Связи в конденсированном состоянии

Таким образом, при описании фазовых переходов в газовых смесях необходим учет энергии взаимодействия между молекулами пара и конденсата при выполнении условия насыщенности конденсирующейся смеси и проявления в ней ван-дер-вааль-совых сил и водородных связей. Уравнения состояния, построенные с учетом ассоциации, описывают процессы в газах с большой точностью. Это объясняется тем, что присутствие молекулярных комплексов является одной из причин отклонения в поведении реальных газов по сравнению с идеальным газом. При сложных столкновениях может случиться, что молекулы после соударения не смогут преодолеть силы притяжения и будут двигаться совместно. Образующиеся комплексы могут быть достаточно устойчивыми и продолжают дальнейшее движение уже за счет собственной кинетической энергии. [c.101]

HDO-- OD + H 500,323 (для H O 498,7 кДж/моль). Строение молекул DjO такое же, как молекул Н2О, с очень малым различием в значениях длин связей и углов между ними. Для конденсир. состояния характерна водородная связь. [c.20]

Согласно имеющимся оценкам, к 2000 г. только в США ежегодное количество отходов атомной промьппленности составит около 4250 т. Для их дезактивации до полной безопасности необходимы сотни и тысячи лет ( s и Ru) При этом кумулятивное накопление s в результате использования атомной энергии составит к 2000 г. 30-40 млрд. Ки (1 Ки = 3,7 10 ° Бк, 1 Бк = 1 расп/с), а - 20-25 млрд. Ки Расчеты показывают, что общая сумма кумулятивного накопления радионуклидов может составить 400-600 млрд. Ки [185]. Среднегодовая концентрация Sr в воздухе на территории России составляет 0,7 10 ° Ки/л, Кг - 2,4 Ю Ки/л, трития - 1 10 ° Ки/л [186]. Что касается изотопов других элементов, то их поступление в атмосферу связано главным образом с испытаниями ядерного оружия. Через несколько десятков секунд после взрыва образуется около 100 различных изотопов, которые находятся в газообразном состоянии и по мере понижения температуры конденсируются в аэрозольное облако [187]. [c.101]

Загрязнение воздушного бассейна связано с выделением СОг, НгЗ в местах подготовки нефти, сжигания газа или шлама в факелах. При этом, кроме воздушного бассейна, могут загрязняться почва и водоемы. При выпадении осадков (дождь, снег) СОг, НгЗ могут образовывать кислоты, находящиеся в капельно-взвешенном и жидком состоянии, которые могут конденсироваться на поверхности и образовывать скопления. Поэтому для своевременной разработки и осуществления текущих организационно-технических мероприятий по предупреждению загрязнения воздушного бассейна и поверхности почвы и водоемов необходимо учитывать и вести наблюдения за изменением ветра, выпадением осадков. Отобранные пробы воздуха, как правило, исследуются путем хроматографического -анализа. Применяются и экспресс-методы, основанные на использовании индикаторных материалов, при введении которых в пробу изменяется цвет (окраска). [c.382]

Неполярные молекулы не имеют постоянных диполей и не могут образовывать обычные связи. Однако неполярные инертные газы конденсируются до жидкостей и в конце концов образуют твердые вещества в случае достаточного охлаждения. Отсюда следует, что некоторый вид межмолекулярной силы удерживает молекулы вместе в растворе и твердом состоянии. Количество энергии, необходимое, чтобы расплавить твердый ксенон, равно 14,9 кДж моль-, что служит доказательством действия сил когезии между молекулами. [c.108]

Конвективная теплоотдача, как уже отмечалось, является результатом двух параллельно протекающих процессов переноса тепла собственно теплопроводности и молярного теплообмена, обусловленного движением жидкости или газа (конвекция). В зависимости от свойств последних и характера их движения вклад каждого из двух процессов может быть различным, но прп всех условиях интенсивность теплообмена, выражаемая коэффициентом теплоотдачи а, неразрывно связана с характером движения жидкости или газа. В связи с этим различают теплоотдачу при свободной (естественной) конвекции, при ламинарном и турбулентном режимах течения. При этом предполагается, что участвующие в теплообмене жидкости и газы не меняют своего агрегатного состояния (не испаряются и не конденсируются) теплоотдача, сопровождающаяся изменением агрегатного состояния жидкостей и газов, вследствие специфических особенностей будет рассмотрена отдельно. [c.285]

С точки зрения структуры о газообразном состоянии можно сказать лишь очень мало. Силы и связи в изолированных молекулах были рассмотрены подробно в предыдущих главах. Исходной моделью кинетической теории газов является идеальный газ, в котором отсутствует взаимодействие между молекулами. Такой газ никогда не будет конденсироваться, и это одно показывает, что в реальных газах между молекулами должны действовать какие-то силы. О природе этих сил говорилось при рассмотрении молекулярных кристаллов (стр. 232). В отношении самого газообразного состояния роль этих сил состоит в том, что они определяют Р—V—Г-соотношения у реальных газов. [c.276]

Томасом [198] описан оригинальный и остроумный метод исследования реакций в твердом состоянии, когда два реагирующих вещества конденсируются чередующимися слоями на вращающемся криостате, а за ходом реакции можно следить при помощи спектроскопа. Регулируя скорость вращения, можно изменять толщину слоя реагирующего вещества от доли мономолекулярного слоя до нескольких мономолекулярных слоев, так что полученные результаты можно связать с зависимостью скорости процесса от диффузии. Этот метод был недавно использован [130] при изучении реакции алкилгалогенидов с натрием, причем было найдено, что при их взаимодействии з большом количестве возникают свободные радикалы при температуре жидкого гелия. [c.283]

После того как температура трубки поднимется до комнатной, ее помещают в холодную многосекционную завинчивающуюся печь, регулируемую реостатом. После ввода термопары концы печи затыкают стеклянной ватой. Медленно в течение примерно получаса повышают температуру печи. Трубки, помещенные в горячую печь, склонны к разрушению, что приводит к потере заготовленного образца и связано с возможностью повреждения нагревателя. Реакция считается законченной в том случае, если в реакционном сосуде не обнаруживается непрореагировавшего остатка окисла металла при условии, конечно, что хлорид находится в газообразном состоянии при температуре печи. Печь выключают, открывают завинченный верх, трубку вытаскивают щипцами и помещают в вертикальном положении в лабораторный стакан. Сначала конденсируется хлорид, затем избыточный четыреххлористый углерод, промывающий одновременно стенки трубки. Эта операция требует от получаса до трех часов. В процессе работы необходимо защищать глаза. [c.117]

В средней части колонны пары жидкого воздуха поднимаются вверх навстречу жидкости с увеличивающимся содержанием азота, в связи с чем кислород из этих паров конденсируется, а вместо него в пар переходит азот. В конечном результате вверху получается чпстый азот. Стекающая вниз жидкость встречает пары, содержащие больше кислорода, чем его должно быть по равновесному состоянию, что вызывает конденсацию части кислорода и обогащение им стекающей жидкости. [c.227]

В рассмотренном в предыдущем разделе фотохимическом низкотемпературном гидробромировании олефинов смеси олефинов и бромистого водорода обычно конденсировались в поликристаллическом состоянии. Это обстоятельство наряду с комплексообразо-ванием могло оказать сильное влияние на протекание реакции при низких температурах. Поэтому интересно выяснить особенности цепных реакций фотохимического гидробромирования не в кристаллическом, а в стеклообразном состоянии. Стеклообразное состояние, как известно [393], представляет неравновесный раствор переохлажденных структур, переходных между жидкостью и кристаллом. Под температурой стеклования обычно понимают температуру, при которой равновесие ближнего порядка не успело установиться и структура системы в целом остается фиксированной при дальнейшем понижении температуры. Введение в молекулу олефина гидроксила или атомов галогенов повышает способность соединения конденсироваться в виде стекла. Кроме того, введение атома галогена в олефин, как известно, уменьшает реакционную способность двойной связи, и из-за поляризации двойной связи нельзя точно предсказать природу образующихся продуктов [394]. В связи с этим были проведены исследования с бромистым и хлористым аллилом, которые при низких температурах наиболее хорошо стеклуются [390, 395]. [c.110]

К наиболее вероятным экстенсивным механизмам переноса жидкой фазы можно отнести капиллярный перенос под действием разности капиллярных давлений (потенциалов) и термокапиллярное течение. Перенос газов и паров может происходить по механизмам молекулярной (кнудсеновской), поверхностной и активированной (нормальной) диффузии. При этом пары в капиллярах субмикроскопических размеров конденсируются, что приводит к изменению фазового состояния низкомолекулярного вещества и осложнению процесса. В тупиковых порах происходит растворение сконденсировавшегося вещества в полимерном связующем стенок дефектов и дальнейший перенос через матрицу по механизму активированной диффузии. [c.34]

В порах адсорбента при определенном относительном давлении (отношение парциального давления адсорбируемого пара к давлению его насыщенных паров при температуре опыта) происходит переход пара в жидкое состояние, вся внутренняя структура начинает заполняться конденсирующимся паром, в результате чего количество поглощенного вещества резко возрастет. Это явление называют капиллярной конденсацией. В мелких порах молекулярных сит капиллярная конденсация не происходит она может отмечаться только в относительно крупных порах, образованных связующим материалом (глиной) при грануляции — во вторичной пористой структуре. [c.18]

Чем больше нейтральная молекула теряет энергии при столкновении с сублимационным льдом, тем на более близкую орбиту к ядру переходит электрон, тем больше такая активная молекула адсорбирует или конденсирует полярных молекул. При этом мгновенно выделяется энергия кристаллизации, которая стремится разорвать силы взаимосвязи между образовавшимся кристаллом и активной молекулой. При определенных условиях энергия, выделившаяся при образовании кристаллов льда, восстанавливает энергию положительно активной молекулы до первоначального состояния, что приводит к разрушению сил связи, и возникшее кристаллическое образование отрывается от активной молекулы. [c.158]

Пространственные и временньш ограничения метода МД связаны с возможностями используемых ЭВМ, размером и структурой принимаемых мол. моделей. В первых работах (Б. Олдер, Т. Вайнрайт, 1959) расчеты вьшолнялись для двухмерной модели жидкости из неск. десятков частиц, Совр. ЭВМ позволяют рассчитывать фазовую траекторию для систем из 10 -10 атомов за времена 10 с. Даже в рамках этих ограничений метод МД успешно используют для решения мн. вопросов мол. физики конденсир. состояния в-ва. Так, установлено, что диффузионный процесс в простых жидкостях и воде осуществляется не скачкообразными перемещениями отдельных молекул из одного положения относит, равновесия в другое, а благодаря коллективным непрерывным движениям всей совокупности молекул. Метод МД позволяет понять механизм образования кристаллич. дефектов под воздействием ионизирующих излучений, термнч. и мех. нагружения. Этот метод используют для изучения аморфных металлов, стекол, полимеров, белковых молекул, для объяснения адсорбц. понижения прочности (эффекта Ребиндера). [c.111]

Особо следует подчеркнуть роль Т. в структурных исследованиях индивидуальных в-в в конденсир. состоянии и р-ров. Величины, являющиеся второй производной потенциалов Гиббса илн Гельмгольца по параметрам состояния (а Т. относится к таковым), весьма чувствительны к структурным изменениям системы. В твердых телах и сплавах при фазовьгх переходах 2-го рода типа порядок-беспорядок наблюдаются Х-образные скачки Т. В жидкостях такие скачкн имеют место вблизи критич, точек равновесия жидкость-газ и жидкость-жидкость (см. Критические явления). В жидкости, напр., при нагр. часть энергии может идти не на возбуждение новьгх степеней свободы молекул, а яа изменение потенц. энергии взаимодействующих молекул. Этот вклад наз. конфигурационной Т. она связана с характером мол. упорядочения в жидкостях и р-рах. В биохимии политермич. измерения Т. дают информацию о структурных переходах в белках. [c.524]

Ранее указывалось, что чем более конденсированы и высокоплавки асфальтены в данном битуме, тем большей сольватирующей способностью должна обладать смолистая фаза, чтобы удержать асфальтены в диспергированном состоянии. Таким образом, можно установить прямую связь между результатами проб на однородность, характеризующую возрастающую тугоплавкость асфальтенов, и результатами судативных опытов, которые отражают возрастающую в вышеприведенной последовательности энергию сольватации жидкой фазы. [c.99]

Рассмотрим процесс испарения в общих ч ах. При любой температуре над поверхностью раствора в парообразном состоянии находится определенное число молекул, входящих в его состав. При этом происходит постоянный обмен молекулами между жидкой и газообразной фазами часть молекул из раствора испаряется, а часть возвращается назад в раствор. Если число частиц испаряющихся равно числу конденсирующихся, то такой установившийся процесс называют состоянием динамического равновесия. Если раствор поместить в замкнутый объем, то вначале равновесия не будет. Оно наступит только по истече определенного времени. Пар, находящийся в равновесии "с жидкостью, называется насыщенным паром. Давление насыщенного пара над раствором является величиной, постоянной при неизменной температуре. Состоянию равновесия отвечает определенная для данной температуры концентрация пара. С повышением температуры давление насыщенного пара повышается и в случае, коща оно достигает атмосферного, жидкость закипает. Если компоненты раствора летучие, то образующийся пар будет содержать молекулы всех веществ, входящих в состав раствора. В таком случае общее давление насыщенного пара над раствором Робщ будет равно сумме индивидуальных (парциальных) давлений, создаваемых молекулами этих веществ, то есть Робщ=Р1+Р2+...+Рп, ще Рь Р2..., Рп — давление насыщенного пара отдельных веществ в о еме, равном объему этой смеси. Казалось бы, что парциальные давления насыщенных паров компонентов раствора должны быть пропорциональными концентрации этих веществ в растворе. Однако это бывает только в том случае, когда молекулы компонент раствора близки по величине, строению, составу и не взаимодействуют друг с другом. На самом деле, в большинстве случаев молекулы веществ, образующие раствор, не просто равномерно распределены между собой, но и связаны химически, что сказывается как на свойствах растворов, так и на величине парциальных давлений их паров. Поэтому в большинстве случаев состав пара отличается от состава раствора и сложным образом зависит от него. [c.140]

Элементарные реакции. Для установления М. р. привлекают как теоретич. методы (см. Квантовая химия, Динамика элементарного акта), так и мiioгoчи лeнныe эксперим. методы. Для газофазньк р-ций >io молекулярных пучков метод, масс-спектрометрия высокого давления, масс-спектрометрия с хим. ионизацией, ионная фотодиссоциация, ион-циклотронный резонанс, метод послесвечения в потоке, лазерная спектроскопия-селективное возбуждение отдельных связей или атомных групп молекулы, в т.ч. лазерно-индуцированная флуоресценция, внутрирезонаторная лазерная спектроскопия, активная спектроскопия когерентного рассеяния. Для изучения М. р. в конденсир. средах используют методы ЭПР, ЯМР, ядерный квадрупольный резонанс, хим. поляризацию ядер, гамма-резонансную спектроскопию, рентгено- и фотоэлектронную спектроскопию, р-ции с изотопными индикаторами (мечеными атомами) и оптически активными соед., проведение р-ций при низких т-рах и высоких давлениях, спектроскопию (УФ-, ИК и комбинационного рассеяния), хемилюминесцентные методы, полярографию, кинетич. методы исследования быстрых и сверхбыстрых р-ций (импульсный фотолиз, методы непрерывной и остановленной струи, температурного скачка, скачка давления и др.). Пользуясь этими методами, зная природу и строение исходных и конечных частиц, можио с определенной степенью достоверности установить структуру переходного состояния (см. Активированного комплекса теория), выяснить, как деформируется исходная молекула или как сближаются исходные частицы, если их несколько (изменение межатомных расстояний, углов между связями), как меняется поляризуемость хим. связей, образуются ли ионные, свободнорадикальные, триплетные или др. активные формы, изменяются ли в ходе р-ции электронные состояния молекул, атомов, ионов. [c.75]

Таковы, в частности, представления о М. (преим, с ковалентными связями), сохраняющих при переходе в конденсир. фазу в значит, степени равновесные межъядерные расстояния и валентные углы, осн. частоты колебаний и др. Подобные конденсир. фазы обычно наз. мол. жидкостями или мол. кристаллами. С другой стороны, у М, с ионными связями индивидуальность подчас не сохраняется и весь кристалл или жидкость представляет собой своего рода единую М. Как правило, сохраняют свои осн. характерные особенности и М. в адсорбир. состоянии, а также в клатратах. [c.108]

Влияние среды на P. . Совр. развитие теории P. . связано с изучением влияния среды на р-ции, протекающие в конденсир. фазе. (См. также Реакции в растворах). Согласно классич. подходу (С. Глесстон, К. Лейдлер, Г. Эйринг, 1941), определяют изменения энергии начального состояния реагентов и переходного состояния под влиянием среды (р-рителя) в рамках теории активир. комплекса. Роль среды сводится к созданию дополнит, потешщала, модифицирующего ППЭ соответствующей р-ции в газовой фазе. Этот потенциал м.б. учтен в совр. квантовохим. расчете. Модификация ППЭ потенц. полем среды м. б. очень велшса для р-ций с переносом заряда в полярном р-рителе, напр. S 2. [c.215]

Для космического корабля Аполлон была разработана ЭЭУ на основе среднетемпературного ТЭ с щелочным электролитом (см. табл. 2.1) [118]. Энергоустановка состояла из трех ЭХГ, системы криогенного хранения водорода и кислорода, системы терморегулирования, системы отвода и хранения продуктов реакции, связанной с системой жизнеобеспечения космонавтов, а также системы управления. Энергоустановка была связана с общей системой энергообеспечения корабля, в которую входили также аккумуляторные батареи, преобразователь постоянного тока в переменный и другие устройства [118]. Каждый ЭХГ имел мощность 0,56-1,4 кВт и напряжение 31-27 В, максимальную мощнсхлъ 2,3 кВт (на 20,6 В). Отвод воды и тепла осуществлялся циркулирующим водородом, вода конденсировалась, тепло от конденсатора передавалось с помощью водно-гликоле-вой смеси панелям холодильника-излучателя корабля. Продукт Реакции - вода после сепарации от газов поступала в систему изнеобеспечения космонавтов. Удельная мощность ЭХГ -5-14 Вт/кг и 80-180 кВт/м . Водород и кислород хранились KpHoreHHOKi состоянии в двух водородных и кислородных [c.111]

Процесс первого типа не применим из-за трудностей обращения 1 ацетиленом в процессе дистилляции. При атмосферном давле-ши достаточно охлажденный ацетилен сразу переходит из газообразного в твердое состояние без образования промежуточной жидкой фазы. При повышенных давлениях ацетилен конденсируется в жидкую фазу. В связи с этим процесс дистилляции должен проводиться под давлением. Однако ацетилен под давлением шособен разлагаться со взрывом, и поэтому осуществление такого процесса в заводском масштабе было бы опасным. [c.171]

На рис. 35.4, а изображен прибор, который можно использовать для получения грубых данных, необходимых для построения графиков точек кипения. Раствор помещают в колбу и осторожно нагревают. Когда раствор закипит, нагрев уменьшают, пока не будет достигнуто состояние равновесия. Небольшие количества испарившейся жидкости все время конденсируются в обратном холодильнике и возвращаются в колбу с жидкостью. При таком равновесном состоянии можно измерить температурз кипящей жидкости. Небольшое количество жидкости отбирают для анализа. В качестве аналитического метода для установления состава часто удобно использовать измерение показателя преломления или плотности. Эти два измерения, проведенные многократно для растворов различного состава, позволяют построить приближенную фазовую диаграмму для точки кипения при постоянном давлении в зависимости от состава жидкости (диаграмму Т— ). Фазовую диаграмму для состава пара можно получить, если в каждом случае отбирать для анализа не,т большое количество конденсирующегося пара в углубление, на.т ходящееся непосредственно под холодильником. Основные источ ники ошибок, из-за которых этот метод дает довольно неточны величины для построения фазовых диаграмм, связаны с колебаниями температуры, взятием проб для анализов и изменениг ем равновесных концентраций паров компонентов на пути от кипящей жидкости до холодильника. При исследованиях для [c.173]

По этой схеме значительная часть абсорбируемых углеводородов теряется вместе с не-конденсируемыми газами (метаном и этаном) из емкости орошения десорбера. Конденсат, полученный при высоких давлениях или с конденсацией десорбируемого пара при более низких температурах (что связано с дополнительными расходами на сжатие и сжижение охлаждающего агента), содержит большие количества метана и этана. Это значительно усложняет дальнейшее извлечение из смеси пропана и более тяжелых углеводородов, которые выходят из десорбера в парообразном состоянии,затем их необходимо конденсировать. Следовательно, для конденсации требуются более [c.189]

Процесс охлаждения воздуха при теплообмене, когда отдается только явное тепло, может протекать до точки 4 (см. рис. 3.8) пересечения лyчa( = onst с линией ф= 100 %. Эта точка соответствует температуре точки росы воздуха. При дальнейшем охлаждении водяные пары, содержащиеся в воздухе, будут конденсироваться и изменение тепловлажностного состояния воздуха будет прослеживаться вниз налево по линии ф= 100 %, например, до точки 5. Охлаждение по линии ф= 100 % связано с отдачей не только явной, но и скрытой теплоты конденсации, и этот процесс относится к более сложному процессу тепло- и влагообмена воздуха. [c.546]

С уменьшением величины молекулы окисляемых углеводородов могут создаться условия, при которых последние в пределах принятых при окислении интервалов температур (120—160° С) будут переходить полностью в парообразное состояние. Конденсация и последующий возврат таких углеводородов в зону реакции протекает, поэтому, лишь частично. Основная же масса легкокипящих углеводородов минует систему окислительная колонна — дефлегматор и полностью конденсируется лишь в улавливающих лгстройствах. Происходит это в связи с практической невозможностью сооружения дефлегматора с достаточно развитой поверхностью охлаждения, а также в связи с природой самих уг-леводородов. [c.87]

Ответ. При наличии небольшого числа вакантных орбиталей может образовываться небольшое число связей между атомами. Если число вакантных орбиталей велико, существует много способов их заполнения электронами, и это приводит к подвижности слабосвязанных электронов, что определяет металлические свойства элемента в конденсиро-1ваниам состоянии. Низкие ПИ способствуют еще меньшему связыванию электронов, обусловливая в большинстве случаев металлические свойства элементов. [c.190]

До СНХ пор наше обсуждение химической связи и ее теоретического истолкования ограничивалось газовыми молекулами т. е. молекулами, изолированными друг от друга и содержащими относительно небольшое число атомов. Однако все газы конденсируются в жидкое состояние, а при более низких температура.х переходят в кристаллическое состояние. Жидкости и кристаллы характеризуются меньшим удельным объемом, чем соответствующие газы, они обладают сравнительно меньшей текучестью оказывают большее сопротивление проникновению в них посторонних объектов. Все эти изменения свойств газов при их переходе в конденсированные фазы указывают на образование в-последних дополнительных связей. Между молекулами, существовавшими изолированно в газовом состоянии, или между атомами газа, которые при переходе в колденсированное состояние перестроились с образованием новых координационных структур,, должны образоваться новые связи. [c.460]

Удельная Т. с. высшая характеризует количество тепла, выделяемого при полном сгорании единицы массы топлива в кислороде, насыщенном водяными парами, прн постоянном объеме. Конечными продуктами сгорания в этом случае являются СО,, 802, свободный азот, зола и вода (в виде жидкости, насыщенной СО2 и равновесной с водяными парами). В топках же и печах вода, содержащаяся в топливе и образующаяся при горении водорода, удаляется с дымовыми газами в парообразном состоянии. В связи с этим значение Ql , по сравнешио с практически полезной Т. с. в топках и печах, завышено на величину скрытой теплоты парообразования, равной 6 ккал (25 кдж) на 0,01 кг скоидонсировавшейся в бомбе воды. Так как прп сгорании одной вес. ч. водорода образуется 9 вес. ч. воды, то общее количество конденсирующейся в бомбе воды равно (1 Г+9Н)% к навеске топлива. Вычисление величииы уд. Т. с. низшей ( ) производится по ф-ле [c.40]

Предполагают, что если вращение молекул в конденсированной фазе ограничено телесным углом со, то только те молекулы пара могут конденсироваться при столкновении с поверхностью, ориентация которых лежит в пределах этого телесного угла. Остальные молекулы отражаются. Отсюда следует, что 3 = со 4я. Величину ю/4л приравнивают также отношению свободных углов б, где б = т. е. является отношением вращате.льиых сумм состояний твердой и газовой фаз. Возможность такой связи между р п б получает некоторое подтверждение из того факта, что статистикомеханическое выражение для давления насыщенного пара содержит б в качестве множителя. Эта связь также была получена рядом авторов на основе теории переходного состояния. Уайли применил это соотношение к жидкостям (гл. VII). [c.208]

Если поглощаемое вещество (газ, находящийся при температуре ниже критической) конденсируется в капиллярах твердого поглотителя, то этот процесс носит название капиллярной конденсации. Капиллярная конденсация в первую очередь наблюдается у легко сжижаемых газов. Например, 1 г угля может поглотить этих паров в количестве, равном 0,5 см в жидком их состоянии. Главная масса сорбтива в данном случае связана путем конденсации его в капиллярах угля. [c.263]

До последнего времени явление обратной конденсации представляло только теоретический интерес и не имело связи с какой-либо практической задачей. Это положение резко изменилось при развитии процессов извлечения нефти из скважин (связанных с использованием обратной конденсации). В некоторых глубоких скважинах, где преобладают высокие температуры, нефть существует главным образом в состоянии пара при давлениях порядка 100 200 атм. При понижении давления происходит обратная конденсация, потому что, хотя конденсация и обусловлена уменьшением давления и температуры, все же значительная часть ее происходит при изотермическом расширении. Остаточный газ после этого сжимается и возвращается в скважину для поддержания давления, так как если яать давлению снизиться, то нефть будет конденсироваться в скважине и поглощаться песками, из которых ее нельзя извлечь. Для дальнейших подробностей можно обратиться к статьям Катца и Курата [122], Катца и Синглетерри [123] и Де Бака [54]. [c.619]

Выделяющиеся пары фосфора конденсируются под слоем воды в белый фосфор. В газообразном состоянии при 1600° существуют двухатомные Рг молекулы фосфора, аналогичные молекулам азота. При более низкой температуре в парах и в белом фосфоре содержатся четырехатомные тетраэдрические молекулы Р4 (рис. 22), где каждый атом фосфора связан ковалентными связями с тремя другими атомами и каждый из них имеет неподеленную пару злектронав. [c.111]