Определение одного калия

Многоканальные фотометры со светофильтрами содержат несколько фотоэлементов и светофильтров, каждый из которых предназначен для определения одного элемента. Число измерительных приборов может быть равно числу каналов (обычно трех для определения натрия, калия и кальция или лития), но чаще используется один, который с помощью переключателя поочередно присоединяется к каждому из каналов. [c.110]

Эмиссионную спектроскопию пламени (называемую также фотометрией пламени) широко применяют для определения элементов. Наибольшее значение метод имеет при определении натрия, калия, лития и кальция, особенно в биологических средах и тканях. Благодаря удобству, скорости и относительно малому влиянию помех эмиссионная спектроскопия пламени стала главным методом определения этих элементов, определение которых другими способами затруднительно. Метод применим также (с большим или меньшим успехом) для определения чуть ли не половины элементов периодической системы. Таким образом, эмиссионную спектроскопию пламени следует рассматривать как один из важнейших методов анализа [7, 8]. [c.184]

При анализе силикатов, содержащих много калия, необходимо в остатке сульфатов отдельно определить калий и натрий или хотя бы один из них, а затем вычислить содержание другого по разности. Описание метода раздельного определения окислов калия и натрия приводится ниже. [c.462]

Сущность работы. Определение основано на фотометрировании излучения калия в пламени с использованием метода градуировочного фафика. В качестве основы при построении фафика используется ацетат натрия. Различие в длинах волн аналитических линий для натрия (589,0 и 589,6 нм) и для калия (766,5 и 769,9 нм) так велико, что можно определить один элемент в присутствии другого. [c.204]

Для определения состава двух бесцветных оксидов азота определенный объем каждого из них нагревался с металлическим калием. При этом один из них дал равный объем азота, другой — вдвое меньше, чем объем, который занимал он сам. Напишите [c.89]

Определение энтальпии нейтрализации проводится как в описанном выше калориметре, так и в любом другом. Приготовьте растворы соляной кислоты и гидроксида калия (или натрия). На один опыт требуется 250 мл 0,1 М раствора соляной кислоты и 10 мл 5 М раствора гидроксида калия или натрия. Приготовлять и отмеривать растворы следует как можно более точно и аккуратно. [c.129]

Прежде всего необходимо отметить, что при таком подходе число связей, которое может образовать данный атом, равно числу неспаренных электронов. Это число известно как ковалентность атома. В основном состоянии кал<дый атом характеризуется строго определенной ковалентностью ковалентность атома Н, имеющего один неспаренный электрон, равна 1 у атомов Ы, О, Р, Не ковалентность строго соответствует числу неспаренных электронов в основном состоянии — 1, 3, 2, 1, О соответственно. [c.72]

Методика определения. В стакан емкостью 100 мл, который служит катодной камерой, наливают по 25 мл 4 М раствора уксусной кислоты и 0,4 М раствора гексацианоферрата (III) калия и вносят I—5 мл испытуемого раствора сульфата цинка. В другой стакан (анодную камеру) вносят 5Q мл 1 М раствора сульфата калия. Оба стакана соединяют U-образной стеклянной трубкой, заполненной 1 М раствором сульфата калия. В катодной камере фиксируют три пластинчатых Pt-электрода (1 X 1см) и мешалку, а в анодной — четвертый такой же электрод. Один из электродов в катодной камере подключают к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, а электрод в анодной камере— к положительному полюсу последовательно с миллиамперметром, переключателем тока и высокоомным сопротивлением, подобранным так, чтобы обеспечить в цепи генерации ток 5—10 ма. Два остальных Pt-электрода в катодной камере подключают к соответствующим клеммам амперометрической установки и налагают на них напряжение - 100 л в. [c.223]

В качестве обратимой окислительно-восстановитель-ной системы используют водный раствор иодистого калия и иода с платиновыми или графитовыми электродами. Концентрация иодистого калия в 50—100 раз превышает концентрацию иода, поэтому при прохождении тока через интегратор относительное изменение концентрации иодистого калия незначительно. Один из отсеков — индикаторный (рис. 118)—имеет значительно меньший объем, чем другой. При прохождении через интегратор некоторого количества электричества концентрация иода в индикаторном отсеке изменяется. Так как раствор иодистого калия бесцветный, а раствор иода — коричневого цвета, то с изменением концентрации иода в электролите меняется цвет раствора. Сравнение цвета раствора в индикаторном отсеке с цветной шкалой позволяет определить концентрацию иода, а следовательно, и количество электричества, прошедшего через интегратор. Недостаток этого метода — заметная погрешность отсчета. Ее можно уменьшить, если для определения концентрации иода в индикаторном отсеке использовать фотоэлементы. [c.498]

Вследствие неодинакового состава осадков, полученных при различных условиях, фактор пересчета найденного веса осадка на вес калия оказывается непостоянным. Приведем некоторые рекомендуемые факторы пересчета на калий- 0,1437 [2320] 0,1574 [1649] 0,1721 (см. выше) 0,1895 [208] По другим данным [2782], эта величина колеблется в пределах от 0,1555 до 0,1798. Некоторые авторы вообще не считают возможным применять какой-либо один фактор Полагают, что фактор изменяется с изменением общего количества осадка, полученного данным способом. Например, при определении калия в природных водах рекомендуются следующее факторы [20] [c.42]

Титрование битартрата калия. Это один из наиболее старых методов определения калия, предложенный более [c.61]

Определение по реа кции Г pjy с а. Один из старейших методов определения калия заключается во взаимодействии нитрокобальтиата калия с реактивом Грисса [857, 1084]. [c.95]

Боргидриды восстанавливают соединения с карбонильными группами до спиртов. Эту реакцию использовали для определения 10 % формальдегида в уксусном альдегиде. К концу ГХ-колонки подсоединяли на специальном креплении трубку размерами примерно 8x0,6 см, заполненную равномерно размолотым боргидридом калия [37]. С помощью пламенно-ионизационного детектора гораздо легче определить метанол, полученный восстановлением формальдегида, чем сам формальдегид. Ротенон обычно дает многочисленные широкие хроматографические пики, а после обработки боргидридом натрия — один четкий пик. Дело в гом, что кето-группа ротенона восстанавливается до гидроксильной группы, которая при введении пробы в газовый хроматограф теряется в результате дегидратации [38. [c.98]

Для определения инфракрасного спектра поглощения вещества последнее должно быть соответствующим образом подготовлено. Жидкие вещества можно испытывать непосредственно или в подходящем растворе. Для подготовки твердых веществ обычно используют один из следующих методов диспергирование мелко измельченного твердого образца в минеральном масле включение его в прозрачный диск или шарик, который получают путем тщательного смешивания вещества с предварительно высушенным галогенидом калия и прессования смеси в матрице приготовление раствора в подходящем растворителе. Приготовление вещества для методики нарушенного полного внутреннего отражения описано отдельно. [c.47]

Определение чистоты проводят бромированием. Навеску вещества около 2 й разбавляют до 100 50-процентной уксусной кислотой. Затем в колбу для определения йодного числа емкостью 500 мл последовательно вводят 50 мл 0,1 н. раствора бромистого и бромноватокислого калия, ЛО мл раствора метилметакрилата в уксусной кислоте и 10 мл концентрированной соляной кислоты. Колбу закрывают и оставляют стоять в течение 20 мин. на рассеянном дневном свету. После этого быстро (в один прием) прибавляют 10 мл 10-процентного раствора иодистого калия, колбу встряхивают и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. [c.136]

Рондо, Лагранж и Пари в своих исследованиях по определению содержания калия титрованием кремнефто-ридами [19] внесли некоторое упрощение в дифференциальную систему. Они использовали два сосуда Дьюара. В каждый сосуд Дьюара был погружен термистор один сосуд содержал раствор пробы, которую нужно было титровать, второй — сравнительный раствор. Оба раствора перемешивались с одинаковой скоростью, в то время как титрант поступал только в раствор пробы сравнительный раствор не подвергался никакому дейст ВИЮ, кроме перемешивания. Они утверждают, что тaки образом путем компенсации исключается влияние эф фактов перемешивания и джоуль-эффекта в термисторе [c.44]

Определение натрия, калия и магния. Взвешивают сумму MgS04 -I- Ыаг504 + K2SO4. В другой порции пробы определяют магний, в третьей порции — один из щелочных металлов. Содер-жание второго щелочного металла Находят по разности. [c.800]

При заболевании, известном под названием алькапто-нурии, ткани теряют способность к дальнейшему окислению гомогентизиновой кислоты, и она выводится с мочой. При стоянии такая моча окрашивается в темный цвет в результате окисления гомогентизиновой кислоты. Гомогеити-зиновая кислота содержит гидрохиноновое кольцо и поэтому является хорошим восстановителем. На восстанавливающей способности гомогентизиновой кислоты основаны методы ее обнаружения и количественного определения. Один из них заключается в том, что к исследуемой моче добавляют подкисленный раствор фосфомолибденовой кислоты или растворы молибдата аммония и фосфата калия. При наличии в моче гомогентизиновой кислоты фосфомо-либденовая кислота восстанавливается в соединение синего цвета. [c.210]

При проведении опытов с этим калориметром (рис. 5) оболочку с двумя массивными серебряными блоками 1 к 2 помещают в масляный термостат и выдерживают при темп-ре реакции (200—240°). Затем в один из блоков вносят ампулу, содержащую исследуемое вещество или смесь веществ, а в другой — такую же ампулу, содержащую нейтральное вещество равной теплоемкости (напр., рассчитанное количество хлористого калия). Тепло, выделяющееся в первом блоке, компенсируется нагревом второго блока электрич. током. Для контроля равенства темп-р служат термопары 9. Кривая мощность тока — время отражает кинетику выделения тепла в реакции, а теплота реакции может быть вычислена интегрированием. Двойные калориметры часто йрименяют и при измерении теплоемкостей. При этих определениях один из блоков наполняют веществом с известной теплоемкостью, а в другой помещают исследуемое вещество. Во время опыта плавной регулировкой устанавливают такое соотношение мощностей тока в нагревателях обоих блоков, при к-ром имеет место равенство темп-р блоков во время нагрева. В двойном калориметре была, напр., определена теплоемкость многих водных р-ров по отношению к теплоемкости воды с очепь высокой точностью (порядка 0,01 %). [c.185]

Проблемы, связанные с разделением фаз. На теплообменники могут воздействовать различные агрессивные вещества. Вместе с тем могут возникать другие виды воздействий, связанные с разделением фаз во время охлаждения или нагрева. Один случай уже ранее рассматривался образование и удар капель воды в газе с содержанием СОо. Аналогичная проблема может возникать в случае, когда газ содержит определенную долю НзЗ, что характерно для ряда нефтеперегонных процессов в таких случаях необходимо использовать аустенитную сталь для труб [10]. В некоторых процессах в результате синтеза в химических реакторах может образовываться небольшое количество органических кислот, таких, как муравьиная, уксусная и масляная, которые могут конденсироваться преимущественно при опускном течении жидкости в охладителях, а затем в дисцилляционных установках. Вниз по потоку от точки начала конденсации кислоты становятся все более разбавленными и менее коррозионными. Кроме основных компонентов потока в реакторах образуются небольшие количества агрессивных соединений, что способствует увеличению скорости коррозии. В качестве примера можно привести цианид водорода, который образуется в реакторах при каталитическом крекинге жидкости. Однако отложения, образующиеся вследствие выноса из дистилляционных установок, могут оказаться полезными. Ранее было отмечено, что углеродистая сталь обладает стойкостью при работе парциального конденсатора очистителя СОа, несмотря на то, что в газовой фазе концентрация СО2 высока. Это происходит отчасти вследствие выноса карбоната калия или раствора аминовой кислоты, из которых происходит выделение СО2, что значительно уменьшает кислотность конденсата. Кислород способствует ускорению ряда коррозионных процессов (а именно образованию сернистых соединений за счет НзЗ) и коррозии за счет СО2, а случайное загрязнение кислородом (например, из-за [c.320]

В Тортонском исследовательском центре (Англия) для определения свободной воды в турбореактивных топливах разработан детектор Аквакит , широко применяемый фирмой Шелл [152]. Детектор состоит из медицинского шприца и пластмассовой капсулы с водочувствительным элементом из двух К ружко1В фильтровальной бумаги. Один кружок пропитан железистосинеродистым калием, другой — раствором сернокислого железа. Капсулу надевают на конец иглы -шприца и через нее набирают в шприц 5 мл испытуемого топлива. В центре капсулы имеется открытый участок водочувствительной бумаги, наружные края которой защищены от проникновения топлива. При наличии в топливе свободной воды капельки ее коагулируются (коалесцируют) на волокнах открытой части бумаги и вступают в реакцию с химическими компонентами. В результате цвет в центре водочувствительной бумаги изменяется с желтого на голубой. Чувствительность детектора 0,003% масс. [c.175]

Оптическая схе1у4а прибора. Оптическая схема анализатора ПАЖ-1 позволяет сконцентрировать световой поток, излучаемый пламенем, на светочувствительную поверхность фотоэлемента, скомпенсировать спектральные помехи и выделить спектральную линию определяемого элемента (рис. 14). Для определения каждого из четырех элементов (натрия, калия, лития и кальция) в приборе ПАЖ-1 применяется один вакуумный фотоэлемент Ф-9. [c.27]

В методе йодометрии применяют два рабочих раствора. Один из них, раствор йода, служит для определения восстановителей. Второй растЕ-ор, серноватистокислого натрия, предназначается для измерения количества йода, выделившегося при реакции между йодистым калием и окислителем, т, е. применяется для определеппя окислителей. [c.405]

Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

Определение калия и натрия. Гравиметрическое определение щелочных металлов относится к сравнительно сложным анализам главным образом из-за большой растворимости солей этих металлов. Калий и натрий могут быть определены один в присутствии другого, но нередко применяется и косвенный анализ определяют сумму хлоридов или сульфатов этих металлов, затем содержание одного из них устанавливают экспериментально, а содержание другого рассчитывают по разности. Иногда используют метод определения суммарной массы хлоридов калия и натрия, а затем после обработки H2SO4 — суммарной массы их сульфатов. Если гп — масса хлоридов, — масса сульфатов, aw — массовая доля (%) КС1 в осадке хлоридов, то [c.166]

Методика определения. Одну U-образную стеклянную трубку (электролитический ключ) наполняют 1 М раствором серной кис.чоты, а другую— насыщенным раствором хлорида калия. Концы трубок плотно закрывают тампонами из фильтровальной бумаги. Следят, чтобы и трубках не оставалось пузырьков воздуха, нарушающих электрический 1юн-такт. Два стакана емкостью 100 мл наполняют приблизительно 50 мл. 1 М раствора серной кислоты. Один из этих стаканов закрывают неплотно корковой крышкой с четырьмя отверстиями (при использовании механической мешалки — с пятью отверстиями). В этом стакане закреп- [c.216]

Методика определения. В два стакана емкостью по 100 мл прикрепляют по платиновому пластинчатому электроду (1X1 см) и наливают около 50 мл 10%-ного раствора сульфата калия в один из них прибавляют 10 капель раствора фенолфталеина, опускают магнитную мешалку и электрод и подключают его к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, к положительному полюсу которого присоединяют последовательно высокоомные сопротивления, миллиамперметр, переключатель тока и второй платиновый электрод. Оба стакана соединяют П-образной стеклянной трубкой, наполненной 10%-ным раствором Кг504. [c.219]

Аналогичным образом перманганат калия окисляет алкины. При окислении фиолетовый раствор перманганата калия обесцвечивается, что используется для качественного определения связей С = С и С = С. Этот тест не всегда специфичен, так как аналогичную реакцию дает и ряд производных углеводородов (например, некоторые гидроксисоединения м серусодержащие производные). С той же целью используется и раствор брома в ССЬ, который также обесцвечивается в результате присоединения брома по кратной связи. Еще один индикатор алкенов — тетранитрометан [С(N02)4], при реакции с которым происходит опрашивание в желтый цвет. [c.125]

Уже первые исследования бимолекулярных реакций в молекулярных пучках позволили получить ряд новых сведений об элементарных актах, в принципе недоступных при использовании традиционных методов кинетических измерений. Так, например, были обнаружены существенные различия в угловом распределении частиц продуктов для различных реакций. В реакции К Вгз -> КВг + Вг оказалось, что преимущественное направление движения образующихся молекул КВг совпадает с направлением пучка атомов калия. Это означает, что атом К срывает , пролетая мимо молекулы Вга, один из атомов Вг. Такие реакции получили название срывных. Наоборот, при реакции атомов К с СНдГ молекулы К1 в основном движутся в направлении пучка иодистого метила, такие реакции получили название рикошетных. Сам факт вылета продуктов в определенном направлении указывает, что элементарный акт проходит чрезвычайно быстро, за время пролета частиц реагентов мимо друг друга, что соответствует времени порядка 10 с, т. е. не образуется никакого более или менее долго живущего комплекса между частицами. Наряду с этим были обнаружены [c.115]

Один из способов определения чисел переноса ионов— метод подвижной границы заключается в следующем пусть имеется стеклянная трубка, ограниченная электродами 3 к 4 (рис. 63, б). Если заполнить трубку двумя растворами так, чтобы между ними сохранилась видимая граница, то при пропускании тока эта граница будет перемещаться. Для создания видимой границы между двумя слоями растворов электролитов необходимо, чтобы эти растворы различались по цвету или коэффициенту преломления. Предположим, что анолит представляет собой раствор КМп04, а слой, прилегающий к катоду,—раствор ККОз. При включении тока анионы МпО " N0 " будут двигаться к аноду, а катионы К+ к катоду, движение ионов МпО влечет за собой перемещение границы между окращенным и бесцветным слоями электролита по направлению к аноду. Не следует, однако, думать, что скорость перемещения подвижной границы является действительной скоростью движения ионов. В растворе перманганата калия, наряду с нонами МпО могут присутствовать недиссоциированные молекулы КМп04, которые не переносят электрического тока. Таким образом, ток вызывает перенос всего перманганата в виде ионов и недиссоциированных молекул, а скорость [c.131]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

Иодид калия представляет один из важнейших реактивов, для открытия и колориметрического определения небольших количеств висмута. Особого внимания заслуживает метод дробного открытия висмута по Н. А. Тананаеву и А. В. Тананае--вой (стр. 194). Для открытия висмута в полевых условиях пригоден метод М. М. Стукаловой (стр. 196), основанный на образовании характерного налета BiJg. Колориметрические методы определения висмута в различных металлах и сплавах, рудах, а также в различных органах, моче и др. дают надежные результаты при надлежащем выполнении и в настоящее время широко применяются на практике, но во многом эти методы уступают тиомочевинньтм. Наиболее удовлетворительным методом является метод Рауэлла, разработанный применительно к определению висмута в меди, свинце, рудах (стр. 199). [c.190]

Существует два способа определения обеих форм аскорбиновой кислоты один из них заключается в том, что вначале-в иапытуемом растворе определяют содержание восстановленной аскорбиновой кислоты титрованием раствором 2,6-дихлорфенолиндофенола, йодноватокислым калием или йодом, а затем в параллельной пробе производят восста)НОВление сероводородом дегидро- [c.233]

Остальные методы определения бромид-ионов в присутствии хлоридов и иодидов предполагают разделение смеси в той или иной форме. Один из методов основан на взвешивании осадка AgBr после его отделения от других галогенидов методом селективного осаждения возможности этого метода уже обсуждались в главе IV. В другом методе [342] смесь галогенидов серебра окисляют бихроматом калия в среде конц. H2SO4, отгоняют хлор и бром при пропускании тока воздуха через раствор. Затем образовавшийся иодат восстанавливают до иодида действием сульфита натрия, осадок AgJ отфильтровывают и взвешивают, а к фильтрату добавляют KJ для осаждения того количества ионов Ag+, которое эквивалентно содержанию Вг" + С1 в исходной пробе. [c.73]

Хлориды. Встречаются два подхода к определению примесных количеств хлоридов. Один из них представлен хроматографическим методом [356] (см. главу V), позволяющим определить до 1,5 мкг С1 в пробе бромида. Второп подход сводится к избирательному окислению Вг до Вгз с помощью двуокиси марганца [736], азотной кислоты [702] или бромата калия [39, 774] с последующим определением ионов СГ по Фольгарду [736], потенциометрическим титрованием [574, 774], нефелометрическим [736] или турбидиметрическим [39] методами. Наиболее чувствительные методы [39, 774] рассчитаны на определение (2- -4)-10 % СГ, но потенциометрический метод обладает лучшей воспроизводимостью. [c.214]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Некомпенсационное титрование раствором иодида калия проводят [1395] с биметаллической системой электродов, один из которых золотой, а второй — угольный. Ни один из элементов, обычно присутствующцх в серебряных сплавах, кроме палладия, определению серебра не мешает. [c.96]