Связи комбинации

Сильное взаимодействие между жесткими кислотами и жесткими основаниями приводит преимущественно к образованию ионной связи. Она оказывается тем прочнее, чем меньше радиус ионов и выше их заряд. Напротив, мягкие соединения образуют в основном ковалентные связи. Комбинации между жесткими и мягкими соединениями неустойчивы прежде всего потому, что они имеют тенденцию образовывать связи различного типа. [c.400]

Предварительная ориентация мономерного звена может осуществляться разными способами. Так, этилен способен адсорбироваться на поверхности металлич. никеля, образуя комплекс за счет взаимодействия л-электронов двойной связи мономера с вакантными -орбиталями металла ттж этом происходит раскрытие двойной связи. Комбинации нек-рых переходных металлов и нек-рых металлалкилов образуют активные гетерогенные катализаторы полимеризации этилена, пропилена и др. высших а-олефинов. Предполагается, что комбинация этих производных металлов образует нек-рый комплекс, способный адсорбировать и определенным образом ориентировать мономер, а затем присоединять его к растущей цепи. [c.262]

Стандартный электродный потенциал и константа равновесия проще всего могут быть связаны комбинацией уравнений (1-3) и (1-10), приводящей к уравнению [c.18]

Обменное взаимодействие возможно также между р -орбиталями двух атомов, приводящее к образованию я-связи, которая не имеет цилиндрической симметрии, так как у нее есть узловая плоскость, соответствующая плоскости ху. Причиной этого является изменение знака волновых функций при переходе вдоль оси г через плоскость ху. Аналогично за счет р -орбиталей двух атомов образуется вторая я-связь, для которой узловой плоскостью будет плоскость гх. Таким образом, можно сказать, что в молекуле N2 имеется тройная связь, состоящая из одной о- и двух я-связей. Следует добавить, что, хотя ни одна из я-связей сама по себе не обладает цилиндрической симметрией относительно линии связи, комбинация двух таких связей приводит к электронному распределению, имеющему цилиндрическую симметрию. [c.49]

Продолжая изучение полимеров, Карозерс попытался полимери-зовать смесь диаминов и дикарбоновых кислот и получил волокнистый полимер. Длинные молекулы этого полимера содержат комбинации атомов, подобные пептидным связям (см. разд. Белки ) в белке шелка. Вытягивая эти волокна, получают то, что мы сегодня называем найлоном. Карозерс завершил эту работу буквально накануне преждевременной смерти. Разразившаяся вторая мировая война заставила химиков на время забыть об открытии Карозерса. Однако после окончания войны найлон начал вытеснять шелк и вскоре пришел ему на смену (в частности, в производстве чулочного трикотажа). [c.135]

Для протекания элементарного акта реакции необходимо, чтобы орбитали взаимодействующих частиц перекрывались и создавались условия для перехода электронов с занятых орбиталей на свободную, т. е. создавались условия для перераспределения электронной плотности — разрыва старых связей и образования новых. Рассмотрим механизм реакции между Hj [(ст ) (оГ ) ] и [...( 1лГ) ( Г Т]-Допустим, молекулы Н и сталкиваются, как показано на рис. 116, а, т. е. сочетание орбиталей происходит на оси z. Это отвечает следующим комбинациям орбиталей [c.199]

Связи между первичными атомами углерода всегда прочнее, чем С —С —связи в комбинациях с первичным, вторичным (С и третичным (С ) атомами углерода. Энергия разрыва углерод — углеродной связи уменьшается в следующей последовательности О > О > О > О > В > О [c.14]

Скалярная величина скорости с движения молекулы связана с векторными компонентами скорости Vx, Vy, уравнением = уЦ- Уу- - v. Положение об изотропности пространства для движения молекул означает, что вероятность обнаружения молекул с данной скоростью с не будет зависеть от направления движения молекулы. Это в свою очередь означает, что общая функция распределения P(vx, Vy, v ) = Р (Vx) Р (vy) Р (v ) постоянна для всех тех комбинаций компонент, которые при сложении дают данную скорость с. Поэтому Р vx, Vy, Уг) = Р (с), а это значит, что функция зависит только от с и не зависит от распределения с между нространственными компонентами. Данное ноложение предполагает наличие определенной функциональной зависимости между Р (vx), Р (vy), и Р (v ). Мы можем вывести ее следующим образом. Для любого выб рапного с можно одновременно написать два условия [c.128]

Вообще для сложной молекулы п = 3 N — 6, где N — число атомов в молекуле. Для линейной молекулы п = 3 N — 5. Необходимо заметить, что нормальные координаты, вообще говоря, являются линейными комбинациями координат положения, и не обязательно имеется простая связь между нормальными координатами и изменением длины данной связи. [c.186]

Схемы, имеющие в составе процесс деасфальтизации, характеризуются широкими возможностями в переработке остатков нефтей, особенно богатых асфальтенами и металлами. Используя различные растворители и изменяя в определенных пределах условия деасфальтизации, можно получить заданное качество деасфальтизата, пригодного к каталитической переработке. Процесс этот в комбинации с каталитической переработкой деасфальтизата получает широкое практическое использование. В табл. 5.2 приводится перечень действующих и создаваемых установок на 1982 г. и связь их с другими процессами. [c.181]

Все методы измерения энергии диссоциации связи / —Н дают величины соответствующей энергии диссоциации связи/ —В путем комбинаций данных по теплотам образования В—В и / —Н. Надежность измерений энергии диссоциации связи можно оценить из сравнения величин, полученных различными методами (табл. 2). [c.16]

В связи с тем, что себестоимость бутиленов выше себестоимости пентанов, а эксплуатационные издержки в процессах карбонилирования и гидрирования превышают издержки в процессах хлорирования пентанов и гидролиза амилхлоридов, получение амиловых спиртов оксосинтезом оказывается менее эффективным, чем хлорирование пентанов. Однако при необходимости получения альдегидов С5, служащих сырьем для ряда химических синтезов, а также только первичных спиртов С5 карбонилирование бутиленов в комбинации с гидрированием валериановых альдегидов может [c.90]

Применение аффинного преобразования к уравнениям, описывающим поведение химических реакторов, осложняется трансцендентностью этих уравнений и трудностью истолкования полученных результатов. Последнее обстоятельство связано с тем, что если X имеет смысл безразмерной концентрации, а г/ —безразмерной температуры, то х и у оказываются линейными комбинациями безразмерной концентрации и безразмерной температуры, не имеющими непосредственного физического смысла. [c.58]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Одна из самых опасных комбинаций - спирт и транквилизаторы или снотворное. Эти лекарства тормозят деятельность мозга. Они прерывают связи между нервными клетками так же, как и спирт. [c.485]

Волновая функция разрыхляющей молекулярной орбитали в области перекрывания представляет собой разностную комбинацию исходных атомных орбиталей, такая орбиталь не концентрирует электронную плотность в межъядерной области. Наоборот, она выталкивает электронную плотность за пределы этой области. Разрыхляющая орбиталь имеет узловую плоскость, на которой молекулярная волновая функция (и электронная плотность) всюду равна нулю. Эта плоскость проходит между ядрами перпендикулярно к межъядерной оси. Энергия электрона на разрыхляющей орбитали больше, чем у электрона на каждой из составляющих ее атомных орбиталей зависимость энергии разрыхляющей орбитали от межъядерного расстояния не имеет минимума, а монотонно возрастает по мере уменьшения межъядерного расстояния. Помещение электрона на разрыхляющую орбиталь уменьшает прочность связи и стабильность молекулы.. [c.543]

Бензол и в самом деле более устойчив, чем можно ожидать для молекулы с шестью простыми связями С—С, шестью простыми связями С—Н и тремя я-связями С—С. Его дополнительная устойчивость обусловлена тем, что электроны на трех я-связях делокализованы по всем шести атомам углерода. Орбиталь Я , показанная на рис. 13-25, симметрична относительно всех шести атомов углерода. Орбитали я и Яз выглядят несимметричными, но их комбинация оказывается симметричной. Атомы а и ничем не отличаются от остальных атомов углерода можно записать орбитали 2 и Яз таким образом, что атомы / и с покажутся находящимися на оси молекулы. Если не допустить делокализации электронов в молекуле С Н , связь в ней окажется такой, как это описывается структурами Кекуле и Дьюара, изображенными на рис. 13-25 или 13-27. Однако наилуч-шсе описание химической связи в бензоле достигается в рамках модели, схематически изображенной в нижней части рис. 13-27. Как можно подсчитать, пользуясь экспериментальными данными, молекула бензола на 167 кДж моль более устойчива, чем если судить по сумме энергии шести связей С—Н, трех связей С—С и трех связей С=С. [c.575]

Более совершенную модель металлической связи позволяет создать теория молекулярных орбиталей. Согласно этой модели, весь кристалл металла следует рассматривать как одну гигантскую молекулу. Все атомные орбитали определенного типа взаимодействуют в кристалле, образуя совокупность делокализованных орбиталей, простирающихся по всему кристаллу. Число валентных атомных орбиталей в отдельном кристалле достигает 10 . Чтобы представить себе, как происходит взаимодействие столь большого числа валентных орбиталей, рассмотрим гипотетическую последовательность линейных молекул лития, Ыг, з, в которых основную роль играют валентные 25-орбитали. На рис. 14-24 показано образование молекулярных орбиталей для трех указанных молекул. Отметим, что вследствие делокализации молекулярных орбиталей ни одному из электронов не приходится располагаться на разрыхляющей орбитали. По мере удлинения цепочки атомов в молекуле расстояние между орбитальными энергетическими уровнями все более сокращается. В предельном случае для кристалла, состоящего из 10 атомов, комбинация атомных орбита-лей приводит к возникновению широкой полосы, или, как говорят, зоны, тесно расположенных энергетических уровней. [c.625]

Теория поля лигандов рассматривает лиганды не просто как заряженные сферы, а как частицы, имеющие свои собственные орбитали. Согласно представлениям метода делокализованных молекулярных орбита-лей, шесть орбиталей лигандов, которые в первом предположении имеют симметрию а-типа относительно линий связи металл—лиганд, образуют комбинации с шестью из девяти р- и -орбиталей металла, а именно с орбиталями (1 2 5, р Ру и р . Это как раз те же орбитали, которые Полинг использовал для конструирования шести гибридных орбиталей. Составим из них комбинации с шестью атомными орбиталями лигандов при этом мы получим шесть делокализованных связывающих орбиталей и шесть разрыхляющих орбиталей (рис. 20-14). Орбитали и сим- [c.233]

Гем, или порфирин железа, входит также в активные центры ферментов, таких, как пероксидаза и каталаза. Многие другие переходные металлы также являются важнейшими участниками ферментативного катализа некоторые из них будут обсуждены в гл. 21. В результате появления миоглобина и гемоглобина были сняты ограничения на размеры живых организмов. Это привело к появлению разнообразных многоклеточных организмов. Поскольку переходные металлы и органические циклические системы с двойными связями, подобные порфиринам, чрезвычайно приспособлены к поглощению видимого света, а их комбинации проявляют разнообразные окислительно-восстановительные свойства, жизнь можно рассматривать как одну из областей, где протекают процессы координационной химии. [c.262]

Нарушается ли при образовании трехцентровой связи принцип, указанный в гл. 12 и 13, согласно которому комбинация определенного числа атомных орбиталей приводит к такому же числу молекулярных орбиталей Сколько молекулярных орбиталей, образующихся при возникновении трехцентровой связи, остается незанятыми электронами [c.340]

Если бы в процессе реакции две молекулы СЮ сначала разъединялись на атомы, а затем изолированные атомы соединялись в молекулы С1г и Ог, то энергия активации этой реакции вдвое превышала бы энергию связи молекулы СЮ, т.е. была бы равна 540 кДж на 2 моля СЮ. Однако энергия активации данной реакции равна нулю. Следовательно, активированный комплекс должен представлять собой такую комбинацию четырех атомов, чтобы уменьшение устойчивости, сопровождающее разъединение атомов С1 и О, немедленно компенсировалось повышением устойчивости вследствие образования связей между атомами С1 и С1 и между атомами О и О. [c.371]

Наиболее полное решение задачи рассеивания (как приводящего, так и не приводящего к химической реакции) дается матрицей рассеивания 5, которая связывает амплитуды и фазы различных комбинаций состояний соударяющихся молекул до д+(г, 0, (р, х) и после Q ir, 0, Ф, 5) соударения. Элементы этой матрицы устанавливают связь между всеми возможными начальными и конечными состояниями и поэтому ее решение позволило бы получить значения сечений как прямого, так и непрямого соударения., [c.86]

Ханн с коллегами [168] методом жидкостной хроматографии показал образование во время вулканизации из TBS1 ускорителя TBBS. Повышенная стойкость к реверсии в присутствии сульфенимидного ускорителя вызвана преимущественным образованием моно- и дисульфидных полученных поперечных связей. Комбинация стабильной сетки с более низкими скоростями реакций структурирования и реверсии обеспечивает более высокую теплостойкость и усталостную прочность, низкое теплообразование и уменьшенную остаточную деформацию резин. [c.174]

Здесь каждая межуглеродная связь — это семиполярная связь, комбинация из ковалентной и электровалентной связей. Ковалентная связь обозначена штрихом, а электровалеитная — пунктиром. [c.88]

Класс А включает соединения, несущие в основном протбно-дояорную функцию, класс В — соединения с основной функцией, класс АВ — соединения с обеими функциями, класс 8 — включает ( единения, не образующие Н-связи. Комбинация соединений, входящих в эти четыре класса, приводит к 16 возможным типам разбавленных растворов хроматографируемых соединений в неподвижных фазах, в половине из которых встречаются водородные связи в растворе. Эти восемь последних можно разбить на три различных класса газохроматографических систем с водородными связями (табл. И1-2). [c.127]

Если участвуют все 5- и р-волновые функции данной оболочки и одна -волновая функция (обычно от ближайшей внутренней оболочки), то получается квадратная структура. В этом случае имеется пять волновых функций, образующих пять линейных комбинаций, четыре из которых дают распределение электронов по определенным направлениям, причем определяющиеся таким образом направления проходят к вершинам квадрата. Пятая комбинация, вообще не содержащая ни й-, ни -собственных функций, дает большую электронную плотность только в области, близкой к центральному атому, и, таким образом, не является пригодной собственной функцией связи. Поэтому только четыре из пяти возможных собственных функций используются при образовании связи, а пятое возможное состояние обычно вообще не заполняется парой электронов. В действительности пара электронов, которая не имеет иного места, кроме этого пятого состояния, будет стремиться сделать -собственную функцию неприменимой. Следует отметить, что можно было бы, не прибегая к -волновой функции, образовать тетраэдр (см. Еыше), но квадрат, описанный здесь, более устойчив и образуется, когда имеется -состояние с достаточно низкой энергией. Они обозначаются как 5рМ-связи (р указывается потому, что эквивалент одной р-собственной функции используется на образование не связующей комбинации). [c.267]

В рассуждениях Вернера как необходимое следствие содержится заключение о меняющейся значности сродства , присущего связи. Между тем, видимо, под влиянием всеуравнивающей валентной черты выработалось представление о том, что все соединяемые простой чертой связи комбинаций атомов, например все С—С-связи между собой и все С—С1-связи между собой, должны иметь одинаковое потребление сродства. В результате открытия свободных радикалов эта молчаливо признававшаяся догма была окончательно опровергнута. Поэтому Вернер [356, 362, 363] считал необходимым особо подчеркивать, что затрата сродства на создание простой связи не может быть всюду одинаковой, что она меняется от случая к случаю. Ведь в органической химии всюду проявляется разная реакционная способность схематически одинаковых связей, например при гидролизе различных галогенидов, или при гидролизе хлоральгидрата, когда обычно устойчивая С—С-связь затрагивается быстрее, чем С—С1-связь (т. 1, стр. 186). Правда, в ряду алифатических углеводородов аддитивность теплоты сгорания, хотя и соблюдающаяся очень приблизительно, показывает, что все С—С- и все С—Н-связи имеют здесь одинаковую энергетическую ценность (см. гл. И, а также числа, приведенные в работах [364, 365]). [c.445]

Изопрен (2-метил-1,3-бутадиен) в последнее время вновь привлек к себе внимание благодаря тому, что на его основе в присутствии 0,1% лития при 40—50° или мюльхеймского катализатора полимеризации (комбинация три-алкилалюминия и хлористого титана) можно получить синтетический каучук, вполне идентичный натуральному и благодаря чистоте даже превосходящий его в некоторых свойствах. В присутствии лития происходит 1,4-полимеризация с предпочтительной i u -копфигурацией двойной связи. Полиизоирено-вый каучук, называемый в США корал-каучуком или америполом SN, не получил еще широкого промышленного значения из-за отсутствия дешевого способа получения изопрена. [c.91]

Пространственная конфигурация молекул и комплексов. Характер ги-бридишции валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяют пространственную конфигурацию 1юлекул и комплексных ионов. Так, при комбинации одной 5- и одной р-орбитали возникают две р-гибридные орбитали, расположенные симметрично под углом 180° (рис. 48). Отсюда и связи, образуемые с участием электронов этих орбиталей, также располагаются юд углом 180°. Например, у атома бериллия ер-гибридизация орбитллей проявляется в молекуле ВеСЬ, которая вследствие этого имеет линейную форму [c.73]

Комбинация трех орбиталей — одной 5- и двух р-типа — приводит к образованию трех 5р -гибридных орбиталей, расположенных под углом 120° (рис. 48). Под таким же углом располагаются и связи, образованные с участием электронов этих орбиталей. Например, вследствие зр -гибридизации орбиталей атома бора молекула ВС13 имеет форму треугольника [c.73]

Гидрогенат-комплексь образуются за счет водородной связи [Р Н---Р1 ЮзЫС- Н--- 0N02 . Они имеют линейное строение. Их образование можно объяснить следующим образом. Орбитали иона НР,) возникают за счет линейной комбинации орбитали центрального атома ср 3 (15-орбиталь Н) и групповых орбиталей периферических атомов ф 1, Ф2 (2р -о рбиталей двух атомов Р) [c.278]

Т ким образом, комбинация исходных четырех атомных орбиталей кислорода 11 двух орбиталей атомов водорода приводит к образованию двух связы-нающнх (aj и а ), двух несвязывающих (а и л у) и двух разрыхляющих (а Р и оР Р) люлекуляриых орбиталей (см. рис. 146). [c.313]

В дальнейшем [89] подробно изучены закономерности гидрогенолиза метил- и 1,2-диметилциклопентанов. На Pt-катализаторах гидрогенолиз может протекать одновременно по трем независимым механизмам, каждый из которых характеризуется специфическим распределением продуктов реакции. По первому, по терминологии авторов [89], неселективному, механизму гидрогенолиз проходит почти с равной вероятностью по всем связям кольца. Такой механизм характерен для Pt- и Pd-пленок при достаточно высоких температурах по этому же механизму проходит гидрогенолиз метил- и 1,2-диметилциклопентанов на Р1/А1гОз с содержанием Pt около 0,2%. Второй, так называемый селективный, механизм наблюдается на Pt-пленках при более низких температурах, а также при 220°С на (10% Pt)/АЬОз. Для этого механизма характерен разрыв лишь неэкраниро-ванных Свтор—Свтор-связей. Наконец, по третьему, частично селективному, механизму происходит гидрогенолиз главным образом неэкранированных, но в какой-то мере и экранированных, связей кольца. Распределение продуктов гидрогенолиза в этом случае не является линейной комбинацией двух первых типов. Однако значение энергии активации при этом механизме является промежуточным между значениями энергий активации гидрогенолиза по двум первым механизмам. Поскольку первый механизм затрагивает все связи кольца, как экранированные, так и неэкранированные, то соответствующие промежуточные соединения являются, по мнению [c.132]

Для вычисления среднего числа ароматических колец на молекулу 7 д и процентного содержания атомов углерода в кольце % из % Сд и Но Динслей и Карлтон высказали дополнительно предположение относительно числа атомов углерода на кольцо для каждого образца, используя для этого инкремент двойной связи молекулярной рефракции образца. Очевидно, дисперсионно-рефрактолютрический метод может быть также использован в комбинации с предположением о ката-конденсированных шестичдонных кольцах, как в рассмотренном выше прямом методе. [c.374]

Первая и третья реакции заключаются в отщеплении молекулы водорода соответственно от бутана и бутена. Реакция (2), в которой происходит отщепление двух водородных молекул, по-видимому, является комбинацией реакций (I) и (3). Четвертая реакция (дегидрирование алкильной группы при ароматическом кольце) приводит к образованию двойной связи, сопряженной с ароматическим кольцом сильнее, чем с олефиновой связью. Эта реакция подобна реакции (3) и требует аналогичных катализаторов и условий. [c.190]

В образовании связи я-аллильных лигандов с металлом принимают участие молекулярные орбитали, охватывающие три атома углерода. Донорно-акцепторная связь образуется за счет взаимодействия электронов аллильного лиганда с вакантными гибридными 5р-орбиталями металла, в то время как донорно-дативная связь возникает за счет вакантной разрыхляющей молекулярной орбитали аллильной группы и пар электронов, находящихся на уг-орбитали (или комбинации йдг — ру) металла. Перекрывание орбиталей, как правило, невелико и дативная связь в я-аллильных комплексах, хотя и способствует стабилизации, но не определяет ее [61]. В присутствии лигандов типа Р(СбН5)з, галогенов и неко-1 торых других стабильность я-аллильных комплексов возрастает, что объясняется низким энергетическим уровнем разрыхляющих орбиталей этих лигандов, которые принимают участие в образовании дативных связей. Стабильность комплексов я-аллильного типа [c.107]

Если преобладающая часть электронного облака принадлежит двум или нескольким ядрам, это отвечает образованию двух- или миогоцентровых связей соответственно. В подобных случаях молекулярная полновая функция может быть представлена в виде линейной комбинации атомных волновых функций взаимодействующих электронов (метод линейной комбинации атомных орбиталей — МО ЛКАО). [c.57]

Внедрение в промышленность цеолитсодержащих катализаторов внесло значительные изменения в устройство реакторного блока. Высокая активность цеолитов заставила отказаться от традиционного псевдоожижениого слоя и использовать реакторы лифт-ного типа или комбинации их с псевдоожиженным слоем. Например, отечественная установка 1-А, запроектированная как установка с псевдоожиженным слоем катализатора (рис. 18), характеризовалась разновысотным расположением реактора и регенератора, наличием трубчатой нагревательной печи и змеевиков-холодильников в регенераторе улавливание катализатора осуществлялось в циклонах и электрофильтрах. В результате опыта эксплуатации такой установки, а также в связи с внедрением цеолитных катализаторов установка подверглась поэтапной реконструкции [9]. [c.55]

Метод молекулярных орбиталей, с которым мы познакомились на примере двухатомных молекул, может быть использован также для объяснения свойств многоатомных систем. Общий способ построения молекулярных волновых функций для многоатомных молекул заключается в составлении линейных комбинаций из атомных орбиталей. Электроны на таких молекулярных орбиталях не локализованы между двумя атомами многоатомной молекулы, скорее они делокализованы между несколькими атомами. Эта модель принципиально отличается от представлений Льюиса, согласно которым пара электронов, обобществленых двумя атомами, эквивалентна одной химической связи. [c.551]

Хлорированные углеводороды являются исходными веществами для получения многих классов соединений, которые не удается получать из углеводородов прямым способом. Их реакционная способность обусловлена связью С—С1, а остальная часть молекулы ведет себя во многих реакциях как неразрывное целое. Поэтому удобно представлять себе углеводородную часть таких молекул как некий радикал, присоединенный к функциональной группе. Например, этилхлорид, СН3СН2—С1, обладает химическими свойствами комбинации этильного радикала, СН3СН2— или С2Н5—, и хлоридной группы, —С1. Хлорированные углеводороды вступают во многие реакции замещения при надлежащих температуре и катализаторах [c.290]

Квантовомеханическое описание электрона, данное в гл. 8 учебника, требует наличия у учащихся довольно развитого математического мышления, но многие из них не обладают достаточной для этого подготовкой. Например, дифференциальное уравнение (особенно дифференциальное уравнение второго порядка в частных производных, например уравнение Шрёдингера) может мало о чем говорить среднему студенту. Однако если предполагается подробно обсуждать последующий материал по химической связи (особенно гл. 12 и 13, посвященные молекулярным орбиталям), учащимся необходимо получить твердые представления об атомных орбиталях как о волновых функциях и о возможности составления линейных комбинаций из таких функций как в алгебраической, так и в графической форме. [c.573]