Атомы отдачи заряд

Любой атом согласно теории Косселя имеет тенденцию принять наиболее устойчивую электронную конфигурацию во внешнем слое, встречающуюся у инертных газов. Это достигается или отдачей электрона или восприятием электрона. В результате этого процесса нарушается электронейтральность атома. В первом случае он получает положительный заряд благодаря преобладанию числа зарядов ядра, во втором атом заряжается отрицательно, ибо он воспринимает электроны. Так, у наиболее электроположительных атомов, например у лития, на внешней оболочке имеется один электрон, у наиболее электроотрицательного—фтора — внешняя оболочка содержит семь электронов. [c.67]

Подобное же перераспределение электронных плотностей, не сопровождающееся полным переходом электронов, наблюдается и при окислении и восстановлении органических соединений. Вследствие того, что электроны, образующие связь, смещены к более электроотрицательному атому, в данном примере — атому кислорода, он получает отрицательный заряд. Заряд атома, возникающий после такого распределения электронов, называют степенью окисления. Степень окисления — это кажущийся заряд атома, который возникает при отдаче или присоединении электронов в ионных соединениях или в результате притягивания или оттягивания электронных пар от одного атома к другому в молекулах полярных соединений. При этом условно считается, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления может иметь положительное, нулевое и отрицательное значения. Она вычисляется как алгебраическая сумма полярных связей. Степень окисления атомов в ионных соединениях по величине и знаку соответствует заряду иона, а у атомов неполярных молекул (Нг, Ог и др.) равна нулю, так как отсутствует одностороннее оттягивание общих пар электронов. Рассмотрим изменение степени окисления атома углерода при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция проводится при определении перманганатной окисляемости воды по уравнению [c.49]

Как указывалось выше, углеродный атом отдачи, независимо от начальной кинетической энергии, к моменту захвата его горячей областью находится либо в состоянии однократно заряженного отрицательного иона, либо в состоянии нейтрального атома (если в среде, в которой происходит торможение атома отдачи, отсутствуют двукратно и более высоко заряженные отрицательные ионы). Из табл. 2-9 видно, что радиоактивный углерод в конечном итоге оказывается в самых различных окислительных состояниях (от —4 до +4), что указывает на большую роль процессов окисления-восстановления, протекающих в горячей области В случае,-когда заряды ионов в простом ионном кристалле-мишени различаются не очень сильно, можно ожидать более или менее симметричного распределения радиоактивного углерода по окисленным и восстановленным формам. Это подтверждается для нитрида бериллия данными, приведенными в табл. 5-9 [29]. [c.327]

Как правило, энергии отдачи атомов, образующихся при р-распаде, того же порядка величины, что и энергии химической связи. Кроме кинетической энергии, которую приобретает атом отдачи, он испытывает также некоторое возбуждение в связи с перестройкой электронных энергетических уровней после изменения заряда ядра атома. Поэтому не удивительно, что при р-распаде наблюдается не только увеличение или уменьшение степени окисления на 1 после испускания соответственно электрона или позитрона, но и другие химические эффекты. [c.223]

Электровалентность и ковалентность. Положительная или отрицательная валентность элемента — проще всего определить, если два элемента образовывали ионное соединение считалось, что элемент, атом которого стал положительно заряженным ионом, проявил положительную валентность, а элемент, атом которого стал отрицательно заряженным ионом, — отрицательную. Численное значение валентности считалось равным величине заряда ионов. Поскольку ионы в соединениях образуются посредством отдачи и присоединения атомами электронов, величина заряда ионов обусловливается числом отданных (положительный) и присоединенных (отрицательный) атомами электронов. В соответствии с этим положительная валентность элемента измерялась числом отданных его атомом электронов, а отрицательная валентность — числом электронов, присоединенных данным атомом. Таким образом, поскольку валентность измерялась величиной электрического заряда атомов, она и получила название электровалентности. Ее называют также ионной валентностью (Л. Полинг). [c.15]

У элементов, расположенных в одной группе, радиусы атомов последовательно увеличиваются по мере возрастания заряда ядра. Ионы, образованные за счет отдачи атомом электронов (катионы), характеризуются меньшим радиусом, чем исходный атом. Если ион образован путем присоединения электронов (анион), то его радиус больше, чем у соответствующего атома. У элементов, принадлежащих к одному периоду, радиусы катионов меньше, чем анионов [c.50]

Может возникнуть вопрос почему именно водород способен образовывать такие специфические химические связи Это связано с тем, что атом водорода обладает очень маленьким радиусом и при смещении или отдаче единственного электрона водород приобретает относительно сильный положительный заряд, который действует на электроотрицательные элементы в молекулах веществ. Рассмотрим некоторые примеры. Мы привыкли состав воды изображать формулой НгО, но правильнее было бы состав воды обозначать формулой (НаО)я, где п равно 2, 3, 4 и т.д., так как [c.74]

Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Ек ли атом отдает свои электроны, то он приобретает положительный заряд, например [c.134]

Знак эффекта совпадает со знаком заряда, который приобретает заместитель (центральный атом заместителя) в результате смещения электронном плотности. Оттягивание на себя электронов — это отрицательный эффект, а отдача своих электронов — это положительный эффект. [c.450]

Некоторые кинетические результаты, показывающие влияние замены заместителей в этой реакции в растворе нитробензола, приведены в табл. 17. В этой таблице заместители расположены в порядке уменьшения их основности, т. е. в том порядке, в котором уменьшается их способность к увеличению отрицательного эффективного заряда на атоме азота. Так как атом азота становится все менее и менее способным к отдаче электронов, происходит увеличение энергии активации реакции, и константа скорости падает. Другой тип реакции, в которой наиболее важным является электростатическое взаимодействие между реагирующими молекулами, представляют обычные реакции замещения бензола (стр. 331). В реакциях этого типа влияние заместителей обусловливается их действием на электростатическое взаимодействие между реагентом и ароматическим кольцом, [c.309]

Вместо выражения с положительного электрода в раствор поступило два положительных электрических заряда можно также сказать на положительный электрод из раствора перешло два отрицательных электрических заряда . В случае если раствор щелочной, отдача отрицательных зарядов положительному электроду большей частью идет так, что там происходит разряжение гидроксильных ионов — ионов ОН. Образующиеся при этом нейтральные остатки ОН немедленно вновь соединяются попарно, образуя молекулу воды и отщепляя один атом кислорода. Атомы кислорода также соединяются попарно в молекулы О2. Таким образом, происходящий на аноде процесс можно представить уравнением [c.49]

Ковалентная связь. — Многие неорганические соединения содержат ионные (электростатические) связи. В молекуле хлористого натрия валентный электрон атома натрия, играющего роль донора, оттянут к атому хлора, в результате чего натрий приобрел положительный заряд и устойчивую восьмиэлектронную оболочку неона, а хлор стал заряженным отрицательно и его внешняя электронная оболочка дополнилась до октета, как в аргоне. Формула Ыа+С1 указывает на ионный характер этой соли, что подтверждается ее свойствами как электролита. Кислота Н С1 является ионным соединением в отличие от неионных молекул Нг и СЬ, которые могут быть изображены формулами Н—И и С1—С . Связи в этих молекулах должны быть такими же, как и в типичных органических соединениях, также являющихся неионными например, ССЦ не дает осадка при обработке Ag+NOз . Углерод, расположенный в середине второго периода периодической системы, проявляет лишь слабую склонность к приобретению или отдаче электронов. [c.29]

Однако в известных условиях атомы металлоидов могут образовать ионы также и путем отдачи электронов с внешнего электронного слоя, давая положительно валентные ионы. Подобные случаи имеют место при взаимодействии металлоидов с кислородом. Например, атом серы имеет строение -Ь 16 2)8)6). При взаимодействии серы с кислородом атом серы не в состоянии пополнять свой внешний электронный слой, так как кислород удерживает валентные электроны прочнее, чем сера. Наоборот сера вынуждена отдавать свои электроны кислороду. Отдача атомом серы 6 электронов, образующих внешний слой, приводит к образованию иона, имеющего строение -Ь 1612)8). Заряд этого иона (-]-16)-1-(—1 2)-Ь ( —1-8)=- -6. [c.94]

Величина энергии отдачи, Рис. 4-8. Схема распада Вг ". приобретаемой ядром в результате испускания -кванта и электрона внутренней конверсии, составляет лишь 0,34 эв, что значительно меньше энергии химической связи. Так как атом брома входит в состав сложной молекулы, то его заряд, появляющийся вследствие испускания конверсионных электронов, вероятно, распределяется среди различных атомов, вызывая электростатическое отталкивание. При этом связь разрушается и образуются сильно реакционноспособные ионы брома, что подтверждается определением заряда брома, возникающего в результате изомерного перехода в бромистом этиле. Доли Вг , несущие положительный, нейтральный [c.307]

ИЛИ отдача электронов приводит к появлению отрицательного или положительного заряда на атоме. Резерфорд провел бомбардировку золотой фольги а-частицами, чтобы выяснить, будут ли частицы, проходя через фольгу, менять траекторию движения. Если бы атомы золота имели шарообразную форму и заметные размеры, то а-частицы должны были бы отскакивать от них и изменять свое направление (по аналогии со столкновением бильярдных шаров). Толщина золотой фольги была такова, что а-частицы должны были пройти через слой в 1000 атомов. Однако выяснилось, что из сотен тысяч а-частиц только отдельные изменяют траекторию. Поэтому Резерфорд сделал вывод, что атом имеет ядро, диаметр которого должен быть в 100 ООО ООО раз меньше диаметра всего атома. Если попытаться представить себе это соотношение и предположить, что по величине атом равен небольшому мячу, то почти вся масса атома должна быть сосредоточена в его ядре размером в песчинку диаметром 1/20 мм. В этом масштабе а-частица тоже имела бы размеры такой песчинки, и поэтому вероятность ее столкновения с атомным ядром очень незначительна. [c.103]

Купер [С32] показал теоретически, что эффективный процесс отделения дочерних атомов от исходной молекулы, независимый от энергии отдачи, сообщенной атому, может быть обусловлен распадом в результате внутренней конверсии или / -захвата. Обе эти реакции сопровождаются образованием незаполненного места в одной из внутренних электронных оболочек К или L), и в ходе последующей перестройки электронных оболочек при заполнении этого вакантного места может возникнуть высокий положительный заряд в результате процесса Оже. При этом исходное взаимное расположение атомов в молекуле уже не будет соответствовать минимальной потенциальной энергии молекулы и, следовательно, движение атомов в молекуле будет определяться новыми потенциальными кривыми, в результате чего может произойти диссоциация (см. приложение IV), [c.218]

Сравнительная характеристика кремния и углерода. Кремний, расположенный в третьем периоде четвертой группы периодической системы элементов, является переходным между углеродом и типичным металлом германием. Поэтому он сохраняет лишь некоторые общие черты с углеродом (например, четырехвалентность) и проявляет ряд специфических свойств, которые частично связаны с возможностью перехода электронов на вакантные /-орбитали. Радиус атом>а кремния больше, чем углерода, поэтому заряд его ядра экранирован в большей степени, и он проявляет тенденцию к отдаче электронов кремний менее электроотрицателен, чем углерод (табл. 42). [c.309]

Представления И. Б. Берсукера о взаимозависимости в-донорных и 1г-акцепторных свойств лигандов. Берсукер предположил, что если какой-либо лиганд обладает свободными я-орбиталями, способными акцептировать электроны, то заполнение их приведет к повышению отрицательного заряда на лиганде и при отсутствии компенсирующего процесса будет уменьшать его акцепторные свойства. Компенсирующим процессом, по его мнению, могла бы служить отдача <т-электронов от лиганда к центральному атому, которая увеличивается при повышении отрицательного заряда на лиганде. [c.212]

Наиболее важной является относительная величина сродства атома кислорода к электрону (1,7 эв) и ионизационного потенциала относительно -электрона (величина точно не известна) [15]. -Орбиталь лежит очень высоко, но если она на 1—2 эв ниже, то два энергетических уровня сравнимы по величине и возникают р — -связи, так как расчет [14] показывает, что, когда, атом фосфора несет положительный заряд (ХШа), величины интегралов перекрывания (слейтеровских орбиталей) становятся заметными. Степень я-орбитального участия поэтому зависит от частичной отдачи электронов с рл-орбитали кислорода к атому фосфора, и прочность образованной связи определяется интегралом перекрывания, ядерными полями и электронным сродством. [c.77]

Если время жизни конверсионных переходов мало, то реакции (1) — (5) не успевают завершиться и разрушению подвергнутся первичные ионы Юз", Ю , 10 и Р, образовавшиеся в результате нроцесса отдачи. При длительных временах жизни по отношению к процессу конверсии разрушению подвергнутся конечные продукты вторичных химических реакций типа (1) — (5). Следует учесть, что электроны конверсии производят значительные радиационные нарушения вокруг осколка, содержащего радиоактивный атом. Так как процесс нейтрализации заряда на ионе происходит быстрее, чем химические реакции с окружающими молекулами, то конечный фрагмент, включающий радиоактивный атом, может образовываться в восстановленных формах. Присутствие окислителей с большим окислительным потенциалом должно стабилизировать наиболее окисленную форму атомов отдачи. [c.215]

При отдаче или при присоединении электронов атом получает положительный либо отрицательный заряд. [c.57]

Атом, получивший положительный заряд после отдачи своих электронов, называется положительным ионом— [c.299]

Химические реакции проходят при участии электронов и связаны либо с полной отдачей или приобретением их, либо с частичным оттягиванием их атомами и ионами. Важно знать, какие же факторы, влияют на поведение электрона в атоме. Оно, оказывается, зависит а) от радиуса атома (иона), б) от величины положительного заряда ядра и в) от экранирования (заслонения этого ядра другими электронами). Рассмотрим первые два фактора. Чем больше радиус атома (иона), тем меньше притяжение электрона к ядру (при одинаковой величине заряда), тем легче оторвать электрон от атома, тем больше восстановительная способность атома. Чем меньше радиус атома (иона), том больше притяжение электрона к ядру (при одинаковом заряде ядра), тем труднее оторвать электрон от атома, тем меньше восстановительная способность. Присоединить же новый (чужой) электрон к атому в первом случае труднее (окислительная способность меньше), во втором легче (окислительная способность большое). [c.143]

Однако во многих случаях при рентгено-, или электроно-, или спектроскопических измерениях получаются еще более короткие межатомные расстояния. Причиной этого считают нелокализованную валентность, которая заключается в том, что отдельные валентные электроны не фиксируются на отдельных атомах или атомных группах, но могут менять свое место в молекуле. Речь идет о тех же свойствах, которые обусловливают квантово-механическую обменную силу при ковалентности. Но вследствие переноса электрона на другой атом молекулы образуются мезомерные формы, которые можно выразить в предельном состоянии при помощи положительных и отрицательных зарядов. Отдача электрона происходит или от свободной пары электронов или от р-электронов я-связи [c.41]

Может возникнуть вопрос почему углерод образует ковалентные связи путем обобщения электронов, а не склонен к образованию связей путем Отдачи или принятия электронов Имея четыре валентных электрона,, атом углерода должен был бы принять еще четыре электрона, чтобы образовать устойчивый октет. Между тем после присоединения первого электрона углерод приобрел бы отрицательный заряд и подход каждого нового электрона к аниону небольшого размера (радиус атома углерода мал) требовал бы все большей затраты энергии поэтому образование иона С крайне невыгодно. Так же труден и отрыв четырех электронов, приводивший бы к образованию иона поскольку каждый последующий электрон должен был бы уходить, преодолевая притяжение остающегося катиона. Гораздо более благоприятны условия для образования ковалентных связей путем обобщения электронов, при котором не возникают заряды. [c.32]

Атом, получивший положительный заряд после отдачи своих электронов, называется положительны м лоно м— катионом. Изменение электронной структуры влечет за собой и в этом случае изменение всех первоначальных свойств атома. Образовавшийся в результате потери электрона [c.114]

Следует помнить, что ион резко отличается от соответствующего электронейтрального ато.ма. Это вызвано тем, что в результате отдачи или присоединения электронов происходит изменение в структуре электронной оболочки атома. Напомним, что такое изменение всегда связано с изменением первоначальных свойств его. Поэтому всегда необходимо указывать знак и величину заряда иона. [c.214]

Для построения теоретической кривой дискриминации, а также для широкого применения излагаемого метода при абсолютных измерениях, очевидно, в первую очередь необходимо знать, какая часть а-активных дочерних продуктов радона, т. е. RaA и Ra , находится после распада в газообразной фазе, а какая осаждается на электродах. При вычислениях такого рода обычно постулировалось, что все продукты распада осаждаются на отрицательном электроде (см., например, [103, 291 ]). То, что RaA, образующийся при распаде радона, вначале действительно имеет положительный заряд, стало ясным после большого числа исследований, произведенных в течение первых трех десятилетий нашего века (см. [202], стр. 744). Однако как в момент начального быстрого движения через газ, так и во время последующего дрейфа к отрицательному электроду атом отдачи легко может нейтрализоваться или перезаряжаться. Более того, при некоторых условиях активность отложений на аноде и на катоде может оказаться одинаковой. В данном случае нас мало интересовало, на каком именно электроде осело больше радиоактивных изотопов, но нам было важно знать, какая часть нейтрализовавшихся атомов RaA и Ra осталась в газе до момента своего распада. Габлер [126] определил полный выход продуктов распада, отложившихся на электродах цилиндрических камер (одна размером 20 X 60 мм, другая — 200 X 200 мм). При напряжении 220 (f в меньшей камере был зарегистрирован в целой серии экспериментов полный выход, равный приблизительно 99%. Сходные значения были получены даже в том случае, когда напряжение на камеру не подавалось, причем радиоактивные изотопы осаждались на. обоих электродах. В камере больших размеров эта величина составляла в среднем 93% и почти не зависела от рабочего напряжения на камере. Поскольку диаметр цилиндра применявшегося нами пропорционального счетчика был по крайней мере вдвое меньше диаметра большей из камер Габлера и поскольку другие возможные факторы (например, чистота газа, более высокая напряженность поля и т. д.) действовали в том же направлении, можно считать оправданным предположение, согласно которому в нашем случае более 93% а-активных дочерних продуктов к моменту распада отложилось на электродах. Допустим, что действительный выход достигал 96%. Для нас несущественно, оказались ли осажденными на металлических поверхностях 92% атомов Ra , а все атомы Ra покинули газообразную фазу или же атомы обоих типов содержатся в газе в одинаковой пропорции. Вероятно, в действительности мы имеем дело с положением, промежуточным между этими двумя крайними случаями [43, 44). [c.168]

Тем временем Содди продолжал описывать изменения атома, вызываемые отдачей им субатомных частиц. Если атом теряет альфа-частицу (заряд +2), общий заряд его ядра уменьшается на два н элемент перемещается в периодической таблице на две клетки влеьо. [c.165]

Заряженная частица, которая образуется при присоединении элеюронов к атому (или группе атомов) или при отдаче атомом (фуп-пой атомов) электронов, называется ионом. Электрический заряд, 60 [c.60]

Степень окисления элементов при неорганических реакциях меняется потому, что чаще всего их атомы отдают или присоединяют электроны, образуя вещества с ионными связями. Принято считать, что в окислительно-восстановительных реакциях всегда происходит присоединение или отдача электронов атомами элементоБ-Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой 1ли ионом. Если атом отдает свои электроны, то он приобретает положительный заряд, например [c.189]

Особым в 1дом ван-дер-ваальсовых сил является водородная связь. Эта связь образуется между атомами водорода и электроотрицательными атомами кислорода, азота и фтора. Возникновение водородной связи вызвано тем, что атом водорода после отдачи своего единственного электрона для химической ковалентной связи представляет собой атомное ядро, полностью лишенное электронной оболочки. Такое ядро своим положительным зарядом прочно связывается с отрицательными атомами К1Н... ОЯ2, К1Н... ЫЕг Н1Н... РЯа. [c.67]

Векслер и Дэвис [ 50] показали, что в результате (п, х) процесса атом, захватывающий нейтрон, может приобретать электрический заряд. Облучая нейтронами бромистый этил при низких давлениях (несколько микрон), т. е. в условиях, когда число столкновений образовавшихся атомов отдачи с соседними молекулами было очень мало, Векслеру и Дэвису удалось сконцентрировать атомы радиоброма на катоде камеры (в которой производилось облучение),, заряженном до 4000 в. Согласно их данным, —12% атомов Вг , 20% атомов Вг о и — 250/0 атомов Вг , возникающих в результате захвата нейтронов, [c.204]

Важная особенность, позволяющая отнести элемент к категории металлов или неметаллов,— стремление образовать устойчивую внешнюю электронную конфигурацию у металлов — путем отдачи, а у неметаллов — за счет присоединения электронов другого атома. В группе при переходе к элементам больших периодов усиливается способность к отдаче электронов, а при движении вдоль периода — противоположная те тденция. Атомные радиусы закономерно изменяются по периоду. Самый большой атом — у щелочных металлов. Затем размер атома постепенно уменьшается. Возрастание заряда ядра при неизменности числа слоев электрон( в приводит к тому, что эффективный положительный заряд ядра, действующий на внешние электроны, возрастает и компенсируется электроном не полностью. Тогда у атома проявляется стремление к присоединению дополнительных электронов, так как в этом случае устойчивость отрицательного иона больше, чем атома. Особенно четко проявляется это в конце периода. Влияние противоположных тенденций приводит к сходству элементов по дпагоналн. Так, по мере все более полного и глубокого изучения свойств элементов явственней становится сходство химии лития и магния, бериллия и алюминия, бора и кремния и т. п. Такое сходство обусловлено тем, что увеличение энергии связи электронов с ядром при сдвиге вправо по периоду компенсируется ослаблением этой связи при переходе к нижерасположенному периоду. [c.173]

Металличность и неметалличность в значительной степени определяются структурой атома, т. е. зарядом его ядра и особенностями строения электронной оболочки. Как известно, атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженньт< электронов. Между ними действуют две противоположные силы притяжение— между разноименными зарядами и отталкивание— между одноименными. Наличие и взаимодействие этих сил обеспечивает, во-первых, устойчивое существование атома, во-вторых, открывает возможность таких химических реакций, в процессе которых в зависимости от условий I, р и химической природы другого реагента) от атома отделяется или к нему притягивается то или иное количество электронов. Факты показывают, что проявление металлических свойств в простейшем виде связано с отдачей электронов, а неметаллических— с приобретением. Поскольку атом химического элемента способен в принципе как к приему, так и к отдаче валентных электронов, то вполне понятным становится сосуществование в атоме металлических и неме- [c.127]

Как раз такой закономерности следует ожидать, если стабилизация карбаниона зависит от расширения валентной оболочки атома фосфора. Чем больше положительный заряд локализован на атоме фосфора, тем полнее должно быть перекрывание заполненных орбиталей карбаниона со свободными З -орбита-лями фосфора. В фосфониевой соли атом фосфора будет нести больший положительный заряд, чем в окиси фосфина, поскольку в последней осуществляется обратная отдача электронов с атома кислорода. Поскольку фосфониевый карбанион более стабилизован, то следует ожидать, что он будет менее нуклеофильным. Это подтверждается тем, что в присутствии обоих карбанионов как бензальдегид, так и бензофенон реагируют предпочтительно с фосфиноксидным карбанионом. Разница в реакционной способности между двумя карбанионами, очевидно, проявляется в относительных скоростях нуклеофильной атаки по карбонильному углероду, т. е. на стадии образования бетаина. [c.216]

Как указывалось в гл. 3, преобладающей таутомерной формой урацила, гуанина, гипоксантина и других аналогичных оснований (и их производных) является кетоформа. При этом атом кислорода отдает в сопряженную систему один электрон и, следовательно, должен обладать частичным отрицательным зарядом и подвергаться атаке электрофильными реагентами. Таких реакций, о,ц-нако, почти неизвестно предпочтительным местом атаки электрофильных агентов является обычно один из атомов азота гетероциклического кольца. Редкие компоненты тРНК, содержащие серу (4-тиоуридин и производные 2-тиоуридина), по своей электронной структуре аналогичны соответствующим кислородным соединениям. Однако в силу значительно больших размеров атома серы п-электроны связаны заметно слабее. Вследствие этого при сопряжении с гетероциклическим ядром на атоме серы возникает значительно больший отрицательный заряд, и он легче подвергается атаке электрофильных агентов, чем атомы азота гетероциклического ядра. С другой стороны, может происходить легкая отдача электронов соответствующему акцептору, т. е. окисление серосодержащих нуклеозидов. [c.426]

Большинство авторов отмечает, однако, что, по крайней мере в некоторых случаях, все объяснения, основанные на представлении о ведущей роли энергии отдачи, должны, повидимому, оказаться неправильными (даже с учетом отдачи при вылете электрона). То обстоятельство, что гз процессе перехода может разрываться даже связь С—Вг, несовместимо ни с каким механизмом, основанным только на отдаче. Энергия активации для реакции огромна. Некоторые авторы, сохраняя идею о важной роли внутренней конверсии, предполагали, что разрыв связи отнюдь не обязательно должен обусловливаться отдачей. Ряд результатов [99, 101, 113, 123, 124] интерпретировался в том смысле, что атом, будучи лишен своего электрона, переходит в некоторую активную форму. Фэйброзер [33] утверждает, что выделение активного вещества может быть обусловлено ...процессом, затрагивающим любую серию возбужденных молекулярных состояний, возникающих при постепенном успокоении атома брома после внутренней конверсии. Молекула не просто активируется, а разрывается в результате процесса, более похожего на фотодиссоциацию под действием внутримолекулярных квантов . Суэсс [111] подчеркивает роль положительного заряда после вылета фотоэлектрона при изомерном переходе Повидимому, ион НВг, сильно возбужденный благодаря вылету электрона с внутренней орбиты, за время перехода в нормальное состояние успевает распасться на атом Н и ион Вг . Было вычислено также [28] (для одного специального, сильно идеализированного случая), что в броме может иметь место множественный эффект Оже вслед за внутренней конверсией и вылетом электрона из внутренней оболочки на освободившееся место может перейти электрон из внешней части атома затем, вместо рентгеновского кванта, будет излучен еще один электрон и т. д. каждый раз положительный заряд атома увеличивается на единицу. Скорость эффекта оказывается больше, чем у конкурирующего процесса—непосредственного испускания рентгеновских лучей, так что в среднем в результате внутренней конверсии с К-оболочки атом Вг приобретает 4,7 единицы положительного заряда (принимая заряд электрона за единицу). По мере накопления заряда в атоме брома молекула делается все более и более неустойчивой, и, по мнению Купера [18], в конце концов, она должна диссоциировать. Эффект еще усилится, если молекула теряет электроны, ответственные за химическую связь. Этот вопрос рассматривался также в работе [23] в связи с изомерным переходом в Se i. В этой работе указывается также, что связь между коэффициентом конверсии и выходом отнюдь не проста. [c.110]

Значительно труднее обстоит дело, когда по ядерным реакциям получают изотопы исходного элемента таковы реакции (н, у), (н, 2п), (у, п) и т. д., идущие без изменения положительного заряда ядра. Выделение радиоактивного изотопа при исключительно малом его содержании в смеси изотопов данного элемента требует специфич. методов. Эти методы основаны на явлении радиоактивной отдачи (см. Атомы отдачи). Если облучаемый элемент входит в состав химич. соединения и связан в нем неионогенно, то радиоактивная отдача приводит к нарушению такой связи, в результате чего радиоактивный атом оказывается в новой химич. форме. В этом случае отделение радиоактивного изотопа от вещества мишени сводится к разделению химич. форм одного и того же элемента. Напр., радиоактивный иод может быть получен по реакции (п> V) J lЧтo достигается об- [c.240]

Отдача атомом или ионом электронов называется окислением, а присоединение электронов — восстановлением. Когда свободный атом отдает электроны, то он становится положительно заряженным ионом, например Са—2е = Са2+. Когда отрицательно заряженный простой ион отдает приобретенные ранее от другого элемента электроны, он становится электронейтральным атомом, например 5 -—2е—5. Если отдает электроны положительно заряженный ион, то его заряд увеличивается, например 5п2+—2е = 8п +. В случае, когда свободный атом присоединяет электроны, он превращается в отрицательно заряженный простой ион, например 5 + 2е=5 . Если положительно заряженный ион принимает электроны, то он переходит в ион низшей зарядности (Ре ++1е = Ре +) или в элект-ронейтральный атом (Ре2+Н-2е = Ре). [c.42]

Ионная связь — химическая связь, осуществляемая за счет электростатическ<но притяжения между ионами. Ионами называются заряженные частицы, которые образуются при присое 2щнении электронов к атому (или группе атомов) или при отдаче электронов атомом (группой атомов). Электрический з яд, который при этом приобретается ионом, наг зывается зарядом иона. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология