Элементы, атомность смешанные

Относительные атомные массы злементов указаны в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Для большинства элементов в Периодической системе указаны среднеарифметические значения относительных атомных масс для природной смеси изотопов этих элементов (изотопно-смешанные элементы, см. 4.4). Углерод также встречается в природе в виде двух изотопов С и 1 С этой природной смеси отвечает значение относительной атомной массы 12,011. Относительная атомная масса природного кислорода ( 0, Ю, 0) равна 15,9994, природного водорода ( Н, Н) — 1,00794 и т. п. Природный фтор состоит только из одного изотопа — F (изотопно-чистый элемент, см. 4.4), его относительная атомная масса равна 18,9984. [c.34]

Все четные элементы являются смешанными (исключения— Ве и Th). Как правило, каждый из них имеет более двух (в среднем по пять) изотопов. Среди последних преобладают изотопы с четными атомными весами. Хорошей иллюстрацией к изложенному могут служить данные рис. 219. [c.436]

Понятие об эквивалентной орбитали имеет смысл, только если молекула обладает какими-либо элементами симметрии. Эквивалентные орбитали — это функции, отличающиеся лишь своим пространственным расположением. Далее будет видно, на-пример, что для молекулы СН4 можно образовать четыре эквивалентные орбитали, каждая из которых относится к одной из СН-связей. Операции симметрии молекулы преобразуют одну эквивалентную орбиталь или саму в себя, или в другую орбиталь, принадлежащую тому же набору. Таким образом, эквивалентные орбитали в отличие от молекулярных орбиталей не принадлежат одному типу симметрии. Подобно атомным орбиталям, из которых они образованы, эквивалентные орбитали преобразуются по смешанному типу симметрии они удовлетворяют уравнениям типа (7.31), но не уравнениям типа (7.12). [c.168]

Промежуточные п смешанные случаи между а и б собраны в разделе IV табл. 36. Диаграмма с минимумом (рис. 276, в) встречается в разделе II той же таблицы. Они допускают несколько большее среднее отклонение в атомных размерах, порядка 6%. По-видимому, системы с таким типом диаграмм приближаются к системам с ограниченными твердыми растворами или к системам с эвтектикой. В эту же группу попадают две известные системы с непрерывными твердыми растворами, в которых оба элемента не принадлежат соседним подгруппам, но находятся в одном периоде V—Fe и Сг—Fe. [c.288]

Сравнивая атомные массы одних и тех же элементов, легко понять, насколько различными должны быть формулы сложных соединений при пользовании разными системами. Помимо основных систем, существовали и другие (промежуточные и смешанные). Так, некоторые химики, пользуясь эквивалентами Л. Гме- [c.116]

Источником мощных смешанных излучений — потока нейтронов, р- и -излучения — являются ядерные реакторы различных типов. Разделение излучения на компоненты затруднительно поэтому чаще всего используется неразделенное излучение реактора. При делении каждого ядра получаются два новых ядра с приблизительно равными массами. Каждый распад дает новую пару ядер. Эти продукты деления образуют группу изотопов с атомными весами от 72 до 162. Атомы продуктов деления нестабильны как правило, в процессе Р-рас-пада они превращаются из одного химического элемента в другой. [c.271]

Значительно легче получить стабильные растворы со смесями нескольких растворителей. Для прямого определения кальция, магния и цинка в смазочных маслах и присадках атомно-абсорбционным методом использована система смешанных растворителей, состоящая из толуола и ледяной уксусной кислоты (1 4 по объему). Эталоны готовят следующим образом. Сначала хлорид кальция, ацетаты цинка и магния растворяют в этаноле до концентрации металла соответственно 500, 500 и 100 мкг/мл. Затем различное количество концентратов помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют 20 мл толуола и объем раствора доводят до метки уксусной кислотой. Рабочие эталоны содержат 0,05—6 мкг/мл металлов. Навеску образца, содержащего около 0,3 мг кальция, 0,1 мг цинка и 0,05 мг магния, также растворяют в 20 мл толуола и объем раствора доводят до 100 мл уксусной кислотой. При изменении концентрации масла в растворе от О до 2% абсорбция постоянна для всех элементов. Результаты анализа совпадают с данными, полученными с металлорганическими эталонами, а также методом химического анализа золы [72]. [c.102]

Подобно другим элементам с большим атомным номером барий очень сильно поглощает рентгеновские лучи. На этом свойстве основано применение сульфата бария, смешанного с водой в виде жидковатой бариевой кашицы , для получения контрастных рентгеновских снимков и при рентгеноскопическом исследовании пищеварительного тракта. Растворимость этого вещества настолько мала, что его использование позволяет избежать отравляющего действия, свойственного большинству соединений бария. [c.115]

Широкое распространение получили атомные энергетические установки (АЭУ) с водо-водяными двухконтурными реакторами (ВВЭР), а также с графито-водными, тяжеловодными и графито-газовыми реакторами, В первом контуре ВВЭР водный теплоноситель переносит тепло от тепловыделяющих элементов (ТВЭЛ), в которых протекает ядер ная реакция, к парогенераторам. В отечественных ВВЭР в первом контуре поддерживается смешанный калий-аммиачный режим при борном регулировании. Состав теплоносителя при этом режиме калий — [c.208]

Согласно классической атомной теории, термин простые элементы тавтологичен, потому что, по определению, элемент обладает простой природой, а термин смешанный элемент представляется, согласно той же теории, вообще лишенным смысла, потому что элементы не могут быть смешанными. То же самое можно сказать и о изобарных элементах. Понятие изотопии устранило эти кажущиеся противоречия в терминологии и, более того, разъяснило экспериментальные факты. Это понятие приобрело покоряющую силу особенно после исследований, выполненных в Кембриджском институте Кавендиша Астоном, который после 1920 г. при помощи масс-спектрографа изучил изотопы свыше пятидесяти элементов Изотопы одного элемента обладают различным атомным весом, однако у них имеется ядро с одним и тем же зарядом Z, т. е. они характеризуются одинаковым атомным номером и именно последний, а не атомная масса определяет положение элемента в периодической системе. [c.420]

С открытием изотопов и для кислорода, как и для других смешанных элементов, утратило силу старое представление об атомном весе как о величине, выражающей в тех или иных единицах вес каждого отдельного атома данного элемента. Мы можем говорить лишь о среднем статистическом весе атома кислорода. Поэтому атомный вес кислорода неизбежно должен изменяться при уменьшении или увеличении содержания в кислороде тяжелых изотопов, иначе говоря, атомный вес кислорода — переменная величина. Переменная же величина не может служить единицей измерения других величин. [c.144]

Атомные веса смешанных элементов представляют собой средневзвешенные массы составляющих их изотопов, например для 8п атомный вес равен 118,69. В настоящее время известно, что изотопный состав некоторых смешанных элементов может [c.153]

В этой статье Марковников писал Я не хочу вместе с Гейн-цем упрекнуть Кекуле в том, что оп пе принял выражения химическое строение однако тот факт, что Кекуле высказывается об этом выражении в несколько своеобразной, как говорит Гейнц, форме, поражает меня тем более, что некоторые выводы Бутлерова... по-видимому, разделяет также п Кекуле. В своей статье О различных способах объяснения изомерии именно Бутлеров пытался показать нецелесообразность типов, особенно смешанных, а также связь между взглядами Кольбе и Кекуле. И вот в вышедшем позднее 2-м выпуске 2-го тома учебника Кекуле смешанных типов уже нет, п Кекуле, не упоминая о сказанном по этому поводу Бутлеровым, говорит здесь (2-й том, стр. 247 и 249) о формулах Кольбе почти то же самое, что и Бутлеров. Если, с одной стороны, прочесть следующие слова Кекуле (в том же выпуске, стр. 245) в этом учебнике постоянно отдавалось предпочтение одному роду рациональных формул, а именно тому, который заключает вытекающие из теории атомности элементов взгляды о способе соединения составляющих молекулу атомов , и, с другой стороны, учесть, что начало учебника Кекуле появилось уже четыре года назад, то приходится предположить, что Кеку.ле уже раньше принял и всюду последовательно применял принципы, которые Бутлеров подразумевает под именем химического строения . Одновременно приходится удивляться тому, что Бутлеров был вынужден еще раз повторить и дать новое название положению, ясно и отчетливо там высказанному. Однако уже сам Бутлеров в вышеупомянутой статье выявил в достаточной степени, что это не так, а ниже, надеюсь, я смогу показать, что принцип химического строения, на который делается намек в приведенных словах Кекуле, не находит последовательного применения и в этом выпуске его учебника [8, стр. 129-130]. [c.275]

Далее, переходя к паре кобальт — никель, можно сказать, что теперь стало понятно, почему и в данном случае прогнозам и ожиданиям Менделеева не суждено было осуществиться этого не могло произойти по тем же причинам, как и в случае аномальной нары теллур — иод. Дело в том, что по своему изотопному составу кобальт оказался однородным элементом, состоящим из одного изотопа с массовым числом 59, а никель — смешанным элементом, состоящим из шести изотонов с массовыми числами 58, 60, 61, 62, 63 и 64, но в таком соотношении, что значительно большую часть составляет легкий изотоп 58 в результате этого средний атомный вес никеля оказывается меньше 59 (N1 = 58,7), хотя большинство его изотопов (4 пз 5) обладают более высокими массовыми числами (от 60 до 63). Значит, прогноз Менделеева фактически надо было бы отнести не к средним значениям атомных весов кобальта и никеля, а к значениям массовых чисел их изотопов, а еще вернее — к их порядковым числам ( Со и №), [c.165]

Касаясь селена, можно утверждать, что менделеевский прогноз в отношении его атомного веса также не мог оправдаться, причем по той же причине, как и в случае теллура и пары кобальт — никель. В самом деле, объективно селен является смешанным элементом, образованным главным образом изотопом с массовым числом 80, а также изотопом 76 и незначительными количествами изотопов 77 и 82. Между тем соседний с селеном мышьяк был элементом однородным, состоящим из одного изотопа Аз, так что между средними атомными весами мышьяка и селена неизбежно должен был образоваться заметный разрыв. [c.165]

Однако заслуга введения понятия о химическом атоме в науку принадлежит Дальтону. Связав стехиометрические законы с понятием атомного веса, Дальтон тем самым перенес атомистику из области философии на твердую почву науки Понятие молекулы, возникшее до понятия химического ато ма, в связи с начавшимся в ХУП в. разграничением физических и химических явлений, пройдя историческую эволюцию, длившуюся свыше ста лет, получает, наконец, свой химиче ский смысл благодаря Ломоносову, который впервые правильно различил молекулы простых и сложных тел. Разнородная корпускула, или частица смешанного тела , как состоящая из элементов или физических монад (атомов),соответствует понятию о молекуле сложного вещества. Данное понятие получает свое первое конкретное выражение как в качественном, так и в количественном отношении в атомистике Дальтона, Понятие молекулы простых веществ проходит соответствующую эволюцию от кучек Бойля до однородных корпускул Ломоносова. Если в химической атомистике Ломоносова мы встречаем эти корпускулы реже, чем в физической, то это объясняется тем, что в его химической атомистике центральную роль играют химические атомы ( физические монады ). Это вполне естественно, ибо химической необходимости в понятии об однородных корпускулах еще тогда не было. [c.121]

Внести ясность смог бы только новый теоретический фундамент. Разрешить вопрос удалось лишь в 1913 году Фредерику Содди теорией изотопии элементов. Согласно ей, один и тот же элемент может состоять из нескольких разновидностей атомов, а именно изотопов, которые имеют различные атомные массы (массовые числа). Некоторые элементы являются чистыми, то есть состоят только из одного рода атомов с твердо определенной атомной массой. Смешанные элементы, напротив, имеют несколько различных по массе изотопов. Изотопы одного и того же элемента химически неразличимы друг от друга, следовательно, их нельзя разделить химическим путем. Однако у них есть вполне определенные физические различия, которые для радиоактивных элементов проявляются в типе распада и в характерном периоде полураспада. Конечно, теперь уже недостаточно было определения атомной массы, чтобы найти место для элемента в периодической системе. Только с введением для каждого элемента еще одной величины — порядкового номера, позднее названного зарядом ядра, наступил, действительно, порядок . Водород получил порядковый номер 1, уран как последний элемент— порядковый номер 92, в соответствии с числом электронов в их атоме. Однако оставалось не ясным, почему изотопы одного и того же элемента могут иметь различные массовые числа. Этот вопрос был разъяснен только 20 лет спустя. [c.70]

Закономерности изменения свойств в рядах аналогов бинарных соединений и простых веществ — алмаза, кремния, германия и серого олова в общем те же, так как вызываются одним и тем же процессом металлизации связи, хотя металлизация в первом случае налагается на смешанную ионно-ковалентную связь, а во втором — на ковалентную. Рассматривая вертикальные ряды аналогов — бинарных соединений типа А В , А В и А В — можно заметить, что теплоты образования по мере увеличения атомного веса падают, так как металлизация элементов, составляющих эти соединения, приводит к меньшему изменению энергии системы в результате реакции. В этих рядах (и только в них, но не в изоэлектронных или каких-либо других) теплота образования может служить мерой прочности химического соединения, так как в таких рядах имеется один и тот же основной тип связи, на который налагается металлизация. Именно в изменении этой величины особенно часто проявляется вторичная периодичность. Все сказанное выше относится й к многокомпонентным фазам алмазоподобной структуры. [c.191]

Четвертая и пятая цифры всегда содержат общую основную характеристику молекулы после того, как известно, к какому типу эта молекула относится. Для органических и смешанных соединений такой общей характеристикой является число углеродных атомов в молекуле. Для неорганических и компле]ссных неорганических соединений роль такой характеристики выполняет обозначение основного элемента атомной группировки или лиганда, с которыми связан элемент, имеющий значение типа. [c.25]

Простые вещества. Зависимость строения и свойств просты.х веществ от иоложения алементов в периодической системе. Получение простых веществ. Сложные вещества. Бинарные соединения. Двухэлементные соединения. Зависимость устойчивости и свойств двухэлементных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления. Неорганические полимеры с тетраэдрическими связями. Трехэлементные соединения. Их строение, свойства. Смешанные соединепия. Твердые расгвор1л. Эвтектические смеси. Оксосоединения /i-элементов. Силикат(.1, Алюмосиликаты. [c.181]

Способность к образованию комплексных соединений, свойственная всем переходным металлам, наиболее ярко проявляется у элементов УИ1В-группы, в частности у элементов триады железа. Помимо дефектности -оболочки, здесь немаловажную роль играет то, что атомные и ионные радиусы Ре, Со, N1 наименьшие среди За -элементов, в силу чего увеличивается поляризующее действие и образуются более прочные связи с лигандами. Помимо катионных аквакомплексов [Э(Н20)в]2+ и [Э(Н20)в] +, известны и аммиакаты с координационным числом 6 [Э(NHз)oI и [Э(NHз)в] +, а также смешанные акваамминокомплексы, например [Э (NHз)5 (НаО)]- . Устойчивость аммиачных комплексов Э(+2) увеличивается в ряду Ре—Со—N1. Это объясняется внешней 5р й( -гибридизацией с образованием высокоспиновых комплексов у всех трех элементов вследствие сравнительно слабого кристаллического поля, создаваемого лигандами NHз. При этом оставшиеся валентные электроны Э распределяются по -орбиталям в соответствии с правилом Гун-да [c.409]

Применение лантаноидов и элементов подгруппы скандия. В настоящее время они приобрели большое значение. Почти все эти элементы используются для создания метастабнльных уровней в различных твердых лазерных материалах и как активирующие добавки к люми-нос рам (см. 9). В виде мишметалла (смешанный металл), состоящего из различных редкоземельных элементов, их используют для приготовления пирофориых сплавов, из которых готовят кремни для зажигалок, смеси для трассирующих снарядов и пуль и т. д. Их применяют в качестве присадок (раскислителей) к цветным металлам и сплавам, как геттеры в высоковакуумных приборах, для сплавов специального назначения. Например, добавки церия, неодима и др. к сплавам магния повышают жаростойкость, что важно для деталей управляемых снарядов, сверхзвуковых самолетов, оболочек искусственных спутников. Гадолиний, самарий, европий хорошо поглощают тепловые нейтроны, поэтому применяются в ядерных реакторах. ФтзОз излучают мягкие Р-лучи (энергия 0,23 мэв) и поэтому используются в атомных микробатареях. [c.328]

Редкоземельные элементы образуют особую группу. Это — редко встречающиеся элементы с аналогичными свойствами. По мере возрастания атомных весов элементов плотности их окислов общего типа Х2О3 будут возрастать будет также возрастать и растворимость смешанных сульфатов типа ХК(304)з. Магнитная восприимчивость лантана равна нулю, но уже в случае празеодима значительна. Для последующих элементов магнитная восприим- [c.189]

В образовании ковалентных связей принимают участие как чистые (негибри-дизированные), так и смешанные (гибридные) атомные орбитали (подробнее о гибридизации АО см. в разд. 1.4). Заполнение электронами орбиталей и число валентных электронов атомов различных элементов приведены в табл. 1.5. [c.46]

Разнообразные синтезы меченых сложных эфиров, альдегидов, углеводородов, аминов и т. д. были осуществлены на основе гриньяровского метода получения карбоновых кислот. Этот метод был использован и у нас в ряде синтетических работ, проводивн1ихся н связи с изучением механизма крекинга [28]. Иснользонание смешанного алюминий-литиевого гидрида в качестве восстановителя сильно упростило путь к спиртам [29]. Это хороший пример эффективного использования реагентов, не применимых вследствие дороговизны в тяжелом органическом синтезе, в целях синтеза меченых соединений. По этой же причине перспективно применение весьма чистых и хорошо управляемых электрохимических методов, а также катализаторов па основе редких элементов. В последнее время мы начали обследование пути каталитического синтеза меченых веществ из СО, которую можно получать прямо из ВаСОд нагреванием с соответствующими восстановителями или из СО2. Так, в частности, гидрированием С О по Фишеру — Трошпу. можно получать смесь из очень большого числа углеводородов нормального строения с постоянным атомным содержанием С по всему ряду. [c.419]

Приведенные данные могут служить яркой иллюстрацией роли члектронно-атомного эффекта и микроэлектроники в гетерогенном катализе. Результаты исследования указывают на один из возможных подходов к решению актуальной проблемы получения активных смешанных катализаторов с применением доступных для промышленной практики d-элементов. [c.69]

Из этих вопросов последний является наиболее сложным и подробно изучен во многих работах [195]. Прямое использование водных растворов сравнения не обеспечивает одинакового абсорбционного сигнала с растворами органического происхождения, хотя иногда, например при определении железа, ванадия, никеля и меди в продуктах крекинга, и предлагают методики на их основе [196, 197]. В [198] описана методика атомно-абсорбционного определения бария, кальция, меди, железа и цинка в моторных смазочных маслах путем использования метода добавок, в котором известные количества определяемых элементов вводят в исходную пробу в виде водных растворов неорганических солей. В качестве растворов сравнения чаще применяют металлоорганические соединения, растворенные в том же растворителе, который используется для разбавления анализируемых образцов [199—201], а также металлоорганические соединения, растворенные в масле, нефти, очищенные от металлов [202—204]. Выпускаются стандартные совместные растворы Коностан , Континентал Ойл Компани (США), на основе которых выпускаются также и смешанные стандарты (Д-12, Д-20, С-20) на несколько элементов в одном растворе [205, 206]. [c.57]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Но рождается вопрос, отчего же в аэролитах свободное, а иа земле соединенное железо Не показывает ли это громадной разности условий нашего и других миров На ато ответ уже высказан мною в гл. 8, доп. 247. Я думаю, что внутри земли находится именно масса, подобная метеорной, т.-е. содержащая каменистые породы и металлическое, частью углеродистое, железо. В дополнение считаю небесполезным прибавить следующее. Ио теории распределения давлений (см. мое сочинение О барометрическом нивелировании , 1876, стр. 48 и др.) в атмосфере смешанных газов следует, что два газа, которых плотности суть d п di, относительные количества или парциальные давления на некотором расстоянии от центра притяжения суть h и А], эти два газа на другом, еще большем расстоянии от центра притяжения будут представлять иное отношение х . vj своих масс (т.-е. парциальных давлений), находимое из равенства t/ (gl Л — Ig д ) = < (lg /jj — Ig - i)- Если, напр., масса газа, коего плотность = 1, не будет на высоте равна, как было внизу, массе газа, которого плотность = 2), а гораздо больше, а именно, = 100, т.-е. легкий газ на большем расстоянии от центра будет преобладать над тяжелым. Следовательно), когда вся масса земли была в виде паров, около центра скоплялись (говоря относительно, напр., по отношению к единице массы кислорода) вещества, имеющие большую плотность пара, а на поверхности малую. А как плртности паров зависят от частичных и атомных весов, то на поверхности должны были скопляться вещества, имеющие малые частичные и атомные веса, а около центра те, у которых они велики, которые наименее летучи и легче сгущаемы. Так понимается — почему на поверхности земли преобладают такие легкие элементы, как Н, С, N, О, Na, Mg, Al, Si, P, S, l. K, a и их соединения, земную кору образующие. На солнце и ныне много железа, как видно по спектральным исследованиям, а потому и в массу земли и прочих планет оно вошло, но скоплялось у их центра, потому что плотность его паров наверное велика и оно сгущается легко, ибо мало летуче. Около земного центра был и кислород, но его оказалось недостаточно [c.580]

Исследования с помощью масс-спектрографа показали, что элементы в большинстве случаев являются смешанными , т. е. состоящи.ми из смесей нескольких изотопов. Наибольшее число последних — десять — было пока обнаружено для олова (практический аго.мный вес 118.70), причем наиболее легкий и наиболее тяжелый из них отвечают соответственно массам 112 и 124. Таким образом, в обычном олове одновременно имеются атомы, отличающиеся друг от друга по атомному весу на 12 единиц, т. е. на 10%. Из других с.мешанных элементов интересно отметить неон, для которого было не только подтверждено существование атомов с массами 20 и 22, но и найден также изотоп N6 1 (0,3% в смеси). [c.435]

Характеристика Кекуле Он указал на современный смысл механических углеродистых типов, на их отношение к атомности элементов, на четырехатомность углерода и способность его паев соединяться между собой, основал на этих последних истолкование атомности остатков и дал очерк тех воззрений, которые развились ныне в так называемое учение о пределах органических соединений... Меньшей, в сравнении с упомянутыми, заслугой Кекуле считаю я его содействие развитию смешанных типов. Типы эти... не могут считаться ясным и удобным способом построения рациональных формул, и, вероятно, не будут долговечны....Зачатки многого из того, о чем говорит он, уже существовали, но оно выражено им определеннее, осязательнее [там же, стр. 81]. [c.82]

Современная наука показала, что разгадка этой трудности, более четверти века стоявшей на пути развития учения о периодическом законе, была именно в теллуре, как думал Браунер, но не в иоде, как думал Менделеев. Если бы разгадка заключалась в примеси к иоду или теллуру какого-то химически отличного от иода или от теллура элемента (скажем, в примеси хлора к иоду или двителлура к теллуру), то очистка иода или теллура химическим путем не была бы столь непреодолимым препятствием даже для химии того времени. Секрет же заключался в примеси более тяжелых атомов того же химического элемента, т. е. в наличии среди атомов теллура с атомной массой меньшей, чем у иода (122, 123, 124, 125 и 126), значительной доли примеси атомов того же самого теллура, но с массой большей, чем у иода (128, 130). Следовательно, причина этой аномалии периодической системы эле.ментов заключалась в явлении изотопии, о котором в то время не было еще известно. Только после физических открытий 1913 г. выяснилось, что иод есть чистый элемент, состоящий только из одного изотопа (Л =127) теллур же есть смешанный элемент. Вследствие чрезвычайной, почти полной, близости химических свойств изотопов, их разделение химическим путем (каким упорно шел Браунер) оказывалось совершенно невозможным. Но, несомненно, что Браунер был на верном пути, когда думал, что разгадка лежит именно [c.96]

Экспериментальный материал по физико-химическим свойствам 1расположен в следующем порядке комплексы соединений металлов II, III, IV, V групп, комплексы галогенов, причем сначала идут галогениды металлов В порядке возрастания атомного веса галогена, затем гидриды, металлоорганическив й смешанные соединения комплексы галогенов располагаются в порядке уменьшения атомного веса галогена. Комплексы данного акцептора, в зависимости от гетероатома донора, располагаются в следующем порядке кислородсодержащие соединения (эфиры, кетоны, сложные эфиры и др.) соединения, содержащие серу и другие атомы VI группы доноры, содержащие элементы V группы),—азот (амины, пиридин и др.), фосфор п т. д., наконец, идут доноры, содержащие два и более гетероатомов (например, сульфоксиды, амиды). В зависимости от строения радикалов молекул доноров комплексы данного акцептора расположены так алифатические производные (в порядке увеличения длины и разветвленности радикала), циклические насыщенные, затем жирно-ароматические, ароматические и другие производные с ненасыщенными радикалами. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология