Межмолекулярные силы и строение жидкости

На некотором малом расстоянии от поверхности полимера, где на раствор влияет силовое поле мембраны, слой, находящийся в термодинамически менее выгодном состоянии, стремится к достижению устойчивого состояния, т. е. к полной или же к максимально возможной компенсации межмолекулярных сил. В данном случае это достигается в результате преимущественной сорбции молекул неполярных веществ на полимере. Следовательно, слой связанной жидкости и в этом случае также состоит как из молекул воды, так и из молекул растворенного вещества. Однако в этом слое, в отличие от связанного слоя водных растворов полярных веществ, компоненты сильно отличаются по подвижности, что обусловлено их свойствами, размером, молекулярным строением, а также природой межмолекулярных сил связи с полимером. При этом менее подвижными становятся молекулы неполярных веществ. [c.220]

Структура жидких углеводородов определяется энергетическими возможностями их молекул, причем существует три варианта жидкого состояния длинноцепных углеводородов i[8] полная свобода вращения молекул жидкости при температуре, близкой к температуре кипения состояние, при котором возможно движение отдельных звеньев цепи псевдокристаллическое состояние при приближении к температуре кристаллизации. Переход углеводородов из жидкого состояния в твердое (кристаллизация) и из твердого в жидкое (плавление) определяется характером сил межмолекулярного взаимодействия. Длинноцепные углеводороды, к ко-которым относятся нормальные (начиная с ie) и слаборазветв-ленные парафиновые, нафтеновые и ароматические углеводороды с длинными алкильными цепями, являются неполярными или слабополярными веществами, поэтому взаимодействие между их молекулами происходит в основном за счет аддитивных дисперсионных сил. Длинноцепные углеводороды характеризуются неравномерным распределением сил межмолекулярного взаимодействия. У таких углеводородов наиболее сильно развиты дисперсионные силы, направленные перпендикулярно оси цепи нормальнога строения, что обусловливает их возможность к сближению при понижении температуры, когда тепловое движение молекул умень-щается. При переходе из жидкого состояния в твердое и наоборот площадь поперечного сечения алкильных цепей изменяется. Увеличение площади поперечного сечения молекул при плавлении обусловлено их вращением вокруг связей углерод — углерод, в результате чего молекула может занимать больший объем [8]. Когда эффективное поперёчное сечение молекул превышает допустимое силами межмолекулярного, притяжения, вещество плавится. При одном и том же числе атомов углерода в молекуле наиболее высокой температурой плавления обладают парафины нормального строения, имеющие возможность дисперсионного взаимодействия между всеми атомами углерода соседних молекул. Наличие в-молекуле разветвлений или циклов понижает возможность их ориентировки, так как межмолекулярные силы взаимодействия в этом случае проявляются в основном в цепях нормального строения,, что приводит к резкому снижению температуры плавления. [c.119]

Коэффициент распределения зависит от химического строения растворенного вещества и обоих растворителей (первоначального и вторичного) и является результатом действия тех же межмолекулярных сил, которые влияют на растворимость. Растворимость в одной жидкости и распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями могут совершенно различаться по своему характеру. В системах вода—органическая жидкость— растворенное вещество замечено влияние разных групп, содержащихся в молекуле растворенного вещества, на коэффициент распределения (отношение концентрации в органической фазе к концентрации в воде). Эти группы по своему характеру могут быть гидрофильные, облегчающие растворимость в воде, и гидрофобные, способствующие растворимости в органической жидкости. К числу первых относятся группы ОН, 1 Нд, СООН, ко вторым—группы со связью С—Н, продолжающие углеродную цепь. Эти явления качественно [c.24]

Вязкость растворов полимеров. Хотя растворы полимеров представляют собой молекулярно-дисперсные системы и этим вполне соответствуют условиям истинного растворения, для них характерна исключительно высокая вязкость. Столь высокая вязкость растворов затрудняет их детальное изучение, определение теплот растворения и набухания и величины молекулярного веса полимера. Даже при большом разбавлении (0,25—0,5%) вязкость раствора полимера в 15— 5 раз превосходит вязкость растворителя. Высокая вязкость полимерных растворов обусловлена большими размерами макромолекул и их нитевидным строением. Размеры макромолекул в сотни и тысячи раз превосходят размеры молекул растворителя и обладают значительно меньшей подвижностью. Поэтому макромолекулы оказывают сильное сопротивление движению жидкости (растворителя). Сопротивление движению жидкости возрастает с увеличением длины макромолекулы и степени ее вытянутости. Клубкообразные макромолекулы быстрее перемещаются в растворителе и не столь сильно затрудняют движение молекул растворителя. Благодаря этому уменьшается коэффициент внутреннего трения, что приводит к снижению вязкости раствора. Вязкость увеличивается и с возрастанием сил межмолекулярного взаимодействия, поскольку затрудняется скольжение цепей относительно друг друга. [c.68]

Существуют три способа приближенного описания строения жидкостей. Один из них опирается на представление об ассоциатах и комплексах, другой связан с понятием о функциях распределения частиц третий использует понятие о флуктуациях [1]. Здесь будет использовано представление об ассоциатах и комплексах, а также понятие о флуктуациях. Функции распределения частиц рассматриваться не будут по следующим причинам. Поскольку строение жидкостей определяется короткодействующими химическими силами, то и корреляция, т. е. взаимосвязь положений молекул, также должна зависеть, в основном, от короткодействующих сил химического типа. Эти силы определяют вероятные положения молекул первой координационной сферы. От этих сил зависят вероятные положения молекул второй координационной сферы по отношению к молекулам первой сферы и т. д. Таким образом, корреляция есть статистическое описание ассоциации и ком-плексообразоваиия. Функции распределения положений частиц, описывающие корреляцию молекул или атомов, имеют статистическую природу. Связь между функциями распределения и межмолекулярными взаимодействиями, а также строением ассоциатов и комплексов сложна и неоднозначна. Известен ряд приближенных аналитических выражений этой связи, которые, как правило, основаны на предположении, что молекулы представляют собой шарики. Потенциал взаимодействия молекул обычно подбирается с помощью эмпирических соотношений, например, уравнения Леннард-Джонса. Этот подход получил наибольшее распространение при описании строения одноатомных жидкостей, таких, как жидкий аргон. Здесь надо иметь в виду следующее. Приближения, которые приводят к имеющимся в литературе аналитическим выражениям функций распределения атомов, в действительности имеют смысл, лишь когда речь идет не [c.13]

Цель книги — показать, как по картине рассеяния рентгеновского излучения, электронов и нейтронов определяется молекулярная структура веществ от простейших по составу до сложных биологических объектов обобщить результаты исследований строения молекул, структуры различных типов индивидуальных жидкостей, металлических расплавов, растворов электролитов и неэлектролитов, жидких кристаллов н аморфных веществ изложить теорию рассеяния рентгеновского излучения иод обычными и малыми углами, дифракции электронов и нейтронов, методику и технику эксперимепта, общие представления о природе химических связей и сил межмолекулярного взаимодействия. В основу книги положены лекционные курсы, читаемые для студентов Киевского ордена Ленина государственного университета имени Т. Г. Шевченко, специализирующихся по молекулярной физике, а также написанное автором учебное пособие Структурный анализ жидкостей (1971). [c.3]

Сольватная теория, предложенная Менделеевым, сыграла большую роль в понимании внутреннего строения растворов (в особенности водных). Эта теория послужила основой для современной теории растворов, которая опирается на теорию строения чистых (однокомпонентных) жидкостей и теорию межмолекулярных сил. Так, в отношении водных растворов солей установлено, что струк тура разбавленных растворов определяется структурой воды, а внутреннее строение концентрированных растворов — в значительной степени структурой растворяемого вещества. При средних концентрациях сосуществуют обе структуры. Следовательно, с изменением концентрации раствора его внутренняя структура изменяется. Картина еще усложняется явлениями флуктуаций плотности и кон центраций. [c.160]

Жидкое состояние является промежуточным между кристаллическим и газообразным. Так, при повышении температуры межмолекулярные силы ослабевают, кинетическая энергия молекул растет, и при критической температуре теплота испарения и поверхностное натяжение жидкостей становится равным нулю, т. е. полностью исчезает различие между жидкостью и газом. При понижении температуры по мере приближения к точке замерзания усиливается сходство в строении жидкости и кристаллов. Однако изменение свойств при кристаллизации жидкости гораздо меньше, чем при ее испарении. Плотность веш еств при кристаллизации увеличивается обычно не более чем на 10% (в случае воды уменьшается), т. е. межчастичные расстояния уменьшаются не более чем на 3% теплота плавления обычно на порядок меньше теплоты испарения, теплоемкость, сжимаемость и другие термодинамические свойства изменяются в положительную или отрицательную сторону не более чем на несколько процентов. Все эти факты говорят о близости свойств кристаллов и жидкости, что позволяет объединять их под обш им названием конденсированное состояние. [c.297]

Известно, что в любом ряду соединений сходного строения температура кипения возрастает с увеличением относительного молекулярного веса. Если допустить, что межмолекулярные силы, действующие в жидкой фазе, приблизительно одинаковы для молекул, имеющих подобную структуру, то более тяжелым молекулам для достижения скорости отрыва с поверхности жидкости для перехода в газовую фазу нужно затратить большую кинетическую энергию ( /2 гпУ ) чем это требуется для более легких молекул. [c.174]

Естественно, что поверхностная энергия или поверхностное натяжение определяются строением конденсированной фазы, которое, в свою очередь, определяется природой сил, де ствующих между частицами, ее составляющими. Если конденсированная фаза — жидкость — образована за счет межмолекулярных сил, то поверхностное натяжение, вообще говоря, невелико. Особенно мало [c.208]

Поскольку строение жидкостей определяется короткодействующими силами, ясно, что и корреляция, т. е. взаимосвязь положений молекул, также должна зависеть, в основном, от короткодействующих сил химического типа. Эти силы определяют вероятные положения молекул первой координационной сферы. Теми же силами устанавливаются вероятные положения молекул второй координационной сферы по отношению к молекулам первой координационной сферы и т. д. Таким образом корреляция, по существу, есть статистическое описание ассоциации и комплексообразования. Функции, описывающие корреляцию молекул и атомов, имеют статистическую природу. Поэтому связь между радиальной функцией распределения Я Р, Т) и межмолекулярными взаимодействиями, а также строением ассоциатов и комплексов, сложна и неоднозначна. В рамках суперпозиционного приближения аналитическое выражение связи между радиальной функцией распределения атомов и потенциальной энергией межатомного взаимодействия было найдено рядом авторов. Наиболее последовательный и математически совершенный вариант теории был развит Н. Н. Боголюбовым [20]. Анализ интегрального уравнения Боголюбова и вычисления радиальной функции распределения с помощью этого уравнения выполнены И. 3. Фишером [21. Расчет радиальной функции распределения атомов для некоторых простых видов эмпирических функций потенциальной энергии может быть осуществлен с помощью ЭВМ. [c.122]

Перейдем теперь от рассмотрения внутреннего строения жидкости к тому, что происходит на ее поверхности. В объеме жидкости на каждую ее молекулу действуют одинаково сильные межмолекулярные силы во всех направлениях (рис. 11.3), однако на поверхности силы межмолекулярного взаимодействия эффективно втягивают молекулы в объем жидкости, так как над ней, в паровой фазе, имеется несравненно меньше молекул. Результирующие силы, действующие на молекулы, находящиеся на поверхности жидкости, обусловливают свойство, называемое поверхностным натяжением. Следствием этого является тенденция жидкости занять минимальный объем, как можно сильнее уменьшая при этом свою поверхность. Например, капля жидкости, взвешенная в пространстве, приобретает шаровую форму, которая соответствует минимальной поверхности при заданном объеме. Капли дождя [c.189]

При рассмотрении неупорядоченного состояния необходим различный подход к газу и к жидкости. Это различие обусловлено тем, что в газах при не слишком высоком давлении и не слишком низкой температуре молекулы практически не влияют одна на другую. Однако наблюдаемые незначительные отклонения от законов идеальных газов показывают, что и здесь имеются силы межмолекулярного взаимодействия. Правда, использование этих отклонений, сравнительно легко поддающихся теоретической обработке, для определения межмолекулярных сил в органических соединениях невозможно потому, что необходимые для этого измерения проводились очень редко и большей частью неточно. Значительно больше силы межмолекулярного взаимодействия проявляются в ж и д-к о с т и. Но здесь затруднено теоретическое рассмотрение вследствие плотной упаковки молекул силы взаимодействия проявляются настолько сильно, что в той или иной мере возникает известное преимущественное расположение, не поддающееся расчету на основании общих предположений. Однако многие физические свойства как чистых жидкостей, так и растворов позволяют СУДИТЬ о взаимодействии между молекулами, хотя теоретически оно трудно поддается обработке. Эта группа свойств называется когезионными свойствам и, так как они характеризуют силу сцепления молекУЛ в жидкости. К когезионным свойствам относятся как механические, так и термодинамические величины, как-то плотность, поверхностное натяжение, внутреннее трение, теплота испарения. Все эти величины связаны с межмоле-кулярными силами. Однако последние являются лишь выражением индивидуальных особенностей молекул и поэтому определяются строением молекУЛ. Основные особенности структуры, от которых зависят межмолекулярные силы, определяются не только взаимным расположением атомов, как оно дается стереохимией, — имеется еще и другая решающая причина, которую не совсем строго назвали характером (состоянием) связи атомов. Таким образом, межмолекулярные силы дают сведения как о расположении атомов в молекулах, так и о характере связи. Правда, связь между деталями структуры [c.33]

При высоких температурах и низких давлениях поправки, связанные с неидеальностью, могут быть невелики, но вычисление таких поправок играет важную роль в теории строения вещества, так как они дают необходимые данные о межмолекулярных силах. Те же причины, которые вызывают при одних условиях небольшие отклонений газов от идеальности, при других р и Г. приводят к очень сильным изменениям уравнения состояния и к образованию жидкости. Для газов и для многих жидкостей можно принять, что энергия взаимодействия двух частиц зависит только от расстояния между ними и не изменяется в присутствии других частиц [c.115]

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ И СТРОЕНИЕ ЖИДКОСТИ [c.20]

Итак, рентгеновский анализ многоатомных жидкостей дает ценные сведения об их строении, несмотря на трудности в истолковании получаемых результатов. Многоатомные жидкости, так же как и одноатомные жидкости, обладают ближним порядком в распределении молекул. Наличие направленных межмолекулярных сил способствует проявлению упорядоченности в расположении молекул, возникновению определенным образом связанных и сравнительно устойчивых, хотя и недолговечных молекулярных групп. [c.136]

В монографии изложен подход для количественного анализа влияния химического строения линейных и сетчэтых полимеров на их свойства. Подход основан на представлении повторяющегося звена полимера в виде набора ангармоничных осцилляторов, которые описываюттермическое движение атомов в поле внутри- и межмолекулярных сил, включая слабые дисперсионные силы, диполь-дипольные взаимодействия, водородные и химические связи. Описываются ЭВМ-программы, основанные на данном подходе, котпрые позволяют производить расчеты более 50 фундаментальных физических и химических констант линейных и сетчатых полимеров, а также низкомолекулярных органических жидкостей. Программы позволяют решать прямую задачу, т.е. проводить количественную оценку физических свойств полимеров на основе их химического строения, и обратную задачу, те, проводить компьютерный синтез полимеров с заданными физическими свойствами. Для химиков, физико-химиков, научных сотрудников, аспирантов, студентов, [c.2]

Вязкостью или внутренним трением жидкости называется свойство, проявляющееся в сопротивлении, которое жидкость оказывает перемещению ее частиц под влиянием действующей на них силы. Внутреннее трение слоев данной жидкости — ее характерное физическое свойство, в котором проявляются межмолекулярные силы сцепления. Величина вязкости зависит от природы жидкости, т. е. от ее химического строения и молекулярного веса. Оче- [c.72]

Межмолекулярное взаимодействие проявляется во многих эффектах, в том числе и в поверхностном натяжении жидкости. В объеме жидкости межмолекулярные силы, действующие на данную молекулу, в значительной мере взаимно компенсированы. В поверхностном слое жидкости эти силы некомненсированы и поверхность жидкости обладает свободной энергией. Свободная энергия 1 см поверхности жидкости на границе с ее насыщенным паром называется поверхностным натяжением (а). Поскольку межмолекулярное взаимодействие связано со структурой молекулы, с ним связана и величина а. Измерения этой величины могут дать сведения о молекулярной структуре. Для исследования строения молекул особенно удобна функция поверхностного натяжения, называемая парахором (П) [c.43]

Наиболее полно исследована область вязкого течения полимерных материалов. Механизм течения низкомолекулярных жидкостей заключается в преимущественном перескоке молекул в направлении действия приложенной силы, поэтому их вязкость зависит лишь от температуры. Цепное строение макромолекул, наличие сил внутри-и межмолекулярного взаимодействия в полимерах обусловливают своеобразный механизм текучести и зависимость вязкости не только от температуры, но и от напряжения и скорости сдвига, что связано [c.50]

Как указывалось ранее (с. 169), избирательность растворения определяется силами межмолекулярного взаимодействия. Особенно отчетливо это проявляется при образовании растворов газов в жидкостях, так как частицы газа обладают высокой подвижностью и при растворении газов не надо учитывать строение растворяющегося вещества, т. е. потенциальной энергией системы можно пренебречь. [c.185]

Избирательность растворителя не зависит от технологических факторов и является следствием сил межмолекулярного взаимодействия, зависящих от силового поля молекулы растворителя, т. е. от ее строения. В этом отношении избирательность растворителя является таким же свойством жидкости, как плотность, вязкость и др. [c.252]

Гипотеза о том, что агрегирующим фактором, вызывающим ожижение паров, являются силы притяжения, действующие внутри жидкости, впервые была высказана Юнгом и Лапласом. Она получила развитие главным образом на физической основе в работах Ван-дер-Ваальса и его школы и долго не пользовалась признанием со стороны химиков. Однако рост наших знаний в области строения атома и молекулы и развитие волновой механики приводят к все более ясному пониманию природы межмолекулярных сип и механизма их действия. Они являются, несомненно, результатом существования силовых полей вокруг поверхности молекулы, которые обусловлены наличием электронных структур атомов, входящих в ее состав. Хотя нормальная молекула всегда электрически нейтральна, ибо заключенные в ней положительные и отрицательные заряды равны по величине, но распределены эти заряды неравномерно. Отрицательные электроны мы представляем себе движущимися снаружи атома в ряде концентрических слоев, положительные лте заряды концентрируются в ядре. Такая структура не может не отразиться на распределении силовых полей, существующих за пределами самой молекулы. Другими словами, несмотря на то, что молекула в целом электрически нейтральна, заряды на поверхности ее могут быть локализованы в разных точках. Для ясности можно воспользоваться простой аналогией. Два магнита с одинаковой силой полюсов расположены, как показано на рис. 4, так, что в общем достигается полная нейтрали- [c.20]

Жидкости. Все вещества в природе имеют молекулярное строение. Похарактеру молекулярных движений, а также по численным значениям межмолекулярных сил жидкости занимают промежуточное положение между газами и твердыми телами. Свойства жидкостей при высоких температурах и низких давлениях ближе к свойствам газов, а при низких температурах и высоких давлениях — к свойствам твердых тел. [c.7]

Действие реагентов-собирателей. Действие реагентов-собирателей, по современным представлениям, заключается в том, что при попадании на поверхность серы капли жидкости аполярного строения происходит закрепление аполярного вещества на сере под действием сил межмолекулярного притяжения. Введение во флотационную пульпу аполярных реагентов вызывает их избирательное закрепление на поверхности серы и способствует в дальнейшем прикреплению частиц минерала к пузырьку воздуха. Механизм этого явления трактуется неоднозначно. [c.54]

Было бы, однако, неразумно откладывать решение задачи о связи вязкости со структурой до того времени, когда теория жидкого состояния приобретет более совершенный вид. Учитывая важность обсуждаемой проблемы для развития теории жидкого состояния и ее многочисленных применений, мы попытались решить ее экспериментальным путем. Для того чтобы предельно упростить задачу и тем самым облегчить выявление связи между вязкостью, сжимаемостью, теплотой испарения и структурой жидкости, на первых порах, исследовались эти свойства для жидкостей, обладающих сходным молекулярным строением в конденсированном состоянии и одинаковым типом межмолекулярных сил. О сходстве или различии структуры судили по данным рентгенографии. Иными словами, изучалась вязкость, сжимаемость, теплота испарения жидкостей параллельно с изучением их структуры при помощи монохроматических рентгеновых лучей. Опыт показал, что политермы сжимаемости, теплоты испарения, вязкости веществ, имеющих сходное строение, располагаются в строгой последовательности (которая не имеет места, если структура жидкостей различна), а именно, политермы сжимаемости располагаются тем ниже, а вязкости и теплоты испарения тем выше, чем больше критическая температура данного вещества [4]. [c.215]

Молекула на поверхности кристалла удерживается силами притяжения, которое оказывают па нее соседние молекулы. Такого рода силы, действующие между всеми молекулами, находящимися на близких расстояниях одна от другой, называют еандерваалъсовыми силами притяжения-, это название они получили по фамилии голландского физика Дж. Д. Ван-дер-Ваальса (1837—1923), впервые рассмотревшего вопрос о межмолекулярных силах в связи со строением газов и жидкостей. [c.39]

В газах все просто. Там молекулы двигаются беспорядочно, во все стороны. Мы это учили на уроках физики. В газах молекулы почти свободны и слабо взаимодействуют между собой благодаря так называемым межмолекулярным, или вандерваальсовым, силам . В жидкостях молекулы двигаются полусвободно и тоже слабо взаимодействуют, хотя расстояния между ними здесь меньше и вандерваальсовы силы значительно больше, чем в газах. Тем не менее, в обоих случаях молекулы, летающие или плавающие , обладая всеми характерными для данного вещества признаками, имеют свою полярность, связи и т. д. Но когда я думаю о строении твердых тел, я путаюсь. Как построены твердые тела Расположены ли их молекулы рядами одна за другой или одна над другой Они находятся очень близко друг к другу. Что же, в твердых телах по этой причине не происходит никаких изменений Не влияет ли строение твердых тел на связи между атомами, составляющими эти тела [c.206]

К ВМС относятся многие вещества, имеющие важное народнохозяйственное и биологическое значение. Сюда входят почти все синтетические волокна, пластмассы, каучуки, а также почти все материалы животного и растительного происхождения. Синтетические полимеры получаются методами полимеризации и поликонденсации. Характерной особенностью ВМС является наличие длинных цепных молекул, образованных из многих звеньев одинакового или различного химического строения с молекулярным весом от нескольких тысяч до миллионов. Молекулы могут иметь линейную форму (полиэтилен, целлюлоза), разветвленную (крахмал) или спиральную форму (белки, нуклеиновые кислоты). Вдоль цепи атомы связаны ковалентными связями, а между цепями возникают межмолекулярные силы взаимодействия типа Вандерваальсовых сил, которые действуют в обычных жидкостях. Цепи могут быть связаны поперечными химическими связями (вулканизованный каучук) и тогда полимеры имеют строение пространственной сетки. Свойства полимера зависят от длины цепи, природы атомов, входящих в состав молекулы, распределения атомов в цепи, взаимодействия молекулы с окружающей средой, с соседними молекулами полимера или с молекулами жидкости в растворе. Звенья молекулярной цепи ВМС обладают способностью к ограниченному взаимному вращению вокруг валентных связей, это приводит к гибкости цепи и возможности изменения ее конфигурации. Одну из основных групп ВМС составляют каучукоподобные вещества или эластомеры, способные к большим обратимым (высокоэластическим) деформациям. Все они содержат длинные цепные молекулы, отличающиеся высокой гибкостью. Если [c.284]

Поэтому правильнее не применять в случае так называемых ассоциированных жидкостей представления о молекулярной ассоциации внутри чистой жидкости, а объяснять их своеобразное поведение особым межмолекУлярным взаимодействием, отсутствующим в таком виде у нормальных жидкостей. Особенностью строения почти всех веществ, образующих ассоциированные жидкости, является присутствие особого атома водорода. Поэтому, по-видимому, при таком особом межмолекулярном взаимодействии неправильно говорить просто о силах притяжения диполей. Химическая природа этого взаимодействия познается полнее, если подробнее рассмотреть положение атома водорода в соединениях, образующих аномальные жидкости. Тогда видно, что причиной особых межмолекулярных сил является атом водорода, соединенный с элементами первого периода. Сероводород, фосфористый водород, хлористый водород являются нормальными жидкостями в отличие от воды, аммиака и фтористого водорода. Соответственно этому меркаптаны ведут себя (в противоположность спиртам) нормально, например, HjSH — т. кип. +6°, СН3ОН — т. кип. +66°. [c.238]

Адгезия (от лат, ас1Ьае51о - притяжение, сцепление, прилипание) -явление соединения приведенных в контакт поверхностей конденсированных, Адгезия зависит от природы контактирующих раз, свойств их поверхностей и площади контакта. Адгезия определяется силами межмолекулярного притяжения и усиливается, если одно или два тела электрически заряжены, если при контакте тел образуется донорно-акцепторная связь, а также вследствие капиллярной конденсации паров. Частный случай адгезии - аутогезия или когезия (для жидкости), реализуемая при молеку лярном контакте двух оданаковых по составу и строению объектов. [c.90]

Вследствие наличия сил межмолекулярного взаимодействия внутренняя энергия тела складывается из кинетической энергии теплового движения молекул и потенциальной энергии, зависящей от взаимного расположения последних. Состояние устойчивого равновесия соответствует минимальному значению потенциальной энергии. Поско.яьку доля потенциальной энергии, связанной с силами отталкивания, убывает с увеличением расстояния между молекулами, а доля, связанная с силами притяжения, возрастает, очевидно, что минимуму потенциальной энергии отвечает определенное расстояние между молекулами. Это расстояние соответствует равенству сил отталкивания и иритяжения. В статистическом попимании, т. е. для большого числа молекул, — это среднее расстояние между молекулами при упорядоченном их расположении, соответствующем минимуму потенциальной энергии. Для жидкого и твердого состояний степень этой упорядоченности различна. Больше всего она проявляется в кристаллических твердых телах, в которых частицы располагаются в строгом порядке соответственно строению кристаллической решетки. Менее упорядочено расположение частиц в аморфных твердых телах и жидкостях. В них обнаруживается лишь упоря-дочепие в ближайшем окружении частиц. В газах и парах, как уже указывалось, частицы расположены беспорядочно. [c.48]