Теория реакций в растворе

Жидкостные реакции, как правило, протекают в присутствии инертного растворителя, поскольку им является, по крайней мере, продукт реакции. Не столь многочисленными исключениями из этого правила будут лишь те реакции, в которых продукты представляют собою газы или пары с низкой растворимостью. Поэтому целесообразно рассматривать в общем виде теорию скоростей химических реакций в жидкостях как теорию реакций, протекающих в растворах. [c.28]

Таким образом, с точки зрения теории Бренстеда с учетом упомянутого положения Вернера, кислая реакция раствора, вызванная потерей сольватированным ионом протона, проявляется в результате наличия в растворе равновесия [c.282]

Даже из краткого курса химии видно, что и в настоящее время химия находится в непрерывном развитии. К особенностям современной химии можно отнести более глубокое раскрытие основных законов и развитие теоретических ее основ (законов поведения электронов в атомах и молекулах, теории химической связи, разработка методов расчета структур молекул и твердых тел, теории скоростей химических реакций, растворов и электрохимических процессов и др.). [c.431]

Явление расслаивания зон осадков детально изучено Ф. М. Шемякиным, который показал, что причиной послойных образований является ионообменная реакция между осадком и диффундирующим раствором, и предложил хроматографическую теорию ритмических отложений осадка [151]. Согласно этой теории, исходный раствор при прохождении через зону осадка подвергается хроматографическому разделению. Осадок при этом, выполняя роль носителя, своей поверхностью задерживает один из ионов раствора, другие же ионы уходят вниз (а в чашке Петри направление от центра к периферии), отрываются от зоны осадка и образуют зону отставания . Лишь после насыщения поверхности осадка задержанными ионами последние получают возможность пройти через осадок и в дальнейшем по мере продвижения фронта диффузии, преодолевая зону отставания, образовывать новый слой осадка на некотором расстоянии от первого слоя. Это происходит в зоне, где имеются оба иона, образующие осадок, вследствие чего получается диффузионная хроматограмма, состоящая из ряда различно окрашенных осадочных колец. [c.197]

Уравнения для 3-го и 4-го этапов написать нельзя. С точки зрения ионной теории реакции не происходит. Однако если выпарить такой раствор, то будут получены четыре соли, т. е. произойдет реакция обмена. [c.103]

В 12 будет рассмотрен вопрос о диффузии к поглощающему зерну сорбента. Эта задача, впервые решенная Смолуховским, подводит нас к описанию кинетики сорбции, когда скорость процесса определяется диффузией в среде, окружающей зерно (внешней диффузией). Однако результаты, изложенные в этом параграфе, имеют гораздо более общее значение на них базируется теория роста и испарения капель, теория коагуляции, теория реакций в растворах. Поэтому к уравнениям, полученным в этом параграфе, мы будем еще неоднократно возвращаться. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология