Агрегация заряд на поверхности

Характерная картина образования кристаллических агрегатов может наблюдаться при добавлении к раствору мелкокристаллического парафинистого продукта в углеводородном растворителе какого-нибудь осадителя, например кетона, дихлорэтана и др. При этом происходит следующее. При растворении продукта в бензоле или в бензине и последующем охлаждении образуется раствор, содержащий неагрегированные кристаллики парафина, относительно равномерно рассеянные по всей массе раствора при добавлении к раствору осадителя понижается растворимость находящихся в нем как твердых, так и жидких компонентов обрабатываемого продукта. Это приводит к выделению из раствора и адсорбции на поверхности кристалликов некоторого количества наиболее высокомолекулярных и малорастворимых жидких компонентов. Введение осадителя сопровождается, возможно, также и изменением электрического заряда частиц (кристаллов) парафина. В результате указанных явлений разрозненные кристаллики парафина начинают собираться сначала в хлопья, а затем в комки, т. е. происходит агрегация кристалликов, аналогичная коагуляции дисперсной фазы коллоидного раствора. На рис. 11 [c.74]

Химические свойства кремнезема в золе принципиально не отличаются от его свойств в кристаллическом или аморфном состоянии, но характеризуются большей реакционной способностью как из-за большой поверхности реакции, так и в связи с высокой аморфностью кремнезема в дисперсной фазе. Особую группу составляют реакции взаимодействия частиц золя непосредственно между собой или с помощью связующих агентов. Эти различные виды агрегации частиц могут происходить по разным причинам под влиянием вносимых в систему реагентов, при возрастании концентрации кремнезема в процессе сушки, самопроизвольно при заданных условиях. Другую важную группу составляют реакции, относящиеся к химии поверхности кремнезема. Это различные виды адсорбции веществ, модифицирующие свойства поверхности дисперсной фазы, меняющие по величине или знаку электрический заряд поверхности, делающие ее менее гидрофильной или даже гидрофобной. В эту же группу входят взаимодействия, характеризующие адгезию кремнезема на тех или иных поверхностях. Как реакции, приводящие к агрегации частиц, так и взаимодействия на поверхности определяются в значительной степени величиной плотности заряда частиц, поскольку ван-дер-ваальсовое взаимодействие является если не единственным, то, по крайней мере, первичным по отношению к водородным и химическим связям. Зависимость плотности заряда частиц золя от концентрации постороннего электролита и pH раствора приведена на рис. 38- [c.80]

В связи с этим нами был проведен поиск эффективных синтетических флокулянтов, выпускаемых как серийно, так и в виде опытных партий. Известно, что клетки микроорганизмов активного ила имеют отрицательный заряд поверхности. Поэтому для агрегации биомассы активного ила необходимо использовать флокулянты катионного типа. Результаты исследований представлены в табл. 16 (концентрация флокулянта 10 мг/л). [c.59]

Существует три основных способа агрегации частиц реагентами 1) флокуляция собирателями, гидрофобизирующими частицы 2) коагуляция неорганическими электролитами, снижающими заряд поверхности и ее гидрофильные свойства 3) флокуляция высокомолекулярными полимерами, образующими мостики между частицами, благодаря которым частицы объединяются в агрегаты. [c.214]

Увеличение концентрации ЦТАБ в системе после достижения изоэлектрического состояния (>2,5-10 М) приводит к росту положительных значений электрокинетического потенциала. Однако степень агрегации частиц (вплоть до концентрации ЦТАБ Ю М) вновь начинает расти, что может быть обусловлено разрушением ГС при появлении заряда на поверхности частиц, а также некоторой гидрофобизацией поверхности при [c.179]

Наконец, в растворителях с еще более низкой диэлектрической проницаемостью наблюдается образование коллоидных частиц и степень ассоциации достигает нескольких сот или даже тысяч ионов в частице. Так, при получении хлористого натрия в бензоле из хлористого этила и этилата натрия хлористый натрий не выпадает в осадок, а образует коллоидный раствор хлористого натрия. С рассмотренной точки зрения это является результатом дальнейшей агрегации ионов с образованием коллоидных частиц, т. е. с образованием элементов твердой кристаллической решетки, несущих заряд на поверхности. Таким образом, постепенная ассоциация ионов в растворах в сложные агрегаты объясняется электростатическим кулоновским взаимодействием. [c.123]

Агрегация отрицательно заряженных клеток одноименно заряженными полианионитами представляет собой одну из уникальных особенностей процесса флокуляции. В случае биоколлоидов, имеющих отрицательный избыточный заряд, адсорбция полианионитов на клетках обусловлена мозаичным строением клеточной поверхности, содержащей как положительно, так и отрицательно заряженные функциональные группы [14,15]. [c.90]

Эмульсии должны обладать агрегативной устойчивостью, т.е. способностью дисперсной фазы противостоять слипанию, агрегации. Агрегативная устойчивость обеспечивается наличием заряда на поверхности частиц, сольватным слоем, оболочкой из ВМС, ПАВ вокруг частиц дисперсной фазы. При агрегативной неустойчивости эмульсий может наблюдаться явление коалесценции, т.е. расслоения [1]. [c.340]

Влияние физико-химических свойств суспензий и осадков в той или иной степени проявляется на всех стадиях процесса фильтрования суспензий органических продуктов. Ранее упоминалось о влиянии этих свойств на процессы промывки, обезвоживания и удаления осадка с перегородки. Эти особые свойства объясняются главным образом развитой поверхностью таких систем на единицу объема твердой фазы. Основная особенность полуколлоидных систем — повышенная способность к взаимодействию как между твердыми частицами, так и между твердыми частицами и веществами, растворенными в жидкости. Первый вид взаимодействия состоит в агрегации или дезагрегации частиц, зависящих от соотношения межмоле-кулярных сил и заряда частиц, второй — в адсорбции или десорбции на поверхности твердой фазы различных молекул и ионов. [c.76]

В водных и других полярных средах химические свойства поверхности наполнителей связаны с поведением кислотных и основных активных центров, поверхностной проводимостью, возникновением заряда частиц, их электрофоретической подвижностью, -потенциалом, зависимостью поведения от pH среды. В слабополярных и безводных средах химическая активность поверхности наполнителей проявляется через процессы адсорбции и хемосорбции, которые определяют в значительной мере химические свойства полимеров в граничных слоях. Химические свойства поверхности наполнителей обусловливают ряд их физико-химических свойств способность к агрегации или флоку-ляции, диспергируемость в полимерных средах и т. п. [c.99]

Это состояние можно определить как состояние вещества, в котором поверхностные свойства являются доминирующими. Для того чтобы частицы в растворе были коллоидными, отношение поверхности к объему должно иметь минимальное значение. Характерные коллоидные свойства обнаруживаются у частиц с размерами 10" —10" СМ, при еще меньших диаметрах образуются молекулярные растворы. В коллоидных растворах термическое воздействие обычно приводит к агрегации или коагуляции частиц с образованием грубых осадков, если только на частицах нет электрических зарядов, обусловленных либо особенностями их молекулярного строения, либо адсорбцией ионов из раствора. [c.296]

Ценность этого метода для анализа твердых веществ может быть значительно повышена при условии увеличения чувствительности. Для металлических мишеней эмиссия вторичного иона преимущественно представляет собой процесс атом за атомом и не включает в себя больших агрегаций атомов. Бомбардировка таким способом органических молекул не проводилась, поскольку эмитируемые атомные ионы не представляют интереса с аналитической точки зрения. Однако образование крупных ионизированных осколков может отражать величину энергии связи в исходной молекуле и представлять собой обычный спектр. Преимущество такого метода образования масс-спектра состоит в том, что объектами исследования могут быть полимеры и другие высокомолекулярные соединения, которые не обладают достаточной упругостью пара и не могут быть введены в прибор для получения масс-спектра обычным способом. Большие трудности возникают из-за накопления заряда на бомбардируемой поверхности и отложения изолирующих пленок на окружающих поверхностях. Аппаратура для проведения таких опытов конструируется в лаборатории автора. [c.457]

Агрегативная устойчивость коллоидных систем обусловлена тем, что на поверхности раздела происходит адсорбция ионов (молекул) из окружающей среды. На данных частицах адсорбируются ионы одного знака и частицы приобретают одинаковый заряд. Заряженные одноименно частицы отталкиваются друг от друга, благодаря чему не происходит их агрегация. Агрегации частиц лиофильных коллоидов также препятствует наличие на их поверхности сольватных (гидратных) оболочек. [c.219]

Очень больщое значение при использовании методов осаждения имеют процессы образования частиц осадка. В астоящее время образование твердой фазы из пересыщенного раствора рассматривают как результат протекания процессов агрегации и ориентации. Процесс агрегации — это образование кристаллических зародышей, проходящих стадию коллоидного состояния с приобретением электрического заряда, коагуляция этих частиц и рост первичных кристаллов. При ориентации происходит процесс совершенствования структуры кристаллов, приводящий к уменьшению их удельной поверхности, а следовательно, к увеличению размеров кристаллов. По соотношению скоростей этих процессов определяют структуру осадка. [c.44]

Стойкость коллоидных систем была объяснена тем, что п о-верх ности коллоидных частиц заряжены одноименными электрическими зарядами. Одноименные заряды на поверхности коллоидных частиц предохраняют коллоидные частицы от столкновений, неизбежных при броуновском движении, и, стало быть, от агрегации. [c.263]

Как показал Б. В. Д е р я-г и н, подобная толщина двойного слоя не может воспрепятствовать столкновению частиц и их агрегации. Она не может также помешать проникновению противоиона добавленного электролита на поверхность коллоидных частиц. В силу адсорбции этих противоионов, они при коагуляции увлекаются в осадок. Однако бывают случаи, когда адсорбированные ионы вызывают перезарядку коллоидных частиц. Тогда вместо коагуляции коллоид приобретает противоположный заряд и, следовательно, его электрокинетический потенциал, сначала падающий, начинает расти. Этот случай изображен кривой II на рис. 82. [c.272]

Стабилизаторами системы могут быть вещества, образующие одноименные заряды на поверхности частиц, препятствующие слипанию (агрегации) частиц, или вещества, способствующие их сольватации. В отличие от коллоидных систем все молекулярно-ионные растворы относятся к гомогенным системам их называют истинными растворами или просто растворами. [c.304]

Частицы ТЮг после образования должны быть подвергнуты резкому охлаждению (закалке) во избежание дальнейшего роста и агрегации. Процесс агрегации частиц ТЮ2, очевидно, связан с наличием на их поверхности электростатических зарядов, что является обычным свойством аэрозолей. [c.155]

Рассмотренные выше закономерности и теоретические представления касались гомокоагуляции, т. е. взаимодействия тождественных по природе и заряду поверхности частиц. Однако в природе и различных отраслях технологии гораздо чаще встречаются дисперсные системы, содержащие разнородные частицы, отличающиеся химической природой, знаком или величиной поверхностного заряда и т. п. Коагуляцию разнородных частиц называют гетерокоагуляцией. Именно она является наиболее общим случаем взаимодействия частиц, встречающимся, например, в таких процессах, как коацервапия, крашение, флотация, образование донных отложений в водоемах, образование осадков в сточных водах различных производств и т. п. Термином взаимная коагуляция обозначают более частный процесс — агрегацию разноименно заряженных частиц. [c.20]

Знаменская, Сотскова, Баран, Кульский обнаружили, что введение в раствор полиакриламида катионоактивных ПАВ приводит к резкому возрастанию скорости седиментации частиц (почти на порядок) и к значительному увеличению содержания твердой фазы в суспензии — от 20 до 55 %. Как показывают электрокинетические измерения, введение в коагулирующую смесь катионактивного ПАВ приводит к нейтрализации отрицательного заряда поверхности частиц шлама, что способствует коагуляции и дальнейшей агрегации за счет связывания частиц через адсорбированный полимер. Введение поверхностно-активного вещества приводит также к гидрофобизации поверхности частиц, вследствие чего образуются более компактные и прочные флокулы, быстро седимен-тирующие с образованием плотного осадка. [c.162]

Переходя к рассмотрению применимости современных теорий устойчивости для описания механизма стабилизации и дестабилизации суспензий клеток, следует прежде всего отметить, что между поверхностью клетки и окружающей ее водной средой поверхностное натяжение равно нулю [14]. Следовательно, суспензии микроорганизмов, согласно классификации Ребиндера—Щукина (см. раздел 1.1), являются типичными лиофильными системами, что подтверждается многочисленными опытными данными. Исключение составляют некоторые виды микроорганизмов или клетки культур, выращенных на специальных средах (Маршалл и др., 1973,1975). В этом случае поверхность бактерий может быть полностью гидрофобна или гидрофобность характерна только для полюса клетки. Таким образом, сольватация поверхности, рассматриваемая в коллоидной химии как один из факторов стабилизации дисперсии, имеет большое значение и для оценки устойчивости биологических систем в связи с обнаруженной высокой степенью гидрофильности поверхности клеток микроорганизмов. Развитые гидратные оболочки препятствуют взаимодействию и агрегации клеток (Буш, Стамм, 1968 Зонтаг, 1976), вызывают затруднения при флотации микроорганизмов (Сотскова, Кульский и др., 1981), ухудшают адгезию клеток (Звягинцев, 1973). Как правило, повышение заряда поверхности (увеличение f-потенциала) усиливает ее гидратацию, т. е. электрические свойства клеток не только обуславливают существование электростатического барьера, но и играют определенную роль в формировании фактора [c.16]

Таким образом во всех методах слияния протопластов на первом этапе происходит их агрегация, которая объясняется изменением электрических свойств поверхности. Напомним, что поверхностный потенциал, или д-потенциал, не следует путать с мембранным потенциалом. Поверхностный потенциал возникает за счет фиксированных зарядов поверхности, в то время как мембранный потенциал — результат Донановского распределения зарядов через мембрану. [c.45]

Принимая, что посадочная площадка иона ЦТА+ составляет 0,2 нм [510] и учитывая развитые в работе [511] представления, можно найти степень покрытия поверхности частиц кварца ионами ПАВ вблизи изоэлектрической точки. Как показал расчет, она составляет около 0,1%. Учитывая этот факт, низкую степень агрегации и ее обратимый характер можтто объяснить на основе концепции ГС. При нейтрализации поверхностного заряда ионами ЦТАБ вблизи изоэлектрической точки образуются, вероятно, более прочные и протяженные ГС, что может быть связано с возникновением более благоприятных условий для развития водородных связей на силанольных группах теперь уже незаряженной поверхности SIO2. Это некоторым образом аналогично случаю увеличения протяженности ГС при снижении степени диссоциации силанольных групп на поверхности кварца при приближении к изоэлектрической точке [24]. [c.178]

Аэрозоли, как правило, агрегативно неустойчивые системы, так как взаимодействие между поверхностями твердых или жидких частиц и газообразной средой практически отсутствует. Частицы аэрозолей могут приобретать электрический заряд, адсорбируя ионы газообразной фазы, которые возникают под действием радиации (космические лучи, гамма-лучи, ультрафиолетовые лучи). Однако величина заряда частиц, как правило, недостаточна, чтобы противодействовать их агрегации. Искусственно можно повысить заряд частиц. В отличие от лиозолей частицы в аэрозолях не имеют диффузного слоя. [c.456]

Сенсибилизация. Как отмечалось выше, стабилизация коллоидных систем может быть достигнута введением высокомолекулярных веществ, из которых наиболее активны белки. Однако если количество, высокомолекулярного соединения, добавляемого к золю, очень мало, то возможен обратный эффект — снижение устойчивости. Это явление было названо сенсибилизацией (Г, Фрейндлих) или астабилизацией (Н. П. Песков). Действие макроионов объясняется их адсорбцией на поверхности частиц. Возможны два механизма астабилизирующего действия белков нейтрализация поверхностного заряда частицы противополонсно заряженным макроионом и одновременная адсорбция макроиона на нескольких частицах. При последнем механизме молекула белка является как бы мостиком между частицами, связывая их друг с другом. Мостиковым механизмом объясняют агрегацию эритроцитов в крови. [c.117]

Увеличение концентрации ЦТАБ в системе после достижения изоэлектрического состояния (>2,5-10 М) приводит к росту положительных значений электрокинетического потенциала. Однако степень агрегации частиц (вплоть до концентрации ЦТАБ 10 М) вновь начинает расти, что может быть обусловлено разрушением ГС при появлении заряда на поверхности частиц, а также некоторой гидрофобизацией поверхности при адсорбции ПАВ. Гидрофилизация поверхности частиц ЗЮг за счет двуслойной адсорбции ЦТАБ [512] маловероятна вследствие низкой степени покрытия ЗЮг ионами ЦТАБ вблизи изоэлектрической точки. Из расчета энергии взаимодействия сферических частиц при С=ЫО М следует, что коагуляция частиц во вторичном минимуме (доли кТ) невозможна. Она происходит в первичном минимуме при преодолении энергетического барьера. Положительная структурная составляющая расклинивающего давления, ограничивающая его глубину, может быть обусловлена как взаимодействием ГС воды на поверхности ЗЮг, так и взаимодействием адсорбционных слоев ПАВ.. Можно ожидать, что при данной концентрации степень покрытия поверхности кварца молекулами ПАВ близка к 20% [513]. Как видно из рис. 10.3, дальнейшее увеличение концентрации ЦТАБ вновь приводит к ее стабилизации (участок г), что может быть связано с образованием геми-мицелл на поверхности кварца, а также увеличением положительного значения -по-тенциала частиц ЗЮг. [c.179]

В 1925 г. Круйт и Постма [4а] указали, что существует две группы золей кремневой кислоты. Для первой группы, ймею-щей pH 4,5 или менее, вязкость золя со временем возрастает. В другой группе при pH 7 и выше чистые золи кремнезема относительно стабильны, причем со временем вязкость либо остается неизменной, либо понижается. Такое различие в поведении объясняется следующим образом. Более щелочные золи несут на поверхности частиц отрицательный заряд и тем самы.м стабилизируются. Однако добавление некоторого количества растворимых солей снижает величину заряда частиц и вызывает образование геля или флокуляцию. В кислой области pH, где по существу, у частиц нет зарядов, происходит процесс агрегации или флокуляции. При этом вязкость повышается н в конечном счете образуется гель. Турки [46] также рассмотрел структурные различия между растворами кремневой кислоты в кислой и щелочной областях pH. В кислых растворах наблюдается формирование волокнистых или сетчатых структур благодаря образованию кислородных мостиков или силоксановых связей между индивидуальными частицами кремневой кислоты. [c.236]

Выше pH 6 недостаток гидроксил-цонов уже не является фактором, ограничивающим скорость гелеобразования. Однако скорость агрегации понижается из-за более редкого числа столкновений между частицами вследствие возросшей величины заряда на их поверхности, именно поэтому она уменьшается с увеличением pH. На рис. 4,13 схематически показано возрастание каталитического воздействия гидроксил-ионов с увеличением pH и уменьшение числа эффективных столкновений между частицами с повышением pH и с возрастанием заряда на частицах. Суммарным результатом одновременного действия этих двух эффектов оказывается наибольшая скорость [c.498]

Вероятно, что коагуляция кремнезема под действием мономерных или одиночных катионов, поликатионов или положительно заряженных коллоидных частиц происходит посредством мостикового механизма, понимаемого в том смысле, что указанные положительно заряженные единичные образования служат как для нейтрализации отрицательных зарядов на кремнеземных частицах в точках их контакта, так и для образования осадка. Однако относительная эффективность многозарядных катионов зависит от того, какая доля этих агентов коагуляции адсорбируется на,,частицах кремнезема при критической концентрации коагуляции в растворе. Поскольку чем больше коагулянт по своему размеру и по числу положительных зарядов, тем выше при равновесии его адсорбированная доля, и оказывается, что полимерные разновидности проявляют гораздо большую эффективность по сравнению с мономерными. Так, О Мелиа и Стамм [257] отметили, что полимерные гидро-ксокомплексы железа(И1) адсорбируются значительно сильнее, чем мономерный трехзарядный ион металла. Такие комплексы действуют в качестве коагулянтов при гораздо более низкой суммарной критической концентрации коагуляции (к. к. к.), чем это имеет место для простых ионов Ре +, поскольку комплексы большей частью находятся в адсорбированном состоянии на кремнеземных частицах и лишь очень незначительная их доля остается в растворе. В случае же ионов Ре + только часть их адсорбируется на кремнеземе в точке к. к. к. Когда большая часть сложного коагулянта в рассматриваемой системе адсорбирована на частицах кремнезема, то соотношенпе между точкой к. к. к. и суммарной величиной поверхности кремнезема в системе становится более очевидным. Авторы пришли к заключению, что адсорбированные разновидности поликатионов железа (П1) вызывают агрегацию частиц кремнезема посредством формирования мостиков. [c.517]

Заряженные ПАВ при их растворении, агрегации в мицеллы в растворе, либо адсорбции на поверхностях приводят в действие важнейшие электростатические силы и пон-парные взаимодействия. Химическое сродство ионов ПАВ к различным противоионам в значительной степени определяет общую растворимость. Так, литиевые соли ПАВ в гораздо большей степени гигроскопичны, чем соли натрия, и обладают большей растворимостью в водных растворах. В этом случае растворимость определяется непосредственно плотностью заряда на противоионе. Данное сродство или соответствующая ион-ионая ассоциация в значительной степени влияют на возможность формирования и структурные ассоциации ПАВ, такие как мицеллы и бислойные структуры. К тому же адсорбция ионных ПАВ на поверхности раздела фаз, например, в случае двухфазных эмульсий и диспергированных в воде твердых веществ, в значительной степени определяет структуру штерновского слоя и другие аспекты двойного электрического слоя (ДЭС), включая электрокинетический заряд и динамическую под- [c.138]

Для определения вклада различных механизмов в нарущение устойчивости суспензий микроорганизмов под влиянием ВМФ Медведевым и Тесленко (1984) были проведены комплексные измерения адсорбции флокулянтов и ее влияния на электрофоретическую подвижность клеток и степень их агрегации (рис. 6.6). Как видно из рисунка, количество гибкоцепных сополимеров на основе ДЭАЭМА, связанных с клеточной поверхностью, возрастает по мере увеличения эффективного заряда макроионов, достигаемое увеличением содержания ДЭАЭМА в сополимере. Так, для сополимеров ДЭАЭМА/МАК с о = 2,6 1,8 и 0,57 предельные величины адсорбции составляют соответственно 22,0 9,8 и 6,9 мг/г Е. oli. Эти данные говорят о превалирующей роли в механизме адсорбции электростатических взаимодействий между противоположно заряженными группами флокулянтов и клеточной поверхности. Для хитозанов в [c.159]

За фигурными скобками изображается диффузионный слой мицеллы, которая в целом нейтральна. Однако, чем толще диффузионная часть двойного электрического слоя мицеллы или чем больше противоионов находится в этом слое, тем больше силы электростатического отталкивания между мицеллами, тем больше сопротивление стремлению частиц к агрегации, тем, следовательно, устойчивее коллоидная система. Одноименный заряд мицелл противодействует стремлению их к агрегации и тем самым стабилизирует коллоидную систему. Преимущественная адсорбция ионов из раствора на поверхности ядра подчиняется правилу Пескова—Фаянса, согласно которому на поверхности ядра мицеллы адсорбируются из раствора преимущественно те ионы, которые входят в кристаллическую реилетку веш/ества, образующего ядро, или являются изоморфными с ним и в растворе содержатся в избытке. Если небольшими [c.323]

Наличие диффузного слоя и заряда у коллоидных частиц в гидрозолях, а также в золях с полярной дисперсионной средой благоприятствует сольватации их, предотвращает процесс агрегации (слипания) и сообщает золю устойчивость, называемую агрегатив-ной устойчивостью. Поэтому условием для образования устойчивого золя является получение его в присутствии таких веществ, которые, адсорбируясь по поверхности коллоидных частиц, создавали бы диффузный и сольватный слои и тем самым делали бы золь устойчивым. [c.139]

Если эти уравнения применить к растворам коллоидного кремнезема, то видно, что объем дисперсной фазы может быть рассчитан по ВЯЗКОСТИ- В случае дискретных сферических частиц этот объем будет включать не только объем частиц 5102, но также и объем связанной воды в силанольном слое на поверхности частиц, а также и некоторый объем воды, связанный с гидратацией противоположно заряженных ионов. Если вязкость измеряется при pH около 1,5, то не имеется противоположно заряженных катионов, так как заряд частиц очень мал. При более высоком pH частицы заряжены и вязкость должна быть измерена при определенном pH, чтобы достигнуть постоянного электровязкостного эффекта, который зависит от количества воды, связанной с противоположно заряженными ионами. Однако степень агрегации первичных частиц является более важной переменной, чем электровязкостный эффект , так как объем дисперсной фазы сильно зависит от степени агрегации первичных частиц. Нужно отметить, что Симха [47] также вывел другое уравнение, описывающее зависимость между вязкостью и концентрацией, подобное уравнению Монея. Зависимость между долей объема, занимаемой 5102 в золе, и весовой концентрацией БЮг может быть легко рассчитана, если принять, что плотность аморфного кремнезема равна 2,20 [48]. [c.99]

Как было отмечено Овербиком и Бунгенбергом де Юнг [67], нельзя считать, что одни участки поверхности частиц являются более кислыми, чем другие. Даже, если константы диссоциации всех кислых групп одинаковы, диссоциация будет тем труднее, чем выше заряд макромолекулы. Уже присутствие отрицательнога заряда затрудняет дальнейшее сближение и адсорбцию гидроксильных ионов. Однако вследствие того, что взаимодействие между однородными зарядами в электролите ослаблено благодаря возрастанию ионной силы, добавление хлористого натрия, например к щелочному золю кремнезема, понижает pH, так как больще гидроксильных ионов адсорбируется на частицах. Несмотря на увеличение числа адсорбированных ионов ОН, отталкивание между частицами уменьшается и ускоряется агрегация частиц. [c.108]

Для аналитика основное значение имеют размерын коллоидных частиц и связанные с высокоразвитой внутренней поверхностью адсорбционные явления. Адсорбционные свойства коллоидных частиц используют в процессе соосаждения. В этом процессе коллоидная частица, например гидроксида, захватывает осаждаемый иоа или его гидроксид, которые в обычных условиях не-осаждаются, и переводит в осадок при коагуляции коллоида. Коллоидные частицы способны, в частности, адсорбировать из раствора окрашенные вещества, концентрируя их на своей поверхности. Адсорбция посторонних, веществ часто служит причиной коагуляции коллоидов,, т. е. слипания их частиц вследствие уменьшения заряда или гидратации. Этот процесс напоминает процесс образования обычного осадка, однако при образовании обычного осадка преобладает конденсация ионов или молекул при росте кристаллов и объединение при агрегации кристаллических фрагментов, различно ориентированных. Коллоиды при коагуляции образуют коагели, в-которых до некоторой степени сохраняется индивидуальность составляющих частиц и содержится значительное количество адсорбированных на них посторонних веществ. Обратный процесс превращения коагеля в коллоидный раствор — золь — называют нептизацией. [c.59]

Двойной электрический слой на поверхности твердых частиц существенно влияет на процессы пептизации и агрегации частиц. Одинаковый заряд и толстая гидрат-пая пленка препятствуют сближению частиц суспензии и их агрегации, а также приводят к разрушению сформированных ранее агрегатов. Поэтому увеличение ПО-тепциала частиц способствует более глубокому засорению фильтровальной перегородки и образованию плот- [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология