Перекисные соединения растворимость

Метод заключается в титровании раствором тиосульфата натрия иода, выделившегося из иодида калия под действием перекисных соединений в анализируемой пробе. В качестве растворителя используется уксусная кислота, к преимуществу которой относится высокая растворимость в ней перекисей и высокая скорость реакции. [c.58]

Из органических растворителей, обладающих плотностью, меньшей, чем вода, для экстрагирования водных растворов применяются эфир, бензол. Однако эфир весьма летуч и огнеопасен, образует взрывоопасные перекисные соединения и заметно растворим в воде (около 8%). Из растворителей более тяжелых, чем вода, применяются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод. Для уменьшения растворимости в воде веществ, относительно хорошо в ней растворимых, водные растворы таких соединений насыщают сульфатом аммония или поваренной солью. Такой прием называется высаливанием. [c.36]

Интересным и технически очень важным способом проведения полимеризации является полимеризация в водной фазе (в водных эмульсиях). При этом свободные радикалы, начинающие реакцию полимеризации, образуются из растворимых в воде перекисных соединений. [c.420]

Образуется перекисное соединение хрома, лучше растворимое.в эфире, чем в воде. В результате эфирный слой окрашивается в синий цвет. Повторить опыт с раствором перекиси водорода, полученным в опыте 1. [c.86]

Перед тем, как приступить к дробной перекристаллизации, необходимо перевести фосфаты циркония и гафния в растворимые в кислотах соединения. При нагревании сырого фосфата со смесью едкого натра и перекиси натрия образуется плотное белое перекисное соединение, которое легко отмывается от растворимых фосфатов и растворяется в кислотах с выделением кислорода [3]. Эта реакция использована в настоящей методике с тем изменением, что вместо перекиси натрия применяется 30-процентная перекись водорода. [c.71]

ДО части объема раствора оксисульфата циркония тогда скорость прибавления кислоты должна быть, соответственно уменьшена. Существенно, чтобы скорость прибавления реагентов была такой, чтобы осаждение КОг происходило равномерно. Так как гафний концентрируется в нерастворимой фракции, осадок фосфатов отфильтровывают, превращают их, как описано выше, сначала в растворимые в кислотах перекисные соединения, затем [c.74]

Интересным и технически очень важным способом проведения полимеризации является полимеризация в водных эмульсиях. При этом способе полимеризации мономер при помощи водного раствора мыла или какого-либо другого эмульгатора переводится в состояние тонкой эмульсии. Свободные радикалы, начинающие реакцию полимеризации, образуются из растворимых в воде перекисных соединений. [c.370]

Методы спектрофотометрического анализа основаны на качественном и количественном изучении спектров поглощения различных веществ в инфракрасной области спектра (невидимые электромагнитные колебания с длиной волны от 0,76 до 500 мк), видимой (от 0,76 до 0,4 мк) и ультрафиолетовой (от 0,4 до 0,01 мк). Задача спектрофотометрического анализа — определение концентрации вещества путем измерения оптической плотности на определенном участке видимого или невидимого спектра в растворе исследуемого вещества. Например, при определении хрома исследуют оптическую плотность раствора хромата желтого цвета, поглощающего свет в сине-фиолетовой части видимого спектра. При проведении фотометрического анализа необходимо создать оптимальные физико-химические условия (избыток реактива, светопреломление растворителя, pH раствора, концентрацию, температуру). Фотометрический анализ применяют для определения соединений различных типов окрашенных анионов кислот, перманганата, гидратированных катионов меди (II), никеля (II), роданидных комплексов железа (III), кобальта (II), различных гетерополикислот фосфора, мышьяка, кремния, перекисных соединений титана, ванадия, молибдена, лаков различных металлов с органическими красителями и др. Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 25). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бутиловый, амиловый спирт), хлорпроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод) и др. Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — этиловым или изопропиловым эфиром. [c.568]

Селективные реактивы дают сходные реакции с ограниченным числом ионов, как, например, перекись водорода, которая в сернокислом растворе образует растворимые окрашенные перекисные соединения с ионами VOg и МоО , [c.107]

Растворимость в воде оптическая прозрачность содержание перекисных соединений, влаги, альдегидов [c.485]

Растворы сернокислых солей титана обладают рядом специфических особенностей, которые отличают их от обычных растворов — истинных и коллоидных [ 4]. Их свойства зависят не только от химического состава, но также и от условий получения. При выпаривании растворов образуется аморфная стеклообразная масса, а не кристаллические соли. Эти растворы не коагулируют при высаливании кислотой, солями или спиртом, при диализе они равномерно распределяются по обе стороны мембраны способны к реакциям обменного разложения, образованию двойных солей, восстановлению титана до низшей валентности и к образованию перекисных соединений. Аномальное состояние титана в растворе проявляется также в возможности получения концентрированных растворов титанилсульфата, несмотря на его слабую растворимость в серной кислоте средней и высокой концентрации. [c.115]

В качестве катализаторов полимеризации чаще всего применяют водорастворимые перекисные соединения, дающие при разложении свободные радикалы. Такими соединениями являются перекись водорода, перекись калия [85], персульфаты и пербо-раты. Перекисным соединением, растворимым в мономере, является перекись бензоила [86]. Найдено также, что диазоаминобензол активхтрует полимеризацию бутадиена [87]. В качестве катализаторов реакции используют третичные амины, растворимые по меньшей мере в одном из полимеризуемых компонентов [88]. [c.52]

Блочно-суспензионный метод заключается в том, что вначале проводят полимеризацию стирола блочным методом до 35— 40%-ного превращения, а затем форполимер (раствор полистирола в стироле) полимеризуют суспензионным методом. В- качестве инициаторов используют перекисные соединения, растворимые в мономере, например перекись бензоила. Стабилизаторами суспензии являются водорастворимые полимеры карбоксиметилцеллю-лоза, поливиниловый спирт, полиметакрилаты натрия и др. Количество стабилизатора зависит от его природы и обычно составляет 0,2—2%. Процесс полимеризации проводят в слабощелочной, [c.287]

Обычно применяют перекисные соединения, растворимые в воде и реже в мономере перекись водорода, персульфат калия [248] или аммония, перекись натрия, перборат натрпя, перекись мочевины, гидроперекись кумола [249, 250], перекись бензоила, диазоаминобензол [199], окисленный натуральный каучук [201] и многие другие (см. стр. 235). Перечисленные соединения либо сами инициаторы, способные образовать свободные радикалы, либо относятся к окислителям, под действием которых образуются перекиси непредельного мономера, являющиеся источником свобод-Шэ1х радикалов. В случае инициаторов, растворимых в мономере, инициирование происходит в среде последнего. Инициаторы, растворимые в воде, начинают реакцию в водной фазе. При эмульсионной полимеризации главный процесс происходит в водной среде за счет растворенных в воде молекул, поэтому чаще применяют растворимые в воде инициаторы (перекись водорода, персульфат аммония и калия). [c.394]

Гидроокись Се (ОН) 4 желтого цвета не надо путать с коричневокрасным перекисным соединением Се(IV), которое выпадает в осадок в аммиачной среде в присутствии Н2О2. Возможный состав этого плохо растворимого осадка, используемого для качественного обнаруживания малых количеств церия, можно представить следующей формулой [c.72]

В заключение следует упомянуть еще об одном методе, несколько отличающемся от других по своей сущностикак известно, цирконий образует в кислой среде растворимые комплексные соединения с перекисью водорода, восстанавливающиеся на ртутном капельном электроде при положительных значениях потенциала При добавлении купферона эти соединения разрушаются с образованием осадка купфероната циркония. Это дает возможность титровать цирконий в виде перекисных соединений. купфероном при -f0,4 в (МИЭ), т. е. при потенциале, отвечающем области диффузионного тока восстановления перекисного соединения купферон при этом потенциале не окисляется. Титрование ведут на фоне 2 М серной кислоты, поэтому потенциал окисления ртути сильно сдвинут в сторону положительных значений, что и дает возможность работать в указанной области потенциалов (как известно, потенциал меркур-сульфатного электрода составляет + 0,682 в). В начале титрования ток, обусловленный восстановлением перекисного соединения, несколько повышается. Вследствие образования растворимого комплексного соединения с купфероном в момент достижения отношения циркония к купферону, равного 1 1, ток достигает максимума, после чего понижается за счет образования осадка - купфероната циркония. Метод позволяет определять от 0,5 мг циркония в титруемом объеме и больше, при средней относительной ошибке 3,5%. Определению мешают Bqe ионы, осаждаемые купфероном в 2 AI серной кислоте. [c.356]

Гросман и Шюк готовили данную лутео-соль окислением раствора хлорида кобальта (II) с этилендиамином, добавленным в избытке, воздухом и разложением получившегося перекисного соединения кобальта при выдерживании его в течение 1 часа на водяной бане. Автор рекомендует добавление небольшого количества активированного угля, который позволяет полностью избежать образования перекисных соединений кобальта и получить непосредственно лутео-соль с выходом почти 100%. Ввиду того, что Бринцингер с сотрудниками утверждали в противоположность настоящему исследованию, что ион триэтилендиаминкобальта (III) является димером, можно указать, кроме того, что оба метода получения привели к соли с идентичным внешним видом и одинаковыми свойствами (растворимостью, точкой разложения и т. д.). [c.234]

При микробиологичес ком синтезе сопряженно растворение углеводородо происходит в процессе окис ления, поэтому для опреде ления величины солюбили зации, имеющей место в ре альном процессе, было про ведено исследование растворимости гексадекана в pa TBopi ОП-10 в присутствии кислорода воздуха (рис. 19). Резко увеличение количества солюбилизированного гексадекан по сравнению с аналогичными опытами, проведенными i азоте, свидетельствует о значительной роли кислорода данном процессе. Возможно, что молекулярный кислород окисляет углеводород с образованием в начальной стадии перекисных соединений, обладающих поверхностной активностью и способствующих солюбилизации. Кстати, сам кислород, солюбилизируясь в растворах ПАВ, также может изменять величину солюбилизации [203]. [c.96]

Разложение низших диазоалканов сопровождается полимеризацией первичных продуктов распада [826—829]. Если в смеси, помимо диазосоединений или перекисного соединения, имеется ненасыщенная молекула, то радикалоподобный продукт распада присоединяется по кратной связи. Таким путем осуществляются многочисленные синтезы с участием диазоуксус-ного эфира [830—836], солей диазония [782, 838], диазоалканов [837], диазокетонов [839], эфиров надкислот [840—847]. Для растворимых солей серебра (а также меди) характерно каталитическое разложение надсерной кислоты и ее солей [823, 824, 1187]. [c.1219]

Активный кислород в остатках , отвечающих перекисным соединениям церия, определялся волюмометрически при их термическом разложении, а в отвечающих перекисным соединениям титана и циркония, — обычным титрованием 0,1 N раствором КМПО4 в сернокислой среде. Вследствие ничтожной растворимости, Се, Т1 и 2г в жидкой фазе не анализировались, а активный кислород определялся нерманганатометрическим методом. [c.171]

Водный раствор, содержащий растворимые в воде продукты разложения, имел кислую реакцию и при испьетании с раствором иодистого калия фуксинсернистой кислотой показал отсутствие перекисных соединений и альдегидов. Качественные реакции на кетоны (с нитропруссидом натрия) и на спирты (с диазобензол- сульфокислотой) положительны. Присутствие муравьиной кислоты доказано образованием с раствором сулемы не растворимого в разбавленной соляной кислоте осадка. На наличие уксусной кислоты указывают цветная реакция полученной калиевой соли с РеС1д и появление уксусноэтилового эфира при обработке остатка после выпаривания нейтрализованного раствора этиловым спиртом и серной кислотой. 15 мл нейтрализованного водного раствора продуктов разложения загрзокались в миниатюрный аппарат для перегонки, снабженный дефлегматором, и /з объема этого раствора отгонялась в пробирку, содержащую 1 мл воды (применялся длинный алонж, конец которого опускался в воду приемника). К части полученного дестиллата добавлялись 6 мл 2% раствора п-нитрофенилгидразина в 50% уксусной кислоте. [c.131]

Несколько отличается от предыдущих соединение церия с перекисью водорода. Церий образует с перекисью водорода нераствори мое соединение. Однако в присутствии некоторых других лигандов образуются смешанные растворимые комплексы. Так идет реакция с лимонной кислотой [23], а еще лучше с ЭДТА [24]. При этом происходит окисление церия до четырехвалентного и присоединение 2 моль Н2О2 к 1 г-ион церия. Желтый перекисный комплекс урана, образующийся в щелочной среде в присутствии карбонатов, применяется для фотометрического определения урана. Красновато-коричневое перекисное соединение молибдена имеет низкий молярный коэффициент поглощения и поэтому не представляет практического интереса для фотометрического определения молибдена. Кобальт с перекисью водорода в присутствии избытка бикарбонатов образует соединение зеленого цвета. [c.255]

В настоящее время установлено [ 35— 940], что перекисные соединения урана могут образовывать комплексные соединения различных типов, например пероксокомплексы типа. Ме4[и02(02)з] лгНгО и аквогидропероксокомплексы типа Ме4[(и02)2 (02)э(ОН)2(Н202)4] НаО [941]. Последние обладают особенно малой растворимостью. [c.360]

Для нитратов лити51 и калия получены кривые растворимости в зависимости от концентрации перекиси водорода с четкими разрывностями. Измерения электропроводности показывают, что эти соли диссоциируют в перекиси водорода так же, как и в воде, но электропроводность кислот в перекиси водорода ниже, чем в воде, что, вероятно, нужно объяснить меньшей подвижностью водородного иона в перекиси водорода. Измерения электропроводности использованы и для обнаружеш4я реакции кислот или солей с перекисью водорода с образованием перекисных соединений. Доказано существование ряда аддитивных соединений с перекисью водорода. Некоторые ссылки, приведенные в табл. 58, относятся к этим пероксигидратам дальнейшее обсуждение этого вопроса и ссылки на эту и другую литературу приведены в гл. 7 и 12. Лишь очень небольшое число таких систем изучено достаточно подробно для представления полных фазовых диаграмм. [c.251]

Перекись водорода в основном применяется в качестве отбеливающего вещества. От перекиси водорода требуется, чтобы она разлагала или обесцвечивала окрашенные вещества или превращала их в форму, растворимую в воде или в отбеливающем веществе. Для отбелки можно использовать как восстановитель, например двуокись серы, гидросульфит или тиосульфат, так (и притом чаще) и окислитель, нанример перекисное соединение, хлор или кислородсодержащие хлоропроизводные, например гипохлориты, хлорит натрия и двуокись хлора. В небольшом количестве для отбелки применяются также бихро-маты, озон и перманганаты. В последнем случае образующуюся двуокись марганца удаляют путем последующей обработки перекисью водорода, уксус-1ЮН или щавелевой кислотой. Из других перекисных соединений, которыетакже используются в качестве отбеливающих веществ, следует указать на перекись натрия, которая может заменить перекись водорода при отбелке древесной целлюлозы и для удаления краски с бумажной макулатуры или же применяться в сочетании с нею. В прачечных производственного типа, если требуется отбеливающее вещество слабого действия, или в тех случаях, когда отбелка производится случайно или в (ебольших масштабах, иногда применяют пероксоборат натрия. За последние несколько лет быстро возрастает применение пероксобората в виде сухого отбеливающего вещества в домовых прачечных. Водный раствор пероксобората в действител ьности представляет собой раствор перекиси водорода с буфером, pH которого равен примерно 10. [c.477]

Несмотря на легкость образования указанных соединений, сведений об их применении в синтезе других перекисных соединений не имеется. Ввиду заметной растворимости самих оксиметил-т рет-алкилперекисей в воде они ограниченно пригодны в процессах полимеризации. Для получения водонерастворимых перекисных соединений на основе оксиметил-грег-алкилперекисей нами было проведено ацилирование этих перекисей хлорангидридами (или ангидридами) карбоновых кислот кроме того, при взаимодействии этих перекисей с вторичными аминами были получены соответствующие азотсодержащие перекиси. Ацилирование проводили на холоду или при слабом нагревании в среде инертного растворителя (петролейный эфир, гексан) или в самом ангидриде в присутствии [c.113]

Его полимеризация может быть инициирована перекисями или при помощи окислительно-восстановительных систем [1155]. В качестве инициаторов предлагаются перекиси трихлор-, три-фторацетила [1156—1158], гептафторбутирила [1159] и другие алифатические органические перекиси [1160]. Перекисные соединения могут быть добавлены в готовом виде, их получают также непосредственно в реакционной среде взаимодействием галоидан-гидридов кислот с перекисями металлов [1161]. При полимеризации используются методы, аналогичные методам получения поливинилхлорида. Так, полимеризация в водной эмульсии [1162] осуществляется в присутствии перекиси водорода, растворимых солей железа и окисляющихся органических соединений. Поли- [c.303]

Гидрат окиси титана Т1 (ОН) амфотерен основные его свойства преобладают. Как и у олова, существуют две фор.мы гидрата двуокиси титана а.-форма, легко растворимая в кислотах, и -форма, нерастворимая в разбавленных кислотах. Соли титановой кислоты (титаниты) в растворах полностью гидролизованы. Под действием перекиси водорода соединения Т1 " образуют перекисные соединения — производные надтитановых кислот HJTi05 и Н Т10д. Сами эти кислоты — студенистые осадки. [c.138]

С увеличением количес1гва полистирола в смеси возрастает доля полиэтилена в растворимом состоянии. Так, при облучении до дозы 200 Мрд образцов полиэтилена ПС-10 и ПС-20 количество полиэтилена в растворимом состоянии увеличивается и равно соответственно 9,4 16,8 и 17,6%. Облучение на воздухе такн е способствует увеличению растворимой фракции, одновременно возрастает и количество полиэтилена, находящегося в растворимом состоянии, например при дозе облучения 500 Мрд оно достигает 17%. Этот эффект обусловлен тем, что при облучении в присутствии кислорода свободные радикалы образуют перекиси и гидроперекиси, которые в дальнейшем разрушаются с образованием низкомолекулярного полиэтилена. Количество образовавшихся перекисных соединений значительно выше, если облучать образцы в виде пленок, а не [c.295]

Hf, при одном фракционировании которой 60% всей окиси выпадает в виде фосфата, получается про дукт, елдержащий всего 0,2% 1. Дополнительным фрак цианированием маточного раствора можно понизить со держание гафния ниже пределов чувствительности ду гового спектрографического метода (около 0,05% Н ) В процессе осаждения примеси концентрируются в наи более растворимой фракции. После полного осаждения фосфатов осадок промывают 2 н. серной кислотой и переводят в перекисное соединение. Для окончательной очистки перекИ Сное соединение ра1Створяют в соляной кислоте и получают оксихлорид [10]. Оксихлорид можно затем использовать как исходное вешество для получения других соединений циркония. [c.75]

Полимеры хлористого винила, чаще всего получаемые полимеризацией последнего в водных эмульсиях в присутствии перекисных соединений, приобрели большое техническое значение. Такие полимеры известны под названием полихлорвиниловых, или винилитовых, смол, или винилитовых пластиков. Широко применяются и сополимеры хлористого винила с другими винильными соединениями. Благодаря дешевизне, доступности и практически почти полной негорючести винилитовые смолы приобрели большое распространение. Они применяются для пропитки тканей, изготовления электроизоляционных материалов, имитаций лакированной кожи, непромокаемых накидок и т. д. Их недостатками являются потеря эластичности при невысокой температуре (70—80°), а также растворимость и способность сильно набухать во многих растворителях. Поливинилхлорид, полученный полимеризацией в водной эмульсии, выпадает после разрушения эмульсии в виде белого порошка смешивая его с пластификаторами (обычно сложные зфиры фталевой или фосфорной кислот) и подвергая прессованию или вальцеванию, получают готовые изделия или листовые материалы увеличивая количество пластификаторов, можно получать гибкие, довольно эластичные материалы, напоминающие резину. [c.386]

В шестивалентном состоянии плутоний образует в кислой и нейтральной средах двухвалентный катион плутонил РиОа " . Известны многие растворимые в воде соли плутонила. Однако растворы этих солей неустойчивы, ибо плутоний может переходить в четырех- и даже трехвалентное состояние. Причиной таких химических превращений являются физические свойства плутония. Под действием а-частиц, испускаемых плутонием, происходит разложение воды с образованием водорода, кислорода и перекиси водорода. В результате может иметь место восстановление шестивалентного плутония водородом, а также взаимодействие шестивалентного плутония с перекисью водорода с образованием перекисных соединений четырехвалентного плутония. [c.279]

В изделиях и покрытиях жидкий тиокол используют, подобно другим эластомерам, главным образом в вулканизованном виде. В качестве вулканизующих агентов применяют преимущественно неорганические перекисные соединения, но реакция вулканизации может также протекать и с другими веществами, например с пара-хинонокси мом, некоторыми альдегидами, полиаминами, фенольными, полиэфирными и эпоксидными смолами и др. В тонких пленках тиоколовые составы вулканизуются кислородом воздуха, для чего в них вводят растворимые соли органических кислот (сиккативы), кобальта, свинца, марганца или других металлов переменной валентности. [c.89]

Реакция с применением инициаторов (перекисные соединения, азодинитрилы и др.), способных к разложению с образованием свободных радикалов, имеет характер цепной полимеризации. Основными элементарными процессами цепной полимеризации, как известно, являются инициирование, рост цепей и их обрыв, в частности, при взаимодействии двух растущих полимерных радикалов (рекомбинация). Эти процессы протекают при полимеризации в массе и при водно-эмульсионной полимеризации. В последнем случае, при наличии в растворе эмульгирующих веществ (мыла, соли сульфокислот), образуются так называемые мицеллы, состоящие из молекул эмульгаторов, ориентированных определенным образом. При эмульгировании мономеры частично растворяются в воде, и, кроме того, в мицеллах содержится определенное количество растворенных в них мономеров. По современным представлениям, эти мицеллы могут служить местом возникновения полимерно-мономерных частиц, состоящих из полимера, растворенного или набухшего в мономерах. Обладая развитой поверхностью, эти частицы могут играть существенную роль в дальнейшем развитии процесса. Капельки эмульгированных мономеров (размером обычно несколько микрон) являются своеобразными резервуарами, из которых молекулы полимеризующихся веществ поступают в водный раствор, диффундируя затем в мицеллы эмульгаторов или в полимерно-мономерные частицы, если они к этому времени уже образовались. Характер процесса в значительной степени зависит от растворимости мономеров в воде. По мере увеличения растворимости в присутствии водорастворимого инициатора соответственно возрастает возможность протекания реакции непосредственно в водном растворе. Таким образом, при водно-эмульсионной полимеризации существует многофазная система, содержащая водный раствор эмульгаторов, инициаторов, а также полимерно-мономерные частицы. По мере протекания реакции эти частицы превращаются в полимерные образования, обладающие большей или меньшей агрегативной устойчивостью. [c.24]

Другим методом введения перекисных групп является предложенный Шурцем метод окисления щелочной целлюлозы кислородом воздуха (так называемое предсозревание щелочной целлюлозы). В этих условиях образуются перекисные соединения, при распаде которых в присутствии мономера происходит прививка без образования заметных количеств гомополимера. Количество привитого по этому методу полимера не превышает 18—20% от массы целлюлозы. Чтобы привить указанное сравнительно небольшое количество полимера, процесс предсозревания должен продолжаться 10 ч при 80 °С или 200—300 ч при 20 °С. Естественно, что при этом происходит значительная деструкция целлюлозы, причем потери за счет образования низкомолекулярных фракций, растворимых в щелочи, достигают 20 вес.%- Молекулярный вес привитого таким путем полистирола составил 600 000—1 250 000 и в 8— 10 раз превысил молекулярный вес гомополимера, образовавшегося в тех же условиях. Интенсивная окислительная деструкция, необходимость обработки целлюлозы концентрированными растворами NaOH, длительность процесса резко снижают ценность этого метода. [c.482]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология