Графит молекулярного типа

Вершины регулярных графов имеют одинаковые связности и, очевидно, не могут быть разбиты на различные классы эквивалентности при использовании любого из двух алгоритмов расширенной связности, обсужденных ранее. Многие графы этого типа встречаются в химической литературе [8, 10, 11, 13, 14], некоторые фигурируют при обсуждении [13, 14] эффективности алгоритмов распознавания молекулярной симметрии. Один такой граф представлен на схеме 13, где он изображен таким образом, чтобы показать симметрию гипотетического насыщенного углеводорода С,дН,д, который имел бы такой химический граф. [c.273]

Бывают и промежуточные типы кристаллических решеток Например, графит носит в себе черты ковалентной, молекулярной и металлической решеток. Атомы С в графите связаны между собой системой sp -гибридных (т-связей, образуя единую плоскую систему сконденсированных бензольных колец (рис. 54). Поэтому в пределах одного такого плоского слоя имеет место ковалентная решетка. Поскольку все 2р-орбитали, ориентированные перпендикулярно плоскости слоя, образуют единую многоцентровую л-ор-биталь, то электроны могут относительно свободно перемещаться вдоль этой плоскости, чем и обусловлена довольно высокая электропроводность графита. В то же время параллельные слои связаны между собой нековалентными взаимодействиями, что типично для молекулярных кристаллов. [c.119]

Бывают и промежуточные типы кристаллических решеток. Например, решетка графита имеет черты ковалентной, молекулярной металлической решеток. Атомы С в графите связаны между собой системой 5р -гибридных ст-связей, образуя единую плоскую систему сконденсированных бензольных колец (рис. 54). В пределах одного такого плоского слоя решетка ковалентная. Так как все 2р-ор- [c.131]

Следует иметь в виду, что перечисленные типы химической связи в твердых телах почти всегда встречаются не в чистом виде, а в различных сочетаниях. Например, в графите наряду с ковалентной связью между атомами углерода проявляется и молекулярная. Графит имеет слоистую структуру, в которой плоскости связаны молекулярными силами и легко смещаются относительно друг друга. Именно благодаря этому свойству графит используется в карандашах и в качестве смазки. [c.165]

МГ в перспективной проекции отражает основные особенно-стп геометрии молекулы и дает наглядное представление об ее структуре. Обсудим в терминах МГ некоторые типы молекулярных структур. Рассмотрим молекулы, для описания структуры которых удобно использовать плоские реализации графов. Простейшим системам такого типа соответствуют древообразные МГ. [c.15]

Его можно изобразить с разной степенью детализации (см. рис. 1.1). В простейшем варианте мономерным звеньям сопоставляются вершины графа, а химическим связям между ними — ребра (рис. 1.1, б, г). На графе функциональным группам (см. рис. 1.1, ) соответствуют висячие вершины, окрашенные белым цветом в отличие от черных узлов, обозначающих мономерные звенья. Если полимер состоит из звеньев или групп различных типов, то число цветов для раскраски вершин молекулярного графа должно быть соответственно увеличено. [c.149]

Молекулярный граф не всегда однозначно определяет индивидуальное химическое соедипепие. Помимо изображенного на рис. 1.2 примера стереоизомерии возможны другие типы пространственной изомерии [4]. В дальнейшем мы не будем различать между собой эти изомеры, изображающиеся одним и тем же молекулярным графом, полагая по определению всех их имеющими одинаковую графовую конфигурацию. Разделение ансамбля молекул полимера на множества таких изомеров (рис. 1.3) определяется выбором закона соответствия между вершинами графа и молекулярными фрагментами. Так, если в качестве последних выбирать отдельные атомы, то графовая конфигурация однозначно соответствует определенному структурному изомеру [4]. При выборе в качестве фрагментов мономерных звеньев одинаковую графовую конфигурацию могут иметь [c.149]

Тот или иной способ изображения молекулярного графа определяется характером задачи, которая решается с его помощью. Наиболее часто исиользуются графы, на которых изображены звенья и группы, но не связи (см. рис. 1.1,5). Каждый из трех способов позволяет с учетом раскраски вершин и ребер однозначно восстановить два других, поскольку число и типы функциональных групп исходных мономеров известны из их строения. [c.150]

Описанный выше способ перехода от комбинаторной энтропии к числу упорядоченных деревьев распространяется на случай систем с несколькими типами мономеров. Для этого достаточно раскрасить вершины графа большим количеством цветов и учитывать эту раскраску при автоморфизмах графа. Если степень узла некоторого v-ro цвета составляет /v, то выходящие из него ветви переставляются (/v —1) (для корня — /v ) способами. Будем характеризовать молекулу вектором состава I, компоненты которого Z, (v = = 1, 2,. ..) равны числам узлов графа разных цветов. Тогда для q-TQ изомера такого 1-мера в результате всех перестановок вершин его молекулярного графа находим число различных упорядоченных корневых деревьев [1, 17] [c.166]

Представлены многоатомные. химические частицы (молекулы, радикалы, ионы) с общей молекулярной формулой АВ , содержащие один центральный атом А, два или более концевых атома (групп атомов) В и, как следствие, только связи А—В. Если центральный атом не стоит в формуле на первом месте или он неочевиден (в формулах комплексов со сложными лигандами), то его символ указан в графе Гибридизация в скобках. Концевые атомы, находящиеся в аксиальных позициях, отмечены звездочкой. Пространственные изображения геометрических форм частиц в соответствии с типом гибридизации и молекулярной формулой см. в разд. 3.7. [c.141]

Приведенные выше соотношения справедливы для произвольного числа типов вершин и не зависят от способа изображения молекулярного графа. В частном случае /-функциональных мономеров для деревьев с отвечающими функциональным группам висячими вершинами степень всех узлов одинакова (/ 1 = / для всех р). [c.203]

В разд. 1.4 было показано, что с помощью формул, связывающих число упорядоченных деревьев с порядками их групп автоморфизмов, суммирование по всем молекулам сводится к сумме ио типам мономерных звеньев (1.22), т. е. в нашем случае по типам (г, t, 1) циклов. Это напоминает переход от связных диаграмм к их неприводимым частям, называемым блоками [47], в известной в теории неидеальных газов 2-й теореме Майера [168, 169]. Действительно, при вариационном дифференцировании ПФ Ч (III.24) в качестве корня, расположенного в точке г, выбираются последовательно все узлы молекулярного графа, а по координатам остальных вершин производится интегрирование. Каждый из узлов принадлежит определенному циклу г, t, I), изображение которого становится корнем листовой композиции. Поскольку в вершину заданного типа могут стягиваться циклы, топологически по-разно-му связанные со своими соседями (рис. III.7), то одна и та же листовая композиция изображает, вообще говоря, различные изомеры, каждый из которых входит в сумму (III.24) со своим мно- [c.223]

Удобно определить молекулярный граф связей как конструкцию, состоящую из точек (ядер) и ребер (связей), в которой разные типы ядер (например, кислорода и углерода) определяют разнотипные точки, а различные типы связей (например, простые и двойные связи) — различающиеся ребра. Хотя в некоторых случаях решение относительно связности (т. е. связаны ли два атома или нет) до некоторой степени произвольно, в общем построение молекулярного графа связей (или модели), соответствующего данной химической структуре, осуществляется непосредственно. При последующем обсуждении термин химическая структура используется для обозначения реально существующего соединения и его молекулярного графа связей. Геометрические свойства таких конструкций являются ключевыми для нашего понимания структуры и реакционной способности. [c.29]

В итоге предлагаемое нами правило иерархии симметрии формулируется так для данного молекулярного графа связности, т. е. для фиксированного числа атомов (л) и связей ( >), соответствующий наиболее симметричный молекулярный граф принадлежит к одному из следующих двух типов [c.165]

От чего же зависит тип решетки для каждого твердого тела При образовании кристалла, составляющие его частицы, выбирают такую решетку, чтобы энергия взаимодействия между ними была возможно больше. В зависимости от природы взаимодействия все решетки могут быть разделены на атомные, металлические, ионные и молекулярные. Атомные решетки состоят из атомов, связанных гомеополярными (ковалентными) связями (например, кристаллические решетки углерода, серы, фосфора). Поэтому число соседей каждого атома в такой решетке (координационное число) определяется валентностью атома. Так, валентность углерода (а также кремния и германия) равна четырем, поэтому алмаз и другие кристаллы элементов IV группы имеют тетраэдрическую структуру. В центре тетраэдра находится атом, связанный гомеополярно (а-связями) с четырьмя соседними атомами, расположенными в четырех вершинах тетраэдра. Таким образом, алмаз по своему строению примыкает к ряду жирных углеводородов (метан, этан, пропан и т.д.) и представляет собой как бы огромный, разветвленный углеводород, в котором все атомы водорода замещены атомами углерода. Другая модификация (разновидность) кристаллов, образованных атомами углерода — графит, примыкает к ароматическим углеводородам. Графит состоит из огромных параллельных друг другу плоскостей. В каждой плоскости атомы углерода образуют связанные между собой шестиугольники так, что каждый атом имеет три соседа. Связи между этими соседями являются о-связями, а перпендикулярно к этим плоскостям направлены я-связи, которые перемещаются вдоль всей плоскости. Этим определяется электропроводность графита (в отличие от алмаза), осуществляющаяся вдоль кристаллических плоскостей. В графите параллельные плоскости сравнительно слабо связаны между собой молекулярными силами, что приводит к легкости их сколь- [c.324]

Различают следующие типы твердых углеродсодержащих веществ а) алмаз б) карбиды в) графит г) молекулярные кристаллы с одним видом молекул д) молекулярные кристаллы с молекулами более чем одного вида е) ионные кристаллы, в которых катион, или анион, или оба иона являются чисто органическими соединениями ж) металлоорганические комплексы. [c.660]

Особенностью электрических свойств твердых органических веществ является то, что в большинстве случаев их проводимость мала эти вещества относятся обычно к классу изоляторов или полупроводников. Исключение представляют вещества, у которых химическая ненасыщенность распространяется вдоль кристалла таким образом, что движение электронов происходит как бы внутри одной гигантской молекулы. Такого типа металлические свойства имеет графит по двум направлениям, хотя в третьем направлении он представляет собой молекулярный кристалл, являясь предельным членом в ряду ароматических углеводородов с постепенно возрастающим числом гексагональных колец. Электропроводность в направлении, параллельном молекулярным плоскостям, в этом случае в 100 раз больше, чем в перпендикулярном направлении. При проведении опытов на чистых монокристаллах при низких температурах удалось установить, что это соотношение увеличивается еще во много раз. Оптическая прозрачность монокристаллов, скажем, при 4°К для света, возможно даже в видимой части спектра, поляризованного в плоскости, перпендикулярной молекулярным плоскостям, также должна быть относительно большой, если в основном и возбужденном состояниях электроны совершают движение по я-орбитам. Такого типа переходы между основным и возбужденным состояниями еще не удалось наблюдать, так как обычно они замаскированы другими переходами разных типов. [c.660]

Метод Д. м. оказался весьма чувствительным индикатором на образование донорно-акцепторных связей в комплексах. В табл. 5 приведены Д. м. ряда таких комплексов в последней графе указан прирост Д. м. (ц—ц ) в зтих молекулярных соединениях за счет появления новой связи донорно-акцепторного типа (сам акцептор — галогенид металла — построен симметрично и не имеет Д. м. в свободном состоянии). [c.569]

В отличие от графита у нитрида бора очень высокое электрическое сопротивление, которое возрастает с увеличением чистоты [817]. Это мягкое вещество (твердость 1—2) оно хорошо раскалывается по плоскостям, параллельным плоскостям кристаллических решеток [346]. Хотя нитрид бора иногда добавляется в смеси, его смазывающие свойства, по-видимому, уступают свойствам графита [775]. Значение теплоемкости, соответствующее закону Дюлонга и Пти, не достигается даже при 900° С [649]. Попытки выяснить тип связи в нитриде бора предпринимались многими исследователями [123, 131, 780, 781]. Ввиду слоистой структуры нитрида бора интересно отметить, что он так же, как и графит, образует слоистые соединения [199, 200]. Добавки, которые удавалось ввести до настоящего времени,-представляют собой молекулярные образования молекулы, внедряющиеся между сетками нитрида бора, отличаются от молекул, внедряющихся в графит (гл. V). [c.86]

Для углерода (аморфный углерод, графит, алмаз), фосфора (белый, фиолетовый, желтый, черный), серы (ромбическая, моноклинная, полимерная) эти понятия совпадают. Для кислорода в твердом срстоянии известно три типа кристаллов с температурами перехода между ними —229 и —249°С. Это также ттроявление полиморфизма. Но существование кислорода в двух различных молекулярных формах Ог и Оз (озон) выходит за рамки полиморфизма и является аллотропией. [c.97]

По таблице модельных функций подбираются типы функций, для которых наблюдается наилучшее совпадение теоретических (см. седьмую графу таблицы) и экспериментальных соотношений между средними молекулярными весами. [c.113]

Строение молекулы можно формализовать при помощи теории графов, как это делают Валентинуцци, и получить количественные характеристики структурных параметров. Структурною формулу можно рассматривать как плоский граф, содержащий определенное количество вершин (атомов) и ребер (связей). В первом приближении вершины берутся как бескачественные абстрактные точки, различающиеся лишь числом ребер и своим положенцем на графе. В графе могут встречаться группы однотипных вершин, тождественных по своим характеристикам. Можно рассчитать вероятность нахождения в данном молекулярном графе вершины определенного типа. Так, граф молекулы бензола содержит 12 вершин, из них по шести тождественных для углеродов и водородов. В таком случае вероятность того, что данная вершина окажется атомом углерода, будет Рс = =- . Это же значение имеет вероятность встретить, в вершине атом водорода рн [c.147]

В твердом агрегатном состоянии у веществ могут образоваться не только ионные кристаллические решетки (решетки ионных кристаллов типа НаС1), но также молекулярные и атомные. Так, твердый иод и твердый диоксид углерода (сухой лед) имеют молекулярные решетки, в узлах которых находятся молекулы I, и СО2 соответственно, а алмаз и графит - атомные решетки, имеющие в узлах атомы углерода С и отличающиеся расположением этих узлов в пространстве. [c.52]

В нервом разделе обсуждаются способы анализа молекулярных структур в терминах графов, которые используются затем для по-строепня топологических индексов и иа пх основе корреляции типа структура — свойство, излагаются также элементы молекулярного дизайна. [c.9]

В свою очередь каждый из изомеров II, III и IV порождает два новых и т. д. Весь этот процесс можно изобразить в виде графа. Для этого поставим в соответствие каждому изомеру точку на плоскости. Наличие 1,2-перегруппировки, переводящей один изомер в другой, позволяет считать эти точки смежными и поэтому две такие точки соединяются ребром (рис. 1.13). Граф, изображенный на этом рисунке, называют тонологическим представлением описанной выше перегруппировки. По-видимому, работа [48] была одной из первых, в которой подробно проанализирована структура графов, возникающих при описании внутримолекулярных перегруппировок. В последующих работах, например [49], графы исиользовалпсь для описания перегруппировок в различных системах с высокой симметрией молекулярного скелета в октаэдрических, тетраэдрических и др. В работе [49] использовались группы перестановок, содержащие большое число элементов. Рассматривались графы достаточно сложной структуры. При этом решались проблемы, связанные с неоднозначностью реализацией этих графов на плоскости. Было предложено, в частности, располагать вершины графов в вершинах правильных и-угольников, где п равно числу изомеров. Графы строятся таким образом, чтобы они имели максимальное число элементов симметрии. Граф (рис. 1.14) построеи для описания перегруппировок в октаэдрическом комплексе со всеми различными лигандами, нри которых сохраняются положения четырех из лигандов. В такого типа графах имеется гамильтонов цикл, т. е. замкнутый маршрут, проходящий через все вершины графа в точности один раз [49]. [c.27]

Суммирование здесь проводится по всем молекулярным графам, которые изображаются одной и той же листовой композицией, имеющей rrir,t,i вершин типа (г, t, 1). Порядок группы автоморфизмов 9 т, q ) этой листовой композиции выражается формулой (1.21) через число отвечающих ей корневых упорядоченных деревьев. Такпм образом задача построения пространственной меры циклических молекул сводится к перечислению деревьев со многими типами вершин. [c.224]

Верхняя диаграмма — бифуркационное множество, соответствующее развертке эллиптической омбилической точки. Дополняя эту диаграмму тремя типами конфликтных структур, получаем часть структурной диаграммы для молекулярной системы С Н . Приведены также поперечные сечения этой структурной диаграммы, показывающие характернь[й молекулярный граф для каждой структурной области. Пунктирные линии на молекулярных графах обозначают взаимопере-сечения поверхностей цикла с плоскостью симмегрии. В случае < О связевь[й путь соединяет два углеродных атома в голове моста, образуя структуру с конденсированными циклами для конфигураций, лежащих в пределах гипоциклоиды. В случае и< > О эти два углеродных атома не связаны, и в результате получаем клеточную структуру, ограниченную тремя циклами. [c.62]

Химики используют в своих рассуждениях мысленные образы, структурные формулы (СФ), структуры Кекуле, диаграммы ORTEP. Однако в меньшей мере используется основная математическая структура этих конструкций. Нашей целью будет разработка алгебраических и топологических характеристик такой структуры первоначально для квантовой химии (молекулы, стадии молекулярных реакций), затем в известной степени для химической кинетики и динамики (нахождение возможных путей, механизмов, определение их стационарных состояний, устойчивости, колебаний). Для квантовой химии, т. е. микрохимии , будут разработаны правила с целью получения обычным путем основных электронных характеристик молекул [система уровней молекулярных орбиталей (МО), реакционная способность, устойчивость к искажениям] и в некоторых математических классах непосредственно из структурных формул или диаграмм ORTEP. На макрохимическом уровне, т. е. при нахождении всех математически возможных путей синтеза, механизмов, при разработке правил стадия/соединение, связывающих число реагентов, продуктов, интермедиатов, катализаторов, автокатализаторов с числом элементарных реакционных стадий в химической смеси и затем с динамическими неустойчивостями, будут использоваться представления иного типа — реакционные схемы, являющиеся графами с двумя типами линий и двумя типами вершин [I]. [c.73]

Согласно формализму, разработанному Саркаром и сотр. [35], Бейсаком и сотр. [21] и Раухаудхури [36], для определения разнообразных теоретико-информационных инвариантов графа использовался целый молекулярный граф, и этот метод является достаточно общим для того, чтобы включать линейные графы, так же как и мультиграфы. Соотнощение эквивалентности определялось на множестве вершин F(G) таким образом, что две вершины принадлежат данному классу эквивалентности, если они имеют такую же кратность ребер и одно и то Же число соседей первого порядка с одинаковыми степенями. Ни химическая идентичность вершин, ни тип связывания соседей более высокого порядка (элементы, расположенные на расстоянии 2, 3.....р от выделенной вершины) не [c.212]

Мы не рассматривали различные модификации метода. Молекулярные графы показывают связность между атомами, но в них не различаются типы имеющихся атомов и связей. Гетероатом и связи с ним могут быть учтены подходящим выбором соответствующих элементов в матрице смежности. Однако, прежде чем приступить к таким обобщениям, нам следует изучить структуры с небольшим числом гетероатомов и с гетероатомами в том же самом положении в пределах семейства соединений, когда пренебрежение явной дифференциацией вряд ли оказывает какое-либо влияние. Уже в случае изученных соединений с антималярийной активностью мы можем оценить важность различения некоторых гетероатомов путем сравнения log (1/с) для молекул, в которых положение атомов углерода и азота изменено. Рассмотрим следующие пары соединений с антималярийной активностью (эти данные взяты из работы Ганша [16]) [c.234]

Вещества, которые смачиваются водой, называются гидрофильными. Это вещества с ионным типом связи атомов, т. е. полярные с точки зрения поляризованно-сти межатомной связи (водонерастворимые соли, стекло, оксиды металлов и т. д.). Вещества с неполяризо-ванной связью атомов (ковалентная, молекулярная) являются гидрофобными, т. е. водой не смачиваются (графит, твердьге парафины и др.). [c.561]

Адсорбенты по той же классификации, т. е. в зависимости от химического строения их поверхности, определяющего способность к тому или иному виду межмолекулярных взаимодействий, делятся на три типа. К первому типу относятся неспецифические адсорбенты, не несущие на своей поверхности ни ионов, ни каких-либо функциональных групп, связей или центров с локально сосредоточенными на периферии зарядами и не обладающие электронодонорными или электроноакцепторными центрами. На таких адсорбентах любые молекулы адсорбируются неспецифически. К адсорбентам этого типа можно отнести графитированные сажи, в особенности графити-рованную около 3000 °С термическую сажу, поверхность которой состоит в основном из базисных граней графита. Кроме графитированной сажи к неспецифическим адсорбентам относится чистый нитрид бора, молекулярные кристаллы благородных газов и насыщенных углеводородов, а также пленки из таких углеводородов и пористые углеводородные полимеры. Адсорбция на таких адсорбентах мало зависит от локального распределения в адсорбируемых молекулах электронной плотности, в частности, от наличия я-связей и неподеленных электронных пар. Различие в валентных состояниях атомов углерода в таких адсорбентах, как, например, графит, с одной стороны, и насыщенные углеводороды — с другой, сказывается на адсорбции незначительно, хотя и может быть выявлено в некоторых системах (подробнее см. разд. 1 гл. П и рис. 11,12) [90, 91]. [c.22]

Анализ графов струка ры электронной корреляции межмолекуляр-ного по типу связи ассоциата Ш + С0Н позволяет предполагать его реализацию в условиях синтеза и наличие у н го реакщюнной способности к последовательной укладке в пространственные молекулярные ассоциаты - "зародышевые" катализаторы, золи металла и т.п. [c.104]

На следующем этапе можно перейти к сложным молекулам, начиная с молекул углеводородов. Так как эти молекулы состоят только из двух атомов — углерода и водорода, то потенциальную функцию их взаимодействия с адсорбентом удобно выразить через потенциальные функции атома углерода (учитывая различия состояния гибридизации этого атома в молекулах углеводородов разных типов) и атома водорода с атомами углерода решетки графита [8—11]. Для расчета адсорбции углеводородов на графите нужны, таким образом, потенциальные функции фс-.-с и фн--с для разных валентных состояний атомов С. Эти атом-атомные потенциальные функции можно найти, используя для них сначала приближенные теоретические выражения. Сравнивая результаты молекулярно-статистических расчетов с экспериментальными данными для нескольких типичных углеводородов данного класса, можно внести затем в модели этих потенциальных функций необходимые уточнения. Знание таких атом-атомных потенциальных функций позволяет рассчитывать величины удерживаемых объемов при нулевых заполнениях для газо-адсорбциопной хроматографии на графитированных термических сажах. Эту задачу следует решать сначала для алкаиов и циклапов с несильно напряженными циклами. Б этих молекулах атом углерода находится в состоянии -гибридизации. [c.35]

Между этим типом межслоевого захвата и образованием клатратных соединений можно установить различие. В клатратных соединениях клетка полностью закрыта, и она не может сильно изменяться по форме, хотя и происходит небольшое приспособление клеток по форме и размерам к включаемым молекулам. В таких стр уктурах пространство, предназначенное для включаемой молекулы, ограничено очень узкими пределами, а это, в свою очередь, сильно ограничивает возможный состав включений и состав структуры в целом. Однако известны и слоистые структуры, в которых слои захватывают другие молекулы так, что создается впечатление об образовании клатратного соединения. Макромолекулярные слои подобны молекулам с конечными размерами, возможное смещение которых должно быть ограничено только ван-дер-ваальсовым взаимодействием. Но в молекулярных соединениях такой формы эти смещения малы, и имеются дополнительные структурные факторы, делающие захват более эффективным по сравнению с межплоскостным захватом в графите. [c.427]

Крофтом [333, 334] исследована способность большого числа хлоридов металлов образовывать молекулярные соединения с графитом. Получено около 30 новых молекулярных соединений типа слоистых решеток и выяснены условия, необходимые для их образования. Аналогичные исследования проводились Вик-кери и Кемпбеллом [335] для графита и редкоземельных элементов. Внедрением в графит хлорида галлия и хлорида индия занимались Рюдорф и Ландель [336]. Каули и Айберс [337] исследовали приготовленное ими соединение графита с хлорным железом. Ими было найдено, что монослои РеСЬ параллельны и расположены между последовательными параллельными плоскостями атомов углерода. Угол между осями а графита и РеСЬ составляет 30°. Кроме упомянутых, опубликованы результаты ряда исследований в этой области [255, 334 338-343]. [c.409]

В трехмерных макромолекулах возможны все три типа сильных связей ионные, металлические и ковалентные (см. (также разд. 2.3.1 т. 1). Вещества с двумерными макромолекулами относительно редки, и в образовании плоскостного остова таких макромолекул участвуют ковалетные связи. Наиболее известны из таких веществ графит, нитрид бора и слюда. Двумерная структура макромолекул часто обусло ливает специфическое механическое поведение таких веществ. Вещества с жесткими линейными макромолекулами (например, 518 2) обы но имеют фибриллярную структуру вследствие относительно слабого взаимодействия в направлении, перпендикулярном оси молекулы. Плав ление веществ как с двумерными, так и линейными жесткими макром лекулами не отличается очень сильно от плавления трехмерных полимеров. Во всех этих случаях при плавлении (или сублимации) утрачивается молекулярная целостность. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология