Диметилсульфоксид структура

Диаграмма равновесия системы н-гептан — бензол — диметилсульфоксид характеризуется закрытой структурой, а при добавлении к диметил-сульфоксиду 12 вес. % воды и более — открытой структурой (рис. 2.22) [74]. [c.64]

Рис. в.12. Структура я-комплексов и диметилсульфоксида. [c.399]

Некоторые молекулы имеют как жесткие, так и мягкие центры. Так, в диметилсульфоксиде (рис. В.12) атом кислорода вследствие высокой электронной плотности проявляет жесткие свойства, а атом серы вследствие особенностей его электронной структуры является мягким основным центром. Соответственно жесткие кислоты, как, например, протон, прочно связываются с атомом кислорода. Мягкие кислоты, например соли платины и палладия, образуют прочные координационные соединения с серой. [c.399]

Сведения о структуре спиртов растворов в диметилсульфоксиде. [c.181]

Новые возможности применения ЯМР-спектров для изучения структуры моносахаридов открывает недавно обнаруженное явление. Оказалось, что в безводном диметилсульфоксиде обмен протонов гидроксильных групп идет настолько медленно, что каждый из них дает свой сигнал. Это позволяет исследовать установление таутомерного равновесия моносахаридов в диметилсульфоксиде, определять размер кольца, положение заместителей и решать ряд других вопросов . [c.64]

Диметилсульфоксид (СН.з—8 + —СНз)—прекрасный растворитель для КОС(СНз) . Укажите грубо схематически, как вы представляете себе структуру раствора шрет- оу-тилата калпя в диметилсульфоксиде. [c.168]

В основе изящного химического метода измерения реакционной способности хлопкового волокна лежит классическая реакция метилирования гидроксильных групп (т. 4, стр. 49 и 86). Данные этого метода количественно подтверждают представление о полностью кристаллической структуре хлопка. Многократная обработка хлопка, замоченного в 2 М растворе едкого натра, диметилсульфатом в диметилсульфоксиде сопровождается постепенным, но все более медленным повышением степени метилирования волокна до тех пор, пока явно не начнется метилирование первоначально нереакционноспособных гидроксильных групп. Содержание метоксигрупп в полученном волокне можно определить путем его полного кислотного гидролиза в смесь глюкозы и метилглюкоз, которую подвергают триметил-силилированию с последующим количественным разделением образовавшихся продуктов методом газожидкостной хроматографии. [c.301]

Термальные гели очень хороши в качестве подложек в комбинированных мембранах, так как могут иметь изотропную структуру, а собственно термическая желатинизация позволяет получить структуру полимерной пленки практически любой пористости. Так, используя термальный метод формования, можно получить полупроницаемую мембрану прямым прессованием трехкомпонентной композиции, включающей эфир целлюлозы (триацетат), пластификатор (тетраметиленсуль-фон, диметилсульфоксид и др.) и порообразователь — полиол (три- или тетраэтиленгликоль). Отпрессованную при 200 °С пленку промывают водой для удаления добавок. Полученные таким образом мембраны имеют улучшенные механические свойства и повышенную водопроницаемость по сравнению с мембранами из регенерированной целлюлозы. [c.52]

I и III переходное состояние лучше сольватируется полярными апротонными, чем протонными растворителями, тогда как (разд. 10.12) исходный заряженный нуклеофил апротонными растворителями сольватируется хуже (см., например, [326]) (второй фактор обычно играет значительно большую роль, чем первый [327]). Поэтому замена, скажем, метанола на диметилсульфоксид должна сильно ускорять реакцию. В качестве примера можно привести относительные скорости взаимодействия метилиодида с хлорид-ионом при 25 °С [260] в МеОН—1, в H ONH2 (растворитель протонный, но менее кислый) — 12,5, в H ONHMe —45,3 и в НС0НМе2 — 1,2 10 . Изменение скорости при переходе от протонного к апротонному растворителю связано также с размером атакующего атома. Небольшие ионы лучше сольватированы в протонных растворителях, так как в этом случае возможно образование водородной связи апро-тонные же растворители лучше сольватируют большие ионы (протонные растворители характеризуются развитой структурой, основой которой служат водородные связи структура апротонных растворителей более рыхлая и больщой анион в ней легче размещается). Поэтому скорость атаки небольших анионов сильнее всего возрастает при переходе от протонного к [c.87]

Сернистый аналог ацетона — д и м е т и л с у л ь ф о к с и д (т. пл. 6 °С) является одним из наиболее универсальных растворителей. Молекула (СНз)280 полярна (р. = = 4,0), имеет пирамидальную структуру и характеризуется параметрами ( S) = = 1,81 А, Z S = 97°, (S0) = 1,47 А, ZOS = 107°. При нагревании выше 90 °С диметилсульфоксид начинает разлагаться (но под уменьшенным давлением перегоняется без разложения). Он смешивается с водой и обычными органическими растворителями (кроме предельных углеводородов), а сам нередко используется как хороший растворитель, в частности, при определении молекулярных весов полимеров. [c.561]

Потенциометрическое титрование гидроокисью тетрабутиламмония в диметилсульфоксиде дает эквивалентный вес (176), соответствующий молекуле с двумя легко ионизующимися атомами водорода, а сравнение кривой титрования с кривыми титрования стандартных веществ показывает, что соединение является лишь немного менее кислым, чем о-нитрофенол. Сильная кислотность телефоровой кислоты обусловлена устойчивостью ее аниона, являющегося резонансным гибридом структур типа I и П. Поглощение телефоровой кислоты соответствует большей длине волны (Я=450 ммк), чем у аналогичио замещенных 2,5-ди-фенил-1,4-хинонов это вызвано тем, что бензольные кольца удерживаются в плоскости хинонного кольца. [c.434]

Суммарную ядерную РНК растворяли в 0,5—1 мл 0,01 М Na-ацетатного буфера (pH 6), содержащего 0,5% ДДС-Na, и прогревали 5 мин при 100° для разрушения агрегатов и диссоциации возможных двунитевых структур РНК и остаточных РНК—ДНК-гибридов. Затем раствор вносили на термостатированную при 50° колонку тиопропил-сефарозы 6В размером 5 х 1 см, уравновешенную тем же раствором, и выдерживали при этой температуре 30 мин. Повышенная температура (но не выше 50° ) увеличивает эффективность связывания на сорбенте новосинтезированной меркурированной РНК. Затем температуру снижали до 20° и промывали колонку последовательно избытком того же буфера, водой, 50%-ным водным раствором диметилсульфоксида (ДМСО) и снова водой. Отмечено, что промывка ДМСО существенно улучшала избирательность связывания Hg-PHK. Элюцию последней вели 50 мМ раствором -меркаптоэтанола в 0,01 М Na-ацетатном буфере (pH 6). Для отбора фракций, содержащих РНК, ее в ходе синтеза одновременно с меркурированием метили тритием с помощью H-UTP. [c.437]

Структура молекуды С.-искаженная пирамида. Для диметилсульфоксида (ДМСО) длины связей 0,147 нм (8—0), 0,182 нм (8—С), 0,108 нм (С—Н), углы 08С 07 , С8С 100°. Константы Гаммета для группы СНз80 0,51, OJ e ul0,48. [c.467]

По аналогии со структурами фрагмента 1-29 релизинг фактора гормона роста, его аналогов и глюкагона секретину, принадлежащему к одному с ними семейству, приписывается полностью а-спиральная конформация [240-243]. В работе [244] исследовано пространственное строение молекулы секретина в растворе диметилсульфоксида с помощью Н-ЯМР-димерной спектроскопии с привлечением эффекта Оверхаузера и эмпирических корреляций. Полученный набор из 98 значений двугранных углов ф и межатомных расстояний использован в качестве исходного экспериментального материала для расчета структуры секретина методом молекулярной динамики. Определение проводилось в два этапа. Сначала рассчитывалась серия конформаций, удовлетворяющих вводимым опытным значениям. Затем у них были отобраны десять наиболее близких структурных вариантов, на основе которых построена новая конформация молекулы, в наибольшей степени соответствующая, по мнению авторов, результатам экспериментальных измерений. После тщательной минимизации она была признана глобальной структурой гормона в растворе DMSO. Поскольку полностью пространственное строение секретина описывается более 130 независимыми конформационными параметрами, то расчет Т. Бланделла и С. Вуда [244], выполненный на основе 98 экспериментальных данных, не может считаться объективным, особенно если в растворе реализуется не одна конформация, а несколько. [c.373]

Сульфолан, ДМФА и ДМСО представляют собой сильно ассоциированные жидкости с аномально высокими значениями констант Трутона (33,4 [21 и 29,5 [6, 151 Для ДМФА и ДМСО соответственно). Диметилсульфоксид имеет упорядоченную структуру, которая резко нарушаеггся при температурах в пределах 40—60°, что подтверждается зависимостью показателя преломления, удельной теплоемкости, плотности и вязкости от температуры. В этом отношении ДМСО похож на воду, у которой, по мнению некоторых исследователей [161, при 37° происходят структурные изменения. Входящие в состав ДМСО атомы серы и кислорода располагаются в последовательности, указанной на схеме I [c.7]

В случае 1-гидроксибензотриазола, аналогичного по структуре соединению (156), положение равновесия Ы-оксид Ы-гидр-оксисоединение также зависит от природы растворителя в состоянии равновесия в диметилсульфоксиде, ацетоне, формамиде и метаноле содержится приблизительно 6, 11, 18 и 26% М-окси-да соответственно [218]. [c.155]

Изменение внешнего окружения влияет на относительные вклады двух мезомерных структур и волновое число полосы поглощения примерно так же, как и изменение внутреннего химического окружения [146]. Так, полоса поглощения v =o ацетона смещается от 1721,5 см в н-гексане к 1709 см в полярном растворителе-НДВС диметилсульфоксиде [368] (табл. 6.4). Однако в протонных растворителях на этот неспе-цифический эффект накладывается взаимодействие с участием водородных связей [см. уравнение (6.6)], поэтому даже менее полярный растворитель-ДВС анилин индуцирует больший батохромный сдвиг полосы поглощения гс=о (до 1703 см ), чем более полярный диметилсульфоксид (еще больший сдвиг индуцирует только вода) [368]. [c.452]

Происходит С одинаковой скоростью, кроме того, обмен протонами между диметилсульфоксидом и его сопряженным основанием характеризуется константой скорости 7 л/(моль-с), что почти в миллион раз больше константы скорости обмена протонами между флуорениллитием и флуореном в эфире [10 л/(моль-с)]. Эти результаты свидетельствуют о том, что изменение гибридизации оказывает существенное влияние па скорость переноса протона. Если реакция с изменением гибридизации (например, карбокислоты) протекает в растворителе, способном оказывать стабилизирующее действие на анион, то изменение структуры растворителя будет вносить существенный вклад в величину энергии активации этой реакции. Если изменение гибридизации не играет важной роли, как, например, в диметилсульфоксиде, который обладает более сильными электронодонорными свойствами по сравнению с простыми эфирами, то структурные перестройки в растворителе не являются непременным условием ионизации. В этом случае константа скорости переноса протона будет высокой и менее подверженной влиянию структурных факторов. [c.37]

Бенздиазепины практически нерастворимы в воде. Растворяются в юде соли 1,4-бенздиазепинов, содержащие амино- или карбоксильную группу в качестве заместителей. Б органических растворителях растворимость зависит от структуры. Вероятно, наиболее высокая растворимость 1,4-бенздиазепинов в апротонных полярных растворителях (диметилформамиде, диметилсульфоксиде и др.). [c.101]

Механизмы действия усилителей могут быть связаны с коэффициентами их распределения в смеси октанол-вода. Наиболее полярные усилители (например, ДМСО, ДМФА, пирролидоны) распределяются при низких концентрациях преимущественно в белковой области СК. При высоких концентрациях они взаимодействуют с липидами СК, повышая их текучесть. Такой механизм подчеркивает важность ослабления липидного барьера, т.к. эти усилители эффективны только при высоких концентрациях. Неполярные вещества, такие как олеиновая кислота, вероятно, внедряются только в липидные области, где они разрушают структуру. Диметилсульфоксид с промежуточной полярностью взаимодействует как с белками, так и с липидами. Пропиленгликоль, полярное вещество, внедряется преимущественно в кератиновую область, но не оказывает большого влияния на текучесть липидов. Вероятно, его водородевязывающая способность недостаточна для значительного взаимодействия с липидными полярными головными группами. [c.355]

Сорастворители с эфирной группой (диоксан и диметил-лизосорбит) и соединения, содержащие кислород с двойной связью (диметилсульфоксид, диметилацетамид, диметилформамид) обеспечивают более высокую растворимость в системах сорастворитель — вода. Это может быть обусловлено их относительно высокой щелочностью, понижением когезии между молекулами сорастворителя и их способностью к разрушению трехмерной структуры водьт. Повышение растворимости таких веществ как бензокаин, фенитоин и диазепам особенно ярко выражено в смесях диметилсульфоксид — вода. [c.650]

При периодатном окислении N-ацетилнейраминовой кислоты расходуется 2 моль окислителя и образуется 1 моль формальдегида и 1 моль муравьиной кислоты, следовательно, N-ацетилнейраминовая кислота должна иметь пиранозную структуру Мутаротация N-ацетилнейраминовой кислоты, растворенной в диметилсульфоксиде ([ Id = = — 115° -> [а]д = — 24°), указывает на -конфигурацию гликозидного дентра в кристаллической кислоте [c.336]

Проникновение воды в структуру целлюлозы приводит к ее набуханию. Другие растворители также могут адсорбироваться и связываться Н-связями с целлюлозой, например диметилсульфоксид (SOj-группы) и пиридин (NH-группы). Такие растворители приводят к набуханию, зависящему от температуры. Растворители иного типа, такие, как диоксан, бензол, не могут связываться Н-связями. Эти растворители только оказываются инклюдироваи-ными в структуре целлюлозы и вызывают набухание, не зависящее от температуры [23, 168] (рис. 4.10). Присутствие неполярных растворителей в целлюлозе при ее последующей сушке препятствует образованию межмолекулярных Н-связей. Такие растворители, как циклогексан, бензол, нельзя полностью удалить сушкой даже в высоком вакууме. Полагают, что молекулы таких растворителей заклиниваются между поверхностями целлюлозы [168, 188]. Целлюлоза, содержащая остатки неполярного растворителя, имеет высокую реакционную способность, например легко ацетилируется. [c.66]

Выделен ряд новых аддуктов соль — разбавитель, изучена их структура и физические свойства.Описаны аддукты уранилнитрата [176], хлорида кобальта [193], хлорида марганца [195], хлорида бериллия [194] и хлорида алюминия [196, 197]. Некоторые хлориды редкоземельных элементов образуют аддукты 1 1 с эфирами дикарбоновых кислот [198] диметилсульфоксид образует твердые сольваты с галоидами тория и урана (IV) [199]. [c.41]

Пимарицин (структура 5) — кристаллическое вещество, разлагающееся при 200 °С. Растворимость в воде составляет 4,1 г/л. Мало растворим в гидрофобных органических растворителях, хорошо растворяется в диметилсульфоксиде (200 г/л). ЛДбо 2700—4600 мг/кг. [c.676]

Дальнейшее увеличение содерх<ания ВДФ приводит снова к образованию пластика с невысокой степенью кристалличности (25—30%). Такой сополимер по структуре близок уже к ПВДФ, в нем, как и в ПВДФ, в результате прогрева при 220°С наблюдаются конформационные переходы, свидетельствующие о наличии блоков ВДФ. Блоки имеют длину, достаточную для сохранения некоторых свойств гомополимера [52]. В отличие от ПВДФ сополимер хорошо растворим при комнатных температурах в полярных растворителях. Природа растворителя значительно влияет на конформационные переходы участков ВДФ в сополимере. В метилэтилкетоне, диметилсульфоксиде, диметилформамиде, смеси ацетон — этилацетат наблюдается а-конформация. Диоксан, тетрагидрофуран, амилацетат способствуют образованию р-конформации, этилацетат а- и 3-конформации. Неструктурированным растворам сополимера соответствует а-конфор-мация, структурируемым 3-конформация [52]. [c.161]

В работах Козлова и Ундзенаса и сотр. [190, 191] при введении пластификаторов (этиленхлоргидрин и диметилсульфоксид) в растворы желатины было обнаружено резкое смещение температуры конформационного перехода спираль — клубок, что авторы объясняли изменением структуры воды под действием этих пластификаторов. Пленки, полученные из гелей желатины в присутствии пластификаторов, обнаруживали понижение сверхсокращения. Это явление имеет большое технологическое значение в эксплуатации пленок желатины при повышенных температурах О 200° С). [c.88]

Эйзенберг и Кауцман [44 ] проанализировали обширную литературу о структуре и свойствах воды и предложили теорию, удовлетворяющую большинству надежных экспериментальных данных. Вероятно, наиболее полное рассмотрение свойств и структуры воды было проведено Дорси [38]. В обзоре Христиана и сотр. [29] рассмотрены сложные молекулярные структуры воды в газовой фазе и в разбавленных растворах в полярных и неполярных органических растворителях и приведены константы равновесия образования ряда комплексов амин — вода в неполярных растворителях. В противоположность выводам Дорси [38] о почти полной идеальности паров воды, данные Р — V —Т при высоких температурах [79] и ИК-спектры [93] свидетельствуют о значительных отклонениях от идеальности и о существовании агрегатов при температурах выше 100 °С. Шибата и Бар-телл [139] исследовали структуру водяных паров методом дифракции электронов с использованием секторного микрофотометра. Имеются указания на то, что в углеводородах и в четыреххлористом углероде вода находится в форме мономера [29]. (См. также гл. 7.) В слабополярных органических растворителях присутствует, однако, некоторое количество полимерной воды. Константы образования димеров и тримеров воды в органических жидкостях, а также константы равновесия гидратообразования для кетонов, простых эфиров, амидов, диметилсульфоксида и комплексов амины — вода приведены в работе [29]. Магнуссон [96] [c.9]

Химический синтез иолргсахаридов представляет новое весьма перспективное направление полимерной химии. Синтез полргсахаридов проводится как полимеризацией ангидридов гексоз (см. стр. 85), так и поликоп-доисацией глюкозы, галактозы и других манноз [409]. Эта поликонденсация особенно легко протекает в растворе диметилсульфоксида, причем получающиеся при этом полисахариды имеют сильно разветвленную структуру [484]. [c.102]

Полисахариды синтезированы поликонденсацией альдогексоз (с -галак-тоза, ( -манноза), 2-дезокси-й-глюкоз (2-дезокси-й-арабогексоза), альдо-нентоз ( -арабиноза, ( -ксилоза, й-рибоза), -рамнозы. и дисахарида (мальтозы 4-0-а-й-глюкониранозил-й-глюкозы) [70], а также моносахаридов в среде диметилсульфоксида под влиянием П-ионов [71]. Полимеры, полученные из -глюкозы, й-маннозы, ( -галактозы, с/-ксилозы, обладают сильно разветвленной структурой [73]. Удаление воды способствует сдвигу равновесия и повышает выход полисахаридов. Молекулярные веса последних лежали в преде. гах 12 000—24 000. [c.226]

Полимеры такой структуры называются полибензимидозолами. Полимер не плавится при 700° С, но растворяется в диметилсульфоксиде и в диметилацетамиде и из этих растворителей можно получить пленки и волокна. [c.219]

И его пара-замещенные производные. Сорбционная способность фенолов по отношению к гелям сшитого полиамида (В10-Се1 Р-2 и Р-6) была изучена Стреули [20], который обнаружил очень хорошую корреляцию между молекулярной структурой и абсорбционными свойствами фенолов. Колонка была калибрована с помощью 0,5 /о-ного водного раствора голубого декстрана для определения промежуточного объема (У,), а незаполненный объем (Уо) плюс объем пор определили с помощью ацетона и тетрагидрофурана. Величины и Уо, измеренные с помощью вышеуказанных растворителей, были меньше, чем в случае использования для этих целей метанола, и больше, чем в случае использования диметилсульфоксида. Ацетон и тетрагидрофуран были применены с учетом того, что их молекулы обладали наименьшей вероятностью взаимодействия с гелями. В качестве элюента использовали разбавленный раствор хлорида натрия. [c.35]

Таутомерными структурами 2-аминопирнмидина являются формы аминоформа (59), иминоформа (60) и я-комплекс (б./). В последнем подвижный водород отчетливо не локализован в молекуле. Спектр 2-аминопиримидина в диметилсульфоксиде (ДМС) содержит дублет с центром при —5,7 м. д. (эквивалентные протоны 4-Н и 6-Н и триплет 5-Н с центром при —4,1 м. д. (сдвиги от сигналов растворителя), наложенные на широкий сигнал NH2- [c.451]

Изомеризация. Одной из важных целей Щ лочного катализа является активация углерод-водородных связей простых олефиновых и парафиновых углеводородов. Для активации таких простых систем обычно приходилось прибегать к жестким условиям. Так, изомеризацию олефинов проводили с применением натрия, например, иатрийорганических соединений, получаемых непосредственно в реакционной зоне [186, 187], и действием алкилов натрия при температуре их разложения [188 . Однако эти системы гетерогенны и требуют повышенных температур. Использование окисно-алюминиевого носителя для натрия значительно повышает каталитическую активность [185, 188]. Возможности выбора гомогенных катализаторов для этих систем ограничены. Были проведены поисковые исследования применяли литий в этилендиамине [189, 190]. Недавно было обнаружено [191-1961, что в системе трет-буюксш калия — диметилсульфоксид изомеризацию олефиновых углеводородов можно проводить при температуре всего 55 °С. Простота и высокая активность такой системы позволили изучить кинетические и энергетические зависимости для этих реакций. В ходе исследований были выяснены роль и влияние структуры углевохоро-да, влияние основания и факторы, обусловливающие эффективность растворителя. [c.260]

Нами изучено влияние структуры реагентов на скорсх ть реакции карбонил- И.ЛИ цианосодержаи.1их нитроароматических соединений с замещенными фенолятами натрия в диметилсульфоксиде (ДМСЮ). [c.54]

Как правило, функции кислотности в смешанных растворителях не зависят от структуры основания, что наблюдается и в воде [72, 372]. Функции Я0(АгШ2) в 70%-ном водном диметилсульфоксиде [371] и 0(ArNHR) в 20%-ном водном этаноле [193] ближе соответствуют Я0(АгГШ2), чем подобные же функции в воде. [c.134]

В полярных апротонных растворителях некоторое упорядочивание расположения ближайших соседей обусловлено диполь-дипольны-ми взаимодействиями, однако обычно время диэлектрической релаксации в 10 — 100 раз меньше, чем в спиртах с молекулами примерно тех же размеров, а энтальпия активации ЛЯ (т ) мала (1 — 2ккал/моль) [677]. Поэтому в них не обнаруживаются структурные эффекты такого типа, как в воде. Апротонные растворители с большими дипольными моментами и с молекулами малого объема характеризуются высокой плотностью энергии когезии, и некоторые их свойства сильно зависят от температуры. Так, считают, что диметилсульфоксид и 1М,М-ди-метилформамид - сильно ассоциированные жидкости, в которых могут существовать цепочечные структуры [650, 730]. Однако время диэлектрической релаксации последнего такое же, как у трихлорэти-лена или циклогексанона, а энтальпия активации ДЯ (TD) равна всего лишь 2,7 ккал/моль [62], так что образование этих ассоциатов нельзя сопоставлять с ассоциацией, обусловленной водородными связями. [c.237]

Еще более сложная смесь ненасыщенных углеводородов получается при изомеризации С12—С20 циклических алкадиинов трет-бутилатом калия в диметилсульфоксиде содержание алленовых структур в смеси не превышает 3—15%. На основании теплот изомеризации (в ккалШоль) некоторых типов ацетилен-алленовых соединений можно следующим образом расположить их по способности к взаимным превращениям [c.98]

Возникновение таких полициклических структур указывает на то, что раскрытие гем-дигалоидциклопропанов алкиллитием протекает через промежуточное образование карбенов " . Восстановление гем-дибромциклопропанов под действием сульфата хрома или аниона диметилсульфоксида > также приводит к алле-нам с высокими выходами. [c.125]

На основании аномалий светорассеяния, вязкости и осмотического давления предполагается существование частиц микро-теля (в растворах полиакрилонитрила) размером 500А °. Исследованы изменения структуры растворов под влиянием механических факторов светорассеяние растворов полиакрилонитрила зез также фракционирование в системах диметилформамид — гептан диметилформамид — лауриловый спирт ДИМеТИЛСуЛЬфоКСИД — толуол [c.715]

Многочисленные данные рентгеноструктурного анализа, относящиеся, в частности, и к самому диметилсульфоксиду [1], указывают на то, что в основе структуры сульфоксида лежит искаженная пирамида, в вершине которой находится атом серы, а в углах основания — лиганды. Угол 08С в ДМСО равен 107°, в то время как угол СЗС равен 100°, что указывает на двоесвязный характер связи сера—кислород [Зв]. Если учесть также наличие свободной пары электронов на атоме серы, то окажется, что в действительности сульфоксиды имеют структуру тетраэдра, в центре которого лежит атом серы. По этой причине сульфоксиды являются стерео-химическимй аналогами фосфинов, аминов и карбанионов, [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология