Хлор, обмен между СЬ и ионом хлора

Несмотря на большое структурное сходство катализаторов межфазного переноса с поверхностно-активными веществами, они весьма различаются по каталитическому действию. Высокоэффективные катализаторы межфазного переноса обычно являются плохими поверхностно-активными веществами. Кинетические данные и способность ониевых солей ускорять реакции даже в неполярных средах подтверждают предположение, что суть их каталитического действия заключается не в образовании мицелл, а в создании каталитического цикла, включающего обмен ионами. Было показано [9], что реакция между 1-хлор-октаном и цианидом натрия катализируется как анионными поверхностно-активными веществами (например, додецилбен-золсульфонатом натрия), так и неионными поверхностно-активными веществами (например, продуктами реакции додеканола и тетрадеканола с 6 моль этиленоксида) однако скорости реакции при этом в 100—1000 раз ниже, чем при применении четвертичных аммониевых солей. Таким образом, мицеллярный катализ можно, конечно, рассматривать как межфазный, однако ои обладает своей спецификой и далее не будет обсуждаться в данной книге (см. обзоры [10—131). Отметим, однако, что, как правило, поверхностно-активные вещества тормозят реакции в двухфазной системе. Это, очевидно, связано с тем, что образование мицелл изменяет физические характеристики системы и, кроме того, большая часть поверхности раздела фаз занимается поверхностно-активным, веществом, что приводит к вытеснению катализатора межфазного переноса. Именно поэтому для каждой системы существует свой оптимальный размер катиона, когда он еще остается катализатором межфазного переноса, но уже не является поверхностно-активным веществом. [c.16]

Влияние размеров анионов на их обменную сорбцию проверяли при изучении обменных реакций между ионами хлора и ионами бензолсульфо-и нафталинсульфо-кислот. Полученные данные (табл. 1) также подтвердили, что с увеличением размеров сорбируемых ионов величина сорбции возрастает. Относительно небольшое различие между константами обменной сорбции ионов бензолсульфо- и нафталинсульфо-кислот является вполне закономерным, так как сорбируемые анионы мало отличны по размерам и принадлежат к классам соединений, близких по типу. [c.118]

Обменная реакция между ионами хлора и роданидом ртути была использована нами для определения в воздухе хлористого водорода и элементарного хлора. При определении хлора исследуемый воздух протягивают через [c.120]

При адсорбции из растворов, наряду с поглощением нейтральных молекул, может происходить и адсорбция ионов, содержащихся в растворе. Это приводит к некоторым своеобразным явлениям. Например, основной (по своим химическим свойствам) краситель, у которого окрашенный ион заряжен положительно, адсорбируется преимущественно на электроотрицательных (кислотного характера) адсорбентах, и наоборот. Подобные процессы называются полярной адсорбцией и обычно сопровождаются явлением обмена ионами ионного обмена) между адсорбентом и раствором — явле нием, называемым обменной адсорбцией. Так, метиленовая синяя — основной (по химическим свойствам) краситель, адсорбируется отрицательно заряженными гелями, в частности гелем кремневой кислоты. При этом, однако, на кремневую кислоту переходит лишь положительно заряженный ион красителя, а отрицательный ион (ион хлора) остается в растворе. Компенсация зарядов этих анионов достигается тем, что из кремневой кислоты переходит в раствор ион натрия, который в небольшом количестве почти всегда содержится в геле кремневой кислоты при обычных способах его приготовления. [c.372]

Либби [53] отмечает, что возможность электронного обмена между гидратированными ионами была ясно показана во многих случаях и что для этих реакций были определены некоторые кинетические характеристики. Так, измеримые скорости наблюдаются в случае реакций обмена между ионами двух- и трехвалентного железа [54], трех- и четырехвалентного церия [55], двух- и трехвалентного европия [56]. Реакции обмена электрона между некоторыми комплексными ионами типа МпОГ и МпО [57, 58] и Ре(СМ)б и Ре(СМ)б [58—62] протекают неизмеримо быстро. Кроме того, было показано [53, 55], что ионы. хлора ускоряют обмен электрона между простыми ионами, причем каталитическое действие линейно зависит от концентрации хлора. [c.111]

По аналогичному механизму происходит изотопный обмен между иодид-ионами и элементарным (молекулярным) иодом,, а также между молекулярным хлором и его ионами. [c.190]

Рона [R 73] также изучал обменную реакцию между U (IV) и U (VI). Полученные им величины скоростей обменных реакций (в молях на 1 л в 1 сек.), протекающих в растворах, содержащих ионы хлора при pH от 0,85 до 1,60, с концентрацией U (IV) от 0,025 до 0,064 М и концентрацией U (VI) от 0,024 до 0,075 М, могут быть выражены следующим уравнением [c.26]

Открытие (Хаузер и Дл<ордан) в 40-х годах ионообменных реакций глин, природные катионы которых можно заменить олеофильньши ионами четвертичных аммониевых солей, было также использовано в производстве консистентных смазок. В результате обмена образуются напоминающие кукурузные хлопья частицы пластинчатой формы толщиной всего несколько ангстрем, а шириной несколько микрон. Такие смазки лучше сохраняют структуру геля, чем загущенные точечными частицами кремнезема. Загущенные глиной смазки начали вырабатываться в промыш-ленно.м масштабе и применяются как промышленные и автомобильные смазки общего назначения [18,94]. Исследования последнего времени направлены в основном на усовершенствование процессов превращения гидрофильных природных глин в олеофильные загустители. Органофильные бентониты, получаемые введением ионов четвертичных оснований, например обменом с диацетилдиметиламмонийхлоридом, требуют тщательной водной промывки для удаления ионов хлора, способствующих ржавлению металлов. Для повышения загущающей способности в масла необходимо, кроме того, добавить полярное органическое соединение, например ацетон, изопропанол [242], ацетонитрил [274] или фюрмамид [239], которые, вероятно, внедряются между пластинками структуры кристаллитов, разъединяя их и способствуя образованию структуры геля. [c.146]

При облучении твердого иодата натрия и его нейтрального раствора в исходной молекуле не остается радиоактивного иода, но при добавлении хлора или азотной кислоты к раствору иодата натрия перед облучением почти весь радиоактивный иод остается в молекуле иодата натрия. Это объясняется обменом между восстановленным иодатом и иодатным ионом в кислых растворах. В нейтральных и щелочных растворах обмен не имеет места. [c.232]

Если в раствор хлорида натрия ввести нитрат калия, ионы натрия будут обмениваться на ионы калия, а ионы хлора—на нитрат-ионы. Такой обмен вполне аналогичен обмену между ионами кристаллической решетки и ионами раствора электролита. В доказательство обмена ионов кристаллической решетки можно привести много примеров. [c.9]

Фильтрат после отделения первой группы нагревают с некоторым количеством ионита. При обмене между сульфид-ионом и хлор-ионом происходит осаждение сульфидов группы сероводорода с самой незначительной примесью металлов других групп. Смесь отфильтровывают и в фильтрате определяют, как обычно, катионы последующих групп. [c.238]

Олсон с сотрудниками [448, 449, 450] исследовали механизм этой реакции с помощью радиоактивного хлора. Предварительно было показано, что обмен хлора между ионами 1 и молекулярным хлором идет очень быстро, тогда как обмен между ионами С1 и хлором, связанным с ароматическим углеродом,— медленно. Затем была изучена кинетика превращения (а) - (б) и, одновре.менн(5, кинетика потери радиоактивности ионами хлора, прибавленными к реагирующей смеси в виде хло- [c.465]

Бейтман и Хьюз [1] показали, что при растворении трет-бутилхлорида в безводной муравьиной кислоте между трет-бу-тилхлоридом, ионами хлора и изобутиленом быстро устанавливается равновесие. Поэтому при добавлении в систему изотопа иона хлора обмен протекает вследствие установления динамического равновесия. [c.47]

В разд. 14.3.6 мы указывали на использование фторид-иона как метки активного центра карбоксипептидазы А. Из других ионов наибольшее применение для этой цели получил хлорид-ион [120— 122]. Ядро имеет спин и вследствие этого обладает квадрупольным моментом (см. разд. 1.10). Как и для (см. разд. 13.3.2), время его спин-решеточной релаксации зависит от симметрии окружающего электростатического поля. Ион С1 в воде симметрично гидратирован, и его резонансная линия имеет ширину 10—15 Гц, в то время как для ССЦ ширина линии составляет около 14,5 кГц. Если атом хлора связан с белком (обычно через атом ртути, который сам присоединен, например, к сульф-гидрильной группе), то его резонансная линия должна быть широкой, но ширина линии будет уменьшаться пропорционально времени, которое ион проводит в водной среде (при условии, что обмен между связанным и гидратированным состояниями протекает быстро). Этот вопрос подробно рассмотрен Холландом и сотр. [122]. [c.394]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции ионов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов [c.224]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции иопов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

В качестве примера, характеризующего поведение анионитов, может быть рассмотрено влияние метанола, этанола и ацетона на равновесие обмена между нитратными и галогенидными ионами. Поглощение ионов хлора и брома анионитом в КО -форме усиливается нри возрастании концентрации органического растворителя поглощение ионов иода при этом ослабляется [30]. В связи с рассматриваемым вопросом заслуживают упоминания интересные данные Катцина и Геберта [22 ] по сорбции хлоридов лития и кобальта (И) сильноосновным анионитом в С1-форме. Авторы [22) обнаружили значительное влияние содержания воды в воздушно-сухих образцах ионита на их способность сорбировать указанные хлориды из ацетоновых растворов. При этом сорбция протекает не по обменном механизму, а как процесс поглощения ионитом растворенного вещества в целом. Это явление может быть правильно истолковано лишь при учете различного состава растворителя в жидкой фазе и в фазе ионита [14]. Как показали Кеннеди и Дэвис [24], смола с третичными аминогруппами, находящаяся в С1-форме, ведет себя сходным образом, сорбируя катионы и анионы в стехиометрическом соотношении. Поглощение хлоридных комплексов сильноосновными анионитами из смесей соляной кислоты с органическими растворителями существенно отличается от поглощения их из водных растворов соляной кислоты. Рядом авторов [15, 20, 26, 27, 49, 511 опубликованы интересные результаты, касающиеся равновесного распределения в таких системах. Как правило, введение органического раствори- [c.136]

Больщой интерес при исследовании з почв сельскохозяйственных угодий представляет вопрос, насколько прочно удерживается фосфорная кислота глинистыми минералами, например монтмориллонитом В этом отношении представляют интерес работы Лача 8 он количественно исследовал сорбцию фосфатного иона на глинах, содержащих аммоний, как на модельных веществах. Фосфорная кислота фиксируется одновременным присутствием сульфата и особенно интенсивно — ионами хлора. Следовательно, свойства конкурирующих анионов непосредственно влияют на способ связи. Эти анионные реакции вообще существенно отличны от механизма катионного обмена. Адсорбция анионов фосфорной кислоты глинами протекает так быстро, что образование продуктов растворимости, например гидроксил-апатита, не успевает осуществиться даже при изобилии ионов кальция, например в кальциевом монтмориллоните. Только в присутствии свободных едких щелочей происходит образование апатита. Шахтшабель исчерпывающе подробно рассмотрел проблему сорбции катионов глинистыми и почвенными минералами эта работа, вероятно, приобретет важное значение. Ранее предполагалось, что в почвах присутствуют почвенные цеолиты и аллофа-ноиды однако совершенно ясно, что глинистые минералы в высокодисперсном состоянии, вообще говоря, представляют настоящие пермутиты . Тем не менее, следует установить разницу между внемицеллярным поверхностным обменом, например на гранях каолинита, и внутримицеллярным обменом в монтмориллоните, при котором ионы легко обмениваются также на внутренних поверхностях, т. е. в гораздо большем количестве, чем в каолините. В слюдах плоскости спайности с позициями калия обладают свойством внутримицеллярных поверхностей обмена. Однако в этом случае обмен гораздо более затруднен, чем в монтмориллоните вследствие значительно меньших расстояний между базальными слоями. [c.679]

Льюис и Корнелл [L56] показали, что скорость обменной реакции между Со(еп)++ и o(en)g + не зависит от pH и от концентрации этилендиамина. Стекло, парафин, полистирол и никель катализируют эту реакцию. Поливалентные катионы дают отрицательный каталитический эффект, который, вероятно, обусловлен ассоциацией ионов. Ион хлора, повидимому, не оказывает специфического каталитического влияния. Расчеты показывают, что энергия активации этой реакции не связана с электростатическими взаимодействиями. [c.25]

Имеются указания о получении эфирных растворов боргидрида магния из безводного хлорида магния и боргидрида лития в эфире [294]. С боргидридом натрия в эфире реакция не идет. Получить боргидрид магния по обменной реакции между боргидридом лития и иодидом магния не удается, так как вместо него получается двойной боргидрид Li[Mg(BH4)I2] Двойные боргидриды образуются и при реакции этилмагнийбромида и иодида с боргидридом лития [6]. Этилмагнийхлорид реагирует иначе он обменивает ион хлора на боргидрид [c.437]

Механизм действия оксихлорида фосфора и аналогичных растворителей было предложено описывать таким же образом [61, 86, 87] однако, по-видимому, решаюш,им фактором, который следует учитывать, является взаимодействие между растворителем и растворенным веш,еством. Изучение обмена радиоактивным хлором между хлоридами тетраалкиламмония и оксихлоридом фосфора, а также оксихло-ридом селена показало, что обмен происходит быстро [52, 88], что согласуется с результатами электрохимических исследований [78]. Подобным же образом мгновенно осуществляются реакции изотопного обмена в растворах ацетилхлорида [89]. Было найдено, что пентахлорид сурьмы и хлорид алюминия очень медленно обмениваются с оксихлоридом фосфора, используемым в качестве растворителя [52] нри с 10 М, но в присутствии ионов хлора обмен происходит быстрее. [c.147]

Первый из них — ковалентная связь — возникает при спаривании электронов двух атомов. Примером этотч> типа связи является связь углерод — углерод и связь углеро —водород. Ковалентные связи не позволяют молекулам диссоциировать на ионы. Второй тип связи—ионная связь (иногда называется электростатической или солевой). Ионная связь возникает в результате действительного переноса электронов от одного атома к другому. Иллюстрацией этого является обыкновенный хлористый натрий. Атом металла натрия отдает электрон атому хлора. Этот обмен оставляет натрий заряженным положительно, а хлор — отрицательно, давая соответственно ионы натрия и хлора. В результате возникает электростатическое притяжение между натрием и хлором, которое и представляет собой ионную связь. Силы притяжения между ионами известны как кулонов-ские силы. [c.95]

В содержащейся в смоле воде растворены соли аммония — хлористые, роданистые и другие, которые вызывают коррозию аппаратуры и коммуникации. Поэтому необходимо добиваться предельно возможного удаления воды в процессе отстаивания, так как вода уносит с собой значительное количество солей. Остающаяся в смоле после отстаивания вода удаляется испарением, а, это неизбежно приводит к тому, что растворенные в ней аммонийные соли остаются в смоле, при нагревании диссоциируют, выделяя хлор и синильную кислоту, которые вызывают коррозию аппаратуры. Поэтому обычно перед трубчатым обезво-живателем в смолу добавляют 6—8%-ный раствор соды (0,05— 0,06 /о от смолы). Назначение этого раствора — путем обменных реакций между содой и аммонийными солями вытеснить из последних С1 и СЫ и связать их с ионом На. [c.404]

Кроме рассмотренного над[и в предыдущих разделах метода извлечения кислот из фруктов, ряд обширных исследований был проведен также в области извлечения тартратов из отходов виноделия. Мэтчетт и его сотрудники провели в этом направлении полузаводские испытания [7б]. Для извлечения тартрат-ионов они пользовались анионитом, обработанным соляной кислотой. Таким образом, происходил обмен между тартрат-ионом и хлор-ионом. После насыщения слоя тартратом через колонну пропускался раствор поваренной соли, так что анионит снова переводился в l-форму, а тартрат извлекался в виде тартрата натрия. Регенерат обрабатывался известью для осаждения тартрата кальция, который и являлся готовым продуктом [77]. [c.354]

Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

Методика определения была следующей катионитовую и анионитовую мембраны зажимали между рамами электродиализатора, причем катионитовую мембрану помещали у анода, а анионитовую у катода, все три камеры прибора заливали 1 н. раствором НС1. В течение 15 мин. через, прибор пропускали постоянный ток (0,5—0,6 а 6—7е). - Как показали предварительные испытания, 15 мин. вполне достаточно для перевода всех обменных групп мембран в Н+- или С1 "-форму. Затем растворы сливали, прибор промывали дистиллированной водой и наполняли 0,5 н. раствором NH4NO3. К электродиализатору снова подключали ток на 15 мин., причем ионы NO3 вытесняли С1 -ионы из анионнтовой мембраны в среднюю камеру, а ионы NH вытесняли ионы водорода тоже в среднюю камеру. Количество хлор-ионов и ионов водорода, выделившихся с мембран, определяли аналитическим путем и пересчитывали на единицу веса мембраны. Необходимо отметить, что определение емкости катионитовых мембран таким способом во всех случаях дает заниженные результаты вследствие проникновения подвижных ионов водорода через анионитовую мембрану. Величины обменной емкости анионитовых мембран, определенные в процессе электродиалнза, хорошо совпадают с данными, полученными в статических условиях (см. табл. 4). Таким образом, данный метод может быть рекомендован для определения обменной емкости анионитовых м(шбран. [c.76]

Такое перекрытие и обменное взаимодействие вследствие ортогональности р-орбиталей ионов должны приводить к структуре элементарного куба типа КаС1 (рис. 79 . Вследствие того, что размеры иона хлора (г= 1,81 А) намного превышают размеры иона натрия (г— = 0,98 А), в центре кубической ячейки решетки хлористого натрия свободное пространство оказывается недостаточным для размещения еще одного иона. Таким образом, центральные ненаправленные силы электростатического притяжения сближают разноименные ионы, а взаимодействие ортогонально расположенных р-орбиталей соседних ионов организует их в простую кубическую решетку типа КаС1. При этом силы электростатического притяжения катиона и аниона друг к другу максимальны вдоль ребер куба, где расстояния между ионами минимальны, и эти же направления совпадают с ориентацией их орбиталей, т. е. с направлением обменных связей. [c.166]

Равновесие, устанавливающееся при обмене галоидных ионов и воды в комплексных ионах, не является простым, и условия, в которых протекает такой обмен,систематически не обсуиодались, так что едва ли можно с уверенностью сделать какие-либо определенные количественные выводы о различиях между щелочными и щелочноземельными металлами, с одной стороны, и металлами переходной области — с другой. Качественно, повидимому, силы взаимодействия между ионами промежуточной области и хлором, бромом или иодом относительно большие (по сравнению с силами между ионами и молекулами воды), чем в случае ионов более металлического характера. Как было видно в 19.7 из сравнения солей натрия и серебра, весьма вероятно, что это является выражением стремления связи к ковалентному типу и большого значения ван-дер-ваальсовских сил в тех случаях, когда участвуют металлы переходной области. Молекула воды настолько меньше иона хлора, что можно было бы ожидать большей силы взаимодействия между водой и ионом металла (хотя бы ионным взаимодействиям противостояли только взаимодействия иона с диполем), чем между ионом металла и ионом хлора, или, по крайней мере, настолько большой силы, что [c.414]

Углекислый барий получают обменной реакцией между раствором кальцинированной соды и гидрата окиси бария. В сгустителе происходит разделение твердой и жидкой фаз пульпы углекислого бария. Из сгустителя суспензия с соотношением Т Ж=1 4 поступает в репуль-патор, где отстаивается горячей водой от ионов хлора и направляется в барабанный вакуум-фильтр. [c.150]

При реэкстракции урапа щелочами или карбонатами амины остаются в органической фазе в свободном состоянии ири хлоридной и нитратной реэкстракции амины переходят в форму хлоридов или нитратов. В такой форме они могут быть возвращены на экстракцию однако как экстрагенты они уже менее эффективны, так как при экстракции протекают обменные реакции и ионы хлора или нитрата переходят в водную фазу. Контактирование урансодержащих аминов с растворами аммиака или щелочи приводит к образованию осадков днуранатов, которые в большинстве случаев распределяются между фазами это в значительной степени затрудняет дальнейшую обработку растворов. Поэтому осадительные реэкстрагенты менее эффективны, чем реэкстрагирующие растворы. [c.179]