Определение ацетона в присутствии этилового спирта

Полученная соль муравьиной кислоты дальше не окисляется иодом последний также не реагирует с имеющимся (в виде примеси) метиловым спиртом. В присутствии этилового спирта, уксусного альдегида, ацетона определение дает неверные результаты, так как эти [c.50]

Грамм-эквивалент ацетона равен грамм-молекулы. Определению ацетона методом окисления мешает присутствие этилового спирта, который может окисляться до ацетона. [c.229]

Колориметрические методы дают удовлетворительные результаты и в разных отраслях промышленности их применяют для определения фурфурола. В гидролизной и сульфитно-спиртовой промышленности колориметрический метод применяют для определения фурфурола в этиловом спирте, о чем подробнее будет сказано ниже. Колориметрическое определение фурфурола может быть выполнено также при помощи ацетона в присутствии серной кислоты, при помощи ацетофенона и ряда других реагентов, дающих окраску с фурфуролом. [c.46]

Орчин [1400] описал метод определения этилового спирта, пропанола-1 и ацетона при их одновременном присутствии. [c.309]

Количественное определение этилового спирта в крови, как правило, проводится методом внутреннего стандарта, в качестве которого используются ацетон, метилэтилкетон, диоксан, но чаще всего н-пропиловый (ИПС) и трет-бутиловый (ТБС) спирты [28, 32, 42, 45]. Преимущественный выбор спиртов обусловлен, с одной стороны, возможностью быстрого проведения хроматографического анализа, при котором пик этилового спирта полностью отделяется от высших гомологов (рис. 3.12), и с другой — тем, что ИПС и ТБС не могут присутствовать в крови человека. Изопропиловый спирт не рекомендуется применять в качестве стандарта при анализе капиллярной крови, так как он иногда используется для [c.126]

Особенно широкие возможности открывает кулонометрия при титрованиях электрогенерированными ионами 0Н и Н+ в неводных средах или в смесях органических жидкостей с водой. Для этой цели применяют смеси этиленгликоля и изопропилового спирта [553], ледяную уксусную кислоту [555], уксусный ангидрид [556], ацетонитрил [557, 558], растворы с высоким содержанием ацетона [559] или этилового спирта [560]. Хорошие результаты получаются при использовании неводных сред для определения слабых органических кислот в присутствии минеральных (нанример, уксусной в присутствии азотной [578]), при определении микро- и миллиграммовых количеств фторидов [556] и ряда других соединений. Фториды титруют в смесях уксусной кислоты и уксусного ангидрида, генерируя ионы Н на ртутном электроде по реакции [c.66]

Много внимания было уделено нами разработке и улучшению методов раздельного определения компонентов получаемого конденсата, спиртов, альдегидов и кислот. Получаемый конденсат — сложная смесь органических продуктов, среди которых главными являются ацетальдегид, формальдегид, метанол, уксусная кислота и др. Установлено присутствие муравьиной кислоты, метилформиата, метилаля, ацетона, этилового спирта. [c.368]

Определение этилового спирта в присутствии альдегида и ацетона и одновременное определение ацетона описано Н о е р п е г ом. б [c.268]

Для определения серы использовано предварительное сожжение в колбе с кислородом (см. табл. 10). В зависимости от состояния окисления, в котором сера присутствует в анализируемом веществе, продукты горения содержат ЗОг и ЗОз в различных соотношениях. Для переведения всей серы в серный ангидрид и далее в растворе — в ионы сульфата продукты горения поглощают слабым раствором пероксида водорода. После разрушения избытка пероксида кипячением сульфат-ион определяют титрованием солью бария. Для уменьшения растворимости образующегося сульфата бария, т. е. для обеспечения получения количественных результатов, а также для ускорения титрования его ведут в водно-органической среде. В качестве растворителя часто рекомендуют ацетон. Для избежания работы с этим токсичным реагентом его можно заменить этиловым спиртом-ректификатом или гидролизным спиртом. Растворители применяют в виде 80%-ного водного раствора. Такая концентрация еще сохраняет возможность быстрого протекания ионной реакции осаждения и в то же время способствует наиболее четкому цветовому переходу применяемого индикатора в КТТ. [c.233]

Анализ фракции П (связующее). При определении растворимости установлено, что связующее частично растворимо в воде, этиловом спирте, ацетоне, диэтиловом эфире. Качественная проба Либермана и Шторха—Моравского указывает на присутствие поливиниловых смол. [c.279]

Метод основан на гашении хемилюминесценции, возникающей Б результате р-ции окисления люминола железосинеродистым калием. Гасителем хемилюминесценции является продукт окисления триэтиленгликоля азотной к-той (НОг С. СН2 О. СНг )2- Для увеличения эффекта гашения определение проводят в присутствии гидрохинона, значительно уменьшающего интенсивность свечения системы люминол-железосинеродистый калий. Триэтиленгликоль определяли в этиловом спирте, ацетоне СС 4, Табл. 1, библ. 1 назв. [c.97]

Бутиловый и этиловый спирты и глицерин не мешают определению, уксусный альдегид присутствует в ферментативных жидкостях в настолько незначительных количествах, что его присутствием можно пренебречь. Ацетон приходится предварительно отгонять. Ацетилметилкарбинол также окисляется до уксусного альдегида в случае необходимости его определяют отдельно [76] и вычитают найденное количество из общего содержания уксусного альдегида. Свойства важнейших гликолей приведены в табл. 9. [c.79]

Этим методом формальдегид может быть определен с достаточной точностью в присутствии 5% уксусного альдегида, 50% ацетона, этилового спирта, метилового спирта, а также в присутствии глюкозы и лактозы в количествах, не превышающих 1 %. В присутствии уксусного альдегида, ацетона и метилового спирта титрование следует вести крайне медленно. [c.184]

Использование ацетоно-водный смеси при определении металлов в виде роданидов хорошо изучено Помимо устойчивости окраски, ацетон увеличивает ее интенсивность, подавляя диссоциацию роданидного комплекса, и способствует замещению молекул воды вокруг иона металла ионами роданида. С малыми концентрациями роданида кобальт в присутствии адекватных количеств ацетона, этилового спирта или подобных растворителей не дает голубого окрашивания. Очевидно, иногда ацетон уменьшает гидролиз металлического комплекса (например, ниобия). [c.171]

Процент экстрагируемых составных частей вычисляют по потере в весе каучука после отделения растворителя. Экстракт смеси толуол—этиловый спирт используется для определения содержания мыл и жирных кислот [156, 203, 215]. На каждые 100 объемов смеси толуол—этиловый спирт рекомендуется добавлять 10 объемов воды [116]. Добавление воды не отражается на скорости экстрагирования, но в то же время препятствует растворению низкомолекулярных полимеров. Как ацетон, так и смесь толуол—этиловый спирт растворяют полимеры низкого молекулярного веса, присутствующие в синтетическом каучуке в количестве от 1 до 3% и практически отсутствующие в натуральном каучуке. [c.88]

Исследования влияния магнитного поля на коррозионную активность технологических жидкостей проведены также на Морты-мья-Тетеревском месторождении. Напряженность поля составляла 30 кА/м. Для оценки защитной эффективности магнитной обработки использовали гравиметрический метод определения скорости коррозии металлов [209]. Степень защиты вычисляли на основании сопоставления экспериментальных данных, полученных на образцах без обработки магнитным полем и в его присутствии. При реализации гравиметрического метода определения скорости коррозии металлов продукты коррозии удаляют различными составами, взаимодействующими не с основным металлом, а с продуктами коррозии. Образцы металла, предназначенные для гравиметрических испытаний и имеющие форму тонкой пластинки, зачищают тонкой наждачной бумагой с зернистостью менее 0,1 мм, замеряют штангенциркулем линейные размеры с точностью до 0,01 мм и высчитывают площадь их поверхности. Затем обезжиривают ацетоном или этиловым спиртом, промывают дистиллированной водой, высушивают фильтровальной бумагой и определяют массу каждого образца на аналитических [c.71]

По данным Ma h a и Н е г г m а п n ai продолжительность окисления ни в коем случае не должна быть меньше 10 минут. Опыты определений в присутствии примесей показали, что присутствие этилового спирта, ацетона и ацетальдегида повышает результаты определения. Если вместо 0,2 н. применяют 0,1 н, раствор иода, то для анализа берут 10 г или мл формалина, которые разводят до 500 мл в остальном определение ведут, как описано. [c.171]

Ацетон и этиловый спирт. В цилиндре с притертой пробкой энергично взбалтывают 5 мл метилового спирта с 50 мл двунормального раствора едкого натра. После этого, также при взбалтывании, вводят 25 мл двунормального раствора иода не должно быть ни мути, ни хлопьевидного осадка, ни появления запаха йодоформа. Определение ацетона в метиловом спирте иодоформенным методом, при котором этиловый спирт, если он присутствует, также определяется как ацетон, изложено при ацетоне (стр. 268). Что касается иодометрического определения малых количеств ацетона в метиловом спирте, то исследования, произведенные I. О., показали, что даже наиболее чистый, свободный от ацетона метиловый спирт реагирует с щелочным раствором иода. Количество иода, потребляемое самим метиловым спиртом, тем больше, чем выше температура среды это приводит нередко к определениям несуществующего ацетона. Если, например, смешать 10 мл свободного от ацетона метилового спирта с 20 мл нормального раствора едкого натра, то наблюдается доходящее иногда до 10° повышение температуры. Такой теплый раствор при прибавлении йодного раствора связывает заметные количества иода, которые затем, при подкислении соляной кислотою, уже больше не выделяются. Поэтому надо работать при возможно низких температурах, лучше всего от +5° ДО в этом температурном интервале реакция между метиловым спиртом и иодом ничтожна. В связи с этим рекомендуется следующая техника определения [c.237]

Для открытия ацетона применяются главным образом различные реакции, связанные с появлением окраски однако эти реакции в большинстве случаев являются групповыми на комплекс — Hg — СО — и поэтому не специфичны для одного ацетона. Сюда можно отнести красное окрашивание, которое ацетон дает с нитропруссидом натрия в присутствии щелочей (реакция ЬедаГя). При действии на содержащую ацетон жидкость свежеприготовленного щелочного раствора нитропруссида натрия жидкость окрашивается в красный цвет, который быстро переходит в желтый. Если после этого добавить избыток уксусной кислоты, то возникает карминовокрасное окрашивание. 3 Иодоформен-ная реакция Liebe п а, часто применяющаяся для открытия ацетона, дает положительный эффект также и с другими органическими соединениями, например с этиловым спиртом, уксусным альдегидом подробности относительно техники проведения этой реакции приведены в разделе методов количественного определения. По данным G и п n i п g a можно избежать смешения ацетона с этиловым спиртом и ацетальдегидом при иодоформенной пробе, если вместо обычно применяющихся иода и раствора едкого натра пользоваться аммиаком и раствором иода в иодистом аммонии. [c.266]

Метод определения ацетона в присутствии этилового спирта описан Rakshit oM. Раствор, содержащий около 0,05 г ацетона, обрабатывают 300 мл свежеприготовленной известковой воды й нагревают до 35°. После этого вводят по каплям 0,2 и. раствора иода в 8 приемов, каждый раз, примерно, по 5 мл. Если окраска от такого количества не исчезает, то следует добавить известковой воды. Через 10 мин. вводят раствор крахмала и 15 мл серной кислоты и титруют 0,1 и. раствором тиосульфата. Количество израсходованных миллилитров 0,2 н. раствора иода, умноженное на 0,00193, дает количество присутствовавшего ацетона 1 мл спирта поглощает 0,8 мл 0,2 н. раствора иода, — эту величину надо вносить, как поправку. При соотношениях количеств спирта и ацетона порядка 100 1 результаты анализа уже не достоверны. [c.270]

Феноксиметилпенициллин — белый кристаллический порошок без запаха, кисловато-горького вкуса, негигроскопичен, т. пл. 118—120°, [а о = + 180—200° (с = 1,95 -ный спирт), мало растворим в воде, растворяется в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, хлоро< рме, бутилацетате, глицерине. Устойчив в слабокислой среде, но разлагается при кипячении со щелочами и в присутствии фермента пенициллиназы. К солнечному свету устойчив. При взаимодействин с растворами хлоргидрата гидроксиламина, едкого натра, а затем уксусной кислоты, а также нитрата меди выделяется зеленый осадок. Для определения удельного поглощения по ГФ1Х 0,09— 0,1 гпрепарата (точную навеску) растворяют в 4 5"о-ного раствора гидрокарбоната натрия, разбавляют водой до 500 мл и определяют оптическую плотность (D) ири длине волны 268 ммк и при 274 ммк в кювете с толщиной слоя 1 см. Контрольным раствором служат 4 л1/г5 о-ного раствора гидрокарбоната натрня, разведенные водой до 500 мл. Прп длине волны 268 чмк Е = 34,8. Отношение D при длине волны 268 ммк к D при длине волны 274 ммк должно быть не менее 1,21 и не более 1,24. [c.735]

Титриметрически определяют серу в препаратах арсеназо III в присутствии индикатора ортанилового К. Навеску арсеназо III разлагают по методу Шенигера, и полученную серную кислоту титруют раствором хлорида бария. Для этого в колбу емкостью 300—500 мл из жаростойкего стекла с притертой пробкой вводят 10 мл 6%-ного раствора Н2О2 и пропускают кислород 3—5 мин. Навеску анализируемого образца 1—5 мг с содержанием 1—10% S, завернутую в беззольную фильтровальную бумагу, помещают в платиновую корзиночку, подвешенную к пробке. Бумагу поджигают и вносят в колбу. Пробку плотно прикрывают и придерживают рукой до полного сожжения образца. Через 30—40 мин пробку, крючок и стенки колбы обмывают небольшим количеством воды, пробку вынимают, а содержимое колбы кипятят 3—5 мин для разложения Н2О2 и охлаждают. К полученному раствору прибавляют 5—10 капель 0,2%-ного раствора ортанилового К, устанавливают pH 3—5, разбавляют вдвое этиловым спиртом или ацетоном и титруют из микробюретки или пипетки со шприцем 0,01 М раствором хлорида бария до перехода окраски из фиолетово-красной в сине-зеленую. В случае высокого содержания серы в навеске тон окраски несколько изменяется. Сравнивают с двумя растворами свидетелями раствором одного металлоиндикатора в тех же условиях и раствором металлоиндикатора с двумя каплями раствора хлорида бария. Таким же образом проводят холостое определение. [c.60]

Предложено также фотометрическое определение галлия с кристаллическим фиолетовым проводить в присутствии нитрит-иона [456—459]. Образующееся соединение (Ga R = l l) экстрагируется бензолом и толуолом, окрашивая органический слой в интенсивно синий цвет. При использовании бензола в качестве экстрагента чувствительность реакции выше. Максимальная оптическая плотность наблюдается при экстрагировании и 3,25 N НС1. При увеличении содержания кристаллического фиолетового в водной фазе оптическая плотность органической фазы быстро возрастает и достигает максимального значения при содержании красителя 0,10%. Введение ацетона, метилового и этилового спиртов способствует образованию прозрачных растворов, а также значительному увеличению оптической плотности и стабилизации окраски. При использовании нитрита натрия величина оптической плотности получается выше, чем при использовании нитрата калия. Максимальное значение наблюдается при содержании в водной фазе 0,75—0,85% NaN02. [c.124]

Noetzel указывает, что присутствие изопропилового спирта в этиловом, обусловливает лишь очень малые изменения в удельном весе и температуре кипения последнего, но заметно увеличивает преломления. Использование определения показателя преломления как критерия, в случае вин, не является практически целесообразным, вследствие мешающего влияния присутствующих в винах кислот и сложных эфиров. Окисление до ацетона представляет со бой наилучший метод определения изопропиловото спирта. Эту операцию можно проводить количественно, определяя полученный ацетон путем взаимодействия его с соляно- [c.399]

Свойства. Фиолетовый кристаллический порошок. Плохо растворим в воде, лучше растворим в ацетоне, легко растворим в этиловом спирте, уксусной кислоте (особенно в горячей) и водных растворах щелочей. В водно-щелочной среде (в которой его растворы имеют оранжевую окраску) цинкон образует интенсивно синие комплексы с некоторыми металлами (2п, Си, Со, N1 и др.) щелочноземельные металлы и магний во взаимодействие с цинконом не всту-, пают. Наиболее важной является реакция с цинком и медью, которая легла в основу аналитического определения этих металлов. Эта реакция позволяет овределять цинк и медь цри их одновременном присутствии, так как цинк [c.443]

Ma h и Herrmann 4 указывают, что нет необходимости непременно применять двунормальные растворы нормальные растворы дают такие же результаты. Метиловый и этиловый спирты и хлороформ не влияют на определение наоборот, — присутствие ацетона и, в еще большей мере, — ацетальдегида сказывается на результатах. Названные авторы сообщают, что метод применим и для определения очень разведенных растворов формальдегида, при условии, что смесь с перекисью водорода перед оттитрованием избыточной щелочи выдерживается в те- [c.170]

Открытие альдегида с помощью солянокислого мета-фенилендиамина, а также с помощью реактива Несслера описано 1 п (11 з с Ь ем колориметрическое определение ацетальдегида в спирте — РаиГем. Отно--сительно определения этилового спирта в присутствии альдегида и ацетона, а также определения альдегида и ацетона см. у Ноерпег а. Фурфурол. Смесь 10 мл спирта, 5 капель 30%-ой уксусной кислоты и 1 капли по возможности бесцветного анилина не должна приобретать красной окраски в течение часа. [c.245]

N о е t Z е 1 дает следующую методику для определения изопропилового спирта в присутствии этилового (см. также стр. 246). Смесь спиртов окисляется бихроматом калия в присутствии серной кислоты, причем образуются ацетон и уксусная кислота. Чтобы избежать дальнейшего окисления ацетона, необходимо перед отгонкой раскислить избыток хромовой кислоты каким-нибудь восстановителем обычно это делается раствором железного купороса. После этого производят отгонку и в погоне определяют ацетон солянокислым гидроксиламином титрованием щелочью в присутствии метилоранжа [c.253]

Определение в воздухе. Ф. с фуксиносернистой кислотой дает голубую окраску в растворах серной или соляной кислот. По интенсивности окраски определяют количество Ф. Разработаны методики раздельного определения при совместном их присутствии Ф. и акролеина (Гурвиц), Ф. и фенола (Петрова), Ф. в смеси с метиловым и этиловым спиртом (Яковцевская) или ацетоном (см. у Коренмана). Полярографическое определение Ф. в воздухе (Петрова и Яковцевская). [c.292]

При определении констант распределения веществ, сравнительно мало растворимых в воде, сталкиваются с трудностью количественного определения равновесных концентраций в водном растворе. В этих случаях готовят растворы исследуемого вещества в воде, к которой добавлены некоторые небольшие, но известные количества этилового спирта, ацетона, диоксана и т. п., присутствие которых заметно повышает растворимость исследуемого вещества. В таких растворах и исходная и равновесная концентрации могут быть достаточными для вполне удовлетворительного количе-стпепиого определения. Присутствие веществ, повышающих растворимость в водной фазе, уменьшает коэффициент распределения исследуемого объекта. Далее строят график зависимости Е от со-дер7 ания введенного в водную фазу растворителя и экстраполируют на нулевую концентрацию этого растворителя, что позволяет найти Ро при экстракции из чистых водных растворов. В качестве добавок к воде могут применяться органические растворители, хорошо растворимые в воде и не мешающие количественному опре-д8лс1 Ю экстрагируемого вещества. [c.66]

Ход анализа. К 10—15 мл анализируемого раствора с кислотностью 0,01 М по НС1 (pH 2,0) прибавляют одну каплю 0,2%-ного водного раствора нитхромазо, равный объем этилового спирта или ацетона и титруют 0,005— 0,01 М Ba l, до перехода фиолетовой окраски индикатора в голубую. При определении малых количеств сульфат-иопов титрование следует останавливать после достижения промен уточной окраски индикатора. Титр раствора бария устанавливают по сульфату натрия или по серной кислоте в присутствии индикатора. [c.140]

Так как интенсивность -свечения системы люминол-железо-синеродистый калий велика, гашение свечения от образующихся количеств указанного соединения практически не наблюдается. Для увеличения эффекта гашения определение Н ро1Водят в присутствии гидрохинона, значительно уменьшающего штенсивность свечения системы люминол-железоси-перодистый калий. Триэтиленгликоль определяли в этиловом спирте, ацетоне, четыреххлористом углероде (см. таблицу). [c.28]

Для качественного определения в присутствии полярных соединений (ацетона, метилового и этилового спиртов, воды). НФ смесь тридецил- п додецилбензолсуль-фонатов, выделенных из детергента Sail . Сорбент кирпич С-22. Для количественного анализа водных растворов НФ поверхностноактивное в-во из детергента тайд. Сорбент флуоропак 80 в смеси с песком. [c.121]

Позднейшие исследования показали, что ацетилен можно заменить и другими веществами. Например ацетаты щелочных металлов образуются при действии этилового спирта на расплавленную смесь едких кали и натра при 250— 300° [7]. Смесь этилена и пропилена также дает ацетат натрия, если добавлено неорганическое соединение алюминия с основными свойствами (например А12О3) [8]. При определенных условиях температуры и давления и в присутствии катализаторов ацетилен реагирует с водяным паром, образуя ацетон. Катализаторы, применяемые для этой цели, представляют собой окислы металлов, гидроокиси, карбонаты и ацетаты применяемая температура обычно меняется в пределах 250—450°, а давление варьирует от трех до десяти атмосфер. Хотя механизм реакции точно не установлен, можно предполагать, что происходит образование и разложение ацетатов применяемых металлов [c.197]

Исследование воздуха производственных предприятий на наличие в нем хлороформа относится к области промышленно-санитарной химии и описано в соответствующих руководствах. Для этого отбирают пробу воздуха при помощи поглотительных приборов и производят количественное определение H I3, основанное на отщеплении органически связанного хлора и дальнейшем определении его, а также производят колориметрическое определение H I3. В основу последнего способа положена реакция взаимодействия хлороформа с пиридином в щелочной среде в присутствии этилового или бутилового спирта или ацетона, сопровождающаяся появлением розового окрашивания. Реакция довольно чувствительна. Такое же окрашивание могут вызывать четыреххлористый углерод и трихлорэтилен, поэтому необходимо предварительное качественное исследование воздуха. Предельно допустимая концентрация хлороформа в воздухе ГОСТ не установлена. [c.84]

Определение серы в виде сульфата было первой полярометрической работой, выполненной еще в 1929 г. Гейровским и Березицким. О возможности использования этой реакции для полярографического титрования Гейровский говорил еще раньше — в 1927 г. Описанию этого титрования посвящено очень большое число работ, в которых рассматриваются главным образом различные условия проведения титрования применительно к разным объектам. Основным затруднением является сравнительно высокая растворимость-осадка сульфата свинца, соли которого обычно применяются при титровании сульфатов. Почти все исследователи рекомендуют титровать в присутствии какого-либо органического растворителя, понижающего растворимость сульфата свинца, — этилового или метилового спирта, других высших спиртов, ацетона. [c.294]

Влияние органических соединений на реакцию взаимодействия реактива Несслера с альдегидами было проверено на спиртах (метиловый, этиловый, бутиловый), алифатических углеводородах (четыреххлористый углерод), кетонах (ацетон). Ацетон, даже в небольших количествах (0,05 мл), препятствует образованию окраски — растворы остаются бесцветными. Спирты замедляют развитие окраски и сами дают дополнительную окраску с реактивом Несслера. В четыреххлористом углероде определение альдегидов было проведено одновременно двумя методами с фуксинсернистым реактивом и реактивом Несслера из водных вытяжек равных навесок. При этом с фуксинсернистым реактивом из 10 г навески обнаружено 5 мкг СНаО, а с реактивом Несслера водная вытяжка образует интенсивную яично-желтую окраску, не соответствующую окраске реактива с альдегидом и обусловленную присутствием других примесей, что подтверждает литературные данные о взаимодействии реактива Несслера со многими классами органических соединений. Попытка устранить или ослабить влияние органических соединений путем уменьше ния их растворимости не привела к желаемым результатам Опытные данные, полученные при изучении реакции альде гидов с реактивом Несслера, а именно недостаточная чувст вительность реакции, наличие мути, влияние многих органи ческих соединений, неустойчивость окраски во времени, — поз воляют сделать вывод о нецелесообразности использования данного метода при определении примеси альдегидов в органических реактивах. [c.203]

Сз2Н24018Кв85 2Н20, МОЛ. в. 976,93 — темно-красный порошок, легко растворимый в воде, нерастворимый в ацетоне, бензоле, хлороформе, четыреххлористом углероде, изоамиловом спирте, этиловом эфире. Водный р-р С.— прозрачный, с фиолетово-красной окраской, устойчив в течение года. С. в уротрониново-солянокислом (pH 4,0—5,5) или в ацетатном р-ре (pH 4,5—5,5) образует со скандием фиолетово-синее соединение. С., помимо Зс " , образует окрашенные соединения с ионами У(У), Оа, 1п. Используют С. для определения скандия в присутствии ионов щелочных, щелочноземельных и редкоземельных элементов, а также в присутствии 10-кратных количеств урана (VI), тория и ряда др. элементов. Мешают определению Ре, Т1, 2г и ионы других алементов, гидролизующихся в условиях определения, а также анионы фосфорной, винной и лимонной к-т. С. используют для определения 8с в силикатных горных породах, в золе каменных углей, а также для определения V, Оа, 1п. [c.559]

Для образования окраски, обусловленной соединениями кобальта с роданидом, вместо добавления смешивающихся с водой растворителей, как, например, ацетона, эти соединения (главным образом кобальтрода-нистоводородную кислоту) можно экстрагировать из водных растворов амиловым спиртом или смесью его с этиловым эфиром. Этот метод пригоден для определения кобальта в условиях, когда в образце преимущественно содержатся никель и железо метод с успехом можно применять также и в других случаях. Ниже приведены указания, данные Янгом и Холлом которые применяли смесь 3 об. амилового спирта и 1 об. этилового эфира для экстракции голубых соединений кобальта. Установлено, что при таком соотношении экстрагирующих реагентов интенсивность окраски максимальна. Чтобы предотвратить появление окраски, обусловленной присутствием железа(П1) и меди, вводят тиосульфат натрия (восстановитель) и фосфаты. Если добавить также ацетат аммония и винную кислоту, то и ванадий не будет мешать определению если этого не сделать, он будет давать синюю окраску. Большинство других металлов не мешает. В этом методе большое значение имеет кислотность, особенно если это касается устранения помех со стороны железа [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология