Потенциал ионизации. Энергия ионизации потенциал

Объяснить это несоответствие можно следующим образом. Прн сравнении металлической активности в группах сопоставляются потенциалы ионизации металлов в вакууме тот металл более активен, у которого потенциал ионизации меньше. В группе сверху вниз потенциал ионизации уменьшается. В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены в порядке уменьшения активности, т. е. увеличения потенциалов ионизации, но не в вакууме, а в водных растворах. Если в вакууме образование катиона металла заканчивается отрывом электрона от атома металла, на что затрачивается энергия, равная потенциалу ионизации, то в водном растворе образовавшийся катион будет гидратироваться, что сопровождается выделением энергии гидратации. Следовательно, энергия ионизации атома в водном растворе включает в себя сумму двух величин потенциал ионизации и энергию гидратации. Энергия гидратации катиона тем больше, чем больше его заряд и меньше радиус при одинаковом заряде. [c.147]

Потенциал ионизации. Энергия, необходимая для удаления электрона от атома на бесконечное расстояние. Энергия, требующаяся для удаления первого электрона (обычно наиболее удаленный электрон), называется первым потенциалом ионизации энергия, необходимая для удаления второго электрона, называется вторым потенциалом ионизации и т. д. Металлы имеют низкие потенциалы ионизации, а неметаллы — высокие. [c.25]

Вы уже подробно ознакомились с химией всех элементов-неметаллов в гл. 11 (благородные газы), 12 (водород), 13 (галогены), 18 (халькогены), 21 (углерод), 25 (бор и кремний) и 30 (группа азота), а также в ряде разделов других глав. Напомним кратко, что для элементов-неметаллов характерны относительно высокие значения потенциала ионизации (энергии ионизации), сравнительно небольшие атомные радиусы, относительно низкие значения ДЯисп, наличие незанятых р-орбиталей в состоянии одноатомного газа (за исключением благородных газов) и способность образовывать ковалентные связи с другими неметаллами и ионные связи с металлами. При обычных лабораторных условиях большинство этих элементов существует в виде относительно небольших молекул, и при комнатной температуре скорости реакций неметаллов часто низки вследствие высоких энергий активации, необходимых для разрыва прочных [c.315]

Фотоэффект. При фотоэлектрическом поглощении (фотоэффекте) квант, имеющий энергию равную или превышающую потенциал ионизации с некоторого электронного уровня, полностью поглощается атомом. Избыточная энергия переходит в кинетическую энергию фотоэлектрона. Электрон может выбиваться с любой атомной или молекулярной орбитали. Линейный коэффициент фотоэффекта падает пропорционально примерно кубу энергии кванта, а при увеличении эффективного атомного номера среды он растет пропорционально примерно четвертой степени атомного номера для атомов с малыми и пятой степени для атомов с большими атомными номерами. Для квантов, превышающих по энергии максимальный потенциал ионизации данного атома, фотоэффект на 80—90 % осуществляется с /С-оболочки. [c.36]

Потенциал ионизации Энергия ионизации U в клал 6,09 140,3 5,67 130,6 5,19 119,6 [c.311]

Потенциал ионизации. Энергию ионизации часто приводят в электронвольтах, тогда ее называют потенциалом ионизации. [c.25]

В химических исследованиях наибольщее значение имеет первый потенциал ионизации — энергия, затрачиваемая на полное удаление одного электрона от электронейтрального атома. Это соответствует процессу, описываемому уравнением [c.51]

Поэтому для молекулы, имеющей электроны только на связующих орбиталях, потенциал ионизации (энергия отрыва электрона) должен быть. .., чем потенциал ионизации свободных атомов. Действительно, для азота, в молекуле которого все шесть р-электронов размещены на. .. орбиталях (см. табл. 4.6). [c.196]

Энергия ионизации (потенциал ионизации) — это энергия, необходимая для отрыва внешнего электрона и образования соответствующего катиона . [c.39]

Строение внешнего электронного уровня характеризует степень законченности той или иной устойчивой конфигурации электронов, которая в первую очередь сказывается на величине потенциала ионизации (см. рис. 20 и табл. 2.7), определяющего энергию связи электрона с ядром атома. Так как строение внешнего электронного уровня повторяется в пределах ряда электронных аналогов, то, следовательно, величина первого потенциала ионизации является периодической функцией, как это показано на рис. 27. Пики потенциалов ионизации совпадают с инертными газами, обладающими [c.57]

Пусть встретятся два атома и В . Какая ситуация осуществится В В или В] В Потенциал ионизации всегда больше работы сродства к электрону (энергии, выигрываемой при присоединении электрона). Поэтому в обоих указанных случаях потребуется работа для создания ионов. Очевидно, образуется такая пара ионов, которая потребует меньшей затраты работы. Пусть потенциал ионизации атома В равен Уи а работа сродства Л]. Тогда атом В1 станет отрицательным ионом, если [c.322]

Нулевая кинетическая энергия у металлов того же порядка, что и потенциальная энергия, и при расчете энергии решетки необходимо учитывать обе. Энергией металлической решетки мы будем, как всегда, считать энергию, которую надо затратить на превращение грамм-атома металла на частицы, из которых он состоит, т. е. на положительные ионы и электроны. Эта величина может быть определена из значений теплоты испарения металлов и энергии ионизации атомов. Действительно, проведя последовательно испарение металла на атомы и ионизацию атомов, мы получим ионы и электроны. Таким образом, энергия решетки металла U опишется уравнением U=—о—V (а — теплота сублимации, V — ионизационный потенциал). [c.347]

Потенциал ионизации — энергия, которую надо затратить для отрыва 1 моля электронов от одного моля атомов в газообразном состоянии с образованием моля газообразных положительных ионов, заряд которых увеличивается на единицу [c.11]

ПОТЕНЦИАЛ ИОНИЗАЦИИ И СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ. Минимальное количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома в газовой фазе, называют потенциалом ионизации. (Термин отрыв подразумевает перемещение электрона к чрезвычайно высоким значениям п.) Следовательно, потенциал ионизации характеризует легкость, с которой катион (положительно заряженный ион) образуется из нейтрального атома. Потенциалы ионизации некоторых атомов приведены в табл. 1-5. [c.22]

Если ускоряющий потенциал достаточно велик, то электрон может быть выбит из атома или молекулы этот потенциал называют потенциалом ионизации. Потенциал ионизации атома или иона можно рассчитать из спектроскопических данных, так как этот потенциал соответствует пределу сходимости (разд. 12.6). Полученный таким образом однократно заряженный положительный ион может быть ионизован далее облучением электронами с еще более высокой энергией, т. е. второй, третий,. .. и т. д. потенциалы ионизации соответствуют выбиванию второго, третьего,... и т. д. электронов. [c.401]

Потенциал ионизации - энергия, требуемая для отрыва электрона от молекулы. Согласно теореме Купманса, значение потенциала ионизации может быть приравнено к значению энергии соответствующей занятой МО, взятому с обратным знаком. [c.87]

Потенциал ионизации - энергия, необходимая для отрыва электрона от молекулы первый потенциал ионизации (/,) измеряет энергию отрыва электрона от ВЗМО. [c.120]

Образование возбужденных молекул заслуживает особенного внимания и без сомнения представляет собой общее явление. Стало привычным рассматривать действие излучения высокой энергии как результат одного лишь эффекта ионизации. Такое предположение почти всегда делается в биологических исследованиях. Однако уже давно установлено, что по крайней мере половина энергии излучения участвует в создании возбужденных молекул и радикалов, так как энергия 1 , необходимая для создания пар ионов, как было указано выше, для большинства веществ ио крайней мере вдвое превышает минимальный потенциал ионизации. Потенциал ионизации воздуха равен 16 в, в то время как = 32,5 эв. Для водяного пара разница еще больше [c.53]

Теперь можно понять, почему металлические свойства обычно усиливаются в направлении сверху вниз в большинстве групп периодической системы. Цезий имеет более выраженные металлические свойства, чем натрий, свинец — чем кремний, иод — чем фтор, поскольку в каждом случае элемент с более высоким порядковым номером имеет дополнительные низкие по энергии орбитали и, следовательно, более низкую энергию ионизации (потенциал ионизации). [c.111]

На протяжении всей этой книги постоянно подчеркиваются взаимосвязи между свойствами элементов и их соединений, которые являются неотъемлемой чертой систематики элементов в периодической таблице. Родственные взаимосвязи между элементами, находящимися в одной колонке, служили основой для рассмотрения благородных газов, галогенов, халькогенов, групп азота, углерода и кремния. Закономерности, наблюдающиеся в рядах, подчеркивались при рассмотрении электронной структуры, относительной электроотрицательности и образования химических связей для того чтобы показать, как изменяются те или иные свойства в зависимости от порядкового номера, использовались многочисленные графические изображения. Энергия ионизации (потенциал ионизации), ковалентные, ионные и вандерваальсовы радиусы, термодинамические характеристики (значения энтропии, теплот образования и тепловых эффектов) — вот некоторые свойства, рассмотренные как функция Z. [c.289]

Потенциал ионизации представляет собой энергию некоторой орбитали. Первый потенциал ионизации дает энергию наиболее слабо связанного внешнего электрона. Внутренние потенциалы ионизации (второй и далее) дают энергии внутренних орбита-лей, или орбиталей с более низкой энергией. Значения, приведенные в табл. 1, соответствуют наиболее низким потенциалам ионизации, т. е. образованию ионов в основном состоянии с малой или нулевой избыточной колебательной энергией. Уже беглое рассмотрение таблицы позволяет сформулировать некоторые простые правила. Потенциалы ионизации парафиновых углеводородов снижаются по мере увеличения количества атомов в молекуле. Потенциал ионизации достигает наименьшего значения около 10,3 эВ и при дальнейшем увеличении молекулы практически не меняется. Потенциалы ионизации олефинов ниже, чем потенциалы ионизации соответствующих парафинов, что отражает более высокую энергию я-орбиталей по сравнению с а-ор-биталями. Еще ниже потенциалы ионизации сопряженных диенов. Потенциалы ацетиленов и алленов выше, чем потенциалы ионизации олефинов. При одинаковой алкильной группе Н потенциал ионизации повышается в ряду RNH2этих соединениях при ионизации удаляется несвязывающий р-электрон, то положение соединений в ряду соответствует энергиям р-орбиталей соответствующих молекул. Наличие алкильных групп приводит к стабилизации положительных ионов, а следовательно, и к понижению потенциала ионизации. При рассмотрении данных табл. I этот эффект отчетливо виден. Потенциалы ионизации ароматических соединений низки и продолжают снижаться по мере увеличения ароматического остова молекулы. [c.44]

Она называется кривой эффективности ионизации. Если энергия электронов заметно ниже энергии ионизации, то никаких ионов не возникает. Если энергия электронов равна энергии ионизации, то появляется пик очень низкой интенсивности, поскольку для ионизации в этом случае необходимо, чтобы при столкновении вся энергия электрона передавалась молекуле, вероятность чего не очень высока. По мере увеличения энергии электронов вероятность передачи ими энергии, достаточной для ионизации молекулы, увеличивается. При этом интенсивность пика растет, пока кривая не достигнет насыщения. Хвост кривой при низких энергиях возникает потому, что энергии электронов в пучке различны. Таким образом, для определения энергии ионизации необходимо проэк-страполировать кривую (пунктирная линия на рис. 16.6). В литературе [21] имеется подробное описание различных способов экстраполяции кривой и возникающих при этом ощибок. Если наблюдаемый пик представляет собой пик молекулярного иона (е + КХ -+ КХ + 2е), то энергию ионизации молекулы можно определить путем экстраполяции кривой эффективности ионизации. Если пик принадлежит фрагменту, то экстраполяция кривой эффективности ионизации дает потенциал возникновения этого фрагмента. Например, если исследуемый пик является пиком фрагмента Е молекулы КХ, то потенциал его возникновения Ац. получается путем экстраполяции кривой эффективности ионизации для этого пика. Потенциал возникновения связан со следующими пара- [c.328]

Потенциал ионизации представляет собой энергию, необходимую для отрыва одного электрона от атома или иона. По первому потенциалу ионизации элемента можно оценить оптимальную температуру плазмы, при которой ионизация его нейтральных атомов еще не будет проявляться, а резонансные спектральные линии будут иметь максимальную интенсивность. При возбуждении легкоионизируемых элементов (щелочные и щелочноземельные металлы) используют низкотемпературные пламена, для среднеионизируемых элементов (остальные металлы) — дуговой разряд или высокотемпературные пламена и, наконец, для неметаллов — искровой разряд. Для подавления ионизации и поддержания постоянной температуры плазмы в течение экспозиции при эмиссионном спектральном анализе проб различного состава в них вводят буферные компоненты, содержащие элементы с подходящими потенциалами ионизации. [c.11]

Изучение потенциалов ионизации сложных органических молекул и потенциалов появления осколочных ионов открыло широкие перспективы для аналитического применения низких ионизирующих напряжений. Масс-спектр, получаемый при ионизации многоатомных молекул электронами с энергией 50—70 эв, представляет собой совокупность молекулярных и осколочных ионов. Если ионизирующее напряжение больше потенциала ионизации, но меньше потенциала появления осколочных ионов, то масс-спектр анализируемого соединения будет содержать только один пик, отвечающий молекулярному иону. Такое упрощение масс-спектра обладает определенными преимуществами и может быть использовано для качестве1гного анализа смесей, а при наличии соответствующих калибровочных данных и для количественного определения концентрации компонентов в смеси. При этом исключаются сложные вычисления, неизбежные при расчетах обычных масс-спектров. [c.185]

Потенциал ионизации -энергия, которую необходимо затратить для отрыва нанбо-яее слабо связанного элею-ро-на от атома (2.З.). [c.87]

Различия связаны с тем, что ряд электродных потенциалов учитывает дополнительные процессы, связанные с гидратацией ионов. Так, образование иона Н+ из атома Н совершенно невыгодно (потенциал ионизации Н- Н+, = 13,6 эВ больше, чем потенциалы ионизации хлора, 1 13,1 эВ серы, =10,4 эВ углерода, 1 =11,3 эВ и равен потенциалу ионизации кислорода. У=13,6 эВ, потенциалы ионизации серебра и меди ниже, чем потенциалы ионизации гораздо более активр ых железа и цинка), ио в энергетику образования иона в растворе входит энергия, выделяющаяся в процессе образования связей в гидратах [c.224]

Рассмотрим образование молекулярных орбиталей в молекуле фтороводорода HF (рис. 33). Поскольку потенциал ионизации фтора (17,4 эВ или 1670 кДж/моль) больше, чем водорода (13,6 эВ или 1310 кДж/моль), то 2р-орбитали фтора имеют меньшую энергию, чем Is-орбиталь водорода. Вследствие большого различия энергий ls-орбиталь атома водорода и 25-орбиталь атома фтора не взаимодействуют. Таким образом, 25-орбиталь фтора становится без изменения энергии молекулярной орбиталью в HF. Такие орбитали называются несвязывающими. Орбитали 2р и 2p фтора также не могут взаимодействовать с ls-орбиталью водорода вследствие различия симметрии относительно оси связи. Они тоже становятся несвязы-аающими молекулярными орбиталями. Связывающая и разрыхляющая молекулярные орбитали образуются из ls-орбитали водорода и 2рд,-орбитали фтора. Атомы водорода и фтора связаны двухэлск-тронной связью с энергией 560 кДж/моль. [c.127]

Метод. Постоянная Ридберга / н может быть определена по уравнению (14.1.4), но чтобы увеличить точность, мы должны рассматривать массу гп как приведенную. пассу э.чектрона т = гПеГПу (гпс- т ). Для серии Лаймана по.аожнм Л = 1 и П2=2, 3,.... Для потенциала ионизации / (энергии, необходимой для удаления э.1ектрона из основного состояния атома) возьмем / 1=1 н / 2 = 00 (что соответствует нулевой энергии связывания). [c.476]

В фотоионизационном Д. х. источником ионизации служит УФ излучение, под действием к-рого анализируемое в-во ионизируется, образуя ион и электрон. При этом энергия фотона должна быть больше потенциала ионизации анализируемого в-ва. В результате проводимость газовой среды в детекторе резко увеличивается и возрастает пропорционально концентрации в-ва. Детектор состоит из источника излучения, примыкающего к ионизационной камере с двумя электродами, используемыми для измерения тока ионизации. Используя лампу с энергией излучения 11,7 эВ, возможно анализировать соед. разл. классов, включая алифатич. углеводороды. Подбирая излучение с подходящей энергией, можно избирательно анализировать соед., обладающие разл. потенциалами ионизации. Детектор относится к концентрационному недеструктивному типу, поэтому целесообразно использовать его при последоват. соединении с др. детекторами, напр. ПИД. [c.26]

Потенциал ионизации, характеризующий энергию удаления электрона от атома (с образованием положительного иона), и сродство к электрону, характеризующее энергию присоединения электрона к атому (с. образованием атрицательного иона) у углерода и азота отличаются весьма существенно. Г отенциалы ионизации первого порядка (отрыв первого электрона) для атомов углерода и азота равны соответственно И,26 и 14,53 эв, сродство к электрону 2—1,24 и 0,05 эв. Исходя из значений потенциалов ионизации, сродства к электрону и других физико-химических характеристик была рассчитана 3 относительная электроотрицатель НОСТЬ атомов углерода и азота,. равная соответственно 2,6 и 3,0 (т. е. атом азота является более электроотрицательным). [c.9]

В химии — энергия хим. связи. Оценивается часто по энтальпии р-ции энтальпии образования в-ва, энтальпии сгорания, а также через КР энергию, ионизации потенциал, сродство к эл-ну. Стандартные величины энергий относят обычно к р = 101325 Па и Т = 298,15 К. Ед. измерения э.с. в СИ — кДж/моль, в нек-рых случаях во внесистемной ед. — электрон-вольт (эВ). binding energy (2) [c.255]

Диссоциация СЗа на вольфрамовой ленте изучалась Бланчардом и Ле-Гоффом [839] в проточной системе. Продукты диссоциации определялись при помощи масс-спектрометра. Было найдено, что при 1850° К потенциал появления иона СЗ" из С5з составляет 17,7 0,1 эв, а потенциал ионизации С5 равен 11,8 + 0,2 эв. Отсюда Вхвво (С5)=- 90 10 ккал моль и ДЯ°/о (С5)= 51,5+ 0 ккал моль. Потенциал появления иона С5 при диссоциативной ионизации СЗг и потенциал ионизации С5 были измерены также Смайсом и Блеветтом [38071. Найденные в этой работе величины примерно на 1 эв меньше полученных в работе Бланчарда и Ле-Гоффа. Однако их разность, а следовательно, и энергия связи 5 — С5 оказались достаточно близкими. [c.655]

Возникающие же при радиационном воздействии на вещество электроны имеют широкое распределение по энергиям от величин, меньших потенциала ионизации (/) молекул среды, до энергии, равной начальной энергии бомбардирующей вещество частицы [1527]. Такое распределение устанавливается в результате того, что быстрые первичные электроны при своем движении в среде создают электроны второго поколения, обладающие достаточно высокой энергией для дальнейшей ионизации. Эти электроны в свою очередь порождают электроны третьего поколения и т. д., пока, наконец, ие образуются электроггы с энергией Е< 1. Последние сгкюоб-Н1.1 терять свою энергию уже только в процессах возбуждения и в конце 1и)нцов превращаются в тепловые [Е кГ), либо погибают путем дис- [c.360]

Реакции обмена зарядом, рассмотренные в предыдущем разделе, приводят к накоплению в реагирующей системе нонов металла, концентрация которых в дальнейшем достигает равновесной величины в результате электронно-ионной рекомбинации. Для элементов с низким потенциалом ионизации, таких, как щелочные металлы, скорость процесса обмена зарядом мала по сравнению со скоростью термической ионизации, поэтому эта реакция дает незначительный вклад в общий процесс. Ситуация изменяется, если атомы имеют большой потенциал ионизации. Скорость термической ионизации таких атомов настолько мала, что ионы появляются в основном только в процессе обмена зарядом с другим ионом. Такое предположение высказано Ньюстаббом и Сагденом [156] для объяснения высокого уровня ионизации свинца в ацетиленовом пламени по сравнению при прочих равных условиях с уровнем ионизации в водородном пламени. Ион металла и электрон могут рекомбинировать как с последующим излучением избытка внутренней энергии атома, так и в тримолекулярном процессе. Как правило, скорость этих процессов много меньше скорости диссоциативной рекомбинации многоатомного иона НзО . [c.264]

Из таблицы видно, что в то время как удаление первого, наименее прочно связанного электрона из атома лития связано с затратой энергии 5,36 в, удаление второго и третьего (последнего) электронов сопряжено соответственно с затратой энергии, в 14 и 23 раза большей. Это наводит на мысль, что первый электрон атома лития как бы принадлежит к отличной энергетической группе по сравнению с двумя другими электронами. Близость потенциалов ионизации второго и третьего электронов заставляет отнести их к одной и той же энергетической группе. В атоме бериллия можно заметить, что первые два электрона характеризуются относительно близкими значениями потенциала ионизации (потенциал ионизации второго электрона примерно вдвое больше потенциала ионизации первого электрона), т. е. принадлежат к одной энергетической группе. Различие в потенциалах ионизации соответствует различию зарядов ионов (Ве++ и Ве+). Взаимодействие между ядром и элек-тронами определяется законом Кулона. Совершеняо очевидно, что два наиболее прочно связанных электрона (см. табл. 27) находятся ближе всего к ядру это так называемые внутренние электроны. Менее всего связаны с ядром те электроны, которые расположены на периферии атома, — так называемые внешние электроны. [c.83]

Бомбардировка газа-мишени различными положительными ионами с различной энергией рекомбинации П248, 1250] в ряде случаев обеспечивает возможность определения более высоких потенциалов ионизации. Когда энергия рекомбинации увеличивается, превышая значение первого потенциала ионизации, сечение проходит через максимум, затем при дальнейшем увеличении энергия рекомбинации падает, так как становится менее вероятным процесс выделения избыточной энергии в виде колебательной. Однако последующее увеличение энергии рекомбинации часто приводит к новому возрастанию сечения, соответствующему возбуждению высших уровней ионизации. Так, сечение реакции образования СО2 при бомбардировке молекул двуокиси углерода ионами фтора весьма велико 11250]. Энергия рекомбинации составляет 17,4 да, а второй потенциал ионизации СОг—17,3 эб. Значения сечений не всегда могут быть объяснены в частности, при бомбардировке окиси углерода скрытая теплота сублимации углерода была определена равной 136 ккал/моль 11249], что не согласуется с более надежной величиной 170 ккал1моль [см. стр. 489). [c.456]

Аналогичные соображения применимы к третьей производной ионизационной кривой двузарядных ионов при электронном ударе. В этом случае первые производные имеют ту же самую форму, что и ионизационная кривая для однократной ионизации. Моррисон указал, что многие трудности в интерпретации кривых эффективности ионизации являются следствием использования в качестве ионизирующих частиц электронов. Если вместо них использовать фотоны, то многие инструментальные трудности, связанные с зарядом, который несет электрон и которые приводят к изменению его кинетической энергии в рассеянных полях, могут быть преодолены устраняются также трудности, связанные с контактной разностью потенциалов, поэтому энергия луча точно известна. Значительно облегчается также получение луча, однородного по энергиям. Существенно то, что пороговый закон при ионизации фотонами, установленный Гельтманом [727], имеет очень удобную форму для экспериментального исследования. Вероятность ионизации изменяется скачкообразно при критической энергии от О до величины, которая сохраняется для пучков с большей энергией. Первая производная ионизационной кривой дает пики, при помощи которых может быть установлена вероятность электронных переходов. Простой пример кривой вероятности переходов иллюстрируется гипотетической двухатомной молекулой (рис. 177). Если равновесное межъядерное расстояние в ионизированной молекуле близко к основному состоянию, то относительная вероятность электронного перехода, такая, как в точке а, будет весьма высока и связана с наинизшей энергией процесса измеряемый потенциал ионизации будет адиабатическим. Если межъядерное равновесное расстояние в ионе и в молекуле различается (случай Ь), то вероятность будет увеличиваться с увеличением энергии от О до максимального значения. При этих условиях нельзя измерить адиабатический потенциал ионизации. В случае Ь вероятность образования молекулярного иона возрастает от О до максимума вследствие переходов выше предела диссоциации осколочный ион к будет появляться с вероятностью, соответствуюш,ей переходу в область сплошного спектра. Третий тип вероятных переходов показан в точке С и соответствует пересечению области Франка — Кондона с верхним состоянием потенциальной кривой выше предела диссоциации. В этом случае вероятность увеличивается от О до максимума и затем падает снова до 0. При этом не может быть переходов, приводящих к образованию молекулярных ионов. [c.482]

Потенциал ионизации органических молекул тесно связан с классом соединений, к которому эти молекулы относятся, поскольку этот потенциал зависит от наличия способных к отщеплению электронов. Так, нанример, для ионизации циклогексана требуется энергия 10,3 0,2 эв, для бензола только 9,24 0,1 эв, а для ноликонденсированных ароматических молекул — еще меньшая энергия (эти данные взяты из книги Филда и Франклина [28], в которой приводится обширная сводка данных по потенциалам ионизации). Таким образом, определение потенциала ионизации может представлять интерес для классификации неизвестного соединения, и этот принцип был уже предложен, хотя и в несколько другой форме, для определения числа и характера замещающих групп в ароматических молекулах [21]. В общем случае для этой цели более пригоден ультрафиолетовый спектр, однако для некоторых смесей, содержащих различные компоненты с сильно перекрывающимися УФ-спектрами, даже приближенная оценка потенциалов ионизации отдельных соединений может дать весьма ценную информацию. [c.310]