Кадмий ионный обмен

Ионный обмен применяют в нашей стране для очистки стоков от металлов в промышленности химической, электрохимической, машиностроительной, -металлургической, текстильной и др. [54 55]. Ионным обменом извлекаются из сточных вод растворимые минеральные вещества и для этого обычно применяются цеолитовые фильтры [56]. Ионным обменом можно получить из сточных вод дистиллированную воду, достичь любой глубины очистки, утилизировать компоненты, от которых производится очистка. Ионный обмен применяется при содержании в сточных водах солей не более 2 г/л и извлекаемых компонентов не более 1 т/л. Ионообменная установка должна быть мощностью не более 1—2 тыс. м сут. Этим методом из сточных вод извлекаются хром, медь, кобальт, свинец, цинк, кадмий, цианиды и другие компоненты. Получается обессоленная вода, пригодная для дальнейшего использования и из стоков извлекаются ценные продукты [54]. В результате деминерализации возвращается в производство 70—80% использованной воды [57]. При применении ионного обмена колебания между максимальной и минимальной концентрациями содержащихся в стоках компонентов выражены меньше, чем При осан<дении и выпаривании стоков [0-49]. Ионообменная очистка стоков гальванических цехов производится в одну операцию и извлекаются все металлы [c.12]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Энергетическая константа в уравнении Ленгмюра зависит как от природы глины, так и от обменного катиона. Наибольшее значение эта константа имеет при сорбции К1 +-ионов, а наименьшее — при сорбции С(1 +-ионов. Это связано, по-видимому, с ионными радиусами этих катионов (1.03 А для С(1 +, 0.82 А для Со + и 0.78 А для КР+). Известно, что при обмене ионов с одинаковым зарядом обмен данного иона тем больше, чем меньше его ионный радиус. Значение константы Ъ при сорбции на А1-форме глины на порядок ниже, чем соответ-ствуюш,ее значение для Н-формы следовательно, связь обменных А1-ионов с поверхностью глины значительно сильнее, чем связь водородных ионов, и поэтому вытеснение алюминия кадмием, кобальтом и никелем затруднено. [c.158]

Целью нашей работы было изучение равновесия обмена ионов меди, цинка и кадмия на Н-форме катионитов КУ-1 и КУ-2 из растворов хлоридов при различном соотношении обменивающихся ионов. В каждой серии опытов суммарная эквивалентная концентрация оставалась постоянной. Постановка указанной задачи интересна как с точки зрения подбора условий выделения и очистки этих ионов, так и с точки зрения тех особенностей, которые могут иметь место при обмене Gu2+, Zn +, Gd2+ по сравнению, например, со щелочноземельными. [c.45]

Для разделения фаз в ходе титрования используют реакции осаждения, экстракцию, флотацию, ионный обмен в качестве индикаторов — радиоактивный [Г./, = 53 часа энергия Р-из-лучения 1,11 Мэе (58%) и 0,58 Мэе (42%)] и изотопы некоторых других элементов — так называемые неизотопные (по отношению к определяемому элементу — кадмию) индикаторы. [c.122]

Большинство предложенных методов предназначено для определения малых количеств примесей в металлическом кадмии, его сульфиде и некоторых других соединениях высокой чистоты и для нахождения различных его форм в чистых веществах. Меньшее число методов описано для анализа технических продуктов — гальванических ванн кадмирования, сырья для стекольной промышленности, пигментов, сплавов и др. Первая группа методов включает определение следующих 36 элементов Ag, А1, Аз, Аи, Ва, В1,Вг, Са, С1, Со, Сг, Си, Ре, Оа, Ое, Hg, I, 1п, К, Ы, Ме, Мп, Мо, ]Ча, N1, РЬ, 8, 8Ь, Зе, 8п, 8г, Те, Т1, Т1, V, 2п для их концентрирования или отделения от основной массы кадмия используют соосаждение с различными коллекторами, экстракцию органическими растворителями, отгонку летучих соединений, ионный обмен, в спектральных методах — и физическое обогащение. Определение этих элементов выполняют преимущественно эмиссионной спектрографией и абсорбционными методами (визуальная колориметрия, фотоколориметрия и спектрофотометрия). В меньшей степени применяют полярографию и еще реже — другие методы анализа. [c.185]

Сравнение качественных показателей питьевой и типичной городской сточной воды, прошедшей технологический цикл полной биологической очистки, показывает, что в очищенных стоках содержатся следующие количества загрязняющих веществ 300 )Мг/л сухого остатка, 200 мг/л потерь при прокаливании сухого остатка, 30 мг/л взвешенных веществ, 30 мг/л ВПК, 20 мг/л азота и 7 мг/л фосфора. В стоках промышленных городов часто присутствуют фенол, кадмий, хром, свинец и марганец. Большинство из этих веществ может быть удалено с помощью дополнительных физико-химических процессов на стадии доочистки. Способы, применяемые для удаления неорганических азота и фосфора, сложны и дороги, а удаление солей вообще производится редко. Для этого необходимо предусматривать процессы деминерализации, такие, как электродиализ, обратный осмос, ионный обмен, или же проводить [c.114]

Кристаллы изолятора в качестве счетчиков. Принцип действия ионизационной камеры не исчерпывается газонаполненными камерами. Использование для этой цели более плотных ионизируемых сред дает очевидные преимущества не прибегая к неоправданно большим объемам, ионы с большой энергией можно полностью остановить в пределах камеры цри этом получаются вполне регистрируемые импульсы при прохождении отдельных электронов или у-квантов, несмотря на их низкую удельную ионизацию. Были испытаны ионизационные камеры, наполненные жидким аргоном, однако более перспективными инструментами стали так называемые кристаллические счетчики, являющиеся, по существу, ионизационными камерами с твердыми диэлектриками между, плоско-параллель-ными электродами. Ионизирующее излучение перебрасывает электроны в полосу проводимости — процесс, аналогичный ионизации атома или молекулы,— и эти электроны затем движутся с достаточно высокими подвижностями к положительному электроду. Положительные заряды (электронные дырки ) движутся в противоположном направлении, но не за счет движения ионов по объему кристалла, а в результате последовательных обменов электронами между соседними положениями в решетке. Кристаллы алмаза и сульфида кадмия успешно применялись для этих целей при комнатной температуре. Другие кристаллы, такие, как галогепиды серебра и таллия, являющиеся ионными проводниками при комнатной температуре, могут использоваться при низких температурах. Средняя энергия, необходимая для перевода электрона в полосу проводимости, составляет для таких твердых диэлектриков, как правило, около 10 эв, что меньше, чем средняя энергия (—30 эв), расходуемая на образование пары ионов в газе. [c.141]

Иодиды можно отделить самыми различными хроматографическими методами, включая ионный обмен. Эти методы рассматриваются в разделе Хлориды . Описано экстракционное отделение иодида [1]. Иодид связывают в комплекс с кадмием и экстрагируют смесью трибутилфосфата и метилбутилкетона. Цианид и роданид так же экстрагируются, в меньшей степени извлекаются [c.383]

Рис. 78. Энергетические диаграммы электродов из халькогенидов кадмия, подвергшихся ионному обмену в халькогенидных электролитах [194] a- dSe в растворе б- dS в растворе Se - Set

Разработаны методы определения цинка в золах растений [15], в почвах [17], в фосфористых бронзах [190], в винах [205], в меди, алюминии, цирконии, сплавах на их основе [8, 36], в цирконии [210], в кадмии [175], в металлах [248] в биологических объектах [125, 175], в сталях [175], в металлургических образцах [8, 9] в металлическом золоте [246] методы определения цинка и кадмия в рудах, свинце, ионно-обменных смолах, электролитических растворах [175] методы определения кадмия в биологических жидкостях [125], в цинке и цинковых рудах [69, 175], в цирконии с использованием экстракции [36] методы определения ртути в различных объектах [70, 125, 151, 175, 197, 211, 212, 213]. [c.145]

Медь и железо можно отделить от хрома на катионитах КУ-1 и КУ-2 в Н-фор ме. Железо можно отделить от цинка и кадмия на анионите АВ-17. Анионит ЭДЭ-Юп при 0,03-н. кислотности сорбирует железо и тяжелые металлы, образуя с ними комплексные соединения за счет ковалентных электронов. Катиониты КБ-2 и КБ-4 избирательно поглощают катионы хрома (П1), кобальта и никеля. Разделение меди и кадмия можно осуществить яа сульфоугле, эспатите-1 или КУ-1, СБС, СДБ-2, СДВ-3 в Н-форме. Ионный обмен катионов никеля на КУ-1, СБС в Н- форме и аммонийной форме зависит от pH раствора и сго состава. Поглощение никеля происходит на катионите КМТ-1 в Na-форме. Цинк от никеля можно отделить на анионитах ПЭК, ПЭ-9, ТМ. Трех- и шестивалентный хром можно разделить на -СБС, СДВ-3 и анионите ММГ-1 при различных pH раствора. Алюминий, железо и цинк можно определять в сплавах, разделяя их на СБС, используя амфотерность и комплексообразование. Количественное разделение железа, ванадия и молибдена можно провести на окиси алюминия, сульфоугле, катионите СБС. [c.127]

Специфическая адсорбция более избирательна, чем неспецифическая, и зависит как от свойств сорбируемых ионов, так и от природы поверхностных функциональных групп, поэтому тяжелые металлы энергично адсорбируются почвами из растворов. Механизм специфического поглощения более свойствен свинцу, чем цинку и кадмию. Коэффициенты селективности, рассчитанные для обменной реакции катионов тяжелых металлов с поглощенным кальцием, подтверждают преимущественное поглощение тяжелых металлов по сравнению с кальцием, а в ряду тяжелых металлов селективность адсорбции свинца более чем в 1000 раз выше, чем цинка и кадмия (табл. 33). Таким образом, процесс трансформации поступивших в почву в процессе техногенеза тяжелых металлов включает следующие стадии [c.95]

Несмотря на преимущества бромистоводородной кислоты, использование этой кислоты в анионном обмене затруднительно. Большие коэффициенты распределения (табл. 1) для ионов свинца, кадмия и висмута, даже в разбавленных растворах кислоты, показывают сильную адсорбцию этих ионов на анионите и препятствуют элюированию этих ионов из колонки. [c.124]

Способность взаимодействующих групп связываться с данным ионом в разбавленном растворе будет сильно возрастать, если две или большее число таких групп входят в состав структуры макромолекулы или хелатного агента. Соединение иона с одним или несколькими лигандами связано с ограничением подвижности взаимодействующих молекул, что проявляется в отрицательной энтропии ассоциации. Если эти изменения подвижности уменьшить, объединив группы в одну молекулу в исходном состоянии, то потери энтропии при соединении с ионом будут уменьшены и образование комплекса облегчено. Это есть сущность процесса хелатообразования. В качестве иллюстрации рассмотрим обмен молекул этилендиамина и метиламина в координационной сфере иона кадмия [схема (7)]. [c.288]

Согласно сорбционному ряду сульфидов, каждый из них может сорбировать ионы одних элементов (стоящих слева от него в ряду) и совершенно не должен вступать в обмен с ионами других. Это свойство сульфидов позволяет использовать их для осуществления эффективных процессов разделения. Селективные сорбционные свойства сульфидов никеля, цинка и кадмия особенно хорошо проявляются при очистке солей этих же элементов от примесей ионов тяжелых металлов. [c.75]

Р. Н. Головатый использовал катионный обмен и комплексообразователи для группового и индивидуального разделения металлов. Он показал, что при последовательной обработке исследуемого раствора избытком метафосфата, а затем аммиаком металлы переходят в различные ионные формы. Это дало возможность автору отделить цинк, медь, кобальт, никель и кадмий от железа, алюминия, молибдена и ванадия, так как аммиачная среда предотвращает возможность частичного поглощения молибдена и ванадия катионитом вследствие амфотерных свойств этих анионов [c.208]

На специальной установке по извлечению из сточных вод металлов, сконструированной фирмой Нипон-электрик , удалось снизить концентрацию кадмия с 15,0 до 0,01 мг/л и менее. В США намечено извлекать из сточных вод предприятий кадмий ионным обменом [0-56]. Эффект очистки сточных вод от кадмия обратным осмосом составляет 98—99% [58], адсорбцией активным углем 99,7% [0-55]. Осаждением, осветлением и фильтрованием через песок удалось снизить содержание кадмия от 0,7 мг/л до 0,08 мг/л [0-49]. [c.56]

Регенерация цветных металлов из промывных вод. Для извлечения цветных металлов в основном применяют три метода реагентное осаждение, ионный обмен и электролиз. Реа-гентное осаждение лежит в основе методов Ланей и Рекон, позволяющих извлекать никель, медь и кадмий. Металлы получаются в основном в виде гидроксидов, а осветленная вода возвращается для промывки изделий. [c.201]

Важным преимуществом молекулярных сит перед другими ионообмен-никами, наряду с высокой обменной емкостью, является их непабухае-мость. Ионный обмен в кристаллах представляет большой интерес, тем более, что синтетические цеолиты находят довольно широкое применение в разных областях техники. Цеолиты, одновременно с применением для осушки и очистки газов и жидкостей, извлечения ненасыщенных молекул из отработанных газов, разделения углеводородов, могут быть использованы в качестве ионообменников для разделения ионов цинка от кадмия, кобальта от никеля, лития от натрия, серебра от золота и т. д. [1—2]. [c.41]

Исследования, проведенные в ряде стран, показали, что металлы, широко применяемые в промышленности и распространенные в окружающей среде, могут оказывать на организм человека не только токсикологическое, но и канцерогенное воздействие [935, 987]. К химическим канцерогенам относят такие металлы, как бериллий, хром, никель потенциальными канцерогенами являются кобальт, кадмий, свинец и некоторые другие металлы [931]. Понятие канцерогенность металла относится не к элементу как таковому, а к его определенному физико-химическому состоянию. Например, канцерогенность хрома может быть объяснена следующим образом. Этот элемент в виде хромат-аниона с помощью сульфатной транспортной системы проникает через клеточную мембрану, тогда как катион хром(П1) сквозь нее не проходит. Клеточная метаболическая система восстанавливает хромат до хрома(П1), который в отличие от оксоаниона хрома(VI) образует прочные комплексы внутри клетки с нуклеиновыми кислотами, протеинами и нуклеозидами, вызывая повреждения ДНК, которые в свою очередь ведут к мутации, а следовательно, и к развитию рака [931]. Согласно концепции Мартелла канцерогенность металла связана со степенью его электроположительности. Ионы электроположительных металлов образуют лабильные комплексы и большей частью не канцерогенны. Ионы же металлов с низкой электроположительностью образуют высококовалентные связи с донорными группами биолигандов и способны подвергаться только очень медленным обменным реакциям с другими лигандами, находящимися в биологических системах, что в конечном счете обусловливает канцерогенное действие этих катионов [931]. [c.500]

Исследование способности к обмену у двухвалентных катионов нещелочноземельных металлов было выпо.лнено Ренольдом [2], Ротмундом и Корнфельдом [6] и Козаком и Уолтоном [36]. При этом не было найдено никакой определенной последовательности. В данном случае положение осложняется тем, что катионы многих тяжелых металлов образуют в растворе комплексные ионы. В общем случае различие между одним и другим катионом невелико сульфированный уголь несколько сильнее удерживает медь, чем никель, и несколько сильнее — кадмий, чем цинк. [c.20]

Кремнезем берется за основу для аммониевого молибденофосфатного обменника, который может использоваться для регенерирования ионов цезия из кислого раствора [548, 549]. Ка-летка и Конечны [550] также использовали силикагель в качестве подложки, на которую наносили нерастворимые соединения гексацианоферратов никеля, меди, кадмия или цинка, способные действовать как катионообменники. Они могут удалять следовые количества ионов цезия даже из раствора сильной азотной кислоты. Авторы измерили обменную способность таких различных соединений. [c.801]

Сульфид кадмия С(18 был, вероятно, первым соединением элемента № 48, которым заинтересовалась промышленность. С(18 — это кубические или гексагональные кристаллы плотностью 4,8 г/см . Цвет их от светло-желтого до оранн ево-красного (в зависимости от способа приготовления). В воде этот сульфид практически не растворяется, к действию растворов ш елочей и большинства кислот он тоже устойчив. А получить С(18 довольно просто достаточно пропустить, как это делали Штромейер и Ролов, сероводород через подкисленный раствор, содержаш ий ионы С(1 +. Можно получать его и в обменной реакции между растворимой солью кадмия, например С 304, и любым растворимым сульфидом. [c.25]

Количественных исследований влияния комплексообразования на кинетику электродных процессов сравнительно немного. Геришер 27, проводивший исслед,ования с электродами из цинка и амальгамы кадмия, перечисляет возможные влияния. При добавлении к раствору кадмия избытка цианида обменный ток аначительно понижается, но это понижоше не идет ни в какое сравнение с уменьшением концентрации гидратированных иопов кадмия. Следовательно, переход электронов должен происходить между комплексом и электродом. Геришер на основании измерений скорости изменения обменного тока при различной концентрации ионов цианида пришел к выводу, что при низкой концентрации циаиид-иона восстановлению подвергаются в ос- [c.344]

Необходимо отметить, что в присутствии солей таких металлов, как цинк, магний и кадмий, возможно образование уксуснокислого кобальта за счет обменной реакции с СоВг2. Поэтому можно предположить, что катализ осуществляется лишь ионами кобальта. Однако в присутствии солей маргагща этот механизм катализа маловероятен, так как даже в случае полного превращения ацетата марганца в МпВгг количество образовавшегося уксуснокислого кобальта явно недостаточно для инициирования реакции. [c.187]

Тем самым ясно, что обычными методами изучать кинетику в этих системах нельзя. Однако Герц показал, что это сделать можно, применяя метод ядерного магнитного резонанса. В работе Герца ириводятся данные относительно величин скорости образования и диссоциации ряда комплексных бромидов и иодидов Нд(11), Сс1(11) и гп(П). Автор пришел к выводу, что в общем и целом рекомбинация составных частей комплексного иона протекает тем скорее, чем прочнее соответствующий комплекс. Наряду с этим было показано, что процессы изотопного обмена в более прочных комплексах ртути протекают заметно скорее, чем в менее прочных комплексах кадмия. Результаты опытов Герца показывают, что обнаруженное намп на производных Р1(И) соотношение — чем прочнее комплекс, тем быстрее обмен — имеет место и для некоторых производных других металлов. По Герцу, константы скорости дпссоциации ионов HgBrз и НдВг4 согласно уравнениям [c.490]

Особый интерес представляют растворы соляной кислоты, применяемые при разделении смесей на анионитах. Поскольку благодаря именно соляной кислоте, образующей с ионами металлов анионохлоридные комплексы, эти ионы спсссбны задерживаться на анионитах, казалось бы, что в ее присутствии ионы металлов по той же причине не должны сорбироваться на катионитах. Однако влияние соляной кислоты на катионный обмен не столь уже велико. Сорбционная спсссбнссть смол наиболее сильно проявляется по отношению к ионам высокого заряда именно поэтому аниониты предпочтительно сорбируют полностью координированные хлоридные комплексы как наиболее сильно отрицательно заряженные, в то время как катиониты — незакомплексованные катионы, обладающие наибольшими положительными зарядами. Эта точка зрения обсуждается более полно в гл. 11. Тем не менее для элюирования металлов, образующих устойчивые хлоридные комплексы, таких, как ртуть(П), цинк(И), кадмий(П), железо(П1) [25], цирконий(1У) [26], бериллий [27 и палладий [28], соляная кислота является более сильным элюирующим реагентом, чем азотная и серная кислоты. В присутствии серной кислоты на анионите сорбируется уран(У1),с катионита уран снимают тоже серной кислотой аналогично ведет себя и азотная кислота по отношению к торию(1У) [29]. [c.200]

Хэрбер и Эрвин [7] изучали поведение анионных бромоком-плексов цинка, кобальта, никеля, меди и галлия и выработали метод для их разделения в анионном обмене. Андерсен и Кнут-сен (8) изучали распределение ионов свинца, цинка, кадмия, сурьмы (III) и др. в системе анионит — раствор бромистого водорода. Они установили, что многие ионы адсорбируются из растворов бромистого водорода сильнее, чем из растворов хлористого водорода. В некоторых работах [9, 10] разработаны методы разделения ряда металлов в виде бромокомплексов ка-тионитным методом. [c.122]

Вследствие малой пористости слоя dO, обладающего полупроводниковыми свойствами, процесс разряда протекает не на границе металл — электролит, а на границе окись кадмия — электролит. Авторы гипотезы предполагают, что ионы О" - в слое dO обладают подвижностью, позволяющей им диффундировать Б процессе разряда от границы раздела электролит — окись к металлическому кадмию. При образовании достаточно толстого слоя dO, что замедляет обмен ионами О— между реакционной зоной и металлической поверхностью и повышает омические потери в продуктах разряда, начинается процесс выделения кислорода при более положительном по-цесс выделения кислорода, щроходящий при более положительном потенциале. Предложенный механизм, однако, во многом противоречит экспериментальному материалу и едва ли может быть принят. Несостоятельность подобного механизма разряда была, в частности, показана в работе Фалка [Л. 111]. [c.154]

Статическая обменная емкость катионита по 0.1 н. NaOH равна 4.6 мг-экв./г, по 0.1 и. Ga lj — 1.1 мг-экв./г. В Na-форме КФ-7 имел следующую обменную емкость 5.70, 4.48, 4.34, 4.09, 4.03 и 3.94 мг-экв./г по ионам уранила, железа, меди, цинка, никеля и кадмия соответственно. Катионит диссоциирует по двум ступеням, показатели кажущихся констант диссоциаций соответственно равны pJI=3.6 и Л (рассчитаны для а=0.5). Сорбционная емкость КФ-7 по ионам металлов зависит от состояния ионогенных групп и значения pH равновесного раствора. Максимальная сорбция характерна для полностью ионизированной формы ионита при pH >3. В этих условиях, сорбция металлов происходит не только за счет реализации ионной, но и координационной связи. Об этом свидетельствуют ИК-спектры катионита, насыщенного ионами металлов. Наблюдается смещение в длинноволновую область полосы поглощения, ответственной за симметричные и асимметричные колебания группы Р—0(Н). По литературным данным, частоты колебаний фосфорильной группы лежат в области 950—1200 см В спектре Н-формы КФ-7 (рис. 1, кривая 1) в области 930—1120 m 1 наблюдается широкая полоса, кЬторую можно отнести к симметричным и асимметричным валентным колебаниям группы (Н) О—Р—О (Н) [ ]. Валентные колебания группы р=0 проявляются в виде широкого плеча в области 1165—1180 см . Слабые полосы поглощения в области 2300—2420 см можно отнести к валентным колебаниям группы ОН в Р—О (Н) [ ]. [c.63]

Положительный (на рис. 16 левый) электрод нормального элемента по составу сходен с каломельным. На дне трубки находится металлическая ртуть, над ней помещается слой пасты из ртути и сернокислой закиси ртути HgвS04, сверху — насыщенный раствор сернокислого кадмия. Отрицательный электрод содержит амальгаму кадмия (раствор металла кадмия в ртути), в которой содержание кадмия постоянно и составляет 12,5%. Над амальгамой находится насыщенный раствор сернокислого кадмия. Так как кадмий активнее ртути, то он принимает главное участие в обмене ионами с раствором на отрицательном электроде. Из рассмотрения элемента Якоби нам известно, что электрод, содержащий более активный металл, заряжен всегда отрицательно по отношению к электроду, содержащему менее активный металл. Этим объясняется тот факт, что в нормальном элементе электрод, содержащий кадмий, заряжен отрицательно, а электрод, содержащий ртуть, — положительно. [c.120]

IV. К этой группе относятся определения всех веществ, которые недоступны или труднодоступны прямому комплексономет-рическому титрованию. Например, ионы серебра и таллия (I) можно, используя амальгаму цинка или кадмия, обменять на легко титруемые Zn или d - . Подобным же способом титруют многие восстанавливающиеся органические соединения, например нитросоединения, а также восстанавливающиеся анионы, например ар-сенат- или хромат-ионы. [c.131]

Используя определенное ранее значение константы равновесия, Хенкенс и Стюртевант [87] рассчитали константу скорости диссоциации комплекса гп(П) с апоферментом (1,5>10-з с- ). Интересные результаты получены при сравнении с аналогичными данными для карбоксипептидазы А, которая легче обменивает свой ион цинка на ионы из раствора [90]. Время, необходимое для замещения половины цинка на кадмий для этого фермента при pH 8,0 и 4°С, составляет около 20 ч [90]. Отсюда следует, что константа скорости диссоциации равна 10 с- [87]. При обмене с изотопом [c.580]

Минеральные соединения и обмен нуклеиновых кислот. Ряд катионов принимает непосредственное участие в поддержании вторичной и третичной структур ДНК и РНК. В частности, эта функция приписывается ионам Ре, Си, Мп, 2п, Со и N1, обнаруженным в чистейших препаратах ДНК и РНК. В присутствии некоторых из перечисленных катионов повышается температура плавления нуклеиновых кислот, что свидетельствует о более высокой стабильности их молекул. Предполагают, что указанная стабилизация достигается благодаря возникновению межмолекулярньи сшивок через ионы металлов по типу слоеного пирога . Аналогично этому ионы металлов принимают участие в строении нуклеопротеинов, связывая молекулы белков и нуклеиновых кислот. Вместе с тем обнаружено, что тяжелые металлы (медь, ртуть, кадмий и цинк) изменяют основные этапы реализации генетической информации (синтез ДНК, РНК и белка) у бактерий, водорослей и простейших. [c.437]