Водород распределение электронов в основном состоянии

Для описания свойств электрона используют волновую функцию, которую обозначают буквой (пси). Квадрат ее модуля вычисленный для определенного момента времени и определенной точки пространства, пропорционален вероятности обнаружить частицу в этой точке в указанное время. Величину 1)з называют плотностью вероятности. Наглядное представление о распределении электронной плотности атома дает функция радиального распределения. Такая функция служит мерой вероятности нахождения электрона в сферическом слое между расстояниями г и (л + с1г) от ядра. Объем, лежащий между двумя сферами, имеющими радиусы г и (г + йг), равен 4пг с1г, а вероятность нахождения электрона в этом элементарном объеме может быть представлена графически в виде зависимостей функции радиального распределения. На рис. 1.2 представлена функция вероятности для основного энергетического состояния электрона в атоме водорода. Плотность вероятности гр достигает максимального значения на некотором конечном расстоянии от ядра. При этом наиболее вероятное значение г для электрона атома водорода равно радиусу орбиты ао, соответствующей основному состоянию электрона в модели Бора. Различная плотность вероятности дает представление об электроне, как бы размазанном вокруг ядра в виде так называемого [c.13]

Рис. 5.6. Распределение электронов в основном состоянии атома водорода как функция расстояния от ядра.

Химическая связь, как показали в свое время на примере молекулы водорода Гейтлер и Лондон, образуется за счет увеличения (но сравнению с невзаимодействующими атомами водорода, находянщмися на том же расстоянии, что и в молекуле) электронной плотности между атомами. Это увеличение в расчетах по методу МО учитывается с помощью так называемых интегралов перекрывания. Электроны в основном состоянии молекулы занимают орбитали с наи-низшей энергией. На каждой орбитали может находиться по два электрона с нротивополоншыми спинами. Здесь к этой общеизвестной школьной модели добавляется одна тонкость. Вследствие электростатического взаимодействия электроны отталкиваются, в результате чего даже два электрона, находящиеся на одной и той же молекулярной орбитали, имеют тенденцию двигаться по возможности на большем удалении друг от друга. Решение уравнения Шредингера для атома водорода облегчается тем, что единственный электрон 1 этого атома обладает сферической симметрией. В атоме гелия атомная орбиталь вследствие взаимного отталкивания двух электронов 1 уже не обладает сферической симметрией, и с этим связаны трудности в расчетах распределения электронной плотности в атоме гелия. Энергия корреляции движения электронов может достигать примерно 20% общей электронной энергии молекулы и в расчетах учитывается с помощью интегралов электрошого отталкивания . Кроме того, в молекуле существует еще конфигурационное взаимодействие — взаимодействие между самими молекулярными орбиталями. Волновая функция, учитывающая конфигурационное взаимодействие, аналогична по своей записи уравнению для волновой функции, приведенному в 1 этой главы, однако вместо <рг волновых функций атомных орбиталей в ее выражение входят Ф, — волновые функции атомных или молекулярных конфигураций . Под конфигурацией понимается способ распределения электронов по атомным (в атоме) или молекулярным орбиталям (в молекуле). Поясним это понятие на простом примере атома лития, имеющего 1 и электрона. В зависимости от того, находится ли атом в основном или в возбужденном состоянии, электроны по-разному располагаются на двух орбиталях 1 22х и 1 2 2. Таким образом, полная волновая функция, учитывающая конфигурационное взаимодействие, для атома лития будет иметь вид [c.91]

Электронные конфигурации элемента. Запись распределения электронов в атоме по оболочкам, подоболочкам и орбиталям получила название электронной конфигурации элемента. Обычно электронная конфигурация приводится для основного состояния атома. В случае, если один или несколько электронов находятся в возбужденном состоянии, то и электронная конфигурация будет характеризовать возбужденное состояние атома. При записи электронной конфигурации указывают цифрами главное квантовое число (и), буквами — подоболочки (5, р, с1 или f), а степень буквенных обозначений подоболочек обозначает число электронов в данной подоболочке. Например, электронная конфигурация водорода — 1 , лития — бора — 1 2р, магния— титана— [c.25]

Квантовомеханическую орбиталь следует представлять себе как трехмерный объект. Если условно изображать вероятность нахождения электрона в пространстве вокруг ядра, покрывая чертеж точками, плотность которых пропорциональна вероятности обнаружить электрон в данном месте, то получится что-то напоминающее пушистый шарик, а точнее—поперечный разрез такого шарика (рис. 5.7,а). Полученная модель, называемая электронным облаком, обладает наибольшей плотностью вблизи ядра и должна простираться в пространстве бесконечно далеко. Чтобы не обременять себя изображением подобных пушистых шариков, принято очерчивать атом линией, охватывающей область, в которой электрон проводит, скажем, 95% времени. Такая линия указывает лишь общее очертание электронного облака (рис. 5.7,6). Двумерным изображением формы распределения вероятности для электрона в атоме водорода (в основном состоянии) является окружность, а ее трехмерным изображением—сфера. [c.75]

Такое уравнение можно было бы решить описанным выше приближенным способом Чтобы построить некоторую приближенную волновую функцию, будем рассуждать следующим образом Молекула водорода образуется в результате объединения двух атомов водорода, электроны которых находятся в основных Ь-состояниях Пусть два атома водорода находятся друг от друга на достаточно больших расстояниях, когда их взаимодействия еще малы Тогда около каждого атома будет свое электронное облако, плотность которого будет определяться квадратом функции V)/, центрированной на первом или втором атомных ядрах Общее распределение электронной плотности в пространстве, охватывающем два атома, можно передать квадратом волновой функции V)/= ц/, где и — сферические атомные Ь-волновые функции, центрированные на первом и втором ядрах Такая форма волновой фушщии удовлетворяет тому условию, что, когда рассматривается область около [c.55]

Рис. 2.2. а — Радиальное распределение электронной плотности для основного состояния атомного водорода б — доля электронного заряда вне сферы радиуса г для основного состояния атома водорода. [c.34]

Распределение электронного заряда в основном состоянии молекулы водорода пока еще не рассматривалось. В дальнейшем необходимо развить представление о квадрате волновой функции как о вероятности распределения электронного заряда (см. 11.2). [c.35]

Структура и строение. Свойства веществ определяются массами и зарядами ядер атомов, из которых они построены, пространственным расположением атомных ядер и типом связи, существующим между атомами в молекулах этого вещества. Массы атомов (за исключением водорода — дейтерия) существенны только для очень немногих свойств веществ, в первую очередь для удельных весов. Большинство свойств зависит в основном только от пространственного расположения атомных ядер и от числа и состояний электронов, которые в конечном счете опять-таки определяются зарядами ядер. Расположение ат,омных ядер в веществе считают его структурой. От структурных данных отличают данные, относящиеся к электронным состояниям молекул (распределение электронов у различных атомов, характер их взаимодействия или тип связи, пространственное расположение связей) эти результаты рассматривают как данные о строении молекул. [c.328]

Такое утверждение представляется нам недостаточно обоснованным. В самом деле, в возбужденном состоянии на кислороде гидроксильной группы происходит значительное понижение электронной плотности. Одновременно, как показано Веллером 165], повышается электронная плотность на азоте азометиновой группы. Усиление при этом диполь-дипольного взаимодействия должно привести не к разрыву, а, наоборот, к упрочнению внутримолекулярной водород-/ ной связи. Можно предположить, что в молекуле, поглотившей квант света, в соответствии с новым распределением электронной плотности происходит перемещение протона вдоль координаты внутримолекулярной водородной связи. Но это не полное смещение протона к, азоту азометиновой группы, а лишь частичный сдвиг, способствующий образованию наиболее прочной водородной связи. Чем прочнее водородная связь в основном состоянии, тем меньше энергетические затраты на перенос протона в возбужденном состоянии, тем меньше стоксов сдвиг и выше интенсивность флуоресценции. После излучения кванта флуоресценции в молекуле вновь происходит перераспределение электронной плотности и сдвиг протона в обратном направлении. [c.71]

Несмотря на многочисленные попытки, пока еще не удалось узнать действительных принципиальных причин появления тройного потенциального барьера даже у самого этана. Попытки его объяснения исключительно электростатическим взаимодействием СН-групп при двух различных атомах углерода с учетом как дипольных, так и квадруполь-ных взаимодействий [33, 34] привели к необходимости постулирования невероятно большого ионного характера связи С—Н [7]. Было показано, что чисто пространственное вандерваальсовское взаимодействие атомов водорода также дает при расчете заниженное значение барьера [35]. Хотя в случае данной молекулы учет обоих этих факторов и позволяет получить согласие с экспериментальными данными, однако, как показал Вильсон 17], ни одно из этих приближений не в состоянии, по-видимому, удовлетворительно объяснить все имеющиеся в настоящее время многочисленные данные о потенциальных барьерах различных молекул и, в частности, тех случаев, когда играют роль взаимодействия несвязанных водородных атомов. Он высказал предположение о том, что пришло время пересмотреть выдвинутые ранее Эйрингом представления [361 электронные свойства самой связи С—С, очевидно, таковы, что она в действительности не имеет осевой симметрии. Иными словами, основная причина возникновения барьера кроется во взаимодействиях, связанных скорее с распределением электронной плотности на самой связи С—С или на ее концах, чем вокруг водорода или других групп, присоединенных к атомам углерода. К этому же самому воп-)осу несколько иным путем подошли недавно Полинг 37] и Эйринг [38]. Однако если даже одним из факторов, определяющих торможение внутреннего вращения, является неосевая симметрия связи С—С, последняя не [c.365]

Первый и последний члены этого выражения представляют распределения электронной плотности, при которых оба электрона находятся у одного и того же водородного ядра это означает, что они представляют ионные состояния, как Н+ Н . Поскольку известно, что сродство водорода к электрону гораздо меньше, чем ионизационный потенциал водорода, то следует ожидать, что такие состояния не очень устойчивы, а потому, опуская соответствующие члены, мы пришли бы к лучшему соответствию для основного состояния молекулы водорода. Это приводит нас к функции, примененной Гейтлером и Лондоном [38] в их первой успешной атаке проблемы химической валентности. В качестве функции, представляющей основное состояние молекулы водорода, эти авторы применяли функцию [c.282]

Локальное парамагнитное экранирование. Локальный парамагнитный вклад возникает вследствие анизотропии распределения электронной плотности у атома, для которого измеряется химический сдвиг. Вокруг ядра происходит циркуляция электронов, которая создает либо вторичное магнитное поле в том же направлении, что и наложенное поле, либо диамагнитное поле, более слабое (сравнительно с первым случаем) из-за ограничений циркуляции. В рамках квантовой механики анизотропия описывается как примешивание низколежащих электронно-возбужденных состояний соответствующей симметрии к основному состоянию под влиянием наложенного магнитного поля. Это описывает механизм анизотропной циркуляции электронов. Поскольку энергии возбуждения на пустые орбитали атома водорода с более высокими энергиями очень велики, возбужденное состояние сильно удалено от основного, и такой эффект может вносить лишь незначительный вклад в большинство химических сдвигов протона. В случае ядер, у которых основное и возбужденное состояния ближе по энергии (например, у С, К, Р, О), этот эффект вносит существенный вклад в химический сдвиг. [c.278]

В основном состоянии атома водорода электрон находится на низшей по энергии 15-орбитали. Спиновое квантовое число электрона может быть либо + /2- либо — /г- Вследствие этого следует ожидать случайного распределения спинов. Действительно, если поток атомного водорода ввести в магнитное поле, половина атомов отклоняется в одном направлении, а другая половина — в противоположном. Набор квантовых чисел п, I, [c.35]

Первый член с правой стороны обусловлен вращением, второй колебанием, а третий является числом симметрии. Зная моменты инерции и частоты колебания, находим Q для реагирующих и получающихся веществ дальнейшие действия все такие же, как уже было описано для случая диссоциации водорода (стр. 77). Если одно из реагирующих или получающихся веществ находится в атомном состоянии, то соответствующая электронная функция распределения дается выражением 2у - -1 (стр. 55), так как берется только основное состояние без учета эффекта ядерного спина. [c.80]

С другой стороны, в более поздних расчетах для первого возбужденного 2- и П-состояний НеН были использованы эллиптические орбиты [7]. Все расчеты указывают на связь атома водорода с гелием в основном состоянии, а волновая функция для состояний и может быть интерпретирована следующим образом при больщих межъядерных расстояниях распределение заряда подобно распределению заряда для разделенных атомов. Так как атом водорода притягивает ядро гелия, осуществляется поляризация заряда около атома гелия по направлению к водороду. Электронная плотность водорода является диффузной вследствие того, что водород находится в возбужденном состоянии и имеет положительное смещение плотности заряда к атому гелия. [c.432]

Со. Наиболее вероятное расстояние электрона от ядра в точности равно воровскому радиусу Оо но электрон не ограничен только этим расстоянием. Скорость электрона также непостоянна. Она может быть изображена функцией распределения, причем корень из среднего квадрата скорости й точности равен боровскому значению Уо. Можно описать атом водорода в основном состоянии, сказав, рис. 2. Волновая функция фх , ее квад-что электрон двигается пат и радиальная функция распределе-около ядра с переменной я вероятности для атома [c.23]

Рассмотренные выше примеры относятся к случаю взаимодействия электрона с одним магнитным ядром, у которого он локализован. Ясно, что в принципе аналогичная картина должна наблюдаться и в тех случаях, когда неспаренный электрон и не локализован полностью на данном ядре. Величина расщепления, которая определяется в основном долей электронной плотности на данном ядре (при заданной величине магнитного момента ядра), должна быть в этом случае меньше, чем в рассмотренных выше примерах. Так, в органическом радикале Rj—СН —Ra расщепление на атоме водорода, соседнем со свободной валентностью, составляет 23э. В случае ароматических свободных радикалов, например ионов семихинонов, где неспаренный электрон распределен по большему числу центров, взаимодействие с каждым протоном кольца приводит к еще меньшим расщеплениям (эрстеды и доли эрстеда). В общем случае величина расщепления на данном ядре определяется как распределением электронной плотности неспаренного электрона, так и эффективной долей s-состояния. В некоторых случаях, однако, как было показано в главе П1, электроны, находящиеся в р- и d-состояниях, могут оказывать заметное влияние на сверхтонкую структуру, приводя к уширению и анизотропии отдельных компонент. [c.113]

Б отличие от квантовой теории атома Бора, в квантовой механике не вводится понятие об орбитах электрона в атоме и стационарное уравнение Шредингера определяет лишь плотность вероятности нахождения электрона в том или другом элементе объема в атоме. Плотность электронного облака в разных точках называют распределением этой вероятности по объему. Математическое соотношение, выражающее это распределение для определенного состояния электрона в атоме, получают из уравнения Шредингера. Такие соотношения называют атомными орбиталями. Они неодинаковы для разных состояний электрона в атоме. Так, для основного (т. е. невозбужденного) состояния атома водорода состояние электрона в нем выражается 15-орбиталью [c.48]

Атом водорода состоит из ядра (протона), с которым связан электрон. Точное положение электрона определить нельзя, можно лишь определить вероятность нахождения электрона в любой заданной точке пространства. Для основного состояния атома водорода распределение этой вероятности вокруг ядра симметрично, и можно нарисовать сферическую граничную поверхность, внутри которой вероятность найти электрон составляет, например, 95%. Электрон имеет фиксированную энергию и определенное пространственное распределение, называемое орбиталью. В атоме гелия с ядром связаны два электрона, которые имеют точно одинаковое пространственное распределение и вследствие этого точно одинаковую энергию (т.е. они занимают одну и ту же орбиталь), но различаются по спину (принцип запрета Паули). Обшее правило гласит электроны, связанные с атомными ядрами, занимают орбитали с фиксированной энергией и определенным пространственным распределением, и на каждой орбитали может находиться максимально только два электрона с антипарал-лельными спинами. [c.11]

Скорость депротонирования С—Н-кислоты (/ i в табл. 2.7.19 к- UIносится к обратной реакции) в определенных условиях мож> но использовать как меру кинетической кислотности данной кислоты и устойчивости карбаниона, принимая, что между структурой переходного состояния депротонирования и структурой образующегося карбаниона существует близкая аналогия. К реакциям, скорость которых определяется скоростью депротонирования, относятся катализируемое основаниями галогенирование и изотопный обмен водорода. Скорости подобных реакций действительно представляют собой количественную меру кинетической кислотности, если только внутренняя рекомбинация ионных пар, включающих карбанион, в исходную С—Н-кислоту не существенна и на скорость не влияют другие специальные факторы, например пространственные эффекты в переходном состоянии. Иногда кинетическая кислотность является единственным способом оценки устойчивости карбанионов, например в случае очень слабых С—Н-кислот типа бензола или алканов. Обычно для кинетической и термодинамической кислотностей наблюдается линейное соотношение свободных энергий, и поэтому скорость депротонирования можно использовать для предсказания термодинамической кислотности. Таким путем были определены приведенные ниже величины рКа циклогептатриен 36, бензол 37, циклопропан 39, метан 40, циклогексан 45. Стабилизованные нитрогруппами карбанионы в основном образуются при депротонировании медленнее, чем это можно бы ожидать на основании величин рКл. Обычно это приписывают большой перестройке распределения электронов между переходным состоянием депротонирования и образующимся анионом [56ж]. [c.547]

Мы получили возможность извлечь много сведений об электронном строении многоэлектронных атомов из квантовомеханических результатов для атома водорода. В частности, угловое распределение электронов в многоэлектронны.х атомах оказалось таким же, как и предсказываемое волновой функцией для атома водорода. Более того, потребовалось ввести лишь одно простое видоизменение в последовательность энергетических уровней, чтобы развить качественную схему вывода электронных конфигураций для большинства многоэлектронных атомов. Из этих источников сведений мы смогли установить периодичность в свойствах элементов. Кроме того, мы научились определять символы термов основного состояния атомов. [c.222]

Первое чисто теоретическое рассмотрение метилена нредпрп-НЯ.И Мулликен [И]. Для построения наборов молекулярных орбит, принадлежащих одним и тем же неприводимым представлениям точечной группы, он использовал 2s-, 2р -, 2р и 2p -орбиты атома углерода и ls-орбиту атома водорода. Эти молекулярные орбиты были помечены символами s, х, г/ и г, и при распределении электронов по молекулярным орбитам х-орбита была оставлена незанятой, что дало для основного синглетного состояния конфигурацию ls (s) (i/) (z) . В этом случае наини.зшим возбужденным состоянием было бы 1 s sY yY z) x), которое должно быть триплетным а следующее низколежащее возбужденное [c.271]

Распределение электронной плотности в основном состоянии молекулы существенно влияет на особенности реакционной способности вещества, но решающую роль играет строение переходного состояния, не одинаковое в зависимости от типа реагента, от механизма реакции. Из исследований реакций водородного обмена ароматических и, в частности, сераорганических соединений [1, 11] хорошо известно, что с изменением природы реагента выступают на первый план разные электронные эффекты — эффект р-, и-сопряжения при обменных реакциях с кислотами, индукционный эффект и эффект -сопряжения при реакциях с основаниями. Эти реакции служат моделью соответственно электрофильного и про-тофильного замещения водорода. Поэтому правила ориентации замещения в производных бензола зависят не только от природы заместителя в кольце, но и от типа реагента. [c.123]

Из вида волновой функции (5) ясно, что электронная плотность конечна повсюду, где конечны ж, у и г она имеет максимальное значение в непосредственной близости от ядра и уменьшается до Есуля только если какая-нибудь из координат х, у, 2 становится бесконечной. Это последнее свойство обычно для периферических областей з любых стационарных распределений электронного заряда объем, занимаемый электронами, связанными с атомом, ионом или молекулой, никогда не может быть установлен точно. Можно, однако, вычислить объем, соответствующий некоторой доле общего электронного заряда у атома водорода, например, в его основном состоянии сферы радиусов 1, 2, 3, 4 и 5в (ядро в качестве центра) содержат 0,323 0,762 0,938 0,986 и 0,997 общего электронного заряда. [c.13]

Интересно отметить, что неантисимметризованная валентносвязная волновая функция (51) для основного состояния молекулы водорода == фд (1) (2) которая оказалась совершенно неудовлетворительной (см. IV. ), не обнаруживает изменений в электронном зарядовом распределении после образования молекул1л. (Это легко показать с помощью интегрирования, описанного В тексте). [c.36]

Рассмотрим соответствующие соотношения несколько подробнее. Элементы первого периода Менделеевской системы, в частности водород, могут образовать связи только за счет 15-элоктрона. Во втором периоде (Li—Ne) в образовании связей могут принимать участие 2s и 2р-электроны. В третьем периоде (Na—Аг) — 3s и Зр-электроны. Во многих случаях (например PFg) можно предположить участие в образовании связей также Зй-электронов. Что касается элементов вставных декад (Se — Ni и т. п.), то тут имеются неполностью занятые id-, 4d- и 5й-ячейки, которые также принимают участие в образовании связей наряду с s- и / -ячейками следующего квантового уровня. У этих переходных элементов -ячейки п — 1) оболочки характеризуются примерно той же энергией, что и s-и р-ячейки п (внешней) оболочки. Между тем, как уже было упомянуто, приближенные волново-механические расчеты позволяют характеризовать связи, образованные при участии разных ячеек центральных атомов с точки зрения их прочности, углового распределения и геометрического расположения в пространстве. Если принять прочность связей, образуемых за счет s-ячеек, за едишщу, то связи за счет р-ячеек при прочих равных условиях характеризуются относительной прочностью 1,732. Значительно более прочными оказываются так называемые гибридные связи, т. е. такие связи, в которых каждая присоединенная к данному атому группа удерживается не при посредстве одной дискретной ячейки, но при помощи всех ячеек, принимающих участие в образовании данного соединения. При этом все связи выравниваются и если присоединенные группы одшаковы, то в закреплении каждой из них в равной доле участвуют все вовлеченные в образование связей ячейки. В качестве примера таких гибридных связей можно привести связи, образуемые четырехвалентным углеродом. Атом углерода в основном состоянии мол ет быть изображен формулой ls 2s 2p . На втором уровне он заклю- [c.298]

Итак, мы получили значение энергии и соответствующую функцию г ) для атома водорода. Такие значения энергии называют собственными значениями, а отвечающие им 1 5-функции — собственными функциями. Ниже будет показано, что решения уравнения Шредингера имеют несколько собственных значений и собственных функций. Рассмотрим сначала полученное нами собственное значение. Величина Е — отрицательная, следовательно, это энергия, которая выделяется при связывании электрона. Значения т, е и к известны, поэтому мы можем вычислить энергию, соответствующую нашему решению, Е = —13,5 эВ. Это энергия основного состояния атома водорода. Полученное значение хорошо согласуется с экспериментальным значением энергии ионизации атома водорода. Этому собственному значению энергии отвечает распределение вероятности, описываемое экспоненциальной функцией. Следует обратить внимание на следующее. Вероятность W того, что электрон находится в некотором элементе объема йт, пропорциональна Рассмотрим сферическую оболочку с радиусом г и толщиной с1г (лучше всего представить себе кожуру апельсина). Известно, что объем такой сферы равен 4пгЧг. Следовательно, пропорциональна и, таким образом, учитывая уравнение (15а), пропорциональна [c.56]

За последние годы в отношении электронной оболочки НР сделано много теоретических исследований, заметно прояснивших расположение молекулярных термов в энергетической шкале выяснился, например, гибридный состав термов НР и заселенность их электронами, а также распределение электронных плотностей и равновесие сил, под воздействием которых находятся ядра фтора и водорода. Основное состояние фтороводорода характеризуется молекулярными термами, приведенными в табл. 79. [c.216]

Было бы неправильно придавать слишком большое значение неудаче приближенного вычисления вертикальной энергии возбуждения, ибо это обусловлено до некоторой степени ненормально маленькими межъядерными расстояниями в основном -состоянии молекулы водорода гораздо важнее неадекватность функции Рдо ( 2 ) даже при более значительных межъядерных расстояниях. ЯснЬ, что ( 2 ) не может быть использована для расчета физических величин по электронному зарядовому распределению. [c.46]

Между тем факт образования биметаллоорганических соединений по уравнению (1) становится непонятным, если учесть распределение электронных плотностей в молекулах реагентов. В основном состоянии в молекуле элементоорганического гидрида атом водорода имеет частичный отрицательный заряд, атом элемента — положительный. В диал-кильных производных 2п, С(3, Н связь С" <- М " также поляризована достаточно сильно (схема А). Такое распределение электронных плотностей в молекулах реагентов не должно способствовать образованию биметаллоорганического соединения. Между тем эти реакции проходят очень легко (80—120°, 1—4 часа), с хорошими выходами конечных продуктов. [c.53]

Энергетическая последовательность орбиталей в многоэлектронных атомах качественно отличается от последовательности для водорода. В многоэлектронных атомах источник потенциального поля, действующего иа каждый отдельный электрон, не локализован в ядре, а распределен по всему атому. Поэтому энергия орбитали в таких атомах зависит не только от главного квантового числа п, но также от I (однако не от т ). Таким образом, группы орбиталей с одинаковым значением п энергетически разделяются па следующие подгруппы р-орбитали лежат выше, чем, 9-орбитали й-орбитали — выше, чем р-орбитали, и т. д. ПоследователЕлтость устойчивости орбиталей основных состояний атомов элементов, находящихся в начале периодической системы, качественно представлена [9] на рис. 2. [c.23]

Предполагается, что происходит резонанс между всеми возможными состояниями. Так как бор и водород имеют приблизительно одинаковую величину электроотрицательности, что следует из экстраполяции величин электроотрицательности элементов первого ряда периодической таблицы (см. табл. 14), электроны не делают разницы между связью В—В и связью В—Н. Следовательно, поскольку здесь имеется семь связей и шесть пар электронов, пара электронов находится в течение шести седьмых времени у каждой связи. В основном такой же вывод вытекает и из гипотезы Сиджвика, и как его, так и льюисовская гипотезы просто выражают равномерное распределение двенадцати электронов между семью связями. Так как резонанс приводит к возникновению уровня энергии, более низкого, чем уровень любого из отдельных резонансных состояний, равномерное распределение электронов может дать стабильный ВаНв, даже несмотря на то, что при любой из этих структур можно было бы ожидать образования неустойчивой молекулы. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология