Потенциал взаимодействия химический

Для расчета работы образования паровой фазы в многокомпонентной системе при постоянстве давления и температуры необходимо значение термодинамического потенциала Гиббса для исходного и конечного состояний системы. При этом следует учитывать, что на работу по образованию зародыша паровой фазы из метастабиль-ной жидкой фазы оказывают влияние сорбционно-десорбционные процессы на границе раздела фаз, приводящие к изменению поверхностного натяжения, а также изменение химического потенциала взаимодействующих компонентов системы в процессе образования зародыша. [c.110]

Как было показано раньше, к каждому компоненту смеси идеальных газов (идеальному газовому раствору) можно применить уравнения (1.122) и (1.123). Для всякой другой однофазной системы, в том числе и для растворов, в правую часть уравнения необходимо добавить слагаемое, которое выражает влияние на его химический потенциал взаимодействия молекул t-ro компонента со средой. Обозначив это слагаемое символом А мы получим [c.63]

В некоторых случаях один из компонентов (пусть это будет компонент ]) выступает как растворитель, другой (или другие) — как растворенное веще" ство допустим, компонент 1 в чистом состоянии жидкий, а компонент 2 твердый или газообразный, так что жидкие растворы существуют лишь в ограниченной области концентрации с большим содержанием компонента I. Иногда для раствора, образованного двумя жидкими компонентами, изучают лишь область составов, где содержание одного из компонентов мало (допустим, задача состоит в исследовании влияния малых добавок компонента на свойства раствора). В подобных случаях удобным оказывается другой, несимметричный способ нормировки коэффициентов активности, — не на чистые компоненты, а на бесконечно разбавленный раствор. Принимается, что в бесконечно разбавленном растворе у = 1 как для растворителя, так и для растворенного вещества (г = 1,2). Для растворителя, таким образом, стандартное значение (Т, р) есть химический потенциал чистого растворителя. Для растворенного вещества стандартное значение химического потенциала — величина химического потенциала в гипотетической системе, образованной чистым компонентом 2, в которой молекула 2 взаимодействует с окружением а среднем так же, как и в бесконечно разбавленном по компоненту 2 растворе. [c.404]

Понять причину данного явления помогает сопоставление убыли изобарно-изотермического потенциала взаимодействия закиси — окиси железа с метаном при температуре 600° С с аналогичными характеристиками других реакций восстановления окислов металлов. Вследствие очень малого химического сродства метана и закиси — окиси железа (в указанных условиях) обычное торможение процесса на стадии образования последней трансформируется в данном случае в длительную задержку его, которая выглядит как полная остановка. [c.102]

Нелинейная же зависимость энергии активации от температуры [если Ь о зависит от температуры линейно, формула (XVI. 1) продолжает выполняться, но изменяется эффективное-значение то], является естественной, так как сам элементарный процесс разрыва химической связи не обязан в точности описываться формулой (XVI. 2), учет того, что потенциал взаимодействия валентно связанных атомов не является гармоническим, обязательно приведет к появлению нелинейных членов в зависимости 7о как от Т, так и от а. Насколько эти члены скажутся на макроскопической зависимости т от 7 и ст, обусловлено конкретной ситуацией. [c.373]

Системы пассивного транспорта, называемые далее каналами, не являются единой группой функциональных элементов в мембране. В состоянии покоя каналы закрыты и переходят в проводящее состояние только после их открытия. Открывание, или воротный механизм, запускается электрическим путем, т. е. при изменении мембранного потенциала, или химическим путем — при взаимодействии со специфической молекулой. Химическая природа воротного механизма в тесной связи с биохимией синапса рассмотрена в гл. 8 и 9. Хотелось бы лишь отметить, что воротный механизм также отличается от других транспортных систем по своей фармакологии, ионной селективности и кинетике. [c.132]

Под. окислительно-восстановительным потенциалом обычно понимается [6—12] потенциал индифферентного, т. е. не взаимодействующего химически с раствором, электрода в растворе, содержащем окисленную и восстановленную формы вещества. Схематически окислительно-восстановительная реакция может быть записана следующим образом [c.165]

Значение поверхностного потенциала раствора. можно рассчитать, согласно уравнению (10.41), из разности экспериментальной реальной энергии сольватации одного из ионов и рассчитанной на основании теории ион-дипольных взаимодействий химической энергии сольватации этого же иона. Такие расчеты приводят к значению поверхностного потенциала воды [c.262]

В заключительной, пятой, главе более детально рассмотрены межионное взаимодействие, химический потенциал, коэффициент активности электролитов и его расчет на основе данных о межионном взаимодействии, зависимость коэффициента активности от взаимодействия между ионами и молекулами растворителя. Приведена классификация явлений гидратации, описаны термодинамические аспекты влияния гидратации на подвижность и диффузию ионов, физические/й физико-химические свойства растворов. Книга, несомненно, будет полезной для научных работников, аспирантов и студентов старших курсов физико-химических специальностей, для которых она может служить учебным пособием. [c.6]

Термическому взаимодействию системы с окружающей средой отвечает свой потенциал — температура, химическому — химический потенциал, электрическому — электрический потенциал. [c.16]

Величина электродного потенциала характеризует химическую активность любого металла, т. е. способность отдавать электроны и вступать во взаимодействие с другими веществами. Чем электро-отрицательнее металл, тем больше его восстановительная способность в отношении ионов других металлов. Металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, вытесняет из раствора металл, стоящий после водорода. Например, при погружении железной пластинки в раствор медного купороса она покрывается довольно плотным слоем выделившейся из раствора меди. Это происходит потому, что железо, переходя в раствор в виде ионов, отдает свои электроны ионам меди, которые, восстанавливаясь до нейтральных атомов, оседают на самой железной пластинке. Нужно не забывать, однако, что электродные потенциалы зависят не только от природы металла, но и от концентрации ионов этого металла в растворе. Чем меньше концентрация ионов металла в растворе, тем электро-отрицательнее его потенциал. При очень низких концентрациях ионов меди в растворе (например, в цианистых электролитах) электродный потенциал ее становится даже отрицательнее потенциала железа и вытеснения меди железом не происходит. [c.29]

Понижая температуру раствора, можно осуществить условие Г = 0, при котором химический потенциал взаимодействия полимер— растворитель (как и свободная энергия взаимодействия сегментов в выбранном элементе объема) обращается в нуль. Это означает, что изменение энергии межмолекулярного взаимодействия в растворе (теплота смещения) в точности компенсируется соответствующим возрастанием конфигурационной энтропии. [c.54]

Теоретический конформационный анализ позволяет оценивать внутримолекулярные взаимодействия в регулярных макромолекулах и предсказывать параметры спиралей. В основе этого метода лежит использование схемы атом—атом потенциалов для описания невалентных взаимодействий Если каждому взаимодействию химически не связанных атомов приписать парный потенциал типа [c.60]

Речь идет о растворителе, в котором химический потенциал взаимодействия полимер — растворитель равен нулю. — Прим. ред. [c.122]

Электрический потенциал (или, точнее, внутренний электрический потенциал) равен работе, затрачиваемой на перенос единичного заряда (1 Кл), не взаимодействующего химически со средой, из бесконечности в данную точку (здесь — в данную точку раствора). (Эта величина не может быть измерена непосредственно.) [c.82]

Для расчета коэффициентов переноса необ-ходи.ма Количественная информация о межмолекулярном взаимодействии, которую в настоящее время принято задавать в виде эмпирической функции (потенциала) взаимодействия <р(г). Для области температур 2000—4000° К, наиболее характерной для продуктов сгорания химических ТОПЛИВ, параметры потенциала в большинстве случаев не могут быть найдены с по.мощью непосредственных экспериментальных да-нных. Практически единственным путем является экстраполяция в область высоких [c.39]

Приведенные выше соотношения и функции широко используются, но не совсем полно отражают действительную картину отношения силовых полей взаимодействующих ионов, так как в них отсутствует структурная составляющая энергии связи, а в уравнение (3) таковая входит не в явной форме. Для устранения указанного недостатка нами предложена новая энергетическая функция фи — относительный поляризующий потенциал, — характеризующая химическое сродство окислов [c.16]

Вычисления для диссоциированного воздуха. Результаты вычисления коэффициентов переноса для компонентов воздуха и смесей при высокой температуре не будут лучше, чем приближения, сделанные в процессе вычислений. В вычислениях для воздуха при температурах, достаточно высоких для значительной ионизации, сделанные предположения касаются главным образом потенциала межмолекулярных взаимодействий. При комнатной температуре параметры потенциала для химически инертных молекул известны. Возможно, что их некритическое использование при высоких температурах является меньшим риском по сравнению с положением дел для взаимодействий типа радикал — радикал (О—О, N—N). Согласно рис, 10.2 и соображениям п. 10.5, потенциалы межмолекулярных взаимодействий для взаимодействий радикалов с различными спиновыми состояниями, отличными от основного состояния, являются неизвестными. При этих условиях вычисления переносных свойств для высокотемпературного воздуха должны быть тщательно оценены в отношении их возможной точности. [c.403]

В рамках развитой стохастической теории химических реакций их скорости определяются параметрами потенциала взаимодействия реагирующих частиц и коэффициентом трения, характеризующим воздействие среды на реагенты и являющимся функцией плотности, температуры среды и сечений столкновений. В общем случае скорости реакций находятся по формулам (2.57) и, как показал анализ, с увеличением плотности N частиц среды они линейно по N растут, достигают максимума и при дальнейшем росте N падают. Плотность N0, при которой скорости имеют наибольшие значения, находятся по формуле (2.58). Из (2.58) следует, что N0 зависит от параметров потенциала взаимодействия и сдвигается в область высоких давлений газа с ростом температуры. Для нейтральных реагирующих атомов, как показывают оценки, максимум скорости реакции достигается при давлениях порядка сотен атмосфер. При таких давлениях коэффициент трения должен определяться по формуле Стокса через вязкость среды, которая не зависит от давления. Поэтому в случае нейтральных взаимодействующих частиц спад скоростей реакций с увеличением N может не наблюдаться. Для заряженных реагирующих частиц ситуация другая. Здесь за счет дальнодействующего характера [c.105]

В приближении классической механики интеграл, определяющий сечение упругого столкновения для реальных потенциалов взаимодействия частиц, является расходящимся. В простейшем представлении эта расходимость снимается при использовании модели твердых сфер, так что = тгН (Н - газокинетический радиус - см. ниже, модель Т.1). Это приближение часто оказывается достаточным при моделировании процессов неупругого энергообмена и химических превращений в газе и плазме и широко применяется в моделях, представленных в этом томе справочника. При рассмотрении более реальных моделей потенциала взаимодействия частиц для определения сечения упругого столкновения используются транспортные сечения рассеяния с учетом весовых функций, устраняющих особенности при малых углах рассеяния [c.48]

Взаимодействие атомов и молекул описывается большим числом разнообразных модельных потенциалов, так или иначе учитывающих роль сил притяжения и отталкивания. Наиболее четко характеристики упругих атомно-молекулярных столкновений формулируются для потенциалов сил отталкивания в отсутствие или при малом влиянии сил притяжения, когда глубина потенциальной ямы меньше средней тепловой энергии газа кТ. Самой простой является модель твердых сфер (Т.1), которая предельно упрощает характер потенциала взаимодействия между сталкивающимися атомами и молекулами, представляя их в виде твердых шаров. При решении многих задач физико-химической кинетики такого приближения оказывается достаточно. Более реальное представление потенциала сил отталкивания при рассмотрении упругих столкновений используется в модели экспоненциального потенциала отталкивания - потенциала Борна-Майера (ТЗ) эта модель описывает упругие столкновения при достаточно высоких энергиях относительного движения частиц в газе и высоких температурах. Среди других потенциалов сил отталкивания отметим модель мягких сфер, когда взаимодействие между частицами выражается обратно-степенной функцией У(Н) = КН , где К и 5 - параметры потенциала. При з - 4 этот потенциал характеризует взаимодействие т.н. "максвелловских" молекул [c.50]

Канал (б) мо>1<ег быть эффективным и в прямых обменных реакциях (см. 21). Так, механизм дезактивации через обмен был предложен также для интерпретации б лстрой релаксации Н2 на Н, галогеноводородов на Н и молекул галогеЕюв на атомах галогенов [5, 527]. Расчет вероятности дезактивации в процессе (14.7) в общем случае столь же сложен, как и расчет вероятности прямых реакций обмена (см. 21), причем здесь решающее значение имеет воличпна энергии активации. Теоретические исследования динамики данных столкновений показывают, что очень часто эффективности каналов (а) и (б) оказываются сравнимыми и намного превышающими эффективность простого К7 -процесса, вероятность которого оценена по формуле (14.2). Безусловно, здесь важную роль играют те особенности поверхности потенциал .ной эпергии, которые отличают взаимодействия химически инертны. п химически активных партнеров. В частности, большая эффективность кана.1а (п) связана с тем, что соответствующие ему траектории не отталкиваются от барьера (как при простом УГ-процессе), а дважды его пересекают — н прямом и обратном панравлении [3271. [c.91]

Величина о, имеет смысл самосогласованного поля физических взаимодействий и равна химическому потенциалу системы разорванных звеньев за вычетом химического потенциала идеального газа с тем же распределением плотности [184]. Таким образом, учет физических взаимодействий в рассматриваемом приближении осуществляется добавлением к внешнему полю Я (г) величины х. В рамках такого приближения самосогласованного поля физических взаимодействий (СПФВ) формула (111.24), связывающая Q-потенциал системы химических связей с ПФ корреляторов, остается справедливой. Следовательно, в этом приближении выполняется соотношение [c.266]

П. Б Р О Й е Р, А. А. Лопаткин (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова). При попытках дать статистическое описание адсорбционной системы возникают два вопроса 1) выбор модели и метода расчета и 2) задание потенциала взаимодействия. Первая задача являлась для нас основной. Выбор потенциала взаимодействия можно в данном случае рассматривать как вспомогательную задачу. Это обусловлено тем, что с помощью статистики рассчитываются такие сравнительно грубые характеристики адсорбционной системы (и притом для области их монотонного изменения), как средняя энергия адсорбированных молекул, их химический потенциал, изменение дифференциальной энтропии при переходе из газа в адсорбированное состояние и т. п. Все эти величины мало чувствительны к выбору потенциала взаимодействия и даже к выбору модели, на основе которой производится статистическое усреднение. Существенны лишь самые общие свойства потенциала отталкивание на близких расстояниях, притяжение на более далеких, глубина потенциальной ямы и т. п. Уже при помощи простых потенциалов, как, например, потенциал твердых сфер, можно получить удовлетвори-тельнзпо качественную картину при малых заполнениях поверхности. [c.90]

НИХ атомов (Рт) без учета влияния других атомов твердого тела. Если известна зависимость потенциала взаимодействия и гц) двух атомов I и /) от расстояния rij между ними, то / = = —ки1йг1р Учитывая, что Л 1 равно числу химических связей, приходящихся на 1 см сечения твердого тела, получаем теоретическую прочность Oш=Nl fш При строгом расчете теоретической прочности необходимо от потенциала парного взаимодействия и г1,) перейти к энергии щ атома в твердом теле. В тех случаях, когда энергия межатомного взаимодействия может считаться аддитивной величиной, этот переход совершается путем суммирования энергий взаимодействия по всем парам атомов [1.2, 1.3]. [c.13]

Как уже говорилось, осажденные монослои стеарата бария могут быть чрезвычайно гидрофобными так, Лэнгмюр наблюдал пленки, которые не смачивались ни водой, ни органическими жидкостями [228]. Позднее Зисман и др. [229] нащли, что вытянутые пленки, т. е. пленки, сформированные вытягиванием пластинки из раствора или расплава соединения типа КХ с длинной цепью, часто не смачиваются этим соединением в жидком виде. Такие пленки называют автофоб-ными. Как и Лэнгмюр, авторы объясняют автофобность тем, что внешняя поверхность, состоящая из плотноупакованных метильных групп, образует слой, который действует так, как будто его поверхностное натяжение намного меньше поверхностного натяжения соответствующего жидкого соединения. Объяснение Зисмана можно сформулировать, пользуясь понятием критического поверхностного натяжения , рассматриваемым в разд. УП-4Д. Осажденные монослои таких соединений КХ-типа, как жирные кислоты и амины, могут удерживаться исключительно прочно, об этом свидетельствуют, например, опыты по стиранию пленок [230] (см. также разд. УП-4Д), а также устойчивость пленок при испарении их в высоком вакууме [231]. Природа подложки, конечно, имеет важное значение так, поверхностный потенциал пленок жирных кислот, осажденных на поверхность N10 (с которой они, несомз1енно, взаимодействуют химически), меняется при переходе от цепей с нечетным числом атомов углерода к цепям с четным числом атомов углерода, тогда как при использовании инертной подложки, например платины, такого эффекта не наблюдается. Углеводороды с четным числом атомов углерода, например гексан, образуют на поверхностях металлов прочные монослои [49]. Это показывает, насколько рискованным было бы утверждать, что пленки, осажденные из раствора, не содержат следов растворителя, если последний является очень летучим. [c.154]

Это. выражение значительно отличается от аналитического выражения потенциала Леннарда — Джонса для низкомолекулярных веществ в основном благодаря наличию экспоненциального члена, описывающего распределение сегментов относительно центра тяжести цепи. Обычно предполагается, что распределение сегментов изолированной макромолекулы относительно ее центра тяжести описывается гауссовой статистикой, однако гораздо более серьезное значение имеет гипотеза относительно того, что потенциал взаимодействия между двумя молекулами может аппроксимироваться суммой потенциалов взаимодействия между сегментами различных молекул. Ранее уже упоминалась знаменитая гипотеза Флори относительно тождественности взаимодействия между сегментами, принадлежащими одной и той же или разным макромолекулам, которая позволила ему успешно решить проблему связи между явлением разбухания молекулы (т. е. эффектом исключенного объема) и межмолекулярным взаимодействием. Эта теория описывает наиболее общие свойства полимерных молекул, однако совершенно не учитывает их химическую индивидуальность. Поэтому фундаментальное значение приобретает вопрос о том, что же все-таки следует лонимать под взаимодействием между сегментами. Наиболее простое решение состоит в том, чтобы учесть это взаимодействие с помощью соответствующего параметра, как это было сделано в уравнении (Н1.3). В этом случае, естественно, возникает новая проблема — строгое определение понятия сегмента. Однако, как будет показано ниже, в приближенных расчетах это ограничение играет сравнительно малую роль. [c.160]

Вследствие сложности общей проблемы взаимодействий до настоящего времени еще не создано законченной теории межмолекулярных взаимодействий. Несмотря на единство квантовомеханической природы взаимодействий, потенциал взаимодействия обычно приближенно представляется в виде суммы вкладов взаимодействий различных типов, трактуемых как независимые. Это, во-первых, неспецифические молекулярные ван-дер-ваальсовы взаимодействия, в основном дисперсионные. Во-вторых, это специфические взаимодействия, в основном зависящие от локального распределения электронной плотности в молекуле, наличия я-связей, свободных электронных пар. Все это еще молекулярные взаимодействия, при которых полностью или в значительной степени сохраняется химическая индивидуальность взаимодействующих партнеров (сюда относятся сильные электростатические взаимодействия диполей и квадруполей с ионами и другими диполями, водородная связь и другие слабые взаимодействия до-норно-акцепторного типа). В-третьих, это отталкивательные взаимодействия, уравновешивающие молекулярное притяжение на коротких расстояниях. В-четвертых, это различные химические взаимодействия, в частности сильное донорно-акцепторное взаимодействие с полным переносом заряда и взаимодействия с образованием прочных ковалентных связей, когда химическая индивидуальность партнеров теряется. [c.12]

Суммируя представления о влиянии реологических факторов на закономерности образования клеевых соединений, нетрудно показать, что в целом они сводятся к проявлению важнейшей особенности макромолекулярных цепей — их подвижности. Количественный учет этой характеристики обычно основывают на изучении поведения полимеров в растворах [16], привлекая в качестве ее меры характеристическое отношение (термодинамическую гибкость) и константу уравнения Марка-Хау-винка при нулевом значении изобарно-изотермического потенциала взаимодействия в системе. Применительно к твердым полимерам в последнее время было предложено оценивать подвижность макромолекулярных цепей отношением ван-дер-ваальсовых объемов повторяющегося звена и сегмента, определяя последний из предварительно рассчитанных значений энергии когезии сегмента [17]. Коэффициент корреляции найденной таким путем гибкости со значениями термодинамической гибкости, известными из литературы [16], для 29 полимеров различной химической природы составляет 0,987, что пред- [c.13]

Существуют три способа приближенного описания строения жидкостей. Один из них опирается на представление об ассоциатах и комплексах, другой связан с понятием о функциях распределения частиц третий использует понятие о флуктуациях [1]. Здесь будет использовано представление об ассоциатах и комплексах, а также понятие о флуктуациях. Функции распределения частиц рассматриваться не будут по следующим причинам. Поскольку строение жидкостей определяется короткодействующими химическими силами, то и корреляция, т. е. взаимосвязь положений молекул, также должна зависеть, в основном, от короткодействующих сил химического типа. Эти силы определяют вероятные положения молекул первой координационной сферы. От этих сил зависят вероятные положения молекул второй координационной сферы по отношению к молекулам первой сферы и т. д. Таким образом, корреляция есть статистическое описание ассоциации и ком-плексообразоваиия. Функции распределения положений частиц, описывающие корреляцию молекул или атомов, имеют статистическую природу. Связь между функциями распределения и межмолекулярными взаимодействиями, а также строением ассоциатов и комплексов сложна и неоднозначна. Известен ряд приближенных аналитических выражений этой связи, которые, как правило, основаны на предположении, что молекулы представляют собой шарики. Потенциал взаимодействия молекул обычно подбирается с помощью эмпирических соотношений, например, уравнения Леннард-Джонса. Этот подход получил наибольшее распространение при описании строения одноатомных жидкостей, таких, как жидкий аргон. Здесь надо иметь в виду следующее. Приближения, которые приводят к имеющимся в литературе аналитическим выражениям функций распределения атомов, в действительности имеют смысл, лишь когда речь идет не [c.13]

В самом деле, уравнения типа (2.15) характеризуют энергию или потенциал взаимодействия эффективного заряда ядра с одним электроном нормальной химической связи. В кристалле же, например Na l, один валентный электрон атома натрия размазан между шестью окружающими его атомами хлора. Поэтому в уравнении (2.15) величину а надо умножить не на 1, как в случае нормальных молекул, а на 1/6. Поскольку система кристаллических ковалентных радиусов (см. табл. 88) рассчитана для октаэдрической (элементы а-подгрупп) или тетраэдрической (элементы в-под- [c.136]

В случае углеводородов существуют два типа взаимодействий химически не связанных атомов, которые нужно учитывать при расчете потенциальных барьеров, — взаимодействие Н. . . Н и взаимодействие Н. .. С. Для описания этих взаимодействий в работе Магнаско [232] принят потенциал отталкивания в форме функции Морзе. Для отталкивания атомов водорода принято (г — расстояние между атомами) [c.280]

Метод -молекулярной динамики может. иопользовать потенциальную энергию системы, заданную в виде сложной функции или в виде таблиц. Поэтому предварительный расчет поверхности потенциальной энер гии методами. квантовой механики может быть. иопользован в методе молекулярной динам ики весьма легко и просто в виде достаточно сжатой ийформации. Тем самым неаддитивность потенциала взаимодействия не усложняет самого метода. Это особенно важно для химии, где могут встретиться Задачи расчета свойств вбш,ества при наличии химических реакций, что никак уже невозможно описать аддитивной потенциальной энергией. [c.45]

В этом сообщении найдены для системы гантелей с твердой отталкивающей частью потенциала взаимодействия и без нритяження уравнение состояния, значение атом-атомной радиальной функции распределения в точке контакта и химический потенциал. [c.16]

Рассматривается модифицированный метод Метрополиса для расчета на ЭВМ химического потенциала плотных газов с нецентральным межмолекулярным взаимодействием, которое описывается моделью атом-атом потенциалов. Для потенциала взаимодействия пары атомов, принадлежащих различным молекулам, выбран потенциал Леннард-Джонса. Методика применима к газам, состоящим из любых двухатомных гомоядериых молекул. Конкретный расчет проведен для азота по изотерме Т-150 К при различных плотностях. При увеличении приведенной плотности согласие [c.97]

Бауэр и Злотник вычисляли переносные свойства для равновесного диссоциированного воздуха, используя потенциал взаимодействия частиц для модели точечного центра отталкивания (10.48), для температур, изменяющихся в пределах 3000 и 8000° К, и плотностей, изменяющихся от Ю до 10-кратной плотности на уровне моря при температуре 273° К. Бауэр и Злотник использовали значения с1 параметра потенциала, основываясь на измерении эффективного сечения рассеяния для химически инертных и электрически не возбудимых молекул. Основная заслуга их подхода, по-видимому, заключается в том, что выбранная ими модель потенциала— модель центров отталкивания -—делает нужный упор на соответствующей части потенциала взаимодействия частиц при высоких температурах взаимодействий типа молекула — молекула, и, кроме того, измерения при рассеянии должны давать приемлемые значения параметра с1 для молекул Ог и N2. Однако, как было выяснено в п. 10.3, эта модель, возможно, не является лучшей моделью для столкновений типа радикал — радикал (О—О и N—Ы), которые, по крайней мере в своем основном состоянии, образуют комплекс с потенциалом, обладающим глубокой потенциальной ямой. Однако Бауэр и Злотник признают имеющиеся неопре- [c.405]

Таким образом, абсолютный потенциал поверхности минерала, обладающего полупроводниковыми свойствами, представляет собой суммарную величину, состоящую из потенциала, обусловленного химической природой минерала, и дополнительного потенциала, появляющегося за счет пртсут-ствия в минерале свободных носителей электрического заряда. Дополнительное изменение потенциала поверхности минерала, в свою очередь, окажет влияние на процесс хемосорбции реагентов на минерале, что необходимо учитьшать при изучении процесса взаимодействия реагентов с полупроводниковыми минералами [3-6]. [c.75]

Если мы поставим задачу выяснить, какие требования предъявляются к методам иммобилизации биологических компонентов в биосенсорах, то в начале списка требований будут фигурировать адаптируемость, надежность также возможность связывания биологического компонента с сенсором через молекульТ, которые проводят электроны. Хотя в биосенсорах требуются очень малые количества биологического компонента, все же чем он чище, тем выше надежность. Он, (очевидно ) не должен содержать других веществ, которые могли бы взаимодействовать с используемым для анализа или другими ферментами, катализирующими реакции с образованием продуктов, детектируемых выбранным электродом. Для обеспечения надежности требуется также 1) высокая специфичность биологического компонента 2) устойчивость системы к колебаниям температуры, ионной силы, pH, окислительно-восстановительного потенциала и химического состава окружающей среды 3) встроенное приспособле-ние(я), ограничивающее загрязнение или биологическую деградацию биокомпонента или способа его присоединения ) должна быть исключена возможность инфицирования пациента (часто это достигается при помощи сенсоров со сменными компонентами). [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология