Смолы и неводные растворители

Свободные мономеры в фенолоформальдегидных смолах определяют также в среде неводных растворителей [177]. [c.216]

Нагревание катионообменников в неводных растворителях сопровождается уменьшением обменной емкости. При взаимодействии растворителей с функциональными группами смолы последние катализируют реакции между молекулами растворителя, приводя к образованию продуктов с более высокой молекулярной массой. Эти продукты блокируют ионогенные группы или удерживаются пористой структурой смолы [54]. [c.106]

В связи с огромным значением дикарбоновых кислот, широко применяемых в производстве алкидных, полиэфирных и полиамидных смол, лакокрасочных материалов, синтетических волокон и других высокомолекулярных продуктов, в последнее время предложен целый ряд новых методов анализа этих кислот и их смесей в среде неводных растворителей [129, 355, 366, 374, 453, 454]. Известные ранее методы анализа дикарбоновых кислот и особенно их смесей страдают рядом существенных недостатков. К числу этих недостатков в первую очередь следует отнести невозможность в подавляющем большинстве случаев определять отдельные компоненты смеси, не прибегая к их предварительному разделению. Использование неводных растворителей дало возможность разработать новые методы анализа смесей дикарбоновых кислот без предварительного их разделения. Дикарбоновые кислоты проявляют себя в неводных средах несколько иначе по сравнению с монокарбоновыми кислотами. Это объясняется тем, что индивидуальные дикарбоновые кислоты в неводных растворах ведут себя как смеси двух кислот, отличающихся друг от друга по своей силе. В общем виде [c.121]

Катионный обмен на синтетической сульфофенольной смоле. IV. О равновесии в неводных растворителях [3198]. [c.479]

Наиболее полное и селективное извлечение обычно достигается для дистиллятов с узким интервалом температур кипения, в которых анализируемые компоненты представлены небольшим набором химических типов с ограниченным молекулярно-массовым распределением. Так, азотистые основания выделяют с помощью макропористых катионообменных смол [9—12] или импрегнированного соляной кислотой силикагеля [13]. Преимущество ионообменного процесса по сравнению с кислотно-экстракционным способом концентрирования оснований, ранее широко применявшимся с этой целью, состоит в преодолении барьера растворимости в присутствии неводных растворителей, используемых в качестве элюентов при этом исключается возможность гидролиза образующихся солей и повышается выход целевого продукта за счет включения в состав концентратов слабоосновных азотистых соединений. Эти же преимущества характерны и для способа [13]. [c.117]

В противоположность другим опубликованным методам на ионообменный процесс в предложенном в данной работе методе наличие свободных кислот или оснований не влияет. Для метода потенциометрического титрования нужно, чтобы образцы были свободны от других кислот и оснований, т. е. необходима предварительная обработка ионообменными смолами. Для титрования в неводных растворителях требуется дополнительное условие — чтобы гуминовая кислота находилась в сухой,, твердой форме. Для методики ионного обмена, когда измеряется высвободившийся в результате обмена ион водорода, также необходимы образцы гуминовой кислоты, свободные от других кислот и оснований. [c.285]

В заключение следует упомянуть, что при работе с неводными растворителями серьезными преимуществами должны обладать макро-ретикулярные иониты (гл. 2. 3), ставшие доступными в последнее время. Благодаря наличию в структуре смолы макроскопических пор, скорость сорбции ионов и неэлектролитов на ионитах этого типа оказывается значительно более высокой, чем на обычных смолах. [c.139]

В.т. Смолы и неводные растворители [c.69]

Этот метод не так точен, как равновесный им нельзя пользоваться при очень низких (менее 0,05) или очень высоких (выше 0,9) значениях Rf. Пригодность метода зависит от линейности изотермы или постоянства коэффициентов распределения при различной загрузке смолы металлом, а это условие соблюдается при хроматографии на бумаге, пропитанной сульфированной полистирольной смолой пятна сохраняют круглую форму, а значения Rf не зависят от загрузки металлом. Преимуществами этого метода, во-первых, является то, что не требуется точного количественного определения концентрации следов металлов, необходим только реагент для опрыскивания, при помощи которого идентифицируют пятна во-вторых, то, что метод быстро выполним и несложен. Его использовали при изучении влияния неводных растворителей на образование комплексных ионов [13]. Математическая обработка в точности подобна описанной. [c.357]

В результате таких экспериментов 98, 100—107] было установлено, что для обычных смол скорость контролируется диффузией в пленке, например в случае маленьких ионов типа Ыа+ и Н+ в очень разбавленных растворах, скажем < 10 М, и особенно при плохом размешивании. В чистом виде диффузия в частице определяет скорость при больших концентрациях в растворе (>0,1 М) в условиях весьма эффективного размешивания, обеспечиваемого методикой потока через тонкий неподвижный слой . Для 0,01 М растворов характерна смешанная кинетика, зависящая как от диффузии в частице, так и от диффузии в пленке. Диффузия в частице играет преобладающую роль для поливалентных ионов, больших органических ионов, при нейтрализации слабо диссоциирующих смол (в этом случае благодаря низкой внутренней концентрации рассматриваемого иона) и для неводных растворителей. [c.154]

Наконец, в неводных органических растворителях степень электролитической диссоциации ПАВ уменьшается симбатно с понижением диэлектрической проницаемости растворителя [26, 27], что приводит к уменьшению концентрации ионов ПАВ в растворах одинаковой аналитической концентрации при замене воды органическим растворителем. Уменьшение же концентрации ионов ПАВ в растворе смещает ионообменное равновесие в сторону перехода ПАВ из смолы в раствор. Следует учитывать и меньшее набухание ионообменных смол в неводных растворителях и обусловленное этим преимущественное поглощение ионов незначительных размеров, вытесняющих более крупные ионы ПАВ в раствор [28—30]. [c.54]

Получить хорошие лакокрасочные смолы из одних лишь мочевины и формальдегида не издавалось по причине недостаточной растворимости мочевиноформальдегидных смол в обычных растворителях, слабой стойкости при хранении и недостаточной совместимости их с другими смолами и высыхающими маслами. Вместе с тем было установлено, что свойства продуктов, получаемых при взаимодействии мочевины с формальдегидом в водной среде, отличаются от свойства продуктов взаимодействия этих же веществ в спиртовой среде. В последнем случае получаются стойкие при хранении смолы, растворимые в спиртах, углеводородах и других неводных растворителях. [c.99]

Неводные растворители оказывают большое влияние не только на свойства растворимых электролитов, но и на свойства высокомолекулярных нерастворимых электролитов. Поэтому следует ожидать не меньшего влияния неводной среды и на электрохимические свойства ионитовых смол и тем самым на ионообменные равновесия. [c.5]

Как видно из табл. 2, в воде в основном адсорбируется цезий и адсорбция его возрастает с увеличением содержания ДВБ в смоле. В спиртах же картина обратная. При сЕ .ижении диэлектрической проницаемости растворителя адсорбция лития возрастает, что, вероятно, объясняется не столько уменьшением энергии сольватации ионов лития в неводных растворителях, сколько увеличением ассоциации их с макроанионом смолы. [c.8]

Обменники на основе искусственных смол в неводных растворителях устойчивость, набухаемость [c.356]

Рис. 105, Обменные смолы в неводных растворителях.

Химическая устойчивость обменников оценивается по их способности к пептизации и устойчивости при обработке обменника паром. Подобные испытания позволяют установить, во-первых, концентрацию выщелачивающихся низкомолекулярных веществ в только что изготовленных образцах смол и, во-вторых, в какой мере может протекать еще пептизирующее отщепление коллоидных частиц. К этому недавно добавилось еще испытание устойчивости обменников в неводных растворителях. [c.486]

Многие линейные редокс-полимеры нерастворимы в воде, но растворимы только в органических растворителях, содержащих, возможно, небольшой процент воды. Исключение составляют сульфированные полимеры и некоторые сополимеры, полученные сополимеризацией с гидрофильными мономерами, которые хорошо растворимы в воде и в водных растворителях. Многие сшитые редокс-полимеры не смачиваются водой и набухают только в органических растворителях. С другой стороны, редокс-ионообменники обычно хорошо смачиваются водой и набухают в ней, а через макросетчатые редокс-смолы водные растворители легко просачиваются. В данном разделе будут рассмотрены растворители, используемые для титрования в водной и неводной средах. [c.123]

Одним из главных преимуществ использования чистых нерастворимых полимерных реагентов является то, что они не загрязняют раствор, находящийся в контакте с ними. Если редокс-полимеры должны быть использованы в водных системах, то процент веществ, экстрагируемых водой из смолы, должен быть минимальным. Если смолу предполагается использовать с неводным растворителем, экстрагируемые вещества естественно должны быть опре-делены именно с этим растворителем и количество их также должно быть небольшим, [c.147]

За последнее время теория и практика ионного обмена получили новое развитие, как в отнощении получения новых синтетических ионитов, катионитов, анионитов и специальных смол, так и в теории ионного обмена, статики, кинетики и динамики. Получили широкое развитие ионообменные мембраны. Выяснены отдельные факторы, влияющие на ионный обмен и различные аномалии при ионном обмене, влияние индивидуальных особенностей ионитов, индивидуальных особенностей сорбируемых веществ, влияние неводных растворителей. Иониты получили применение в качестве молекулярных сит . Выяснено значение ионитов в процессах катализа (И. П. Лосев, Е. Б. Тростянская), микропористость и макропористость ионитов (Е. Б. Тростянская), синтезированы амфотерные полиэлектролиты (А. Б. Даванков). [c.277]

Органические растворители широко применяются для растворения органических жидких и твердых веществ, например масел, жиров, смол и т. д. Кроме того, они используются для растворения неорганических веществ и в практике аналитической химии для неводного титрования. Обычно в лабораторной практике употребляются чистые органические растворители, которые получают путем очистки дешевых технических продуктов. [c.36]

Эффективность очистки тетрахлоридом титана тяжелых фракций нефти представлена в табл. 52. В качестве объектов исследования взяты вакуумные дистилляты (360—500°С) промышленной западно-сибирской нефти. Выбор этих дистиллятов объясняется тем, что в них сосредоточена значительная часть АС при практическом отсутствии асфальтенов и металлсодержащих соединений. Исследованы вакуумные дистилляты двух типов (см. табл. 52). ВД-1 представляет собой широкую фракцию 360— 490°С, которую используют в качестве сырья для каталитической и гидро-генизационной переработки в производстве смазочных материалов и топлив. Около 60% АС являются АО. ВД-2 представляет собой тяжелый дистиллятный компонент, вовлекаемый в нефтепереработку и используемый в производстве вязкого компонента моторных масел. По характеристикам ВД-2 приближается к нефтяным остаткам. В связи с повышенным содержанием гетероорганических соединений, аренов и смол этот дистиллят не применяется в процессах каталитической и гидрогениза-ционной переработки, хотя принципиально может служить сырьем для получения более легких топлив после соответствующей очистки. Из представленных данных видно, что тетрахлорид титана и хлорид кобальта довольно эффективно удаляют АС из вакуумных дистиллятов. При выборе неводных растворителей руководствовались общими требованиями к свойствам экстрагентов — их высокой плотности, несмешиваемости с углеводородами, высокой температуре кипения и разложения, низкой температуре застывания, хорошей растворимости в воде, способности к эффективному взаимодействию с комплексообразователем с целью его максимально полного извлечения из рафината, доступности и дешевизне. Свойства использованных в исследованиях неводных растворителей пред- [c.100]

Искусственные ионообменные смолы также можно применять с большим успехом, например, для получения в чистом состоянии солей циркония, для разделения 2г и НГ [44], Со и N1 или других переходных элементов, для очистки никелевых солей [45—47], получения Не [48], регенерации дорогостоящих реагентов, таких, как АдЫОз или НгРЮ [49], для получения хлоридов из сульфатов или разделения катионных и анионных комплексов [50—521 среди последних, вероятно, значительно легче элюировать транс-изомеры. Можно получать также коллоидные растворы или освобождать их от ионов. Известные реакции обмена можно проводить при использовании неводных растворителей [53, 54]. Применимость искусственных ионообменных смол ограничена только их неустойчивостью по отношению к сильным окислителям и щелочным растворам, и поэтому приходится работать с довольно разбавленными растворами. [c.260]

В последнее время в практике применения ионообменных смол все шире и шире используют неводные растворители [1]. Несмотря на это влияние растворителей на ионный обмен систематически не исследовалось. Мерой силы ионитов как кислот являются константы обмена Н+-ионов на катионы, мерой силы анионитов — константы обмена 0Н--И0Н0В на анионы. В зависимости от растворителя одно и то же вещество может быть сильным и слабым электролитом, или нейтральным веществом, проявлять кислые или основные свойства. [c.83]

Другая область, где ионообменные смолы ведут себя подобно неводным растворителям, — сорбция металл-хлоридных комплексов из водных растворов соляной кислоты сильноосновными анионообменниками. Более подробно это будет обсуждаться в гл. 8. Железо(П1) экстрагируется из 8—9 М раствора соляной кислоты сильноосновной полистирольной смолой с коэффициентом распределения 10. Эту очень сильную сорбцию нельзя объяснить устойчивостью аниона РеС14, так как такой комплекс фактически очень неустойчив в воде. Как предполагали Дайамонд и др. [23], устойчивость этого аниона внутри смолы повышается вследствие отталкивания воды, но, по-видимому, скорее смола оказывала положительное растворяющее влияние, сравнимое с экстракцией [c.69]

Приведенные выше примеры указывают на преимущества применения пористых смол перед обычными смолами при хроматографическом разделении с помощью неводных или главным образом неводных растворителей. Пористые смолы также более удобны для разделения в растворе веществ или ионов с большими размерами молекул даже с помощью водных растворов. С другой стороны, для крупносетчатых смол Р обычно равно или меньше единицы следовательно, такие смолы дают широкие выходные кривые, а для хорошего разделения требуются большие значения Л log С. [c.270]

В общем случае характеристики процесса поглощения ионов из смешивающихся водно-органических растворов резко изменяются, что связано не только с изменением свойств обменивающихся ионов под влиянием среды, но и с величиной набухания ионитов [57]. Набухание ионитов в полярных неводных растворителях обусловливается теми же причинами, что и в водных растворах. Величина набухания в водно-органических жидкостях, как правило, меньше соответствующей величины для чисто водного раствора, если растворитель менее полярен, чем вода. Как и в водных растворах, с увеличением сшитости ионита уменьшается его набухаемость. Значения набухаемости ионитов и распределение двух растворителей между жидкой и ионитовой фазами приведены в ряде работ Ста-робинца с сотрудниками [246, 58, 59], а также в [60—62]. При этом показано, что количественное соотношение компонентов в фазе ионита не соответствует составу раствора в водной фазе. Зернами смолы предпочтительно поглощается более полярная составляющая бинарного раствора. [c.28]

Ионный обмен в неводных растворителях имеет свои особенности и связан с соблюдением ряда условий. Прежде всего, необходимо, чтобы электролит растворялся в органическом растворителе и хотя бы частично диссоциировал на ионы [10, 11]. Формиат натрия практически не растворяется в безводном этилацетате, но с увеличением количества растворяемого в этилацетате многоатомного спирта растворимость формиата натрия возрастает. Кроме того, этил ацетатный раствор многоатомного спирта (после экстракции) содержит до 6% воды, которая также увеличивает растворимость формиата натрия [12]. Добавление водного компонента к органическому растворителю значительно увеличивает скорость ионного обмена [13], которая зависит также от набухаемости ионита в растворителе. В более полярных растворителях ионит набухает сильнее. Поэтому, как правило, набухаемость и скорость ионного обмена в неводных растворителях ниже, чем в воде [13, 14]. Из испытанных смол исключение составляет амберлит ШС-50. Его объем в набухшем состоянии в этилацетате — 2,28 мл г, а в воде — 1,45 мл1г это можно объяснить сродством органических структурных групп ионита к молекулам растворителя [13, 14]. [c.264]

Хотя простейшим способом получения дисперсий полимеров является эмульсионная полимеризация, иногда возникает необходимость пептизировать уже готовый полимер, как, например, при получении большинства конденсационных пластических масс. Для этой цели применяют добавки самых различных пептизирующих поверхностноактивных веществ. По одному методу полимер растворяют в соответствующем неводном растворителе, не смешивающемся с водой, раствор эмульгируют в воде и растворитель, если это необходимо, удаляют путем испарения. Таким путем пептизируют продукты конденсации мочевины с формальдегидом, растворимые в бутиловом спирте, причем эмульгаторами служат метилцеллюлоза и хлорид цетилдиметилбензил-аммония [52]. Для эмульгирования фенолформальдегидных смол рекомендуется применение продуктов конденсации фенолсульфокислоты с формальдегидом [53 . Растворы меламинформальдегидных смол можно эмульгировать, применяя аминовые мыла жирных кислот, алкилсульфаты, катионактивные вещества типа сапамина и др. [54]. Для эмульгирования поливинилацеталей их сначала растворяют в мети-ленхлориде и затем пептизируют с применением бутилнафталинсульфонатов [55]. Аналогичным образом можно получить водные [c.507]

В табл, 66 и 67 приведены более подробно результаты, полученные Бодамером и Кунином и относящиеся к обмену нафтената стронция и нафтенатов различных металлов, в том числе тяжелых. Обмен осуществляли на катионитах различного типа в водородной форме. Известно, что на процесс обмена влияют индивидуальные особенности смолы, растворителя (см. табл. 66) и обмениваемого иона. В других опытах по адсорбции свободных оснований (триэтаноламин, пиридин) на водородных обменниках или кислот (уксусная, высокомолекулярные жирные кислоты) на анионитах в гидроксильной форме в исследованных неводных растворителях получается довольно значительная величина адсорбции, которая частично превышает обшую емкость, определенную для водных растворов. Очевидно, наряду с кулоновыми силами взаимодействия (реакция обмена), [c.359]

Саундерс и Сривастава определяли скорость обмена при изучении адсорбции хинина из чистого и 50%-ного этанола на карбоксильной смоле (амберлит IR -50) и пришли к выводу, что молекулярная адсорбция в этом случае более вероятна, чем ионный обмен. Ими было установлено, что перевод смолы в водородную форму (подготовка смолы) эффективнее осуществляется 2 н. раствором соляной кислоты в спирте, чем водным раствором соляной кислоты той же концентрации. Ориентировочными исследованиями по изучению некоторых принципиальных вопросов ионообменных процессов в неводных растворителях занимались также Чансе, Бойд и Гарбер (1953 г.) (см. рис. 105, 106). Различные имеющиеся в продаже катиониты и аниониты переводили в водородную или гидроксильную форму, обрабатывая их растворами NaOH или НВг в различных растворителях. Опыты проводили с 10 см смолы в маленьких стеклянных цилиндрах диаметром 1 см. В исходные растворы добавляли радиоактивные изотопы (Na и Вг ), что позволяло удобно и очень точно определять точку проскока. За начало проскока принимали 5%-ную концентрацию в выходящем фильтрате. Были получены сравнительные результаты как для сильноосновных, так и для сильнокислых смоляных обменников (дауэкс-50 — сильнокислая сульфосмола, амберлит IR -50 — слабокислая карбоксильная смола, из основных смол — амбер-лит IRA-400 — сильноосновный анионит, дауэкс-2 — анионит средней основности, амберлит IR-45 — слабоосновный обменник). В качестве растворителей, кроме воды, изучали метанол, третичный бутиловый спирт, гликоль, ацетон, этилацетат, диоксан, а также некоторые смеси растворителей 1 ч. метанола + + 3 ч. ацетона 1 ч. метанола + 3 ч. ССЦ 1 ч. метанола -f -f- 1 ч. бензола (доСлвка метанола в две последние смеси [c.361]

В первую группу входит отделение катионов от анионов посредством Н (соответственно ОН)-обмена. В качестве примера можно привести препаративное получение многочисленных кислот или оснований из их солей, таких, как свободная марганцовая кислота из перманганата калия или свободная родановодородная и фосфорноватистая кислоты из их щелочных солей. Их получают фильтрованием через обменник в водородной форме (вофатит К5). Примером получения чистых комплексных оснований из их солей, которое может быть легко осуществлено с помощью смолы с ярко выраженными основными свойствами (дауэкс-2), является получение комплексного основания аммиаката кобальта [Со(ЫНз)б](ОЫ)з, которое приводится у Д Анса с сотрудниками . Труднее выделить менее стабильные вещества, а также такие, которые вследствие своей трудной растворимости в воде после связывания с анионом при прохождении через обменник выпадают в осадок примером этого являются многие основания алкалоидов. Здесь часто помогает применение неводного растворителя. Например, получение свободного хинина или стрихнина из их гидрохлоридов проводят, как правило, в спиртовой среде. [c.407]

Этим методом можно пользоваться в тех случаях, когда раствор окрашен и нельзя применять индикаторы или если реагенты, используемые в ранее описанных методах, могут реагировать с соединением, подлежащим окислению, или с продуктами реакции. В этих случаях ионы перйодата и иодата абсорбируют на ионобменной смоле, а затем элюируют и определяют. Колонку (10 >< 0,8 сж) заполняют приблизительно 1,6 г воздушносухого амбер лита ША-400 (ацетатная форма), приготовленного в виде пасты. Если в реакции применяется неводный растворитель, для последней промывки колонки нужно взять именно этот растворитель. Реакционную смесь с содержанием перйодата 0,01 молъ/л медленно пропускают через колонку со скоростью примерно 1 мл/мин. Реакционную колбу споласкивают растворителем, применявшимся при окислении, и промывной раствор вместе с водой также пропускают через колонку. Затем ион перйодата элюируют 5%-ным раствором едкого кали при скорости потока примерно 2 мл1мин. Общий объем элюата долн ен составлять 150 мл. Элюат нейтрализуют 2 н. серной кислотой по фенолфталеину, добавляют 0,25 г бикарбоната натрия и анализируют по методу Флери — Ланге. [c.66]

Редокс-группы на сшитых матрицах не могут вступать в непосредственный электрический контакт с электродами потенциометра, поэтому для изучения их редокс-свойств необходимы специальные методы. Если нужно измерить редокс-емкость полимера, то применяют простейшую методику, подобную той, которая используется для ионообменников. В соответствии с этой методикой необходимо приготовить определенное количество достаточно измельченной смолы, загрузить ее в хроматографическую колонку и построить фронтальную кривую или в течение определенного периода времени [19—21] в статических условиях обработать это количество смолы. Для гидрофильных полимерных систем окислители и восстановители могут быть использованы в водных растворах. Гидрофобные полимеры, которые могут быть почти совсем нереакционноспособными по отношению к водным растворам, обрабатываются подобно водонабухающим полимерам, за исключением того, что вместо воды используются неводные растворители. Учитывая эти ограничения, свойства окислительно-восстановительных сшитых полимеров могут быть определены с помощью методик, используемых при изучении ионообменных полимеров. [c.156]

Из других, менее распространенных спосо -боа безобжигового упротаения след уст отметить методы, основанные на применении железистых цементов, растворимого стекла, а также известкования с последующей карбонизацией окатышей. Кроме того, используют цементы органического происхождения на основе неводных растворителей (смолы, пека, сульфит-спиртовой барды и Др.). В СССР на Балхашском и Джезказганском гориО-металлургических комбинатах получают безобжиговые окатыши из медных сульфидных концентратов с использованием сульфит-спиртовой барды, плотностью 1,14—1,2 г/см , в количестве около 1 % массы концентрата. Упрочнение окатышей обеспечивается только их тепловой сушкой при 320—340 К-В ЦНИИолово и Механобре разработана технология безобжигового окомкования [c.233]

Электрокинетические явления, происходящие в неводных дисперсных системах, в частности влияние постоянного однородного электрического поля на суспензии твердых углеводородов нефти в органических растворителях, описано в работах [104, 114]. В качестве дисперсионной среды были взяты органические растворители разной природы, многие из которых широко применяются в процессах производства масел, парафинов и церезинов (н-гексан, н-гептан, изооктан, бензол, толуол, метилэтилкетон, ацетон и др.). Поведение суспензий в электрическом поле исследовали при 20 °С в стеклянной ячейке с плоскими параллельными никелевыми электродами в интервале напряженностей до 12,5 кВ/см. Установлено, что в алифатических растворителях происходит перемещение частиц дисперсной фазы (твердых углеводородов) в сторону катода, в то время как в ароматических растворителях эти же частицы перемещаются к аноду. Для твердых углеводородов, очищенных от ароматических компонентов и смол, в дисперсных системах с той же дисперсионной средой наблюдается явление двойного электрофореза, т. е. частицы дисперсной фазы перемещаются в сторону как положительного, так и отрицательного электрода. В суспензиях твердых углеводородов, где дисперсионной средой являются полярные растворители (МЭК, ацетон), явление электрофореза выражено слабо. Для таких систем характерна можэлектродная циркуляция, сопровождаемая агрегацией частиц. Эти электрокинетические явления в суспензиях твердых углеводородов объясняются существованием двойного электрического слоя на границе раздела фаз. Двойной электрофорез и меж-электродная циркуляция объясняются [115] поляризацией частиц твердой фазы и свойственны частицам, не имеющим заряда или находящимся в изоэлектрическом состоянии с мозаичным распределением участков с различным знаком заряда. Таким образом, у частиц дисперсной фазы как в полярной, так и в неполярной среде, отсутствует электрический заряд, а если он и есть, то весьма неустойчив. [c.187]

Другим перспективным направлением является разработка и использование неводных методов очистки полимеризата при нормальных или повышенных температурах, в частности инертных фильтрующих материалов, апротонных органических растворителей или химически активных комплексообразователей [5, 54]. Эти методы достаточно перспективны и экономичны, ибо химикаты-добавки применяются в количествах, соизмеримых с количеством используемого катализатора. В этом плане заслуживают внимания твердые сорбенты типа окиси алюминия, алюмосиликата и, особенно, иониты [5, 54, 55]. Оптимальным представляется Р1спользование доступных катионитов, например, сульфированных сополимеров стирола с дивинилбензолом, сульфированных госси-пола или госсипо.товой смолы в Н-форме в варианте с предварительной обработкой полимеризата небольшими количествами Сз-Сз-спиртов (для А1С1з) [54 . В этом случае ионит проявляет способность к ионному обмену и физической сорбции, что иллюстрируется следующими реакциями [c.348]

Олеоколлоиды объединяются новой важной главой коллоидной химии. Олеоколлоиды представляют собой коллоидные системы, в основе которых лежит неводная дисперсионная среда со сравнительно низкой диэлектрической проницаемостью (молекулярный вес вещества такой среды может иметь различные значения). Дисперсной фазой могут быть как органические (мыла, олигомеры, смолы, полимеры), так и неорганические вещества (окислы металлов, соли, сажа, двуокись кремния, бентониты и др.), играющие роль пигментов, наполнителей, загустителей и т. п. Многие полимеры при малых концентрациях в растворителе образуют истинные растворы, но нри новышении концентрации и в особенности в плохих растворителях приобретают свойства типичных коллоидных систем, часто с обособленными частицами или агрегатами частиц. Многие олеоколлоидные системы являются растворами, гель-растворами, гелями или студнями, суспензиями, пастами. На свойства перечисленных систем могут влиять поверхностно-активные вещества (ПАВ) как низкомолекулярные, так и по.иимерные. [c.201]