Константы скорости продолже

Активность твердого контактного катализатора медленно уменьшается со временем. Обычно это учитывают, полагая, что константа скорости реакции фактически не постоянна, а зависит от времени к ( ). Необходимо исследовать возможности компенсации медленного процесса, воздействуя определенным образом на другие свободно выбираемые переменные. В частности, таким вмешательством может быть повышение температуры поступающей на слой катализатора среды. Значение переменной естественно может устанавливаться только в определенных пределах, так как медленные изменения сказываются также на работе других элементов процесса. Если продолжать рассмотрение последнего примера, то нетрудно заметить, что повышение температуры в реакторе ограничивает многие другие обстоятельства максимальная достижимая температура в подогревателе, физические свойства катализатора, применяемые реагенты и т. д. [c.311]

Член д, 1о к/ 1, который для реакции первого порядка равен константе скорости и является функцией только температуры, теперь становится функцией температуры и состава, так как М под интегралом представляет собой общую концентрацию всех молекул в системе . Таким образом, в самой простой системе, где ожидалось выполнение закона скорости первого порядка, найдено, что скорость реакции имеет довольно сложную зависимость как от концентрации, так и от общего состава. Для того чтобы продолжить исследование этой системы, нужно проанализировать величины, стоящие под интегралом в уравнении (XI.1.9). [c.206]

Основной реакцией, обрывающей цепи окисления, является взаимодействие молекул антиокислителей, имеющих слабые связи О—Н и N—Н, с пероксидными радикалами. При этом активный пероксидный радикал заменяется на радикал ингибитора (1п ), не способный продолжать цепи окисления [5]. Взаимодействие фенолов и ароматических аминов с пероксидными радикалами протекает с очень высокой скоростью. Константа скорости этой реакции на два порядка выще, чем реакции взаимодействия антиокислителя с алкильными радикалами. От активности радикала ингибитора (1п) во многом зависит эффективность ингибирующего действия антиокислителя. Одним из [c.356]

В результате первых двух реакций адсорбированный атом водорода возвращается в газовую фазу в виде активного центра ОН. Таким образом, адсорбированный атом продолжает реакционную цепь в тех случаях, когда образующийся радикал НОз-вступает в реакцию с Н. Очевидно, что чем больше атомного водорода в объеме, тем большая доля радикалов НОг- вступит в реакцию с Н, а это значит, что эффективность гетерогенного обрыва цепей зависит от концентрации атомного водорода. Действительно, из этой реакционной схемы следует, что суммарная константа скорости гибели атомов Н на поверхности равна [c.428]

Как только были открыты мономолекулярные реакции, появилась трудность в объяснении путей активации молекул. Казалось, что если активация происходит при столкновении, то кинетика реакции должна подчиняться второму порядку, так как число столкновений пропорционально квадрату концентрации. Перрин [19] в 1919 г. предположил, что мономолекулярные реакции происходят в результате поглощения инфракрасного излучения стенок реакционного сосуда. Поскольку константа скорости газофазной мономолекулярной реакции не зависит от давления, то, по-видимому, с увеличением объема сосуда до бесконечного реакция должна продолжаться с той же константой скорости это могло иметь место в случае, если активация происходит не за счет столкновений, а за счет радиации стенок сосуда. Попытки экспериментально доказать радиа- [c.119]

Пусть вещество С среди этих веществ термодинамически наиболее стабильно. Тогда вследствие высокого значения или же благоприятного положения равновесия реакции А В (/С = kjk ) вскоре после начала реакции образуется относительно большое количество вещества В и небольшое количество вещества С из-за малой константы скорости k . Если в этот момент прервать реакцию, то соединение В можно выделить в качестве главного продукта. В этом случае говорят о кинетическом контроле реакции. Если, наоборот, реакция продолжается, то вещество А выводится из равновесной системы А В в результате медленно протекающей конкурирующей реакции [кз). Поэтому соответственно положению равновесия еще какое-то количество соединения В должно перейти в вещество А, которое реагирует, давая соединение С, так что в конце концов все количество соединения В переходит в термодинамически более стабильное вещество С. Отсюда очевидно, что, если реакция продолжается достаточно долго, можно выделить вещество С в качестве главного продукта реакции. В этом случае говорят о термодинамически контролируемом продукте реакции. [c.132]

Концентрация серы сульфида, г Концентрация меркаптана, 8 Температура нагревания, °С Продолжи- тельность нагревания, ч Константа скорости К. 10 [c.105]

Литературных данных по этому вопросу не имеется. Поэтому представляло интерес оценить устойчивость пиридинового цикла в некоторых АП, которая существенно влияет на процессы их химического превращения. Однако, в отсутствие катализатора газообразование для пиридина и 2-пиколина оказалось весьма незначительным ( —3 мол.%). Поэтому эти эксперименты были продолжены в области более высоких температур (800—880°). Термическая стабильность АП оценивалась по значениям констант скоростей газообразования (табл. 1), рассчитанным по интегральным кривым выхода газообразных продуктов от времени контакта по известной методике [6] для реакций первого порядка. [c.42]

Продолжалось изучение условий полимеризации кремневой кислоты. Исследования Гото [1479, 1480] не подтвердили существования максимума полимеризации при некотором значении pH, найденного ранее. По наблюдениям Гото, при низких значениях pH скорость полимеризации пропорциональна концентрации ОН-ионов, причем ускоряющее действие ОН-иона проявляется в очень широком интервале значений pH. Вычислена константа скорости реакции полимеризации кремневой кислоты при pH = 7—10 и определен третий порядок реакции. [c.448]

Если свежеприготовленный азид предварительно облучают при комнатной температуре, а затем разлагают при постоянной температуре ниже 97°, то константа скорости кубического уравнения быстро увеличивается с возрастанием дозы облучения примерно до того значения, которое достигается при разложении состаренного азида, после чего продолжает медленно возрастать пропорционально приращению дозы облучения. Эффекта насыщения не наблюдалось вплоть до дозы облучения 10 фотон-смг , а значение ц в кубическом уравнении непрерывно уменьшалось во всем интервале увеличения дозы облучения. Если разложение проводят при постоянной температуре ниже 97°, область применимости кубического уравнения возрастает с увеличением дозы облучения. Согласно простой модели, следовало бы ожидать, что увеличение дозы облучения должно было бы вести к увеличению концентрации ядер на поверхности до значения, при котором точка перегиба сместилась бы вниз по кривой до значения, близкого к а О, а максимальная скорость в результате этого должна бы стать пропорциональной площади поверхности кристалла. В случае со- [c.238]

Присутствующий в окисляющейся системе ингибитор (1пН), как правило, реагирует с радикалами ROO (реакция 7), либо прерывая цепь окисления, либо уменьшая концентрацию этих радикалов, что приводит к снижению скорости окисления. Естественно, что чем менее активен получающийся из ингибитора радикал, тем меньше вероятность протекания реакции 8. Следовательно, тормозящее действие любого ингибитора окисления зависит, с одной стороны, от скорости реакции перекисных радикалов с ингибитором, а с другой — от активности получающегося из ингибитора радикала. Малоактивные радикалы 1п обычно не способны продолжать цепь (реакция 8) и рекомбинируют друг с другом (реакция 9). Таким образом, относительная активность радикала 1п непосредственно в процессе окисления должна определяться отношением констант скоростей реакций в/ 2, которое характеризует максимальную возможность торможения процесса окисления при использовании данного ингибитора (сила ингибитора). Чем меньше это отношение, тем больше возможное тормозящее действие ингибитора. [c.322]

В процессе самоочищения водоема некоторые легкоокисляю-щиеся органические вещества могут подвергаться химическому окислению. Но основная часть органических загрязнений удаляется из воды в результате биохимического окисления. Завершается процесс самоочищения нитрификацией. Химическое окисление продолжается несколько часов и зависит от природы органических соединений. Прохождению этой стадии благоприятствует аэрация воды. Одновременно с органическими веществами окисляются и неорганические восстановители, если они присутствуют в воде. Биохимическое окисление органических веществ длится несколь- ко суток. Скорость его лимитируется концентрацией органических веществ и зависит от напряженности действия факторов, оказывающих влияние на жизнедеятельность организма. Если выразить концентрацию органических примесей через БПК, то можно охарактеризовать скорость разложения их через константу к. Это связано с тем, что биохимический распад основного количества (- 99%) органических соединений описывается уравнением реакции первого порядка (1.32), пользуясь которым можно вычислить константу скорости биохимического разложения органического вещества к. Для расчета к пользуются методом определения БПК по кратным срокам, т. е. через 2 и 4 или 3 и б сут. Подставляя значения БПК в формулу (1.32), получаем [c.247]

Указанной методикой в каждом отдельно взятом опыте определяют лишь порядок по отношению к растворенным веществам, концентрация которых изменяется по ходу реакции. Таким образом, метод опирается лишь на расчет константы по кинетической кривой константа скорости продолжает зависеть от концентрации веществ, активных с точки зрения кинетики, которые не подверглись превращению, и от практически постоянной концентрации реагирующих веществ, которые присутствуют в больщом избытке. [c.204]

Это последнее уравнение, согласно которому рост окисной пленки во времени происходит по параболическому закону, является типичным для окисления большинства металлов, за исключением щелочных и щелочноземельных металлов [54, 55]. Более четкая модель процесса окисления, включающая перемещение О и М ионов вместе с электронами, а также учитывающая дефекты решетки, была сформулирована Вагнером [56] (см. также [57]). Следует также отметить, что было сделано много попыток связать сложную константу скорости в уравнении (XVII.7.8) со свойствами различных компонентов системы [58]. Эта задача усложняется влиянием заряда, которое проявляется в ионных средах. В случае очень тонких окисных пленок между поверхностями раздела будет существовать электростатическое взаимодействие [59]. Качественно рассмотренные модели, по-видимому, достаточно хорошо согласуются с экспериментом в то же время многие черты процесс окисления продолжают оставаться невыясненными. [c.552]

Пример графического изображения зависимостей Аррениуса представлен на рис. 3.43. Прямой 1 характеризуется работа свежего катализатора. При осуществлении процесса постоянная степень удаления серы обеспечивается постепенным повышением температуры. Кажущаяся константа скорости реакции постоянна и в конкретном случае равна. Температура в течение работы катализатора повышается по линии АВ до полной отработки катализатора. Прямая 2 характеризует процесс на отработанном катализаторе. Продолжив прямые 1 и 2 цо пересечения, находится точка, через которую может быть проведена прямая, описьгааю-щая процесс в любой степени отработки катализатора. Владея такими зависимостями, можно предопределить необходимые изменения в режиме (температура, объемная скорость подачи сырья), чтобы обеспечить заданную степень удаления серы, соответствующую кажущейся константе скорости реакции Аг,. Или наоборот, какие изменения в глубине удаления серы можно ожидать при внесении изменений в режиме процесса. [c.141]

Константа скорости квадратичного обрыва цепей может также быть определена при помощи так называемого метода фотохимического последействия. Метод основан на том, что если мгновенно прекратить фотохимическое инициировани ецепей, то цепная реакция будет некоторое время продолжаться за счет накопившихся в системе свободных радикалов. [c.304]

Рост макрорадмкалов. Реакция роста цепи состоит в присоединении молекул мономера к макрорадикалу. Независимо от характера инициирования рост макромолекулярной цепи начинается с момента присоединения молекулы мономера к первичному радикалу и продолжается до тех пор, пока растущая цепь сохраняет радикальную структуру. Процесс роста каждой макромолекулы длится несколько секунд, константа скорости реакции роста остается постоянной в продолжение всей реакции. Исключение составляют некоторые мономеры, для которых скорость роста цепи снижа( тся с нарастанием вязкости среды. Средняя степень полимеризации фракций полимера, образующихся в начале и в конце процесса, практически неизменна, если реакционная смесь не содержит примесей, легко вступающих в реакцию с макрорадикалами. В присутствии небольших количеств таких примесей средняя степень полимеризации фракций полимера, образовавшихся в начале реакции, остается более низкой до тех пор, пока не будут из расходованы примеси, присутствующие в реакционной смеси. [c.105]

Если константы скорости ki, k i, kj, f 2, кз постоянные, то в, бн и скорость реакции г = щ однозначны. Однако в случае сопряжения стадий картина будет иная. Например, при адсорбции СО и Н2 изменяется энергия связи их с поверхностью при различном покрытии и, как следствие, энергия активации 3. Можно, как и выше, продолжить, что энергия активации возрастает линейно с 6 и 9 . [c.16]

Для определения числа типов 8Н-групп, их количества и кинетических характеристик строят график зависимости lg( oo— г) от времени. Если получаемая зависимость нелинейна, то конечный линейный участок графика продолжают до пересечения с осью ординат и из величины отсекаемого на этой оси отрезка рассчитывают количество 8Н-групп данного, самого медленного типа. Константу скорости модификации 8Н-групп этого типа рассчитывают по формуле- [c.361]

На практике бывает необходимо выполнить несколько экспериментов, используя различные оценки для к. Даже такой требующий значительного времени эксперимент все же дает только качественную инфор-мащ1Ю о путях обмена, поскольку пока нет простого метода количественного расчета констант скоростей из получаемых данных. Обе эти проблемы (определение и количественный расчет констант) могут быть решены при нспользоваиин метода аккордеон-спектроскопии [И], в котором устанавливается пропорциональной времени. В нем трехмерный спектр можно эффективно представить в внде двумерного. При этом по координате Vj расположены линии, формы которых зависят от величины к. Расчет констант скорости из такого спектра требует количественного анализа формы линии этих сигналов. Программы такого анализа пока еще не очень широко доступны, поэтому я не буду дальше продолжать его обсуждение. Вполне возможио, что [c.343]

Я. И. Френкель (1945) высказывал предположение, что в кристаллах помимо коллективного перемещения атомов и молекул по решетке возможно движение ионов и молекул по каналам кристаллической структуры. Возможность такого механизма движения иона Н3О+ во льду I была рассмотрена (Зацепина, 1969). Как было уже сказано, пустоты канала гексагонального льда допускают движение по ним част1щ радиуса 1,2А. Таким образом, как Н+ ионы, так и ионы Н3О+ (ионы Н3О+ имеют радиус 1,0—1,1 А (Конуэй, 1968)) могут двигаться по каналам в структуре льда со средней скоростью, определяемой энергией теплового движения. При своем движении ион рассеивается на каркасе, но движение его продолжается до тех пор, пока он случайно не столкнется, с ионом противоположного знака и не произойдет рекомбинация. В результате проведенных оценок было получено зна-чение для константы скорости диссоциации 2-10- сек, ко- [c.62]

В этом выражении тд и тв — массы частиц А и В соответственно, ка — константа Больцмана. Константа скорости к также довольно слабо зависит от размера молекул и для сферических частиц варьирует от 4-10" до 11 10 М" с , т. е. немного больше чем на порядок превышает константу скорости для активных соударений. Молекулы газа сталкиваются и тут же отскакивают друг от друга. В растворе же они после первого столкновения продолжают сталкиваться с почти неизменной частотой, и в результате на каждое активное соударение приходится 100—200 столкновений двух частиц. Во время одиночного активного соударения частицы находятся вместе в клетке растворителя это об-, стоятельство является очень важным для протекания ферментативных реакций. [c.17]

При экстракции лантаноидов растворами Д2ЭГФК из азотнокислых сред во всех случаях достаточно 5 мин интенсивного перемешивания, чтобы было достигнуто равновесие [138]. Список элементов, экстрагируемых столь же быстро, можно была бы продолжить, однако, поскольку авторы обычно не указывают условия перзмешивания и удельную поверхность фазового контакта, ценность подобных сведений мала. Более того, подобные сведения могут привести к неправильному выводу, что в этом случае константы скорости гетерогенных реакций недоступны измерениям. Так, Бриск и Мак-Манамей [84], изучая кинетику экстракции меди, кобальта и никеля, которые быстро экстрагируются при эмульсионном режиме, показали, что поверхностная реакция все же вносит существенный и измеримый вклад в общее сопротивление массопередачи. Для доказательства этого они воспользовались методом изотопного обмена в диффузионных ячейках с перемешиванием. [c.413]

Диссоциация НгО->N2 +О( Р)—классический пример мономолекулярной реакции. Она была относительно давно изучена в статических и струевых условиях при достаточно низких температурах [66а—в]. При низких температурах сравнительно легко учесть вторичные реакции. Диссоциация исследовалась главным образом при малых давлениях, однако были получены первые указания на переход в область высоких давлений [666]. Использовалось множество разнообразных газов-разбавителей. Относительные эффективности передачи энергии для молекул N20, Не, Ме, Аг, Кг, Хе, О2, N2, СО2, Н2О соответственно равны 1, 1, 0,44, 0,1—0,18, 0,25, 0,15, 0,21, 0,26, 1,2, 1,6. Подробный анализ ранних низкотемпературных данных приведен в работе [66г]. После того как стало возможным проводить эксперименты в ударных волнах, диссоциация ЫгО вновь подробно исследовалась с помощью оптической регистрации реагентов [66д, е] и вре-мяпролетных масс-спектрометров, соединенных с ударными трубами [66ж, з]. Поскольку реакции атомов О с ЫгО имеют высокую энергию активации, они важны только при высоких температурах при низких температурах атомы кислорода расходуются в реакции рекомбинации. До сих пор продолжается Дискуссия [66и] по поводу абсолютных значений констант скоростей реакций 0 + Н20->-2М0 и ОЫгО —> N2-Ь О2. Эти реакции влияют на правильность высокотемпературных измерений ). Экспериментальные результаты, полученные в различных исследованиях, сопоставлены в работах [6, 66з]. С помощью метода адиабатического сжатия дополнительные эксперименты выполнены при температурах, промежуточных по сравнению с температурами в ударных волнах и статических условиях [c.46]

Е. А. Яковлева и Е. Н. Звягинцева получхгли некоторые данные относительно катализа обмена водорода в метиновой группе трифенил-метана ионом H O" в этиловом спирте и этилендиамине и ионом NH2G2H 0 в этилендиамине и этаноламине. Оказалось, что хотя при концентрации С НдО в спирте, равной 1 п., HNHg gHjO в этаноламине, равной 0,1 н., константы скорости обменных реакций соответственно равны 3 10 и 2 Ю- сек" при 120°, те же катализаторы, растворенные в безводном этилендиамине при концентрации, меньшей 0,1 н., приводят к полному обмену метинового водорода трифенилметана за 15 мин. при температуре 25°. Работа продолжается. [c.230]

Впоследствии эти эксперименты были повторены с использованием сосудов, не содержащих паровой фазы, а также с применением электрометрического метода [28[.Вновь полученные константы скорости были определены с точностью, превосходящей точность первоначальных опытов примерно в 10 раз, и при этом оказались на 7— 18% больше, чем было найдено ранее. Было показано, что имеет пологий максимум при сравнительно высоких температурах. В табл. 12,1 приведены результаты одного типичного кинетического опыта, который продолжался около месяца. Из графика зависимости lg а — х) от t, построенного с применением метода наименьших квадратов, получено значение = 2,430-10 . Если построить график зависимости концентрации от времени в большем масштабе, то время четвертьпревращения оказывается равным 19 850 мин, а время полупревращения — 46 960 мин. Отсюда для к получаем 2,460 Ю и 2,414-10 с" . Примем значение к . равным 2,43-10 с . Расчетные значения х получены по уравнению (6.3) [c.352]

Уэринг и Абрамс продолжали работы Прея, проведя более детальное кинетическое исследование скорости разложения бен-золдиазонийхлорида в различных алифатических спиртах, и подтвердили, что процесс разложения неизменно является мономолекулярной реакцией. Интересно отметить, что хотя константа скорости суммарной реакции к = является постоянной, [c.173]

Жигер [5] продолжил вышеописанную работу в аналогичном приборе, причем очень тщательно и подробно исследовал влияние обработки поверхности на скорость реакции при общих давлениях около 5 мм рт. ст. пары получались путем испарения 95—99%-ной перекиси водорода с известным фракционированием. В каждом из рассмотренных ниже случаев реакция изучена в однолитровом сферическом реакционном сосуде и уравнение для константы скорости первого порядка выражено в виде функции парциального давления перекиси водорода. В табл. 74 показаны различия в активности некоторых поверхностей. С целью создания общей основы для сравнения в каждом случае приводится приближенная температура, при которой константа скорости первого порядка (сек. ) равна 10 (что найдено интерполяцией по данным Жигера), а также кажущаяся энергия активации, по Жигеру. [c.375]

Резкое ускорение реакции отмечено также в опытах по обмену водорода в бензоле и алкилбензолах, растворенных в жидком фтористом дейтерии (стр. 224). В этом растворителе вследствие его высокой протогенности и очень большой диэлектрической постоянной (ДПцо = 84) ароматические углеводороды ионизированы (стр. 170). Константа скорости обмена водорода в бензоле fes = 1 10 сек" (стр, 218), а константа диссоциации равна Ж = I 10" . Маккор предполагает [75], что даже в системе бензол — фтористый водород ассоциативные процессы продолжают все же играть существенную роль. Реакция обмена может происходить в комплексе, который в приводимом уравнении заключен в скобки [c.364]

Гимблетт [28] продолжил работу Конекни с сотрудниками по использованию бензойной кислоты для полимеризации тримера фосфонитрилхлорида. Он исследовал влияние температуры па скорость полимеризации в пределах 200—220° и вывел уравнение константы скорости реакции, характерное для реакции первого порядка. Образование нерастворимого геля во время полимеризации и уменьшение содержания хлора в полимере в начале полимеризации объясняется образованием разветвленных цепей. Кислород не влияет на скорость каталитической полимеризации при температуре 210°. Однако возможно влияние кислорода на чисто термическую полимеризацию, которая происходит при этой температуре одновременно с каталитической, правда, в незначительной степени. [c.73]

Очень часто /Г[Х" ] остается малым по сравнению с 1, и тогда выражение упрощается до = К ГХ""]. Такое упрощение, однако, едва ли играет положительную роль, так как, чтобы вычислить необходимо оценить величину К. При благоприятных условиях, особенно если X = 504 , отклонения от упрощенной формы позволяют оценить К и к1 независимо друг от друга. Используя экспериментальные и рассчитанные значения К, удалось установить, что по сути дела не зависит от природы лиганда V. Интересен тот факт, что равна приблизительно 1/6 константы скорости обмена воды в данном комплексе. Это полностью согласуется с механизмом 1с (приписанным рассматриваемому процессу), если принять во внимание, что комплекс все еще окружен молекулами воды, когда лиганд X образует внешнесферный комплекс. Даже если X" терпеливо ждет , пока координированная молекула воды уйдет из координационной сферы, он продолжает конкурировать со всеми остальными молекулами воды, особенно когда наступает момент непосредственного вхождения в координационную оболочку. Лангфорд высказал предположение, что фактор 1/6 представляет относительное число, т. е. что существует шесть молекул воды, обладающих необходимой сольватирующей способностью. Вероятно, следует также учитывать положение X" и стереохимические требования конкретной реакции замещения. Известно, например, что у аналогичного катиона Сг(МНз)5Н20 составляет лишь 1/30 константы скорости реакции обмена молекул воды. Расчетные значения k для [НИ (ЫНз)5Н20] в то же время показывают. Что в этом случае значительно больше, чем константа скорости обмена молекул воды. На основании этого реак- [c.136]

Хотя найденная Аррениусом форма зависимости констант скорости реакции от температуры была неоднократно подтверждена экспериментально, сама гипотеза Аррениуса продолжала подвергаться сомнению еш е в 20-х годах XX в. [5, с. 57 59, с. 23]. Но с этого времени внимание привлекло изучение и природа предэкспоненци-эльного множителя А в уравнении Аррениуса. [c.151]

Название мертвый полпмер указывает, что рост растущего радикала прекратился. Если бы не энергичное вмешательство реакций обрыва, рост цепи продолжался бы неопределенно долго вплоть до полного исчерпания мономера. Как правило, константы скорости реакций обрыва составляют 10 —10 л/(моль-с), т. е. на несколько порядков выше величин констант скорости реакций роста. Однако, несмотря на это, рост цепп идет, и это обусловлено как нпзкой концентрацией радикальных частиц, так и тем, что скорость полимеризации зависит от к только в степени /2. [c.161]

Из приведенной оценки константы скорости бимолекулярного обрыва цепи следует, что после прекращения фотоинициирования полимеризация ММА в присутствии фосфорной кислоты должна монотонно затухать и практически прекратиться через несколько минут. Однако полимеризация в системах ММА—Н3РО4 не прекращается после выключения источника инициирующего УФ-света, а продолжается с постоянной, несколько меньшей скоростью в течение 10—30 час. до высоких степеней превращения. Минимальная степень превращения, после которой можно наблюдать незатухающую пост-полимеризацию, равна примерно 0,5%. Реакционная система в ходе пост-полимеризации остается внешне гомогенной. На рис. 21 представлена типичная кинетическая кривая, описывающая такой процесс. Для сравнения, на этом же рисунке приведена кинетическая кривая, полученная в аналогичных условиях для чистого ММА, полимеризация которого, естественно, быстро прекращается после выключения источника УФ-света. [c.112]