Винная кислота, определение ее соли

В сплаве Ga—In—Sn ( 62% Ga - 25% In 13% Sn) определяют все три компонента. Галлий определяют комплексонометрически в щелочном растворе, полученном после отделения индия. Для удержания олова в раствор добавляют винную кислоту. Определение ведется обратным титрованием раствором соли цинка в присутствии индикатора эриохром черного Т. Индий определяют после растворения осадка в НС1 комплексонометрически титрованием избытка комплексона раствором нитрата тория в присутствии индикатора ализарина S. Олово определяют иодометрически после растворения сплава в соляной кислоте и восстановления Sn (IV) до Sn (И) с последующим титрованием раствором иода. [c.196]

Первую задачу, которую предстоит решить исследователю, интересующемуся, почему оба вещества отличны друг от друга, можно сформулировать так какова природа наблюдаемой изомерии Ответом в нашем случае служат экспериментальные доказательства того, что фумаровая и малеиновая кислоты нмеют одинаковое химическое строение. На это указывают такие их свойства, как способность образовывать соли с двумя эквивалентами одновалентных ионов металлов (так доказывается, что обе кислоты двухосновны, т. е. в их составе имеются две карбоксильных группы), присоединять молекулу брома (доказательство присутствия двойной углерод-углеродной связи), превращаться при гидроксилировании в винную кислоту. Эти и другие химические превращения указывают, что обеим кислотам принадлежит одна и та же структурная формула НООС—СН = СН—СООН. С другой стороны, известно, что замещенные этилена типа НК С = СКК" способны существовать в виде двух пространственных изомеров, называемых цис- и транс-формами. Таким образом, есть все основания считать, что фумаровая и малеиновая кислоты— цыс-транс-изомеры. Задача определения конфигурации сводится, следовательно, к тому, чтобы выяснить, какая из кислот имеет цис-, а какая транс-конфигурацию. [c.175]

В аптечном деле метод нейтрализации применяется для определения соляной, серной, уксусной, бензойной, борной, фосфорной, винной кислот (алкалиметрия) и для определения гидроокисей натрия, калия, кальция, аммиака в нашатырном спирте и в аммонийных солях, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, а также для определения жесткости воды (ацидиметрия). [c.373]

В солях щелочных металлов муравьиной, уксусной, лимонной и винной кислот определяли 10 —10 % натрия [558]. Для повышения чувствительности определения натрия соли растворяют в уксусной кислоте или используют 2 М растворы солей. [c.173]

Осаждение проводят следующим образом к горячему раствору соли ртути (II), содержащему азотную, серную, уксусную или винную кислоты ( 0,5 JV), прибавляют по каплям раствор соли Рейнеке. Через 2—3 мин. после прибавления образуется красноватый осадок, который фильтруют через стеклянный фильтр. Осадок хорошо промывают горячей водой, спиртом, сушат в сушильном шкафу при 105—110° С и взвешивают. При определении от 10 до 100 мг ртути ошибка составляет от —0,58 до - -0,50 мг. [c.80]

Для уменьшения ошибки определения кальция в присутствии больших количеств магния предлагают вводить винную кислоту, сахарозу, натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы [1453]. Между тем, имеются данные [1569] о том, что винная кислота ухудшает переход окраски флуорексона. При высоком содержании магния используют обратное титрование избытка комплексона III или других комплексонов [691, 708,1370, 1507]. [c.56]

Определение элементов в сложных объектах при использовании маскирования винной кислотой и ее солями [36] [c.674]

Мешающие влияния. Определению мешают окраска и мутность воды. Слабую окраску и мутность можно компенсировать вычитанием оптической плотности пробы, обработанной так же, как и при самом определении, но с заменой раствора ацетата свинца равным объемом щелочного раствора соли винной кислоты. [c.200]

Харламов и Коробова [105] разработали фотохимический метод определения молибдена в сталях и сплавах в виде роданидного комплекса с применением фотохимического восстановления винной кислотой. Навеску сплава (например, 0,25 г при содержании молибдена 1,5—6%) растворяют в 40 мл смеси концентрированных соляной и азотной кислот и дважды выпаривают до паров серной кислоты, каждый раз добавляя по 10 мл серной кислоты (пл. 1,84). После охлаждения приливают 80—100 мл воды и растворяют соли при нагревании. Далее проводят разделение горячим раствором щелочи по общепринятой методике. Отбирают аликвотную часть фильтрата (10 мл при содержании молибдена от 0,1 до 1,5% и 5 лл при содержании 1,5—15%), помещают ее в кварцевый стакан емкостью 300 мл, приливают 25 мл серной кислоты (1 2), 15 мл 4%-ного раствора винной кислоты и облучают светом ртутно-кварцевой лампы ПРК-4 с рефлектором. Расстояние от лампы до поверхности облучаемого раствора должно составлять 30 см. Раствор во время облучения перемешивают магнитной мешалкой. Облученный раствор переливают в мерную колбу емкостью 100 жл, добавляют Злл 50%-ного раствора роданида аммония, тщательно перемешивают и оставляют [c.54]

Винная и гипофосфористая кислоты в качестве субстрата [238]. Винная кислота не реагирует с кислородом при встряхивании с солями железа (III), но, напротив, энергично реагирует с солями железа (II). Реакция прекращается, как только все Fe (II) превратится в Fe (III), но при определенных условиях можно приблизиться к истинному катализу. Чем выше кислотность раствора, тем большим становится количество кис- [c.76]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Обсуждая этапы реакции окисления ортофосфористой кислоты в фосфорную кислоту с помощью перекиси водорода, которая аналогична реакции Фентона окисления винной кислоты над солями двухвалентного железа как катализаторами, Нерц и Вагнер [34] высказали предположение, что кислород передается от перекиси водорода к ортофосфористой кислоте и что ион двухвалентного железа участвует в повторяющейся произвольное число раз цепи реакций, проходя соответствующие промежуточные степени окисления железа, причем ион двухвалентного железа регенерируется. Обрыв цеш вызывается превращением иона двухвалентного железа или любого из его промежуточных продуктов в ион трехвалентного железа, который не обладает способностью передавать кислород. Ход реакции можно проследить, определяя изменение отношения количества превращенной перекиси водорода к соли двухвалентного железа при изменении концентрации отдельных компонентов реакции. В отсутствии воздуха наблюдалось, что количество превращенной перекиси водорода увеличивается пропорционально добавленному количеству соли двухвалентного железа и приближается при больших количествах ее к определенному пределу. Перекись водорода, оказывается, играет положительную роль в обрыве цепи. Быстрое введение раствора соли двухвалентного железа вызывает увеличение концентрации носителей цепи и ведет к их взаимному разрушению. Кроме тогс установлено, что воздух или кислород, присутствуя в реакционной массе, вызывает главным образом обрыв цепи реакций. [c.574]

Благодаря наличию в молекуле виннокислой соли двух соседних гидроксильных групп с относительно подвижными атомами водорода эта соль образует с гидроокисью меди в щелочной среде растворимые комплексные медные производные типа алкоголятов многоатомных спиртов (см. опыт 51). Эти соединения, содержащие двухвалентную медь, легко окисляют многие альдегиды и сахара (см. опыт 126) с выделением в осадок окиси меди(1), а частично даже металлической меди, что используется для количественного определения сахара. Для этой цели наиболее часто применяется смешанная калиево-натриевая соль винной кислоты, сегнетова соль (по фамилии получившего ее французского аптекаря XVII века Seignette) изготовленный из нее реактив — федингов раствор (предложил в [c.136]

Колориметрический метод для НН4+ применим в пределах от 0,05 до 5 мг л- . Ионы Са2+, Mg2+ и др., мешающие определению, связывают, вводя двойную калиево-натриевую соль винной кислоты (сегнетова соль) КНаС4Н40б 4Н2О. Цветные воды предварительно коагулируют раствором сернокислого алюминия. [c.81]

Биохимическое расщепление основано на наблюдении Пастера, что грибки или бактерии, растущие в растворах рацемических соединений и питающиеся ими, почти всегда потребляют и разрушают лишь одну из обеих энантиоморфных форм, оставляя другую нетронутой. Таким образом, оказывается возможным выделение последней формы в чистом виде. Например, Peni illium glau um ассимилирует в растворе аммониевой соли d,/-винной кислоты только -форму и оставляет /-форму тот же грибок разрушает /-молочную, /-миндальную и /-аспарагиновую кислоты, а также /-лейцин. По-видимому, для того чтобы определенный микроорганизм мог ассимилировать какое-либо соединение, последнее должно обладать определенной пространственной конфигурацией представляется далее, что один и тот же грибок при одинаковых внешних условиях разрушает оптически активные формы с одинаковой конфигурацией. Однако грибок постепенно можно заставить ассимилировать и второй антипод. [c.135]

Отделение мешающих элементов. Практическое значение имеют методы определения алюминия, в присутствии железа и титана, разделение алюминия и магния, алюминия и меди и др. Для определения алю , иния в первом случае предварительно осаждают железо оксихинолином из сильно уксуснокислого раствора (20% СН3СООН), содержащего винную кислоту. Винную кислоту приливают для того, чтобы связать титан в ком плекс и предотвратить гидролиз его солей. После отделения железа осаждают оксихинолином титан. Осадок оксихинолината титана образуется только в слабокислом растворе при рН>5, однако в этом случае может также осаждаться и алюминий. Для удержания алюминия в растворе туда приливают раствор щавелевокислого аммония (или малоновой кислоты). К фильтрату после осаждения титана приливают избыток гидроокиси аммония (до щелочной реакции) и осаждают алюминии оксихинолином. Этим методом можно определить все три элемента при их совместном присутствии. [c.185]

Впервые этот метод был использован в 1951 г. Бийво для определения абсолютной конфигурации аниона винной кислоты в двойной натрийрубидиевой соли Na, КЬ-С4Н40б-4Н20. В качестве источника использовалось ТСа-излучение циркония с 0,0784 нм. При этом атом Rb давал аномальное рассеяние, так как поглоще- [c.223]

Смешанная соль винной кислоты состава КЫаС4Н,Об 4Нг0 ( сегнетова соль ) является первым изученным представителем сегнетоэлектриков, т. е. веществ, кристаллы которых под действием электрического поля проявляют аномально большие значения диэлектрической проницаемости. Свойство это ограничено определенным температурным интервалом (рис. Х-37). [c.564]

При определении никеля в сталях, содержащих медь, никель предварительно отделяют в виде диметилдиоксимата, экстрагируя соединение хлороформом. Влияние железа и хрома устраняют добавлением винной кислоты или ее соли (сегнетовой). После реэкстракции в водную фазу при подкислении определяют никель диметилглиоксимом в присутствии окислителя. [c.184]

При приливании к щелочным растворам винной кислоты раствора медных солей, например раствора медного купороса, следовало бы ожидать выпадения нерастворимого осадка гидроокиси меди. В действительности же при этом получается темносиний прозрачный раствор. Подобные растворы обладают окислительными свойствами и при действии многих веществ, способных окисляться, например альдегидов, многих сахаров, выделяют или желтый осадок гидроокиси меди(1)— СиОН, или же красный осадок—закись меди ujO. В лабораториях для определения восстановителей пользуются так называемой фелинговой жидкостью, которую готовят следующим образом. В одной колбе растворяют в 1 л воды 34,6 г медного купороса, в другой колбе также в 1 л воды растворяют 177 г сегнетовой соли и 60 з едкого натра. Оба раствора перед употреблением смешивают. Так как фелингову жидкость нельзя хранить продолжительное время, го ее готовят в небольших количествах перед каждым опытом. [c.293]

Цианистая ртуть может быть разложена дестилляцией с. соляной кислотой. После определения других простых цианидов, цианистая ртуть может быть определена подкислением сме,си винной кислотой после дестилляции с двууглекислым натрием, прибавлением в избытке хлористого аммония и новой дестилляцией. При этом образуется двойная хлористая соль аммония и ртути, и синильная кислота улетучивается вместе с парами. Для определения цианидов в присутствии ферро-цианидов Lopes нагревает вещество до 100° с известковым молоком для, разложения аммонийных солей, которые, в случае их присутствия, могут реагировать с ферроцианидом, образуя летучий цианистый аммоний. Когда весь аммиак отгонится, раствор фильтруют и перегоняют с избытком двууглекислогонатрия, как рекомендуется Autenrieth oM. [c.31]

Сегнетова соль — соль винной кислоты NaK 4H40e-4Н2О. Впервые у С. с. были обнаружены своеобразные электрические свойства — самопроизвольная поляризация в определенном интервале температур. Позже вещества с такими свойствами стали называть сегнетоэлектриками. [c.117]

В некоторых случаях дифракция рентгеновских лучей может быть использована для определения абсолютной конфигурации оптически активных веществ. В 1951 г. Бижро, Пирдеман и ван Боммель изучили натриеворубидиевую соль (+)-винной кислоты с помощью дифракции рентгеновских лучей и нашли, что ее абсолютная конфигурация соответствует той, которая была произвольно выбрана Фишером из двух возможных энантиоморфных структур 100 лет назад. Дифракция рентгеновских лучей находит также широкое применение в неорганической химии при определении как структур, так и правильных формул многих гидридов бора и карбонильных комплексов металлов, которым ранее были приписаны ошибочные формулы. Во многих случаях дифракция является единственным практическим методом установления правильного состава соединений. При изучении искусственно полученных элементов— нептуния, плутония, кюрия и америция — стало возможным быстро устанавливать их чистоту и химический состав, используя чрезвычайно малые количества вещества и не разрушая образцы. [c.583]

Значительно менее растворима соль диантипирилметана С2зН240гН4- Н[Т1Вг4], одна весовая часть которой соответствует 0,2238 весовым частям таллия. При определении 8— 45 мг таллия получаются вполне удовлетворительные результаты. Добавление комплексона III позволяет осаждать таллий нз растворов, содержащих висмут и железо добавление винной кислоты препятствует осаждению сурьмы. [c.93]

Растворы сегнетовой соли часто применяют вместо винной кислоты. При фотометрическом определении в питьевой воде по реакции с реактивом Несслера применяют раствор сегнетовой соли для маскировки ионов и Са +. Растворяют 50 г реактива в 100 мл теплой свежеперегнанной воды. Для предохранения раствора рт попадания аммиака из воздуха, а также для защиты от развития микроорганизмов (плесени) к раствору добавляют 5 мл реактива Несслера. Если через 2—3 дня в растворе появятся окрашенные хлопья, его фильтруют через вату, [c.130]

По Бергу [315], висмут определяют следующим образом к раствору соли висмута (например, нитрата), не содержащему ионов галогенов, прибавляют винную кислоту в количестве, достаточном для предупреждения образования основной сэли, и нейтрализуют свободную кислоту аммиаком или едким натром по фенолфталеину, затем прибавляют уксусную кислоту до слабокислой реакции (создают концентрацию НС2Нз02= = 1—2%) и прибавляют на каждые 0,05 г висмута 1—2 г ацетата натрия или аммония. Повышенные количества тартрата, а также солей натрия и аммония на определение висмута не влияют. Общий объем раствора составляет 150—200 мп. Висмут осаждают при 60—70 насыщенным на холоду спиртовым или ацетоновым раствором 8-оксихинолина. Избыток осадителя не мешает определению. После нагревания до начинающегося кипения и свертывания осадка последний отфильтровывают через стеклянный фильтр, промывают горячей водой и высушивают при 100° (Р=0,3171) или при 130 ( =0,3260). [c.167]

Метод комплексонометрического определения пятивалентного молибдена, предложенный Ласснер и Шарф [986], основан на добавлении избытка стандартизированного раствора комплексона III и его оттитровании при pH 4 раствором соли меди в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола в качестве индикатора. Титрование следует проводить в горячем растворе и при добавлении метанола вследствие малой растворимости соединения меди с индикатором при комнатной температуре в отсутствие метанола. Определению молибдена не мешают двадцатикратные количества вольфрама, если к раствору добавлена винная кислота. Шестивалентный молибден восстанавливают до пятивалентного состояния сульфатом гидразина. При многократном установлении конечной точки титрования абсолютная ошибка составляет 0,01 мл 0,05 М раствора комплексона III, что соответствует 0,095 мг Мо. [c.176]

Исследуя таким способом натрийрубидиевую соль ( + )-винной кислоты, Биво показал, что она имеет (27 ,3/ )-конфигурацию. Правда, применение рентгеноструктурного метода для прямого определения абсолютной конфигурации имеет определенные ограничения. Поэтому в большинстве случаев возникает необходимость ироведения корреля-ций — сравнительных исследований, в которых абсолютную конфигурацию какого-либо хирального соединения устанавливают, сравнивая ее с определенн] )Ш стандартным вен1,еством с известной абсолютной конфигурацией (об этом см. [1.3.4]). [c.107]

Для устранения мешающего влияния фосфора рекомендуется в реакционную смесь вводить определенное количество винной кислоты или ее солей. В присутствии винной кислоты вследствие связывания молибдата в лабильный тартратный комплекс, обеспечивающий образование молибдомышьяковой кислоты и препятствующий образованию молибдофосфорной кислоты, мешающее влияние фосфора устраняется. Однако применение винной кислоты несколько снижает чувствительность метода и позволяет устра- [c.55]

Алюминон — аммонийная соль ауринтр][карбоновой кислоты (см. табл. 10) —как реагент для фотометрического определения бериллия уступает по чувствительности приведенным выше реагентам. Некоторые авторы считают нецелесообразным использование его для определения бериллия [278]. Несмотря на это, известно много работ о применении алюминона в анализе бериллийсодержащих материалов [284—292], что, очевидно, связано с использованием маскирующих агентов (винная кислота, комплексон 1И), а также доступностью реагента. [c.77]

В жаропрочных сталях на хлоридно-аммиачном фоне кадмий определяют после отделения его экстракцией раствором диэтилдитиокарбамината в СНС1з при pH 8,5. Вместе с кадмием в экстракт переходят В1, Си и РЬ, которые не мешают определению. Влияние А1, Сг, Ре, МЬ, Та, Т1, и Zr устраняют добавлением винной кислоты или ее солей. Ошибка метода 10—15%. Большие количества Сг О 10%) удаляют отгонкой в виде СГО2С12 [284]. [c.108]

При титровании кальция со всеми индикаторами надо считаться с возможностью соосаждения кальция с осадком Mg (0Н)2. Для уменьшения соосаждения надо энергично перемешивать раствор во время титрования и использовать для определения сравнительно малые количества магния п кальция. Для сни/кения со-осаждеппя предлагалось вводить сахарозу [208, 318, 381, 1227], желатин [906], винную кислоту [500, 1208], поливиниловый снирт [907], карбоцель — натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы [1121], ацетилацетон [585]. Однако этот способ заметного эффекта не дает. Для предотвращения осаждения магния при титровании кальция предлагалось связывать магний в тартратный комплекс [1207], однако при этом получаются завышенные результаты по кальцию [585]. Попытки уменьшить соосаждение кальция гомогенизацией осадка Mg(OH)a не имели успеха [901]. [c.91]

Кристаллизация вещества в определенных условиях и механический отбор кристаллов, различающихся по форме. Этот способ использован Пастером, который в 1848 г. получил таким путем оптически активные препараты из натриевоаммониевой соли виноградной (й,Ь-винной) кислоты. [c.444]

Определение Мп в солях Сё, А1, Ва и Н3РО4 особой чистоты по реакции окисления аш-кислоты [10, 11]. Определение проводят методом добавок. Растворяют 1,0 г анализируемой соли, приливают 2 мл 50% винной кислоты и доводят объем раствора до 10 мл водой. Фосфорную кислоту нейтрализуют раствором этилендиамина до pH =10. [c.325]

Т1(1У) 5,3-5,8 То же Определение А1+Т1 обратным титрованием избытка ЭДТА р-ром соли Хп, разрушение Т1(1У)-ЭДТА винной кислотой и титрование освободившейся ЭДТА Ферротитан и другие сплавы 0,007 323, 546 [c.675]

Для этого к свободному, по возможности, от кислот раствору хлорида галлия добавляют винную кислоту (для предотвращения гидролиза галлия), раствор гуммиарабика (для повышения стабильности колл.оидного раствора), ацетатный буферный раствор (pH 3—4), раствор реагента и воду. Затем в те ние НС более 30 мин. после прибавления реагента производят измерение на колориметре с применением синего светофильтра. Для чистых растворов, содержащих от 10 до 132 мкг галлия, получаются удовлепворительные результаты. Алюминий не мешает до концентрации его 30 мг/ 0 мл. Большие количества алюминия и нейтральных солей мешают определению, так как вследствие солевого эффекта увеличивается растворимость частиц, либо происходит изменение их величины. В этом случае необходимо предварительно отделять галлий соосаждением с А1(0Н)з, либо экстракцией эфиром. Определению мешает также лимонная кислота. [c.153]

Растворяют навеску тонко растертой пробы, содержащую 0,1—0,6 мг цинка, в стакане в определенном объеме смеси концентрированной НС1, концентрированной НКОз и Н2304 (1 1) сначала при умеренном, затем при сильном нагревании до появления белых паров ЗОз. Добавляют к остатку НС1 (1 18), нагревают до растворения солей, переводят раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл и разбавляют водой до метки. Отбирают 25,0 мл раствора в делительную воронку и добавляют на каждые 100 мг А1(П1) в аликвотной части 5 мл 10 %-ного раствора винной кислоты. Нейтрализуют аммиаком (1 7), добавляют 25 мл буферного раствора с pH 5,5, 10 мл 0,05 %-ного раствора дитизона в четыреххлористом углероде и проводят экстракцию 2п(П), которую повторяют с 5 мл раствора дитизона до появления фиолетового окращивания, затем с 1—2 мл, пока раствор дитизона останется зеленым. После этого три раза промывают водный раствор порциями по 3 мл хлороформа. Экстракты объединяют и промывают порциями по 10 мл 0,04 %-ного раствора сульфида натрия, пока водная фаза останется бесцветной, затем промывают 3 раза водой, фильтруют в мерную колбу вместимо- [c.169]

Определение железа в полуторных окислах. Определение содержания железа в прокаленном осадке полуторных окислов основано на осаждении сероводородом ионов железа в присутствии солей винной кислоты, Тартратные комплексные ионы железа в отличие от тартратных комплексных ионов алюминия разрушаются при действии сероводорода. Дальнейшее определение железа проводят обычным методом—путем растворения Ре5 в НС1 + НК 0з, осаждения Ре -ионов в виде гидроокиси, прокаливания Ре(ОН)з до РеаОд и взвешивания. Перевод полуторных окислов в растворимые соли осуществляется сплавлением их с К2320,, [c.301]

Определение кислот и оснований. К отмеренному объему приблизительно 0,1 М раствора сильной кислоты (например, 20—25 мл) добавляют 5 мл 0,1 М раствора Ь-винной кислоты и титруют 0,1 М раствором NaOH. Щелочь реагирует сначала с сильной кислотой, что не вызывает изменения оптического вращения, наблюдаемого при 400 нм. По окончании реакции с сильной кислотой начинает реагировать винная кислота с образованием кислой соли — это приводит к возрастанию вращения, появляется первый перелом на кривой титрования (рис. 17), и если продолжать титрование, то будет наблюдаться второй перелом, соответствующий началу образования средней соли винной кислоты. Кривая титрования позволяет найти объем титрованного раствора щелочи, израсходованный на нейтрализацию сильной кислоты. Если, анализируют раствор, одновременно содержащий сильную кислоту и D-винную кислоту, то кривая титрования позволяет вычислить раздельно со- держание каждой кислоты. [c.36]

Ход определения. Отбирают такое количество анализируемой сточной воды, чтобы в ней содержалось 5—30 мкг никеля воду переносят в колбу емкостью 150—200 мл, разбавляют (или упаривают) приблизительно до 80 мл, прибавляют в колбу 0,5 мл азотной кислоты и нагревают до кипения. Затем охлаждают, прибавляют 5 мл винной кислоты (или лимонной кислоты, или сегнетовой соли), 4мл бромной воды и раствор аммиака по каплям до исчезновения окраски брома и, сверх того, еще Л мл. После этого в раствор вливают 0,5 мл раствора диметилглиоксима, переносят в цилиндр Геннера, доводят объем водой до верхней метки и перемешивают. [c.161]

Noetzel указывает, что присутствие изопропилового спирта в этиловом, обусловливает лишь очень малые изменения в удельном весе и температуре кипения последнего, но заметно увеличивает преломления. Использование определения показателя преломления как критерия, в случае вин, не является практически целесообразным, вследствие мешающего влияния присутствующих в винах кислот и сложных эфиров. Окисление до ацетона представляет со бой наилучший метод определения изопропиловото спирта. Эту операцию можно проводить количественно, определяя полученный ацетон путем взаимодействия его с соляно- [c.399]