакция химическая термодинамический потенциал

Свободная энергия и химические потенциалы компонентов смеси

Свободная энергия и химический потенциал

Свободная энергия и химический потенциал чистых веществ

Связь активности и коэффициента активности с химическим потенциалом

Система уравнений связи между химическими потенциалами компонентов ионита и раствора при полной диссоциации в фазе ионита

Сопоставление результатов определения изменения стандартного изобарного потенциала и оптимальных условий протекания химической реакции различными методами

Средние химические потенциалы и средние ионные коэффициенты активности

Средний химический потенциа

Средний химический потенциа коэффициент диффузии

Стандартные стандартного потенциала изменение, Константа химического равновесия

Стандартный химический потенциа

Статистический расчет химического потенциала в растворах неэлектролитов (в частности, для полимеров с гибкими макромолекулами)

Температурный коэффициент химического потенциала

Тенденция к переходу и химический потенциал

Теплоемкость химическом потенциале

Теплота и свободная энергия смешения. Химический потенциал и осмотическое давление раствора

Теплоты сгорания, термодинамические потенциалы и другие физико-химические величины для алканов

Термодинамика многокомпонентных систем. Химические потенциалы

Термодинамические для химических потенциалов

Термодинамические и химические потенциалы и их применение в учении о равновесии

Термодинамические и химический потенциалы и общие условия равновесия Термодинамические потенциалы

Термодинамические потенциалы и критерии равновесия. Химический потенциал

Термодинамические потенциалы как функции химических потенциалов

Термодинамические потенциалы. Химический потенциал. Летучесть. Ак- , тивность

Термодинамические потенциалы.. Химический потенциал

Термодинамический потенциал Гиббса. Химический потенциал компонентов смеси и условия равновесия

Транспорт без химической модификации, с образованием трансмембранных электрохимических потенциалов (ТЭП)

Уравнение второго начала. 58. Максимальная работа и химическое сродство. 59. Уравнение Гельмгольтца. 60. Константа рав новесия и максимальная работа реакции. 61. Направление реакции и условия равновесия. 62. Влияние внешних условий Энтропия и термодинамические потенциалы

Условия равновесия и химический потенциал адсорбированного вещества

ХИМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Закрытые и открытые системы

Химические источники электрической энергии Электродные потенциалы

Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы Электролиз. Закон Фарадея

Химические потенциалы атомов и ионов

Химические потенциалы бесконечно-разбавленных, идеальных и реальных поверхностных слоев

Химические потенциалы в смесях газов

Химические потенциалы веществ в растворах

Химические потенциалы двухкомпонентной фазы

Химические потенциалы и коэффициенты активности растворенных электролитов

Химические потенциалы и летучести компонентов в состоянии чистого газа и в газовом растворе

Химические потенциалы и летучести растворителя и растворенного вещества на начальном участке пути РР, к Предельное значение DfiDN2 вдоль критической кривой

Химические потенциалы и равновесия в растворах

Химические потенциалы компонентов в бесконечно разбавленных растворах

Химические потенциалы компонентов в разбавленных растворах

Химические потенциалы компонентов решетки

Химические потенциалы компонентов системы

Химические потенциалы компонентов фаз

Химические потенциалы сильных электролитов в растворах

Химические потенциалы термодинамические уравнения

Химические потенциалы точечных дефектов

Химические потенциалы электронов и дырок

Химические потенциалы, летучести и активности

Химические потенциалы. Условия равновесия

Химические потенциалы. Фазовые переходы 1-го рода

Химический потенциал Фь кластера

Химический потенциал Химическое течение

Химический потенциал Химотрипсин

Химический потенциал Хлорбензойная кислота, константа диссоциации, определение методом электропроводности

Химический потенциал Холодная вытяжка

Химический потенциал адсорбата

Химический потенциал адсорбата, стандартное изменение

Химический потенциал адсорбированного вещества

Химический потенциал ассоциации

Химический потенциал в идеальных растворах

Химический потенциал в полуразбавленном растворе

Химический потенциал в реальных растворах

Химический потенциал в стандартном состоянии

Химический потенциал вещества коллоидных частиц

Химический потенциал влияние давления

Химический потенциал влияние давления, температуры

Химический потенциал влияние температуры

Химический потенциал воды, зависимость от концентрации растворенного веществ

Химический потенциал вычисление электростатической составляющей

Химический потенциал газа

Химический потенциал газов. Летучесть

Химический потенциал гетерогенные системы

Химический потенциал градиент

Химический потенциал дислокаций

Химический потенциал единичной молекулы в газ

Химический потенциал жидкой капли

Химический потенциал жидкости

Химический потенциал зависимость от давления

Химический потенциал и активность

Химический потенциал и вклад флюктуаций заряда

Химический потенциал и давление насыщенных паров жидкостей и твердых тел

Химический потенциал и давление пара у искривленных поверхностей

Химический потенциал и комплексообразование

Химический потенциал и коэффициент активности адсорбированного вещества, константа Генри

Химический потенциал и кристаллизация

Химический потенциал и метод Гиббса

Химический потенциал и механизм полимеризации

Химический потенциал и поверхностный слой

Химический потенциал и полные потенциалы

Химический потенциал и растворение

Химический потенциал и состав раствора

Химический потенциал и состава

Химический потенциал и средняя активность электролита

Химический потенциал и функцией Гиббса

Химический потенциал идеального газа

Химический потенциал идеального газа и составляющей смеси идеальных газов

Химический потенциал идеального газа. Активность. Коэффициент активности

Химический потенциал идеального и реального газа. Фугитивность и активность

Химический потенциал изменение

Химический потенциал изменение при изменении

Химический потенциал иона

Химический потенциал ионов п растворе

Химический потенциал как движущая сила

Химический потенциал как критерий равновесия

Химический потенциал компонента раствора

Химический потенциал компонентов кристалла

Химический потенциал концентрационная зависимост

Химический потенциал методы вычисления

Химический потенциал молекулы и ионы

Химический потенциал неидеального раствора

Химический потенциал от температуры

Химический потенциал поверхностный, жидкост

Химический потенциал поверхностный, кристалл

Химический потенциал при равновесном распределении

Химический потенциал при седиментации

Химический потенциал процесс заражения

Химический потенциал растворенного вещества

Химический потенциал растворителя

Химический потенциал реального газа

Химический потенциал реальной системы

Химический потенциал связь с летучестью и активностью

Химический потенциал связь с термодинамическими потенциалами

Химический потенциал связь с числом молей компонентов

Химический потенциал соединения

Химический потенциал соли в функции общей моляльности и мольной доли

Химический потенциал составляющая неэлектролита, определение

Химический потенциал составляющей смеси идеальных газов

Химический потенциал стандартный

Химический потенциал статистический расчет в растворах неэлектролитов

Химический потенциал структурного элемента

Химический потенциал уравнение

Химический потенциал чистого компонента

Химический потенциал чистой жидкости

Химический потенциал электрона

Химический потенциал электрона, абсолютный скачок потенциала и энергия сольватации в электрохимической кинетике

Химический потенциал электронов и дырок, влияние концентрации электронов

Химический потенциал эффективный

Химический потенциал, водный потенциал и водные растворы

Химический потенциал, определени

Химический потенциал, химическая переменная и полные потенциалы

Химический потенциал. Константа равновесия

Химический потенциал. Парциальные молярные величины Термодинамический потенциал

Химический потенциал. Фазовые переходы первого рода в свете представлений о химическом потенциале

Химический потенция

Химический потенция

Химическое равновесие и электродвижущая сиЭлектродные потенциалы в ячейках без переноса

Химическое равновесие. Работа реакции. Электродные потенциалы

Химическое сродство окислительно-восстановительных реакций. Окислительный потенциал. Окислительное напряжение

Число компонентов, связь с химическими потенциалами и функцией Гиббса

Электродные потенциалы гальванического элемента Некоторые сведения по химической термодинамике

Электродный потенциал и химическая природа растворителя

Электростатический вклад в химический потенциал электролита

Электрохимический и химический потенциалы заряженного компоненХимическая активность ионов

Элементы химические потенциалы ионизационные

Энергия Гиббса смеси идеальных газов. Химический потенциал

Энергия, энтропия и химические потенциалы Гиббса

атом потенциал химический

длина волны света ц химический потенциал

связь с числами молей и химическими потенциалами

формула для теплоты испарения формула для электродного потенциала химические константы энергия излучения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте