Реакция зависимость от реакции среды

Методика предварительного расчета и выбора типа полимеризатора. Исходные данные необходимые для расчета М — производительность линии полимеризаторов по сухому продукту, кг/с См — концентрация мономера в исходном продукте, массовые доли щ, k л, — степени превращения мономера (полная, на входе в полимеризатор и на выходе из него) т — время полимеризации, с Гр — удельная теплота реакции, Дж/кг — температура реакции (среды) р.вх—температура поступающих в полимеризатор компонентов х.вх- х.вых— температура хладагента (средняя, на выходе, на входе) tв—температура окружающего воздуха нар — температура наружной поверхности полимеризатора Ср — удельная теплоемкость реакционной среды, Дж/(кг-К) — удельная теплоемкость хладагента при Дж/(кг- К) Яр — коэффициент теплопроводности реакционной среды, Вт/(мХ X К) Ях — коэффициент теплопроводности хладагента при Вт/(м- К) Рр — плотность реакционной среды, кг/м рх — плотность хладагента при кг/м Цх — динамическая вязкость хладагента при х> Па-с — тепловая проводимость загрязненного слоя, м -К/Вт. Кроме того, нужно знать зависимость приведенной динамической вязкости реакционной среды Цр (в Па-с) от условной концентрации полимера в растворе (Су), скорости сдвига у и температуры среды ( р) Цр = = / (Су, у. р). а также кинетическую зависимость процесса полимеризации = [c.132]

Следовало бы ожидать, что жесткая ориентация органических молекул в кристаллической решетке способствует значительной зависимости реакций в твердой фазе от геометрии решетки. Скорость реакции в твердой фазе зависит больше от пространственных отношений активных групп в кристаллической решетке, чем от их химической реакционной способности и от природы продукта реакции. Этот принцип, известный под названием топохимия , был вполне надежно установлен для некоторых фотохимических реакций органических соединений [30, 31], и мы приведем здесь несколько примеров, показывающих, что он применим также к термическим реакциям. Особенно показательно, что среди небольшого числа примеров, когда реакционная способность могла быть сопоставлена для соединения в кристаллическом и стеклообразном состояниях, были найдены как случаи, в которых кристаллы обладали большей реакционной способностью, чем стекла [101], так и случаи, в которых стекла реагировали с большей скоростью [58, 101], чем кристаллы. Именно этого и следовало ожидать, если реакционная способность определяется топохимическими факторами. [c.247]

Дисперсность коллоидных систем и их окраска. Зависимость окраски коллоидных систем от размеров частиц можно демонстрировать на золях серебра, полученных методом восстановления. Проводя реакцию в щелочной среде и меняя количественные соотношения гидрохинона и лимоннокислого натрия, можно получить коллоидные растворы серебра различной окраски (от желтой до синей). [c.315]

Практически реакцию среды удобно определять при помощи индикаторов — веществ, меняющих свой цвет в зависимости от относительной концентрации нонов Н и ОН. Наиболее известным индикатором является лакмус, окрашивающийся нри избытке Н (т, е. в кислой среде) в красный цвет, прн избытке ОН (т. е. в [c.142]

Можно с большой вероятностью считать, что между обеими формами полимера в зависимости от условий реакций и характера среды (катализатора, температуры, количества монофункциональных соединений, воды и т. д.) устанавливается равновесие, которое можно сдвинуть в сторону получения практически лишь одной формы. Линейные полимеры преобладают, когда гидролиз и поликонденсация происходят в нейтральной среде при недостатке воды и в присутствии монофункциональных соединений. [c.621]

Практически реакцию среды удобно определять при помощи индикаторов — веществ, меняющих свой цвет в зависимости от относительной концентрации ионов Н и ОН. Наиболее известным индикатором является лакмус, окрашенный при избытке Н (т. е. в кислой среде) в красный цвет, при избытке ОН (т. е. з щелочной среде) — в синий и имеющий в нейтральной среде фиолетовую окраску. Опуская в испытуемый раствор пропитанную лак мусом фильтровальную бумагу ( лакмусовую бумажку ), можно по ее цвету сразу определить реакцию среды. [c.135]

Измерить константу диффузии D непосредственно в условиях крашения трудно, так как активный- краситель в щелочной среде реагирует с целлюлозой или с водой, а измерения, проведенные в нейтральной среде вследствие зависимости реакций краситель/краситель и краситель/волокно от pH, не дают определенных результатов. Самнер и Тейлор [178] вычислили коэффициенты диффузии красителей, потерявших активность, так как хлор активной группы был замещен аммиаком. В качестве диффузионной среды применяли вискозную пленку. Вычисление проводили по уравнению [c.268]

Азотобактер характеризуется способностью фиксировать атмосферный свободный азот вне зависимости от вида растений. Поэтому он играет большую роль в круговороте азота в природе. Для своей жизнедеятельности и лучшего усвоения азота из воздуха азотобактер требует определенных внешних условий. Важнейшими из этих условий являются реакция среды — близкая к нейтральной, хороший доступ воздуха, наличие органиче- ских веществ, растворимых минеральных солей кальция, фосфора и калия, достаточная влажность почвы. При наличии благоприятных условий этот микроб может накопить за лето до 40—50 кг азота на гектар. Наряду с этим азотобактер синтезирует вещества, ускоряющие рост растений и усиливающие деятельность других полезных микробов в почве. [c.140]

Теория действия излучений на наследственные структуры (хромосомы в ядрах клеток, молекулы ДНК и РНК в частицах вирусов), которая во времена Ли находилась на уровне простейших гипотез удара , сейчас располагает новыми количественными методами анализа, а главное качественно углублена с биохимических позиций. Сейчас установлена сложная зависимость реакции живой клетки на излучения не только от количества первичных физических процессов в клетке, но и от биохимических условий, возникающих в клетке как под действием ее собственного метаболизма, так и при изменениях в среде. Ярким пример(зм последнего может послужить новое развитие вопроса о роли изменений в напряжении кислорода. [c.4]

Практически реакцию среды удобно определять с помощью индикаторов — веществ, меняющих свой цвет в зависимости от относительной концентрации ионов Н+ и ОН . [c.189]

Наиболее точно температурная зависимость скорости бимолекулярных реакций и реакций второго порядка, протекающих в гомогенной среде, передается уравнение Аррениуса [c.225]

Расчет промышленных реакторов непосредственно по данным лабораторных исследований возможен только в простых случаях, например для изотермических или адиабатических реакций в гомогенной среде. Выше уже указывалось, что нужно проводить исследования в промежуточном масштабе. Необходимые для проектирования данные находятся при исследованиях ь полупромышленной или опытной промышленной установках в виде эмпирических зависимостей выхода химического превращения от параметров работы реактора. Нашей целью в основном является достижение в большем масштабе оптимальных условий, полученных в меньшем масштабе. Как и при масштабировании единичных типовых процессов, в этом случае можно использовать теорию подобия. [c.461]

Сравнивая два реактора (для проведения реакций в гетерогенной среде), радиусы которых находятся в соотношении X, и делая те же предположения относительно физических свойств, какие были сделаны при выводе уравнений (X, 10)—(X, 13), получим два соответствующих ряда уравнений в зависимости от преобладания того или иного вида теплопередачи. Если основную роль играет теплопроводность, то уравнения имеют вид [c.345]

Для тех реакций, которые Вы проводили непосредственно, рассчитайте ЭДС, АС°298 и константы равновесия. Значения ЭДС также внесите в табл. 1 и сделайте выводы об изменении окислительно-восстановительной способности реагентов и ее зависимости от среды раствора. [c.290]

Хаммет и Цуккер предположили, что по зависимости скорости кислотнокаталитической реакции от / д или (Н ) можно судить о том, принимает ли молекула Н2О участие в образовании активированного комплекса. Изучение гидролиза у-бутиролактона, казалось бы, подтверждает это предположение, однако для точного решения этой проблемы понадобилось бы значительно больше материала. Это положение гипотезы Хаммета — Цуккера было тщательно проанализировано Лонгом и Паулем [72[, которые пришли к выводу, что, хотя оно зачастую может использоваться для водных систем, для неводных сред оно недостаточно обосновано и возможность его использованпя весьма сомнительна. [c.498]

Далее, вычитая из второго уравнения первое, получим зависимое стехиометрическое уравнение, в котором отсутствует А1 константа равновесия этого нового уравнения равна отношению констант равновесия тех реакций, комбинированием которых оно получено. Ясно, что если в результате аналогичных операций удастся получить зависимую реакцию, в которой все стехиометрические коэффициенты равны нулю, среди исходных реакций есть зависимые. [c.99]

В зависимости от условий может преобладать та или другая реакция в кислых средах, при ограниченном доступе кислорода к металлу преобладает первая коррозия с водородной деполяризацией), при большой скорости подачи кислорода или других окислителей — вторая (коррозия с кислородной деполяризацией). Анодная и катодная реакции характеризуются равновесными потенциалами и <Рр Основные условия возникновения коррозионного процесса <Рр — срр 0. Одновременное протекание анодной и катодной реакций возможно при некотором промежуточном между <Рр, , и значении потенциала, называемом стационарным. При этом потенциале реакции (1) и (II) протекают с одинаковой скоростью [c.518]

Для определения реакции среды (кислотной, щелочной, нейтральной) обычно применяют индикаторы, которые изменяют окраску в зависимости от концентрации ионов водорода и гидроксила. Они представляют собой слабодиссоциирующие органические кислоты или основания. [c.216]

Воздействие реакционной смеси на свойства катализатора должно учитываться в кинетических зависимостях реакций гетерогенного катализа. В подавляющем большинстве случаев при выводе кинетических уравнений молчаливо предполагается неизменность твердого катализатора и независимость его свойств от состава реакционной смеси и ее воздействия на катализатор. В действительности же под воздействием реакционной среды часто изменяется химический состав катализатора, что может приводить к фазовому превращению активного компонента, изменению объемного состава катализатора в приповерхностном слое. Вот почему при изменении состава и температуры реакционной смеси скорость реакции меняется также и в результате изменения свойств катализатора. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов должна поэтому включать две функции, одна из которых f[ (t) 6(с( ))] ха- [c.13]

На рис. 2.22 приведена зависимость изменения начальной скорости реакции от pH среды, т. е. от концентрации ионов гидроксила, указывающая на первый концентрационный порядок реакции по катализатору почти во всем диапазоне изменения концентрации катализатора. [c.101]

Зависимость потен циала от характера реакции, среды и концентрации. [c.351]

Подобным образом можно анализировать температурные зависимости констант ингибирования или констант диссоциации ионогенных групп активного центра фермента. Однако при анализе зависимостей констант равновесия ферментативной реакции от температуры следует принимать во внимание, что они могут быть эффективными величинами. Так, например, константы Михаэлиса в обш,ем случае не являются истинными константами равновесия даже при наличии двухстадийного механизма ферментативной реакции [см. уравнение (6.7)]. Более того, даже если изучаемый процесс равновесный, его константа равновесия может оказаться эффективной величиной, зависящ,ей, например от pH среды [см. уравнение (6.182)]. В этом случае при корректном анализе температурной зависимости реакции необходимо учитывать теплоты ионизации ионогенных групп субстрата или активного центра фермента. [c.264]

Установлено, что важнейшие физико-химические и водно-физические свойства почвы — емкость поглощения, гидрофильность, связность, липкость, реакция среды и многие другие — находятся в прямой зависимости от минералогического состава. Теперь известно, что доступность для растений тех или иных питательных элементов в значительной мере зависит от вида минералов, содержащихся в почве, и от степени их дисперсности. [c.37]

Реакции ионов металлов с R02-. В окисляющемся углеводороде кроме ROOH образуется еще такой энергичный окислитель, как пероксидный радикал. Соединения металлов в состоянии низшей валентности быстро вступают в реакцию с пероксидными радикалами. Реакция протекает бимолекулярно со скоростью у = /г[Ме +] [R02-] константа скорости в зависимости от среды и металла меняется в пределах 10 —10 л/(моль-с) [35]. Стеарат двухвалентного марганца реагирует в хлорбензоле с пероксидными радикалами (СНз)2(СН)ЬОО с константой скорости fe=2,8-I0 ехр (—20iRT) л/ (моль-с) [311]. Ацетил-ацетонат двухвалентного кобальта в хлорбензоле реагирует с радикалами пероксида кумила с константой скорости А = 2,9-10 ехр (—32,6IRT) л/(моль-с) [311]. По реакции вторичных пероксидных радикалов с Мп(И) образуется кетон, что позволяет предположить следующий механизм [311] [c.197]

Реакционная способность образующихся соединений неодинакова. Протонирование альдегида, присоединяющего протон к карбонильному кислороду, приводит к смещению в его сторону электронной плотности и оголению атома углерода. Это способствует основной реакции, связанной с передачей электронов от азота к углероду. Протонирование амина, напротив, тормозит реакцию, так как присоединение протона к атому азота затрудняет последующую передачу электронов углеродному атому альдегида. Одновременность реакций с участием различных форм, обладающих неодинаковой реакционной способностью, приводит к сложной зависимости скорости реакции от концентрации катализатора. Зависимость константы скорости рассматриваемой реакции от pH среды имеет вид колоколообразной кривой. [c.348]

Реакция образования глицерина может сопровождаться также такими побочными процессами, как конденсирование нескольких молекул глицерина с образованием полиглицеринов. В зависимости от количества освободившихся молекул воды имеет место образование ди-, три- и т. д. -глицеринов. В зависимости от того, при каких гидроксильных группах происходит конденсация, полиглицерины могут давать изомерные формы. В нейтральной среде образование побочных продуктов из глицерина становится заметным при температуре выше 250°С, а в присутствии соляной кислоты начинается при 150°С, с образованием альдегидов, кетонов, акролеина и других соединений. В щелочной среде глицерин разрушается значительно медленнее и только при температуре выше 220°С. Одним из промежуточных продуктов является глици-дол, могут образовываться другие спирты и кислоты [168]. При нагревании глицерина могут протекать реакции с образованием различных соединений (схема) [169]. [c.42]

В уравнениях реакций учитывают возможное участие молекул воды и содержащихся в растворе в зависимости от среды (pH см. 8) ионов Н+ и ОН в кислой среде — НаО п ионы Н+ [Н20=2Н + + [c.145]

Изображая графически зависимость эффективной константы скорости кислотно-каталитической реакции от кислотности среды в координатах 1/ эфф, IIможно по величине отрезка, отсекаемого полученной прямой линией на оси ординат, определить к. На рис. 68 приведена зависимость 1/йэфф от 1/ЛоДля кислотно-каталитического гидролиза этилацетата в серной кислоте. [c.251]

Из данных табл. 3 видно, что скорость реакции в уксуснокислых буферных растворах возрастает по мере уменьшения pH раствора в солянокислых растворах снижение pH приводит к замедлению реакции. Скорость реакции не зависит от концентрации ионов хлора вплоть до = 0,135. Сложный характер зависимости скорости реакции от pH раствора можно объяснить специфическим влиянием прочности комплекса реагента с железом на скорость реакции. В нейтральной и слабокислой среде комплекс железа с реагентом и с продуктами каталитического превращения реагента относительно прочен, ион железа гидролизован и, по-видимому, координационно насыщен, и Н2О2 не входит в состав комплекса. В кислой среде нри pH 1—2 прочность комплекса железа с реагентом настолько мала, что скорость реакции уменьшается. [c.264]

ВгОз является сильным окислителем, но величина его нормального окислительно-вссстановительного потенциала меняется в зависимости от условий проведения реакции. В кислой среде вгог+бн /Вг -4- Н20— =- +1,44 в, в нейтральной или щелочной среде вюг-(-зн20/вг-ч-в0н- = +0,60 в это значит, что ВгОз является более сильным окислителем в кислой среде. [c.117]

Превращения 2-хлорциклогексанона ири взаимодействии его с водным раствором сульфида натрия в присутствии Ви4НС1 относятся к МФК-реакциям в нейтральных средах и приводят в зависимости от условий к одному из указанных ниже продуктов [995] [c.146]

Изучено превращение 2, 4, 5-трихлорфенола в водных растворах персульфата при температуре его термического разложения. Показано, что в этих условиях, 2, 4, 5-трихлорфенол превращается в полиядерные соединения со средним числом ядер в цепи 2- 22, содержащие до 40% хлора и до 9% фенольных гидроксилов (в зависимости от условий- процесса). Проведение реакции в щелочной среде способствует образованию продуктов полисочетания ароматических ядер по С—О связи. [c.189]

Заслуживают внимания сообщения ряда патентов о проведе-ПИП окисления изопропилбензола в водно-щелочной эмульсии [66, 68, 149, 175, 177—183]. При этом скорость окисления составляет от 3 до 7% гидроперекиси в час. На реакцию влияют pH среды, температура, объемное соотлошепие фаз и интенсивность перемешивания. Для оптимальных условий среда должна иметь pH от 7 до 11. Процесс окисления проводится при энергичном перемешивании, температуре 85° С, атмосферном или повышенном давлении и при объемных соотношениях фаз углеводород вода, равных 1 3. В начальной стадии реакции выход гидроперекиси почти количественный. Но с течением времени и повышением концентрации гидроперекиси часть ее расщепляется, а поэтому общий выход снижается [132]. Цри инициировании автоокисления изопропилбензола перекисью бария (1%) в зависимости от усло- [c.261]

Основное содержание работы аппаратчика — это контроль и регулирование технологических процессов при помощи пультов управления или вручную, когда аппаратура автоматического управления выходит из строя. Процессы, совершающиеся в аппаратах, очень чувствительны к колебаниям температуры, давлению, силе тока, реакции среды. Аипаратчик сам не производит ни загрузки, ни выгрузки, ни транспортировки реакционной массы. Большую часть дня он наблюдает за показаниями контрольно-измерительных приборов. Если процесс идет нормально, то работа ограничивается просто наблюдением и фиксацией показателей в протоколах производства. Когда же показания приборов свидетельствуют об отклонениях, то в зависимости от правил, предусмотренных распорядком производства, аппаратчик или непосредственно сам принимает меры по исправлению нарушений, или одновременно с выявлением причин нарушения привлекает мастера цеха к нормализации процесса (производится регулировка, переход на ручное управление и отдаются соответствующие распоряжения персоналу, обслуживающему аппараты, и т. д.). Управление технологическим процессом — это активный, целенаправленный пси- [c.200]

В условиях каталитического крекинга термодинамически вероятно протекание большого числа различных реакций, среди которых определяющее влияние на результаты процесса оказывают реакции разрыва углерод — углеродной связи, перераспределения водорода, ароматизации, изомеризации, разрыва и перегруппировки углеводородных колец, конденсации, полимеризации и коксообразования [1—3]. В зависимости от типа сырья, свойств катализатора, оперативных условий прбцесса, а также от конструктивных особенностей реакционных аппаратов интенсивность протекания указанных реакций может меняться. Проведение процесса в оптимальных условиях заключается в обеспечении максимального протекания желательных реакций при минимуме нежелательных. [c.66]

Причина столь различного поведения системы ROHЧ-СО в зависимости от реакции среды или катализатора остается неясной. Для объяснения ее был предложен ионный механизм [65], по которому, например, метанол может быть подвергнут двум типам ионизации [c.736]

Известно [11. 12], что экспериментальными критериями, определяющими механизм катодного выделения водорода в неингибированных и ингибированных кислых коррозионных средах, являются величины производных йЕк- арН и olg i ./iTpH, которые характеризуют зависимость кинетических параметров реакции от pH среды. Основные особенности механизма выделения водорода подробно проанализированы в [13, 14, 15] и представлены в табл.1. Для теории замедленной электрохимической десорбции при достаточно высоких перенапряжениях значения кинетических параметров реакции не отличаются от та-ковых лля тсорнн замедленного разряда [2 . [c.181]

Потенциометрический метод исследования химического равновесия применим в тех случаях, когда возникновение и установление равновесного потенциала электрода отвечают состоянию химического процесса в растворе иными словами, когда выполняется строгая термодинамическая зависимость Е =/(а), где а - активность потенциалопределяюшего компонента, участвующего одновременно в химической реакции. Среди различных типов химического равновесия, изучаемых методами потенциометрии, кислотно—основные процессы и комплексообрааование занимают одно из ведущих мест. [c.103]

Первый. 5.1. Z — —-—5.2. Нредэкспопс1ип1альпый множитель в уравнении Аррениуса — это произведение стерического множителя на фактор соударений А = Рга. 5.3. Фотохимическая реакция может иметь 1-й порядок при малом поглош,ении света реакционной средой. 5.4. Энергия активации в растворе по сравнению с энергией активации реакции в газовой среде мон<ет уменьшаться, увеличиваться или не меняться в зависимости от соотношения между тепло-тами сольватации активированного комплекса и исходных вегцеств. [c.111]

Активность различных ферментов, а также специфика происходящих в тканях биохимических процессов тесно связаны с определенными довольно узкими интервалами pH. Например, пепсин желудочного сока активен при pH = 1,5—2,0 содержащийся в слюне птиалин, ускоряющий процесс осахаривания крахмала, наиболее активен при pH = 6,7, т. е. почти в нейтральной среде. В зависимости от pH среды ферменты могут катализировать совершенно различные реакции. Так, тканевые катепсииы при реакции среды, близкой к нейтральной, катализируют синтез белка, а при кислой реакции его расщепление. При отклонении величины pH от оптимальных значений активность ферментов, как показывает опыт, сильно снижается нли даже вовсе прекращается, что в конечном итоге приводит организм к гибели. [c.205]

Амфолитные (или амфотерные) поверхностно-активные вещества содержат две функциональные группы, одна из которых имеет кислый, другая — основный характер, например, карбоксильную и аминогруппу. В зависимости от реакции среды амфолитные соединения обладают анионак-тивными либо катионактивными свойствами [c.9]

Для определения реакции среды пользуются кислотно-основными иидикаторами, которые изменяют свою окраску в зависимости от активной кислотности или щелочности. [c.51]

ИНДИКАТОРЫ (лат. indi ator — ука-зываюш,ий) — органические и неорганические вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от реакции среды. Известны кислотно-основные И.— метилоранж, фенолфталеин, лакмус окислительно-восстановительные И.— индигокармин и др. [c.108]

Для создания кислой среды применяют обычно разбавленную сериую кислоту, а для создания щелочной — раствор КОН или МаОН. В зависимости от среды, как мы видим, может изменяться характер протекания реакции между одними и теми же веществами (Г 1аЫ02+КМпО.,). Среда оказывает влияние иа изменение степени [c.147]

Стремление провести синтез изопрена в безводной среде (с целью подавления побочных реакций) вызвало поиск соединений, в которых метиленовая группа является подвижной и реакционноспособной при взаимодействии с олефином. При взаимодействии изобутилена с формальдегидом от последнего в молекулу изопрена формально входит лишь углерод ( 30-С4Н8 г/зо-СаНв), а фактически — СНз с последующим переносом водорода при дегидратации образующегося спирта или дегидрировании олефина (в зависимости от типа протекающей реакции). Среди соединений обладающих подвижной метиленовой группой, можно назвать метилаль. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология