Определение концентрации вещества по методу калибровочной кривой

Колориметрические методы анализа являются удобными и быстрыми, и они все чаще применяются, например, в биохимических исследованиях, поскольку почти любая цветная реакция может быть довольно легко использована для определения очень малых количеств вещества. Так как интенсивность окраски не всегда пропорциональна концентрации вещества, строят калибровочную кривую, охватывающую пределы необходимых концентраций. [c.200]

Определение копцентрации анализируемого вещества можно-проводить различными методами. В методе абсолютной калибровки предварительно строят калибровочные кривые, связывающие площадь хроматографического пика или его высоты с концентрацией анализируемого вещества. Затем определяют площадь пика для пробы с неизвестной концентрацией и, пользуясь калибровочной кривой, находят концентрацию вещества. Метод позволяет проводить анализ с небольшой относительной ошибкой. При этом необходимо точно соблюдать постоянство условий анализа, особенно точность и воспроизводимость дозировки пробы. [c.307]

Теоретическое пояснение. Определение концентрации вещества сводится к изменению высоты полярографической волны. Полярографически активное вещество определяют методами стандартных растворов, добавок и калибровочных кривых. [c.120]

Для определения концентрации элемента в анализируемом веществе применяют метод калибровочной кривой, метод трех эталонов или метод фотометрического интерполирования (с оптическим клином или со ступенчатым ослабителем). [c.164]

При проведении количественного определения поверхностноактивных веществ, как правило, пользуются методом калибровочной кривой для качественной оценки подавляющего действия различных веществ обычно приводятся их концентрации или разведения, требуемые для подавления максимума наполовину. [c.432]

Метод калибровочной кривой применяют обычно при серийных определениях. Для этого приготовляют серию окрашенных растворов, содержащих различное количество определяемого вещества, и измеряют их оптическую плотность 0[, 02, >3 и т. п.). Затем строят калибровочную кривую по оси ординат откладывают значения оптической плотности растворов (или показания прибора), а по оси абсцисс — концентрацию растворов или, если при анализе берут одинаковые навески, процентное содержание определяемого вещества. Далее измеряют оптическую плотность только исследуемого раствора и непосредственно по калибровочной кривой находят искомую концентрацию или процентное содержание определяемого вещества. [c.11]

При определении по методу калибровочных кривых готовят ряд стандартных растворов, которые отличаются друг от друга только концентрацией ( i, С2, С3 и т. д.) определяемого вещества. Затем снимают полярограммы этих растворов и устанавливают высоты волн (рис. 132, а, б, в, i > С2 > С3). [c.247]

Представим себе ряд полярограмм (рис. 133, а), снятых для растворов со все уменьшающейся концентрацией данного катиона, вплоть до концентрации, определяемой произведением растворимости его какой-либо труднорастворимой соли. Если предельные токи полученных кривых соотнести с концентрациями исследованных растворов так, как это показано на рис. 133, б, то полученная прямая будет выражать ту же закономерность, что и график, необходимый для полярографических определений по методу калибровочных кривых, — прямую пропорциональность между величиной предельного тока и концентрацией определяемого вещества в условиях, когда этот ток является нормальным диффузионным током. [c.250]

Методы определения концентрации вещества. При выполнении эмиссионных фотометрических методов определения концентрации обычно строят калибровочные графики. Кривая автоматически исправляет неполную пропорциональность между измеряемой на фотометре переменной (концентрацией) и интенсивностью излучения атомов определяемого элемента. [c.84]

При колориметрическом определении концентрации вещества при помощи фотоэлектроколориметра пользуются методом калибровочных кривых. Этот метод заключается в том, что приготовляют стандартную шкалу, т. е. ряд растворов данного вещества с известными и последовательно увеличивающимися концентрациями, охватывающими область возможных изменений концентраций этого вещества в растворах, приготовленных из исследуемого вещества. [c.363]

Для количественного определения веществ используют метод калибровочной кривой. Регистрируют осциллополярограммы серии стандартных растворов, определяют глубину зубцов, строят график Л —с. По измерению глубины зубца исследуемого раствора по калибровочной кривой находят его концентрацию. [c.103]

Сущность предложенного метода состоит в том, что при определенных оптимальных условиях выявляется зависимость между концентрацией исследуемого вещества и размером зон хроматограмм, которая может быть выражена графически в виде калибровочной кривой. В дальнейшем при соблюдении тех лее условий опыта получают хроматограммы того же вещества, но из раствора неизвестной концентрации. После определения величины зоны по калибровочной кривой находят концентрацию вещества в исследуемом растворе. [c.76]

Метод определения концентрации вещества. При выполнении серийных определений наиболее удобный метод — метод градуировочных кривых. Для построения градуировочного графика окрашивают стандартные растворы с известной концентрацией вещества. Измеряют их оптическую плотность (или процент светопропускания) и строят калибровочный график на миллиметровой бумаге, откладывая по оси абсцисс концентрацию определяемого элемента, а по оси ординат — полученные оптические плотности. [c.27]

Рефрактометрический метод анализа можно применять для двойных систем, например для определения концентрации вещества в водном или органическом растворах. В этом случае анализ основан на зависимости показателя преломления раствора от концентрации растворенного вещества. Для некоторых растворов имеются таблицы зависимости показателей преломления от их концентрации. В других случаях анализируют методом калибровочной кривой готовят серию растворов известных концентраций, измеряют их показатели преломления и строят график зависимости показателя преломления от кон-центрации, т. е. строят калибровочную кривую. По ней определяют концентрацию исследуемого раствора (стр. 300). [c.290]

Калибровочные кривые строят, взяв за основу содержание в весовых, объемных или молярных процентах. При работе с чистыми жидкостями для вычисления весового процента нужно знать их плотность, поскольку обычно вводят определенный объем. Для построения калибровочной кривой по чистым жидкостям вводят ряд проб различной величины и строят график зависимости площади под пиком от объема или веса введенного вещества. Если используют переключатель диапазонов измерений, показания прибора следует пересчитать на одинаковую чувствительность, обычно наивысшую. Более удобный метод состоит в точном отвешивании известных количеств всех компонентов пробы, смешивании их и разбавлении смеси до стандартного объема летучим растворителем, пик которого не накладывается ни на один из пиков компонентов пробы. Из стандартного раствора готовят серию разбавленных растворов и одинаковые или кратные объемы каждого из них вводят в хроматограф. Для каждого анализируемого вещества строят график зависимости площади под пиком (с пересчетом на одинаковую чувствительность) от количества компонента. Затем по кривым путем интерполяции определяют количество каждого компонента в смеси неизвестного состава. Экстраполяцию не всегда следует проводить, поскольку зависимость сигнала детектора от концентрации может не быть строго линейной. [c.112]

Другой метод определения концентрации заключается в построении калибровочных кривых, отражающих зависимость оптической плотности от концентрации вещества. Если наблюдаемая оптическая плотность во всем исследуемом интервале пропорциональна концентрации вещества, то для последующих расчетов можно использовать полученное эффективное значение е,(. Если тщательно следить за сохранением одних и тех же условий записи спектра, то можно достичь точности определения концентрации в пределах 1 %. [c.215]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

При оптимальных условиях хроматографирования зависимость концентрации определяемого вещества от размера (высоты или объема) зоны при одном и том же количестве взятого для анализа раствора выражается кривыми, приведенными на рис. 66. Характер этой зависимости определяется трудно контролируемыми факторами (плотностью носителя, состоянием его поверхности, сорбируемо-стью осадителя, растворимостью соединения и т. п.). Поэтому построить унифицированные кривые для различных случаев определения одного и того же вещества невозможно. В каждом отдельном случае, в строго стандартизированных условиях строят калибровочные кривые, подобные приведенным на рис. 66, и по ним определяют концентрацию вещества в анализируемом растворе. Этим методом определяют относительно большие концентрации веществ — [c.237]

Ли и Кольтгофф [1] указали на возможности кинетического подхода к определению функциональных групп. Этот подход заключается в том, что на смесь соединений действуют реактивом при определенной температуре и в течение заданного промежутка времени. Предварительно строят калибровочные кривые, показывающие количество каждого компонента, которое реагирует в единицу времени, и по этой кривой определяют состав смеси. Недостатки этого подхода заключаются, во-первых, в том, что определяемые вещества должны быть известны, чтобы для каждого из них можно было определить константы скорости и построить калибровочные кривые, и, во-вторых, анализ следует вести при постоянных температуре и концентрации. Ли и Кольтгофф указывают, что теоретический предел разрешения в их методе соответствует смесям таких веществ, для которых скорости реакции с данным реактивом различаются более чем в четыре раза. Однако в их опытах нет примера, где бы скорости реакции различались менее чем в 17 раз. [c.623]

Некоторые кинетические методы определения карбонильных соединений основаны на измерении скорости образования оксимов [14, 15]. В них также пользуются калибровочными кривыми, связывающими степень взаимодействия вещества в данный момент с его начальной концентрацией. Как правило, эти кинетические методы ограничены определением ароматических альдегидов в присутствии ароматических кетонов, для которых различие скоростей реакции велико, и оксимирование альдегидов заканчивается прежде, чем прореагирует кетон. [c.629]

Имеется сообщение об анализе смесей непредельных соединений путем измерения скорости реакции присоединения к олефиновой связи. В качестве реагента использовали надбензойную кислоту [1, 18]. Через определенные промежутки времени измеряли степень взаимодействия и содержание ненасыщенных соединений находили с помощью калибровочной кривой, построенной по данным анализа смесей известного состава в тех же условиях. Описан метод определения двойных связей в полимерах, основанный также на проведении реакции с пербензойной кислотой [19]. Состав исходной смеси определяли экстраполяцией к нулевому времени прямого отрезка кривой зависимости количества прореагировавшего вещества от времени. Смеси этиловых эфиров элаидиновой и олеиновой кислот анализировали, исходя из различия скоростей присоединения ацетата ртути [20]. При этом также для расчета результатов анализа пользовались калибровочной кривой, связывающей количество прореагировавшего вещества в данный момент времени с начальной концентрацией в исходной смеси. Основываясь на измерении скорости поглощения брома, удалось определить, в какой степени протекает замещение при присоединении брома по двойной связи [21]. Были проведены дополнительные измерения по истечении времени, необходимого для полного насыщения двойной связи. По полученным данным строили кинетическую кривую и экстраполировали к нулевому времени. Таким образом находили содержание ненасыщенного соединения по реакции присоединения. Кинетическим методом можно определить один из компонентов смеси, проводя селективное гидрирование в таких условиях, когда другие компоненты не подвергаются гидрированию. [c.633]

При адсорбции веществ из растворов наиболее распространено определение изменения концентрации раствора по коэффициенту преломления рефрактометром или интерферометром, с помощью заранее составленных калибровочных кривых, по изменению удельного веса и др. Эти методы пригодны в основном при исследовании двухкомпонентных смесей и не позволяют изучить адсорбируемость таких сложных смесей, как нефть и нефтепродукты, компоненты которых или их смеси зачастую близки по физико-химическим показателям (плотности, коэффициенту преломления и др. ). [c.6]

Спектры поглощения растворов обоих комплексов аналогичны. В присутствии избытка красителя в растворе могут образовываться оба комплекса. В присутствии небольших количеств фторида ион цирконила в окрашенном соединении реагирует избирательно, образуя 2тО . . В результате этого окраска раствора изменяется. В данном случае, так же как и в других аналогичных случаях, упоминаемых выше, имеют место сложные равновесия, в результате чего на интенсивность окраски растворов влияют кислотность, концентрация ионов цирконила, эриохром-цианина К и фторида, температура, сопутствующие ионы. Поэтому простых стехиометрических отношений между фторидом, цирконием и красителем не существует. Следовательно, и любой другой метод, основанный на тех же принципах, предполагает тщательный контроль всех параметров, чтобы получить удовлетворительные результаты. В методике, описанной ниже, условия реакции выбраны таким образом, что соблюдается обратно пропорциональная зависимость между концентрацией иона фторида и оптической плотностью раствора. В случае растворов, не содержащих мешающих веществ, точность определений зависит только от точности показаний фотометра, при контроле температуры в пределах 2° и использовании калибровочной кривой, и точности измерения объемов растворов. [c.267]

При аналитических определениях концентрации катализатора [К] она отсчитывается по калибровочной кривой, изображающей зависимость [X]i=/(i) (метод касательной). Для определения К можно также пользоваться графиком зависимости концентрации индикаторного вещества от концентрации [К] для данного интервала времени (метод фиксированного промежутка времени). Третий способ состоит в том, что реакцию проводят до достижения некоторой заданной концентрации индикаторного вещества и измеряют затраченное на это время (метод переменного интервала времени). Концентрация [К] в этом случае отсчитывается-по графику зависимости l/i=f([Kj). [c.384]

Величина электропроводности растворов имеет большое значение для протекания электрохимических процессов. На ее основе можно сделать рациональный выбор состава электролита, при котором непроизводительные затраты электроэнергии будут минимальными. Знание электропроводности растворов необходимо при составлении энергетических и тепловых балансов электролизеров и химических источников тока. С величиной электропроводности связана рассеивающая способность гальванических ванн, т. е. возможность получения равномерного осадка металла на участках покрываемого изделия, различно удаленных от анода. Однако использование данных по определению электропроводности не ограничивается только электрохимией. Кондуктометрия находит самое широкое применение как метод химического анализа, производственного контроля и научного исследования. Она обладает рядом преимуществ перед химическими методами анализа, так как позволяет определить содержание индивидуального вещества в растворе простым измерением электропроводности раствора. Для этого нужно только иметь предварительно вычерченную калибровочную кривую зависимости электропроводности от концентрации вещества. Кроме того, в процессе измерения электропроводности анализируемый раствор практически не изменяется, благодаря чему можно проводить повторные измерения и, сохранив его, в любое время проверить полученные результаты. [c.104]

В большинстве описанных аналитических методов применяется сравнение физического свойства определяемого вещества и стандарта или серии стандартов, содержащих то же самое вещество в известных количествах. Это осуществляется при помощи калибровочной кривой, которую вычерчивают на основании величины физического свойства, наносимой на график против концентрации определяемого компонента (или какой-либо простой функции концентрации, например ее логарифма или обратной величины). В некоторых случаях форма кривой предсказывается теорией (закон Бера, уравнение Ильковича и т. п.) тогда более удобно проводить расчет на основании уравнения, чем употреблять калибровочную кривую. Это имеет место, например, при определении катиона посредством измерения электродных потен- [c.422]

В работе Горшуновой А. И. [141] описан газохроматографический метод непосредственного определения суммарного содержания органических газовыделений, мигрирующих из полимерных материалов. Кривая суммарного содержания летучих веществ для эмалей резко убывает с увеличением времени термостатирования, для резин изменяется мало, для клеев имеет более сложный характер. Суммарное содержание летучих веществ определялось в пересчете на миллиграммы углерода. В качестве стандарта использовался бензол. Смеси определенной концентрации бензола готовили в стеклянных емкостях объемом 8 л. Калибровочные смеси перемешивали в течение 1 ч магнитной мешалкой. Хроматографический пик бензола вырезали и взвешивали. Для расчета суммарного содержания летучих органических веществ использовали калибровочный график бензола и площадь, ограниченную кривой суммарного газовыделения и осью абсцисс, которую также вырезали и взвешивали. Поправочный коэффициент пересчета от бензола к углероду равен 0,92. [c.108]

Процент отклонения значений констант от ii p больше, чем в случае отсутствия РЬ, Gd, ЗЬ и Зп в растворе (табл. 4), Метод добавок, рассчитанный на наличие прямой пропорциональности между максимальным значением тока висмута и его концентрацией в растворе (в пределах от 10 до 1 мкг1мл), может дать ошибку, доходящую в среднем до 21%. Для более точных определений висмута в присутствии сопутствующих эле.ментов необходимо применять метод калибровочной кривой. Так как величина максимального тока зависит от скорости изменения потенциала а, то нахождение калибровочной кривой и онределение висмута в исследуемом растворе должно проводиться при одной и той же величине а. Наиболее простым методом калибрования является снятие осциллограмм различных известных концентраций исследуемого вещества в тех же условиях, которые фактически существуют при анализе. [c.273]

Метод основан на образовании окрашенного комплекса йода, активированного хлористым барием, с неионогенным ПАВ. Концентрацию вещества в анализируемой пробе находят с помощью калибровочной кривой зависимости оптичес-кой плотности от содержания НПАВ в растворе. Определение НПАВ этим методом возможно в интервале концентраций 0,0001—0,01 кг/м . [c.211]

Для инструментального определения мутности рекомендуется нефелометр. С помош,ью этого прибора измеряют интенсивность рассеянного света, которая прямо пропорциональна мутности. Можно пользоваться также фотометрами и колориметрами с фильтрами дисперсионного типа. Для проведения инструментального анализа предварительно строят калибровочную кривую, свя-зываюш ую мутность раствора с концентрацией анализируемого веш,ества. Этот метод рекомендуется для анализа проб с высоким содержанием поверхностно-активных веществ, например промышленных образцов. Так как такие образцы необходимо сильно разбавлять, при обработке результатов анализа следует учитывать коэффициент разбавления, что вызывает значительную абсолютную погрешность при визуальном методе. Инструментальное же измерение мутности обеспечивает снижение абсолютной погрешности определения. [c.235]

До прилтепения метода термометрического титрования, в котором конечная точка титрования определяется по изгибу на кривой ДГ/К, некоторое время использовался метод калибровки. Суть этого метода состоит в том, что, если хсм избытка реагента С прибавить к у см раствора А, то общее изменение температуры раствора будет зависеть от количества вещества А, присутствующего в растворе. Таким образом можно построить калибровочную кривую по данным наблюдаемого изменения температуры серии аликвотных частей раствора А известной различной концентрации, которое происходит при прибавлении к ним х см избытка реагента С. Такая калибровочная кривая может быть затем использована для определения количества вещества А в растворах с неизвестной концентрацией. [c.22]

Растворенный кислород (кислород воздуха, всегда насыщающего исследуемые растворы) может восстанавливаться на индикаторных электродах (ртутном и платиновом) и тем самым мешать определению других веществ. Однако это же обстоятельство может быть использовано и для определения самого кислорода, поскольку диффузионный ток восстановления кислорода пропорционален его концентрации в исследуемом растворе. Вообще процессу восстановления кислорода посвящено очень много различных исследований, на основании которых разработаны разнообразные приборы, главным образом для автоматического контроля содержания кислорода в жидкостях — различных природных водах и рассолах, в биологических растворах, в воде аквариумов и т. д. Поскольку в основе этих методов лежат полярографические приемы, т. е. непосредственное измерение высоты волны восстановления кислорода, а не титрование его каким-либо раствором, то подробного описания этих методик в настоящей монографии не приводится. Данные о методах определения и соответствующей аппаратуре можно найти в монографиях и в ряде статей, в частности, в весьма обстоятельной работе Армстронга, Хеемстра и Кинчело , в которой приведены типичные вольт-амперные кривые восстановления кислорода на платиновом электроде, заимствованные из книги Кольтгофа и Лингейна , и даны схемы применяемой аппаратуры, калибровочные кривые и номограмма, облегчающая пересчет показаний гальванометра на содержание кислорода при различных температурах исследуемой жидкости. [c.237]

В отсутствие мешающих веществ, между интенсивностью излучения, испускаемого пламенем при длине волны, характерной для определенного элемента, и концентрацией катиона существует зависимогть, очень близкая к пропорциональной. Однако это простое отношение часто нарушается в присутствии других растворимых веществ. Например, значительное количество калия вызывает ошибку от 10 до 12% при определении натрия и избыток последнего оказывает аналогичное (хотя и неравное) влияние на результаты определения калия. Ошибка может быть как положительной, так и отрицательной, в зависимости от количества определяемого иона. Это затруднение можно легко преодолеть введением в исследуемый раствор большого избытка катионов, соответствующих составу определяемого объекта. Так, при анализе природных вод , содержащих натрий, калий, кальций и магний, можно избежать помех в определении каждого элемента со стороны трех других использованием так называемых световых буферов. Например, при определении натрия к 25 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл раствора, насыщенного по отношению к хлоридам калия, кальция и магния. Можно пренебречь любым незначительным изменением содержания этих элементов в пробе по сравнению с введенным количеством. Полученный раствор исследуют посредством фотометра для пламени и результат, наблюдаемый при длине волны натриевого излучения, с поправкой, введенной на яркость фона (связанную главным образом с рассеиванием), сравнивают с калибровочной кривой, построенной с использованием стандартов. Этим способом можно легко обнаружить различие концентраций 1 или 2 части на миллион для натрия или калия и 3 или 4 части на миллион для кальция. Метод менее чувствителен в отношении магния. [c.161]

Метод определения концентрации по калибровочной кривой заключается в том, что предварительно полярографируют несколько растворов определяемого вещества разной концентрации. Результаты наносят на общую полярограмму и вычерчивают кривую. Таким образом получают калибровочную кривую. С этой кривой сравнивают полярограмму, получаемую при данном определении и снимаемую при тех же условиях, при которых снимались полярограммы для калиброволной кривой. Из сравнения и находят концентрацию определяемого вещества в полярографнруемом растворе. [c.480]

С помощью фосфоресцентного анализа. Обнаружение трех главных примесей в техническом пирене иллюстрирует рис. 165. Возбуждение при 360 нм (в пределах сильной полосы поглощения флуорантена) дало почти неискаженный спектр фосфоресценции этой примеси (кривая /), а правильность идентификации была подтверждена измерением времени жизни фосфоресценции. Возбуждение при 290 нм дало другой спектр (кривая 3), в котором две главные полосы соответствуют полосам бензо-[6]-нафто-[1,2- ]-фурана (кривая 4). Наконец, возбуждение при 340 нм привело к третьему спектру фосфоресценции (кривая 5), одна часть которого- обусловлена флуорантеном, а другая (коротковолновая) была приписана бензо-[6]-нафто-[2,3-с/]-фурану. Цандер отметил также, что метод измерения фосфоресценции является идеальным для обнаружения карбазола и фенантрена в антрацене (нефосфоресцирующем), и дал калибровочные кривые для интервала от ОД до 2%. Кроме того, он показал, что измерение фосфоресценции является простым и надежным прямым методом определения сильно фосфоресцирующего трифенилена в присутствии нескольких различных 5-циклических соединений во фракциях каменноугольной смолы, содержащих 2% этого вещества (рис. 166). Для идентификации и определения Цандер использовал интенсивный максимум испускания трифенилена в области 463 нм. Возбуждение проводилось в максимуме поглощения трифенилена при 258 нм. При концентрациях ниже 10 М удавалось избегать эффекта внутреннего фильтра, обусловленного присутствием других компонентов. Хотя фракции смолы содержат много других фосфоресцирующих соединений, в области 463 нм ни один из этих спектров не создавал серьезных помех. [c.428]