Свойства веществ и смесей

Сложная многокомпонентная смесь неуглеводородных компонентов нефти была разделена на несколько фракций более или менее однородных но составу и свойствам веществ. Это несколько упрощало изучение их строения. К середине нашего столетия были разработаны и испытаны новые физические методы, позволяющие решать ряд структурно-молекулярных вопросов, касающихся сложных органических веществ. Удачно подобранный комплекс таких методов позволил приступить непосредственно к изучению строения молекул нефтяных асфальтенов. Корреляция полученных данных с прямыми химическими исследованиями делает особенно достоверными сведения о химическом строении молекул нефтяных [c.91]

Определив свойства неизвестного вещества, можно отождествить его с одним из известных веществ, т. е. опознать, определить неизвестное вещество. Для такого качественного анализа достаточно исследовать несколько характерных аналитических свойств данного вещества или продуктов некоторых его реакций. Очень важно то, что многие свойства веществ могут быть легко использованы для получения сигналов, обнаруживающих эти вещества среди других веществ. Так, при нагревании вещество испускает лучи, т. е. дает сигнал. Вещество также поглощает излучения, и благодаря этому можно заметить уменьшение интенсивности падающего на него светового сигнала. Но каждое вещество всегда находится в некоторой совокупности с другими веществами. Часто это смесь веществ, например смесь газов или растворов, обычно жидких, но нередко и твер- [c.9]

Выбор способа сушки и осушителя зависит от свойств вещества. В ряде случаев маточные растворы после кристаллизации частично упаривают, получая дополнительное количество веш,еств. Если же исходная смесь содержит соизмеримое количество разделяемых веществ, для получения хороших результатов процесс перекристаллизации повторяют несколько раз. [c.33]

Система называется гомогенной, если она одинакова по составу, структуре и, следовательно, по свойствам во всех своих микроучастках. В этом случае можно сказать, что система состоит из одной фазы (истинный раствор вещества, смесь газов и т. п.). [c.100]

Многочисленные методы разделения газовых смесей, применяемые в технике [3, 43], основаны на использовании тех или иных отличий в свойствах веществ, входящих в смесь, [c.227]

Для мытья посуды употребляют различные растворители, подбирая их в соответствии с видом загрязнений. Вещества основного характера отмывают разбавленными или концентрированными минеральными кислотами, вещества кислотного характера—растворами соды или щелочи. Для растворения органических веществ применяют спирты, ацетон, бензол, бензин, эфиры и т. д. Остатки после перегонки лучше всего растворять в предгонах, Осмоленные остатки после реакции отмывают нагреванием с хромовой смесью, причем сосуд сначала ополаскивают водой, затем оставляют на некоторое время с хромовой смесью и, нако нец, нагревают. Хромовую смесь готовят, растворяя 5 г бихромата натрия или калия в 5 мл воды и постепенно прибавляя к этому раствору 100 мл концентрированной серной кислоты или растворяя 5 г бихромата натрия в 100 мл концентрированной серной кислоты, нагретой до 100°. Подобными же сильно окисляющими свойствами обладает смесь нитрата натрия и концентрированной серной кислоты. [c.89]

Наиболее универсальным методом современной химии, применяемым как в лабораторных, так и в промышленных анализах, является хроматография. Можно смело сказать, что современная химическая наука и технология переживает хроматографическую эру . Честь открытия этого универсального метода принадлежит русскому ботанику М. С. Цвету, который в 1903 г. обнаружил, что при пропускании через колонку, заполненную адсорбентом раствора смеси окрашенных веществ — пигментов зеленого листа — это смесь разделяется на отдельные зоны по длине колонки, причем в каждой зоне находится либо индивидуальное соединение, либо смесь двух-трех практически не различающихся по свойствам веществ. [c.119]

Свойства веществ составивших механическую смесь — сохраняются вступив ших в химическую реакцию — не сохраняются [c.4]

ГИХ веществ несколько иное. Это обусловлено некоторыми физическими свойствами вещества, главным образом степенью ассоциации молекул в жидкости и характером изменения ее в зависимости от давления. Именно поэтому перегонкой в вакууме часто удается легче разделить смесь близко кипящих веществ, чем при атмосферном давлении. [c.133]

Индивидуальные свойства веществ, составляющих механическую смесь, сохраняются, так как составные части в смеси находятся химически неизмененными. При химических реакциях свойства исходных веществ не сохраняются, поскольку в результате их взаимодействия образуются новые вещества с новыми свойствами. [c.58]

Необходимым условием применения этого метода является регистрация всех компонентов пробы и одинаковая чувствительность детектора к разным веществам. Для большинства детекторов это, в общем, справедливо, если анализируется смесь родственных соединений, молекулярные массы которых значительно не различаются или все компоненты пробы имеют большие молекулярные массы. Например, не требуется калибровка при анализе смеси циклогексана и бензола или при анализе изомеров ксилола. Этот вариант метода имеет ограниченное применение. В большинстве случаев приходится учитывать разный отклик детектора к различным веществам пробы с помощью калибровочных коэффициентов, зависящих от свойств вещества, способа детектирования, а также от конструкции детектора. [c.114]

Органические растворители широко применяются в лабораториях органической химии при проведении синтезов, при очистке продуктов реакции и при изучении физических свойств веществ. В зависимости от назначения растворителя требования к его чистоте различны. В качестве растворителей могут быть использованы индивидуальные вещества или смесь веществ (бензин, петролейный эфир и др.). Растворители без примеси воды, как было указано выше, называются абсолютными (абсолютный спирт, абсолютный эфир). Ниже рассмотрены свойства, способы очистки и абсолютирования некоторых растворителей. [c.69]

Свойства веществ, составляющих смесь, сохраняются. Это является результатом того, что составные части в смеси существуют в химически неизмененном виде. При химической же реакции свойства исходных веществ резко изменяются, так 1 ак в результате их соединения образуется новое вещество с новыми свойствами. [c.14]

Применение. Показатель преломления—важная физическая константа, которой следует пользоваться в сочетании с точками плавления и кипения, плотностью и другими свойствами при качественной идентификации органических жидкостей. На рис. 253—257 воспроизводится ряд диаграмм, которые иллюстрируют значение корреляции двух физических свойств для облегчения идентификации анализируемых веществ. Нанесением показателя преломления в зависимости от плотности для большого числа чистых соединений найдено, что диаграммы можно разделить на зоны или области (см. рис. 253), которые включают определенные классы соединений. Зоны могут перекрываться, поэтому требуется проведение дополнительного испытания с целью распознавания исследуемого вещества для этого можно использовать другое физическое свойство, например температуру кипения, или провести химическое испытание. Легко видеть, какую большую помощь могут оказать эти диаграммы при экспериментальном распознавании материала при условии, что он представляет собой чистое вещество. Смесь будет давать, точку, промежуточную между таковыми компонентов смеси эта точка будет располагаться приблизительно в соответствии с составом смеси, поскольку плотность и показатели преломления смесей изменяются примерно линейно с концентрацией. При измерениях плотности и показателя преломления должна регулироваться температура. Если температура отличается от 20° лишь на несколько градусов, в [c.316]

Таким образом, ул<е к началу XIX в. в химии накопился не только богатый экспериментальный материал о строении и свойствах веществ, но выработались и такие важные научные понятия, как химический элемент , сложное и простое вещество, химическое соединение и механическая смесь и т. д. В практике химии утверждается точный количественный подход к изучению всех процессов. При объяснении последних химия получила возможность опираться на некоторые уже установленные законы и теории, позволявшие давать этим процессам правильное материалистическое объяснение. В [c.292]

Свойства. Водород — бесцветный газ, без вкуса и запаха, т. пл. —259 °С, т. кип. —253°С. Меньше, чем другие газы, он растворим в воде (0,02 об. ч. Нг на 1 об. ч. НгО при 0°С). Плотность твердого водорода равна 0,08 г/см , это самое легкое твердое вещество. Смесь водорода с кислородом (гремучий газ), весьма опасна, при поджигании она взрывает с большой силой. [c.463]

Разделение смеси различных веществ на компоненты. При исследовании липидов в некоторых случаях необходимо сложную смесь различных по свойствам веществ разделять на более узкие группы или получать концентраты с повышенным содержанием исследуемых соединений. Для этих целей может быть применены ректификация и фракционирование кристаллизацией из растворов. [c.282]

Подчеркнем еще раз, что конформации легко переходят друг в друга и поэтому не могут быть выделены в индивидуальном состоянии в виде устойчивых изомеров. Большая часть органических веществ представляет собой смесь конформаций, находящихся в равновесии. Среди последних преобладают наиболее выгодные, обладающие минимальной внутренней энергией. Многие физические и химические свойства веществ зависят от того, какая именно конформация окажется у них преобладающей. [c.40]

Если в момент времени t=0 в точке х=х ввести в такую систему смесь веществ, компоненты которой могут находиться в обеих фазах, то в результате динамического обмена между фазами каждый компонент распределяется между ними в отношении, зависящем от химических свойств вещества. За то время, пока молекулы вещества находятся в подвижной фазе, она переносит их в следующий участок неподвижной фазы, где они снова вступают с ней во взаимодействие. Если компоненты в достаточной степени различаются по своим химическим свойствам, то в процессе осуществления множества таких последовательных стадий они разделяются в объеме системы и выходят из нее один за другим вместе с подвижной фазой. [c.10]

Хальденвангер [194] наиболее полно сформулировал требования, предъявляемые к эталонным смесям 1) по свойствам эталонная смесь должна приближаться к идеальному раствору, т. е. практически без отклонений подчиняться закону Рауля и иметь относительную летучесть компонентов, постоянную для всех концентраций 2) данные по равновесию пар— жидкость должны быть известны или их можно легко рассчитать 3) смесь должна состоять только из двух компонентов во избежание трудностей при измерениях и расчетах 4) относительная летучесть компонентов должна иметь такое значение, чтобы в испытуемой колонне достигалось достаточное, но не слишком большое разделение 5) температуры кипения смеси должны лежать в интервале, для которого нетрудно подобрать надежную тепловую изоляцию колонны 6) компоненты смеси должны быть термически стойкими в условиях ректификации 7) вещества и их смеси не должны вызывать коррозии конструкционных материалов, использованных в аппаратуре 8) исходные вещества должны быть легко доступными 9) вещества не должны содержать примесей их чистота должна поддаваться проверке доступными методами 10) смеси с любой концентрацией компонентов должны легко поддаваться анализу. [c.140]

Для охлаждения растворов и перекристаллизации ниже 0°С пользуются различными охлаждающими смесями. Наиболее распространенными из них являются смеси, содержащие снег или толченый лед в сочетании с различными веществами. Так, смесь, состоящая из 3 частей снега и 1 части Na l понижает температуру до — 21 °С. Приблизительно такими же свойствами обладает смесь из равных частей снега и NH4NO3. Смесь 1,5 частей СаС -бИгО с 1 частью снега может дать температуру — 55°С. Смешиванием сухого льда с диэтиловым эфиром или ацетоном может быть достигнута температура — 78 °С. [c.33]

Определение растворимости. Растворимость вещества в различных растворителях помогает сделать заключение о наличии в веществе тех или иных функциональных групп. Кроме того, определение растворимости позволяет подобрать подходящий растворитель для перекристаллизации вещества ( подобное растворяется в подобном ). Растворимость целесообразно исследовать в следующих растворителях вода 5%-ные растворы едкого натра, гидрокарбоиата натрия, соляной кислоты концентрированная серная кислота этиловый спирт бензол петролейный эфир уксусная кислота. В пробирку вносят каплю жидкого или 0,01 г твердого соединения и по каплям 0,2 мл растворителя. После каждой прибавленной порции растворителя смесь взбалтывают. Если соединение полностью растворимо, то его регистрируют как растворимое. Если вещество плохо растворяется или не растворяется при комнатной температуре, нагревают до кипения. В случае плохой растворимости в неорганических растворителях нерастворившееся вещество отделяют, а раствор нейтрализуют и наблюдают, не выделяется ли из него исходное соединение. Помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на свойства вещества кислые — если растворителем была щелочь или сода основные — кислый растворитель. При внесении вещества в раствор гидрокарбоната нужно обратить внимание, не выделяется ли двуокись углерода. [c.122]

Можно считать, что если при соприкосновении двух или нескольких веществ не происходит их химического превращения, то такая система мо>1 ет называться механической смесью. Понятно, что свойства веществ, составляющих механическую смесь, сохраняются неизменными. Вещества, составляющие смесь, могут быть сме-щаны в любых количественных соотношениях. Компоненты смеси могут быть разделены иа основании их физических свойств. При смеи1ивании веществ не происходит выделегшя или иоглощегтя тепла в отличие от химических реакций (см. подробнее о тепловых эффектах химических реакций 1, гл. V). [c.121]

Учение о флогистоне, направив внимание химиков на изучение процессов горения, окисления и восстановления веществ, привело А. Лавуазье к количественным исследованиям этих процессов, которые показали, что для их объяснеция флогистон излишен. К концу XVIII в. химия уже приобрела положение самостоятельной пауки, изучающей состав и свойства веществ. Оформление химии в науку произошло в результате четкого определепия предмета и задач данной науки, разработки количественного метода исследования, установления ряда основных понятий (химический элемент, соединение, смесь, химическая реакция) и открытия основополагающих законов (закон сохранения массы, стехиометрические законы). [c.8]

Понятие о твердой фазе. Термодинамическое определение фазы (см. гл. II, 9) включает следующие основные положения. Во-первых, подразумевается, что система находится в состоянии термодинамического равновесия, т. е. обеспечены условия свободного массопереноса и теплообмена как в объеме каждой фазы, так и в системе в целом. Во-вторых, каждая фаза, составляющая систему, должна быть физически однородной ее частью. При этом химическая однородность фазы не обязательна. Примером физически однородной (однофазной), но химически неоднородной системы являются воздух — молекулярный раствор газов, не взаимодействующих друг с другом, молекулярные водные растворы неэлектролитов и т. п. Химическая неоднородность в однофазной системе наблюдается только при полном отсутствии химического взаимодействия между компонентами. Если такое взаимодействие при образовании фазы возможно, то оно приводит к возникновению и физически и химически однородной однофазной системы. Например, смесь газообразного оксида азота и кислорода физически однородна. Если бы эти газы пе взаимодействовали друг с другом, то их смесь была бы однофазной, но химически неоднородной (как воздух). Поскольку в системе возмол<но химическое взаимодействие, приводящее к образованию нового вещества (дыокспд азота НОг), то состояние термодинамического равновесия наступит тогда, когда система станет и физически и химически однородной. В-третьих, термодинамическое определение фазы предусматривает наличие межфазной границы раздела — поверхности, отделяющей данную фазу от всех остальных фаз в системе н от окружающего пространства. Поверхностный слой фазы находится в иных условиях по сравнению с объемом и обладает избыточной свободной энергией. Вследствие этого свойства поверхности отличаются от свойств вещества в целом. Поэтому понятие фазы применимо к макроскопическим объектам, для которых объемные свойства являются определяющими. Если поверхностными свойствами по сравнению с объемными пренебречь нельзя (что наблюдается, например, в тонких пленках), то классическое понятие фазы становится неприменимым. При этом не имеет значения абсолютное количество вещества в объеме данной фазы, важ[ю лишь соотношение между поверхностью и объемом. Например, фазой нельзя считать тонкую масляную пленку на поверхности воды, хотя общая масса этой пленки может быть значительной. [c.302]

Хикмен [93] и Эмбре [95] ввели для молекулярной дистил ляции понятие дистилляционная способность , т. е. отношение числа молекул вещества А, покидающих в единицу времени пи верхность испарения, к числу молекул вещества А, которые при тех же условиях остаются в пленке. Многократной циклической разгонкой можно полностью получить вещество А в виде дистиллата. Продолжительность дистилляции молшо сократить за счег повышения температуры испарения. Для определения KpnBoii выделения поступают следующим образом. Смесь перегоняют при постоянном вакууме и при постоянном подъеме температуры (например, повышая каждый раз температуру на 10°) и опреде ляют концентрацию дистиллата. Типичные кривые выделения приведены на рис. 215. Концентрация вначале растет до макси мума, затем падает до нулевого значения. Ход кривой, конечно зависит от свойства веществ и прежде всего от теплоты испаре ния, а также от продолжительности дистилляции, которая с цельк сравнения должна быть постоянной. Максимум кривой выделения соответствует температуре кипения при обычной дистилляции При увеличении времени дистилляции кривая выделения сме [c.318]

Для отнесения вещества к какому-либо классу определяют его растворимость в ряде растворители (см. 3.1.3). Это же позволяет подобрать растворитель для перекристаллизации твердого вещества. В пробирку вносят каплю жидкого или около 0,01 г твердого исследуемого вещества и по каплям 0,2 мл растворителя. После добавления зсаждой капли пробирку встряхивают. Если соединение полностью растворилось, его регистрируют как растворимое, Если вещество плохо растворяется или совсем не растворяется при комнатной температуре, смесь нагревают до кнпеиин. При плохой растворимости в растворах кислот и щелочей твердый остаток отфильтровывают, а фильтрат нейтрализуют. Е-го помутнение указывает на кислые или основные свойства вещества. [c.94]

Для большинства зданий и сооружений рассматриваемых предприятий категория производства может быть определена простейшим путем — только по основным (показателям пожарной опасности нефти и нефтепродуктов (по температуре вспышки и пределу воспламенения) без расчетов по образованию взрывоопасной смеси, так как нефть и нефтепродукты обычно обращаются в больших количествах. Для производств с обращением сравнительно небольшого количества горючих веществ категории опасности производств определяют исходя из свойств и количества горючих веществ, которые могут образовывать взрывоопасную смесь в помещении. Категории производств определяются по аварийным условиям, связанным с возможным поступлением взрывопожароопасных веществ в помещение, или другим условиям, установленнььм технологами, при которых возможно образование взрывоопасных смесей. Определение свойств веществ, характеризующих их взры- [c.26]

Так, после чтения первых двух абзацев учащиеся выделяют такую мысль мельчайшими частицами некоторых веществ (воды, сахара) являются молекулы. Следующий абзац расширяет знания по вопросу, поставленному в начале параграфа (из чего состоят вещества ) есть вещества немолекулярного строения. Затем учащиеся делают вывод чистые вещества молекулярного строения состоят из одинаковых молекул. После этого выделяют мысль о том, что судить о свойствах веществ можно лишь тогда, когда они чистые смесь состоит из разных веществ, которые сохраняют свои свойства, и благодаря этому составляьэщие смесь вещества можно отделить друг от друга. Так разделяют, например, смесь серы и железа. [c.42]

Взрывчатые свойства гексила. Гексил менее чувствителен к удару, чем тетрил, и больше, чем пикриновая кислота. Чувствительность к детонации. По Маршалю, для полной детонации названных ниже взрывчатых веществ необходимы следующие минимальные количества инициирующего взрывчатого вещества (смесь гремучей ртути с бертолетовой солью) [c.366]

На рис. 5 показана зависимость температуры кипения нормальных парафинов и относительной гомологической разности Д от. молекулярной массы Д быстро убывает с ростом молекулярной массы, а так как в пределах одного гомологического ряда физические свойства вещества определяются только размерами молекулы, то уменьшается также и разница в температуре кипения. Разделение смеси химически близких веществ основывается на различии физических свойств ее составных компонентов. Однако с повышением молекулярной массы это различие для соседних членов гомологического ряда становится все меньше, поэтому их разделение будет тем труднее, чем больше молекула У полнмергомологи-ческого ряда высокомолекулярных соединений, где относительное значение гомологической разности составляет уже долю процента, физические свойства соседних членов ряда настолько сближаются, что разделение таких полимергомологов невозможно (по крайней мере, в настоящее время неизвестны методы, пригодные для этой цели). В лучшем случае полимергомологическая смесь может быть [c.22]

При рассмотрении пространственной модели бутанола-2 (рис. 78) видно, что возможны два различных расположения метила, этила, водорода и гидроксила. Эти структуры (I) и (II) являются взаимными зеркальными отражениями (энантиоме-рами, оптическими антиподами), не совместимыми друг с другом в пространстве, и, следовательно, самостоятельными соединениями. Химические и физические свойства этих двух форм (I) и (II) одинаковы во всем, за исключением того, что эти формы вращают плоскость поляризации плоскополяризованного света в равной степени, но в противоположных направлениях. Это и понятно, ибо физико-химические свойства вещества определяются в основном энергиями связей и расстояниями отдельных атомов друг от друга. Все эти величины в энанти-омерах одинаковы. 2-Бу анол, образующийся, например, при восстановлении метилэтилкетона, не обладает оптической активностью из-за того, что представляет собой смесь равного числа молекул одного и другого энантиомеров. Такая смесь называется рацемической. [c.435]

Разделение изотопов физико-химическими методами основано на различии значений нулевой энергии молекул О, содержащих разные изотопы элемента. Нулевая энергия входит в виде существенного слагаемого в термодинамические функции, определяющие многие физико-химические свойства веществ. Изменения в её величине влияют на летучесть, константу равновесия, скорость реакции и т. д. Различие этих свойств используют при разделении изотопов химических элементов, входящих в состав веществ, представляющих собой смесь молекул с различным изотопным замещением. Смеси веществ, используемых для разделения, носят названия рабочих систем. Эти рабочие системы двухфазны (жидкость-пар, газ-твёрдое тело, жидкость-жидкость) и многокомпонентны. Так, например, обычная вода, находящаяся в равновесии со своим паром содержит 18 молекул, различающихся изотопным составом Н1бО, О О, Т О, НВ О, НТ О, ВТ О, Н О, О О, Т О, НО О, НТ О, ВТ О, Т1 0, Н01 0, НТ О, ОТ О. [c.229]

Поведение соединений с сопряженными двойными связями изучено довольно подробно [9]. Они вступают в реакцию с тетраацетатом свинца гораздо легче, чем простые олефины. Скорости реакций в зависимости от индивидуальных свойств веществ меняются в широких пределах, быстро возрастая в ряду диметил-бутадиен, циклогексадиен и циклопентадиен (38). Два первых вещества присоединяют ацетатные группы главным образом в положение 1,2. Присоединение к циклопентадиену происходит в 1,2- и 3,4-положения, приводя в обоих случаях к смеси цис-и транс-изоиеров [38]. Состав смеси находится в зависимости от растворителя. Окисление циклопентадиена, а в меньшей степени и циклогексадиена и анетола сопровождается окислением уксусной кислоты в гликолевую. Последняя реакция замечательна тем, что она идет в условиях, в которых ни сама уксусная кислота, ни ее производные не окисляются. Главными продуктами окисления циклопентадиена является смесь эфиров (39) и (40). Аналогичные продукты получаются при окислении тетрапропио-натом и тетрабутиратом свинца, в то время как с тетрабензоатом свинца образуется с хорошим выходом нормальный продукт реакции (41) в гране-форме [c.149]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ — растворы газов, жидкостей и тнердых тел в газах. Величина давления пара над жидкостью и твердым телом зависи от свойства вещества н его темя-ры. Если вещество находится в открытом сосуде в соприкосновении с во.зд.ухом, а давление его нара меньше атмосферного, то над этим веществом находится не чистый нар, aero смесь, И.ЛИ, правильнее, раствор в воздухо. Исследуя эти явления при давлениях, близких к атмосферному, Далы он пришел к выводу, что количесово пара, на-с1,1щающого данный объем, не зависит от природы газа и его давления, а мольная доля растворенного в-ва в газовой фазе N.- равна Л. == рЦР, где — давление пара этого вещества нри данной темн-ре, Р — общее давление. Теперь известно, что да ке ири [c.379]

Однако алхимики накопили много важных эмпирических данных. Они открыли и описали ряд новых простых веществ и соединений фосфор, мышьяк, висмут, многие соли, соляную и азотную кислоты, играющие огромную роль в современной химической промышленности. Алхимики впервые применили царскую водку (смесь азотной и соляной кислот) для растворения серебра с целью отделения его от золота и т. д. Поскольку отдельные вещества имеют специфическую окраску, обладают характерным запахом (сера, хлор, эфиры, аммиак и т. д.), то в первую очередь описывались эти непосредственно воздействующие на органы чувств свойства веществ, а также такие, как агрегатное состояние, форма кристаллов или аморфность и т. д. В 1669 г. немецкий алхимик Бранд, прокаливая сухой остаток нынаренной человеческой мочи, наблюдал его зеленое свечение в темноте. Это способное к свечению вещество получило название носитель света , или по-гречески фосфор . Так же чисто случайно, эмпирически, во время безуспешных попыток [c.287]

Кошкиным было проведено изучение влияния аммиака на хлоропоглощаемость различных органических веществ. Согласно полученным им результатам, хлоропоглощаемость веществ первой группы (см. классификацию веществ по хлоропоглощаемости на стр. 35) в несколько раз пони-лмется в присутствии аммиака. Для веществ второй группы уменьшение хлоропоглощаемости составляет несколько процентов от начальной величины. На хлоропоглощаемость веществ третьей группы аммиак не оказывает действия. Смесь из веществ первой и второй групп имеет в отношении нониження хлоропоглощаемостп в присутствии аммиака свойства веществ второй группы. Прибавление веществ третьей группы не оказывает никакого влияния на поведение смеси. [c.42]

Так как химические реакции приводят к образованию новых веществ, эти реакции должны сопровождаться изменениями физических свойств. Более того, снять эти изменения можно, только обратив химическую реакцию. Чтобы узнать, осуществилась ли химическая реакция, химики ищут изменений физических свойств вещества. Так, когда углерод сгорает в кислороде с образованием двуокиси углерода, исчезает твердое черное вещество — углерод, и его место занимает бесцветный, не обладающий запахом газ, который не горит. Если металлические опилки смешать с порошком серы, физические свойства как серы, так и железа сохраняются неизмененными. Более того, смесь можно составить в любом отношении серы к железу. Если же эту смесь сильно нагреть, происходит химическая реакция. Продукт реакции ферро(П)сульфид, РеЗ, не напоминает ни железа, ни серы и индис ерентен к магниту. [c.60]

Мы ознакомились с реакцией разложения. Ознакомимся теперь с другим типом реакций — с реакцией соединения. Смешаем 4 г порошка серы с 7 г порошка железа. Небольшую часть этой смеси всыпем в пробирку с водой и взболтаем. Заметим, что из этой смеси одна часть, более темная (железо), падает на дно, другая же часть, более желтая (сера), остается па поверхности жидкости. Это показывает, что приготовленная нами смесь не является однородным но своим свойствам веществом, а состоит из частей с различными свойствами. Другую часть приготоилен-ной смеси высыпем на бумагу и поднесем к ней магнит. Большая часть смеси пристанет к магниту. Будем осторожно потряхивать магнит над бумагой. Заметим, что при этом железо останется притянутым к магниту, сера же падает на бумагу. Это также подтверждает, что наша смесь не однородна, а состоит из частей с различными свойствами. Затем всыпем часть приготовленной смеси в сухую пробирку, укрепим ее в штативе и прогреем у дна пробирки. Как только смесь начнет раскаливаться, сейчас же уберем горелку (или спиртовку). Разогревание массы в пробирке будет продолжатьсяи после этого. Когда пробирка остынет, извлечем из нее спекшуюся массу. Полученное вещество не похоже ни на взятую смесь, ни на железо, ни на серу. Попробуем разделить это вещество на железо и серу. Опыт показывает, что ни взбалтыванием с водой, ни магнитом оно не разделяется на отдельные части. Из железа и серы в результате хими ческой реакции между ними получилось одно новое вещество с новыми свойствами, отличными от свойств железа и серы. Вещество это называется сульфидом железа. [c.9]