Золото хлоридом меди

Красители, придающие стеклу необходимый цвет оксиды и соли металлов, образующие в стекле коллоидные растворы меди (I), железа (П), кобальта (П), хрома (Ш), хлорида золота, сульфата меди (II) и др. [c.316]

Известны другие групповые реагенты. Например, сульфаты щелочноземельных металлов и свинца плохо растворимы, а сульфаты щелочных металлов, магния, марганца (И), железа (И и III), кобальта (И), никеля (II), меди (II), цинка, кадмия хорошо растворимы плохо растворимы хлориды серебра, ртути, свинца, золота (I), меди (I), таллия(1), а другие хлориды хорошо растворимы. [c.12]

При определении золота восстановлением хлоридом меди(1) [1237 пе мешают Си, Zn, d, Mn, Со, Ni, Pd, Al, As(IH), Bi, Sb(III), r(III), e, Th, Pt(lV), Sn(IV), Ti(IV), r(VI) мешают Se(IV), Te(lV), Pb и Ag. Ошибка 0,7%. [c.109]

Ход анализа. Навеску в 5 г черновой меди (при содержании золота 60—100 г/т) помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, смачивают водой и растворяют на холоду в 25 мл царской водки. После прекращения бурной реакции помещают колбу на песочную баню и осторожно выпаривают до влажных солей, избегая сильного кипения. Температура бани не должна превышать 150—170° С. При более высокой температуре, а также в случае выпаривания досуха могут распадаться хлориды меди (П) с образованием меди (I), которая восстанавливает золото (III), что приводит к заниженным результатам при титровании. Влажные соли охлаждают и дважды выпаривают с 30 мл соляной кислоты (1 1) для перевода золота в хлорид и удаления азотной кислоты. Выпаривание ведут также только до влажных солей. Затем растворяют остаток в минимальном количестве воды (10-—15 мл) и полученный раствор кипятят 5 мин. После этого к раствору, температура которого должна быть около 50—60° С, прибавляют 1 мл 0,02 н. раствора соли Мора, перемешивают и через 10 мин жидкость вместе с осадком переносят в стакаи для титрования. Объем титруемого раствора не должен превышать 35—40 мл. Титруют избыток соли Мора 0,02 н. раствором бихромата калия из микробюретки с ценой деления 0,01 мл при потенциале -Ы,2 в (МИЭ) по току окисления Fe2+. [c.209]

Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]

Стружка медная, цинк гранулированный, проволока алюминиевая, гвозди железные, уголь древесный в порошке, медный купорос серная кислота концентрированная и 2 п., азотная кислота концентрированная и 2 н., соляная кислота 2 н. растворы едкого натра 30% и 2 н., аммиака 10%, хлорида натрия 2 н., тиосульфата натрия 2 н., йодида калия 0,1 н., сульфата меди 1 н., хлорида меди (II) 0,1 н., нитрата серебра 0,1 и., хлорида золота 0,1 н. [c.171]

За границей устойчивости коррозия сильнее всего проявляется у твердых растворов золота с медью, слабее — у твердых растворов золота с серебром и золота с никелем. Обратная последовательность наблюдается при коррозии гомогенизированных сплавов золота с серебром и золота с никелем на воздухе, содержащем сероводород. Поведение твердых растворов палладия с серебром под действием серы и сернистых соединений, а также растворов хлорида натрия, содержащих перекись водорода, описано в работах [10 и 16]. [c.490]

При действии гипофосфита на кислый раствор, содержащий хлориды меди (II) и золота (III), происходит выделение металлического золота. Количество выделяющегося в единицу времени золота пропорционально концентрации теллура в растворе. [c.171]

Ha практике используют избыток хлорида натрия, который препятствует возгонке хлорида меди за счет образования с ней двойной соли, а также оказывает благоприятное действие на степень извлечения серебра и золота из перколяционных растворов. [c.61]

Что же касается ограничений, то платина легко растворяется в царской водке, а также в смесях хлоридов с окислителями. При повышенных температурах она растворяется также в расплавах оксидов щелочных металлов, в пероксидах и до некоторой степени в гидроксидах. При сильном нагревании она легко сплавляется с такими металлами, как золото, серебро, медь, висмут, свинец и цинк. Из-за склонности к образованию сплавов следует избегать контакта платины с другими металлами и их легко восстанавливающимися оксидами. Платина медленно растворяется при контакте с расплавленными нитратами, цианидами, хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов при температуре свыше 1000 °С при температуре свыше 700° металл слегка реагирует с сероводородом. Поверхность платины подвержена воздействию аммиака, хлора, летучих хлоридов, диоксида серы и газов с высоким содержанием углерода. При температуре красного каления мышьяк, сурьма и фосфор легко реагирует с платиной, придавая ей хрупкость. Такое же действие на платину оказывают при высокой температуре селен, теллур и в меньшей степени сера и углерод. Наконец, при длительном нагревании при температуре выше 1500°С следует ожидать значительной потери массы вследствие улетучивания металла. [c.294]

В производстве силикатных стекол кроме окислов существенное практическое значение имеют некоторые бескислородные соединения — фториды, хлориды, сульфиды, селениды. Известны также элементы, способные существовать в стекле в свободном состоянии— атомарном и коллоидном. Таковы — золото, серебро, медь, металлы платиновой группы. [c.229]

Для потенциометрического определения золота применяют хлорид титана(П1). Недостаток этого реагента по сравнению с солями железа(П) —в его неустойчивости на воздухе. Цинтль и Раух [564] применяли для окисления золота(I) бромат калия. Цинтль [565] предложил потенциометрическое титрование хлоридом хрома(И). Этим реагентом можно успешно оттитровать золото(1П), медь(П) и ртуть(1). Золото растворяют в 2—5%-ной соляной кислоте с хлоридом висмута в качестве катализатора. В чистых растворах золота результаты определения завышаются вследствие каталитического разложения хлорида хрома (II) металлическим золотом. В присутствии ионов меди этого не происходит. [c.130]

Золото. Хлорид двухвалентного хрома восстанавливает трехвалентное золото до металла в горячем солянокислом растворе, однако при потенциометрическом титровании чистых растворов для золота всегда получаются слишком высокие результаты, сильно зависящие от скорости титрования [86]. Это объясняется каталитическим ускорением реакции между ионами двухвалентного хрома и водорода в присутствии образовавшегося мелкораздробленного золота и большей скоростью этой реакции по сравнению с реакцией восстановления иона трехвалентного золота до металла. Трехвалентное золото и двухвалентный хром взаимодействуют в стехиометрических отношениях, если прибавить соль двухвалентной меди (0,1 г Си на 200 мл раствора), которая восстанавливается с большой скоростью и затем количественно взаимодействует с трехвалентным золотом. Реакции протекают по схеме [c.37]

Наиболее распространенным способом, применяемым для многих полимерных материалов, является прямое активирование в коллоидных растворах, получаемых смещением избытка хлорида олова(П) с хлоридом палладия(II). Обработка в коллоидном растворе приводит к адсорбции его частиц, содержащих ионы металлов-активаторов. При последующей промывке происходит гидролиз солей и удаление в раствор гидроксида олова (IV). Оставшиеся на поверхности ионы палладия затем восстанавливаются в растворе акселерации. В качестве активаторов могут быть использованы растворы, содержащие ионы палладия, серебра, золота, платины, меди, железа, никеля, кобальта. [c.204]

Дихлордиэтилсульфид так же, как и другие многочисленные органические соединения серы, реагирует с солями тяжелых металлов. Следует упомянуть продукты присоединения хлоридов меди, ртути, золота, платины, а также цинка и титана. На этих реакциях основываются некоторые аналитические методы определения иприта, важнейшим из которых является метод с хлоридом золота (И). [c.106]

Для извлечения золота из растворов комплексных цианидов можно применять металлический цинк, амальгаму цинка, металлический алюминий, элементарный кремний, некоторые силициды, хлорид меди(1), активированный уголь и ионообменные смолы. [c.756]

В рафинируемом золоте, каким бы путем его ни получали, содержится серебро (иногда др 20%), платиноиды (до 50%), медь, свинец и др. Потенциалы металлов анодов в водном кислом растворе хлорида следующие [c.318]

Обычно энергия решетки тем больше, чем выше поляризуемость анионов (исключение фториды). Плохая растворимость соли определяется, конечно, не только поляризуемостью аниона. Так, например, хлориды, бромиды и иодиды одновалентных меди, серебра, золота плохорастворимы. Электронные конфигурации ионов Си+, Ag+ и Аи+ сходны —у всех полностью занят -уровень [c.498]

На рисунке 13 изображена схема гальванического элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки Л и разъединены. Но если концы проволочек соединить, наблюдаются следующие явления а) на поверхности серебряной пластинки выделяется металлическая медь (хотя серебряная пластинка не изменяется) б) цинковая пластинка растворяется в) в проволочке появляется электрический ток, т. е. движение электронов (в каком направлении ) г) в трубочке с раствором хлорида натрия ионы хлора перемещаются (в каком направлении ). Изобразите электронно-ионными уравнениями происходящие химические реакции. Что изменится, если в левом сосуде серебряную пластинку заменить золотой медной угольной [c.113]

Ловеринг, Лакин и МакКарти [11] определяли до 0,1 10 % теллура в джаспероидных пробах методом, основанным на каталитическом осаждении элементного золота из 6 и. солянокислого раствора, содержащего хлорид золота, хлорид меди (И) и гипофосфористую кислоту. Количество восстановленного золота пропорционально количеству присутствующего теллура [12]. [c.367]

Известно несколько работ, в которых в качестве электрода сравнения применялись амальгамированные металлы. С. И. Синякова исследовала возможность замены донного ртутного электрода различными металлами, в частности амальгамированными и неамальгамированными серебром, золотом, палладием, медью и никелем. Амальгамированные металлы позволяют получать почти такие же полярограммы, как ртутный электрод неамальгамиро-ванные золото, палладий, медь и никель легко поляризуются. Хорошие результаты дало также применение серебра в растворах хлоридов, в аммиачной и тартратной среде. Е. М. Ско бец и Н. С. Kaвeцкий2 снимая полярограммы методом бросковых токов , пользовались донным ртутным анодом или амальгамированной серебряной пластинкой. [c.135]

Свинец отделяют в виде сульфата, как описано на стр. 262. Фильтрат обрабатывают, как указано выше, предварительно отфильтровав сульфид свинца, который может образоваться при добавлении сульфида аммония. Для отделения висмута кислый раствор обрабатывают карбонатом натрия, до появления слабой мути, прибавляют по 2 8 бромида и бромата калия и затем кипятят до удаления брома. Полноту осаждения проверяют добавлением небольших количеств бромида и бромата калия, после чего снова кипятят. Дают отстояться, фильтруют и в фильтрате осаждают теллур, как бы )1о указано выше. Оксибромид висмута растворяют в горячей разбавленной азотной кислоте и определяют висмут, как указано в гл. Висмут (стр.. 274). Для отделения ртути (II) раствор нейтрализуют едким натром до слабощелочной реакции, затем прибавляю сульфид натрия до растворения осадка, кинятят и прибавляют кристаллический хлорид аммония до полного осаждения ртути и появления запаха сульфида аммония. Кипятят, дают отстояться, осадок отфильтровывают через тигель Гуча и промывают, как указано на стр. 250. Теллур определяют в фильтрате, как описано ранее. Медь (а также и золото) отделяют следующим образом. Раствор, содержащий медь и теллур, делают аммиачным и прибавляют полисульфид аммония (желтый) до полного осаждения меди и пожелтения анализируемого раствора. Если медь и теллур предварительно выделены в виде сульфидов, то и обрабатывают полисульфидом аммония, а затем разбавляют до 100 мл водой. Прибавляют цианид калия до растворения осадка, нагревают до кипения и вводят 10—15 мл насыщенного раствора сульфита натрия. Слабо кипятят 10—20 мин, разбавляют до 200—300 мл, прибавляют небольшое количество цианида и дают отстояться в течение нескольких часов, если содержание теллура незначительно. Осадок отфильтровывают и промывают разбавленным раствором цианида. Из фильтрата медь можно осадить в виде сульфида, для чего фильтрат подкисляют и кипятят под хорошей тягой. Золото сопровождает медь. [c.387]

Из перечисленных выше элементов, от которых платиновые металлы не могут быть отделены сероводородом, серебро (I) и ртуть (I) можно отделить осаждением в виде хлоридов. Медь, кадмий, индий, олово, свинец и висмут можно отделить гидролитическим осаждением описанным в следующем разделе. Отделение мышьяка, сурьмы и германия можно осуществить дистилляцией этих элементов с соляной кислотой, как оцисано в соответствующих главах. Молибден можно удалить совместно с золотом экстракцией эфиром из солянокислого раствора. Селен (IV) и теллур (IV) можно отделить, также совместно с золотом, осаждением сернистым ангидридом. Этот реагент можно использовать и для отделения золота от молибдена, а извлечение азотной кислотой служит для отделения селена и теллура от золота. [c.413]

Отделение платины, палладия и золота от родия и иридия при помощи хлорида меди (I) [16]. Хлористая медь количественно восстанавливает платину, палладий и золото до металла в растворе их комплексных хлоридов. Полнота осаждения илатины и палладия и отделения их от родия и иридия зависит от концентрации кислоты и ионов хлора. Количественное осаждение металлов при их концентрации выше 0,001 г/л на фоне преобладющего количества родия (до соотношения Pt Ph= = 1 2) происходит из 0,1 N НС1, содержащей 0,8 г/100 мл Na l. [c.226]

Разработан чрезвычайно чувствительный метод, основанный на осаждении металлического золота из раствора хлоридов золота и меди гипофосфорной кислотой в количестве, пропорциональном содержанию теллура. При концентрации 1 мг Аи в 50 мл раствора можно определить 10 9 г Те. Скорость реакции восстановления Аи3+ из 6-н. соляной кислоты зависит не только от количества теллура, но и от концентрации Аи, Си и НзРО2, а также от температуры [147, 148]. [c.43]

У бинарных сплавов золота с медью, серебром, никелем и у многокомпонентных сплавов при коррозии под действием соединений серы не удается установить каких-либо четко выраженных границ устойчивости наблюдается лищь крутой подъем скорости реакции. Действие раствора хлорида натрия, содержащего перекись водорода, аналогично действию серы. Характер реакции с серой или ее соединениями или раствором хлорида натрия, в которую вступает твердый раствор золота, при условии отсутствия ликвации не зависит от состояния сплава. [c.490]

Сомейя [543] титровал потенциометрически хлорид золота (П1) иодидом калия в слабокислых растворах. Первый скачок потенциала отвечал восстановлению хлора, который вводили в раствор для окисления золота до трехвалентного состояния второй скачок отвечал образованию иодида золота(I). Медь не мешала определению. Автор [543] критически рассмотрел потенциометрические методы определения селена, теллура и золота. [c.122]

Для спектрофотометрического определения палладия в интервале концентраций 0,5—2,5 мкг/мл используют соли олова(И). Вызывает удивление, что до настоящего времени этот давно известный реагент, открывающий палладий, платину, родий и золото, мало применялся для количественного определения. Княжева [659] применяла хлорид олова (II) для определения палладия и платины в материалах, содержащих серебро. Метод заключается в одновременной экстракции эфиром продуктов реакции хлорида олова(II) с палладием и платиной, разрушении соединения палладия гипофосфитом натрия и визуальном колориметрическом определении платины. В эталонные растворы платины добавляют такое количество палладия, чтобы они были окрашены так же, как и анализируемый раствор платины и палладия. Розовую окраску комплекса палладия стабилизируют хлоридом меди(II). Образующийся хлорид серебра не мешает определению. Метод имеет ограниченное примеиение в частности, его можно использовать при анализе серебряных корольков. Колориметрирование нельзя проводить при искусственном свете. Кроме того, методу присущи трудности, обычные при определении элементов по разности. [c.222]

При определении золота оптимальная концентрация соляной кислоты составляет 2—3%. Повышенные количества хлорида сглаживают скачок потенциала между золотом и медью. Титровать можно в присутствии не более чем 2 г Na l в 200 мл 5%-ного раствора соляной кислоты. На каждые 200 мл титруемого раствора, содержащего 2—5% НС1, прибавляют по 0,1 г меди в форме сульфата или хлорида, кипятят в атмосфере Oj, прибавляют несколько капель раствора КВгОз или хлорной воды для окисления одновалентного золота и затем горячий раствор титруют раствором СгСЬ. Платиновый электрод рекомендуется устанавливать таким образом, чтобы крылья мешалки счищали его поверхность от шлама золота. После титрования электрод обрабатывают смесью перекиси водорода и раствора цианида калия для удаления золота, а затем—горячей хромовой смесью. Пер- [c.38]

При обработке молибдата натрия хлоридом кальция или дихлоридом железа получают СаМо04 или FeMo04. Металлический свинец, полученный из концентратов вульфенита, содержит серебро, золото и медь. [c.283]

Имеется много примеров применения экстракции для выделения следов элементов при концентрациях порядка 10 —10" %. При анализе кадмия высокой чистоты Т1 при содержании порядка 10" % экстрагировали эфиром из 8 М НС1 и затем определяли полярографически [76]. До 10" % таллия и железа в индии определяли полярографически после экстрагирования примесей диизопропиловым эфиром из 6 М НС1 [77]. В очищенном зонной плавкой алюминии определяли спектрофотометрически 5-10 % железа после экстракции метилизобутилкетоном из слабокислого концентрированного раствора хлорида алюминия [78]. Примесь золота в меди (менее 10" %) отделяли экстракцией этилацетатом из раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, и затем определяли спектрофотометрически [79]. Экстракцию бора раствором хлорида тетрафениларсония в хлороформе применяли при эмиссионном спектральном определении бора в уране [80]. Нижний предел определения 5-10" %. [c.98]

Четвертая Подгруппа хлоридов медь (I), серебро (I), золото (1), таллий (I) Подгруппа сульфидов медь (II), кадмий (II), ртуть (П), свинец (II), платина (II) Соляная кислота, выделяет хлориды, сероводород Сероводород, рН-0,5, выделяет сул5 )иды 1,73—2,04 2,43—2,59 [c.108]

Хендра и Пауэлл изучили инфракрасный спектр соединений с соотношением 1 1, образованных диоксан ом с хлоридом меди (II) и его аналогом м-дитианом с хлоридом меди (II), хлоридом платины (II) ихлоридом золота (III) [120а]. Они пришли к заключению, что наиболее вероятной структурой для этих соединений представляется полимерная цепь, в которой диоксан или тг-дитиан служат связывающими группами между атомами металла (рис. 74, а, Y = 0(02134)20 или S( 2H4)2S). Структуры соединений платины (II) и золота (III) почти определенно являются плоскими, а структура меди (II) имеет по меньшей мере конфигурацию, близкую к плоской. [c.355]

В настоящее время повсеместное распространение для обработки цинкового кека нашел так называемый вельц-процесс (walzen — катать). Сущность вельц-процесса заключается в том, что кек вместе с высокосортным углем и при доступе воздуха обжигают во вращающихся печах. Углерод восстанавливает окислы и сульфаты цинка, кадмия и другие компоненты до металла, они испаряются, а затем пары их снова окисляются воздухом. Таким образом, вельц-процесс представляет собой восстановительно-окислительный обжиг, в результате которого образуются так называемые вельц-окислы, содержащие ZnO, РЬО, dO, АЬОзу ЗЬгОз, ТпгОз, СагОз, СегОз и хлориды натрия, и клинкер, содержащий соединения меди, железа, золота, серебра, а также кремнезем. Вельц-окислы вместе с газами улавливают в фильтрах и направляют на выщелачивание и очистку. Продукты выщелачивания — кек и раствор — используются следующим образом кек поступает на извлечение свинца и других компонентов, а раствор возвращается в производство цинка после предварительной очистки от меди, которая используется вместе с другими медьсодержащими продуктами. Клинкер направляют на переработку на медеплавильные заводы. [c.272]

В трудах Бойля (1660) дано описание способа обезвоживания винного спирта перегонкой над прокаленным винным камнем (ио-ташем) и пад едкой известью. Ученый установил, что винный спирт растворяет соли некоторых металлов (например, хлориды железа и меди), а также серу и фосфор он наблюдал, что яичный белок свертывается при действии на него винным спиртом. Р. Бойль использовал винный снирт в смеси со снегом для получения холода, применял пламя спирта для получения высоких температур, например для плавления золотых пластинок. Он был одним из первых учепых, который довольно четко сформулировал отличительные признаки кислот по способности 1) энергично растворять различные тела, осаждать серу и другие вещества, растворенные в щелочах 2) изменять синюю окраску сока некоторых цветов в красную (использовал цветные индикаторы лакмус, куркума, кошениль, фиалковый и васильковый сок, настой морены и фернамбукового дерева). Все эти особенности кислот исчезают, если привести их в соприкосновение со щелочами. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология