Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворы теория

    При растворении полимеров в низкомолекулярных жидкостях энтальпия смешения АН в большинстве случаев мала в случае эластомеров она, как правило, положительна. Хорошая растворимость полимеров в большом числе растворителей обусловлена необычайно высокими значениями энтропии смешения. Именно с последним обстоятельством связаны и отклонения свойств растворов полимеров от свойств идеальных растворов. Теория растворов полимеров [2—5] позволила рассчитать энтропию смешения полимера с растворителем исходя из определения числа способов, которыми могут разместиться молекулы растворителя среди связанных в длинные гибкие цепи сегментов макромолекул (конфигурационную энтропию смешения). Несмотря на ряд существенных приближений используемой модели, полученные с ее помощью уравнения свободной энергии смешения и, соответственно, парциальных мольных свободных энергий компонентов системы (химических потенциалов полимера н растворителя) позволили объяснить важнейшие особенности поведения растворов полимеров. [c.33]


    Что такое первичный солевой эффект Самые общие представления о нем позволяют более глубоко понять сущность элементарных процессов химических реакций, протекающих в растворах. Рассмотрим один из аспектов Т гории сильных электролитов Дебая — Хюккеля (разд. 31.4), а именно зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора. [Теория влияния нейтральных солей на скорость химических реакций в растворах была развита Бренстедом и Бьеррумом.] [c.184]

    Если использовать относительную диэлектрическую проницаемость чистой воды, равную примерно 80 прн комнатной температуре, то получится явно завышенное значение /, равное 31-Ю м. В двойном слое, однако, вода благодаря высоким электрическим полям должна находиться в состоянии, близком к диэлектрическому насыщению и фактическая диэлектрическая проницаемость будет по крайней мере на порядок меньше в этом случае толщина двойного слоя будет практически совпадать с размерами ионов (3-10"" м), что отвечает его модели ио Гельмгольцу, Точно так же подстановка в уравнение (12.4) вместо I радиуса иоиов (п-10 ° м), а вместо е значений, лежащих в пределах от 4 до 8, дает значения емкости двойного слоя, совпадающие с экснеримеи-тальными. Однако уравиения (12.3) и (12.4) не согласуются с наблюдаемым на опыте изменением емкости с потенциалом электрода и с концентрацией ионов в растворе. Теория Гельмгольца, таким образом, дает правильные значения емкости и реальные размеры двойного электрического слон и в какой-то мере отражает истинную его структуру, но она не мо><ет истолковать многие опытные закономерности и должна рассматриваться лишь как первое приближение к действительности, нуждающееся в дальнейшем развитии и усовершенствова1шн. [c.263]

    Вместе с тем, теория электролитической диссоциации дает возможность объяснить для электролитов аномальные тепловые эффекты химических реакций (нейтрализации, обмена и т. п.), процессы гидролиза, ступенчатой диссоциации, кислотные, основные и буферные свойства растворов. Теория электролитической диссоциации позволяет определить физический смысл изотонического коэффициента I и установить его связь со степенью диссоциации  [c.8]

    Аналитическая химия как ветвь химического знания имеет хорошо разработанную и находящуюся в непрерывном развитии теорию. Главное содержание теории химических методов анализа составляет химическая реакция как средство получения информации о химическом составе вещества, т. е. используемая для целей качественного и количественного анализа. Важное значение имеют тип реакции, условия и способы ее проведения. Особенно широко распространены в аналитической химии реакции в растворах. Теория химических методов анализа включает расчет химических равновесий, протекающих в растворах, в том числе и сложных равновесий, когда в системе возможны одновременно несколько реакций. Критерии для правильного выбора химической реакции и условий ее проведения дают химическая термодинамика и кинетика. [c.8]


    Химическая термодинамика позволяет определить направление самопроизвольного химического процесса и то конечное состояние, в которое придет система в результате этого процесса — состояние химического равновесия. В то же время химическая термодинамика не дает ответа на вопрос, с какой скоростью будет проходить этот процесс. Скорость процесса определяется тем, по какому пути будет проходить этот процесс. Путь этот, как правило, является сложным и может, быть представлен в виде нескольких простых реакций. Отдельные простые реакции, из которых складывается сложный химический процесс, называют элементарными химическими реакциями. В этой главе будут рассматриваться элементарные химические реакции гомогенных химических процессов, т. е. процессов в газовой фазе и растворе, теория которых наиболее разработана. [c.265]

    Химическая термодинамика использует положения, законы и теоретические методы общей термодинамики в применении к разнообразным химическим проблемам учение о тепловых эффектах химических реакций (термохимия), учение о химическом и фазовом равновесии, учение о растворах, теория электродных процессов, термодинамика поверхностных явлений и др. На основании законов термодинамики проводятся все энергетические расчеты химических процессов и химического равновесия, что имеет особое значение для химии и химической технологии. [c.7]

    Растворы. Теория растворов ставит целью объяснение и предсказание свойств растворов на основании свойств растворенного вещества и растворителя. Для фармации имеют большое значение электролитическая диссоциация, pH, буферное действие, активность электролитов. Учение о растворах является основой для приготовления большинства жидких лекарственных препаратов. [c.10]

    В случае разбавленных растворов теория Дебая и Хюккеля предлагает следующее уравнение для расчета коэффициентов активности ионов [c.98]

    Для истолкования кинетических закономерностей электродных реакций необходимо знание зависимости 5о-потенциала от потенциала электрода и концентрации раствора. Теория Грэма позволяет провести такой расчет для растворов любого состава. Для 1,1-валентных электролитов используется уравнение [c.117]

    Развитие электрохимической кинетики стало возможным в значительной мере в результате успехов, достигнутых в познании строения границы раздела электрод — раствор. Теория двойного электрического слоя начала развиваться значительно раньше современного направления электрохимической кинетики и к моменту возникновения последнего достигла уже известного совершенства благодаря работам Г. Гельмгольца, Ж- Гуи, Д. Чапмена и О. Штерна. Фрумкин развил термодинамическую теорию поверхностных явлений на границе раздела фаз и теорию двойного слоя при адсорбции органических соединений (1919—1926) и ввел в электрохимию понятие о потенциале нулевого заряда двойного слоя, который является фундаментальной характеристикой металла (1928). В 1933 г. Фрумкин показал, что учет строения двойного слоя необходим для понимания кинетики электродных процессов, так как поле двойного слоя влияет на концентрацию реагирующего вещества у поверхности электрода и на энергию активации процесса. Так была установлена количественная взаимосвязь между двумя главными направлениями современной электрохимии и начался современный этап развития кинетики электродных процессов. [c.11]

    В разбавл. Р. н. выполняется Рауля закон для р-рителя (компонента, находящегося в избытке) и Генри закон для растворенного в-ва. Количеств, соотнощения между термодинамич. св-вами р-ра и его концентрацией устанавливаются путем выявления теоретич. связей св-в Р. н. со св-ваки молекул или макросвойствами чистых компонентов (см. Растворов теория) или в рамках классич. термодинамики, опытным путем с выражением концентрац. зависимости фс-номенологич. ур-ииями. Приближенная теория Р. н. развита Дж. Гильдебрандтом, к-рый ввел понятия регулярного р-ра, т. е. р-ра с иулевой избыточной энтропией, характеризующегося простейшей формой отклонений от идеальности, и параметра р-римости 8 = [/ , гдеЕи И —соотв. [c.494]

    Резюмируя, можем сказать, что в растворах любого типа существенную роль играют ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Во многих растворах имеются также специфические взаимодействия, часто приводящие к образованию определенных химических соединений, обычно очень нестойких. Особую роль химических взаимодействий в растворе подчеркивал Д. И. Менделеев (гидратная теория растворов). Теории, объясняющие свойства растворов на основе представлений [c.397]

    В заключение остановимся на применении к реакциям в растворах теории активного комплекса. [c.298]

    ГЛАВА 5. РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.100]

    Вьеррум Я. Образование ампнов металлов в водном растворе. Теория обратимых ступенчатых реакций. М., ИЛ, 1961. [c.34]

    Термодинамика, Термохимия. Равновесия, фазовые переходы. Физико-химический анализ Кинетика. Горение. Взрывы. Топохимия. Ката-лиз Радиационная химия. Фотохимия Теория фотографического процесса Растворы. Теория кис,10т и оснований Электрохимия [c.365]


    Растворы. Теория кнслот и оснований. [c.369]

    Модель ионов в растворе. Теория Дебая — Хюккеля [c.349]

    Однако реакция разложения HI — это один из немногих примеров реакций, для которых теория столкновений дает удовлетворительное истолкование экспериментально найденным константам скорости. Для многих других газовых реакций, а также для реакций в растворах теория столкновений зачастую дает неудовлетворительные результаты, иногда отличающиеся от эксперим ентальных данных чуть ли не в 10 раз. Некоторое уточнение теории столкновений достигается введением так называемого стерического фактора Р (фактора вероятности). Фактор Р отражает то обстоятельство, что столкновение является эффективным, только если оно происходит при некотором критическом взаимном расположении молекул (например, для простых молекул перпендикулярно оси связи). Значение Р особенно мало для больших молекул, так как вероятность попадания в реакционный центр тем меньше, чем больше размеры молекулы. В рамках теории столкновений точный количественный расчет стерического фактора Р невозможен. [c.171]

    Английский ученый Т. Фитцпатрик, нанример, в 1888 г. не мог предположить существование в растворе свободных атомов, так как если бы в растворе находились свободные атомы хлора, раствор должен был бы обладать некоторыми свойствами хлорного раствора. Теория С. Аррениуса на этот вонрос отвечала просто. В процессе электролитической диссоциации, нанример, поваренной соли образуются не атомы натрия и хлора, а иопы (Ка+ и С1"), которые обладают в связи с электрическим зарядом особыми сненнфическими свойствами, резко отличными от свойств электрически нейтральных атомов. Благодаря заряду возможно, например, существование таких групп атомов, как КОз , 304 и др., которые в свободном состоянии без электрического заряда неизвестны. Оставалось, однако, неясным, какие причины обусловливают появление свободных заряженных ионов в растворах, каковы условия существования ионов в растворе. Откуда берется энергия на разложение прочных соединений при растворении  [c.318]

    Перейдем к более детальному описанию модели, которая лежит в основе одной из наиболее простых решеточных теорий растворов — теории строго регулярных растворов, разработанной в 30-е годы трудами Гуггенгейма, Фаулера, Рашбрука. Модель строго регулярного раствора определена следующим образом. [c.414]

    Работы по количественным теориям ассоциированных растворов можно разделить на две группы. Теории одной группы основаны на последовательном применении решеточрюй модели к системе, содержащей молекулы А и В, между которыми возможны сильные направленные взаимодействия. Энергия взаимодействия между молекулами предполагается зависящей от способа контактирования, и вследствие этого в теории используется несколько энергетических параметров. Кроме того, учитываются относительные размеры молекул, координационное число решетки. Теории этой группы можно назвать решеточными теориями ассоциированных растворов. Теории второй группы основываются на рассмотрении химических равновесий между ассоциатами и сольватами в растворе. Раствор представляют как смесь таких образований и мономеров и в зависимости от степени приближения эту смесь считают идеальной, регулярной, атермической и т. д. Основной задачей является оценка тина образующихся ассоциатов и их концентрации в растворе (последнее — с помощью закона действующих масс). Таким путем учитывается наличие специфических взаимодействий в растворе. Взаимодействия между ассоциатами носят характер ван-дер-ваальсовых взаимодействий, и смесь ассоциатов по свойствам должна не сильно отличаться от простых растворов неполярных молекул. [c.430]

    В классич. теории Флори — Хаггинса, развитой в 40-х гг, 20 в., избыточная энтропия образования Р. п. объясняется комбннаториальным атермич. эффектом, обусловленным различием в размерах молекул комнонентов, и рассчитывается в рамках решеточной модели р-ра (см. Растворов теория). Ур-ния Флори — Хаггинса содержат ряд существ. упрощений, однако благодаря своей простоте и наглядности модели они получили широкое при.знание, несмотря па их приближенный характер и обнаруживающиеся в нек-рых случаях (напр., при расчете температурной аависимости ряда св-в) расхождения с экспериментом. [c.495]

    Кон юрмных растворов теория 4/367 Концевые фуппы, определение 3/218 Концентраты 3/629-638 5/210 безбалластные 2/869, 870 белково-витаминные 1/483 2/232, 233 3/157, 212,281, 862, 864, 884 гранулирование 1/1188 деасфальтизатов 2/6 древесно-сульфитные 3/894 компоненты, степень извлечения 2/916 мастак 2/1318 металлов, обработка 3/93 пигаентов 2/1001, 1002 3/1013 пирометаллургия 3/1068 полимерорастворимых красителей 2/994 [c.630]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворы теория: [c.214]    [c.290]    [c.210]    [c.61]    [c.2]    [c.133]    [c.209]    [c.398]    [c.412]    [c.425]    [c.493]    [c.493]    [c.494]    [c.495]    [c.567]   
Аналитическая химия (1973) -- [ c.46 , c.56 , c.61 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.55 , c.58 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.666 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.114 ]

Волокна из синтетических полимеров (1957) -- [ c.305 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активности в умеренно разбавленных растворах электролитов Активности электролитов в концентрированных растворах Дальнейшее развитие теории Дебая—Гюккеля

Активность применение к теории растворов

Аррениуса теория растворов электролитов теория электролитической

Аррениуса теория растворов электролитов теория электролитической диссоциации

Буферные растворы теория

Вальден правило скорость реакции теория растворов

Вальден правило скорость реакции теория растворов числа переноса электропроводность

Вант-Гофф влияние растворителя на равновесие изотонический коэфициент осмотическое давление теория растворов формула закона разведения химическое равновесие химическая термодинамика цикл

Вант-Гоффа правило общая теория растворов

Ватолин, О. А. Есин. Применение теории регулярных растворов к жидким сплавам железа

Взаимная растворимость веществ. Теория разбавленных и концентрированных растворов нелетучих веществ Общая характеристика растворов

Взаимодействие растворенных ионов (теория сильных электролитов)

Взаимодействие растворенных ионов с растворителем (основы теории гидратации)

Влиянии вязкости растворителя. Температурный иффект. Постоянство поляризации дли всех частот излучения. Мнимая вязкость коллоидных растворов Зависимость поляризации люминесценции от концентрации люминесцентного вещества. Влияние длины волны возбуждающего света Теория поляризованной люминесценции

Вода и растворы. Теория электролитической диссоциации Вода и растворы

Водные растворы Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева

Водные растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации

Вычисление коэффициента активности соляной кислоты в водном растворе с помощью обобщенной теории Дебая и Гюккеля

Газовая теория растворов

Гидратная теория катодных процессов растворов Менделеева

Гидратная теория растворов

Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева и гидратация

Гидратная теория растворов Менделеева

Гидратная теория растворов электролитов в термодинамической обработке

Гильдебранда теория регулярных растворов

Глава семнадцатая Качественная теория растворов 17,1. Свойства химических потенциалов

Глауберман. Современное состояние и некоторые проблемы молекулярной теории растворов электролитов

Гндратиые теории физической химии бинарных водных растворов электролитов

ДВОЙНОЕ ЛУЧЕПРЕЛОМЛЕНИЕ В ПОТОКЕ. ОСНОВЫ ТЕОРИИ Динамическое двойное лучепреломление в растворах, содержащих жесткие частицы

Двойной электрический, слои. Адсорбция на границе металл—раствор Общие вопросы электрохимической кинетики и теория водородного перенапряжения

Дебай Хюккель, теория ионов растворе

Дебай адсорбция теория диэлектриков теория растворов

Дебая Хюккеля теория растворов электролитов

Джонс теория растворов

Диэлектрическая теория гомогенных систем. Молекулярные растворы

Дополнения к теории регулярных растворов

Достоинства и недостатки современной теории растворов полимеров

Егер—величина М теория растворов

Единая количественная теория диссоциации электролитов Приложимость закона действия масс к неводным и водным растворам солей

Зависимость от давления для растворов стандартный в теории электрод ito

Закон действия масс и теория растворов. Их применение в аналитической химии

Использование теории регулярных растворов при учете влияния среды на скорость взаимодействия неполярных реагентов

Использование хроматографических данных в теории растворов

КОНФОРМАЦИОННЫЕ СВОЙСТВА И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ МАКРОМОЛЕКУЛ В РАСТВОРАХ Основы статистической теории линейных полимерных цепей

Квантовомеханическое рассмотрение нри помощи теории возмущений системы, состоящей из молекулы растворенного вещества в растворителе

Кинетико-статистическая теория растворов электролитов

Кинетическая теория газов растворов

Концентрационная зависимость начальной вязкости растворов полимеров с позиций теории свободного объема

Коэффициент активности слабой теория концентрированных растворов Скэтчарда

Коэффициент активности теория концентрированных растворов Скэтчарда

Краткий обзор развития теории растворов

Краткий очерк современного состояния теории растворов электролитов

Критическая температура растворения Теория растворов

М и к у л и н, Н. Н. Орлова. Гидратная теория смешанных , растворов электролитов

Менделеев, гидратная теория растворо

Менделеев, роль в развитии теории раствора

Менделеева химическая теория растворов

Менделеевская теория растворов

Механизм растворения твердых веществ в жидкостях. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева

Микулин, И. Е. Вознесенская. Теория смешанных растворов электролитов, подчиняющихся правилу Здановского

Микулин, И. Е. Вознесенская. Теория смешанных растворов электролитов, подчиняющихся правилу Здановского i Растворы двух солей с общим ионом

Микулин, И. Е. Вознесенская. Теория смешанных растворов электролитов, подчиняющихся правилу Здановского Четверные водные взаимные системы

Михайлов, С. К. Харченко, А. Г. Н а з и н. Экстракционные равновесия и теория растворов неэлектролитов

Мищенко. Значение работ М. С. Вревского в развитии теории растворов

Модель попов в растворе. Теория Дебая — Хюккеля

Модель твердого раствора в статистической теории упорядочивающихся сплавов

Молекулы, взаимодействие, теория концентрированных растворов

Молекулярная теория растворов

Недостатки современной теории растворов полимеров

Некоторые вопросы теории растворов электролитов

Некоторые вопросы теории электропроводности иеводных растворов

Некоторые положения теории растворов электролитов и закона действующих масс, применяемые в аналитической химии (аналитике)

Некоторые проблемы теории электролитных неводных растворов

Некоторые сведения из термодинамической теории растворов

Некоторые сведения, необходимые для изучения теории неводных растворов

О применимости теории столкновений к реакциям в растворах

О теориях теплоемкостей растворов электролитов

О теориях электрической поляризации растворов Дебая и Онзагера

ОБЩИЕ ВОПРОСЫ КИНЕТИКИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Теория электронных переходов в электродных процессах (Р. А. МарСовременное состояние теории электронных переходов в растворах Леви ч, P.P. Догонадзе)

Общая форма концентрационных зависимостей термодинамических функций разбавленного раствора (теории Мак-Миллана — Мейера и Кирквуда — Баффа)

Онсагера теория электропроводности разбавленных растворо

Определение коэффициента активности на основании электростатической теории растворов

Основные положения теории растворов

Основные положения теории растворов электролитов

Основные представления теории роста кристаллов из растворов

Основные этапы в развитии теории растворов

Основы молекулярной теории растворов

Основы теории вязкости разбавленных растворов полимеров

Основы теории вязкости растворов цепных молекул (в 0-растворителе)

Основы теории растворов

Основы теории растворов полимеров

Основы теории растворов сильных электролитов

Основы теории ширины линии в спектрах ЭПР радикалов I в растворах

Основы учения о гетерогенных равновесиях и термодинамика растворов Основы термодинамической теории равновесия

Оспоны молекулярной теории растворов

Отступление растворов электролитов от законов разбавленных растворов. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации и ее вычисление. Сильные и слабые электролиты

Плотников теория растворов

Потенциал растворы, теория

Применение закона действия масс и теория растворов Ионные реакции в растворах и их значение для аналитической химии

Применение статистических теорий растворов к водным растворам неэлектролитов

Применение теории активированного комплекса к реакциям в растворах. Уравнение Бренстеда — Бьеррума

Применение теории к концентрированным растворам полимеров

Применение теории кислот и оснований к неводным растворам

Применение теории растворов сильных электролитов Осмотическое давление растворов сильных электролитов

Применение теории регулярных растворов

Применение теории регулярных растворов к данным гю распределению. Б. Скит-Йенсен

Применение теории столкновений к бимолекулярным реакциям в растворах

Применение теории электрохимических систем к изучению равновесия в растворах

Путь к новой теории растворов

РАССЕЯНИЕ СВЕТА В РАСТВОРАХ ПОЛИМЕРОВ Основы теории

РАСТВОРЫ — ЭЛЕКТРОЛИТЫ Теория электролитов

Рабинович методика определения зависимости между понижением упругости пара и радиусом капилляра теория растворо

Работы по теории растворов Теплоемкость растворов хлористого кобальта в связи с явлениями окрашивания

Равновесие в растворах электролитов Теория электролитической диссоциации

Равновесие ионного обмена с позиций теории растворов электролитов

Развитие теории растворов

Распределение ионов в растворе электролита и потенциал ионной атмосфе. 3. Теория Дебая — Гюккеля и коэффициенты активности

Распространение теории на неидеальные растворы

Распространение теории разбавленных растворов на неразбавленные полимеры

Раствор решеточная теория

Растворимость газов теории регулярных растворов

Растворов теория растворов

Растворов теория растворов

Растворы (гидратная теория). Упругость газов и другие труды и материалы физико-химического характера

Растворы (общие сведения). Теория разбавленных растворов неэлектролитов

Растворы Фракционирования теория

Растворы высокомолекулярных веществ теория электролитической

Растворы гидратная теория буферные

Растворы гидратная теория доэвтектические

Растворы гидратная теория заэвтектические

Растворы гидратная химическая теория

Растворы и атомистическая теория

Растворы и теория химического строения

Растворы идеальные концентрированные осветление теория упругость пара

Растворы как химические системы Химическая теория растворов

Растворы осмотическое теория электролитической диссоциации

Растворы полимеров теория

Растворы сильных электролитов и электростатическая теория растворов Особенности сильных электролитов

Растворы сольватная теория

Растворы статистическая теория

Растворы теория межионного взаимодействия

Растворы теория электролитической

Растворы химическая и физическая теории

Растворы, гидратная теория сольватная теория

Растворы, гидратная теория сольватная теория газовые

Растворы. Основы теории электролитической диссоциации

Растворы. Теория кислот и оснований

Растворы. Теория электролитической диссоциации

Расширенной орбиты атома металла теория существования металлов в растворе

Реакции в растворе активный комплекс, теория

Решеточные теории растворо

СОДЕРЖАНИЕ М и к у л и н. Пути построения количественной теории концентрированных водных растворов сильных электролитов

Скорость реакций, сравнение теории в растворе

Современная теория кислот, оснований и солей. Теория растворов

Современная теория растворов

Современное состояние и развитие теории растворов электролитов

Современное состояние теории электролитических растворов (Г. Фалъкенгаген. и Г. Кельбг)

Современное состояние теории электролитических растворов (Г. Фалькенгаген и Г. Кельбг)

Современные проблемы теории растворов

Сольватная (гидратная) теория растворов

Сольватная теория растворов. Объяснение тепловых эффектов растворения

Сравнение различных теорий строения твердых растворов с экспериментальными данными

Сравнение теории е опытом и конформации типичных макромолекул в растворе

Сравнение теории с экспериментом для разбавленных растворов

Статистико-термодинамическая теория растворов

Статистическая теория бинарных растворов, образованных молекулами различных размеров

Статистическая теория идеальных растворов

Статистическая теория неидеальных растворов неэлектролитов

Статистическая теория предельно разведенных растворов. Экспериментальные данные

Статистическая теория растворов электролитов

Статистическая теория фазовых переходов порядок — беспорядок в двухкомпонентных растворах замещения и внедрения

Столкновения растворенного вещества приложение теории к раствора

Структура растворов. Основы современной теории

Температура замерзания растворов серной кислоты Теория двойной сульфатации

Теории водных растворов неполярных веществ

Теории возникновения скачка потенциала на границе металл — раствор

Теории кинетики. Фотохимические, цепные реакции и реакции в растворах

Теории растворов высокомолекулярных веществ

Теории растворов неэлектролитов

Теории электрической проводимости растворов

Теория Аррениуса растворов

Теория Ганча и Вернера растворов

Теория С. Аррениуса. Равновесия в растворах слабых электролитов

Теория активных столкновений приложение к растворам

Теория ансамблей разбавленных растворов

Теория возмущений для растворов. Конформные растворы

Теория вязкости разбавленных растворов полимеров

Теория и практические основы кислотно-основного титрования неводных растворов

Теория идеального адсорбционного раствора

Теория идеальных (бесконечно разбавленных) растворов

Теория идеальных растворов

Теория компенсационного эффекта для избыточных термодинамических функций растворов (правило Киреева)

Теория концентрированных растворов Скэтчарда

Теория концентрированных растворов галогенидов щелочных металлов но Скэтчарду

Теория концентрированных растворов электролитов

Теория концентрированных растворов электролитов, учитывающая поправку Ван-дер-Ваальса на собственный объем растворенных частиц

Теория коррозионных процессов в растворах электролитов

Теория коррозионных процессов в растворах электролитов и грунтах

Теория кристаллических растворов

Теория необратимых процессов в растворах электролитов

Теория неэлектролитных растворов

Теория пассивности адсорбционная растворов газовая

Теория переходного состояния в кинетике реакций, протекающих в растворах

Теория поверхностного натяжения разбавленных растворов полимеров

Теория полимерных растворов Флори-Хаггинса

Теория применимость к растворам

Теория протолитического равновесия растворов химическая

Теория разбавленных растворов Дебая Хюккеля

Теория разбавленных растворов неэлектролитов

Теория разбавленных растворов полимеров

Теория разведенных растворов сильных электролитов Вывод Дебая и Хюккеля

Теория разведенных растворов сильных электролитов. Вывод Боголюбова

Теория разведенных растворов электролитов

Теория рассеяния спета растворами полимеров

Теория растворов Менделеева

Теория растворов высокомолекулярных соединений

Теория растворов металлов в неводных растворителях

Теория растворов нейтральных молекул в ионных растворителях

Теория растворов осмотическая

Теория растворов разбавленных Менделеева

Теория растворов сильных электрО

Теория растворов сильных электролитов

Теория растворов сильных электролитов Активность и коэффициент активности электролитов

Теория растворов химическая уравнение

Теория растворов, ионные реакции в растворах и их значение для аналитической химии

Теория растворов, термодинамическая

Теория реакций в растворе

Теория регулярных ионных растворов

Теория регулярных растворов

Теория реорганизации растворителя . 57. Некоторые особенности стадии разряда — ионизации на границе полупроводник — раствор

Теория совершенных ионных растворов

Теория статистическая поверхностного на жжения растворов

Теория строго регулярных растворов

Теория термодинамическая бесконечно разбавленных растворов

Теория термодинамических свойств растворов электролитов

Теория термодинамического равновесия растворов

Теория устойчивости гидрофобных коллоидных растворов

Теория физическая растворов

Теория электрической проводимости растворов Дебая — Онзагера

Теория электрической проводимости растворов электролитов

Теория электролиза с учетом движения ионов и молекул в растворе

Теория эффекта Керра в растворах полимеров

Термодинамич. теория растворов

Термодинамическая и электростатическая теория растворов электролитов

Термодинамическая теория идеальных растворов

Термодинамическая теория неидеальных растворов

Термодинамическая теория предельно разведенных растворов

Трудности теории строения растворов. Примеры

Учение о растворах и теория кислотно-основного катализа

Учет межмолекулярного взаимодействия в решеточной теории растворов

Феноменологическая теория распада твердых растворов

Физическая теория растворов. Законы Вант-Гоффа и Рауля

Флори Хаггинса теория растворов

Флори Хаггинса теория растворов взаимодействия параметр

Флори Хаггинса теория растворов критика

Флори Хаггинса теория растворов общее описание

Флори Хаггинса теория растворов полимеров

Флори Хаггинса теория растворов применимость для смешанных

Флори Хаггинса теория растворов расплавов

Флори теория растворов

Флоэма теория перетекания растворов

Формально-термодинамическая теория растворов электролитов

Химическая теория концентрированных растворов сильных электролитов

Химическая теория растворов

Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Тепловой эффект процесса растворения

Химическая теория растворов Менделеева. Физико-химический анализ. Гидратация ионов

Часть . РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Теория электролитической диссоциации

Шахпаронов. Современные проблемы термодинамической теории растворов неэлектролитов

Электропроводность разбавленных растворов теории эффекта Вина, значения

Электропроводность растворов Отступление от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электролитов. Теория электролитической диссоциации

Электростатическая теория растворо

Электростатическая теория растворов

Электростатическая теория растворов электролиОбщие положения

Электростатические модели межионного взаимодействия. Некоторые проблемы теории растворов электролитов

кинетич. теория растворов константа

критич. температура теория растворов

распределение и активность распределение растворов современная теория электролитов хингидроновый электрод

теория промежуточных реакций в растворах

теория растворов электронная теория в химии электропроводность и внутреннее трение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте