Буферные ряды ацетатный

Для приготовления эталонных растворов в пять стаканов емкостью 50 мл вносят по 5 мл ацетатного буферного раствора, стандартный раствор, кобальта соответственно указанным ниже 1-му, 2-му или 3-му ряду в зависимости от содержания кобальта в испытуемом растворе, прибавляют 1 мл раствора реагента, нагревают растворы почти до [c.161]

Выделение осадка Сиз(Р04)2 можно замаскировать , создав в растворе pH = 4—5 посредством ацетатного буферного раствора. Таким способом можно отделить железо от меди (и ряда других двухзарядных катионов). [c.533]

К исследуемому раствору, содержащему 0,02—0,1 мкмоль неорганического фосфата, приливают дистиллированную воду до 1,6 мл, прибавляют 1,1 мл 3 М Ыа-ацетатного буфера, pH 4,3, содержащего 3,7% формальдегида. К каждой пробе последовательно с интервалом 1—1,5 мин добавляют по 0,1 мл 2%-ного раствора молибдата аммония и сразу же после интенсивного перемешивания 0,2 мл 6,75 мМ раствора хлористого олова. Окраска развивается в течение 15 мин при 20° С. Пробы фотометрируют при 660 нм. При добавлении в буферную среду этанола окраска развивается до постоянных значений через 45 с. Так же обрабатывают пробы стандартного ряда. [c.36]

Ряд авторов рекомендует определять алюминий при pH 5,0— 5,3 хотя в этом случае чувствительность метода ниже, а зависимость окраски от pH больше, чем при pH 4,4—4,75, но, применяя ацетатный буферный раствор с большой емкостью, можно свести до минимума колебания pH. При pH 5,0—5,3 меньше наложение окраски избытка реагента, комплекс алюминия более устойчив, особенно при нагревании, поэтому последний вариант метода очень широко и успешно применяется при анализе самых разнообразных материалов Ц05, 155, 179, 336, 382, 545, 555, 649, 659, 697, 829, 938, 939, 955, 1037, 1053, 1162, 11941. [c.93]

При исследовании кинетики расходования перманганата калия в ироцессе очистки ТФК в ацетатно-буферном растворе было установлено [24, с. 54], что по реакционной способности компоненты ацетатно-буферного раствора убывают в ряду терефталат натрия>ацетат натрия>уксусная кислота. Данные [c.84]

Калибровочный график. В ряд тщательно промытых, как указано выше, делительных воронок емкостью 125 мл помещают 0 0,50 1,00 . .. 5,00 мл разбавленного раствора соли цинка, что отвечает содержанию 0 0,50 1,00 . .. 5,00 мкг цинка. Разбавляют каждый раствор до 10 мл дистиллированной водой, не содержащей цинка, наливают по 5 мл ацетатного буферного раствора и по 1 мл раствора тиосульфата натрия. Хорошо перемешивают. Раствор в этот момент должен иметь pH = 4—5,5. Затем в каждую делительную воронку наливают по 10,0 мл раствора дитизона 11, закрывают их пробками и сильно взбалтывают 4 мин. Дают слоям разделиться. Трубки делительных воронок высушивают изнутри полосками фильтровальной бумаги, спускают каждый слой ССЦ в кювету с толщиной слоя 1—5 см и измеряют оптическую плотность при % = 535 нм. По результатам измерения строят калибровочный график. [c.174]

Ацетатный метод основан на гидролитическом осаждении ряда катионов в присутствии буферной ацетатной смеси. [c.200]

На рис. 8 изображена кривая титрования 5 мл 0,04 Л] ацетатно-аммиачного буферного раствора, приготовленного на дистиллированной во е, 1 10 Л1 раствором ДДК. В ряд пробирок приливают возрастающие количества раствора ДДК, буферный раствор и 0,2 мл 2.10 М спиртового раствора II. Через 10—15 минут приливают комплексон III и измеряют интенсивность флуоресценции. Как видно из рис. 8, точка эквивалентности отвечает концентрации ДДК 2.10 " М. В дальнейшем для проведения анализа в определенный объем разбавленного буферного раствора добавляют рассчитан- [c.182]

Для построения калибровочного графика (ордината — объем (мл) флуорексона, абсцисса — концентрация мкг) меди) в ряд кварцевых пробирок вносят 0,00 0,05 0,10 и 0,50 мл раствора, содержащего 1 мкг мл меди, разбавляют до 5 мл ацетатным буферным раствором и титруют 2,0- 10 М раствором флуорексона (13,5 мг флуорексона в 1 л воды) до появления заметной люминесценции. Также титруют анализируемый раствор и по графику находят количество меди в пробе (т), пересчитывая на общее [c.210]

Те или иные микроорганизмы растут и развиваются на питательных средах, имеющих определенные pH. Чтобы изготовить среду для того или иного микроорганизма с определенным, наиболее благоприятным для его развития pH, используют также различные буферы. О биологическом значении pH и буферных систем будет сказано подробнее в дальнейшем. Сейчас иеобходимо отметить, что в практике используются, кроме ацетатного буфера, еще ряд различных буферов. Рассматривать их все нет надобности, а потому мы остановимся только на одном из них — фосфатном буфере, получившем широкое применение. [c.176]

С целью увеличения чувствительности и специфичности метода определения меди представляет интерес вопрос о возможности использования флуорексона как титранта. Так установлено что интенсивность флуоресценции комплексов тяжелых металлов с флуорексоном по сравнению с флуоресценцией свободного флуорексона различна для разных металлов (рис. 60). Интенсивность флуоресценции ацетатных буферных растворов с pH 6,0, содержащих 1-10 —4-10 моль л флуорексона возрастает по ряду Си , Fe +, Ni +, Со +, Ре +, Mn +,Pb Сг -, Zn +, d Концентрация ионов тяжелых металлов составляла 1- Ю моль л, что обеспечивало полноту связывания флуорексона в комплекс. При значительно меньшей концентрации тяжелых металлов (ЬЮ" — 1 10 моль л) в ацетатном буферном растворе с pH 6,0 происходит маскировка Мп , Fe , Со , Fe , в то время как медь практически не маскируется. Оптимальная концентрация ацетата натрия составляет 0,01—0,05 моль л. [c.244]

Построение калибровочного графика. В ряд мерных колб емкостью 50 мл вводят по 2 мл раствора алюминона, стандартный раствор хлорида бериллия, соответствующий 5—25 мкг бериллия, с интервалом 5 мкг, по 2 мл раствора комплексона 111, по 10 мл ацетатного буферного раствора и разбавляют растворы водой до метки. Измеряют оптическую плотность этих растворов с зеленым светофильтром относительно раствора, приготовленного аналогично и содержащего все компоненты в тех же количествах, как в стандартных растворах, но без бериллия. [c.60]

Построение калибровочного графика. В ряд мерных колб емкостью 25 мл вводят по 1 мл раствора пирокатехинового фиолетового и по 2 лл раствора борной кислоты взбалтывают, прибавляют от 1 до 5 мл, с интервалом 1. мл, стандартного раствора хлорида иттрия и по 10 мл ацетатно-аммиачного буферного раствора. Растворы перемешивают, вводят по 3—4 капли перекиси водорода и разбавляют до объема 25. ил ацетатно-аммиачным буферным раствором. Через 10—15 мин измеряют на фотоэлектроколориметре оптическую плотность растворов относительно нулевого раствора и строят калибровочный график. [c.79]

Построение калибровочного графика. В ряд мерных колб емкостью 50 мл вводят 1—5 мл, с интервалом в 1 мл, стандартного раствора ванадата, по 1 мл раствора аскорбиновой кислоты и несколько капель муравьиной кислоты, прибавляют по 6 мл ацетатного буферного раствора, по [c.184]

Осветление ацетатно-буферного раствора ТФК. Критерием качества ТФК является также оптическая плотность или показатель цветности ее растворов [9, 19], которые учитывают содержание в продукте ряда примесей, в том числе н окрашенных. Установлено (табл. 2), что цветность ТФК может быть значительно снижена путем осветления ее предварительно окисленного раствора адсорбентом, например, активированным углем КАД молотый . О качестве полученной ТФК можно судить по показателю цветности [9] и содержанию основных примесей. [c.9]

Величина pH может иметь большое значение так, например, окисление полифенолов и ряда других соединений, как правило, лучше всего проводят в растворе, содержащем ацетатные, фосфатные, карбонатные, боратные и другие буферные смеси. Это делается для того, чтобы нейтрализовать образующуюся HI и предотвратить восстановление ее хинона или других продуктов реакции. [c.286]

Калибровочный график. Для построения калибровоч1юго графика в ряд мерных колб емкостью 50 мл вводят по 2 мл 0,4%-1юго раствора алюминона, от 5 до 25 мкг бериллия с интервалом 5 мкг в виде раствора хлорида бериллия с содержанием 5 мкг .ил Ве, 2 мл 5%-ного раствора комплексона III, 10 мл ацетатного буферного раствора с рМ 5,1—5,3 и разбавляют до метки водой. Измеряют с зеленым светофильтром оптическую плотность серии растворов относительно холостого раствора, содержащего все компоненты в тех же количествах, но без бериллия. [c.372]

Для приготовления эталонных растворов в пять стаканов емкостью по 25—ЗО мл вносят 5 мл ацетатного буферного раствора, стандартный раствор соли кобальта, соответственному 2-му или 3-му ряду (см. стр. 162) в зависимости от содержания кобальта в испытуемом растворе добавляют 0,2 мл раствора перекиси водорода и раствора щелочи (постепенно) до полного образования осадка ( 1 мл). Выпавший осадок гидроокиси растворяют при слабом подогревании в 2 мл уксусной кислоты. К горячему раствору добавляют 1 мл раствора 1-нитрозо-2-нафтола, переносят содержимое стаканчиков в пять делительных воронок, добавляют воды примерно до 20 мл, осталяют стоять 15 мин и экстрагируют образовавшееся соединение кобальта в течение 5 мин двумя порциями хлороформа по 5 мл каждая. Водный слой отбирают пипеткой, используя резиновую грушу, слой хлороформа промывают двумя порциями раствора щелочи по 5 мл каждая. Строят градуировочный график по данным, измерения оптической плотности растворов на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-57 и ФЭК-60 или спектрофотометрах при А, 460 нм. В качестве раствора сравнения используют хлороформ. [c.165]

Ряд авторов для отделения алюминия от мешающих элементов применяет силикагель [448, 450, 883—885]. Кельшюттер и др. [885] на силикагеле отделяют алюминий от кальция и цинка. Все три металла из растворов с pH 4 поглощаются силикагелем, затем кальций можно извлечь пропусканием ацетатного буферного раствора с pH 5,75, цинк вымывают ацетатным буферным раствором (pH 5,2). Алюминий остается на колонке. Его десорбируют пропусканием 50 мл НС1 (1 1) и промыванием колонки водой. Федоров и Соколова [448, 450] при определении алюминия в легированных сталях отделяют кобальт с помощью силикагеля. Морачевский и Зай- [c.183]

Ряд веществ, применяющихся в качестве стабилизаторов, таких, как гидрохинон, пирокатехин, -феиилендиамин, на фоне 1 М H2SO4 образуют хорошо выраженные анодные волны высота которых пропорциональна концентрации указанных соединений в растворе. Благодаря легкости их окисления для количественного определения может быть использовано амперометрическое титрование с помощью Се(804)2 (титрант) в 1 М H2SO4. Триметилгидрохинон на фоне ацетатного или фосфатного буферного раствора образует полярографическую волну с E /2 на 200 мВ более отрицательным, чем Ец2 гидрохинона (Тихомирова и сотр.). [c.174]

Р. И. Алексеев [4] разработал фотометрический метод определения молибдена при помощи пирогаллола, который имеет ряд преимуществ по сравнению с танином (пирогаллол легко получают в чистом виде он дает бесцветные растворы в разбавленной СНзСООН). При постоянном pH интенсивность получаемых окрасок зависит от концентрации молибдена. Оптимальное значение pH находится при 4,4 и создается при помощи ацетатной буферной смеси. Удобное для фотометрического определения количество молибдена находится в пределах 0,05—1,0 мг в 10 мл. Обнаруживаемый минимум составляет 1 мкг Мо, предельное разбавление— 1 10 . Окраска устойчива 1 час. В качестве реагента применяют раствор пирогаллола в разбавленной СН3СООН. 10 г пирогаллола растворяют в мерной колбе емкостью 1 л в 500—700 мл воды, прибавляют 20 мл ледяной СН3СООН, доводят водой до метки и перемешивают. Раствор годен к употреблению два дня. Пирогаллол дает окрашивание с железом и вольфрамом. [c.236]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой с применением специфических индикаторов. Точку эквивалентности при титровании устанавливают по появлению или исчезновению синей или голубой окраски роданидного комплекса кобальта [1300, 1301, 1394]. Для отделения кобальта от других элементов осаждают его в виде акридинроданидного тройного соединений [1460]. Осадок растворяют в ацетоне и титруют кобальт раствором комплексона III до исчезновения синего окрашивания. Предложено [1395] осаждать кобальт в виде гексанитрокобальтиата калия и натрия, растворять осадок в концентрированной соляной кислоте и титровать ионы кобальта в ацетатном растворе комплексона III в присутствии роданида и ацетона. Вместо ацетона можно пользоваться амиловым спиртом [1299], причем синий роданидный экстракт кобальта в амиловом спирте может служить индикатором при определении ряда других катионов, образующих с комплексоном III более прочные комплексы, чем кобальт (кальций, свинец, торий и др.). Индикатором может служить также хлороформный раствор синего соединения кобальта с роданидом и трифенилметиларсонием [536]. К анализируемому раствору, содержащему от 2 до 2 мг Со, прибавляют 25 мл 0,01 N раствора комплексона III, 1 М раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции по лакмусу, вводят 10 мл хлороформа, 2 мл аммиачного буферного раствора с рн 9,3, 5 мл 50%-ного раствора роданида калия, 3 мл 1%-ного раствора хлористого трифенилметиларсония и оттитровывают избыток раствора комплексона III стандартным раствором сульфата кобальта до появления синего окрашивания хлороформного слоя. Метод рекомендуется применять для опре- [c.124]

Уксусная кислота, являющаяся слабым электролитом, даже при малом разбавлении водой не создает такой концентрации активных водородных ио нов, какая свойственна сильной соляной кислоте. Особенно это свойство уксусной кислоты проявляется в присутствии соли этой же кислоты, в данном случае ацетата натрия СНзСООНа. Смеси слабых кислот с их солями, образованными сильным основанием, а также смеси слабых оснований с их солями, образованными сильной кислотой, называют буферными. Буферные смеси используют как эталоны при тарировании и проверке рН-метров. Наибольшее распространение получили ацетатные буферные смеси (смесь уксусной кислоты с ацетатом натрия), баратные, фосфатные и ряд других. [c.9]

Ионообменная хроматография карбоновых кислот в растворах ацетата натрия и уксусной кислоты имеет широкое использование. Этим методом оказывается возм[ожным разделять даже очень сложные смеси оксикислот, что особенно важно для химии сахаров. Раствор ацетата натрия является подходящим элюентом для разделения ионов различных монокарбоновых кислот. Альдоновые и уроновые кислоты элюируются в порядке увеличения молекулярной массы. Если сравнить поведение при элюировании кислот с равным числом углеродных атомов, но с различным числом гидроксильных групп, то оказывается, что силы взаимодействия со смолой увеличиваются с уменьшением числа таких групп. Это дает возможность разделять ряд стереоизомеров, различающихся по степени гидратации и по силе ионного взаимодействия. Однако некоторые изомеры кислот не разделяются путем элюирования раствором ацетата натрия, и в таком случае более выгодно использовать уксусную кислоту. При элюировании уксусной кислотой наиболее важным фактором является кислотность разделяемых кислот. Слабые кислоты элюируются легче, чем сильные кислоты. Если кислоты элюируются буферными смесями, составленными из уксусной кислоты и ацетата натрия, влияние состава элюирующей смеси на удерживаемые объемы легко оценить, применив закон действующих масс. Было найдено также, что элюционную хроматографию органических кислот на анионообменных смолах в ацетатной среде можно успешно использовать для анализов некоторых кислот, содержащихся во фруктовых соках. Гуди и Риман [27] количественно разделили смесь 4—9 мг яблочной, винной и лимонной кислот, находящихся в фруктовых соках, и отделили их от сахаров с помощью 2,0 М раствора уксусной кислоты и 0,4 М [c.160]

Она считает, что применяемое подкисление до определенного pH исследуемого раствора удерживает закисное железо в виде соли и препятствует, таким образом, образованию Ре(0Н)2. Но этот метод неудобен из-за ряда недостатков 1) сложно устанавливать определенную кислотность воды (,рН 4) 2) при наличии взвесей и долгого хранения проб в стеклянной посуде, величина pH сдвигается в щелочную сторону 3) определение закисного железа без консервации ведет к погрешности вследствие перехода закисного железа в окисное при наличии кислорода в воде. Наилучшим стабилизатором закисного железа оказался буферный ацетатный раствор, в присутствии которого закисное железо, не окисляясь, сохранялось в течение одного месяца. [c.120]

Минимумы на экстракционных кривых. В ряде случаев на кривых экстракции (коэффициент распределения или степень извлечения в зависимости от pH) наблюдаются минимумы. Примером может служить экстракция этилацетатом скандия с 1-фенип-З-ме-тил-4-бензоилпиразолоном-5 (ФМБП) [150] (рис. 13) или 8-оксихинолината вольфрама многими изученными растворителями (на рис. 14 приведены три кривые) [151]. Подобные кривые экстракции наблюдались в нашей лаборатории при экстракции ацетилацетоната церия (III) изобутанолом, теноилтрифторацетоната уранила из ацетатных буферных растворов бензолом, купфероната нептуния (V) метилэтилкетоном, бензоилфенилгидроксиламинатов нио- [c.56]

Исследовано полярографическое поведение 29 производных акридина [73] в спиртовом растворе при pH 4,48 (в ацетатном буферном растворе) и при pH 2,25 (в аммиачном буферном растворе). Установлено, что введение хлор-, метокси-, нитро- и феноксизаместителей в положении 2,6 и 9 акридина не оказывает заметного влияния на 1/2, исключение представляют производные акридина с алкиламиногруппой в положении 9, в ряду которых обнаружены сильные физиологически активные вещества, 1/2 первой ступени восстановления производных акридина зависят от pH. [c.196]

Оксин, или 8-оксихинолин, является осадителем многих металлов. Для отделения тяжелых металлов предпочтительней экстракция, поскольку при экстракции отсутствует соосаждение. Тем не менее, оксин долгое время использовали [23,24] для отделения алюминия от щелочных и щелочноземельных металлов, включая магний и бериллий. При этом применяли ацетатно-аммонийный буферный раствор. Изучено влияние комплексообразующих реагентов, например ЭДТА, и pH на селективность разделения [25]. Ряд методов разделения описан Флегом [6]. Чалмерс и Бесит [c.453]

Определение осмия (VIII). Окисление ряда органических веществ хлорат-ионом в ацетатном буферном растворе (pH 4) катализируется осмиевой кислотой. [c.145]

Нами рыяплено, что интенсивность флуоресценции комплексов тяжелых металлов с флуорексоном по сравнению с флуоресценцией свободного флуорексона очень незначительна, однако гашение флуоресценции флуорексона разными металлами различь о для разных металлов. Это положение иллюстрируется данными, приведенными на рис. 7, откуда видно. что нр.ченсивностг. флуоресценции ацетатных буферных растворов с рМ 6,0. содержащих 1-10 —4 - 10жоль/л флуорексона, возрастает в ряду Си2+, Ре +, N 2+, 0 +, Ре , Мп- . РЬ-+, Сг +, +, Концентрация ионов тяже- [c.36]

При изменении состава водно-органического раствора на электродные процессы, потенциал определяющая стадия которых протекает с участием ионов водорода, оказывает влияние, кроме уже рассмотренных, также ряд дополнительных факторов. При изменении диэлектрической постоянной среды изменяются кислотноосновные свойства как раствора, так и деполяризатора. Если электролиз проводится в буферном растворе, содержащем, как это чаще всего бывает на практике, незаряженные или анионные кислоты (например, в ацетатных, цитратных, верональных и им подобных буферных растворах), то увеличение доли органического растворителя приводит к снижению констант диссоциации кислот — буферных компонентов [209] и тем самым к понижению активности ионов водорода или повышению pH среды. Поэтому в простейшем случае обратимых электрохимических процессов наблюдаемый сдвиг 1/2 к отрицательным потенциалам с ростом содержания органических растворителей в растворе определяется, как показано Швабе [187], изменением pH среды в соответствии с уравнением (1-68). [c.75]

Имеется ряд работ, посвященных исследованию электрохимического поведения различных аминов, большей частью ароматических, с помощью окислительной полярографии на электродах из различных инертных материалов, К ним можно отнести работы Суатони, Снидера и Кларка [6], в которых представлены результаты изучения некоторых замещенных в ядре производных анилина на фоне ацетатного буферного раствора в 50%-ном 2-метил-2-пропаноле (графитовый электрод). Влчек [7, 8] для определения диэтил- -фенилендиамина и /г-амино-Л, Л -диэтиламина применял платиновый анод, а Галусом с сотрудниками [9] использовали стационарный и вращающийся электроды из угольной пасты при полярографическом исследовании Л, Л -диметиланилина. [c.224]

Пользуясь этим основным правилом буферных смесей, можно изготовлять растворы с заранее заданными pH. Исходя нз этого, можно, меняя соотношения между кислотой и солью, изготшить целую гамму стандартных растворов с гаэстеяенно изменяющимися pH, причем последний будет точно известен для каждого раствора. З ная зоны переходй различных индикаторов, добавляя их к каждому из буферных стандартов, получим стандартно окрашенные растворы, с которыми можно сравнивать окраску исследуемого раствора и путем сравнения устанавливать его pH. Для этой цели предложены рядом исследователей (Соренсен, Кларк и др.) наборы различных индикаторов и буферных смесей. Приведем пример с тем же ацетатным буфером. [c.175]

Анализ этого типа состоит в параллельном ферментативном расщеплении сравниваемых белков и сопоставлении их электрохроматограмм. Для этого на угол большого листа хроматографической бумаги типа ватман № 3 наносится образец гидролизата, который затем подвергают электрофорезу при напряжении около 1,5—3 кв в пиридин-ацетатных или ацетат-формиатных буферных растворах. При этом исходная смесь разделяется на ряд фракций на основании различия электрохимических свойств соответствующих фрагментов белка. Однако полного разделения пептидных осколков электрофорез дать не может. Поэтому по окончании электрофореза лист высушивают и пятна подвергают хроматографическому разделению в перпендикулярном нгдрав-лении с использованием различных систем растворителей. По окончании хроматографии лист высушивают и опрыскивают раствором нингидрина пятна пептидов проявляются при кратковременном нагревании при 70° или при выдерживании листа в темноте в течение 12—24 часов. При соблюдении постоянства всех условий и стандартности материалов картина воспроизведения пептидных карт постоянна, и положения пятен от опыта к опыту совпадают с точностью от 3 до 5 мм. [c.82]

Пусть имеется раствор, содержаш,ий 0,01 моль /л уксусной кислоты и 0,01 моль1л ацетата натрия. Такой раствор часто называют кратко сантинормальным ацетатным буфером. Будем вводить в литр этого раствора последовательно по 0,001 моля НС1. Произведя расчеты, как в примере 2, получим ход изменения pH этого буферного раствора данные вычислений сведены в таблицу 18 (стр. 174). В последнем столбце таблицы приведены значения )рН, представляющие собой разность между рядом стоящими величинами pH, т. е. (pH)i — (pH),, и соответствующие изменению pH при прибавлении к буферной системе некоторого постоянного количества НС1 [c.173]

Эти смолы и соответствующие им амберлиты ША-400 и Ш-120 употребляются чаще в виде смесей в целях обессоливания белковых растворов, чем для истинных хроматографических операций [35, 36]. В тонкоизмельченном виде эти смолы иногда дают хорошее хроматографическое разделение, однако они обладают одним серьезным недостатком — низкой емкостью. Боман [37] систематически исследовал смолу дауэкс 2 (200—400 меш), имеющую 8—10% поперечных связей, и выяснил ряд интересных фактов. Перед использованием смолу промывают 1 н. раствором НС1. После насыщения смолы буфером при pH 7,3 на ней адсорбируют белки сыворотки при низкой ионной силе (0,02—0,04 М) и элюируют путем ступенчатого повышения молярпости буферного раствора. При использовании катионного буфера трис-НаХ pH регулируется лучше, чем при использовании анионного буфера, например ацетатного. Емкость дауэкс 2 при pH 7,3 для сывороточного альбумина составляет 0,5 лгг/лгуг смолы, поэтому для разделения следует использовать колонку, близкую к пределу насыщения. Как и при работе с фосфатом кальция, индивидуальный блок может элюироваться в виде нескольких небольших пиков, соответствующих разности между теми количествами белка, которые насыщают смолу при данных концентрациях солей. Боман нашел, что порядок элюирования белков сыворотки с дауэкс 2 отличается не только от порядка распределения их при электрофорезе, но также отданных, полученных при разделении на [c.232]

Построение калибровочного графика. В ряд мерных колб емкостью 25 мл вносят 1—5 мл, с нитервалом в i мл, стандартного раствора индия, прибавляют 2 мл раствора 1- 2-пиридилазо)-резорцина и разбавляют до метки ацетатным буферным растворо.м. Измеряют оптическую плотность растворов при 500 ммк, используя раствор сравнения, содержащий то же количество реагента в ацетатном буферном растворе. [c.281]

Как уже сообщалось [1, 2], наиболее эффективным методом очистки ароматических дикарбоновых кислот, в частности терефталевой кислоты (ТФК), является способ, основанный на окислении примесей сильными окислителями. Процессу очистки их в щелочной среде посвящен ряд исследований [1—4]. Получены ТФК и 2,6- Нафталиндикарбоно1вая кислота высокой степени чистоты [2]. Метод очистки в ацетатно-буферном растворе (PH 5—5,5) изучен мало [1, 5], но привлекает преимуществом возможности выделения очищенного продукта из раствора путем охлаждения. Поскольку очистка ТФК по данному способу складывается из трех стадий окисление примесей, осветление раст1вора и кристаллизация, представляет интерес изучить роль каждой из них в получении мономерно-чистого продукта. [c.7]

Штир и Шпехт [61] исследовали ряд ксантеновых гистологических красителей. Красители хроматографировали на слоях силикагеля G с тем же растворителем, который использовал Вальди [60], и со смесями н-пропанол—муравьиная кислота (8 2), 75 %-ный раствор ацетата натрия—1 %-ная соляная кислота—метанол (4 1 4). Штир и Шпехт [61] проводили также разделение красителей на слоях активированной фосфорилированной целлюлозы со смесями ацетатный буферный раствор (веронал)—этанол (5 3), pH 3 и 8. [c.19]