Давление на энтропию жидкостей

На рис. 61 представлена диаграмма давление—удельная энтальпия для пропана, где в качестве параметров используются удельный объем, удельная энтропия и температура. Рассмотрим пропан при температуре 37,8° С и давлении 7 кгс/см2. Согласно диаграмме, А = 170 ккал/кг S = 0,685 ккал/(кг-°С) и удельный объем v = 0,077 м /кг. Значения вдоль линии насыщенной жидкости и насыщенного пара фазовой оболочки определяют указанные параметры для любой части пропановой системы, содержащей как паровую, так и жидкую фазу, или полностью состоящей из жидкости. Внутри фазовой оболочки линии температуры расположены горизонтально. Разность между h для насыщенного пара и h для насыщенной жидкости представляет собой энтальпию фазового перехода для данных давления и температуры. [c.110]

Пример 1У-12 (мольная теплоемкость, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Для реальных газов и жидкостей в области высоких давлений при расчете указанных величин часто используются таблицы поправок или диаграммы, построенные на основе теории соответственных состояний. Несколько таких расчетов можно найти в разделе VI. [c.94]

Рис. 47. Зависимость энтропии жидкости от приведенных давления и

Для расчета энтальпии, энтропии и мольной теплоемкости жидких веществ в области высоких давлений также можно использовать универсальные диаграммы, подобные представленным на рис. У1-6—У1-8. Однако такие расчеты проводятся очень редко, поскольку заметное влияние давления на энтальпию, энтропию и мольную теплоемкость жидкостей можно обнаружить лишь вблизи критической точки [12]. [c.175]

Изложенное означает, что энтропия является мерой неупорядоченности состояния системы. Энтропия растет не только с повышением температуры, но при переходе вешества из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией, например при плавлении (и возгонке) твердого вещества, при кипении жидкости. Ростом энтропии сопровождаются и процессы расширения газа, растворения кристаллов, химическое взаимодействие, протекающее с увеличением объема, например диссоциация соединения, когда вследствие роста числа частиц их неупорядоченность возрастает. Наоборот, все процессы, связанные с увеличением упорядоченности системы, такие как охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, химическая реакция, протекающая с уменьшением объема, например полимеризация, сопровождаются уменьшением энтропии. Возрастание энтропии вещества при повышении температуры иллюстрирует рис. 2.5. Влияние давления на энтропию можно показать на следующем примере при Т - 500 К и р-101 кПа энтропия аммиака составляет 212 Дж/(моль К), при 7 -500 К и р-30300 кПа эта величина равна 146 Дж/(моль-К), т. е. с увеличением давления энтропия снижается, но незначительно. [c.189]

Воздействие давления определяется при помощи коэффициента изотермической сжимаемости и коэффициента термического расширения, которые для жидкостей обычно малы. Особенно простые выражения, описывающие воздействие давления на энтальпию и энтропию жидкостей, получают в тех случаях, если эти коэффициенты имеют постоянные величины, а именно [c.517]

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Определение энтропии жидкости под давлением удобно производить с помощью графиков на рис. 1 47, а сжатых газов — на рис. 1-48. [c.147]

В случае равновесия жидкость — пар, когда 512 0, справедливо также обратное заключение. Если составы равновесных жидкости и пара оказываются одинаковы, то температура кипения при постоянном давлении имеет экстремум или стационарную точку. Действительно, при условии (1,39) из уравнения (1,35) следует йТ = 0. Относительно величины 5]2 попутно заметим, что для состояний, далеких от критических, 512 > О, поскольку энтропия пара 5(2) больше энтропии жидкости 5< ). [c.17]

Температура насыщенного "оГ Давление пара ama Теплота жидкости ккал кг Теплосодержание пара ккал кг Скрытая теплота парообразования ккал кг Энтропия жидкости ккал кг-град Энтропия пара ккал/кг-град Удельный объем жидкости mi/ks Удельный объем пара м /кг [c.123]

В отличие от АЯ п и AS . , которые мало зависят от температуры, AG° очень сильно зависит от температуры, Т, которая явно входит в соотношение (18-1). Если ради простоты предположить, что изменения энтальпии и энтропии постоянны, то можно графически представить зависимость AG от ДЯ и AS, как это сделано на рис. 18-3 на примере Н2О. При высоких температурах произведение 7AS° больше, чем АЯ°, свободная энергия испарения отрицательна и испарение воды при парциальном давлении водяных паров 1 атм должно происходить самопроизвольно. При низких температурах АЯ° больше, чем TAS°, так что AG° положительно, и самопроизвольно осуществляется конденсация водяных паров. При некоторой промежуточной температуре энтальпийный и энтропийный эффекты в точности компенсируют друг друга, AG° становится равным нулю и жидкая вода находится в равновесии с парами воды при парциальном давлении 1 атм. Такое состояние отвечает нормальной температуре кипения жидкости, (температура кипения на уровне моря). Для воды эта температура равна 100°С, или 373,15 К. При более низком атмосферном давлении (на большой высоте над поверхностью моря) вода кипит при температуре ниже 100°С. [c.124]

Выберем в качестве экстенсивных параметров удельный объем V и удельную энтропию жидкости. Сопряженными им интенсивными параметрами будут давление р и температура Г. (Концентрацию будем рассматривать как внутреннюю переменную.) При малых возмущениях в звуковой волне для изменения удельного термодинамического потенциала Гиббса за счет неравновесных процессов можем написать [c.167]

Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

Примечание t — температура, С Р — давление, кПа V — удельный объем жидкости, л/кг V — удельный объем пара, м3/кг р — плотность жидкости, кг/л р — плотность пара, кг/мЗ I — энтальпия жидкости, кДж/кг i — энтальпия пара, кДж/кг г — теплота парообразования, кДж/кг S —энтропия жидкости, кДж/(кг-К) S — энтропия пара, кДж/(кг К). [c.343]

Обсуждая возможность существования критической точки между твердым и жидким, Ф. Симон [2] пришел к заключению о том, что с повышением температуры и давления энтропии обоих состояний стремятся к одному общему значению. В кристалле преобладает влияние температуры, в результате чего в этой фазе возрастает беспорядок. В жидкости, напротив, превалирует влияние давления, что ведет к уменьшению энтропии. Однако для совпадения обоих значений 5 необходимы настолько большие давления, что при реализации их происходит разрушение электронных оболочек атомов. [c.55]

Вопросы термодинамики равновесных фазовых переходов первого рода рассматриваются во многих оригинальных публикациях и в учебной литературе. Казалось бы, общность подхода к различным фазовым переходам, основанная на теории Гиббса, позволяет удовлетвориться достигнутым знанием. Между тем, легко заметить, что в описании фазового перехода кристалл-жидкость ) нет той законченности, которая характерна для фазового перехода жидкость-пар. Существование во втором случае критической точки равновесия двух флюидных фаз определяет характерные масштабы термодинамических величин (объема, температуры, давления, энтропии, энергии) и позволяет ввести понятие о сходственных состояниях и термодинамическом подобии различных веществ. [c.3]

При достаточно низких давлениях твердые вещества также могут непосредственно переходить в паровую фазу этот процесс называется сублимацией. Сублимация - обычное явление для твердого диоксида углерода при давлении 1 атм, и именно по этой причине его принято называть сухим льдом . Обычный лед при таком давлении плавится с образованием жидкости, но холодным зимним утром при сухом воздухе сугробы могут сублимировать, превращаясь непосредственно в пары воды, без предварительного перехода в жидкое состояние. Поскольку энтальпия и энтропия являются функциями состояния, теплота или энтропия сублимации должны представлять собой суммы теплот или энтропий плавления и испарения при той же самой температуре. Например, для воды в предположении, что АЯ и AS при 273 К имеют такие же значения, как и при 298 К, находим [c.124]

Очевидно, условие максимума рассматривается по отношению к энтропии как функции каких-либо переменных (яа исключением и и V, которые постоянны по условию). Такими переменными являются, например, давление пара над жидкостью, концентрации в растворе и др. [c.91]

Стандартный поток характеризуется десятью основными свойствами общее и покомпонентные количества в мольном измерении, температура, давление, удельные энтальпия и энтропия, плотность, мольные доли пара и жидкости и молекулярный вес. Имеется возможность вводить дополнительные атрибуты типа распределения частиц по размерам и т. д. [c.422]

Обязательной частью любого процесса переработки природных газов является контроль массо- и энергообмена, происходящих в системе. Поэтому проеК тирование этих процессов включает в себя оценку изменений энтальпии Я, энтропии 5 и внутренней энергии 11 системы. Так как величина этих термодинамических характеристик определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути изменения его, то при расчетах в основном приходится иметь дело с изменениями этих характеристик, а не с их абсолютными значениями. В большинстве источников приводятся значения и, 8 ж Н, отнесенные к определенным, так называемым начальным условиям. Начальными условиями является такое сочетание давления, температуры и фазового состояния, при котором Н = О ж 8 = О для насыщенной жидкой фазы. Например, в большинстве справочных данных по водяному пару начальными условиями являются температура — 0° С, давление — 1 кгс/см , фазовое состояние — насыщенная жидкость. Изменения энтальпии АН и энтропии Аб" можно определить с помощью табличных данных графиков зависимости Н п 8 от. р, V п Т обобщенных соотношений для газов расчетов, основанных на рУГ-данных, и уравнении состояния. Типичные табличные данные представлены в приложении. [c.103]

Твердые вещества в данных условиях тоже могут находиться в состояниях, обладающих различной термодинамической устойчивостью, например, в различных кристаллических формах. В свою очередь для любой из этих форм более устойчивым является состояние, соответствующее идеально правильному кристаллу. Дефекты структуры, вызванные условиями образования кристалла или последующей деформацией под действием внешних механических сил, в какой-то степени уменьшают его устойчивость, так как образование этих деформаций связано с затратой энергии и сопровождается возрастанием энтропии. Точно так же кристаллическое тело в измельченном состоянии, т. е. обладающее большей поверхностью, менее устойчиво. Во всех подобных случаях уменьшение устойчивости сопровождается возрастанием изобарного потенциала. В таких состояниях вещество обладает большей химической активностью и меньшей химической стойкостью, большей способностью к фазовым переходам (большим давлением насыщенного пара, большей растворимостью и т. д..) Выделение вещества в более активных формах и состояниях может происходить самопроизвольно только из состояний с еще большим изобарным потенциалом (еще более активных в данных условиях). Обычно такими состояниями служат сильно пересыщенный раствор или переохлажденная жидкость. Кроме того, такое вещество может получаться при химической реакции, происходящей в условиях, достаточно далеких от равновесных. [c.227]

Если насыщенные пары адиабатически расширяются до атмосферного давления по линии ВС (линия постоянной энтропии), которая приводит к точке С, где температура понизилась до —41,11 °С, то положение точки С, находящейся внутри области, огибаемой кривой насыщения, указывает на частичную конденсацию жидкости. Степень осушки д определяется по уравнению 1с = 1е + ц1, где с, —удельная энтальпия соответственно в точках С и Е L — удельная скрытая теплота испарения в точке кипения. [c.66]

Справочные данные о значениях термодинамических функций разных веществ относятся большей частью к стандартному состоянию их. Поэтому при сопоставлении термодинамических свойств данного веи1ества в жидком и газообразном состояниях и для расчета изменения этих свойств в процессе испарения нередко возникает необходимость перехода от величин, относящихся к стандартным состояниям жидкости и газа, к величинам, относящихся к равновесным их состояниям. Тепловые эффекты процесса (кроме области высоких давлений и концентрированных растворов) различаются в этом случае незначительно. Однако изменения энтропии (и, следовательно, AG) могут сильно различаться. Энтропия жидкости в стандартном состоянии мало отличается от энтрепии ее в состоянии равновесия с насыщенным паром при той же температуре, и этим отличием можно пренебречь, но для газообразного состояния значения энтропии могут быть весьма различными, так как энтропия газа сильно зависит от давления. Ограничиваясь условиями, в которых допустимо применение законов идеальных газов, и учитывая, что для стандартного состояния газа р— атм, можио, пользуясь ур. (VII, 53), выразить разность между энтропией газа в стандартном состоянии 8° и в состоянии насыщенного пара SpaBH равенством [c.256]

Е g а n С. G. а. К е ш р J. D. Этен. Теплоемкость от 15° К до температуры кипения. Теплоты плавления и испарения. Давление пара жидкости. Сравнение значений энтропии, вычисленных на основании тепловых и спектроскопических данных. J. Ат. hem So ., 1937, 59, № 7, 1264—1268. [c.77]

Характерно, что ниже 0,15° К теплоемкость линейно зависит от темп-ры, аналогично электронной теплоемкости в металлах. При темп-рах ниже 1 К Не имеет снецифич. энтропийную диаграмму— энтропия жидкости меньше энтропии твердой фазы. На кривой плавления Не ок. 0,3°К имеется минимум <ему соответствует давление 2Й,3 атм). Ниже этой темп-ры теплота плавления Не отрицательна. Не обладает парамагнитной восприимчивостью, связанной с магнитным моментом ядер. Температурный ход восприимчивости для жидкости следует закону Кюри вплоть до. -0,5 К. Ниже этой теМП-ры наблюдается отклонение от закона Кюри, связанное с упорядочением ориентаций спинов ядер. [c.416]

Таблица 11-28. Давление пара (р, ат), теплота испарения (Сисп. ккал1кг), удельный объем и У , энтальпия жидкой и газообразной двуокиси серы (Я и Я", ккал кг) и энтропия жидкости и пара 5 и 5°, ккал (кг град) [120, 127, 139]

Далее, из этой же формулы (27) следует, что при температуре тройной точки удельная энтропия кристалла должна быть меньше, чем удельная энтропия жидкости поэтому на горизонтали тройной точки кристаллы должны быть расположены левее жидкости 0. От конноды тройной точки ОгВф начинается двойная кривая равновесия кристаллов и жидкости (кривая плавления) 0 Р — 02 2- Из сравнения с рис. 1 можно заключить, что эта двойная кривая должна идти от тройной точки к более высоким давлениям, аналогично кривой ОР на рис. 1. Кривая возгонки ОК на рис. 1 располагается ниже тройной точки таким же образом на рис. 24 двойная кривая возгонки ОК — О2К2 идет от тройной точки к более низким давлениям. [c.35]

В газах наблюдается обратное соотношение кинетическая энергия настолько велика по сравнению со средней энергией взаимодействия между частицами, что частицы газа могут удерживаться в некотором объеме только благодаря наличию внешних непроницаемых для частиц стенок распределение частиц в объеме газа близко к хаотическому. При не очень высоких давлениях газообразному состоянию соответствует малая плотность системы. В жидкостях средняя потенциальная и средняя кинетическая энергии частицы близки по величине. Для жидкости характерна плотность того же порядка, что и для кристаллов, а следовательно, того же порядка энергия межмолекулярных взаимодействий. Но у жидкостей, в отличие от кристаллов, отсутствует правильная периодическая структура. Средняя потенциальная энергия вещества в жидком состоянии (соответственно внутренняя энергия) выше, чем в твердом при той же температуре плавление сопровождается возрастанием внутренней энергии (и энтальпии) А(/пл >0, > 0. Энтропия жидкости также больше, чем энтропия кристалла при той же температуре (А5пл > 0)- Если в кристаллах движение молекул сводится практически к колебаниям около положений равновесия, то в жидкостях существенную роль играет трансляционное движение молекул. Молекулы жидкости удерживаются вместе благодаря силам притяжения, но в то же время они очень подвижны. Этим объясняется характерное свойство жидкости сохранять свой объем, но не форму (текучесть). [c.393]

Книга содержит сведения о термодинамических свойствах фильтрационного потока нефти, газа и нефтегазовых систем (бинарных смесей). На диаграммах и в таблицах приведены важнейшие термодинамические функции пластовой жидкости (теплоемкости, энтальпии и энтропии, изобарно-изотермического потенциЛга, константы равновесия, плотности и др.) в процессе фильтрации в диапазоне давлений от 30 до 300 кГ см и при температурах до 80° С., [c.2]

Энтропия ЖИДКОСТИ В стандартном состоянии мало отличается от энтропии ее в состоянии равновесия с насыщенным паром при той же температуре, и этим отличием можно пренебречь, но для газообразного состояния значения энтропии могут быть весьма различными, так как энтропия газа сильно зависит от давления. Ограничиваясь условиями, в которых допустимо применение законов идеальных газов, и принимая, что для стандартного состояния газа р = 760 мм рт. ст., можно, пользуясь уравнением (VII,546), выразить разность между энтропией газа в стандартном состоянии 3° и в состоянии насыщенного пара 5равн равенством [c.340]

С помощью статистической механикн Больцман (1896) пытался выяснить физический смысл энтропии. Согласно этой концепции, никакой закон природы не утверждает, что самопроизвольное разделение смеси двух газов или самопроизвольное возвращение какой-либо системы из состояния равновесия в первоначальное состояние невозможны. Однако вероятность того, что подобные процессы могут происходить, очень незначительна. Все системы в природе стремятся к состоянию наибольшей вероятности, представляющему собой состояние наибольшей молекулярной неупорядоченности, выравнивания температур, давлений и концентраций, а также состояние химического равновесия. Когда термически изолированная система при своем превращении достигает состояния наибольшей вероятности, энтропия ее увеличивается. Энтропия газов больше энтропии жидкостей, так как свобода движения их молекул больше, чем у молекул жидкости, — они находятся в состоянии большей неупорядоченности. По этой же причине жидкости имеют большую энтропию, чем кристаллы. Энтропия смеси двух газов больше энтропии каждого компонента в отдельности. [c.191]

Распространение звука в гелии II. Применим уравнения гидродинамики гелия II к распространению звука в этой жидкости. Как обычно, в звуковой волне скорости движения предполагаются малыми, а плотность, давление, энтропия—почти равными своим постоянным равновесным значениям. Тогда j систему гидродинамических уравнений можно линеаризовать — в (8.35) и в (8.38) пренебрегаем квадратичными по скорости членами, а в уравнении (8.36) можно вынести в члене (Иу(5рТп) < энтропию р5 из-под знака div (поскольку этот член уже содержит малую величину у ). Таким образом, система гидродинамиче- J СКИХ уравнений приобретает вид I [c.414]

Графически состояния жидкости представляются линией Фанно — например, такохт, как линия, показанная на рис. 17. 9. Можно выбрать начальное состояние так, чтобы оно представлялось точкой А. По мере того как при движении жидкости падает давление, состояние жидкости смещается через точку 5 к С. В точке С достигается максимум энтропии, и дальнейшее продвижение вдоль линии Фанно при адиабатическом процессе невозможно. Скорость в конце трубы (представленном точкой С) — это максимальное значение скорости, которого можно достичь. В точке С при элементарном изменении состояния д,8 О, так что течение одновременно адиабатично и обратимо (изэнтропично). Поэтому максимальная скорость, которая достигается в С, равна скорости звука. [c.239]

Испарению жидкости при постоянном давлении (например, при р=760 мм рт. с/72.) и нагреванию газа соответствует увеличение энтропии, аналогично тому, как это имеет место при плавлении твердого тела и на1 ревании жидкости. [c.98]

Аналогия между псевдоожиженным слоем и капельной жидкостью, как показали Кондуков и Сосна термодинамически обусловлена связью внешнего воздействия с соответствующими ему сопряженными потенциалом и координатой, выбор которых завпсит от физического состояния системы (твердая, жидкая, газообразная, гетерогенная и т. п.). Для системы твердое тело — жидкость — газ с термодеформационными видами энергообмена сопряженными параметрами являются температура и энтропия, давление и объем. Для гетерогенной системы твердые частицы — ожижающий агент, характеризующейся обменом лишь количеством движения, сопряженными являются скорость ожижающего агента и и количество движения. Термодинамическая общность позволяет рассматривать фазовые переходы в псевдоожиженном слое п смежных системах в аспекте аналогии с капельной жрвд костью и на основе общих положений теории фазовых превращений. [c.480]

Для веществ, сходных по. химическому составу и строению, зависимость их термодинамических свойств от температуры бывает более или менее аналогичной, подобно то.му, как это было описано в 6 для температурной зависимости давления насыщенного пара разных жидкостей. Так, температурные изменения энтропии (или энтальпии) двух сходных веществ с тем или другим приближением тоже передаются линейными соотношениями Авторомустановлено линейное соотношение и между изменениями энтропии (А5°) в сходных реакциях при одинаковых температурах. [c.100]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Плавление и кристаллизация. Поскольку испарение кристаллов характеризуется бслыиим изменением чнтальпии и энтропии, чем испарение жидкостей, зависимость упругости пара от температуры для кристаллов более резко выражена, чем для жидкостей. Следовательно, кривые, выражающие эту зависимость для одного и того же вещества в кристаллическом и жидком состояниях (рис. 13), обязательно пересекутся. Тогда при достаточно низкой температуре давление насыщенного пара кристаллов будет меньше, чем у жидкости, и, наоборот, при достаточно высокой температуре давление пара кристаллов будет больше, чем у жидкости. Совершенно очевидно, что нз конденсированных состояний веитества устойчивым будет то, у которого давление насыщенного пара меньше. Таким образом, при достаточно низкой температуре устойчивым будет кристаллическое состояние, а при достаточно высокой температуре— жидкое. При температуре, которая соответствует точке пересечения этих кривых зависимости, давление пара кристаллов и жидкости становится одинаковым и, следователЬно, при этой температуре кристаллы и жидкость, обладая одинаковой устойчивостью, находятся в равновесии. Точка, соответствующая этой температуре и давлению насыщенного пара кристаллов и жидкости, [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология