Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Комплексообразование с переносом заряда

    Определение констант равновесия комплексообразования. Спектрофотометрический метод широко применяется не только для определения констант ионизации кислот и оснований, но и может быть использован для нахождения констант равновесия процессов образования различных комплексов. На примере взаимодействия иода с циклогексеном в гексане рассмотрено применение УФ-спектроскопии для определения константы равновесия реакции образования комплексов донорно-акцепторного типа. На рис. 13 приведены УФ-спектры растворов иода и циклогексана в гексане и их смеси. Поглощение в области 300 нм связано с образованием комплекса с переносом заряда  [c.26]


    В работе [26] на основе констант комплексообразования между алифатическими спиртами с прямыми и мостиковыми цепочками и иодом проведена оценка влияния электронных и стерических эффектов на перенос заряда. Значения К возрастают вплоть до Сю, затем остаются почти неизменными между Сю и С14 и уменьшаются выше С]4. Установлена корреляция К с двумя параметрами а - полярная постоянная Тафта и X - показатель молекулярной связанности. В соответствии с двухпараметрическим уравнением имеем log К = -0,34 - 0,78а + [c.21]

    В определенных системах возможно найти также константы скоростей и константу равновесия в процессах комплексообразования. При малой концентрации комплекса в большинстве случаев о процессе комплексообразования можно судить только качественно по уширению линии и слабому изменению химического сдвига. Химический сдвиг, например, может быть использован для определения констант равновесия комплексов с переносом заряда. [c.129]

    Сказанному, однако, не следует придавать смысл утверждения о том, что природа Н-связи исчерпывается электростатическим взаимодействием Образование собственно водородной связи начинается лишь с момента срыва заряда с донора электронов и переноса на акцептор Локальность эффекта переноса заряда при образовании Н-комплекса отчетливо видна на кривых, передающих динамику изменения заряда на атомах взаимодействующих пар Как уже отмечалось, независимо от того, замещенный или незамещенный спирт, перенос заряда начинается в одном и том же месте, приблизительно на 1/3 глубины потенциальной ямы Если бы перенос заряда не имел места при комплексообразовании, то потенциальная кривая сближения взаимодействующих частиц не имела бы минимума и ни о каком образовании связи не могло бы быть и речи Электростатическое взаимодействие сближающихся частиц, как взаимодействие двух любых зарядовых систем, представляет собой этап, неизбежно предшествующий образованию Н-связи Индивидуальные особенности взаимодействующих партнеров накладывает отпечаток на характер сближения и прочность образующейся связи [c.197]

    Эти эксперименты были выполнены на стеклянной колонке, что позволяло непосредственно наблюдать разделение окрашенного в красный цвет комплекса с переносом заряда, образуемого спиртом и сульфоксидом. Более того, интенсивность окраски обратимо менялась с изменением температуры, что доказывает обратимость комплексообразования. [c.148]

    Внутримолекулярные комплексы с переносом заряда, так л е как и межмолекулярные, далеко не обязательно должны иметь жесткую ориентацию и даже более того — в значительном большинстве случаев они имеют чисто контактную природу с сохранением вращения фрагментов относительно связи, их соединяющей. Заторможенность такого вращения под действием стерических, температурных или иных факторов должна способствовать внутримолекулярному комплексообразованию. [c.24]


    Для 8-азапуринов проведены расчеты по методу МО электронной структуры, включая распределение л-электронной плотности, энергий локализации и делокализации, энергий комплексообразования с переносом заряда и взаимодействий пар оснований. Этим же методом рассчитаны батохромные сдвиги в УФ-спектрах при образовании анионов, химические сдвиги Н-ЯМР и таутомерные равновесия. [c.671]

    Как уже рассматривалось выше, имеются веские доводы за то, что ЗОг с галоген-ионами (но, по-видимому, не с перхлоратом) образует комплексы типа комплексов с переносом заряда [43]. Это комплексообразование (в результате которого бесцветные растворы иодидов обычно становятся в жидком ЗОг желтыми или красными) не влияет сколько-нибудь заметным образом ни на способность галогенидов к перемещению, ни на их способность к ассоциации, хотя оно может быть причиной относительно малого различия в подвижностях бром- и иод-ионов. [c.75]

    Значения Дк ОН) и Д ( В) свидетельствуют о том, что характер изменений электронной плотности на атомах бора и водорода (увеличение электронной плотности на первом и уменьшение ее на втором) в трех типах комплексов практически одинаков, т. е. не зависит от окружения фосфора. На основании этого, а также исходя из констант спин-спинового взаимодействия, о чем речь пойдет ниже, делается вывод, что во всех трех случаях образуются координационные связи В—Р [582]. Что же касается спектров ЯМР то для указанных типов комплексов они оказываются различными. В спектрах соединений ВНд с фосфинами сигналы от сдвинуты в слабые поля, что свидетельствует об обычном для донорных атомов понижении электронной плотности на атоме фосфора. В спектрах комплексов ВНз с фосфитами и аминофосфинами наблюдается аномальный для доноров сдвиг сигналов от Р в сильные поля. Объяснение этому факту можно найти в том, что при комплексообразовании перенос заряда от фосфора к бору усиливает взаимодействие i-орбиталей фосфора с неподеленной парой электронов атома кислорода в фосфитах или азота в аминофосфинах [543, 582]. Таким образом, на параметры экранирования Р в комплексах BHg с фосфитами и аминофосфинами оказывают конкурирующее влияние два фактора — перенос заряда от фосфора к бору и изменение степени занятости d-орбиталей фосфора в связях Р—О и Р—N, причем действие второго фактора играет преимущественную роль. [c.139]

    На скорость нуклеофильного замещения может оказать значительное влияние донорно-акцепторное комплексообразование. Так, ацетолиз 2,4,7-тринитро-9-флуоренил-п-то-зилата ускоряется в 20 раз, если в реакционную среду ввести фенантрен. Спектроскопически показано, что он образует комплекс с переносом заряда с производным флуоренила. Подавая п-электроны, фенантрен содействует поляризации связи С—ОТз и последующему отщеплению тозилат-иона [c.191]

    Результаты исследования изменения заряда на ионах и атомах С, О, Н группы СОН спиртов при комплексообразовании вместе с соответствующими потенциальными кривыми представлены на рис 5 13 Вплоть до расстояния примерно 7 а е заряд на ионе практически не меняется, затем наблюдается резкое уменьшение этого заряда, связанное с переносом его на атомы акцептора, те возникают обменные эффекты и идет образование собственно ион-моле1 лярной связи Перенос заряда совершается, [c.192]

    Одной из главных структурных особенностей молекул металлопорфиринов является наличие сопряженной л-системы, определяющей возможность сольватационных взаимодействий соединений данного класса с разнообразными ароматическими молекулами, которые могут носить как универсальный, так и специфический характер. Металло-комплексообразование понижает ароматичность л-системы макроцикла в металлопорфирине по сравнению с соответствующим лигандом и создает благоприятные условия для специфических л-л-вза-имодействий, приводящих к образованию л-л-комплексов как с ароматическими л-донорами, так с л-акцепторами. Взаимодействия данного типа вносят значительный вклад в формирование надструктуры хромопротеинов [14, 17], агрегацию порфиринов в растворах, образование комплексов "хозяин-гость" в кристаллах, конформационные свойства порфиринсодержащих биоструктур. Поэтому комплексообразование между порфиринами и различными ароматическими молекулами (кофеин, фенантролинпроизводные, виологены, аминокислоты, нуклеиновые кислоты и т.д.) [18, 19] изучается достаточно интенсивно. Предполагают, что комплексы данного типа образуются за счет л-л-взаимодействий между ароматическими л-системами порфиринового макроцикла и молекулярного лиганда, которые могут иметь гидрофобный (донорно-акцепторный) характер или сопровождаться переносом заряда. При этом энергия взаимодействия между двумя молекулами в л-л-комплексе может быть представлена [20]  [c.306]

    НОСТЬ сольватировать реагенты или активированные комплек сы, а также молекулы в основном и возбужденном состояниях [1, 3]. В свою очередь сольватирующая способность растворителя зависит от всех специфических и неспецифических взаимодействий между молекулами растворителя и растворенного вещества, в том числе электростатических взаимодействий между ионами, ориентационных взаимодействий между биполярными молекулами, индукционными и дисперсионными взаимодействиями, образованием водородных связей, переносом заряда, а также сольвофобными взаимодействиями (см. гл. 2). При этом не учитываются только такие взаимодействия, которые приводят к определенным химическим изменениям молекул растворенного вещества, например к протонированию, окислению, восстановлению, комплексообразованию. Очевидно, что определяе мую таким образом полярность растворителя нельзя описать каким-либо одним физическим параметром, например диэлектрической проницаемостью. Действительно, очень часто не удается обнаружить какой-либо корреляции между диэлектрической проницаемостью [или той или иной ее функцией, например 1/бг, (вг—1)/(2ег+1)] и логарифмом скорости или константой равновесия зависящей от природы растворителя химической реакции. Вероятно, вообще не существует такого макроскопического физического параметра, с помощью которого можно было бы учесть все многочисленные взаимодействия между растворителем и растворенным веществом, осуществляющиеся на молекулярном уровне. До настоящего времени сложность взаимодействий между растворителем и растворенным веществом не позволяет найти достаточно общие математические выражения, с помощью которых можно было бы вычислить скорости или константы равновесия реакций в растворителях различной полярности. [c.487]


    В 1960 г. Клемм и сотр. [131, 132] одними из первых применили комплексообразование с переносом заряда (КПЗ) при разделении оптических изомеров. Как известно, многоядерные ароматические соединения, включая гелицены, образуют КПЗ с акцепторами, подобными нитроароматическим соединениям. Интересный разделяющий реагент, действие которого основано на наличии у него тг-кислотности, разработан и синтезирован Ньюменом и сотр. [133—135]. Это соединение, оптически активная а-(2,4,5,7-тетра-нитрофлуоренилиденаминокси)пропионовая кислота (5), способно разделять различные ароматические тг-основания благодаря образованию КПЗ [131—133]. [c.147]

    Рассмотрение аддукта, образующегося между сложным эфиром индолакрилата и 3,5-динитробензоат-ионом, в качестве комплекса с переносом заряда указывает на более высокую реакционную способность сложного эфира по отношению к нуклеофилам из-за частичного переноса электронной плотности на 3,5-динитробензоат. Тот факт, что наблюдается как раз обратная закономерность, объясняется стерическими эффектами, возникающими вследствие комплексообразования. [c.314]

    В то же время комплексообразование с переносом заряда прекрасно объясняет увеличение скорости ацетолиза 2,4,7-три-нитро-9-флуоренил-п-толуолсульфоната (12.2) при добавле- [c.314]

    Ионы могут образовывать между собой не только водородные связи, но и комплексы с переносом заряда (разд. 8.29). Кроме того, возможно комплексообразование за счет мультипольного взаимодействия одной ионной пары с другой или с любой полярной молекулой (разд. 8.30). В воде и, вероятно, в других растворителях присутствие заряженных или незаряженных молекул растворенного вещества оказывает возмущающее действие на высокоструктурированную жидкую систему. Несомненно, что ионные пары и разделенные ионы влияют на структуру растворителя неодинаковым образом. Все эти факторы могут сказываться на изменении энергии, которое сопровождает образование ионных пар, и, следовательно, на степени ассоциации. [c.266]

    Поскольку ИСЭ относятся к группе ионообменных,механизм перемещения ионов через мембрану нельзя расоматривать как чисто механическое явление,связанное с переносом заряда.Ионный обмен в зтом случае сопровождается,как правило,химическими реакциями обмена,комплексообразования, осаждения и др. в зависимости от материала мембраны и прйроды потенциалопредез1яющего иона. В общем случае мембранный потенциал определяется активностью ионов в мембране и растворе,их под-В14жнастью в мембране и константой ионного обмена.  [c.40]

    Поскольку полосы поглощения воды и ОН -центров лежат ниже 200 нм в области вакуумного ультрафиолетового спектра, пришлось применить комплексообразование поверхностной воды и поверхностных центров с иодом. При этом на поверхности N301 возникают следующие комплексы (рис. 2) ТаСГ (245 нм), 1аОН (220 нм), Тд с водой (295 и 370 нм при различных количествах воды) и гидратированный Та (430 нм). Последний комплекс образуется путем гидролиза 1а и последующего комплексообра-зования Та с 1 . Комплексообразование с иодом обычно повышает чувствительность обнаружения поверхностных соединений, поскольку коэффициенты поглощения этих комплексов с переносом заряда особенно велики. [c.100]

    Молекулярная теория адсорбции позволяет проводить числовые расчеты для неспецифических взаимодействий (см. обзоры [1—4]). В более сложных случаях специфических молекулярных взаимодействий со значительной энергией и сильным возмущением адсорбированной молекулы и соответствуюшдх центров поверхности адсорбента необходима более глубокая квантовомеханическая обработка. Возможны предельные случаи специфического взаимодействия. Сравнительно слабое возмущение можно приблизительно описать классическим кулоповским взаимодействием диполей или мультиполей молекулы с электростатическим полем адсорбента. При сильном возмущении, приводящем к значительному смещению электронной плотности от донорного звена молекулы к акцепторному звену адсорбента (или наоборот), специфическая молекулярная адсорбция становится тождественной с поверхностным комплексообразованием. Сюда относятся взаимодействия, для обозначения которых широкое распространение получил термин комплекс с переносом заряда [9]. Однако этот перенос заряда происходит часто лишь в результате возбуждения. Строгой количественной теории таких взаимодействий еще нет. Их качествен- [c.133]

    Использование селективного комплексообразования может значительно улучшить некоторые разделения и заметно повысить скорость анализа. Упомянутое выше использование Ag+ в качестве компонента неподвижной фазы очень полезно для улучшения относительного разделения веществ, отличающихся только положением двойной связи. Также было тщательно исследовано использование комплексов с переносом заряда например, Ланджер [38] сообщил об использовании алкилтетра-хлорофталатов. Были также осуществлены многочисленные исследования по измерению констант комплексообразования методом ГХ [1]. Этот метод требует намного меньших количеств веществ, чем конкурирующие методы ЯМР- или УФ-спект-роскопии поэтому во время измерений, проводимых методом ГХ, достигается истинное бесконечное разбавление, тогда как для других методов это не выполняется. Однако решающей оказывается роль используемого растворителя [39]. [c.92]

    Хотя уже получено большое число кристаллосольватов солей с двуокисью серы [66], пока нет данных по геометрической структуре этих соединений. Однако спектральные данные указывают на то, что связь в них подобна связи с переносом заряда. Так, например, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония изменяют инфракрасный спектр SO2 в ацетонитриле до такой степени, что он практически перестает зависеть от природы катиона, как обычно бывает при образовании комплексов с переносом заряда [67]. Неизменность спектра SO2 при действии КВг и КС1 объясняется, по-видимому, тем, что их константы ассоциации слишком низки, чтобы можно было наблюдать инфракрасные спектры поглощения комплексов. Спектроскопические данные в пользу образования комплексов SO2 с бром- и хлор-ионами все же были получены в лаборатории автора настоящего обзора [68]. В разбавленных (—IO моль1л) растворах SO2 в воде, содержащих буфер с концентрацией 1 моль л Н+ для подавления ионизации SO2, все галоген-ионы (хлор, бром и иод) увеличивают макс SO2, которая обычно находится при 276 ммк, и дают батохромные сдвиги, изменяющиеся в ряду I > Вг > 1 , причем в случае иод-иона полоса поглощения захватывает даже и часть видимой области. Инфракрасные и раман-спектры свидетельствуют о том, что водные растворы SO2 в основном состоят из SO2, например (802)/(Н250з) >30 [69—71]. Кроме того, имеется даже большее изменение спектра в области коротких длин волн, максимум которого лежит ниже 200 ммк. Эти спектральные изменения не зависят от природы катиона. Учитывая природу комплексов SO2 с иод-ионами [67], можно предположить, что все ионы галогенов образуют с SO2 комплексы с переносом заряда. Образование таких комплексов дает наилучшее в настоящее время объяснение ионизирующей силе SO2 . Если допустить, что нитробензол сольватирует хлористый алкил и ионы, образующиеся из него, только электростатически и если признать на основе диполь-дипольных и заряд-дипольных взаимодействий, что нитробензол ( 1 = 4,24, D = 34,5) является лучшим ионизирующим растворителем, чем SO2 ( х = 1,62, D = 15,4), то из поведения триарилхлорметанов в этих растворителях следует, что комплексообразование хлор-иона с SO2 уменьшает свободную энергию ионизации более чем на 10 ккалЫоль. [c.80]

    Спектральные свойства металлических комплексов порфиринов изменяются в соответствии с электроотрицательиостью иона металла, входящего в комплекс [67]. В ряду тетрафенилпорфиринов с ростом электроотрицательно сти иона металла интенсивность полосы I уменьшается, и видимое поглощение смещается к меньшим длинам волн из-за переноса заряда от ядра порфина на р -ор-биту металла (см. табл. XX) [67]. В той же последовательности основная интенсивность переходит от полосы I к полосе II, подтверждая, в соответствии с принципом Франка — Кондона, что возрастание размеров ядра порфина при возбуждении тем больше, чем более электроотрицателен атом металла. Этот эффект, так же как и сдвиг видимого поглощения порфирина в сторону меньших длин волн, может быть приписан большей стабилизации основного состояния при комплексообразовании с более электроотрицательными ионами металлов. [c.385]

    Сдвиг максимума поглощения при комплексообразовании позволяет оценить прочность комплекса. Кроме того, в ультрафиолетовой области, где не поглощает ни один из компонентов, появляется новая интенсивная полоса поглощения, называемая полосой переноса заряда [81]. Чем выше донорная способность эфира, тем в более длинноволновой области расположена полоса переноса заряда. Широко изучались также [81] комплексы эфиров с другими акцепторами, такими как диоксид серы [82] и иодциан [83]. [c.316]

    В зависирлости от типа донорного центра удобно выделить два вида КПЗ -комплексы и я-комплексы. В первых из них перенос заряда на орбитали акцептора осуществляется с несвязывающих орбиталей атомов кислорода, азота или серы, входящих в состав молекулы донора. Первым указанием на возможность такого эффекта, полученным с помощью метода дипольных моментов, являются данные Сыркина [79] о том, что комплексы (I 1) неполярных молекул брома и иода с диоксаном имеют дипольные моменты около 1 О, а комплекс иода с пиридином характеризуется моментом 4,17 О, тогда как сам пиридин обладает моментом всего 2,2 О. Еще более значительное увеличение дипольного момента наблюдается при комплексообразовании иода с алифатическими аминами и сульфидами (табл. 54). [c.229]

    Комплексы сульфидов II с иодом, А1Вгз ЗпС подвергались спектроскопическому исследованию. Анализ ультрафиолетовых спектров поглощения комплексов сульфидов II с иодом показал наличие полосы в области 300—320 ммк, обусловленной переносом заряда при комплексообразовании. Эта полоса широкая, что свидетельствует о наличии смеси сульфидов с отличающимися по строению углеводородными радикалами. УФ-спектр комплекса сульфидов II с А1Вгз также имеет широкую полосу поглощения в области 340—380 ммк, что подтверждало предыдущий [c.410]

    Методом диэлектрометрического титрования определены дипольные моменты ряда комплексов четыреххлористого титана и хлорного олова с серусодержащими соединениями типа К8(СН2), 5К, где п = 1—6 и 10. Эти соединения выбраны в качестве допоров с целью получения октаэдрических комплексов заведомо цис-строе-ния. Исходя из полученных величин дипольных моментов комплексов, определены дипольные моменты межмолекулярных связей Т ...8 и Зп... 3.Установлено, что шестикоординационные комплексы четыреххлористого титана и хлорного олова (состава I 2) представляют собой в растворе смесь ( ыс-4-шранс-изомеров. По дипольным моментам комплексов и их молекулярным весам выяснено, что в зависимости от размера полиметиленовой цепочки (п) у донора могут образоваться как комплексы состава 1 1, так и более сложные ассоциаты (1 1) р. Определены тепловые эффекты реакций комплексообразования и обнаружено наличие прямой пропорциональности между геплотами образования комплексов и их дипольными моментами. Полученные данные показывают, что прочность межмолекулярных связей в основном определяется степенью переноса заряда. Таблиц 2. Иллюстраций 2. Библиографий 7. [c.605]

    Стероиды с изолированными двойными углерод-углеродными связями селективно поглощают в УФ-области с интенсивным максимумом между 160 и 206 ммк (е 4—13-10 ), отвечающим л—я -переходу. Экспериментальное спектроскопическое исследование таких хромофоров связано со значительными трудностями, так как обычные спектрофотометры непригодны для измерений в области ниже 205—210 ммк. Поскольку такие приборы не могли замерить истинный максимум поглощения, проводилось измерение длинноволновой части кривой, причем полученное таким образом конечное поглощение при 205—215 ммк давало результаты, пригодные для различения типов двойных вязeй . Для той же цели успешно применялось комплексообразование двойных связей с тетранитрометаном , тетрацианэтиленом и иодом и снятие спектров переноса заряда, отвечающих образующимся л-комплексам. [c.10]

    С иодом сульфоксиды образуют неустойчивые, сильно диссоциированные в растворе соединения состава R2SO J2 [22, 23] комплексообразование сульфоксидов, по-видимому, происходит в основном при участии атома кислорода, а не атома серы Т23]. Известны комплексы сульфоксидов с пятихлористой сурьмой [22], с ЛСЫ [22[. Недавно методом ЭПР установлено [24], что диметилсульфоксид с тетрацианэтиленом образует сильный донорно-ак-цепторный комплекс с переносом заряда. Платиновые комплексы этил-п-толилсульфоксида и оптически активного а-метилбензил-амина применены для расщепления этого сульфоксида на оптические антиподы [25]. Образование их происходит по следующему уравнению  [c.156]

    Однако в большинстве случаев закономерности изменения ингибирующей способности оказываются более сложными, чем для параметра А V. По-видимому, четкая зависимость между способностью доноров (Д) к переносу заряда на вакантную орбиталь неорганического акцептора МЬп и способностью тех же доноров к образованию водородной связи с органическим акцептором (фенол) имеет место лишь при учете различий в стерических особенностях, проявляющихся в случае комплексообразования типа Д... Н—ОСеНз и ЬпМ... Д [8]. Выявление этих особенностей является предметом дальнейших исследований. [c.37]

    Если поглощение отчасти обусловлено контактным переносом заряда (прямая б на рис. 6), то отрезки, отсекаемые на оси ординат, меньше, чем в том случае, когда поглощение обусловлено только комплексообразованием. При этом метод Бенеши—Гильдебранда дает правильное значение К, но завышенную величину евА- В тех случаях, когда значения К невелики, большая часть поглощения обусловлена контактным переносом заряда. По мере /меньшения К прямая б на рис. 6 переходит в прямую в и значение еол Для комплекса становится все более завышенным. Падение величины sda, которое сопровождается возрастанием К, как видно из данных табл. 1 для комплексов с 1,3,5-тринитробензолом и иодом, может быть объяснено на этом основании. Для сильных акцепторов, какими являются тетрацианэтилен и хлористый иод, вклад контактного переноса заряда в полное поглощение, по-видимому, достаточно мал, так что больших различий в величине 8da с изменением силы донора не наблюдается. Тот факт, что величины евл не изменяются с изменением /(, как это предсказывает развитая Малликеном теория переноса заряда, мол<ет также до нескоторой степени отражать разную степень участия различных типов ориентационных изомеров в спектрах комплексов. Оргел и Малликен [391 [c.41]

    Но самой многообещающей работой, связанной с проблемой образования я-комплекса как промежуточного соединения, является исследование Золлингера и сотрудников [69] по иодированию О-соли. Как и при бромировании 0-СОЛИ, раствор реагентов имеет УФ-спектр, отличный от УФ-спектров исходных веществ, но иод не вступает в реакцию в течение недели. Иодирование, таким образом, останавливается на стадии образо-вания промежуточного соединения. Анализ ЯМР-спектра показывает, что он тождествен со спектром исходной О-соли и совершенно отличен от спектра промежуточного соединения, получающегося при бромировании. Отсюда авторы сделали вывод, что комплекс с иодом представляет собой стабильный несимметричный комплекс с переносом заряда типа я-комплекса. Важный вывод о том, что здесь образуется я-, а не а-комплекс, основан исключительно на интерпретации спектра ЯМР. До 1962 г. имелись скудные сведения по спектрам ЯМР я-комплексов. Золлингер показал на примере мезитилена, что спектр ЯМР почти не зависит от комплексообразования. Это вполне согласовывалось с независимым наблюдением, что комплексообразование тринитробензола с триметиламином не влияет на спектр ЯМР [93]. Согласно мнению автора этой работы, объемистый ион иодония не может внедряться в 1-положение О-соли, так как этому стерически препятствует гидроксильная группа в положении 2 и перы-сульфогруппа. Реакция оста навливается на стадии я-комплексообразования, потому что образование а-комплекса стерически затруднено. Другими словами, энергия переходного состояния при образовании а-комплекса столь высока, что она не может быть достигнута, чего нельзя сказать о переходном сос- [c.464]


Смотреть страницы где упоминается термин Комплексообразование с переносом заряда: [c.143]    [c.558]    [c.307]    [c.314]    [c.443]    [c.82]    [c.120]    [c.252]    [c.370]    [c.31]    [c.24]    [c.70]    [c.80]    [c.465]    [c.174]   
Смотреть главы в:

Прикладная инфракрасная спектроскопия -> Комплексообразование с переносом заряда




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Комплексообразование

Комплексообразованне

Перенос заряда



© 2025 chem21.info Реклама на сайте