Соли, влияние на плавление

Получившие в последние годы развитие способы хлорирования в расплаве солей позволяют в значительной степени устранить эти трудности, если процесс получения хлоридов фосфора из природного сырья осуществлять в среде хлористого кальция при 850— 900 °С, т. е. выше температуры его плавления. Подробно изучены [203—205] механизм и кинетика хлорирования фосфатов в расплаве хлоридов натрия, калия и кальция, влияние концентрации и скорости подачи хлора, влияние количества и степени измельчения восстановителя и др. [c.563]

Эта система явилась предметом очень многих исследований, и, в частности, в ряде работ изучалось влияние давления на температуру плавления глауберовой соли. Результаты исследования этой зависимости, полученные разными авторами, а также наши данные представлены на рис. . [c.116]

Необходимо отметить, что при определенных концентрациях компонентов в данной системе имеет место значительное переохлаждение расплавов и стеклообразование, что влияет на величину температуропроводности и воспроизводимость результатов записи. Для иллюстрации приведены две термограммы. В первом случае сплав, состоящий из 55 экв. % нитрата кадмия и 45 — нитрата калия, заливался в горячий блок и быстро охлаждался (обдувался вентилятором), а во втором случае сплав того же состава, будучи залит в блок, медленно охлаждался в печи. В результате получены соверщенно разные термограммы. На первой термограмме как на дифференциальной, так и на температурной кривой наблюдаются пики, соответствующие экзотермическому эффекту расстекловывания сплава (рис. 4). На второй термограмме на дифференциальной и температурной кривых вплоть до температуры плавления пиков нет. Следует указать, что на воспроизводимость результатов оказывает влияние гигроскопичность компонентов, так как в связи с влагой возможны побочные процессы, влияющие на отклонение дифференциальной термопары и поэтому отражающиеся на величине коэффициента температуропроводности. Исходя из этого, можно сделать следующий вывод для достижения воспроизводимости результатов после заливки в блок чистых солей и сплавов необходимо соблюдать одинаковый режим охлаждения для них, предохраняя их от попадания влаги. [c.205]

Для растворенных веществ несложной структуры можно ожидать изменений в проявляемой ими тенденции удаляться из раствора или изменений коэффициентов активности под действием одновременно присутствующих в растворе веществ, влияющих на их растворимость летучесть и реакционную способность. Взаимодействия между макромолекулами в растворе, напротив, часто обратимо (и необратимо) влияют на структуру, что проявляется, например, в утрате активности при денатурации ферментов и изменениях точек плавления гелей. В равновесии кроме твердой фазы могут участвовать следующие типы частиц в растворе нативные макромолекулы, олигомерные или полимерные агрегаты, денатурированные макромолекулы. На рис. 1. 19 показаны структурные соотношения между этими типами частиц. К, е-т к пониманию наблюдаемого влияния солей и других растворенных веществ па эти равновесия состоит в том, что в каждом из состояний, изображенных на рис. 1.19, для растворителя доступны в различной степени те или иные группы молекул [253, 287, 351]. Хорошо известно, что конформации, которые макромолекулы,принимают в растворе, определяются стремлением к сближению всех гидрофобных групп между собой и к обеспечению доступа растворителя к гидрофильным группам [338]. В целом степень доступности молекулы для растворителя возрастает в ряду твердый белок < агрегированный или полимерный белок < нативный мономерный белок < денатурированный белок [287]. Однако, по-видимому, в каждом из этих случаев для растворителя оказываются доступными различные совокупности полярных и неполярных групп, причем степень доступности и состав групп зависят от природы макромолекулы. Влияние растворенных веществ на денатурацию, высаливание, деполимеризацию и т.д. можно объяснить, если учесть взаимодействия разных индивидуальных групп (заряженных, неполярных, полярных) [2871. [c.138]

Получение кислорода и влияние катализатора на скорость разложения КСЮз. Насыпать в сухую пробир-г<у около 0,5 г хлората калия КСЮз. Пробирку закрепить в штативе вертикально. Нагреть ее до начала плавления соли. Время от времени погружать в пробирку тлеющую лучинку, убеждаясь в том, что кислород вовсе не выделяется или выделяется очень слабо. Следить за тем, чтобы лучинка не коснулась поверхности КСЮз. Когда соль начнет плавиться, прекратить нагревание и тотчас же всыпать в пробирку с кончика шпателя немного двуокиси марганца. Одновременно с этим поднести к отверстию пробирки тлеющую лучинку, по интенсивности воспламенения которой судят об ускорении реакции. [c.177]

В целом очень хорошо выполнялась кинетика псевдопервого порядка. Влияние замораживания на реакции первого и второго порядков можно объяснить концентрированием реагентов и удалением воды. В то время как спонтанные реакции в воде обнаруживают небольшой отрицательный солевой эффект, при замораживании скорости реакций уменьшаются или становятся равными нулю, а добавление соли приводит к большому положи-тельно-му эффекту. Эти наблюдения можно объяснить, предположив, что при замораживании один из реагентов удаляется в виде льда, а добавление соли вызывает его плавление. В случае бимолекулярных реакций скорость реакции увеличивается при замораживании, а добавление соли способствует уменьшению скорости реакции. Этот результат согласуется с увеличением концентрации реагентов при замораживании и с их раз-бавление.м при добавлении соли, вызывающей илавление льда. Показано, что достигаемые увеличения скоростей по порядку величины составляют 10—200. Приведенное объяснение, позволяющее интерпретировать результаты как реакций спонтанного гидролиза, так и реакций второго порядка, оказывается непри- [c.228]

Примерами соединений, у которых влияние ковалентности сведено до минимума, являются соли одновалентных щелочных металлов. На рис. 6-68 нанесены температуры плавления галогенидов щелочных металлов. Очевидно, что они зависят не только OQ от размеров ионов, так как если [c.276]

Температуры плавления (затвердевания) химических реактивов весьма разнообразны и лежат в очень широких пределах, от нескольких тысяч градусов выше нуля (для некоторых металлов, окислов и солей) до нескольких сот градусов ниже нуля (для газообразных веществ). В нашем случае будут рассмотрены температуры плавления (затвердевания) веществ, лежащие в сравнительно узких пределах и имеющие существенное влияние на сохранность качества реактивов при их транспортировании и хранении. [c.76]

Бензолсульфокислота. Рядом авторов [227] одновременно найдено, что при нагревании калиевой соли бензолсульфокислоты с едким кали до высокой температуры образуется фенол и сернистокислый калий. Аналогично идет реакция с едким натром, который ввиду сравнительной дешевизны, всегда применяется при промышленном получении фенола [228]. Влияние условий реакции на выход фенола исследовано весьма тщательно. Очень хорошие результаты получаются при 15%-ном избытке едкого нат11а, если после внесения всей соли сульфокислоты плавление производить при 350° в течение 15 мин. Выход фенола в этом случав достигает 96% от теории. При 300° можно получить почти такой же выход, беря 50%-ный избыток щелочи и ведя плавление в течение 30 мин. [229]. [c.229]

Изучение растворимости органических соединений в зависимости от их строения направлялось во многом открытием параллелизма между растворимостью и температурами плавления. Так, Анри (1884) показал, что в растворимостях гомологов существует такая же альтернация, как и в температурах плавления. Более обстоятельное исследование провели Карнелли и А. Томсон (1888). Они показали, что, как общее правило (имеющее немногочисленные исключения), растворимость изомерных органических соединений следует тому же порядку, что и их точки плавления, т. е. плавящиеся при более высокой температуре, и растворяются хуже. Это правило распространяется и на изомерные органические кислоты, и на их соли. Влияние заместителей, особенно в ароматических соединениях, таково же те заместители, которые повышают температуру плавления, понижают и растворимость и т. д. Это правило относится к любым растворителям. [c.131]

Нитрат серебра может быть получен в двух кристаллических формах ромбической и гексагонально-ромбоэдрической. Первая (плотность 4,35), устойчива при обыкновенных условиях, вторая (плотность 4,19) — выше 159,6° С. Температура плавления для обеих форм 209,0° С. Кристаллы той и другой формы бесцветны. Очень хорошо растворяются в воде при 20° С растворяется 215 г в 100 г воды, а при 100° С — 910 г. Гидролизу эта соль не подвергается. Под влиянием света кристаллы AgNOg чернеют вследствие выделения металлического серебра. Восстановители, даже слабые, как глюкоза, винная кислота и др., окисляются ионами серебра, выделяя металлическое серебро. На этом свойстве основано применение его для получения елочных игрушек, зеркал в медицине — в качестве дезинфицирующего средства и т. д. [c.408]

Большая часть алкалоидов — кристаллические вещества с определенной температурой плавления, реже встречаются жидкие алкалоиды, например никотин, анабазин, обладающие летучестью. В виде свободных оснований алкалоиды обычно мало растворимы в воде, но легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир, хлороформ и др.). Почти все алкалоиды не обладают запахом, исключение представляют кониин, никотин, анабазнн и некоторые другие. Многие алкалоиды оптически активны. С кислотами алкалоиды образуют соли, большей частью растворимые в воде. Прн наличии одного атома азота в молекуле они присоединяют одну молекулу одноосновной кислоты при наличии двух атомов азота они способны присоединять одну или две молекулы одноосновной кислоты, образуя кислые и средние соли, что сказывается на константах их диссоциации. Являясь слабыми основаниями, алкалоиды образуют с кислотами легко диссоциирующие соли, разлагающиеся под влиянием едких щелочей, аммиака, а иногда карбонатов и окиси магния при этом выделяются свободные основания. Некоторые алкалоиды, помимо основных свойств, характеризуются реакциями, зависящими от наличия в их молекуле функциональных групп, например фенольной (у морфина, сальсолина), кетонной (у лобелина), ви-нильной (у хгнина) и др., что отражается на нх химических свойствах. Напрнмер, морфин растворяется в растворах едких щелочей, лобелии образует карбонильные производные, хинин присоединяет водород, галогены и др. [c.418]

А. амфотерны реагируя с минер, к-тами, образуют на-фтоламмониевые соли, с едкими щелочами-нафтоляты. Окисляются на воздухе, особенно легко в щелочных р-рах, причем р-ры окрашиваются. А., содержащие группы ОН и NH2 в одном кольце, при окислении превращ. в нафтохи-ноны. А., у к-рых группы NH2 и ОН находятся в разных кольцах, могут вступать с солями диазония в азосочетание при этом в кислой среде проявляется ориентирующее влияние аминогруппы, в щелочной-гидроксильной. Азосочетанием сначала в кислой среде, а затем в щелочной получают дисазосоединения. При взаимод. с ангидридами или хлорангидридами карбоновых к-т А. превращаются в N-ацил-аминонафтолы, обладающие четкими т-рами плавления, что используют для идентификации А. [c.141]

Восстановление фосфатов водородом, природным газом и другими газообразными реагентами протекает значительно медленнее, чем твердым углеродом. Показано что в присутствии природного газа при температурах до 1250° (до оплавления шихты) восстановление идет преимушественно углеродом, отлагаюшемся при пиролизе метана на поверхности и в порах фосфорита при температурах выше 1300° — водородом, образующимся при пиролизе метана. Для промышленных процессов, протекающих при 1400— 1450°, продувание шихты метаном нецелесообразно, так как восстановление за счет водорода идет медленнее, чем металлургическим коксом. В то же время выделившийся при пиролизе метана углерод обладает большей восстанавливающей способностью, чем кокс. Взаимодействие природных фосфатов с газообразными восстановителями ускоряется в присутствии солей натрия и магния, снижающих температуру плавления шихтыИз щелочных солей наиболее активно действует добавка Ыа2504. Максимальное влияние флюсов наблюдается при температуре плавления шихты (- 1300°). [c.155]

Оба свойства, твердость и температура плавления, характеризуют прочность соединения — механическую или термическую. У металлов и солей твердость и температуры плавления варьируют в широких пределах, однако можно сказать, что вещества этих классов соединений более твердые и характеризуются более высокими температурами плавления, чем органические вещества. Для последних, как известно, характерна их мягкость и низкие температуры плавления, что является следствием слабости Ван-дер Ваальсовых сил. Удобнее всего проследить влияние отдель- [c.248]

На выход фенолов и развитие побочных процессов серьезн влияние оказывают примеси солей. По данным Беркмана [7, с. 3 присутствие 2% хлорида натрия в плаве уменьшает выход фено при плавлении на 3—4%, присутствие 0,5% солей железа сокраща выход фенола на 3—4%. Последнее объясняется окислительщ действием ионов железа при высоких температурах. [c.137]

На процесс щелочного плавления определенное влияние 01 зывает вид применяемой щелочи. Так, в промышленности ча) используют более дешевый и доступный едкий натр (рис. 4.2. В лабораторных условиях чаще применяют едкое кали, в ко ром лучше растворяются соли сульфокислот. Это обстоятельст имеет особое значение для щелочного плавления сульфокисл гомологов бензола, соли которых в щелочи растворяются зна< тельно хуже, чем соли бензолсульфокислоты. В связи с этим бы предложено брать для проведения плавления смесь щелочей, ( держащую не менее 28% едкого кали [37], или плавить толу( [c.137]

Схема этого процесса представлена на рис. 149. На схеме изображена обычна установка для термической обработки, предназначенная для закалки деталей и черных металлов, а также система выделения и рецикла нитрата и нитрита, исполь зуемых в охлаждающей ванне. Детали нагревают путем погружения в расплавлен ный хлорид, находящийся в печи из огнеупорного материала 2, обогреваемой газом После нагревания в хлоридной ванне до = 800 °С детали переносят в печь для охлаж дения 3, также выполненную из огнеупорного материала и содержащую смесь рас плавленных солей — нитрата и нитрита натрия температура расплава составляе 250—400 °С. Печь 3 также обогревается газом. Влияние термической обработю и охлаждения на структуру и свойства обрабатываемых деталей хорошо извести и ие нуждается в специальном обсуждении. [c.334]

На рис. XIV.8 АС — кривая давления пара чистой воды, АВ — кривая ллавления льда, НА — кривая давления пара льда, BMF — кривая давления пара насыщенных растворов (равновесие нар—насыщенный раствор— соль) и ВЕ — кривая равновесия системы лед—соль—насыщенный раствор. Как известно, при растворении в воде нелетучей соли понижается давление пара воды и поэтому кривые давления пара растворов лежат ниже аналогичной кривой воды (тем ниже, чем больше концентрация раствора) (см. раздел IX.2). При повышении температуры давление пара, как правило, возрастает, по у насыщенных растворов имеют место более сложные отношения. Если концентрация насыщенного раствора при повышении температуры возрастает, то происходит конкуренция двух факторов само по себе повышение температуры содействует увеличению давления пара, а связанное с повышением температуры увеличение концентрации стремится уменьшить это давление. При низких температурах, когда растворимость соли не очень велика, преобладает влияние первого фактора. При высоких же температурах по мере приближения к точке плавления соли вследствие сильно возросшей растворимости влияние второго фактора становится все более сильным, и, наконец, он получает преобладание. Таким образом, при повышении температуры давление пара насыщенного раствора сначала возрастает, проходит через максимум, а затем убывает, и кривая давления пара будет действительно иметь вид, изображенный на рис. XIV.8 (кривая BMF). К такому же выводу можно нрийти исходя из термодинамических соображений. [c.155]

О обенно сильное влияние на кривые плавления оказывают вещества, прочно связывающиеся с молекулой ДНК. Молекулы таких веществ будем называть в дальнейшем скрепками. В отличие от агентов, меняющих свойства среды в целом (таких, как соли или pH), скрепки, прочно связываясь с 74 [c.74]

Влияние давления на солевые равновесия необходимо учитывать не только тогда, когда твердые соли находятся в равновесии с растворами и их растворимость может изменяться, но и в случае отсутствия твердой фазы. Под влиянием давления возможны превращения кристаллогидратов их обезво живание и плавление — конгруэнтное или инкон-груэнтное. [c.115]

Химич. свойства. Расплав П. под действием кислорода воздуха быстро окисляется, окрашиваясь в желтый (до коричневого) цвет. В инертной атмосфере П. не разлагается даже при темп-ре плавления полимера. При длительном хранении на воздухе, особенно при повышенных темп-рах, а также при обработке озоном П. окисляется с образованием в макромолекулах перекисных групп. Это свойство П. используют для прививки к нему по перекисным группам различных виниловых мономеров, напр, стирола, винилацетата, акрилонитрила. Для уменьшения деструкции под влиянием кислорода воздуха нри повышенных темн-рах в П. (в процессе его получения, в расплав или в р-р готового нолимера) вводят различные стабилизаторы, напр, неорганич. и органич. соли марганца или меди, мелкораздробленную медь, карбазол, Р-нафтол, дибензилфенол и др. Ионизирующее облучение вызывает сшивание П. и, следовательно, снижает его кристалличность. [c.469]

Исследование влияния температуры на инфракрасные спектры ацетонитрила, акрилонитрила, ацетона [1—3] позволило судить о характере ион-молекулярного взаимодействия в этих растворах. Была приведена наиболее вероятная схема взаимодействия ионов растворенной соли с молекулой растворителя и вычислена энергия образующейся донорно-акценторной связи [4]. Для дальнейшего исследования подобных систем нами взят бутиронитрил, который отличается от ацетонитрила и акрилонитрила большим числом связей. Влияние понижения температуры и растворения солей Mg( 104)2, Li lOi, Na 104, LiJ, NaJ в бутиронитриле исследовалось по ИК-спектрам поглощения. Спектры снимались на спектрофотометре ИКС-12. Бутиронитрил и соли брали химически чистыми и подвергали тщательной перекристаллизации и осушке. Были получены спектры в интервале температур от -f-20 до —185° С (температзфа плавления бутиронитрила —115° С). [c.185]

Точки плавления и кипения хлоридов щелочных металлов, а также потенциалы равложения расплавленных солей (последние по измерениям Neumann, 1925) сопоставлены в табл. 37. Из таблицы видно, что потенциалы выделения щелочных металлов из расплавленных солей правильно возрастают от Li к s в соответствии с увеличением электроположительного характера металлов в этом ряду. Отсутсрие пйрядка в ряду потенциалов выделения из водных растворов, обусловленное влиянием гидратации (ср. стр. 181 и сл.), здесь не наблюдается. [c.213]

Величины удельной электропроводности расплавов труднее сравнивать между собой, чем величины удельных электропроводностей, полученные для водных растворов, ввиду того что температура и вязкость расплавов изменяются в широких пределах. Чтобы в какой-то степени преодолеть это затруднение, сравнивают электропроводность солей при температурах на 10 К выше их температуры плавления (так называемые температуры соответствия ). Величины удельной электропроводности в расплавах типичных солей, таких, как хлориды щелочных металлов, при температуре плавления имеют тот же порядок, что и в водных растворах. Поэтому нет сомнения, что в расплавах они существуют главным образом в виде свободных ионов и являются своего рода новым типом растворителя, в котором силы межионного взаимодействия достаточно велики. Однако данные для расплавов хлоридов щелочных металлов отличаются отданных, полученных для их водных растворов в расплавах электропроводность наиболее высока для солей лития и уменьшается с увеличением кристаллографического радиуса катиона. Это соответствует предположению о том, что в отсутствие растворителя ион, лишенный оболочки, двигается в соответствующем направлении при наложении электрического поля. Расплавы хлоридов щелочноземельных металлов также имеют высокую удельную электропроводность, но здесь порядок их расположения обратный удельная электропроводность Mg l2 вдвое меньше, чем ВаС12, а ВеС1 — очень слабый электролит. Этот эффект можно объяснить образованием ионных пар если двигаться вправо по периодической таблице, то влияние увеличения валентности усиливается, так как усиливается тенденция к образованию ковалентных связей. Таким образом, элементы, которые (в виде хлоридов) об- [c.174]

Пленки бора получают различными методами, из которых следует отметить метод термического разложения трихлорида бора в присутствии водорода с осаждением на нагретую до 997—1017 °С грань <111> р-кремния, метод вакуумного испарения и конденсации на нагретую до различных (20—797°С) температур подложку из плавленого кварца, слюды, каменной соли, сапфира или стекла, метод электронно-лучевого испарения и конденсации в вакууме 1,33-10- Па иа подложки из тантала илн ниобия (с подслоем йз вольфрама, хлористого бария или без подслоя), разогретые до 297—1197°С, и т. п. Ультрачистые пленки бора получают расплавлением и испарением капли на вертикальном стержне бора. Варьируя температуру капли от 697 до 2497 °С, можио изменить скорость испарения в широких пределах, управляя таким образом скоростью осаждения бора на подложке и совершенством образующихся пленок. Известен также способ получения пленок путем мгновенного охлаждения из жидкости. Применяют следующие схемы закалки прокатка жидкой капли, центрифугирование и захлопывание летящей капли двумя медными шайбами и т. д. Кристаллическое строение пленок бора определяется условиями кристаллизации. Так, пленкк, получаемые методом термического разложения трихлорида, имеют главным образом моно- и поликристалличсское строение, методом вакуумного испарения —в основном аморфное при применении в качестве подложек кремния и сапфира строение пленок зависит от температуры подложки — до 797 °С аморфное, при температуре до 897 "С кристаллическое и т. д. При получении пленок путем закалки из жидкой фазы скорости охлаждения составляют Ю —10 с-, а толщина пленок 40—120 мкм. В этом случае пленки имеют преимущественно кристаллическое строение для получения аморфного бора необходимы более высокие скорости. Метод осаждения бора из газовой фазы на подложку используют также для получениях борных нитей. В этом случае осаждение производят иа сердечник из вольфрама диаметром 15—16 мкм, толщина получаемого при этом борного слоя составляет до 50 мкм. В процессе осаждения происходит борирование вольфрама подложки и образуются бориды различного состава. В борном слое обнаружены аморфная и а- и Р-модификации, имеющие монокрнсталли-ческое строение с размерами кристаллитов 2—3 нм. Заметное влияние иа структуру бора оказывают примеси, попадающие в слой из газовой фазы или подложки. Так, присутствие углерода способствует образованию тетрагонального бора вместо Р-ро.мбоэдрического. [c.149]

Такие представления об Л -иентрах и о связанных с ними неглубоких электронных уровнях согласуются с данными о влиянии термической обработки и скорости охлаждения на интенсивность свечения в первом интервале температур ( 14). Как было отмечено, третий пик ультрафиолетового свечения становится наиболее интенсивным после термической обработки кристаллов каменной соли, тогда как относительная интенсивность двух предшествующих пиков, и особенно первого из них, при этом убывает. С увеличением скорости охлаждения кристалла падение относительной интенсивности свечения в указанных пиках возрастает. Подобное явление несомненно вызвано тем, что при высоких температурах вблизи точки плавления относительная равновесная концентрация сложных центров захвата типа Л-центров мала, так как они распадаются на изолированные или парные анионные и катионные вакансии. При охлаждении кристалла из последних вследствие коагуляции опять образуются более сложные агрегаты. Однако, если охлаждение происходит быстро, то анионные и катионные вакансии не успевают коагулировать, в кристалле замораживаются неравновесно большие концентрации мелких микродефектов, а относительная концентрация более крупных микродефектоб убывает. [c.129]

Пшорр первоначально предложил использовать в этой реакции плавленый хлористый цинк, но, по-видимому, присутствие его не приносит пользы [83], хотя в дальнейшем многие исследователи работали по указанной методике. Оказалось, что при конденсации о-нитробензальдегида с фенилуксусной кислотой применение углекислого калия дает такой же выход, что и применение калиевой соли фенилуксусной кислоты, хотя первый катализатор более удобен. Небольшие количества уксусной кислоты или влаги не оказывали влияния на выход. [c.552]

В этой работе использовались технически чистые безводные соли без специального дообезвоживания. Но гидроокись натрия даже выше точки плавления обладает большим сродством к воде и дегидратация ее при температурах выше 400° затруднена [59]. Гидроокись лития, как и другие его соли, по-видимому, дегидратируется даже хуже, чем гидроокись натрия. Если учесть относительную слабость валентной колебательной полосы гидроксила, тот факт, что деформационные колебания Н—О—Н с частотой около 1600 см не наблюдались, еще не доказывает отсутствия воды в расплаве. В то же время сведения о влиянии небольших количеств воды на колебательные спектры расплавленных солей практически отсутствуют, хотя при изучении очень концентрированных водных растворов наблюдались глубокие изменения в спектрах [60]. Поэтому существует некоторая неопределенность в истолковании результатов спектроскопического изучения расплавленных гидроокисей. [c.418]

Указывается, что сульфирование при помощи полисульфатов протекает более гладко, без побочных реакций я с лучшими выходами, чем при работе с одной серной кислотой. Температура плавления полисульфата натрия МаНз(804)2 лежит между 95—100°. Это дает возможность работать с ним и при низких температурах и, следовательно, готовить по этому методу также и моносульфокислоты. В некоторых случаях применения полисульфата (например, при получении полисульфокислот) обнаружилось преимущество калиевого полисульфата перед натриевым в отношении выходов и качества продукта. Возможно, что при применении полисульфатов играет известную роль каталитическое влияние ионов К+ или Ыа+. В этом случае при обработке продукта сульфирования известковым молоком получаются прямо щелочные соли сульфокислот [c.102]

При определении кремния и фторида во фторсиликатах применяли [22] плавленый оксид цинка, полученный осаждением 2пО из аммиачного раствора оксида цинка. В этом же исследовании было обнаружено положительное влияние присутствия борной кислоты. Выло отмечено не полное выделение фторида, отнесенное за счет образования недиссоциированной тетрафторборной кислоты или ее солей. Выпаривание дистиллата и затем сплавление позволяют добиться количественного выделения фторида. [c.333]

Дефекты Френкеля и Шоттки показаны схематически на рис. 45. Под влиянием приложенного электрического поля эти дефекты могут перемендаться по кристаллу, чем объясняется электролитическая проводимость ионных кристаллов. Миграция незанятого места в решетке эквивалентна, конечно, движению пона в противоположном направлении. Число таких дефектов, а поэтому и электролитическая проводимость являются для данного кристалла определенной функцией температуры в частности, расплавленные полярные соли представляют собой хорошие проводники электричества, например, Na l имеет электропроводность, равную 3,5 см- при 850° С. При температурах немного ниже точки плавления эти соли имеют электропроводность порядка 10 ом . см- , причем она быстро уменьшается с падением температ5фы. [c.187]