Алюминий металлический определение

Не обнаружено влияния алюминия на эмиссию натрия при определении 10 —10 % натрия в металлическом алюминии в пламени водород—кислород с использованием фильтрового фотометра [1215] не обнаружено влияния 140—220 мкг/мл алюминия при определении 0,4—5 мкг/мл натрия на пламенном фотометре фирмы К. Цейсс (модель(П1)) [269]. [c.122]

Радиоактивационные методы позволяют определять следы индия. Например, ничтожные количества индия были успешно определены в сульфате алюминия, металлическом германии и его двуокиси. Чувствительность определения индия и других элементов увеличивается с возрастанием интенсивности потока активирующих нейтронов. [c.16]

Для определения содержания никеля, ванадия, меди и железа в нефтепродуктах 10—100 г ( в зависимости от содержания металлов) пробы смешивают в кварцевом тигле с серой (10% от массы пробы), медленно нагревают и поджигают. Сухой остаток прокаливают при 550°С, золу растворяют в нескольких миллилитрах 10%-ной азотной кислоты и раствор разбавляют до определенного объема (также в зависимости от содержания металлов). Эталоны готовят путем растворения чистых металлов в 10%-ной азотной кислоте. Диапазон концентраций металлов в рабочих эталонах составляют 1—20 мкг/мл железа, ванадия и никеля, 0,1—2 мкг/мл меди. В качестве внутреннего стандарта используют алюминий (металлический алюминий растворяют в хлороводородной кислоте). Плоскую поверхность графитового электрода диаметром 5 мм пропитывают 3%-ным раствором полистирола в хлороформе. После испарения хлороформа на поверхность наносят 0,1 мл раствора (0,1%) хлорида алюминия. После испарения воды на электрод наносят 0,3 мл раствора пробы или эталона и сушат. Подготовленные таким образом электроды используют для анализа. Спектры возбуждают дугой переменного тока силой 6 А. Использован спектрограф Р05-2, аналитический промежуток 4 мм, ширина щели 0,06 мм, экспозиция 51 с без предварительного обжига. Аналитические линии Ре 302,11 нм, N1 305,08 нм, V 318,34 нм, Си 324,75 нм, линия сравнения А1 265,25 нм [152]. [c.187]

Предложен кондуктометрический метод определения алюминия в присутствии железа, кальция и магния [347]. Определение основано на взаимодействии лактат-ионов с ионами алюминия, приводящем к образованию растворимых комплексных соединений, обладающих большей прочностью, чем соответствующие комплексы Ре2+, СгР- и Mg2+. Ионы Fe + мешают определению, их восстанавливают аскорбиновой кислотой. Метод применим для анализа бокситов и глин. Описан другой метод кондуктометрического определения алюминия в присутствии железа, кальция и магния, использующий реакцию комплексообразования с ацетат-ионами [348]. Железо (И), кальций и магний не мешают определению в количествах не более 30-кратных, по сравнению с концентрацией ионов алюминия. Мешают определению ионы Fe , их восстанавливают аскорбиновой кислотой. Метод использован для анализа металлического алюминия, бокситов и горных пород. [c.232]

Технические требования к спеченным конструкционным деталям из алюминия Метод определения размерных изменений прессовок из металлических порошков при спекании [c.22]

Нагрев вала при правке может осуществляться с помощью расплавленного алюминия или цинка. Для этого вал устанавливается прогибом вверх, около участка нагрева формуется ванна из глинистого раствора или ставится металлическая форма с прокладкой по линии контакта с валом, в форму заливается определенная доза расплавленного металла. При заливке металла происходит интенсивная теплопередача, после чего расплавленный металл затвердевает и между ним и поверхностью вала образуется зазор, резко снил<ающий передачу теплоты. Нагрев вала осуществляется интенсивно и малое время, т. е. в режиме теплового удара, что способствует сохранению структуры металла. При последующем охлаждении вала возникает прогиб, противоположный первоначальному. Остаточные напряжения снимаются путем кольцевого нагрева зоны правки (желательно, при вращении вала). Регулировка процесса правки осуществляется за счет выбора рабочего металла, его количества и температуры нагрева, а также площади контакта с валом. [c.161]

Эти основные соли играют важную роль в качестве металлических протрав для текстильных волокон. Волокно, подвергаемое такому протравливанию, пропитывают, например, раствором уксуснокислого алюминия или хрома и после высушивания обрабатывают перегретым водяным паром. При этом ацетаты превращаются в нерастворимые основные соли и гидроокиси металлов, которые механически связываются с волокном и при крашении определенными красителями образуют с последними нерастворимые окрашенные лаки. Такие протравные выкраски часто отличаются большой прочностью. [c.250]

Материал, размеры и форма колонки. Материал, из которого изготовлена хроматографическая колонка, должен отвечать определенным требованиям. Чаще всего их изготавливают из меди, нержавеющей стали, алюминия, латуни, стекла, кварца и тефлона. В металлических колонках могут проявляться нежелательные каталитические эффекты, особенно при высоких температурах. Однако этот недостаток компенсируется механической прочностью, устойчивостью к высоким температурам, высокой теплопроводностью. Выбор материала для изготовления колонки должен производиться с учетом природы анализируемых веществ и условий эксперимента. [c.60]

Схема метода. Примесь меди в никеле может составлять от нескольких сотых долей процента до 0,5%. Для определения меди навеску никеля растворяют в азотной кислоте и выделяют медь из кислого раствора на платиновом катоде, применяя в качестве анода (внутреннего электрода) металлический алюминий. [c.210]

Для определения содержания примеси свинца в металлическом алюминии навеску последнего а растворили, перенесли в мерную колбу на 50 мл и раствор довели водой до метки. При снятии полярограммы высота волны оказалась кх- При полярографировании стандартных растворов соли свинца получили следующие результаты [c.179]

Методы анализа, основанные на отражении Р-частиц, в общем менее точны, чем методы, основанные на их поглощении. Однако принцип отражения Р-частиц веществом положен в основу измерения толщины металлических покрытий. При этом можно, например, определить толщину слоя цинка, нанесенного на железо, хрома, нанесенного на алюминий, и т. д. Методы, основанные на отражении Р-частиц, применяют в металлургии для анализа бинарных систем. Ошибка анализа при этом тем меньше, чем больше различаются заряды ядер компонентов смеси. Метод применим для непрерывного контроля содержания ниобия в хроме или вольфрама в железе. Средняя квадратичная ошибка определения содержания (3% и более) ниобия в хроме составляет 2%. На рис. 6.8 приведена схема установки для проведения определений по методу отражения Р Частиц. [c.320]

Записать в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду а) цинка б) кобальта в) меди и г) алюминия. Для каждой из этих цепей указать положительный и отрицательный полюсы, а также направление потока электронов по металлическому проводнику, образующему внешнюю цепь гальванического элемента. [c.134]

Для определения алюминия в металлическом бериллии берут две навески по 0,5 г металла, помещают каждую в коническую колбу емкостью 300 мл и растворяют в 20—25 мл 2 н. соляной кислоты при осторожном нагревании. Охлажденные растворы переводят в мерные колбы емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. Для определения 10 мл этого раствора переводят в делительную воронку и проводят определение в условиях, указанных для приготовления эталонных растворов. Содержание алюминия находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают с применением метода математической статистики. [c.134]

Для определения никеля в галлии берут две навески по 2,5 г металлического галлия, помещают в тефлоновую или кварцевую чашку емкостью 100 мл и растворяют осторожно в смеси 5 мл соляной и 15 мл азотной кислот, прикрывая чашку часовым стеклом. После растворения полученный раствор упаривают почти досуха на водяной бане. Остаток растворяют в 20—40 мл 25%-ного раствора винной кислоты и переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, смывая чашку двумя порциями воды по 4 мл и доводят объем раствора водой до метки. Переносят в две делительные воронки по 20 мл этого раствора. К раствору, в каждую делительную воронку добавляют 10 мл буферной смеси, 5 мл раствора а-фурилдиоксима. После этого проводят все операции, указанные при определении никеля в алюминии (стр. 189). Содержание никеля находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают с применением метода математической статистики. [c.190]

Для определения содержания в бронзе металлического алюминия поступают следующим образом. Вначале определяют содержание железа (например объемным путем), затем осаждают железо и алюминий в виде гидроокисей и по весу прокаленного осадка РегОз и АЬОз вычисляют содержание алюминия, пользуясь следующим расчетом вес металлического железа, умноженный на 1,4297, вычитают из веса АЬОз + РегОз и остаток умножают на 0,5292. В результате получают процентное содержание металлического алюминия [c.66]

Приведем некоторые примеры. Определение малых количеств висмута в металлической меди имеет очень большое значение, так как висмут ухудшает свойства меди, применяемой в качестве проводника электрического тока. После переведения навески металлической меди в раствор висмут можно осадить либо совместно с небольшим количеством меди, либо в качестве другого коллектора применить раствор соли алюминия. [c.528]

Определение углерода и водорода сжиганием в токе кислорода. Определение углерода и водорода в органических веществах основано на сжигании этих веществ в токе кислорода в присутствии или отсутствии твердых катализаторов или окислителей. Навеску, как правило, сжигают в кварцевой трубке, а указанные элементы определяют в виде образовавшихся диоксида углерода и воды. Из катализаторов лучшим является металлическая платина. Применяют и другие катализаторы алюминий, олово, серебро. [c.811]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электронного заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью (0,1 — 0,3)е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 9 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом д.пя ряда типичных неорганических веществ. Знаком отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрица- [c.63]

В связи с тем, что ванадий содержится в бокситах и глинах, можно ожидать, что оп будет присутствовать в тысячных долях процента в металлическом алюминии. Для определения его в алюминии Ю. А. Чернихов и Б. М. Добкина [300] разработали метод, основанный на экстракции ванадия органическими растворителями в виде диэтилдитиокарбамата. После обработки экстракта азотной кислотой и пергидролем ванадий определяется колориметрически по А. П. Виноградову. [c.128]

Однако непосредственное определение цинка, в большинстве случаев-весоЕое, становится неизбежным, когда приходится определять лишь небольшие количества его в других металлах или сплавах, как, например, в алюминии. Для определения цинка, содегжащегося в алюминии в количестве нескольких процентов, можно растворить 1 г сплава в концентрированном растворе едкого натра и непосредственно выделить цинк из раствора путем электролиза. Когда количество цинка еще меньше, растворяют 5 г сплава в концентрированном растворе едкого натра. При этом образуется металлическая губка, содержащая небольшую часть цинка, тогда как главная его масса переходит в виде цинката в раствор. Не отфильтровывая металлической губки, к смеси прибавляют немного раствора сернистого натрия, дают сернистому цинку осесть и отфильтровывают его вместе с металлической губкой. Осадок хорошо промывают, растворяют его в азотной кислоте, выпаривают с серной кислотой и прежде всего осаждают из кислого раствора металлы сероводородной группы. Отфильтровав их и промыв, осаждают затем цинк в виде сернистого из очень слабо минеральнокислого или уксуснокислого раствора. Осадок отфильтровывают, промывают, растворяют в серной кислоте, еще раз нейтрализуют и вторично осаждают цинк в виде сернистого цинка, который взвешивают затем в виде окиси (см. стр. 559). Несмотря на. двукратное осаждение, окись цинка все же надо проверить на чистоту (на отсутствие в ней алюминия). [c.591]

Разработан новый, дешевый и достаточно точный метод объемного онределения меди. Метод состоит в вытеснении медп из раствора металлическим алюминием п в последующем тар-тратометрическом определении алюминия (метод определения алюминия разработан ранее). Хронометраж —30—40 мин. [c.240]

Нужно отметить, что кривые изменения атомных радиусов не только подтверждают правомерность сдвига легких элементов первых двух периодов в таблице Менделеева, но и отражают также некоторое смещение ряда натрий—аргон влево по отношению к своим более легким аналогам, вследствие чего эти элементы представляют начало ответвления в канедой группе -переходных металлов. Эти смещения особенно велики для металлических радиусов натрия, магния и алюминия. Вполне определенно выявляются сдвиги вправо по отношению к более тяжелым аналогам всего ряда металлов 4-го периода, от калия до цинка, причем этот сдвиг распространяется и дальше на элементы главных подгрупп 4-го периода от галлия к криптону. Совершенно определенно все редкоземельные металлы иттриевого ряда сдвинуты вправо по отношению к металлам цериевого ряда. Атомный радиус актиния (III группа) лежит на продолжении ветви иттрий—лантан, а атомные радиусы актиноидов (тория—плутония) лежат на продолжении ветвей лантаноидов, приближаясь к атомным радиусам соответствующих тяжелых переходных металлов (гафнпя— осмия). [c.126]

II групп лучше всего получают восстановлением галогенидов металлов алюмогидридом лития. Получение гидрида алюминия было изучопо весьма широко. Образующийся исходный AIH3 растворим, и в растворе существует, вероятно, в виде эфирата он ностененно осаждается из раствора, по мере того как происходит полимеризация [18]. Поскольку эфир удерживается прочно, то его невозможно удалить ниже соотношения 1 молекула эфира на каждые 2,3 молекулы гидрида алюминия [32]. При пиролизе триалкильных соединений алюминия в определенных случаях получают вещества R2AIH, однако в результате продолжительного пиролиза образуются металлический алюминий и карбид алюминия [64]. [c.425]

Для определения содержания металлического алюминия в бронзе прежде всего на.ходят титриметрическим методом содержание в ней железа. Затем железо н алюминий осаждают прибавлением аммиака и, прокалив полученный осадок, находят суммарную массу Ре Оз + AI2O3, Из полученных данных вычисляют содержание алюминия следующим образом. Найденную массу Fe, умноженную на 1,4297, вычитают из массы РваОз + АЬОз и полученную разность умножают на 0,5293. Какое значение имеют в данном случае множители 1,4297 и 0,5293 [c.191]

Каталитическую активность гетерогенного катализатора характеризуют константой скорости реакции, отнесенной к одному квадратному метру поверхности раздела фаз реагентов и катализатора, или скоростью реакции при определенных концентрациях реагирующих веществ, отнесенной к единице площади поверхности. Промышленные катализаторы применяют в форме цилиндров или гранул диаметром несколько миллиметров. Гранулы катализатора должны обладать высокой механической прочностью, большой пористостью и высокими значениями удельной поверхности. Большую группу катализаторов получают нанесением активного агента, например платины, палладия, на пористый носитель (трегер) с высокоразвитой поверхностью. В качестве носителей применяют активированный уголь, кизельгур, силикагель, алюмогель, оксид хрома (П1 и другие пористые материалы. Носитель пропитывают растворами солей металлов, например Pt, Ni, Pd, высушивают и обрабатывают водородом при 250—500° С. При этом металл восстанавливается и в виде коллоидных частиц [л = (2 -f- 10) 10 м1 осаждается на поверхности и в порах носителя. Можно провести синтез катализатора непосредственно на поверхности носителя, пропитав носитель растворами реагентов, с последующей термической обработкой. Так получают катализаторы с металлфталоцианинами, нанесенными на сажу, графит и другие носители. Широко применяются металлические сплавные катализаторы Ренея. Их получают из сплавов Ni, Со, u, Fe и других металлов с алюминием в соотношениях 1 1. Сплав металла с алюминием, измельченный до частиц размером от 10" до 10" м, обрабатывают раствором щелочи, алюминий растворяется, остающийся металлический скелет обладает достаточной механической прочностью. Удельная поверхность скелетных катализаторов превышает 100 м г" . Такие катализаторы применяются в процессах гидрирования, восстановления и дегидрирования в жидкофазных гете рогенно каталитических процессах. [c.635]

Вообще говоря, в процессе горения определенного объема аэровзвеси твердых горючих веществ (пылевзвесей) происходит выделение некоторого количества энергии, которое сравнимо с энергией, выделяемой в процессе горения паровоздушной смеси. Однако мощность процесса горения (количество энергии, выделяемой в единицу времени) может быть меньшей. Для заданного объема пылевзвеси ограничивающим фактором будет являться не количество (масса) твердых частиц пыли, а количество (масса) кислорода. В том случае, если количество пыли стехиометрически эквивалентно количеству кислорода или превышает его, энергия, выделяющаяся при горении пылевзвеси органических веществ, будет примерно равна энергии, выделяющейся в результате горения аэровзвеси паров органических веществ. Однако вне зависимости от количества твердой фазы, участвующей в процессе горения, наличие достаточно мелких частиц пыли может вызвать ее взрыв. Так, например, наличие взвеси металлических частиц алюминия или частиц мелкодисперсной элементной серы может привести к взрыву. [c.264]

Получающийся при регенерации оксид активного компонента катализатора в определенных условиях может взаимодействовать с носителем с образованием соединений, не обладающих каталитической активностью. Так, основной причиной дезактивации катализатора никель на оксиде алюминия процесса гидродеалкилирования толуола в бензол является образование шпинели N1AI2O4 [110]. Шпинель получается во время окислительной регенерации при 500 °С. При выжиге кокса металлический никель легко окисляется до оксида никеля(П), который при повышении температуры и взаимодействует с оксидом алюминия, образуя шпинели. Причиной повышения температуры может быть тепло, вьщеляющееся не только при горении кокса, но и при окислении металла. [c.51]

Эксперимент по определению силы адгезии гелеобразных концентрированных растворов полимеров к волокну и металлам проводили на специальной лабораторной установке. Для выявления влияния природы субстрата на закономерности изобары адгезии исследован ряд металлов и сплавов сталь, титан, алюминий, бронза, а также полиэфирные волокна. В качестве адгезивов исследованы растворы ПВА и ПМЦ с концентрацией 0,11 -3,5 моль/м и 0,07 - 1,47 соответственно. Адгезия оценивалась усилием отрыва чистого металлического диска или диска, обтянутого полиэфирным волокном (ПЭВ), от поверхности гелеобразного раствора полимера. Характеристики ПЭВ приведены в таблице 2.2. Эксперимент проводился в термостатированной ячейке, заполненной образцом исследуемого материала. При исследовании адгезии на различных температурах ячейка термоста-тировалась. Измерения проводились в режиме температур от 303 К до 353 К (для ПВА) и От 303 К до 333 К (для ПМЦ). Результаты эксперимента приведены в табл.2.3., 2.4. Результаты исследования адгезии от концентрации гелей приведены на рис. 2.1., 2.4. Независимо от типов адгезивов и субстратов наблюдается полиэкстремальная нелинейная за- [c.13]

Методика определения. На стеклянную пластинку размером 20 X 20 или 20 X 25 см помещают предварительно просеянную безводную окись алюминия (размер частиц не должен превышать 350 меш). Окись алюминия или носитель распределяют на пластинке металлическим валиком до толщины слоя не более 500 мк. В качестве подвижного растворителя применяют смесь, состоящую из 18 мл н-бутанола, 12 мл ацетона и 0,6 мл азотной кислоты (р = 1,36 ej M ). В качестве свидетелей используют 0,5 и. растворы Си (N63)2 и d (N03)2. В правый угол приготовленной пластинки, на расстоянии 2 см от края ее, нэносят капилляром каплю исследуемого раствора смеси u + и d++, содержащего каждый ион в концентрации 0,5 г-экв/л. Через 1,5 см по ширине пластинки наносят еще каплю исследуемого раствора для параллельного опыта и дальше через каждые 1,5 см — по капле раствора свидетелей (солей кадмия и меди). Таким образом, наносят четыре пятна. Диаметр наносимого пятна не должен быть более 2 мм., иначе разделение нонов будет неполное. Пластинку помещают в камеру, на дно которой наливают растворитель. Пластинку ставят в наклонном положении так, чтобы слой носителя не осыпался с нее,.нижний край пластинки осторожно погружают в растворитель на 1 см. [c.304]

Определение скаидия при помощи ксиленолового оранжевого проводят при рИ 1,5. В 5ти условиях не мешают нойы щелочноземельных элементов, лантана, празеодима, неодима, самария, церия (П1), иттрия, цинка, кадмия, алюминия, марганца, железа (И). Поэтому метод можно применять для фотометрического определения скандия в металлическом магнии и магниевых сплавах без отделения компонентов сплава. Мешают ионы циркония, тория, галлия и висмута, образующие с ксиленоловым оранжевым окрашенные соединения. Соединения железа (П1) и церия (IV) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.373]

Методика определения. Навеску 0,25 г образца металлического алюминия растворяют при умеренном нагревании в 20—30 мл 6 н. растворе НС1, К полученному раствору прибавляют по каплям 5%-ный раствор Ti la до фиолетовой окраски раствора. Выдерживают 2—3 мин и переводят в делительную воронку емкостью 100 мл, оггаласкиваястакан 3—5 мл 6 н. хлористоводородной кислотой. К раствору прибавляют равный объем бутилацетата и энергично встряхивают 1 мин. После разделения фаз ннжний слой отбрасывают, экстракт промывают 2 раза 6 н. хлористоводородной кислотой (по 2—3 мл). Реэкстрагируют галлий 10—15 мл воды, взбалтывая в течение 1 мин. После расслаивания нижнюю фазу переводят в фарфоровую чашку. Повторяют реэкстракцию галлия водой, сливая реэкстракт в ту же чашку, прибавляют 0,1 г Na l, упаривают на водяной бане досуха. Сухой остаток растворяют в 6 н.. хлористоводородной кислоте, раствор переводят в мерную колбу емкостью 25 мл и объем доводят до метки этой же кислотой. Отбирают [c.381]

Указанное число валентных электронов еще не обеспечивает металлоидные сво1ктва элементов III группы они в основном еще сохраняют металлическую природу. Однако возросшее число валентных электронов вызывает определенный сдвиг в свойствах этих элементов в сторону металлОидности. Так, среди элементов III группы уже появляется металлоид — бор. Металл алюминий проявляет амфотерные свойства. Все другие элементы, хотя н сохраняют свою металлическую природу, но атомы их более электронофильны, чем атомы элементов I и II групп тех же периодов. Так, восстановительная способность атомов элементов III группы (т. е. их электронодонорная функция) несколько понижена, а окислительная способность их ионов (т. е. электроноакцепторная функция) повышена. [c.419]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электрон-мого заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0,1 — Д,3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знако.м -Ь отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно —732, а для серы составляет —334 кДж/моль. Значит, ионы типа и 5 не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не -существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы. [c.84]

Во всех случаях, при выщелачивании песков, или при взмучивании илов, золото или серебро обычно извлекают осаждением посредством цинка. В исключительных случаях могут быть употребляемы уголь или алюминий. В отсутствии аолота осаждение серебра может быть достигнуто прибавлением раствора щелочного сульфида. В прежней практике обогащенные растворы пропускались через серию коробок, содержащих цинковые стружки, но на новых заводах обогащенные растворы смешиваются с точно определенным количеством металлической цинковой пыли, и осажденные Ценности отделяются на "фильтр-прессе. Химизм реакции осаждения неясен. lennell представляет главную реакцию осаждения следующим уравнением [c.48]