Восстановители с образованием комплексов

Двухатомные фенолы — более сильные кислоты, чем одноатомный фенол. Они легко окисляются и являются сильными восстановителями. Так, гидрохинон при окислении превращается в п-бензохинон (или просто хинон). Это окисление идет через стадию образования промежуточного продукта — хингидрона (соединения бензохинона с гидрохиноном за счет образования комплекса с переносом заряда (типа я-комплекса) - [c.313]

Для десорбции Ри(1 / ) с анионита применяют два метода. Наиболее распространенный из них заключается в смеш,ении равновесия образования комплекса посредством уменьшения концентрации нитрат-ионов в десорбирующем растворе. Элюирование при 60—70° С благоприятнее по сравнению с вымыванием при комнатной температуре вследствие более высокой скорости десорбции и увеличения степени концентрирования плутония. Второй метод состоит в восстановлении Ри(1У) до трехвалентного состояния при помощи гидроксиламина. Этот метод используется реже вследствие выделения газов во время восстановления и вспучивания зерен ионита в колонке, а также из-за опасности разрушения ионита под действием восстановителя [626]. [c.358]

Иногда при использовании смеси триэтаноламина и цианидов рекомендуют вводить восстановители — аскорбиновую кислоту [237, 710, 712, 898, 1252] или гидроксиламин [114, 710, 879, 1142, 1143, 1241]. Введение восстановителя облегчает связывание железа в цианидный комплекс, но затрудняет образование комплекса марганца с триэтаноламином и цианидами, так как в обоих случаях образуются комплексы трехвалентного марганца. [c.84]

Растворы этой кислоты окрашены в интенсивный желтый цвет. При действии на фосфорно-молибденовую кислоту восстановителей образуются продукты восстановления, окрашенные в интенсивно-синий цвет. Для того чтобы избежать восстановления избытка молибдена, прибавленного для образования комплекса с фосфором, фосфорно-молибденовую кислоту экстрагируют эфиром и уже в эфирном слое подвергают действию восстановителя. На практике принято определение фосфора в сталях производить с помощью колориметра или метода стандартных серий. Последний метод по простоте техники, быстроте выполнения и экономии реактивов значительно превосходит объемный метод опреде-. ления фосфора, не уступая ему в точности. [c.77]

Важную роль в аналитической химии вольфрама и молибдена играют их комплексные роданиды, образующие окрашенные соединения при восстановлении подкисленных растворов хлоридом олова или другими восстановителями. Несмотря на то, что изучением состава образующихся комплексных соединений занимались очень многие исследователи на протяжении нескольких десятков лет, единого мнения о составе этих соединений все еще не было. Современные методы исследования — оптический метод, ионный обмен, электромиграция ионов — позволили установить [155], что в образовании окрашенного комплекса участвует молибден (V) и что образование комплекса происходит ступенчато, причем окраска также постепенно усиливается и достигает максимума при отношении молибден [c.67]

Семивалентный технеций не склонен к комплексообразованию, хотя тенденция перрената к образованию комплексов с такими донорами кислорода, как многоатомные спирты, не исключает аналогичной реакции для пертехнетата. Напротив, технеций с более низкими степенями окисления является реакционно-способным и образует комплексные соединения. Поскольку технеций, как правило, получают из генератора в виде пертехнетата, то почти все способы получения соединений технеция включают стадию восстановления. Для восстановления пертехнетата предложен целый ряд различных восстановителей. Получаемое в результате восстановления окислительное состояние технеция зависит от используемого восстановителя, комплексообразователя, в присутствии которого ведётся восстановление, и от условий проведения реакции. [c.403]

Нитрат ртути(1) впервые был использован как реагент на железо(П1) в присутствии тиоцианата в качестве индикатора [96]. Ряд исследователей [97] изучали реакцию Fe" — Hg с целью применения ее для прямого титрования железа и непрямого определения окислителей, количественно реагирующих с железом (И). Некоторые восстановители, например гидроксиламин и Hg , можно определять, добавляя избыток железа (III) и титруя его. Интересным примером служит восстановление Си" до Си железом (II) в присутствии тиоцианата. В этом случае образование комплекса вызывает изменение направления реакции в обратную сторону. [c.412]

Образование комплексов с ионами окислителя или восстановителя приводит к изменению их окислительно-восстановительных потенциалов. [c.357]

Наиболее широко для колориметрического определения вольфрама применяется метод, основанный на образовании комплекса вольфрама (V) с роданидом [1, 7]. В качестве восстановителей в этом методе применяют, главным образом, хлористое олово или трехвалентный титан. Мы применяли хлористое олово, как более доступный реактив. В качестве контрольного был выбран раствор, в 50 мл которого содержится 1,4 мг вольфрама [8]. В этом интервале соблюдается закон Бера, и значения О находятся в оптимальной области шкалы прибора. [c.266]

I вариант. Комплекс образуется при комнатной температуре. Образование желтого фосфорномолибденового комплекса происходит в течение 3 мин. Время прибавления восстановителя определяется числом одновременно анализируемых проб и обычно составляет 3—10 мин. Окраска синего комплекса-проявляется в течение 10 мин и затем медленно развивается во времени. Поэтому реакцию образования комплекса останавливают резким изменением pH раствора, добавляя раствор ацетата натрия. Оптическая плотность растворов такого стабилизированного комплекса устойчива в течение 1 ч. На оптическую плотность растворов практически не влияют небольшие вариации избытка молибдата и восстановителя. Кривая поглощения комплекса имеет пологий максимум в области 750 нм. Калибровочный график представляет собой прямую линию, проходящую через начало координат. Закон Бугера — Ламберта — Бера соблюдается до концентрации Р 6 мкг/мл. Достигнута хорошая воспроизводимость и точность результатов. Стандартное отклонение 5 = 0,07% (абс.). Метод позволяет определять фосфор в присутствии мышьяка. [c.177]

Условия, необходимые для количественного образования комплексов молибдена и вольфрама, были предметом значительных исследований, и полученные данные свидетельствуют о существовании некоторых противоречий. Однако ясно, что комплекс молибдена образуется в кислой области pH, и что при этом не требуется восстановителей. В отношении вольфрама высказаны два совершенно различных предложения согласно одному из них реакция проводится в горячей сильно кислой среде в присутствии восстановителя, согласно другому — реакция должна идти в горячем слабокислом растворе без добавления восстановителя. Для комплексов, полученных обоими методами. [c.311]

В кинетических методах анализа очень часто в качестве индикаторных реакций используют окислительно-восстановительные реакции с участием перекиси водорода. Перекись водорода довольно медленно реагирует с восстановителями, так как при этом должны разрываться химические связи между атомами и образовываться активные частицы типа радикалов (-ОН и -ОгН), свободных атомов (О) и реакционноспособных ионов (ОН" "). Катализаторами этих реакций могут быть соединения тяжелых металлов молибдена, ванадия, вольфрама, титана, тантала и др. По-видимому, механизм действия катализаторов сводится к образованию промежуточных комплексных соединений между перекисью водорода и катализатором. В результате такого комплексообразования молекула перекиси водорода становится менее устойчивой и распадается на высокоактивные частицы. Комплексообразование с перекисью водорода, вероятно, необходимое, но не исчерпывающее условие проявления катализа. Известны случаи образования комплекс- [c.62]

Следующие за скандием переходные элементы титан и ванадий V содержат соответственно два и три -электрона. Для них более характерны высшие степени окисления - -4 — для и - -4, + 5 — для V. Свойства соединений титана в высшей степени окисления напоминают свойства аналогичных соединений олова (например, жидкие тетрахлориды Т1С14 и 8пС 4, образование комплексов и т. д.). Соединения со степенью окисления +2 — сильные восстановители. Производные оксида титана (IV) Т10г — сложные оксиды титана — важные сегнетоэлектрические материалы. [c.154]

Сульфаты аммония и калия применяются как удобрения и для получения квасцов, Каз504 — в производстве стекла. Тиосульфат натрия (гипосульфит) используется в фотографии для растворения неразложившегося бромида серебра в фотоэмульсии. Растворение А Вг происходит благодаря образованию комплексов [Ай(5зОз)] и [А (520 ))2] . Кроме того, гипосульфит используется как восстановитель для удаления следов хлора (антихлор) после отбеливания тканей. [c.327]

Количественно Т. определяют гравиметрически (с осаждением либо элементарного Т. при действии восстановителей, либо ТеО ), титриметрически (чаще других используют тиосульфатный и иодометрич. методы), фотометрич. и флуорометрич. методами (основаны на образовании комплексов с серосодержащими орг. реагентами-висмутолом П, диэтилдитиокарбаматом, тиомочевиной и их производными, а также с орг. основаниями-производными пиразолона и родаминовыми красителями). Используют полярографич. и атомно-адсорбционный методы. [c.515]

Для X. характерна способность к образованию многочисленных комплексных соед. в разных степенях окисления. Образование комплексов стабилизирует низшие степени окисления X. Так, Сг(1) известен только в ввде комплексов, напр. Kз[ r( N)5NO]. Соед. Сг(П) неустойчивы, это сильные восстановители, легко окисляются на воздухе. Их водные р-ры (небесно-голубого цвета, тоща как безводные соли бесцветные) сохраняются только в инертной атмосфере. Из р-ров кристаллизуются гидраты, напр, Сг(СЮ4)2-бН20. Из комплексов Сг(П) самый распространенный синий K4[ r( N)6], дающий красно-оранжевые р-ры. [c.309]

Хиноны — соединения с выраженными электроноакцепторнымн свойствами, т. е. это электрофильные реагенты, окислители. Для них очень характерно образование комплексов с переносом заряда. При встрече с сильным электронодонором (восстановителем) образуются анион-радикалы (семихиноны), а затем — гидрохинсны. В отдельных случаях наблюдается присоединение нуклеофильных частиц к системе двойных связей хинона нли карбонильной группе хинона. Очень характерно взаимодействие ряда хинонов с диена.чи (диеновый синтез). [c.531]

Чтобы избежать этих неопределенностей, связанных с незнанием точных коэффициентов активности, с образованием комплексов и С другими химическими взаимодействиями, дредложено использовать реальные потенциалы. Реальным потенциалом называется потенциал электрода (относительно стандартного водородного электрода), Н а котором происходит интересующая нас полуреакция в заданном растворе электролита, когда формульные концентрации и окислителя, и восстановителя равны единице. Реальный потенциал обычно обозначают символом °. Для примера можно сказать, что реальный потенциал полуреакции железо (III) —железо (II) равен +0,70 В в 1 растворе хлористоводородной кислоты и значительно Отличается от стандартного потенциала (+0,77 В) для пары железО (1П) —железо (II). [c.283]

Титан в указанных комплексах с азотом находится в низшей степени окисления. Было показано, что координация азота и его последующее восстановление происходят только тогда, когда титан(1У) восстанавливается с помощью Mg 4-MgI2 или RMgX до Т1(1П) или соответственно до Т1(П) [39, 58]. Было высказано предположение, что восстановление азота в двухъядерном комплексе происходит вследствие одновременного разрыва двух связей молекулы азота и образования производных гидразина [49]. Ослабление связи N в двухъядерном комплексе создает условия, при которых молекула азота, взаимодействуя с двухэлектронным восстановителем, может принимать еще два электрона от двух частиц катализатора, участвующих в образовании комплекса [c.251]

К этой же группе тройных комплексов можно отнести ряд соединений, образующихся при взаимодействии некоторых металлов с диметилглиоксимом и оловом (П). Известно, что обычный диметилглиоксимат железа (И) образуется только в аммиачной среде и разлагается при pH < 4. Однако если железо реагирует с диме-тилглиоксиматом в сильно щелочной среде, а в качестве восстановителя вводится хлорид олова (П), тогда характер образующегося комплекса совершенно изменяется. Этот комплекс устойчив к кислотам до pH 1 комплекс можно выделить в свободном состоянии, а из раствора этого комплекса олово лишь очень медленно осаждается сероводородом [80]. Интересно отметить при этом, что само по себе олово не проявляет заметной тенденции к образованию комплексов с диметилглиоксимом. Между тем совместно с железом, а также молибденом [81], рением [82] и другими образуются окрашенные комплексы, которые используются в фотометрическом анализе. Сначала предполагалось, что олово не входит в состав комплексов, а лишь играет роль восстановителя. Однако более подробное исследование показывает, что ни один из многочисленных восстановителей, испытанных в аналогичных условиях, не дает подобного эффекта не образуются подобные окрашенные соединения и в тех случаях, если брать молибден или рений любой низшей валентности, получая их растворы электролитическим восстановлением. Образование тройных соединений в системе диметилглиоксим-ион металла — олово (П) отмечалось рядом исследователей. О строении подобных соединений данные пока отсутствуют. [c.363]

При тех сравнительно небольших восстановительных потенциалах, которыми обладают восстановители в биологической азотофик-сации, —0,4 эв, реакция образования гидразина является практически термонейтральной. В связи с этим увеличение теплового эффекта одной из стадий, например, за счет увеличения теплоты об-газования промежуточного комплекса, будет означать затрату энер-рии, т. е. повышение энергии активации другой стадии. В лабораторных условиях мы не связаны такой строгой необходимостью компенсировать эти эффекты, так как мы можем взять более сильный восстановитель (т. е. сделать реакцию восстановления азота экзотермичной). При этом каталитическая роль соединений переходных элементов будет вновь заключаться в образовании комплексов с молекулярным азотом с возможностью далее передать одновременно четыре электрона, но здесь к катализатору не нужно предъявлять таких жестких требований в отношении теплоты образования комплекса и энергий связи M---N, так как в достаточно экзотермической реакции значительно легче скомпенсировать энергию связей N2 с катализатором. Однако здесь необходимо иметь в виду, что для истинно каталитической реакции нужно вернуть каталитические центры М и М" в исходное состояние, т. е. восстановить их, так как при реакции с азотом они окисляются. Таким об- [c.30]

Аналогичное каталитическое действие восстановителей наблюдается при образовании комплексов 1г , но в случае иридия реакция протекает значительно медленнее, чем в системах с участием родия. Так, 1,2,3-[ (ру)з1гС1з] и транс-[1г(ру)4С121С1 обычно получают из Ыа21г" С1б в бомбе. В присутствии восстановителей эти же реакции протекают очень быстро [131 [c.451]

Окислительно-восстановительные свойства соединений также изменяются в результате комплексообразования. Обычно химическая активность окислителей (или восстановителей) при этом уменьшается вследствие понижения концентрации их в растворе Так, например, ион Ре" " " теряет способность окислять ионы Л в при добавлении какого-либо фторида вследствие образования комплекса [РеРеГ . Точно так же восстановительная активность щавелевой кислоты сильно понижается в присутствии избытка молибденовой кислоты Н2М0О4, образующей со щавелевой кислотой комплекс [Н2С2О4 М0О3], вследствие чего щавелевая кислота теряет способность окисляться перманганатом калия и т. д. [c.268]

Для хрома характерно образование комплексов то.лько в трехвалентном состоянии. Ионы хрома (ИХ) сильно гидратированы, поэтому взаимодействие их с комплексоном замедлено. Образование нормального комплекса красно-фиолетового цвета [СгУ]" заметно ускоряется при повышении температуры [101—103] или в присутствии восстановителей [104]. Процесс взаимодействия, возможно, проходит через променчуточную стадию с образованием няти-и четырехвалентного хрома, и только затем уже идет окончательное восстановление до хрома (П1) с последующим связыванием его в комплекс ЭДТГА. При этом возможно образование небольшого количества хрома (II), который оказывает каталитическое действие [104]. Существует и другое мнение [105], согласно которому восстановлению подвергаются образующиеся в растворе комплексы типа [c.98]

Из всех соединений кобальта сэтши сильными окислителями являются соединения трехвалентного кобальта, восстанавливающиеся в соединения двухвалентного кобальта ( со /со = + + 1,842 в) По своим окислительным свойствам Со+++-ионы превосходят такие сильные окислители, как газообразный хлор, перекись водорода, перманганат. Окислительное действие Со" " сильно уменьшается при образовании комплекса [Со(МНз)д[ " . То же самое можно сказать и в отношении многих других окислителей и восстановителей, сильно уменьшающих свои окислительно-восстановительные свойства в связи с комплексо-образованием. [c.130]

Все ионы металлов с -конфигурацией являются жесткими кислотами и обычно имеют малую склонность к образованию комплексов. Они не могут быть восстановителями (нет валентных электронов для отдачи), а склонность быть окислителями вдоль ряда возрастает и максимальна у ионов СггО и МпОГ в кислотной среде. Поэтому их химия довольно проста. Такой ион, как 5с +, является в водном растворе простым гидратированным ионом. Элементы в более высоких степенях окисления (Сг , Мп ") склонны к образованию оксоанионов. Оксиды этих элементов нерастворимы (Т102), а оксоионы амфотерны УО , уо -). [c.389]

Открытие технеция при помощи роданида калия [191]. В растворах 3—6 М НС1 KS N медленно (10—15 мин.) восстанавливает Тс (VII) до Тс (V) с образованием интенсивно окрашенного в красный цвет комплексного соединения, которое хорошо экстрагируется эфирами, кетонами, спиртами. В присутствии сильного восстановителя (например, Sn y восстановление протекает до Тс (IV) с образованием комплекса желтого цвета, который не извлекается упомянутыми органическими растворителями. Роданид-ионы при продолжительной обработке солянокислых растворов технеция восстанавливают последний, по-видимому, также до четырехвалентного состояния, однако в неводной среде (ацетоне, эфире) преимущественно образуется комплексное соединение технеция (V) красного цвета. На основе этих реакций возможно качественное открытие технеция в растворе. [c.38]

Определение технеция при помощи роданида аммония. Спектрофотометрическое определение технеция в виде роданидного комплекса основано на восстановлении в кислых растворах Тс (VH> до Тс (V), либо роданид-ионами [123], либо другими слабыми восстановителями (например, аскорбиновой кислотой [181]) и образовании красного комплексного соединения технеция (V) с ионами S N". При определении рения этим методом используют обычно сильные восстановители, например, Sn lj. Технеций, обладающий более сильными окислительными свойствами, чем рений, восстанавливается роданид-ионами значительно быстрее. В присутствии рения Тс (VH) почти полностью восстанавливается до более низкога валентного состояния в течение 3 час., в то время как Re (VH) восстанавливается за этот период незначительно (—5%). Роданид-ио-ны могут восстанавливать технеций, по-видимому, и до четырехвалентного состояния с образованием комплекса желтого цвета. Однако в органических растворах (ацетон, эфир) преимущественно образуется комплексное соединение технеция (V) красного цвета, которое в противоположность комплексу желтого цвета хорошо экстрагируется спиртами, эфирами, кетонами. Поэтому для усиления развития окраски роданидного комплекса технеция (V) Гроут-хамель [123] разбавлял исследуемый раствор ацетоном в отношении [c.44]

Для синтеза полиазоариленов и их аналогов применяются соли бис-диазония, получающиеся деазотированием соответствующих ароматических или гетероциклических диаминов или их производных, содержащих в ароматических ядрах заместители (алкил, арил, галоген, алкоксил, карбоксил, сульфогруппа, нитрогруппа и др 63-65,69,70) Водный или водно-спиртовой раствор соли бис-диазония при о—5°С приливают к раствору или суспензии восстановителя (аммиачный комплекс Си+, соли ТР+). При этом происходит полное восстановление диазония с выделением азота и образованием арильного и арилазотного радикалов, рекомбинация которых обусловливает рост цепи [c.91]

Тетразамешенные гидразины, вообше не содержащие связей К—Н, существенно отличаются по многим свойствам от гидразинов друтих типов. Ярко выраженная зависимость свойств гидразинов от числа, положения и природы заместителей приводит к весьма большому разнообразию реакций соединений этого класса. В сущности, общими для всех гидразинов, вне зависимости от типа замещения, являются лишь свойства, связанные с наличием свободных электронных пар у соседних атомов азота способность функционировать как основания, способность к образованию комплексов с катионами переходных металлов и способность реагировать как сильные восстановители. Последняя особенность гидразинов, впрочем, не исключает возможности участия их в некоторых реакциях в качестве окислителей. [c.48]

Но в деталях механизма имеются отличия, заключающиеся в том, что стадия образования комплекса между реактантами (с соотношением 1 1) уловима в растворе хлорной, но не серной кислоты. При прочих равных условиях, разница в параметрах активации в этих двух средах не велика. По мнению автора, это явление можно понять, если учесть относительную комплексообразующую способность окисляемого лиганда по сравнению с анионом растворителя. В некомплексообразующих средах, таких, как хлорная кислота, комплексообразование между церием(1У) и метанолом вполне возможно. Однако в сернокислой среде сам сульфат является очень сильным комплексообразователем для церия(1У) и, следовательно, комплексообразование с метанолом маловероятно, если вообще возможно. С учетом сказанного полезно было бы классифицировать реакции церия(1У) с органическими веществами в зависимости от того, способен ли восстановитель при комплексообразова-нии с церием(1У) конкурировать с анионами растворителя или нет. Первая попытка такой классификации иллкютри-руется табл. 75. [c.347]

В настоящей работе дана качественная оценка скорости окисления и восстановления кислотного хромтемносинего, хромогенчерного ЕТ-00 и мурексида некоторыми окислителями и восстановителями в щелочной среде, так как данные индикаторы применяются в щелочных средах. В качестве окислителей и восстановителей взяты соединения, часто используемые в химических анализах и не содержащие катионов двухвалентных металлов. Поведение индикаторов в растворах, имеющих в своем составе, кроме индикатора, только буфер и окислитель или восстановитель, может отличаться от поведения индикаторов в растворах, содержащих также и катионы металлов, дающие цветные соединения с индикаторами. Как указывалось ранее, образование цветных соединений связано с образованием комплексов металлов с индикаторами. Структурные изменения, происходящие при комплексообразованип, могут отразиться на окислительно-восстановительных свойствах индикаторов. Поэтому опыты проводились как в присутствии катионов металлов, так и в отсутствии их. Условия проведения опытов к 96 лл дистиллированной воды добавляли 5 мл аммиачно-хлоридного буфера (pH si 10) или 5 мл 2 н. NaOH для создания pH 13, определенное количество окислителя или восстановителя, индикатор, в некоторых случаях раствор соли металла. [c.44]

Из ароматических диазосоединений и солей диазония азот количественно вытесняют в присутствии катализатора и восстановителя для предотвращения побочных реакций. Так, в макрометодах, которые предложили Гуль и Сиггиясоль диазония разлагают, нагревая с хлоридом меди(1) в солянокислом растворе. Реакция протекает через образование комплекса [c.243]

По аналогии с окислительно-восстановительными реакциями ионов металлов в растворах, часто протекающими через образование промежуточных комплексов, предложен чисто химический механизм каталитического пронесса осаждения металла. Предполагается образование комплекса ионов металла с восстановителем и внутримолекулярный процесс окисления — восстановления этого комплекса на поверхности катализатора с образованием свободного металла и других продуктов реакции [23]. В ряде растворов металлизации действительно образуются комплексы металлов, содержащие в качестве одного из лигандов восстановитель, например, Си (И) с СН2О, Ni (П) с N2H4. Однако нет доказательств, что процесс каталитического восстановления протекает именно при участии этих координированных молекул восстановителя. Более детальное изучение одной из таких систем (растворов никелирования, содержащих гидразин в качестве восстановителя) показало [24], что в растворе комплексного соединения Ni (И) с гидразином в отсутствие большого избытка свободного гидразина процесс осаждения никеля вообще не протекает, т. е. рассматриваемый механизм процесса не реализуется. Такой механизм восстановления металла более вероятен в случае гомогенного процесса восстановления металла в начальной стадии объемного разложения раствора. [c.93]

Предполагается образование комплекса ионов металла с восстановителем и внутримолекулярный процесс окисления-восстановления этого комплекса на поверхности катализатора с образованием свободного металла и других продуктов реакции [45 . В растворах металлизации действительно могут образовываться комплексы металлов, содержащие в качестве одного из лигандов восстановитель, например, Ы1(И) с ЫгН4. Однако нет доказательств, что процесс каталитического восстановления протекает именно при участии этих координированных молекул восстановителя. Более детальное изучение одной из таких систем (растворов никелирования, содержащих гидразин в качестве восстановителя) показало [46], что в растворе комплексного соединения Н1(П) с гидразином в отсутствие большого избытка свободного гидра- [c.69]

Джордж и Ирвин [116] нашли, что этот комплекс образуется при всех концентрациях водородных ионов между pH 5,5 и 12,0, но только в том случае, когда его образование происходит в интервале pH 8—9, можно осуществить полную регенерацию метмиогло-бина путем добавления слабых восстановителей. Спектр комплекса в этой области обнаруживает резкую полосу при 549 m i с = 9,8 и широкую полосу, появляющуюся при 570—585 m i. с = 8,4. В области Соре имеется резкая полоса при 423 m x с г ]ц-=107. В растворах с pH < 8 комплекс частично образуется, но происходит также и дополнительная реакция с участием гематина, и спектр получается столь же интенсивный, но со смещенными полосами. Если реакция проводится в растворах, щелочность которых повышается до pH > 9,0, образуются все меньшие количества комплекса и появляется продукт разрушения гематина, бесцветный как в видимой части спектра, так и в области Соре. [c.205]