Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции соединения активированное состояни

    Превращение — образование из веществ в активированном состоянии соединений в основном состоянии (продуктов реакции). [c.69]

    Метод переходного состояния. По этому методу реакция протекает через образование активного промежуточного соединения (активированного комплекса, или интермедиата), входящего в кинетическое уравнение. Активное промежуточное соединение нахо- [c.189]


    Точка X на вершине кривой (см. рис. 3), характеризующей изменение свободной энергии в ходе реакции, соответствует последней устойчивой конфигурации, через которую молекулы исходных веществ проходят на пути их превращения в продукты эта конфигурация носит название активированного комплекса, или, как его чаще называют, переходного состояния. Следует подчеркнуть, что переходное состояние представляет собой предельно неустойчивое сочетание реагирующих молекул, через которое они проходят в процессе реакции, и это состояние ни в коем случае нельзя путать с промежуточным соединением, которое реально может быть выделено. Примером переходного состояния может служить состояние I, возникающее при щелочном гидролизе бромистого метила [c.57]

    Для реакции роста цепи найдены стерические факторы порядка 10 —10 (см. стр. 206), вызванные потерей вращательных степеней свободы молекулой мономера при образовании переходного состояния (активированного комплекса). Реакция соединения (диспропорционирования) полимерных радикалов подчиняется закономерностям особого рода диффузионной кинетики, которая определяется особенностями молекулярно-кинетического поведения макромолекул (см. стр. 128). [c.31]

    Заметим, что представление о потенциальном барьере, расположенном около поверхности кристалла и преграждающем доступ к поверхности медленных газовых молекул, не является обязательным для объяснения активированной адсорбции. Теория активированной адсорбции может быть построена и без представления о потенциальном барьере. Действительно, предположим, что никакого потенциального барьера нет и что поверхность кристалла содержит на себе постоянное (не меняющееся с температурой) число адсорбционных центров, но при этом будем считать, что не все центры способны к адсорбции, а только те из них, которые находятся в возбужденном (активном) состоянии. Пусть и — энергия возбуждения (активации) адсорбционного центра. Адсорбция в этом случае, представляя собой реакцию соединения газовой молекулы с адсорбционным центром, будет требовать энергии активации и. Мы имеем здесь перенос на гетерогенный случай представлений, хорошо известных в химии гомогенных реакций. Эта картина в полной мере совпадает с нашей, в которой адсорбция происходит без активации, но зато число адсорбционных центров не остается постоянным, а возрастает с температурой (тепловой беспорядок). Действительно, в случае, когда возникновение и исчезновение адсорбционных центров описываются мономолекулярным законом [c.380]


    При движении вдоль оси абсцисс слева направо кривая II представляет собой изменение энергии при диссоциации АВ=А-(-1 при движении справа налево — при соединении А- -В = АВ. Обеим реакциям соответствует, разумеется, одно и то же активированное состояние. Очевидно, что при учете вращательной энергии положение активированного состояния сдвигается из бесконечности в некоторую определенную точку, зависящую от величины вращательного квантового числа J в активированном состоянии. При увеличении J вращательная энергия возрастает, и, как видно из рис. 35, расстояние между атомами в активированном состоянии должно уменьшиться. Действительные междуатомные расстояния в активированном комплексе при различных значениях J можно определить следующим образом. Общая энергия е, изображаемая кривой II, представляет собой сумму потенциальной энергии р, определяемой уравнением Морзе, и вращательной энергии у. Первое слагаемое может быть выражено в виде функций междуатомного расстояния г, как показано на стр. 100. В случае, если взаимодействие между различными формами энергии отсутствует, вращательная энергия равна [c.132]

    Определим теперь наиболее вероятные значения У для активированного комплекса при различных температурах, так как отсюда при помощи кривых рис. 36 можно будет найти наиболее вероятные междуатомные расстояния в активированном состоянии. Отметим, что эти расстояния эквивалентны диаметру столкновения для реакции соединения. [c.133]

    Рекомбинация свободных радикалов [ ]. Соединение двух свободных радикалов является частным случаем реакции соединения атомов. При этом расстояние между центрами сближающихся радикалов в активированном состоянии настолько велико, что колебательные и вращательные степени свободы в этом состоянии и у исходных свободных радикалов можно считать одинаковыми. Энергия активации в собственном смысле слова здесь, повидимому, отсутствует. Радикалы притягиваются друг к другу на больших расстояниях, главным образом за счет поляризационных сил этим силам противодействует центробежная сила вращения двух радикалов, которые в этом отношении аналогичны двум атомам. Вследствие наложения этих двух сил возникает [c.135]

    Наибольшее затруднение для рассматриваемой реакции представляет точка пересечения кривых ионного и гомеополярного состояний. Система Ка-[-С1 или На+С1 должна достичь этой точки прежде, чем произойдет реакция, и, следовательно, ее можно рассматривать как активированное состояние. Поэтому, очевидно, энергия активации реакции соединения (5) будет действительно равняться нулю, в то время как для обратного процесса (6) энергия активации будет равна теплоте диссоциации полярной молекулы хлористого натрия на атомы натрия и хлора. Таким образом, согласно теории абсолютных скоростей реакций, удельная скорость реакции соединения равна [c.298]

    Имеющиеся справочники содержат данные о скоростях мономолекулярного распада очень большого (порядка тысячи) числа соединений (см. 11, 26, 49, 66, 67]). Подавляющая часть этих данных относится к сложным молекулам, составленным из десяти и более атомов. Время спонтанного распада таких молекул в области энергий, вносящей заметный вклад в интеграл для к, столь велико, что в типичных условиях экспериментов р 10 атм) стадия активации не является лимитирующей и измеряемая константа соответствует пределу высоких давлений или переходной области, примыкающей к нему. На основе таких экспериментальных данных могли бы быть проверены наиболее полным образом те положения статистической теории, которые имеют прямое отношение к пределу высоких давлений — степень точности модели активированных состояний и предположение о их равномерном заселении в процессе реакции. [c.182]

    Каталитическое действие любого из перечисленных выше веществ связано с тем, что присутствие катализатора в составе активированного комплекса для лимитирующей стадии процесса стабилизирует активированное состояние (понижает активационный барьер). Идентификация промежуточных соединений имеет принципиальное значение для определения вида зависимости скорости реакции от концентрации катализатора и других реагентов. [c.23]

    Каким образом АТР выполняет роль переносчика химической энергии В условиях, существующих в норме в цитоплазме, гидролиз АТР с освобождением неорганического фосфата (Р1) осуществляется очень легко и сопровождается выделением большого количества биологически полезной энергии (разд. 2.4.1). Химическая группа, соединенная с молекулой АТР такой реакционноспособной связью, легко переходит на другую молекулу, поэтому можно считать, что концевой фосфат АТР находится в активированном состоянии. Связи, подвергающиеся разрыву в подобных реакциях гидролиза, иногда называют высокоэнергетическими связями. Существенно важно, что при гидролизе в водных растворах образуются две молекулы, обладающие значительно меньшими [c.84]


    Возможно, одной из самых поразительных черт бимолекулярных реакций присоединения, приведенных в табл. XII.8, является крайне резкое изменение их стерических множителей, приблизительно от 0,5 для реакции рекомбинации радикалов СНз До 10 для димеризации циклонентадиенов и других реакций присоединения (типа Дильса — Альдера). Согласно простейшим теориям равновесия, мы должны были бы ожидать малые стерические множители для реакций больших молекул. Удивительным является то, что стерические множители для реакций N02, СНз, СаР/, и бутадиена (с цианогенными соединениями) должны быть действительно большими (больше 10 ). Эти большие величины должны быть отнесены за счет квантовых эффектов (т. е. они не могут быть объяснены на основе классических осцилляторов), которые способствуют аномальному увеличению энтропии активированного комплекса или комплекса переходного состояния. [c.267]

    Разность энергии активированного комплекса и средней энергии исходных молекул и есть энергия активации. Ее природа была объяснена Лондоном (1928 г.) на основе метода валентных связей. Энергетический барьер создается в результате взаимного отталкивания химически не соединенных атомов (см. разд. 2.5). Следует подчеркнуть, что переходное состояние благодаря максимальной энергии (см. ниже) является неустойчивым, поэтому оно не может быть отождествлено с химическим соединением в обычном смысле слова (к нему неприменимы в полной мере такие понятия, как валентные углы, межатомные расстояния п т. д.). Состав и строение активированных комплексов известны только для немногих наиболее детально изученных реакций. [c.220]

    Теория столкновений рассматривает скорость как число эффективных столкновений между молекулами реагентов. Для данной теории не важно, что происходит с неустойчивыми промежуточными соединениями. Она просто предполагает, что указанные соединения настолько быстро превращаются в продукты, что это не влияет на скорость всего процесса. Теория переходного состояния рассматривает скорость реакции как скорость распада активированных комплексов. Скорость образования этих комплексов принимается такой быстрой, что их концентрация все время является равновесной. Данную теорию не интересует, как они образуются. Таким образом, теория столкновений считает, что первая стадия процесса, описываемого схемой (И,50), протекает медленно и, следоват,ельно, контролирует скорость реакции в то же время теория переходного состояния рассматривает вторую стадию схемы (И,50) как основной фактор, лимитирующий скорость, сочетая это с определением концентрации комплексов. В известном смысле обе описанные теории дополняют одна другую, [c.45]

    При приближении нуклеофильного заместителя три остальных заместителя а, Ь, с должны дать место вновь вступающему. При этом предоставление места для вновь вступающего заместителя в осуществляющемся процессе реакции временном активированном состоянии (в переходном состоянии) должно происходить с наименьшей затратой энергии. Это возможно в том случае, когда три атомные связи С (а, Ь, с) располагаются в одной плоскости под углом 120° друг к другу, а связи приходящего и уходящего заместителей располагаются перпендикулярно к этой плоскости. На основании рентгенографических исследований соответствующих соединений в кристаллическом состоянии можно оценить, что, например, расстояния С — Вг в этих полуразорванных или полузамкнутых связях приблизительно на 0,35 А превышают расстояние в нормальной связи С — Вг (1,85 А). Анионный заряд приближающегося заместителя равномерно распределяется между соответствующими анионами  [c.153]

    Рассмотрим теперь реакцию соединения двух частиц А и В (А + В — АВ). Переход из начального состояния А + В в конечное АВ связан с уменьшением числа неупор дочных движений, так как исчезают 3 поступательных и 3 вращательных движени , которые трансформируются в более упорядочные движения — колебания и внутренние вращения фрагментов продукта АВ. Следовательно, в процессе А -Ь В АВ значительно уменьшится энтропия реакции. Можно предположить предельный случай, когда происходит максимальное снижение энтропии в процессе перехода из исходного состояния в активированное. При таком изменении энтропии геометрические, механические и другие свойства активированного комплекса АВ+ следует считать практически совпадающими с соответствующими свойствами молекулы продукта АВ. Процесс активации будет, очевидно, иметь предельно низкую энтропию активации. Именно такая модель переходного состояния и была ранее названа жесткой моделью активированного комплекса. [c.29]

    В гл. 2 части II обсуждается механизм нитрования ароматических соединений. При замещении водорода на дейтерий не обнаружено изотопного эффекта например, СвО нитруется с той же скоростью, что и СвНв- Этот результат определенно указывает на то, что связь С — Н или С — В едва затрагивается — и не разрывается совсем — при образовании активированного комплекса, соответствующего самой медленной стадии реакции. Разрыв связей С — Н или С—О происходит быстро в стадии, следующей за образованием активированного состояния. [c.97]

    В дальнейшем теория скоростей реакций была использована Бонди [240]. Чтобы объяснить, почему вязкость спиртов выше, чем вязкость соединений эквивалентного молекулярного веса и сходной структуры, он предположил, что полимеры спиртов на основе Н-связи требуют большой энергии активации для образования дырок . На существование определенных полимеров (размеры их не были установлены) указывают внезапные скачки на кривых зависимости термодинамических функций активированного состояния от температуры. Присутствие Н-связей усложняет вычисление радиального распределения в тех случаях, когда возможна непрерывная ассоциация [239. В той же книге Элфри и Герни [23а] описывают, каким образом разрыв и образование Н-связей могут приводить к появлению распределения времен релаксации в вязкоэластичных веществах. [c.61]

    Однако множество данных свидетельствует о том, что такие соединения имеют геометрию тригональной бипирамиды, в которой входящая и уходящая группы располагаются в тригональной плоскости (наряду с лигандом, ранее бывшим в транс-положенш), а два бывших ч с-лиганда — в аксиальных положениях. Эта геометрия справедлива для такого промежуточного соединения (с эквивалентно связанными входящей и уходящей группами) и переходных состояний, в которых образующиеся и разрывающиеся связи не вполне одинаковы. В ходе реакции вполне допустимо образование соединения с геометрией тетрагональной пирамиды, в которой входящая группа занимает апикальное положение, но, как правило, оно не вносит никаких существенных йкладов в кинетику процесса, если только в состоянии, предшествующем равновесному, значительная доля субстрата не была связана с V. Можно, конечно, предположить, что молекулы растворителя располагаются выше и ниже плоскости координационного квадрата, но, как указывалось в разд. 3-2, изменения в степени сольватации в активированном состоянии не следует путать с молекулярностью реакции. На рис. 5-3 показаны все эти соотношения, и.можно заметить, что в нормальных условиях замещение должно происходить при полном сохранении конфигурации, что в действительности и наблюдается. Особенный интерес представляют исключения из этого правила. Взаимозависимость между положениями входящей группы ( ), уходящей группы(Х) и лигандов в транс-положении (Т) позволяет понять, как мы увидим позднее, почему многие лиганды, оказывающие сильное лабилизи-рующее влияние, находясь в троне-положении, являются также эффективными реагирующими веществами, выступая в роли входящей группы. Детального рассмотрения требует еще одна сторона вопроса, а именно роль переходных состояний, в которых образуется или разрушается связь металл—лиганд, и степень их взаимозависимости друг от друга. Эти вопросы мы рассмотрим позднее. [c.76]

    Кинетические закономерности, характерные для реакции бромирования циклогексена, свойственны и другим реакциям галоидирования олефинов и галоидолефинов. Скорость реакции увеличивается в ряду Вг2>1Вг> >1г. Экспериментальные данные, полученные на примере циклогексена, показывают, что образование продукта реакции происходит через активированное состояние, в котором участвуют две молекулы галоида и молекула олефина. Анализ строения промежуточных соединений с участием брома, йода и йодистого брома на атомных моделях приводит к выводу, что образование подобного шестичленного цикла легче всего должно происходить в случае брома. Атом брома имеет наименьшие размеры и промежуточный комплекс типа Вгг СеНю Вг2 по срав-ненпю с соответствующими комплексами иода и подпетого брома имеет более выгодное пространственное распо- [c.57]

    Нелянейяое расположение трех атомов водорода [> ]. Выше, при рассмотрении реакции Н - - Н Н = Н2 -4- Н, мы предполагали, что водородный атом 1 приближается к нестабильной конфигурации атомов 2 и 3, в результате чего атомы 1 к 2 образуют стабильную молекулу, а атом 3 освобождается. Это охватывает случаи, в которых атомы движутся или по прямой линии, или под таким малым углом, который соответствует поперечным колебаниям в активированном состоянии (см. стр. 125). Когда амплитуда этих колебаний очень велика, например, когда атомы приближаются под почти прямым углом, уже нельзя предполагать, что поверхность может быть развернута по двум координатам. В этих условиях возможно существование на поверхности потенциальной энергии других областей, которые являются важными для реакции, что требовало бы другой механизм процесса. Такое положение действительно возникает в том случае, когда один водородный Атом движется вдоль оси, перпендикулярной к линии, соединяющей два других. Пара атомов движется вдоль пути реакции, а третий воспринимает избыток энергии, выделяющейся при их соединении. [c.121]

    Выбор пути реакций. Ввиду того, что для цис-транс-изомеризации производных этилена возможны два механизма, возникает вопрос, какими условиями определяется выбор пути реакции для данного вещества. Как следует из табл. 38, для соединений, содержа х бензольные кольца, преобладает путь с высокой энергией активации. Возможное объяснение этого факта заключается в том, что в случае сингулетного уровня в активированном состоянии двойная связь превращается в простую и энергия молекулы зависит от способности двух электронов образовать другие связи. В молекулах, в которых фениль-Ные группы присоединены негюсредственно к атомам углгрода этилена, имеется широкая возможность резонанса, и, следовательно, сингулетное активированное состояние имеет меньшую потенциальную энергию, чем активированное состояние для таких молекул, как молекулы бутена-2 и ди- [c.322]

    Имеются, однако, значительные отклонения от этого правила, которые без сомнения обязаны тому обстоятельству, что при выводе уравнения (34), из которого было получено уравнение (37), были опущены электростатические силы как будет показано ниже, это, конечно, не может быть оправдано. Тем не менее, правило, связывающее внутреннее давление и влияние растворителя на скорость реакций, находится во многих случаях в качественном согласии с экспериментом. К числу таких реакций относятся, например, диссоциация сульфониевых солей на сульфид и галоидное соединение [2 ] и реакция трихлораце-тат-иона с растворителем, например, водой, этиловым спиртом или анилином, дающая хлороформ [ з]. В обоих этих случаях активированное состояние имеет, вероятно, более низкое внутренние давление, чем реагирующие вещества и растворители, имеющие высокие внутренние давления, стремятся понизить скорость реакции. [c.400]

    Это значит, что потенциальная энергия двух молей иодистого водорода на 4 ккал меньше, чем сумма потенциальных энергий одного моля водорода и одного моля иода. При реакции выделяется энергия, равная этой разнице. Изменения потенциальной энергии представлены графически на рис. 21. Если бы для реакции была необходима предварительная полная диссоциация молекул водорода и иода на атомы, то энергия активации равнялась бы сумме энергии диссоциации. Следовательно, она равнялась бы сумме 103 ккал1моль (для. водорода) и 36 ккал/моль (для иода), т. е. 139 ккал на 1 моль вступающего в реакцию водорода. При соединении этих атомов в молекулу иодистого водорода выделялось бы такое количество энергии, которое необходимо для того, чтобы перевести атомы из активированного состояния в конечное энергетическое состояние, в котором они находятся в молекуле иодистого водорода. При этом выделялось бы количество энергии, равное, как видно из рис. 21, сумме энергии активации, которую мы только что рассчитали (139 ккал/молъ), и изменения энергии при реакции в целом (4 ккал/моль), т. е. 143 ккал на 1 моль вступающего в реакцию водорода. В действительности энергия актива- [c.83]

    Согласно теории абсолютных скоростей реакций, влияние давления на скорость реакций в растворе определяется уравнением /вапса — Поляньи (сйп/Ь/ф)т = — У 1КТ, где АУ — и.шене-пие объема при образовании активированного комплекса из исходных соединений. Чем сильнее уменьшается объем при образовании активированного состояния, тем больше ускоряющий эффект давления на скорость реакции. Согласно Гоникбергу, чем больше пространственно затруднена данная реакция, тем в большей степени она должна ускоряться давлением. В случае асимметрического синтеза это должно приводить к снижению значения р при увеличении давления. Однако, как следует из приведенных выше данных, это предположение не оправдывается и явление необходимо объяснять уменьшением пространственных затруднений для протекания стерически затрудненной реакции и уменьшением энтропии активации в результате создания более плотного переходного состояния. Аналогично действие и комплексообразующих добавок, создающих благоприятные конформации в переходном состоянии. [c.225]

    Изложенную точку зрения можно проиллюстрировать на примере реакций лизоцима, который катализирует реакцию переноса атома углерода С1 гликозидпых субстратов к воде, спиртам и сахарам [24]. Тот факт, что продукты реакций переноса (к спиртам) имеют ту же -конфигурацию, что и исходные соединения, означает, что реакция осуш ествляется не как единичное Зк2-замещение, приводящее к обращению конфигурации. Это должен быть либо механизм двойного замещения, либо механизм с участием экранированного иона карбония, либо относительно неправдоподобный механизм фронтального замещения. Тот факт, что специфические акцепторы — сахара, такие, как К-ацетилглюкозамин, действуют приблизительно на три порядка более эффективно, чем вода или простые спирты, означает, что молекула акцептора связывается со специфическим центром. Уходящая группа Аь структурно подобная акцептору Аа, должна сперва покинуть этот центр, чтобы могло произойти связывание акцептора. В то же время группа, которая подлежит переносу (В), остается в некотором активированном состоянии на ферменте это значит, что реакция протекает с образованием промежуточного соединения [схема (22)]. [c.58]

    В терминах диаграммы переходного состояния (рис. 18) энтропию активации можно рассматривать как меру ширины участка энергетической седловины, через которую реагирующие молекулы переходят при достижении активированного состояния. Энтальпия активации является мерой высоты энергетического барьера, который должны преодолеть реагирующие молекулы, в то время как энтропия активации является мерой того, сколько молекул, достигших этой энергии, фактически реагируют. Энтропия активации отра-я ает стерические и ориентационные требования, энтропию разбавления, концентрационные эффекты (зависящие от выбора некоторого стандартного состояния, в котором выражаются равновесные константы и константы скорости) и эффекты растворителя. При эквивалентности остальных особенностей мономолекз лярные реакции будут иметь энтронии активации, близкие к нулю, поскольку для таких реакций обычно не существует концентрационных или ориентационных требований. Бимолекулярные реакции, которые описываются константами скоростей с размерностями, содержащими л/моль, будут иметь отрицательную энтропию активации в результате объединения двух молекул реагентов, находящихся в концентрациях 1 моль/л, в активированный комплекс и, вероятно, должны иметь еще большие отрицательные энтропии в результате стерических и ориентационных требований, включающих потерю поступательных и вращательных степеней свободы в переходном состоянии. Энтропия равновесной гидратации альдегида, которую можно рассматривать как модель взаимодействия воды и карбонильного соединения с образованием переходного состояния, составляет около —18 энтр. ед. (—75,6 Д/к/моль-К). Это заметно более отрицательная величина, чем энтропия, равная —8 энтр. ед. (—31,6 Дж/моль-К), которая требовалась бы для ассоциации молекул реагента в стандартном молярном растворе. [c.448]

    С помощью уравнения (6-39) можно теоретически рассчитать константу скорости любой бимолекулярной реакции. В действительности при таком расчете возникает несколько важных проблем. Статистические суммы Qx и Qъ для устойчивых молекул А и В вычисляются с помощью хороню известных методов статистической термодинамики, если определены конфигурации молекул и их энергетические состояния. Однако конфигурация и колебательные и вращательные состояния активированного комплекса неизвестны и не поддаются прямому экспериментальному определению, поэтому их приходится оценивать косвенными методами. Некоторые приближенные методы оценки этих величин будут рассмотрены в разд. 6-7А-7. Е можно определить из глубины проходов при условии, что поверхность потенциальной энергии хорошо известна как мы видели, этого обычно не наблюдается. На первый взгляд может показаться, что трансмиссионный коэффициент х играет роль множителя Р в теории столкновений, т. е. является корректирующим фактором, выбором которого моячно согласовать теорию и эксперимент. Однако это не так и в теории переходного состояния существует вполне обоснованный теоретически способ вычисления х. Его величина близка к единице для большинства реакций, но для бимолекулярных реакций соединения атомов х = 0. [c.495]

Рис. 2-29. Синтез полинуклеотида (РНК или ДНК) представляет собой многоступенчатый процесс, протекающий благодаря гидролизу АТР На первом этапе нуклеозидмонофосфат (например, СМР) переходит в активированное состояние путем последовательного присоединения концевых фосфатов с двух молекул АТР. Образующееся высокоэнергетическое промежуточное соединение - нуклеозидтрифосфат, например СТР, -находится в свободном состоянии в растворе до тех пор, пока он не вступит в реакцию с концевым участком растущей цепи РНК или ДНК в ходе реакции высвобождается пирофосфат. Энергетически крайне выгодный гидролиз последнего с образованием неорганического фосфата Рис. 2-29. <a href="/info/179150">Синтез полинуклеотида</a> (РНК или ДНК) представляет <a href="/info/1795776">собой</a> <a href="/info/26661">многоступенчатый процесс</a>, <a href="/info/1117739">протекающий</a> <a href="/info/1402810">благодаря гидролизу</a> АТР На <a href="/info/1646399">первом этапе</a> нуклеозидмонофосфат (например, СМР) переходит в <a href="/info/462816">активированное состояние</a> <a href="/info/1456480">путем последовательного</a> <a href="/info/1324518">присоединения концевых</a> фосфатов с <a href="/info/1696521">двух</a> молекул АТР. Образующееся <a href="/info/101863">высокоэнергетическое промежуточное</a> соединение - нуклеозидтрифосфат, например СТР, -находится в <a href="/info/128956">свободном состоянии</a> в растворе до тех пор, пока он не вступит в реакцию с концевым участком растущей цепи РНК или ДНК в <a href="/info/592095">ходе реакции</a> высвобождается пирофосфат. Энергетически крайне выгодный гидролиз последнего с <a href="/info/296403">образованием неорганического</a> фосфата
    С целью выяснения механизма реакций каталитического гидрирования (дегидрирования) в процессе исследований используют различные методы электропарамагнитный резонанс и спектрометрический метод — для идентификации промежуточных соединений инфракрасно-спектроскопический — для исследования адсорбированного состояния, обычные методы изучения активированной адсорбции и кинетики химических превращений. [c.207]

    Поверхностное соединение, образующееся в результате активированной адсорбции молекул реагирующих веществ на отдельном мультиплете, называют мультиплетным комплексом. Он представляет собой некоторую сплошность (контйнуум), отображающую физическое состояние вещества в момент его превращения (исходные вещества прекратили свое существование, а продукты реакции еще не образовались). [c.173]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакции соединения активированное состояни: [c.446]    [c.211]    [c.107]    [c.326]    [c.187]    [c.136]    [c.43]    [c.230]    [c.375]    [c.448]    [c.16]    [c.530]    [c.411]    [c.100]    [c.10]    [c.111]    [c.61]    [c.58]   
Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.131 , c.135 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Реакции активированные



© 2024 chem21.info Реклама на сайте