Химический потенциал, водный потенциал и водные растворы

Химический потенциал, водный потенциал и водные растворы [c.29]

Из приведенных в таблице данных следует, что в тех случаях, когда величины средних потенциалов возбуждения компонентов смеси мало отличаются друг от друга, расчеты по электронным долям компонентов и по их вкладу в тормозную способность смеси дают совпадающие результаты независимо от вида и энергии излучения. Когда величина среднего потенциала возбуждения одного компонента существенно превышает величину среднего потенциала возбуждения другого компонента, результаты расчетов по электронным долям и по вкладу в тормозную способность заметно отличаются друг от друга. При этом расхождение между результатами превышает обычную ошибку радиационно-химического эксперимента. В случае водного раствора хлористого натрия (2 моль/л) при действии электронов с энергией 2 Мэв расхождение между результатами расчетов по обеим методикам составляет примерно 40% по отношению к энергии, поглощенной хлористым натрием. Очевидно, что расхождение будет еще большим в случае таких систем, как, например, концентрированные водные растворы бромистого калия или смеси каучуков с различными наполнителями, которые являются весьма распространенными объектами радиационно-химических исследований. [c.281]

Приведенные в табл. ХП. 3 данные показывают существенное влияние химической природы растворителя на величину электродного потенциала. Иногда это влияние оказывается столь сильно, что для рядов электродных потенциалов в разных растворителях может изменяться даже последовательность расположения металлов. Так, в водных растворах медь положительнее водорода, тогда как в ацетонитриле наблюдается обратная картина. Это связано с тем, что ацетонитрил проявляет малую склонность к присоединению протона, но образует прочные комплексы с медью. Поэтому в водных растворах медь не может окисляться ионом водорода, а в растворах ацетонитрила медь окисляет П+, вытесняя водород из растворов кислот. [c.282]

Диффузия воды через полупроницаемую мембрану называется ОСМОСОМ, концентрация растворенных веществ в вакуоли служит мерой максимальной способности клетки поглощать воду. Энергетический уровень молекул данного вещества, отражаемый скоростью их диффузии, называют химическим потенциалом этого вещества. Здесь, однако, мы говорим только о воде и потому будем пользоваться специальным, предназначенным именно для этого частного случая термином водный потенциал. Водный потенциал (113) характеризует способность воды диффундировать, испаряться или поглощаться. Он имеет размерность энергии, деленной на объем (что совпадает с размерностью давления), и его величину выражают обычно в атмосферах или барах (1 бар=0,987 атм). В действительности мы не можем измерить энергию молекул воды, например, в лабораторном стакане, поэтому условно за нуль принят г чистой воды при нормальных условиях (стандартных температуре и давлении). Измерить возможно только разность энергий молекул воды, находящихся в разных условиях. Чем ниже энергия молекул воды, тем ниже и водный потенциал поскольку а ) чистой воды принят равным нулю, с увеличением концентрации растворенных веществ -ф становится все более отрицательным. При осмосе молекулы растворенного вещества снижают энергию молекул воды, так что раствор имеет более отрицательный потенциал, чем чистая вода. [c.171]

Иными словами проявление диффузии как силы нри градиенте химического потенциала обнаруживается конкретно только нри осмотических процессах в растворах. А стандартное объяснение осмоса как выравнивания термодинамических потенциалов может быть в одинаковой мере применен к жидкостям и газам. Но в газах осмоса нет, а в жидкостях есть. Объяснение для диффузии через мембрану в водном растворе поскольку молекул воды больше с одной стороны мембраны, то отсюда через мембрану в процессе хаотического движения переходит больше молекул, чем в обратном паправлепии из раствора с большей концентрацией, где молекул воды меньше. Поэтому вода переходит в сторону раствора с большей концентрацией. [c.270]

О периодичности изменения химической активности простых веществ свидетельствует характер изменения АЯ и АО/ соответствующих однотипных соединений с увеличением порядкового номера элемента. Об этом же свидетельствует рис. 128, на котором показана зависимость значений стандартного электродного потенциала простых веществ в водном растворе от порядкового номера элемента в периодической системе. [c.238]

Здесь следует особо отметить, как важно указание в растворе , сделанное выше. Первая энергия ионизации натрия является мерой способности газообразного атома Na терять электрон, образуя газообразный ион. В отличие от этого окислительный потенциал является мерой способности твердого Na терять электрон, образуя гидратированный ион натрия в водном растворе Для большинства химических применений последняя характеристика имеет гораздо более важное значение. В некоторых случаях в результате окисления металла в растворе образуется не гидратированный катион, а оксидный комплекс, например [c.431]

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

Давление пара брома над чистым бромом при 298 К составляет 28371,00 Па, а давление пара брома в 0,1 m водном растворе — 1,7 X X 10 Па. Определите химический потенциал брома при 298 К. За стандартное состояние примите состояние чистого брома. [c.179]

Если в масле имеется вода, содержащиеся в нем коррозионно-активные вещества (органические кислоты, сернистые соединения и т. п.) диссоциируют в водном растворе на ионы, и тогда коррозия носит электрохимический характер. Электрохимическая коррозия, в отличие от химической, протекает в виде двух одновременных самостоятельных процессов — анодного и катодного, каждый 3 которых локализуется на определенных участках металла, контактирующего с маслом. Электрохимическая коррозия особенно интенсивна, когда обводненное масло контактирует с металлами, имеющими разный электрохимический потенциал, однако даже у одного металла всегда имеются химически неодно родные участки с различными потенциалами между ними при взаимодействии с электролитом и возникает гальванический ток. Разрушение металла при электрохимической коррозии происходит только на анодных участках, причем количество прокорродировавшего металла (Зм (в г) можйо определить из выражения [8] [c.15]

Вычислите химический потенциал электролита А в водном растворе при 298 К и концентрации т. [c.311]

Титан имеет довольно высокую (1668 °С) температуру плавления и плотность 4,5 г/см . Благодаря высокой удельной прочности и превосходным противокоррозионным свойствам его широко применяют в авиационной технике. В настоящее время его используют также для изготовления оборудования химических производств. В ряду напряжений титан является активным металлом расчетный стандартный потенциал для реакции Т + + 2ё Л составляет —1,63 В . В активном состоянии он может окисляться с переходом в раствор в виде ионов Т " [1]. Металл легко пассивируется в аэрированных водных растворах, включая разбавленные кислоты и щелочи. В пассивном состоянии титан покрыт нестехиометрической оксидной пленкой усредненный состав пленки соответствует ТЮ . Полупроводниковые свойства пассивирующей пленки обусловлены в основном наличием кислородных анионных вакансий и междоузельных ионов Т , которые выполняют функцию доноров электронов и обеспечивают оксиду проводимость /г-типа. Потенциал титана в морской воде близок к потенциалу нержавеющих сталей. Фладе-потенциал имеет довольно отрицательное значение (Ер = —0,05В) [2, 3], что указывает на устойчивую пассивность металла. Нарушение пассивности происходит только под действием крепких кислот и щелочей и сопровождается значительной коррозией. [c.372]

В качестве сорбентов для концентрирования органических веществ, в том числе ПАУ и ХОС, находят применение и активные угли. Их преимущества очевидны, они способны сорбировать многие органические соединения из водных растворов, практически не набухают в воде, имеют достаточно жесткую структуру, химически и термически устойчивы Основной недостаток этих сорбентов в том, что десорбция определяемых компонентов элюированием органическими растворителями, как правило, не бывает полной. Поэтому активные угли чаще применяют для очистки воды от органических загрязнителей, тогда как непосредственно для целей химического анализа они используются реже [59]. Для этих целей более широко применяются модифицированные графитированные сажи, которые позволяют избежать осложнений, встречающихся при использовании активных углей, поскольку имеют небольшой адсорбционный потенциал. Обычно они представляют собой пудру, из которой по-186 [c.186]

Металлы, обладающие более отрицательным стандартным электродным потенциалом, могут быть использованы для вытеснения (восстановления) металлов с более положительным стандартным электродным потенциалом из водных растворов их солей. Отсюда следует, что все металлы, стандартный электродный потенциал которых отрицателен, могут вытеснять водород из водных растворов кислот, а в некоторых случаях — и из воды. Металлы, стандартный электродный потенциал которых положителен, не вытесняют водород из водных растворов кислот. В некоторых случаях такие металлы обладают особой химической инертностью н противостоят даже воздействию сильных окислителей. [c.237]

Рассмотрим вывод этого уравнения на примере меди, которая в водном растворе может образовывать однозарядные и двухзарядные ионы. Стандартный потенциал электрода измеряется в ячейке относительно водородного электрода. В ячейке протекают следующие химические реакции [c.326]

Знак электрокинетического потенциала зависит от химической природы твердой фазы. Кислые вещества (кремниевая кислота, мастика, таннин, сульфиды металлов, сера) в водном растворе имеют, как правило, отрицательный заряд. Особенно ясно выступает зависимость знака дзета-потенциала твердой фазы от ее химического характера при рассмотрении групп кислотного (карбоксильные) и основного (амины) характера. [c.317]

Однако величины химической энергии сольватации (изменения изобарного потенциала) систематически исследованы только для водных растворов. Значительно меньше данных для неводных растворов. Имеются только некоторые разрозненные экспериментальные данные о теплотах сольватации в метиловом и в этиловом спиртах, ацетоне и в некоторых других растворителях, а так/ке рассчитанные величины энергии сольватации для ряда неводных растворителей. [c.183]

Как же сравнивать кислотность в двух различных растворителях Как решить вопрос о том, какой раствор кислее — водный с pH = 3 или спиртовой с тем же рНр = 3 Вопрос о сопоставлении кислотности представляет большие трудности как принципиального, таки экспериментального характера. Эти затруднения пытались решать разными методами. Самой правильной является постановка вопроса о кислотности неводных растворов Бренстеда. Бренстед предлагает во всех растворах считать мерой кислотности абсолютную активность протона или величину, ей пропорциональную, — химический потенциал протона [c.410]

Можно, однако, осуществить процесс выравнивания концентраций равновесно или, по крайней мере, почти равновесно и заставить систему совершать работу за счет выравнивания концентраций. Это возможно, если располагать перегородкой (мембраной), проницаемой только для одного из компонентов (полупроницаемая мембрана). Практически можно приготовить мембрану, проницаемую для растворителя и непроницаемую для растворенного вещества. Для определенности будем далее рассматривать водные растворы и мембраны, проницаемые для воды. Рассмотрим раствор, находящийся в замкнутом объеме, отгороженном полупроницаемой мембраной, по другую сторону которой находится вода. В растворе химический потенциал воды ниже, чем в чистой воде, Поэтому вода начнет поступать в раствор. Из-за малой сжимаемости раствора возникнет давление на мембрану со стороны раствора. Если мембрана жестко зафиксирована, то это давление уравновесится сопротивлением мембраны. Разность давлений раствора и растворителя на полупроницаемую мембрану называется осмотическим давлением. [c.209]

Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевшего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е Си на катоде Си + + Че" Си б) реакция должна быть единственной, иначе точное интегрирование тока затруднено в) электролиты и электроды должны быть устойчивыми во времени г) реакции на электродах должны протекать с достаточно высокими скоростями. Таким требованиям могут удовлетворять некоторые электрохимические реакции, характеризующиеся потенциалами, лежащими между потенциалами водородного и кислородного электродов (рис. 66). При отсутствии в системе газообразных водородов и кислорода и при малой электрохимической поляризации электродов на них будут протекать лишь основные реакции. Системой, удовлетворяющей указанным требованиям, может быть 12+ + 2е ч 21" Е = 0,53 В. Потенциал ее положительнее потенциала водородного электрода и при рН< 11 отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому в водных растворах в присутствии иода и ионов I" кислород и водород выделяться не будут. Эта реакция в прямом и обратном направлениях протекаете небольшой электрохимической поляризацией, следовательно, на электродах можно получить [c.367]

При трехфазном равновесии газ-кристаляогидрат-жидкая вода нужно иметь в виду, что химический потенциал воды в жидкой водной фазе равен химическому потенциалу воды в кристаллогидрате. Введение в водную фазу электролита приводит к уменьшению химического потенциала воды. Так как химический потенциал воды в кристаллогидрате падает с уменьшением температуры сильнее, чем химический потенцил воды, то, чтобы уравнять химический потенциал воды в обеих фазах нужно уменьшить температуру. При этом снизится и давление газа над кристаллогидратом. Таким образом, замена чистой воды на водный раствор электролита в трехфазной системе газ—кристаллогидрат—водная фаза приводит к уменьшению температуры и давления трехфазного состояния. Этот эффект лежит в основе применения солей в качестве ингибиторов образования кристаллогидратов. [c.110]

Концентрационная и химическая поляризация электродов при электролизе. Смещение потенциала электрода в ту или иную сторону от равновесного значения за счет изменения концентрации одноименных ионов около него называется концентрационной поляризацией электрода. Изменение же потенциала электрода, связанное с изменением его природы, называется химической поляризацией электрода. Возьмем водный раствор СиС12, содержащий Со кг-ион м ионов меди и опустим в него два медных электрода. На каждом электроде установится равновесие Си Си + 4- 2ё, которому отвечает один и тот же равновесный потенциал [c.304]

Вопрос (Лакомб). Наибольший интерес из всего, что было использовано нами совместно с Ле Буше и Либанати, представляет возможность сравнивать результаты, полученные каждым методом. Однако надо подчеркнуть особое значение метода измерения потенциала Вольта. Этот метод, с нашей точки зрения, более точный, чем измерение потенциала электрода в водном растворе сильного электролита. Возникает вопрос, не претерпевает ли металлическая поверхность, пассивированная в газовой атмосфере, изменения в результате погружения в электролит. Метод же измерения потенциала Вольта позволяет исследовать такую металлическую поверхность, какой она была при пассивации. Следовательно, этот метод позволяет более точно определять различные состояния химическую адсорбцию, физическую адсорбцию и образование химического соединения. [c.313]

Интересные отношения были найдены в случае различных сортов химически устойчивого стекла в водных растворах. Стекла эти ведут себя как твердые электролиты, ионы которых сами электромоторно активны Так например стекло, не слишком бедное натрием, в растворе, содержащем ионы натрия, играет роль обратимого нагриевого электрода. В зависимости от состава и химической устойчивости такое стекло может одновременно выполнять функции нескольких электродов, например Na и К- Далее путсм обмена им могут восприниматься ионы водорода или металлов. Если это происходит в значительной степени, то адсорбированные ионы сами влияют на потенциал и возникает смешанный электрод с изменяющейся упругостью растворения. [c.230]

В монографии излагается разработанный автором подход к термодинамике тpexкo.vшoнeнтныx водно-солевых растворов п гетерогенных систем с их участием. Этот подход позволил получить простое уравнение для химического потенциала солей в водно-солевом растворе, а также дифференциальные и интегральные уравнения растворимости в гетерогенных системах. Существенное внимание уделено правильному использованию данных изопиестических измерений. [c.2]

Алкилферроцены — жидкости, в которых не растворяется ни вода, ни электролиты. Поэтому при эмульгировании в водном растворе алкилферроцеиа химический потенциал последнего не зависит от состава водной фазы. При насыщении водного раствора алкил-ферроценом достаточно строго можно считать, что возникающий на платиновом электроде потенциал зависит лишь от активности в растворе соответствующего алкилферрицения. [c.246]

Анодный потенциал. При электролизе водных растворов по варенной соли применяются аноды из искусственно1го графита как наиболее дешевого материала, обладающего удовлетворительными механическими и физико-химическими свойствами (прочность, электропров-одность, химическая стойкость и т. д.). Эти свойства графита хорошо сочетаются с относительно невысоким -перенапряжением выделения на нем хлора. [c.30]

Для большинства химических элементов определены условия их количественного выделения электролизом из водных растворов, изучены условия выделения отдельных компонентов из растворов сложного химического состава, а для самого легкого из элементов—водорода и условия обогащения воды тяжелым изотопом—дейтерием. Выделение радиоактивных элементов производится электролизом очень разбавленных растворов в случае низких концентраций радиоактивного изотопа выделение его происходит при повышенном напряжении. Например, потенциал выделения меди из раствора, содержащего Си304 при концентрации 10- М, отличается на 0,15 в от величины потенциала, применяемого при электролизе 1 М раствора. При недостаточном напряжении радиоактивный, элемент может не выделиться. [c.23]

Однако на практике условия отклоняются от идеальных, так как растворенные вещества необратимо диффундируют из двух основных составных частей элемента в раствор, используемый в качестве моста, а при отсутствии последнего происходит взаимная диффузия. Из других опытов известно, что скорость диффузии в водном растворе мала, поэтому за время, необходимое для воспроизводимых измерений электродвижущей силы, растворы не успевают перемешаться. Расчет диффузионного потенциала упрощается, если соединительная жидкость представляет собой концентрированный водный раствор соли, которая, не реагируя химически пи с одним из растворов, в то же время имеет общий с обоими растворами анион. При выборе соединительной жидкости важно подобрать соль, подобную хлористому калию или азотиокислому аммонию, ионы которой в водном растворе имеют близкие подвижности (см. табл. 11 гл. XVIII). В рассматриваемом элементе можно обойтись без соединительной жидкости и заполнить соединительную трубку раствором того же самого состава, что и в одном из сравниваемых электродов. Схему такого элемента можно представить следующим образом [c.423]

II. Отсутствие ассоциации в фазе II и практически полная диссоциация в водном растворе (сильный электролит, I). При выводе закона распределения в данном случае химический потенциал растворенного бинарного электролича в водной фазе следует представить в виде [c.122]

Получение щелочных металлов на твердом металлическом катоде практически невозможно ввиду большого различия потенциалов (<р —<2,71 в, Фн(рН=14)= —0,81 в). Однако выделение щелочных металлов из водных растворов осуществляется с применением жидкого ртутного катода. Напр ИЙ, растворяющийся в ртути, образует химические соединения Hg Na (плавление 154°) и HgzNa (плавление 353°). Потенциал амальгамы в водно.м 1-я. растворе Na l или NaOH равен [c.40]

В 20%-ном водном растворе метилового спирта парциальный молярный объем и парциальная молярная энтропия метилового спирта имеют следующие значения V HaOH = 38 см моль снз0н = 143,9 Дж/моль град. Как меняется с ростом температуры химический потенциал метилового спирта в этом растворе при постоянном давлении Напишите соответствующее уравнение и дайте краткое объяснение. [c.37]

Переход электронов в окислительно-восстановительной реакции может происходить как в объеме раствора между находящимися в нем частицами, так и на границе раздела твердая фаза — раствор. Примерами гомогенных реакций могут служить взаимодействия между ЗпСЬ и РеСЬ или между РеЗОч и К2СГ2О7 в водном растворе. Подобные реакции часто используются в химическом анализе для определения окислителей или восстановителей. При потенциометрическом титровании (разд. 39.6) точка эквивалентности совпадает со скачкообразным изменением потенциала. [c.416]

Реакция, обратная процессу восстановления, указанному в последней строке табл. 21,4, представляет собой окисление галогенид-иона в свободный галоген. Поскольку отрицательный потенциал этой реакции в случае брома и иода не слишком велик, окисление бромид- или иодид-ионов химическими методами не представляет особого труда. Например, в промышленности бром получают путем окисления водного раствора бромид-иона газообразным хлором, как описано в разд. 17.2. Аналогично иод получают путем хлорирования водного раствора, выходяшего вместе с нефтью из нефтяных скважин [c.291]

Адсорбционные скачки потенциала в водных растворах падают в ряду 8СМ">С10г>1 >Вг">С1 >Р , причем для аниона 8СЫ в 2 и. растворе его соли АЕ —90 мВ. Данный ряд соответствует увеличению химической энергии гидратации анионов. На границе водных растворов с незаряженной поверхностью ртути этот ряд нарушается анион 8СЫ" занимает место между 1 и Вг", анион СЮ — между С1 и Р. Этот результат указывает на то, что ряд поверхностной активности анионов на границе электрод — раствор обусловлен [c.92]

Разность потенциалов на концах электрохимической цепи с переносом содержит Дфдифф и, следовательно, отличается от э. д. с., которая используется для расчета ДО химической реакции. Введение поправок на диффузионный потенциал по формуле (VI.28), естественно, приводит к ошибкам в АО. При этом следует учитывать, что ошибка в Дфд ФФ, равная 1 мВ, эквивалентна ошибке в АО, равной 0,1 кДж/моль. Существует способ резкого уменьшения диффузионного потенциала, который заключается в том, что между двумя растворами включают солевой мостик, т. е. концентрированный раствор соли, у которой Такими свойствами обладают, например, водные растворы КС1 и NH4NO3. При включении солевого мостика одна граница между двумя растворами I и II заменяется двумя, например I — КС1 и КС1 — И. Но на каждой из новых границ в согласии с формулой (VI.28) Афд фф меньше, чем на первоначальной, и, кроме того, диффузионные потенциалы на новых границах обычно обратны по знаку, так что общий их вклад в измеряемую разность потенциалов резко снижается. Таким образом, изменение измеряемой разности потенциалов при включении солевого мостика А в первом приближении может служить мерой первоначального диффузионного потенциала . Если величина S.E хорошо согласуется со значением Афд фф, рассчитанным по формуле (VI.28), то дис узионный потенциал можно элиминировать и по исправленным значениям Е проводить приближенные термодинамические расчеты. Так, например, на границе 0,1 н. растворов НС1 и Na l А = =33,1 мВ, а формула (VI.28) дает Дфд фф=33,4 мВ. Электрохимическую цепь с переносом и с элиминированным диффузионным потенциалом схематически изображают следующим образом [c.112]

Применение щелочных металлов в качестве отрицательных электродов источников тока всегда представлялось заманчивым из-за высокого отрицательного потенциала и больших токов обмена. Однако в водных растворах использование щелочных металлов связано с чрезвычайно большими трудностями. В современных вариантах источников тока со щелочными металлами применяют расплавы солей, органические растворители (апротонные растворители) или твердые электролиты. Наиболее перспективны две последние группы источников тока. В химических источниках тока с апротонными растворителями в качестве анода используют литий, что позволяет достигать значительных ЭДС (до 3—4 В) и высоких значений удельной энергии. В качестве материала катода применяют галогениды, сульфиды, оксиды и другие соединения. Особый интерес представляют катоды ща основе фторированного углерода. Это вещество нестехиометрического состава с общей формулой ( F r)n получают при взаимодействии углерода с фтором при 400—450 °С. При работе такого катода образуются углерод и ион фтора. Разработаны литиевые источники тока с жидкими окислителями (системы SO b — Li и SO2 — Li). Предпринимаются попытки создания аккумуляторов с использованием литиевого электрода в электролитах на основе апротонных растворителей. Литиевые источники тока предназначаются в основном для питания радиоэлектронной аппаратуры, кардиостимуляторов, электрических часов и т. д. [c.266]

При погружении металла в раствор его соли в полярной жидкости, напри.мер в водный раствор, протекает или окислительный процесс, когда химический потенциал ионов в растворе р.ме +.раствор меньше, чем химический потенциал ионов в металле цме" . ме, или. обратный ему восстановительный, когда 1Ме ",раство1) больше, чем ДМе +. Ме-В восстановительном процессе, протекающем в системе, составленной из трудноокисляемого металла с больиюй энергией кристаллической решетки (платина,золото )и концентрированного раствора его соли, ионы раствора десольватируются и разряжаясь осаждаются на поверхности металла Ме"+ + [c.123]

Давление пара брома при 298 К/Е вг = 28371,00 (0,28атм), а давление пара брома в водном разбавленном растворе с концентрацией т = 0,1 кмоль/[ООО кг Н2О рвг = 1,7-10 н/м (0,17 атм). Определить химический потенциал брома при 298 К. За стандартное состояние принять состояние чистого брома. [c.169]