Железо растворимость в ртути

Поскольку растворимость никеля, кобальта, железа в ртути очень мала, при анодном окислении такого рода амальгам при комнатной температуре наблюдается одновременное окисление этих металлов и ртути. [c.216]

При электролизе с применением ртутного катода содержание металла в ртути может быть значительно повышено. Однако при этом образуются не истинные растворы металла в ртути, а коллоидные системы. Так, например, несмотря на то, что растворимость никеля в ртути равна 0,0001%, при электролизе можно получить амальгаму, содержащую до 1,7% никеля в ртути. Практически нерастворимое в ртути железо может при электролизе образовать амальгаму с содержанием до 0,8% железа в ртути. [c.314]

Железо значительно труднее осаждается на ртутном катоде, чем многие другие металлы. Это объясняется тем, что при осаждении из водных растворов железа наблюдается значительное перенапряжение. Это связано, вероятно, или с медленным разрядом ионов или с получением в первоначальный момент металлического железа в активном высокодисперсном состоянии, так как растворимость металлического железа в ртути очень мала. [c.127]

VI П-12. Растворимость (С) железа в ртути [c.234]

Часть затруднений удается преодолеть, если исследовать разряд ионов металла на жидком (ртутном) электроде, обладающем однородной поверхностью. Результаты таких исследований показывают, что ионы металлов, образующих амальгамы, восстанавливаются на ртутном электроде со значительной скоростью. Поэтому поляризационные явления, которые при этом наблюдаются, обусловлены в основном концентрационной поляризацией. В то же время ионы металлов группы железа (Ре +, N 2+,...), не образующих амальгамы, восстанавливаются на ртути с большим перенапряжением. Перенапряжение в этом случае связано либо с тем, что эти металлы из-за малой растворимости в ртути выделяются в высокодисперсном состоянии, более богатом энергией, либо с замедленным разрядом этих ионов. Последнее подтверждается тем,- что при помощи современных тонких экспериментальных методик удается установить медленный разряд на ртути также ионов цинка, марганца, хрома и других металлов, которые растворяются в ртути с образованием амальгам. Кроме того, при выделении металлов группы железа на твердых электродах при условиях, исключающих возникновение высокодисперсного состояния, разряд ионов также происходит со значительным перенапряжением. [c.630]

В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол- [c.103]

Произведение растворимости сульфидов железа, цинка, марганца больше, чем сульфидов меди, свинца, ртути (см. приложение № 8). Поэтому для осаждения первых трех ионов нужна более высокая концентрация Это достигается, например, применением вместо H2S реагента (ЫН4)г5. [c.134]

Взаимодействие с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Большой растворимостью в индии в твердом состоянии обладают все металлы, окружающие его в периодической системе галлий, таллий, олово, свинец, висмут, кадмий, ртуть, в меньшей мере — цинк. Кроме того, большой растворимостью в индии обладают магний и литий. Сам индий образует твердые растворы на основе металлов подгруппы меди, а также никеля, марганца, палладия, титана, магния, олова, свинца и таллия. Ограниченная растворимость в жидком состоянии обнаружена в системах индия с алюминием, железом и бериллием. [c.297]

Известны другие групповые реагенты. Например, сульфаты щелочноземельных металлов и свинца плохо растворимы, а сульфаты щелочных металлов, магния, марганца (И), железа (И и III), кобальта (И), никеля (II), меди (II), цинка, кадмия хорошо растворимы плохо растворимы хлориды серебра, ртути, свинца, золота (I), меди (I), таллия(1), а другие хлориды хорошо растворимы. [c.12]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

О возможности отравления препаратами ртути через кожу свидетельствуют и случаи из медицинской практики, когда после длительного употребления в больших количествах мази, содержащей ртуть, развивается тяжелая ртутная интоксикация. Поступление в организм через кожу ртути и других тяжелых металлов объясняется тем, что на поверхности кожи и особенно в сальных железах они взаимодействуют с жирными кислотами с образованием растворимых соединений (солей), способных всасываться. [c.81]

Для электродов с мембраной из смеси сульфидов серебра и другого металла определению последнего мешают катионы, которые образуют с сульфид-ионами менее растворимые осадки, чем определяемые ионы. Прежде всего это ионы серебра и ртути. Концентрация ионов железа должна составлять десятую часть от кон- [c.198]

В сточных водах помимо соединений ртути может присутствовать также и металлическая мелкодисперсная ртуть. При сульфидном методе очистки металлическая ртуть не улавливается или улавливается частично, увлекаясь образующимися осадками сульфида ртути или гидроокиси железа при добавлении хлоридов железа. Поэтому предложена схема очистки сточных вод и регенерации ртути из различных шламов, предусматривающая перевод на первой стадии очистки всей ртути в растворимое состояние обработкой хлором [139]. После разрушения избыточного активного хлора раствор фильтруют и извлекают из него ртуть. Извлечение может быть проведено осаждением ртути в виде сульфидов с применением соосадителей. [c.274]

Купферон реагирует со многими катионами, образуя труднорастворимые комплексы. Растворимость купферона-тов металлов зависит от кислотности растворов регулируя кислотность, можно провести разделение катионов. Например, в сильнокислом растворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются висмут, медь, ртуть, молибден, олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера) серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии. [c.165]

Тории, имея высокую температуру плавления (1650—1800°) и большой атомный вес, представляет значительный интерес с точки зрения использования его в качестве одного из компонентов жаропрочных сплавов [2085]. Он легко образует сплавы с алюминием [300, 918, 922, 1067, 1068, 1325], железом [799], медью [918], кобальтом, никелем [542], золотом, серебром, бором [1127], платиной [1558], молибденом, вольфрамом, танталом [922], цинком, висмутом, свинцом, ртутью, натрием [918], бериллием [494], кремнием [799, 1067, 1068], селеном [1507]. Со ртутью торий не образует амальгамы [1196], так как растворимость его в ртути очень мала, лишь 0,0154% [1590 [c.18]

Перед началом переработки необходимо по возможности полностью удалить из ртутных отходов попавшую в них фильтровальную бумагу. Для выделения ртути ртутные отходы следует выпарить досуха, облить полученный остаток технической соляной кислотой и добавить железные стружки или опилки. После этого нагревать смесь на водяной бане до тех пор, пока профильтрованная проба не перестанет давать с сероводородом осадка HgS. Железо вытесняет ртуть и другие металлы, как например РЬ, 8п, Си, ЗЬ, В . Главная масса полученного осадка состоит из ртути и избытка железа. Отфильтровать осадок, промыть водой и хорошо высущить. Если осадок подвергнуть дистилляции, то будет перегоняться одна чистая ртуть, которая имеет сравнительно низкую температуру кипения. Перегонку ртути лучше всего производить в вакууме. Специальный р -куум-аппарат можно заменить прибором, составленно1М из двух колб и промывной склянки, соединенных с водоструйным насосом (рис. 103). В колбу / поместить сухой остаток, содержащий ртуть. Для соединения частей прибора применяют корковые пробки и заливают их затем растворимым стеклом. [c.321]

Данные, полученные для растворимости железа в ртути, очень разноречивы (от 0,01% до 1,15 10 %) [8]. Пальмер [9], определившая растворимость железа в ртути величиной 10 %, писала, что кристаллы, выпадающие из ртути, па которой железо осаждалось элекролитически, состоят не из ртути и железа в каком-либо стехиометрическом соотношении, а из чистого железа, которое находится в ртути в диспергированном состоянии. Все сказанное и определяет поведение железа при электролизе иа ртутном катоде. Поэтому нам представлялось крайне интересным изучение влияния различных факторов (кислотиости, времеьш выделения, количества железа и температуры) на полноту выделения железа на ртутном катоде. [c.127]

В производственном цикле непрерывно обращается так называемая контактная кислота, представляющая собой раствор железного купороса в 20%-ной Н2504. Контактная кислота систематически подвергается регенерации путем окисления закисного сернокислого железа в окисное азотной кислотой. Выделяющиеся при этой реакции низшие окислы азота окисляются затем кислородом воздуха и при соединении с водой образуют азотную кислоту, возвращающуюся в производство. Таким образом, в производстве ацетальдегида по способу Кучерова приходится иметь дело с такими коррозионноактивными средами, как Серная и азотная кислоты, растворимые соли железа и ртути, металлическая ртуть и разбавленная уксусная кислота в смеси с другими органическими соединениями. Коррозия усиливается вследствие высокой температуры процессов получения и переработки технического ацетальдегида, а также в связи с тем, что перечисленные коррозионные агенты обычно присутствуют в смеси друг с другом. [c.22]

Другая причина, предостерегающая от переоценки значений растворимостей, вычисленных из произведений растворимости, заключается в том, что определяемый металл может присутствовать в иных, чем простая ионная, формах. Так, например, установлено что растворимость ртути в 1 М хлорной кислоте, насыщенной сероводородом, благодаря образованию НгНёЗг равна 3-10 М (значение, вычисленное из произведения растворимости, равно 10 ). Даже если никакого комплексного сульфида не образуется, несомненно, что в растворе будет присутствовать некоторое количество металла в виде молекулярного сульфида, концентрация которого вполне может превосходить ионную концентрацию, когда последняя очень мала . Применение носителя позволяет преодолеть ограничения, связанные с растворимостью при осаждении ртути. Из 1 л раствора осаждением сероводородом в присутствии меди можно выделить такие количества ртути, как 0,02 у Иногда слаборастворимые металлоорганические комплексы используют для осаждения следОв других металлов, образующих нерастворимые соединения с тем же самым реагентом. Следы циркония, ванадия и титана, встречающиеся в минеральных водах, можно количе-ственно выделить с осадком купферроната железа, образующегося при добавлении купферрона 8-Оксихинолин также был использован для осаждения следов различных металлов с хинолятами железа или алюминия в качестве носителей. [c.33]

Многие осадки, содержащие анионы органических кислот, например ди-метилглиоксимат никеля, оксихинолинат алюминия, растворяются в спирте, ацетоне и других растворителях значительно лучше, чем в воде. То же наблюдается для некоторых неорганических соединений комплексного характера так, например, йодная ртуть, роданидные комплексы железа, кобальта хорошо растворяются во многих органических растворителях. В некоторых случаях растворимость веществ в органических растворителях настолько велика, что оказывается возможным извлекать вещество из водного раствора путем встряхивания с органическим растворителем. На этих свойствах некоторых соединений основаны методы экстрагирования (см. 26). [c.48]

Произведение растворимости у сульфидов железа, цинка, марганца больше, чем у сульфидов меди, свинца, ртути (см. приложение № 7). Поэтому для осаждения первых 3 ионо15 нужйа более высокая концентрация [3" ]. Это достигается, например, применением вместо НгЗ реактива (МН4)23. [c.150]

Металлы целесообразно выделять цинком после отделения серебра, ртути и свинца в виде хлоридов и щелочноземельных металлов и свинца в виде сульфатов. В растворе остается достаточно кальция для его обнаружения, особенно если раствор упарить, так как растворимость СаЗО 2,5 г/л. Его можно обнаруживать в виде оксалата кальция. При этом алюминий, хром, марганец, железо дают растворимые комплексы (Ме(С204).. 1 , не мешающие обнаружению кальция. [c.151]

Осадочно-хроматографическая реакция на висмут (III) по Н. Ф. Кулаеву. Готовят реактивную бумагу синяя лента , пропитывая ее 5%-ным раствором KI. Доводят до воздушносухого состояния. На кусок реактивной бумаги 5x5 см помещают каплю раствора Bi(N03)2. Образуется черное пятно. Его размывают каплями дистиллированной воды (проявитель). Катионы серебра дают желтое пятно Agi (в центре), затем ртуть (II) дает красную полосу Hgla, дальше следует черная полоса Bilg. Если в смеси есть Си +, то получается бурая полоса, содержащая ul в смеси с I2. Там же получается полоса Felg. Осадки располагаются в порядке увеличения растворимости соединений. Наименее растворим иодид серебра и наиболее — иодиды меди и железа. Чувствительность 12 мкг. висмута, 25 мкг ртути (II). [c.204]

Безводный хлорид железа(П) получается при пропускании сухого хлороводорода над нагретым металлом. Некоторые хлориды переходных металлов молекулярны (например, Ti U) другие—макромолекулярны. Ионы образуются при плавлении макромолекулярных хлоридов или при растворении их в воде. Большинство хлоридов переходных металлов растворимы в воде исключением являются хлориды i меди(1), серебра и ртути(I). Ионы в растворе стаби- [c.519]

Температурная зависимость процесса растворения водорода в металлах определяется знаком теплового эффекта. Для многих металлов (хром, железо, кобальт, никель, медь, серебро, платина, молибден и др.) ДЯ > О и с повышением температуры растворимость растет. Экзотермически поглощают водород (ДЯ < < 0) титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, торий, уран и РЗЭ за счет образования металлидных фаз внедрения. В то же время есть металлы, в которых водород практически не растворяется. Это вольфрам, золото, цинк, кадмий, ртуть, индий. Если при растворении водорода кристаллохимическое строение металла не изменяется, в результате возникают твердые растворы внедрения. При растворении значительного количества водорода, как правило, кристаллохимическое строение металла-растворителя претерпевает изменения. Тогда образуются фазы внедрения. [c.295]

Сулема, или хлорная ртуть, НдСЬ представляет собой твердое белое кристаллическое вещество, растворимое в воде при 20° С в 100 г воды растворяется 6,6 г сулемы. Плотность хлорной ртути 5420 кг/м . Сулема очень ядовита 0,2 г — смертельная доза для человека. Поэтому хранение и работы с применением сулемы производятся под тщательным контролем. Рабочие, отвешивающие и растворяющие сулему или пользующиеся электролитами, содержащими сулему, должны быть обеспечены резиновыми перчатками. Сулема марки ЧДА (чистая для анализа) содержит 99,5% основного вещества, не более 0,02% нерастворимых в воде примесей и 0,0005% железа. В хлорной ртути сорта Ч (чистая) имеется 99% основного вещества, не более 0,5% нерастворимых примесей и 0,001 % железа. Сулема применяется для снижения скорости коррозии цинка. [c.66]

Здесь можно сделать несколько замечаний. Много ли простых тел растворимы в органических (или любых иных) растворителях Разумеется, галогены (во многих растворителях), сера и фосфор (в сероуглероде), кислород в полифторированных простььх эфирах, щелочные металлы в жидком аммиаке, многие металлы в ртути и что еще ... Что до углерода, то графит и алмаз, до открьггия фуллеренов единственные (кроме сравнительно экзотического карбина) известные аллотропные формы этого элемента, полностью нерастворимы в любых органических или неорганических растворителях (не считая некоторой растворимости в расплавленном железе). Раньше нельзя бьшо всерьез рассматривать возможность проведения каких-либо экспериментов с растворами элементарного углерода. Однако и Сео, и С70 умеренно растворимы в обычных органических растворителях. Теперь можно манипулировать с растворами элементарного углерода в бензоле (или толуоле, дихлорбензоле или некоторых других растворителях). Это уникальное свойство [c.398]

Синеродная ртуть является одним из немногих простых цианидов тяжелых металлов, растворимых в воде. Благодаря ее устойчивости в реакциях ее обнаруживаются аномалии. Так, она не показывает реакций с железом на цианиды (стр. 23) л не осаждается азотнокислым серебром. Она образует, однако, желтовато-белый осадок синеродистого палладия при прибавлении раствора азртноклслой закиси палладия. Сянеродная ртуть не осаждается щелочами но при ее кипячении с соляной кислотой выделяется синильная кислота, и образуется хлорная ртуть. Растворы синеродной ртути легко разлагаются сероводородом после отделения осадка сернистой ртути в фильтрате может быть определен циан д по методу Liebig a (сто. 32). [c.42]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

Подлинность препарата усганавливают по выделению красного осадка ртути дийодида, растворимого в избытке реактива, при действии калия йодида. Циан-ион определяется по образованию берлинской лазури при взаимодействии водного раствора препарата с сульфатом закисиого железа, хлорным железом и соляной кислотой (прн нагревании) [c.91]

Одновалентная ртуть дает с ионами хлора мало растворимый хлорид, выпадающий в осадок (Ьр нваси =5,42-10 ). Это позволяет определять хлориды. В качестве индикатора применяют раствор роданида железа, который обесцвечивается по окончании осаждения хлоридов. [c.163]

Поликонденсацию же анилина с серой, происходящую с образованием низкоплавких, растворимых полиаминофениленсульфидов, можно осуществить и в отсутствие катализатора [20]. Однако этот процесс ускоряется при проведении его в присутствии некоторых оксидов металлов, например оксидов цинка, железа, свинца, кадмия, ртути. Причем оксиды металлов не только ускоряют процесс, но и [c.190]

Сульфаминовые соли никеля, кобальта, железа и других металлов получают по реакции взаимодействия соответствующего карбоната с сульфаминовой кислотой. Сульфаминовокислый никель и кобальт (и, по-видимому, сульфаминовокислое железо) кристаллизуются с четырьмя молекулами воды. Температура плавления кристаллического сульфаминовокислого никеля около 125°С, растворимость 900 г/л. Кроме основной сульфаминовокислой ртути, все известные соли сульфаминовой кислоты хорошо растворяются в воде. С кобальтом сульфаминовая кислота образует комплексные соединения [Со (NHs)b (NHjSOj) ] (NHaSOa) . Полагают возможность образования комплексов с Ni , u+, u + и Ag+. Образование аммиакатных комплексов никеля в сульфаминовокислых ваннах подтверждают результаты исследований методом электронной спектроскопии. [c.73]

Еще один общий метод получения амальгам состоит в проведении электролиза металлической соли на ртутном катоде. Концентрация выделившегося металла в образованной таким путем амальгаме может быть повышена в значительной степени так, что при этом будут выделяться твердые фазы. Этот метод удается применить даже к металлам с исчезающе малой растворимостью в ртути (например, к железу). В этих случаях получают суспензии в ртути, обнаруживающие свойства, весьма сходные со свойствами истинных амальгам (см. табл. 54). С помощью амальгам истинных и псевдоамальгам удается [c.2169]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующ им образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а иедь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Растворимость лгеталлог, в ртути различна при комнатных температурах (18—25° С) многие металлы практически нерастворимы (металлы группы железа, металлы подгрупп титана, ванадия, хрома и др.), растворимость л<е других достигает нескольких десятков процентов (индий, таллий). Данные о растворимости металлов в ртути при различных температурах, а также физико-химические и электрохимические свойства амальгам изложены в монографиях [138, 1.39]. Растворимость металлов в ртути при 18—20° С [1391 приведена в приложении II. [c.32]

Для очистки реакционного газа от сулемы и ртути может быть использован солянокислый раствор хлорида железа. Применение соляной кислоты обусловлено высокой растворимостью в ней сулемы благодаря образованию легкорастворимого комплекса Нй,С12 2НС1. Растворимость сулемы в 30%-ной сопяной кислоте при 20 °С составляет 65 масс.% с повышением температуры растворимость сулемы в кислоте практически не увеличивается. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология