НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СВЯЗЬ С ЭЛЕКТРОННОЙ СТРУКТУРОЙ

Некоторые свойства элементов группы азота приведены в табл. 30.1. Лишь некоторые из этих свойств (температура кипения, электронная структура, энергия ионизации и ковалентный радиус газообразных атомов) монотонно изменяются от элемента к элементу. В связи с этим вспомним, что большинство свойств галогенов и даже халькогенов изменяются монотонно, поэтому можно ожидать (и это действительно так), что в этой группе мы обнаружим гораздо большее разнообразие свойств. [c.432]

НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СВЯЗЬ С ЭЛЕКТРОННОЙ СТРУКТУРОЙ [c.102]

Особенности строения ионов РЗЭ, связанные со значительными их размерами, замкнутой наружной электронной оболочкой (5з 5р ), трудной доступностью 4/-орбиталей приводит к тому, что химическая связь в комплексных соединениях РЗЭ очень близка к ионному типу. В своем поведении ионы РЗЭ сходны с ионами других элементов, имеющих подобную структуру внешних электронных оболочек, имитирующих структуру атомов инертных элементов. В связи с этим проявляется сходство в свойствах комплексов РЗЭ с комплексами иттрия, лантана и в ряде случаев скандия, не имеющих 4/-электронов. Свойства комплексов РЗЭ в некоторых отношениях напоминают свойства комплексных соединений щелочноземельных элементов. Вместе с тем наличие 4/-электронов у РЗЭ все же сказывается на их особенностях, в частности на появлении частично ковалентной связи, которая образуется за счет взаимодействия орбиталей лигандов как с 4/-, так и с 6з-орбиталями. [c.77]

На протяжении всей этой книги постоянно подчеркиваются взаимосвязи между свойствами элементов и их соединений, которые являются неотъемлемой чертой систематики элементов в периодической таблице. Родственные взаимосвязи между элементами, находящимися в одной колонке, служили основой для рассмотрения благородных газов, галогенов, халькогенов, групп азота, углерода и кремния. Закономерности, наблюдающиеся в рядах, подчеркивались при рассмотрении электронной структуры, относительной электроотрицательности и образования химических связей для того чтобы показать, как изменяются те или иные свойства в зависимости от порядкового номера, использовались многочисленные графические изображения. Энергия ионизации (потенциал ионизации), ковалентные, ионные и вандерваальсовы радиусы, термодинамические характеристики (значения энтропии, теплот образования и тепловых эффектов) — вот некоторые свойства, рассмотренные как функция Z. [c.289]

Основой для рассмотрения таких свойств элементов должна служить периодическая система Д. И. Менделеева. В этом отношении предпринимаются лишь первые попытки. Более половины всех так называемых биогенных элементов являются членами первых трех периодов, поэтому этим элементам з пособии при рассмотрении уделено больше внимания. В связи с этим расположение и характер использованного в книге материала имеет некоторые особенности. В отличие от более распространенной методики рассмотрения всех элементов по группам здесь обсуждение 1—3-го периодов ведется вдоль периодической системы. Этот способ позволяет глубже раскрыть индивидуальность каждого элемента, когда изменение на 1 единицу заряда ядра приводит к качественно новому состоянию системы ядро — электроны, т. е. к новому химическому элементу. Внимание сосредотачивается на свойствах, проявляющихся в результате изменения заряда ядер, которые коренным образом определяют поведение элементов и состояние его электронов как в неорганических, так и в биохимических соединениях. Понимание огромной роли неорганических структур и реакций нашло свое отражение в появлении возникшего в последние годы направления исследований — бионеорганической химии. [c.4]

Вследствие трудной доступности 4 /-орбиталей и отсутствия других орбиталей, подходящих для перекрывания с орбиталями лиганда (см. ч. I, гл. 1), редкоземельные элементы в большей части своих химических соединений дают связи, весьма близкие к ионному типу Н—4]. Однако для некоторых комплексов редкоземельных элементов не исключена возможность проявления в определенных случаях частично ковалентной связи, образующейся за счет взаимодействия орбиталей лигандов как с 4 /-, так и с 6 -орбиталями редкоземельных элементов [2,5 — 7]. При этом образование устойчивых комплексов может сопровождаться появлением новых, своеобразных свойств у соединений отдельных редкоземельных элементов, которые обусловлены изменением объемного фактора, связанного с уменьшением ионного радиуса (увеличением ионного потенциала) и различием в электронной структуре. [c.336]

Кроме того, становится ясным, что наиболее сложны, — как в отношении окислительно-восстановительных, так и в отношении кислотно-основных равновесий — диаграммы Е—pH -элементов, расположенных в средней части таблицы, и р-эле-ментов, расположенных в верхней ее части. Здесь следует напомнить, что окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства выбраны в качестве путей рассмотрения химического поведения до некоторой степени произвольно и что и те и другие свойства связаны с электронной структурой атома и ее изменениями в зависимости от заряда ядра и числа присутствующих электронов. [c.309]

Вследствие того что электронные структуры элементов VI группы приближаются к конфигурациям атомов соседних инертных газов, эти элементы проявляют ярко выраженные неметаллические свойства, за исключением полония и в какой-то мере теллура. Все их соединения по существу ковалентны, как и соединения других неметаллических элементов. Понятие состояния окисления имеет только формальное значение. Некоторые соединения, образованные этими элементами, можно рассматривать как стремление завершить электронную конфигурацию инертного газа, для чего им не хватает двух электронов. Так, они образуют халькогениды, 5е , Те ), хотя существование этих ионов, кроме сочетания с наиболее электроположительными элементами, маловероятно. Кроме того, эти элементы образуют соединения, в молекуле которых имеются две двухэлектронные связи, например (СНз)25, Н.28, ЗСЬ и т. д., ионные частицы с одной связью и одним отрицательным зарядом, например [c.375]

Прочность связи в структурах металлов зависит от числа валентных электронов, которые может отдавать каждый атом. Так, если рассматривать элементы вдоль первого длинного периода Периодической системы элементов, то атомы К, Са, 5с, Т1, V и Сг будут отдавать соответственно 1, 2, 3, 4, 5 и 6 электронов. Увеличение прочности связи при переходе от К к Сг очевидно, так как при этом повышаются точки плавления и твердость и уменьшаются межатомные расстояния. Эти физические свойства остаются примерно постоянными от Мп до N1, на основании чего Полинг приписал этим элементам металлическую валентность 6. Приведенные им значения металлической валентности меди и цинка (5,5 и 4,5 соответственно) вычислены на основании магнитных свойств этих элементов. Дробные значения соответствуют ситуации, при которой в данный момент некоторые атомы находятся в одном валентном состоянии (например, 6), а некоторые в другом (например, 3 или 4). Однако эти значения подвергались критике. [c.137]

Коротковолновые лучи, глубоко проникая в ткани и клетки, вызывают значительные изменения в них и ионизацию. Процесс ионизации в клетке состоит в том, что некоторые атомы, под влиянием излучения, поглощая энергию, испускают электроны и становятся положительно заряженными ионами. Возникший свободный электрон присоединяется к незаряженному атому и последний, получая заряд, превращается в отрицательно заряженный ион создаются пары ионов. Изменение электронной структуры атомов нарушает химические связи, вследствие чего разрушаются молекулярные структуры клетки. Более других повреждаются ядер ные элементы клетки, особенно носители генетических свойств — нуклеиновые кислоты цитоплазма также претерпевает разли ные нарушения. Результаты воздействия на наследственные свойства клеток стойки и необратимы. [c.323]

Когда говорят о таблице, предложенной Менделеевым в 1869 г., особенно подчеркивают ее роль в классификации химических элементов. Благодаря этой таблице удалось связать свойства элементов, исправить некоторые ошибки, а иногда даже заполнить пропуски. Открытие новых элементов, таких, как галлий,скандий и германий, современные теории электронной структуры атомов и иллюстрация этих теорий последними работами, относящимися к трансурановым элементам, дали наглядное подтверждение периодичности свойств, провозглашенной Менделеевым. [c.75]

Периодическое изменение электронной структуры атомов элементов проявляется в периодической вариации каталитических свойств их соединений и в области гомогенного катализа реакций окисления-восстановления в растворах. Этот класс каталитических реакций, осуществляемых с помощью комплексных ионов переходных металлов, был открыт и изучен сравнительно недавно. Он включает реакции гидрирования в растворах соединений с двойной связью, присоединение СО и водорода к олефинам (оксосинтез), перемещение двойной связи, полимеризацию диенов, окисление олефинов кислородом в альдегиды и кетоны, гидратацию ацетилена и др. Некоторые из этих реакций, как, например, окисление этилена в аце-тальдегид с помощью палладиевого катализатора и оксосинтез с использованием кобальтового катализатора, уже получили широкое применение в промышленности. [c.236]

Подход к изучению комплексных соединений в ТКП является односторонним. Детально разбирая изменения центрального атома, ТКП вовсе не учитывает ни структурных особенностей лигандов, ни склонности некоторых из них образовывать л-связи. Невозможность учета влияния я-связей не позволяет рассмотреть с позиций ТКП некоторые вопросы комплексообразования, стереохимии и реакционной способности. ТКП имеет ограниченную применимость, поскольку она неприменима к таким комплексам и свойствам, для которых существенна детальная структура лигандов. ТКП приложима лишь к комплексным соединениям, в которых комплексообразователь содержит свободные электроны. Поэтому она не позволяет изучать не только все производные непереходных элементов (В, 5], 5п, 5Ь), но и многие комплексы переходных (5с +, Т1 +, МЬ + и др.). Кроме того, энергетический эффект расщепления по сравнению с общей энергией комплексообразования невелик (не превышает 10%). Поэтому применимость ТКП ограничена теми свойствами, которые практически не зависят от абсолютной величины энергии. [c.168]

На какие вопросы должна ответить теория строения электронной оболочки атома Вот некоторые из них почему спектр одиоатом-ного газа имеет линейчатый характер и его структура зависит от атомного номера элемента Почему энергия последовательной ионизации атома имеет дискретные значения Чем определяется периодическая зависимость изменения энергии ионизации, сродства к электрону, радиуса атомов от атомного номера элементов Почему атомы способны образовывать химическую связь и химические свойства элементов подчиняются периодическому закону [c.17]

Обращает на себя внимание несоответствие между положением некоторых металлов в ряду напряжений и местом элементов в периодической системе. Особенно выделяется литий. Это связано с тем, что в сложном процессе взаимодействия металла с водным раствором наряду с факторами, требующими затраты энергии (атомиза-ция, нонизация), преобладают процессы гидратации, сопровождаемые выделением теплоты. Они взаимосвязаны с электронной структурой атома (иона), его зарядом и радиусом. Ион лития, имеющий наименьший радиус, будет создавать около себя более значительное электрическое поле, чем, например, ион калия, и будет гидратироваться с выделением большей энергии. Ряд напряжений металлов в отличие от периодической системы не является отражением изменения общих закономерностей свойств элементов, а характеризует лишь окислительно-восстановительную активность электро- [c.155]

Периодический закон — научная основа и метод многочисленных исследований. Назовем некоторые направления (темы), которые еще ждут дальнейших исследований. Это работы но теории химической связи и электронной структуры молекул химия комплексных соединений, включая редкоземельные элементы, а также соединения, имеющие полупроводниковый характер получение гю-лупроводниковых материалов, развитие химии твердого тела, синтез твердых материалов с заданным составом, структурой и свойствами поиски новых материалов на основе твердых растворов изоморфных боридов, карбидов, нитридов и оксидов переходных металлов IV и V групп получение сплавов и катализаторов на основе переходных элементов синтез неорганических веществ, включая неорганические полимеры получение веществ высокой [c.427]

Рассмотрены некоторые закономерности изменения термодинамических свойств сплавов переходных металлов в связи с особенностями их электронной структуры. Отмечена валяная роль донорноакцепторного взаимодействия (заполнение недостроенных -электронных оболочек атомов переходных элементов валентными электронами второго компонента) в формировании энергетических параметров сплавообразования. Табл. 1, рис. 4, библиогр. 31. [c.230]

Результат химических, магнитных и спектроскопических исследований — весьма обстоятельные данные для характеристики электронных структур атомов рзэ не только в нейтральном, но и в ионизованном состоянии [149, 196, 1971]. Как теперь известно, необычное изменение свойств в группе рзэ является следствием порядка заполнения электронных уровней при переходе от одного элемента к другому. В связи со своеобразием волновых функций состояния атомов рзэ, энергетически более оправданным оказывается заполнение 4/-уровня, а не наружных5г - и бр-уровней. Лишь для некоторых отдельных элементов (табл. 2) один электрон может быть прочнее связан на 5г -уровне, нежели на 4/-уровне. Именно заполнением глубоколежащего электронного 4/-уровня объясняется исключительная близость химических свойств элементов этой группы. [c.13]

Структура молекул. С точки зрения современной науки при химическом соединении отдельные атомы образуют молекулу сложного вещества. Молекула состоит из тяжелых частиц — ядер, определенным образом расположенных в пространстве относительно друг друга. Вокруг ядер распределяются легкие частицы — электроны, образуя электронные оболочки атомов, составляющих молекулу, и общую электронную оболочку молекулы как целого. Электроны осуществляют связь атомных ядер в молекуле. Они взаимодействуют с ядрами и друг с другом согласно законам ивантавой механики. В настоящее время уже известны сотни тысяч различных типов молекул. Физические свойства вещества — вкус, цвет, запах, температура кипения и т. п. определяются составом молекул и расположением атомов в них. Молекулы содержат некоторые структурные элементы, свойства которых сохраняются при переходе от одной сложной системы к другой. В качестве важнейших структурных элементов молекул современная химия выделяет отдельные валентные химические связи и отдельные группы атомов в молекуле. Существенной особенностью структуры молекул является наличие у них определенных свойств симметрии. [c.70]

При использовании определения по Льюису кислоты как ве-о ества, способного акцептировать электронную пару, следует ожидать, что атомы, у которых отсутствует большее число электронов, будут образовывать более сильные кислоты, чем атомы того же элемента, потерявшие меньшее число электронов. Этот вывод хорошо согласуется с тем, что последовательное увеличение положительной степени окисления центрального атома (X) у протонных кислот, содержащих связи X—О—Н (оксо-кис-лоты), приводит все к более и более кислым свойствам образующегося соединения. Еще лучшая корреляция наблюдается при использовании формального заряда центрального атома. Для определения формального заряда изображают электронную структуру валеР тных связей, а затем приписывают центральному атому половину электронов всех связей, в которых он участвует, и подсчитывают получающийся заряд. В общем виде формулы оксо-кислот можно записать как Н ХОт или (НО) ХОт-п-Каждая связь НО—X не дает никакого вклада в формальный заряд, поскольку в ее образовании участвуют один электрон от X и один от О. Каждая же связь X—О сообщает центральному атому формальный заряд 1-+, поскольку оба электрона для ее образования дает атом X. Таким образом, формальный заряд обычно равен т—п. В табл. 38.3 для некоторых элементов приведены данные, показывающие взаимосвязь формального заряда и констант кислотгюго равновесия. Ознакомьтесь также с табл. 18.13 (см. т. 2). [c.299]

По внешнему электронному уровню, радиусам атомов и ионов группа делится на две подгруппы IVA — С, Si, Ge, Sn, Pb и IVB — Ti, Zr, Hf, Ku. По структуре предвнешнего электронного уровня главную подгруппу IVA можно разделить на два семейства С, Si к семейство германия. Величины / ат и Rkoh изменяются закономерно от С к РЬ, и, значит, строение предвяешнего электронного уровня мало сказывается на свойствах элементов. Главная роль принадлежит изменению размеров атома, т. е. электронам внешнего уровня. В IV группе ясно проявляется тенденция усиления металлических свойств с увеличением порядкового номера при сохранении подобия внешнего энергетического уровня электронов. Углерод типичный неметалл, кремний фактически тоже неметалл титан, сохраняя в свободном состоянии качества металла, в степени окисления -Ь4 образует связи ковалентного характера и в некоторых отношениях соединения его с этой степенью окисления похожи на элементы подгруппы IVA (Si, Ge и особенно Sn). Германий — полупроводник, а остальные элементы — металлы. Изменение степени окисления в соединениях элементов двух подгрупп IVA и IVB взаимно противоположно в главной подгруппе с увеличением порядкового номера устойчивость высшей степени окисления падает (для свинца более стабильно состояние +2), а в подгруппе т та-на растет. [c.326]

В этой главе мы рассмотрим некоторые проблемы химии кислорода н серы. Для иллюстрации общих положений будут упомянуты также свойства ряда соединений селена и теллура. Эти элементы имеют во внешней оболочке шесть электронов электронные структуры кислорода и серы соответственно следующие 2, 6 и 2, 8, 6. В каждом из этих элементов конфигурация благородного газа может быть получена путем добавления двух лишних электронов. Простейшими способами осуществления такой конфигурации являются а) образование ионов 02- и б) образование двух связей электронных пар и в) образование одной такой связи и добавление одного электрона (ОН-, 5Н-). Когда образованы одна или две связи, то остальные пары свободных электронов могут давать другие связи (доводя общее число связей до четырех), используя при этом одну 5- и три р-орбиты. Естественно предположить, что если образуется меньше четырех связей, то используются р-орбиты этот вопрос будет рассмотрен подробнее, когда мы перейдем к двухковалентным соединениям этих элементов. В большинстве соединений эти элементы находятся в одной из следующих форм [c.342]

Сравнение химических свойств этих двух элементов обнаруживает интересное сходство наряду с некоторыми существенными различиями. Атомы этих элементов обладают одинаковой внешней электронной структурой — два 5- и два р-электрона оба атома проявляют валентности 2 и 4. Более металлическая природа свинца видна из отличия, его структуры от структуры олова (сы. стр. 621). Мы уже сравнивали относительную стабильность двух-и четырехвалентных состояний свинца. Одной из особенностей свинца является то, что некоторые соединения против ожидания не образуют преимущественно 1ЮННЫХ кристаллов. Так, например, в РЬО (рис. 159) атом свинца имеет интересное распо.тожение соседей все четыре соседних атома кислорода расположены с одной стороны от атома свинца. Если мы припишем кристаллу РЬО ковалентный характер, то найдем, что свинец имеет валентную группу (2,6,2) и единственным простым объяснением существования четырех пирамидальных связей является предположение, что инертная пара б5-электронов занимает вершину тетрагональной пирамиды. Такую же структуру имеет и окись олова 5пО. [c.594]

Сера, селен, теллур — элементы VI группы периодической системы, они относятся к числу хорошо изученных веществ. В табл. 3 приведены некоторые свойства этих элементов, обладающих в элементарном состоянии полупроводниковыми свойствами. Изолированный атом халькогена имеет конфигурацию валентных электронов и стремится в соединениях к приобретению электронов с достройкой до наиболее стабильной восьмиэлектроп-ной конфигурации Однако известно большое число соединений, в которых атом халькогена отдает часть электронов с образованием связей /> -копфигурации. В ряду 8—Зе—Те температура плавления возрастает, а ширина запрещенной зоны (Eg), как и значение электроотрицательности, надает. Сера, селен и теллур обладают высокой химической активностью и образуют соединения почти со всеми элементами периодической системы. Образующиеся при этом халькогениды имеют самые различные кристаллические структуры и самые разнообразные свойства — от ионных до металлических. [c.12]

Большой интерес представляет структура Кр -полосы кремния, элемента, некоторые свойства которого (например, зависимость его электропроводности от температуры) до сих пор еще не позволяют совершенно надежно отнести его к металлам или электронным полупроводникам. Решающие в этом отношении эксперименты по определению знака температурного коэффициента электроироводности кремния, выполненные до сих пор, приводили к противоречивым результатам. В связи с этим было даже высказано предположение, что кремний и некоторые другие вещества, считающиеся обычно электронными полупроводниками, в действительности обладают металлической проводимостью, а наблюдающееся иногда у этих веществ возрастание электропроводности с температурой объясняется разрушением оксидных пленок, разделяющих мелкие кристаллики в пределах поликристаллического образца. Такая же двойственность характеризует и результаты рентгеноспектроскопического изучения К-эмиссионных полос кремния и его соедине-НИ11. Здесь также наблюдаются значительные разногласия в результатах, полученных разными авторами, и сосуществование признаков, характерных для свойств металлических тел и полупроводников. [c.44]

Однако совершенно очевидно, что при поступлении электронов от соседнего атома или при образовании л-связей кремний, фосфор и сера используют для достройки электронного октета 3 -opбитaли. Для полной ясности следует указать, что для объяснения свойств таких связей не всегда надо привлекать -орбитали. Эти свойства можно рассматривать с позиций резонансного эффекта, преимущественно ионного по характеру. Тем не менее многие необычные свойства связей элементов второго периода удобно интерпретировать, хотя и не вполне строго, опираясь на Зsp -гибpидизoвaнныe структуры. Некоторые примеры, подтверждающие участие -орбиталей в образовании связей этими элементами, приведены ниже. [c.33]

Кислород, простейший элемент VIA группы периодической системы, имеет электронную структуру ls 2s 2p и поэтому способен проявлять ковалентность, равную двум, образуя либо две одинарные связи, либо одну двойную связь с другими атомами. Он обладает очень сильной способностью к образованию двойной связи, и в последующих разделах будут рассмотрены разнообразные соединения, в которых кислород образует двойные связи с углеродом или другими элементами. Настоящая глава посвящена химии связи С — О, а также О — Н-связи. Среди классов соединений, содержащих С — 0-связь, имеются простые эфиры типа ROR, в которых R и R могут быть насыщенными, ненасыщенными или ароматическими углеводородными группами трехчленный циклический эфир (СН2)гО, известный под названием окись этилена или, более строго, 1,2-эпоксиэтан, Который обладает необычными свойствами алканолы ROH и фенолы АгОН некоторые полиоксисоеди-нения, в частности глюкоза, являющаяся типичным представителем очень важных природных сахаров — альдогексоз. Помимо способности к образованию двух ковалентных связей, атом кислорода проявляет слабые основные свойства и образует оксониевые соединения, в которых атом кислорода окружен тремя атомами или группами. Соли, образующиеся при протонировании эфира или алканола, являются, однако, слишком нестойкими для того, чтобы можно было их выделить при обычной температуре, хотя в некоторых случаях это удается при очень низкой температуре. [c.329]

Электронное строение остальных элементов этого ряда периодической системы видно из табл. 1. От скандия до никеля в правильном порядке заполняются Зй -уровни.У хрома и меди имеются небольшие отклонения. Это заставляет считать, что при известных условиях подлежащий заполнению 3(/-уровень имеет меньшую энергию, чем 45-уровень. Существование таких отклонений не является неожиданным, так как относительные энергии различных уровней в известной степени зависят от влияния электронов, уже имеющихся в атоме, и в некоторых случаях разница между энергиями Зй- и 4 -уровней не велика. Кроме того, несомненно здесь существует специфическая устойчивость,связанная с заполнением субоболочки, и, повидимому, имеется также специфическая устойчивость для половины субоболочки, как это наблюдается у хрома. Установление того факта, что медь имеет только один 4 -электрон, достигнуто спектроскопическим методом, так же как и установление электронной структуры всех других атомов. Детали метода, с помощью которого были достигнуты эти результаты, относятся к теории спектров, выходящей за пределы книги. Однако дальше мы увидим, как электронное строение связано с остальными свойствами элементов. [c.99]

Хотя на данном этапе развития электронной теории невозможно предсказать кристаллическую структуру того или иного металла, все же очевидно, что между электронной конфигурацией и структурой существует некоторая связь. Так, в рассмотренных 5- и -блоках имеется очевидное структурное сходство элементов вертикальных групп, имеющих одинаковую электронную конфигурацию своих наружных оболочек. Элементы с заполненным /-уровнем делятся на две четкие группы 1) лантаниды, или редкоземель=> ные элементы и 2) уран и трансурановые элементы в зависимости от того, какая оболочка (4[ или 5/) заполнена. Обычно эти две группы элементов ввиду сходства их химических свойств рассматриваются вместе структурный характер элементов не составляет исключения в этом сходстве, и, следовательно, удобно рассматривать элементы этого блока, подразделив его на две части. Сходство в свойствах элементов /-блока служит еще одним доказательством наличия связи между электронной конфигурацией атомов и структурой металлов. [c.115]

Основными частями сквид-магнитометра являются измерительная катушка (или система катушек), сквид-датчик и электронная схема управления (рис. 1.3). Главный элемент сквид-датчика - это сверх-проводниковый квантовый интерферометр, или сквид, чувствительный к магнитному потоку. Сквид представляет собой кольцеобразную структуру из сверхпроводящего материала (например, из ниобия) с одним или двумя так называемыми слабыми звеньями, или слабыми связями (джозефсоновскими контактами),. Кольцо с одним контактом возбужается высокочастотным сигналом, поэтому соответствующий датчик называется высокочастотным сквид-датчиком. Кольцо с двумя контактами возбуждается постоянным током, и соответствующий датчик называется сквид-датчиком постоянного тока. Известны различные топологические модификации сквидов, причем физические свойства слабой связи могут различаться в зависимости от технологии ее изготовления. Наиболее известны слабые связи типа точечного контакта, туннельного перехода и мостика. На рис. 1.4 показаны некоторые практические конструкции сквидов. На высокочастотном сквиде непосредственно устанавливают сверхпроводящую входную катушку и высокочастотную катушку колебательного контура управляющей электронной схемы. Применяются и более сложные конструкции сквидов, в том числе многопетлевые, с катушками различных форм и тд. [c.19]

В разделе 5.4 указывалось на важность сочетания разных методов исследования поверхностных соединений. Количественное определение углерода и других элементов в модифицирующих поверхность соединениях производится элементным анализом, а ИК спектры помогают установить, какие именно группы и в каком количестве содержатся в поверхностном соединении. Содержание элементов в поверхностных соединениях можно определить с помощью зондирующего воздействия различных пучков на поверхность твердого тела, служащего рассеивающей мишенью для такого воздействия. Для зондирования используются направленные пучки фотонов, электронов, ионов илц атомов, вызывающие эмиссию вторичных частиц (также фотонов, электронов, ионов или атомов), лзучение которой и позволяет судить о свойствах мишени. Помимо элементного анализа, с помощью зондирующего воздействия на поверхность в благоприятных случаях можно получить сведения о структуре поверхности и адсорбции на ней. В табл. 5.4 представлены некоторые из этих методов. Перечисленные в таблице методы. анализа поверхности, за исключением рентгеновской эмиссионной спектроскопии, позволяют исследовать поверхностные слои на глубину менее 10 нм. В этих методах зондирование поверхности и ана--лиз рассеиваемых или эмиттируемых частиц проводится в очень высоком вакууме. Для дополнительной очистки поверхность часто подвергается предварительной бомбардировке частицами высокой энергии, обычно аргонной бомбардировке. С этим связаны ограничения в применении некоторых из этих методов для исследования поверхности недостаточно стойких адсорбентов. Преимуществом этих методов является возможность локального исследования не- [c.109]