Карбонильная группа химическая природа

Сильная зависимость химического сдвига атома углерода карбонильной группы от природы растворителя и концентрации раствора затрудняет сравнение данных по химическим сдвигам, полученным в различных исследованиях. Довольно часто оказывается, что химические сдвиги, полученные даже в близких условиях, различаются более чем на 1 м. д. [c.145]

Спектры ЯМР подтверждают предложенную структуру комплексов П. Сигнал в области 5,07 м. д. принадлежит протонам циклопентадиенильного кольца, причем он сдвинут на 20 ец в слабое поле по сравнению с сигналом в спектре исходных 0-соединений I. Два симметричных дублета относятся к олефиновым протонам. В спектрах соединений I химический сдвиг протона у атома углерода, непосредственно связанного с металлом, составляет 8,7—9,2 м. д. При образовании я-комплекса этот сигнал сдвигается на 2,5 м. д. в слабое поле. По-видимому, наблюдаемые химические сдвиги (11,34 м. д. для Па и 11,6 м. д. для соединения Пб) являются наибольшими из всех известных для олефиновых протонов. Природа подобного сдвига является предметом дальнейшего исследования. Сигнал протона, соседнего с карбонильной группой (химический сдвиг в случае исходного соединения 1а составляет 6,36 м. д.), при образовании комплекса сдвигается на 4,16 м. д. в сильное поле. [c.111]

Моносахариды по своей химической природе являются оксиальдегидам и или оксикетонам и, в которых карбонильная группа расположена рядом с гидроксилом. Первые носят общее название альдоз, вторые называются кетозами. По числу содержащихся кислородных атомов моносахариды подразделяются на б позы, трл-озы, тетрозы, пен тоз ы, гексозы [c.414]

Из натуральных волокон наиболее широкое применение получили хлопковые и древесные целлюлозные волокна. По химической природе хлопковую и древесную целлюлозу относят к высокомолекулярным углеводам. В составе целлюлозы различного происхождения содержатся такие функциональные группы, как альдегидные, карбоксильные, гидроксильные. Лигнин тоже содержит значительное количество функциональных групп, в первую очередь, мета-ксильных и гидроксильных, некоторое количество карбонильных групп и двойных связей. Благодаря особенностям строения и состава волокна целлюлозы обладают высокими модулями растяжения и значительной прочностью наряду с достаточной гибкостью, обусловленной лентообразной формой волокон. Волокна древесины мягких пород (хвойных) и твердых (лиственных) проявляют различную гибкость вследствие равной толщины. [c.173]

В кольце хинона нет характерной для бензольного ядра системы связей. Две двойные связи в нем по своей природе близки к обычным этиленовым связям, причем каждая из них образует сопряженную систему (стр. 78) с двойными связями обеих карбонильных групп. Кольцо хинона по химическому характеру отличается от ядра бензола и поэтому хинон проявляет ряд специфических свойств. [c.374]

На положение каждой полосы оказывает влияние множество факторов. Поэтому при их отнесении необходимо учитывать условия регистрации спектра физическое состояние образца, химическую природу растворителя, концентрацию, температуру и т. д. Наблюдаемые отклонения, которые вызываются этими факторами, обычно составляют 10... 20 см-, но иногда достигают 50 см 1 и больше. Интенсивности полос должны иметь ожидаемую величину. Напрнмер, нельзя приписать относительно слабую полосу около 1700 см в ИК-спектре чистого соединения наличию карбонильной группы. [c.98]

Белки в природе представлены очень большим разнообразием структур в зависимости от организации молекулярных цепей на четырех уровнях. Линейная последовательность аминокислот, составляющая полипептидную цепь, образует первичную структуру. Аминокислотный состав, число и последовательность аминокислот, а также молекулярная масса цепи характеризуют эту первичную структуру и обусловливают не только другие степени организации, но физико-химические свойства белка. Образование водородных связей между кислородом карбонильной группы и водородом МН-группы в различных пептидных связях предопределяет вторичную структуру. Установление этих внутри- или межмолекулярных водородных связей приводит к возникновению трех типов вторичной структуры а-спираль, Р-структура в виде складчатого листка или тройная спираль типа коллагена. В зависимости от характера белков в основном образуются вторичные структуры одного или другого вида. Однако некоторые белки могут переходить из одной структуры в другую в зависимости от условий, в которых они оказываются, либо образовывать смесь частей в виде упорядоченных а- и Р-структур и неорганизованных частей, называемых статистическими клубками. Между боковыми цепями аминокислот, составляющими полипептидную цепь, устанавливаются взаимодействия ковалентного характера (дисульфидные связи) или нековалентные (водородные связи, электростатические или гидрофобные взаимодействия). Они придают белковым молекулам трехмерную организацию, называемую третичной структурой. Наконец, высшая степень организации может быть достигнута нековалентным связыванием нескольких полипептидных цепей, что приводит к образованию структуры, называемой четвертичной. Многие белки имеют пространственную конфигурацию сферического типа и называются глобулярными. В противоположность этому некоторые белки обладают продольно-ориентированной структурой и называются фибриллярными. Натуральные волокнистые [c.531]

Методом ЯМР изучали также влияние растворителей на биполярность связи X—О (Х = С, N, Р, S), особенно в карбонильных соединениях, например алифатических кетонах и сложных эфирах [251—254, 367, 397, 398]. Как показано ниже на примере ацетона, химические сдвиги и О карбонильной группы очень чувствительны к природе растворителей, особенно протонных, способных образовывать водородные связи с карбонильным атомом кислорода [251, 253, 367, 397]. [c.469]

Зимина с сотрудниками [92] применили метод инфракрасной спектроскопии для характеристики химической природы смол, выделенных из масляных дистиллятов, гудронов и экстрактов масляной очистки [72—75]. Полученные результаты, свидетельствующие о наличии в смолах характеристических максимумов поглощения, соответствующих ароматическому кольцу и группам СН, СНа, СНз, СО, согласуются с химическими данными. Утверждение о том, что карбонильная группа присутствует во всех нефтяных смолах, нельзя считать доказанным. В наших исследованиях некоторые Неразделенные нефтяные смолы и, особенно, фракция смолы, [c.477]

Принято считать, что ощущение запаха возникает при контакте химического соединения с подходящими обонятельными рецепторами. Однако природа этого взаимодействия неизвестна. Эмпирическим путем установлены некоторые атомы и группы атомов (названные осмофорами), которые оказывают сильное влияние на запах. Например, введение в органическое соединение атома серы неизменно придает ему очень сильный и, как правило, неприятный запах. Характерным действием на запах обладает карбонильная группа, тип влияния которой меняется, если она находится в сопряжении с двойной углерод-углеродной связью. Однако это лишь одна сторона дела, так как необходимо принимать во внимание и стереохимию моле- [c.618]

Для выяснения природы карбонильной группы необходим легальный анализ других характеристических частот спектра, иногда — в сочетании с классическими химическими методами или определением растворимости. Эффективность же негативного вывода не вызывает сомнений если в спектре отсутствует полоса поглощения, характерная для данной функциональной группы, то в молекуле этой группы нет. 1 К, если в спектре нет полосы поглощения при 5,4—6,3 ж/с (1850—1587 то молекула не может содержать карбонильную группу. [c.39]

Влияние растворителей. Химические сдвиги С кетонов чрезвычайно чувствительны к природе растворителя, особенно таких, которые способны к образованию водородной связи с кислородом карбонильной группы. Это отмечалось в случае ацетофенонов (гл. 4). Сильные взаимодействия в растворе обнаружены также для алифатических кетонов [14—16] данные для ацетона приведены в табл. 5.6. Зависимость химического сдвига карбонила ацетона от кислотности среды для смеси [c.144]

Изменение, химического сдвига С атома углерода карбонильной группы ацетона в зависимости от природы растворителя [14 [c.144]

Сложные эфиры. Несколько иные вопросы возникают при интерпретации сдвигов в сложных эфирах. Химический сдвиг углерода карбонильной группы может измениться не только под влиянием заместителей при а-атоме углерода, но зависит также от природы радикала Н в соединении Н СООК. Соответствующие данные приведены в табл. 5.9 [6, 8, 22]. Карбонил эфирной группы обычно обнаруживается в области 160—180 м. д. Замещение при атоме углерода, находящемся в а-положении по отношению к карбонильной группе, приводит к большим эффектам, чем изменение спиртового остатка. Надежно установлено, что введение в этом случае ненасыщенных фрагментов приводит к сильнопольному сдвигу. Несколько меньшее сильнопольное смещение наблюдается при алкильном замещении. [c.149]

Химические свойства. Альдегиды и кетоны отличаются большой реакционной способностью. Большинство их реакций обусловлено присутствием активной карбонильной группы. Двойная связь сходна по физической природе с двойной связью между двумя углеродными атомами (б-связь -Ья-связь) (рис. 32). Однако в отличие от двойной углерод-углеродной связи энергия связи С—О (179 ккал) больше, чем энергия двух простых С—0-связей (85,5x2 ккал). С другой стороны, кислород является более электроотрицательным элементом, чая [c.154]

Химические свойства. Природа углерод-кислородной двойной связи. Двойная связь С=0 в карбонильной группе состоит из одной ст-связи и одной я-связи. Ст-Связь образована 2рж-атомными орбиталями (АО) атомов кислорода и 5р -гибридизованными орбиталями [c.146]

Химическая природа карбонильной группы. В карбонильной группе атомы углерода и кислорода соединены посредством двойной связи, которую изображают формально так же, как и двойную этиленовую связь, т. е. при помощи двух валентных черточек. Однако этиленовая двойная связь и двойная связь карбонильной группы существенно отличаются по химической природе. В этиленовой двойной связи, соединяющей два атома углерода (стр. 27, 28), смещение облака л-электронов, осуществляющих эту связь, и обусловленная этим поляризация связи возможны только под влиянием входящих в состав соединения радикалов или под индуцирующим влиянием внешних факторов. Поляризация же двойной связи карбонильной группы связана с природой самой карбонильной группы в последней электронное облако связи смещается в направлении к атому кислорода, обладающего ббльшим сродством к электрону, по схеме [c.234]

Поэтому соединения с подвижными атомами водорода в а-положении к карбонильной группе могут существовать и вступать в химические реакции в двух взаимно переходящих динамически-изомерных или, иначе говоря, таутомерных формах, в единстве определяющих химическую природу соединения. [c.236]

По своей химической природе углеводы являются окси-альдегидами или оксикетонами, т. е. имеют в молекулах гидроксильные и карбонильные группы. [c.377]

Адгезионная способность а-цианакрилатов обусловлена их химической природой, что может быть рассмотрено в рамках термодинамического и молекулярно-кинетического подходов. Учет первого из них превалирует в случае, когда энергетика межфазного взаимодействия адгезива с субстратом определяется любыми силами, за исключением валентных и ионных (что, по меньшей мере на начальных стадиях процесса склеивания обусловливает когезионный характер разделения элементов системы), учет второго — при условии ориентирующего влияния субстрата на граничные и приповерхностные слои адгезива. Выбор между названными направлениями рассмотрения проблемы может быть сделан на основании результатов ИК-спектроскопических исследований закономерностей адгезии а-цианакрилатов к металлам. Этим методом на примере этил-а-цианакрилата установлено [309] уменьшение частоты валентных колебаний карбонильной группы (1751 см ) и увеличение частоты асимметричных колебаний эфирного фрагмента (1252 см- ), что свидетельствует [310] об образовании водородных связей между кето-группами адгезива и гидроксильными группами окисленного металлического субстрата. Рассмотрение поляризованных ИК-спектров сформированных на обработанном 5%-ой серной кислотой алюминии пленок этил-а-цианакрилата толщиной, не превышающей 1 мкм, свидетельствует об ориентации групп 0=С параллельно поверхности субстрата. Регулирование химической природы этой поверхности путем замены окислителя приводит к изменению молекулярной ориентации, что, в свою очередь, обусловливает изменение прочности адгезионных соединений. Следовательно, закономерности адгезии а-цианакрилатов определяются факторами как термодинамической, так и молекулярно-кинетической природы. [c.82]

При сравнении чувствительности детектора к веществам разной химической природы дело осложняется тем, что атомы углерода, входящие в состав карбонильных, карбоксильных, карб-амидных и некоторых других функциональных групп, не вносят вклад в общую чувствительность детектора к данному веществу. Атомы углерода, соединенные с гидроксильными и аминогруппами, увеличивают сигнал детектора примерно вдвое меньше, чем атомы углерода метиленовых групп. Поэтому при анализе функциональных производных углеводородов обычно прибегают к предварительной калибровке детектора. Этот вопрос пе является специфическим для капиллярной хроматографии и подробнее рассматривается в более общих руководствах по хроматографии. [c.147]

Функциональный анализ на присутствие фенольных, эпоксид . яых, карбонильных и других групп дает ценную информацию о плоении и химической природе анализируемого пластификатора. Эти данные следует проверять ИК-спектроскопическим и элемент-яым анализом. [c.409]

Особенно активно идет старение под влиянием света, в частности ультрафиолетовых лучей. При этом большое значение имеет не только химическая природа полимера, но и метод и режим переработки полимера. Это связано с механохимическими процессами, протекающими при переработке полимера, и характером химических групп, образующихся при этом. Например, карбонильные группы и двойные связи, возникающие при термоокислительных реакциях в процессе переработки, абсорбируют ультрафиолетовые лучи и служат причиной [c.28]

Химическая природа карбоксильной группы. Химическая природа карбоксильной группы определяется взаимным влиянием образующих ее карбонильной и гидроксильной групп. В гидроксильной группе плотность электронного облака связи смещена к атому кислорода, обладающему ббльшим, чем водород, сродством к электрону (стр. 170). Под влиянием карбонильной группы это смещение настолько усиливается, что вызывает появление качественно нового свойства — способности к диссоциации с отделением протона, т. е. появление кислотных свойств. Такое влияние карборильной группы можно изобразить схемой [c.337]

Несмотря на разнообразие нефтей, сэдержание углерода и водорода в асфальтенах колеблется в сравнительно узких пределах С 80—86% (масс.), Н 7,3—9,4% (масс.), отношение С Н также сравнительно постоянно и равно 9—П. Различие в содержании гетероатомов значительно больше. По данным Сергиенко содержание кислорода в асфальтенах в зависимости от природы нефти может колебаться от 1 до 9, серы, от О до 9, азота от О до 1,5— 3,0% (масс.). Химические и спектральные методы анализа показали, что кислород в асфальтенах входит в состав гидроксильных, карбонильных, карбоксильных и сложноэфирных групп. В нативных асфальтенах преобладают гидроксильные и карбонильные группы до 80% (масс.). В асфальтена.ч из окисленных битумов преобладают сложноэфирные группы [ 60% (масс.) кислорода] Некоторые исследователи считают, что 1 ера входит в состав суль фидных мостиков между фрагментами молекулы асфальтенов Другие, в том числе Сергиенко, придерхиваются мнения, что ато мы серы включены в циклические структурные элементы, содер жащие кольцо тиофена или тетрагидрэтиофена. Спектральными методами были также обнаружены циклические соединения, содержащие сульфоксидную группу. [c.211]

В ней принято, что половина содержащегося в топливе кислорода связана с водородом. Поэтому из общего количества водорода вычитается не Vs, а Vie содержания кислорода. Далее принимается, что вторая половина кислорода связана с углеродом, но не в форме СО-2, а в карбонильную группу— O, что находится в полном соответствии с современными взглядами на строение и химическую природу углей. В СО весовое количество углерода относится к весовому количеству кислорода, как 4. Так как принимается, что лишь половина кислорода связана в виде СО, количество углерода в нем равно /s О. В первом члене формулы из общего содержания углерода вычтено количество его, связанное в СО во втором учитывается количество тепла, выделяемого при сгорании СО в СОа, принятое в 5 700 кал г, связанного в СО углерода. После раскрытия скобок и приведения подобных членов формула Штейера принимает следующий вид [c.212]

Относит содержание ионных частиц разл типа зависит от строения К, размера катиона, природы среды и т-ры Все эти частицы имеют, как правило, разл спектральные характеристики и отличаются по реакц способности Напр, нуклеоф замещение и присоединение с участием своб К происходит в 10-10 раз быстрее, чем с участием ионных пар К, особенно образующиеся из СН-кислот с рЛ" > 10, химически очень активны Они подвергаются внутримол превращ, приводящим к более устойчивым структурам В К аллильного и пропаргильного типов обычно происходит миграция кратных связей К в перегруппировках Стивенса и бензильной, р-циях Соммле, Виттига претерпевают 1,2-миграцию, перегруппировка Фаворского протекает со стадией 1,3-элиминирования Наиб важны в орг синтезе р-ции К, приводящие к образованию связей С—С нуклеоф замещение (напр, р-ция Вюрца) и присоединение по карбонильной группе (напр, конденсации Клайзена, альдольная, р-ции Манниха, Кневенагеля, Перкина) и по активир двойной связи (напр, присоединение по Михаэлю и анионная полимеризация) Широкое распространение получили синтезы на основе К, проводимые в устовиях межфазного катализа [c.315]

Обычно отбелку технических целлюлоз проводят в несколько ступеней различными реагентами. Гирер, внесший значительный вклад в химию отбелки, систематизировал отбеливающие реагенты на основе общности механизмов протекающих реакций и природы активных промежуточных частиц. Реагенты по начальной реакции с лигнином подразделяются на катионные, анионные и свободнорадикальные. Соответственно, при отбелке протекают гетеролитические (катионные в кислой и анионные в щелочной среде) и гомолитичесие реакции. Катионные и окислительные радикальные реакции относятся к электрофильным (атакуются бензольные кольца и двойные связи в пропановой цепи), а анионные и восстановительные радикальные - к нуклеофильным реакциям (атакуются структуры с карбонильными группами). Многие хлор- и кислородсодержащие отбеливающие реагенты в условиях отбелки при взаимодействии с субстратом образуют дополнительно различные активные частицы, как ионные, так и свободнорадикальные, что значительно усложняет химические превращения компонентов технической целлюлозы. [c.485]

По поводу химических свойств пиронового кольца можно задать тот же вопрос, какой обсуждался в связи с а-пироном рассматривать ли его как ароматический пирилиевый бетаин (16) или как алифатический диенон (1а) Можно утверждать, что большая часть свойств этого гетероцикла может быть удовлетворительно объяснена его алифатической природой. Однако с этой точки зрения некоторые свойства являются неожиданными, что ставило в тупик первых исследователей -пиронов. Во-первых, карбонильная группа этого соединения не проявляет обычных свойств оксогруп-пы, например, не образует гидразон или оксим (при реакции с фенилгидразином происходит расщепление гетероцикла) [2]. Отсутствие реакции по атому углерода карбонильной группы компенсируется исключительной реакционной способностью кислорода этой группы. Впервые это было продемонстрировано выделением кристаллического гидрохлорида при обработке 2,6-диметилпиро-на-4 хлороводородом [3]. Вопрос о строении продукта был вначале спорным, некоторые исследователи отдавали предпочтение структуре (8), в которой протонирование происходит по атому кислорода карбонильной группы, другие— альтернативному продукту (9), протонированному по эфирному кислороду. Загадочность химии [c.77]

Ароматизация модельных систем производит определенное впечатление, однако нет причин.удивляться тому, что в этом случае отсутствует та степень контроля, которая наблюдается в природе. Изучению подвергались различные факторы химического контроля. Так, образование хелатов с металлами может оказывать направляющее действие, как показано на примере реакции пирона (46) с избытком метокспда магния схема (26) [64]. Следует ожидать, что введение стратегических г<ыс-двойных связей в цикли-зующуюся цепь также контролирует циклизацию остроумная последовательность образования карбонильных групп в виде цис-эфиров енолов показана на схеме (27) [65]. Можно ожидать, что [c.197]

К реакциям конденсации следует отнести реакции, которые происходят между аммиаком, первичными органическими основаниями, гидроксиламином, первичными гидразинами, семикарбазидом, семиоксамазй-дом, аминогуанидином и соединениями, содержащими карбонильную группу. Перечисленные вещества в большей степени, чем для синтетических целей (хотя и здесь они очень полезны), служат для характеристики индивидуальных карбонильных соединений и поэтому применяются в самых употребительных методах химического исследования природы органических соединений, а также и в аналитической работе. Беглый обзор позволит нам коснуться только некоторых наиболее интересных вопросов. [c.341]

Химические свойства. Альдегиды и кетоны отличаются большой реакционной способностью. Большинство их реакций обусловлено присутствием активной карбонильной группы. Двойная связь С=0 сходна по физической природе с двойной связью между двумя углеродными ато йами (а-связь- -я-связь). Однако кислород явт ляется более зиектроотрицательным элементом, чем углерод, и потому электронная плотность вблизи атома кислорода больше, чем вблизи атома углерода. Дипольный момент карбонильной группы — около 2,7 О. Благодаря такой поляризации углеродный атом карбонильной группы обладает электрофильными свойствами [c.147]

Первое сообщение об экспериментальном применении двойного ЯМР было сделано Ройденом в 1954 г., однако дальнейшее продвижение вперед было незначительным до начала 60-х годов, когда была разработана относительно простая аппаратура для проведения таких экспериментов [116, с. 139]. Новая техника была применена не только для решения указанных задач, но и для измерения химических сдвигов и констант спин-спинового взаимодействия других ядер, например Р и особенно С. Изучение спектров представляющих огромный интерес именно для органической химии, обычными методами затрудняется как вследствие малого бтносительного содержания этого изотопа углерода в природе, так и вследствие присущего этому изотопу слабого отклика (малой чувствительности) на радиочастотные возбуждения. Малоинтенсивные линии поэтому пропадают в спектрах соединений с большим числом протонов. Двойной ЯМР позволяет и в сложных органических соединениях, содержащих, например,по двадцать атомов углерода (стероиды и др.), получать линии, характеризующие каждый из входящих в молекулу атомов. Особенно это ценно, когда надо получить информацию о группах, которые, подобно карбонильной группе, не содержат протонов. Полученные с помощью двойного ЯМР данные позволили, например, сделать выбор между альтернативными структурами ионов карбония (Олах и Уайт, 1969). [c.265]

Удобной, но малоиспользуемой групповой частотой является частота неплоского скелетного деформационного колебания карбонильной группы. При этом колебании атом кислорода и два заместителя двигаются в одном направлении относительно плоскости, а центральный атом углерода — в противоположном. Впервые обзор данных по частотам деформационных колебаний карбонильной группы был дан Леконтом [212], затем эта работа была продолжена Оверендом и Эвансом [45, 190] и Найквистом и Поттсом [202]. Положение этой полосы поглош,ения меняется в широких пределах она наблюдается при таких низких частотах, как 393 см- (ацетон), и при таких высоких частотах, как 1040 (муравьиная кислота). Поэтому эта полоса находит ограниченное применение для целей качественного анализа, но представляет большой интерес, так как относится, по-видимому, к несвязанному колебанию, и ее частота полностью определяется химической природой заместителей. Была найдена хорошо соблюдающаяся линейная зависимость между значениями кСО и суммами индукционных и резонансных констант Тафта заместителей, эта зависимость выражается эмпирической формулой [c.201]

Химические свойства. Природа углерод-кислородной двойной связи. Двойная связь С=0 в карбонильной группе состоит из одной а-связи н одной я-связи. а-Связь образована 2р атомными орбиталями (АО) атомов кислорода и sp -гибридизованными орбиталями углерода. Электроны на 2рг(А0) создают я-связь, а два р-электрона кислорода — неподеленная пара электронов (другая пара не показана) — находятся на 2ру А0) в плоскости, перпендикулярной плоскости я-связи. Неподелённая пара р-электронов атома кислорода не оказывает существенного влияния на химические свой- [c.144]

Образование орто- или пара-изомера перекиси обычно зависит от природы пара-заместителя в феноксиле. Так, при наличии в па-ра-положении электроноакцепторного заместителя (например, СОСбНа) образуется орто-изомер, а в случае электронодонорного заместителя (например, алкил)-пара-изомерСтруктура перекисей подтверждена химическими реакциями и спектральными данными. В ИК-спектрах хинолидных перекисей наблюдаются полосы поглощения сопряженной карбонильной группы (1615 и 1660 сл - ) и отсутствует полоса поглощения неассоциированной гидроксильной группы. Данные УФ-спектроскопии хорошо согласуются также с хинолидной структурой перекисей (для пара-изомера Амакс = 230—240 нм). При обработке растворов перекисей иодистоводородной кислотой или иодистым натрием в уксусной кислоте происходит выделение свободного иода, что также свидетельствует о наличии у них перекисной группы . При нагревании перекисей происходит их распад с отщеплением пара заместите- [c.140]

Таким образом, учитывая большое разнообразие химической природы алкалоидов, в структуре которых могут быть фенольные, N-гeтepoцикличe киe фрагменты, карбонильные и другие функциональные группы, можно полагать, что хроматография на полиамиде найдет более широкое развитие в этой области соединений, тем более, что кроме перспектив разделения полиамидный сорбент внесет и то преимущество, что позволит исключить жесткую кислотно-щелочную обработку алкалоидов. [c.109]