Растворители органические константу устойчивости

В случае использования донорно-акцепторных лигандов в дополнение к вышеупомянутым факторам появляется еще одно существенное влияние на устойчивость комплексных соединений - это зависимость протонирования лиганда от характера растворителя. Было убедительно показано, что при наличии лигандов с карбоксильной донорной группой константа протонирования лиганда обычно увеличивается с увеличением концентрации органического компонента в смеси растворителей (аналогично константам устойчивости комплексов) такая закономерность не обнаружена для лигандов, содержащих аминогруппу [10, 29]. Более того, наблюдаются противоположные тенденции [И], а именно уменьшение констант протонирования карбоксильной группы и увеличение соответствующих констант для аминогрупп с увеличением содержания органического компонента в водно-органической смеси растворителей. Поскольку зависимость константы протонирования от растворителя взаимосвязана с такой же зависимостью константы устойчивости комплексов, знание последней совершенно необходимо для интерпретации влияния растворителя. [c.219]

Методом экстракции (распределения) удобно определять константы устойчивости комплексных соединений, малорастворимых в воде, но хорошо растворимых в неполярных органических растворителях, когда лиганд является слабой кислотой, а комплексное соединение заметно растворяется в кислых средах [31]. Если металл в степени окисления +2 образует со слабой органической кислотой НК комплексное соединение типа МКа [c.122]

В результате физико-химических исследований многочисленных проб забалансовых бокситов и глин доказана устойчивая связь РЗЭ с органическим веществом в изучаемых объектах. Из органогенных глин экстракцией неводными полярными растворителями впервые выделены органоминеральные комплексы с повышенным (по отношению к исходному сырью) содержанием РЗЭ. Эксперименты с природными органическими кислотами подтвердили возможность концентрирования этих элементов на гумусе. Предложен механизм таких взаимодействий, найдены условия образования соответствующих соединений, константы устойчивости комплексов. [c.76]

В ряде работ комплексообразование исследовано методом экстракции, с использованием радиоактивных изотопов или спектрофотометрии. Работ по применению спектрофотометрического варианта сравнительно немного. Методом экстракции (экстрагент — четыреххлористый углерод или хлороформ) определены константы устойчивости комплексов ПАН-2 с ионами Со(П1), Си, Мп, 2п и Ы1 [559], ПАР с ионами Са [869]. Установлено, что скорость экстракции комплекса ПАН-2 с и(У1) четыреххлористым углеродом выше, чем при экстракции хлороформом [201]. Методом экстракции изучено комплексообразование ПАН-2 с ионами Си, Мп, N1 [678], 1п [549, 918], Ее(П1), Т1(П1) [918]. Радиоактивные изотопы приме-няли для изучения экстракции комплексов ПАН-2 с ионами Си, 2п [278, 759] Ag, Ей, Но, V [760] Со, Си, Мп, N1, 2п [5591 комплекса ПАР с Оа [869], а также для исследования влияния различных маскирующих веществ — цитрата, цианида, тиомочевины, тиосульфата, фторида на экстракцию комплексов ПАН-2 с элемента ми ГВ, ПВ и П1А—УА групп периодической системы [795]. Хорошая растворимость ПАН-2 в органических растворителях и удов летворительное состояние развития теории экстракции примени тельно к реакциям комплексообразования должны способствовать успешному применению метода ко многим системам. [c.36]

Для расчета констант устойчивости по кривой рис. 3 был применен метод Ледена — Ридберга [13, 14]. Если можно пренебречь существованием в водной фазе многоядерных комплексов, гидроксокомплексов и комплексов, содержащих органический растворитель (т. е. если можно считать, что в водной фазе преобладают комплексы типа MA ), то справедливо следующее выражение для коэффициента распределения [c.75]

Константы устойчивости, определенные в смешанных растворителях, лучше всего относить к стандартному состоянию конкретного водноорганического растворителя плюс солевой фон [140]. Делались попытки отнести константы путем введения поправок к гипотетическим водноорганическим растворителям [302], но эти методы можно подвергнуть такой же критике, как и в случае водных растворов. При использовании ионных сред (с органическим растворителем или без пего) необходимо, например, соответствующим образом калибровать электроды [28, 140, 302]. [c.18]

Два иона металла Аз+ и В + необходимо разделить с помощью селективной экстракции органическим растворителем, содержащим лиганд, который образует с этими ионами экстрагируемые комплексы АЬз и ВЬг. Общая константа устойчивости комплекса АЬз равна Рза=Ю и Оса=Ю при рН=8. Каким должно быть максимальное значение Ргв, чтобы разделение было количественным (Ра Ю рв) Считать, что Уг—1. [c.523]

Измерение растворимости труднорастворимых твердых веществ в водных растворах комплексообразующего агента — один из самых старых методов изучения равновесия в растворе. В конце прошлого столетия этим способом были исследованы молекулярные комплексы пикриновой кислоты [5, 51], а несколько лет позднее прямой метод [35, 46] и метод конкурирующей растворимости [9, 14, 28, 29] были использованы для определения констант устойчивости комплексов ионов металлов. Этот метод был также применен для изучения равновесия в смешанных водно-органических растворителях [22, 54, 78] и в системах, насыщенных по отношению к труднорастворимым жидкостям или газам. [c.230]

Если один из образующихся в водном растворе комплексов ВА является электронейтральным, то его можно избирательно экстрагировать несмешивающимся органическим растворителем. При этом определение влияния концентрации свободного лиганда на равновесное распределение приводит, в принципе, к нахождению констант устойчивости комплексов ВАп в водной фазе. Хотя обычно предполагается, что через границу фаз переходят только незаряженные формы, имеются доказательства, [c.246]

Изучение слабых комплексов, образующихся между ионом металла и большинством неорганических лигандов, часто осложняется трудностью перехода к высоким концентрациям свободного лиганда из-за возможного сильного изменения коэффициентов активности. Это изменение в составе водной фазы может снизить надежность констант устойчивости, определенных любым из методов. Это является одним из самых главных недостатков при изучении экстракционных равновесий, так как при изменении концентрации свободного лиганда может изменяться смешиваемость фаз, а следовательно, и коэффициенты активности в органической и водной фазах. Поэтому экстракцию растворителями не рекомендуется использовать как метод определения констант устойчивости очень слабых комплексов. [c.273]

Несмотря на эти недостатки, спектроскопию КР применяли для исследования некоторых систем металл — лиганд [12—15], а также для изучения взаимодействия комплексов платины (II) с такими основаниями, как цитидин и уридин [16]. Проблема низкой интенсивности спектров КР может быть решена использованием спектроскопии резонансного комбинационного рассеяния. В ней частота рамановского возбуждения соответствует частоте полосы электронного спектра поглощения лиганда или комплекса. Впервые этот метод применили для исследования взаимодействия тетрацианэтилена с органическими электронодонорными соединениями. Полученные константы устойчивости, несмотря на сравнительно низкую воспроизводимость, хорошо согласуются с величинами, определенными другими методами [17]. В связи со снижением общей интенсивности из-за поглощения излучения образующимся комплексом в качестве внутреннего стандарта использовали полосу растворителя. [c.148]

Однако измерение электропроводности оказалось полезным при определении состава частиц, образующихся в растворе [130, 131]. Метод использовали также для определения констант устойчивости комплексов катионов щелочных металлов с краун-эфирами состава 1 1 в среде органических растворителей [132]. [c.169]

Систему необходимо исследовать всегда несколькими, по возможности, различными методами. Если в результате получаются одни и те же значения констант, значит действительно происходит образование комплексных ионов предполагаемого типа. Однако следует учитывать, что константы устойчивости, как правило, получают с точностью от +0,1 до +0,2 lg К- Чтобы убедиться в надежности полученных значений констант равновесия, целесообразно, если это только возможно, рассчитать их по меньшей мере двумя методами или же использовать и графические методы, дающие наглядное представление о разбросе данных измерений, а также полученных констант. С помощью приближенных методов трудно определить точность получаемых значений констант устойчивости. Так как в настоящее время все большее применение находят электронные счетные машины, несомненно, полезно использовать их для обработки результатов измерений. Для полученных таким путем значений констант равновесия может быть сделан точный анализ ошибок. Рид-берг и Силлен исследовали распределение между НгО и органическими растворителями для системы U(IV)/ацетилацетон и провели обработку экспериментальных данных методом наименьших квадратов с применением счетно-решающей машины . [c.20]

Природа органического растворителя в ряде случаев оказывает существенное влияние на экстракцию. Основными параметрами, значение которых непосредственно определяется растворителем, являются константы распределения реагента й комплекса, т. е. Рил и Рма (см. об ЭТОМ В след. параграфе). Кроме того, если растворитель заметно растворим в воде, он влияет на константу диссоциации реагента и константу устойчивости комплекса Кна ир ). [c.72]

Нейтральные координационно несольватированные галогениды обладают низкими электроноакцепторными свойствами. Энергии гидратации и сольватации таких молекул малы, поэтому их экстракция определяется главным образом не свойствами органического растворителя, а изменением структуры воды при переходе галогенидов в органическую фазу, иначе говоря — их размером. В процессе экстракции таких галогенидов характер связи М — X не меняется или меняется незначительно. Поэтому константа устойчивости экстрагируемого галогенида непосредственно входит в выражение для константы экстракции. [c.27]

Согласно Ридбергу [860, 862], подтвердить образование комплексов, содержащих органические растворители, можно на основе сопоставления коэффициентов распределения, полученных (для данного металла М) с использованием двух различных органических растворителей. Пусть коэффициент распределения металла между органическим растворителем 5 и водой равен д, коэффициент распределения для растворителя 5" — д", а константы устойчивости и константы распределения мономолекулярных комплексов — соответственно Рх.зЫ И Рх,8Ы- [c.15]

Если между комплексом металла и органическим растворителем не образуется никаких соединений, то величина 8 равна нулю. В этом случае константы устойчивости внутрикомплексных соединений должны быть для обеих систем одинаковыми, т. е. [c.17]

Хелат металла должен иметь большую константу устойчивости и относительно высокую растворимость в органическом растворителе. р-Дикетонат металла с малой константой устойчивости будет в меньшей степени переходить в органический растворитель, чем р-дикетонат металла с большей константой устойчивости. Если же все-таки приходится работать с такими хелатами, операцию получения комплекса следует повторить несколько раз с тем, чтобы ощутимое количество хелата перешло в органическую фазу. [c.108]

В этом случае мешающий ион (Мм) связывается в более прочное соединение с лигандом В и либо обесцвечивается, либо переходит в осадок, либо может экстрагироваться каким-либо органическим растворителем. Подобная л е реакция может проходить и с определяемым ионом Мзс. В этом случае используют не процесс образования бесцветного комплекса, а образование или более окрашенного комплекса, или комплекса, обладающего максимумом поглощения при других длинах волн, чем мешающий ион. Возмол<ность подобного процесса определяется константами устойчивости этих комплексов. Как в одном, так и в другом случае должно осуществляться соотношение /Сма-С Смв- Однако такое сопостав- [c.171]

По вопросам экстракции и экстракционного разделения элементов в литературе имеется ряд обзоров, где обсуждаются физико-химическая природа процессов экстракции [15, 16], возможность определения состава и констант устойчивости соединений, извлекаемых органическими растворителями, и выбор наиболее благоприятных условий проведения экстракционного разделения [17—21]. [c.200]

Показана возможность определения констант устойчивости для глутаминовой кислоты, норлейци-на и триптофана по результатам исследования потенциометрическим методом комплексообразования ионов меди(П) и железа(П) с некоторыми аминокислотами при использовании халькогенидных электродов. Изучено влияние температуры и водно-органического растворителя на константы устойчивости аминокислотных комплексов с ионами меди(П) и железа(П). [c.185]

Таблица 3. Влияние состава водно-органического растворителя на константы устойчивости аминокислотных комплексов с ионами Ре (РеЗл, твердая фаза)

Ферроин — довольно прочный комплексный катион [Ре (КЬеп)з +, который образует с 1 , СЮг и некоторь[ми другими анионами комплексные соединения (ассоциаты), экстрагируемые органическими растворителями. Эти ассоциаты обладают невысокой прочностью. Для определения их состава и констант устойчивости применяют метод, описанный на стр. 104. Комплекс [Ре(Н11еп)д1 + принимают как практически недиссоциированную частицу М + [301. [c.121]

Устойчивость комплексов существенно зависит от природы растворителя. При уменьшении диэлектрической проницаемости растворителя константы устойчивости комплексов возрастают. Это особенно сильно выражено для внешнесферных комплексов, характеризующихся преимущественно электростатическим типом взаимодействия между составными частями. В аналитической практике для повышения устойчивости комплексов широко используют органические или водно-органические растворители. Например, тиоцианатный комплекс o(S N)4 , применяемый для обнаружения и определения кобальта, малоустойчив и в водном растворе практически не образуется. Для его получения к раствору необходимо добавить органический растворитель, смешивающийся с водой (например, ацетон) или проэкстрагиро-вать его раствор1ттелем, не смешивающимся с водой (изоамиповым спиртом). [c.148]

Измерены константы комплексообразования (константы устойчивости) для ряда комбинаций краун-эфир - неорганическая соль - растворитель посредством УФ-спектроскопии, калориметрии, с помошью ионоселективных электродов и другими способами. Наблюдалось четкое соответствие.между константой комплексообразования и диаметром катиона, т.е. максимальное значение константы комплексообразования соответствует катиону, диаметр которого наиболее близок размеру полости краун-зфира. Получены данные по термодинамике, а недавно стало возможным с помошью ЯМР-спектроскопии на ядрах Н, Li, Na, 39[( и 3(]д измерить и кинетические параметры, такие, как константы комплексообразования или константы диссоциации. Как отмечалось ранее, комплексы краун-э4мров с катионами становятся растворимыми даже в неполярных органических растворителях благодаря гидрофобной природе органических фрагментов, расположенных по внешней стороне полиэфирного кольца. В этих [c.97]

При активации аниона посредством солюбилизации неорганической соли при выборе сопряженного катиона необходимо учитывать комплексообразующую способность применяемого краун-соединения, количественной мерой которой являются константы устойчивости комплексов, упомянутые в разд. 3.2.3.А. Большинство из опубликованных работ, посвященных применению краун-соединений в органическом синтезе, касаются в основном применения Двух макроциклов 18-краун-б или дициклогексил-18-краун-б, а также калиевых солей в качестве неорганического компонента, поскольку эти краун-эфиры более растворимы в органических растворителях, а размер иона К" " соответствует размеру полости 18-краун-эфиров. Имеются также сообщения, что в зависимости от типа краун-соединения и применяемого растворителя более эффективными могут быть и другие сопряженные катионы. Например, натриевые соли экстрагируются и переходят в органическую фазу из водных растворов лучше, чем калиевые, при использовании октахлордибензо-18-кра-ун-б, тогда как для калиевых солей более эффективным является дибензо-18-краун-6 [ 32]. В то же время катион Na более избирательно координирует с 18-краун-б в ТГФ по сравнению с катионом К" " [ 33]. [c.208]

Поскольку краун-эфиры облегчают раствореше неорганических солей (разд. 3.2.4, табл. 3.17), возможно использовать растворы краун-эфиров в органических растворителях для извлечения неорганических солей из водных растворов. Извлечение наиболее эффективно для солей, имеющих объемистые и "мягкие" анионы, например пикратов. Пикраты удобно П жменять для количественного изучения комплексообразования [ 236 - 238], поскольку легко провести анализ по поглощению в электронном спектре при X 360 нм. Результаты опытов по извлечению пикратов щелочных металлов из водного раствора в хлористый метилен сведены в табл. 4.14. Легко видеть, что результаты зависят от соотношения диаметра катиона и соответствуют константе устойчивости К. [c.261]

Экстракция плутония (IV) в виде соединения с БФГА и протекающие при этом процессы комплексообразования были детально изучены в другой работе [25]. Исследована экстракция в зависимости от pH равновесной водной фазы, концентрации БФГА в органическом растворителе, концентрации Pu(IV) и природы растворителя ( H lg, gHe, I и амилацетат). Полученные данные были представлены в виде кривых зависимости gD D — коэффициент распределения Pu) от pH и рА, где [А] — концентрация аниона БФГА. Экспериментальные данные для системы бензол — вода использованы для установления состава, константы устойчивости и константы распределения экстрагирующегося соединения. Методом экстраполяции найдена константа распределения соединения в системе хлороформ — вода. Рассчитаны также константы устойчивости промежуточных комплексов, существующих в водной фазе. Авторы показали, что соединение плутония с БФГА бескислородными растворителями экстрагируется лучше, чем амилацетатом. [c.235]

Систематические исследования влияния изменений характера или концентрации солевого фона на константы устойчивости производятся обычно для нахождения отношения активностей (см. раздел II, 1, А). Изменения термодинамических функций можно рассмотреть с точки зрения конкурируюхцих реакций комплексообразования [240] или изменения коэффициентов активности, входяш их в уравнения (5), (6), (31)— (33). Устойчивости комплексов ионов металлов изучались в смесях водных и неводных ( смешанных ) растворителей главным образом по двум причинам. Во-первых, изменение констант ассоциации в зависимости от диэлектрической проницаемости среды рассматривали как способ проверки представлений Бьеррума—Фуосса об ионных нарах [62]. Во-вторых, многие органические лиганды и их комплексы настолько плохо растворимы в воде, что соответствующие равновесия можно изучать только в смешанных растворителях. [c.69]

Константы устойчивости комплексов ВА можно найти, измеряя свойство Хс, которое пропорционально концентрации комплекса ВЯс вспомогательного лиганда. Удобной величиной для этого является коэффициент распределения Яв иона В между водным раствором, содержащим А и 21, и органическим растворителем. Если В21с — единственный распределяющийся [c.97]

Методы, описанные выше для анализа данных qg, а, дают как константы устойчивости в водной фазе, так и константу распределения экстрагирующейся формы. Конечно, последнюю величину можно рассчитать непосредственно из любой пары значений (а), используя уравнение (10-3), при условии, что соответствующие константы устойчивости заранее определены. Кроме того, в случае распределения одной и той же серии комплексов между водной фазой и рядом органических растворителей и при отсутствии образования в водной фазе смешанных комплексов с органическим растворителем кривые распределения идут параллельно. Таким образом, если для одного растворителя определены значения коэффициента распределения в широком диапазоне концентраций свободного лиганда, то значение константы распределения для другого растворителя можно получить из измерений коэффициента распределения qg в очень узкой области а. Данные для второго растворителя просто экстраполируют параллельно кривой распределения (см. рис. 55) при этом нет необходимости знать значения констант устойчивости. Этот метод можно использовать для определения очень высоких коэффициентов распределения, которые трудно измерить непосредственно [63]. [c.267]

Метод распределения является наиболее ценным для определения констант устойчивости комплексов металлов с органическими лигандами, такими, как 8-оксихинолинат-ион [22]. Такие системы крайне трудно изучать потенциометрическим методом в водной фазе, так как и органический реагент НА, и незаряженный комплекс металла ВАс очень слабо растворимы в воде. Измеримые значения коэффициента распределения можно получить, используя такие органические растворители, как хлороформ и метилизобутилкетон, которые лишь незначительно смешиваются с водой. Кроме того, поскол[ьку концентрацию свободного лиганда можно изменять в очень широком диапазоне без опасения вызвать большие изменения в составе ионной среды, есть основание предполагать, что коэффициенты активности в каждой фазе остаются постоянными. Конечно, метод распределения можно использовать также для определения констант устойчивости комплексов, которые умеренно растворимы в воде, например ацетилацетонаты металлов. Однако обычно растворимые комплексы более точно изучаются потенциометрическим методом, что более предпочтительно, за цсключением случаев, когда необходимо использовать следовую концентрацию металла, например, чтобы сэкономить реагент или чтобы избежать образования полиядерных комплексов или гидроксокомплексов. [c.273]

Отношение v Vo можно определить взвешиванием полоски, сначала сухой, затем пропитанной водной фазой и высушенной до требуемой влажности и, наконец, полностью обработанной органическим растворителем. После этого можно рассчитать значение Яв из экспериментальных значений Нр, используя уравнение (10-68). Если концентрация свободного лиганда в водной фазе известна, то находят функцию Яв(о) и, следовательно, константы устойчивости. Таким методом были определены значения р для ряда кислотно-основных равновесий при использовании водных буферных растворов с известной концентрацией ионов водорода в качестве стационарной фазы [14, 79]. В принципе, распределительную хроматографию можно было бы применить и к другим типам систем при условии, что во время эксперимента можно поддерживать концентрацию свободного лиганда постоянной, т. е. Мв-СЛ1а, и что ни одна из форм Н А(/>0) лиганда не распределяется. Однако часто бывает трудно получить надежные значения Яр. Поэтому метод менее точен и в общем меньше применяется, чем метод экстракции растворителями, но он может быть полезным, если располагают лишь очень малыми количествами В. [c.286]

Инфракрасная спектроскопия часто используется для изучения образования молекулярных комплексов типа 1 1 в инертных органических растворителях, таких, как четыреххлористый углерод. Например, Глускер и Томпсон [51] использовали уравнение (13-12) для вычисления константы устойчивости диокса-нового комплекса иода, а другие исследователи изучали образование органических комплексов этанола [54, 124], фенола [45], пиррола [45, 159] и дейтерированного хлороформа [15, 84] в разбавленном растворе. Пино, Фюзьон и Жозьен [122] вычислили значения р1 для систем этого типа из отношения наклонов кривых А А)д при двух значениях А, но их метод кажется хуже по сравнению с методами, описанными в разд. 1 гл. 13, поскольку он включает графическое дифференцирование и ограничивает использование экспериментальных данных. Инфракрасная спектроскопия в бинарных системах также использовалась для определения констант устойчивости некоторых комплексов типа 1 1 дейтерированного хлороформа [84, 102] и была применена для изучения реакций полимеризации спиртов, фенолов и карбоновых кислот (см. гл. 16). [c.343]

ОКСИХИНОЛИН реагирует с катионами металлов, образуя внутри-комплексные соединения, как правило, хорошо растворимые в неполярных органических растворителях. В табл. 10 [911 элементы, образующие оксихинолинаты, взяты в рамку. Условия образования оксихинолинатов, как и др-угих хелатных соединений, зависят от величины pH водного раствора и константы устойчивости оксихино-лината металла. [c.65]

Константы устойчивости комплексов, получаемые этим методом, относятся, вообще говоря, не к чисто водному раствору с определенной ионной силой и температурой, а к водному раствору, насыщенному органическим растворителем. Для того чтобы эти константы имели общее значение, растворимость органического растворителя в водной фазе должна быть ничтожно малой. В противном случае свойства водной фазы, например диэлектрическая проницаемость, существенно изменяются, и константы имеют значение только для данной конкретной системы. Поэтому в качестве растворителей можно применять только такие, как ССЦ, СНС1з, СбНб и аналогичные им. Сильно растворимые в воде активные кислородсодержащие растворители применять не следует (между тем иногда такие растворители используются). [c.52]

Внутрикомплексные соединения имеют большую константу устойчивости, например константа устойчивости магниевого комплекса равна 10+ , рР = 8,69, кальциевого — 10+ , р/С = 10,59 (при 20°С в присутствии 0,1 н. раствора КС1), цинкового — 10+ и т. д. На устойчивость внутрнкомплексных ионов мало влияют температура и органические растворители. Большое влияние оказывают значение pH растворов и присутствие нейтральных солей. [c.322]

Константа распределения (ii )= [МХз](,/[МХ5]) галогенида зависит от его размера и для данного металла должна увеличиваться (в случае комплексов одинакового состава) в ряду МСХдСМВг С <С М1д. Так, константы распределения Hg l2, НдВга и HgJ2 для бензола равны соответственно О,И 1,12 и 45,7 [95]. В этом же направлении растут константы устойчивости комплексов ртути (класс б) [87]. Симбатное изменение констант устойчивости и констант распределения при переходе от хлорида к иодиду для ионов металлов класса б должно приводить к росту констант экстракции и коэффициентов распределения в ряду С1, Вг, Т. Действительно при постоянной концентрации X экстракция Нд (II) растет в этом ряду для всех органических растворителей. [c.27]

Следует отметить, что селективность ионита по отношению к комплексным анионам иногда настолько велика, что даже при очень малых значениях Рр происходит существенное поглощение. Поэтому было бы ошибкой из одного только факта поглощения металла анионитом делать вывод, что этот металл существует в фазе раствора главным образом в виде комплексного аниона. Необходимо полностью изучить зависимость В от концентрации, чтобы выяснить, проходит/) через максимум или нет [127]. Разумеется, аниониты удобно и полезно использовать для определения констант устойчивости комплексов, образуемых ионами металлов с различными анионными лигандами, особенно комплексов с большим числом отрицательных зарядов, которые обычно очень трудны для изучения. Эти вопросы рассмотрены в главе 7. Необходимо помнить об ограничениях и трудностях ионообменного метода, особенно тех, которые обусловлены проникновением необменивающегося электролита, а также кислотным эффектом. В некоторых отношениях для определения констант устойчивости комплексов удобнее применить так называемые жидкие иониты, хотя при их использовании возможны свои трудности, связанные с явлениями электростатической ассоциации в некоторых органических растворителях. [c.239]

Цель настоящей работы — определить константы распределения ацетилацетоната индия между некоторыми органическими растворителями и водной фазой определенного состава, установить состав индийацетилацетоната и определить константы устойчивости его незаряженного комплекса и положительно заряженных продуктов ступенчатой диссоциации. [c.29]

В неполярных органических растворителях. В табл. 4.3 [66] элементы, образующие оксихинолинаты, взяты в рамку. Условия образования оксихннолинатов, как и других хелатных соединений, зависят от значения pH водного раствора и константы устойчивости оксихинолината металла. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология