Метод с применением сульфата железа

Наиболее простой метод получения сульфатов рубидия и цезия заключается в нейтрализации 50%-ной серной кислоты 30-40%-ным водным раствором карбонатов или гидроокисей рассматри ваемых металлов до pH = 8—9 с последующим упариванием до Появления первых кристаллов. Для удаления примесей (особенно Цезия) из технического сульфата рубидия иногда применяют его фракционированную кристаллизацию, позволяющую за 3—4 опе- рации понизить содержание цезия с 0,5 до 0,005 вес.%. При этом следует иметь в виду, что такой технологический процесс приводит повышению содержания примеси калия. Предложен [243] метод Переработки хлорида рубидия в сульфат (с содержанием натрия V цезия 0,01 калия 0,05 кальция и хлоридов по 0,005 и железа рЛО вес.%) с применением катионита КУ-2. [c.115]

В косвенном титриметрическом методе [9], имеющем ограниченное применение, ацетилен переводят в карбид меди (см. гл. 6), который выделяют фильтрованием и растворяют в разбавленной серной кислоте. Затем добавляют сульфат железа (III) и образующийся сульфат железа (II) титруют стандартным раствором перманганата. [c.60]

Предложен метод определения тиосульфатов окислением сульфатом железа(П1) в присутствии катализатора соли меди. Образовавшиеся ионы железа(И) оттитровывают сульфатом церия(1У). С соответствуюш,им изменением этот метод может быть применен для определения тиосульфатов в присутствии сульфитов [1037]. Дитионаты и политионаты не мешают. [c.101]

Таблица 6.15. Результаты определения чистых пероксидов методом с применением роданида железа(П) и сульфата титана(И1) и методом с применением иодида натрия в изопропаноле

За рубежом, например в США, во всех отраслях промышленности было получено в 1969 г. 1600 тыс. т сульфата железа, использовано 219,5 тыс, г, что составляет 13,7% [1]. Основные области применения сульфата железа в США производство пигментов и солей (50%), ферритных порошков (35%), обработка сточных вод (5%), катализаторы (3%), добавки к удобрениям, кормам (7%). Сульфат железа следует рассматривать как серосодержащее сырье, которое необходимо использовать с целью охраны природы, поскольку сброс этого продукта в реки и водоемы приводит к омертвению воды и повышению ее коррозионной способности. Подробный обзор по различным способам утилизации сульфатов железа уже опубликован [2, 3]. Из известных методов переработки сульфатов железа наиболее крупнотоннажным является термическое разложение его до двуокиси серы с различ- [c.149]

Метод с применением сульфата железа (П) и персульфата аммония [c.470]

Наиболее эффективным методом выделения сульфата железа из травильных растворов является вакуум-кристаллизация При остаточном давлении в кристаллизаторе 25—10 мм рт. ст. раствор кипит при 5—10°. Охлаждение раствора достигается за счет его самоиспарения. Вакуум создается в аппаратах при помощи пароструйных эжекторов,, в которых смешиваются пар высокого и низкого давлений. Применением многоступенчатых эжекторов повышается их коэффициент полезного действия и значительно сокращается расход пара. Другим способом сокращения расхода пара является ступенчатое испарение раствора при разных температурах. [c.479]

Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию 0,1 моль/л раствора следующим образом к 40,0 мл раствора сульфата железа (II) Р прибавляют 5 мл фосфорной кислоты ( — 1440 г/л) ИР и тотчас титруют раствором перманганата калия (0,02 моль/л) ТР. Примечание. Раствор стандартизуют непосредственно перед применением. [c.201]

Выделение растворившихся при выщелачивании веществ экстракционными, ионообменными, электрохимическими и другими специальными методами. Можно упомянуть и о бактериальных методах, в последнее время усиленно изучаемых в применении к технологии рудного сырья. С помощью микроорганизмов, ускоряющих окисление в растворах сульфата железа (И), можно регенерировать растворы сульфата железа (П1). [c.164]

В отличие от колориметрического метода метод с применением роданида железа(II) и сульфата титана(III) даже в присутствии чистого кислорода дает результаты значительно ниже теоретических. Это можно понять, предположив, что концентрация кислорода. необходимая для количественного восстановления пероксидов, зависит от концентрации пероксидов отношение растворенного кислорода к пероксиду составляет лишь около 1/100 этого же отношения в колориметрическом методе [19]. [c.279]

Титрование сульфатом церия (IV) было всесторонне изучено многими исследователями Пользуясь этим реактивом, можно выполнить почти все те титрования, которые проводятся перманганатом калия. Преимуществами этого метода являются 1) изменение валентности церия в результате титрования только на одну единицу, Се —СеИ 2) устойчивость как холодных, так и горячих растворов сульфата церия (IV) 3) возможность проводить титрование в присутствии соляной кислоты. Недостатком является отсутствие заметного изменения-окраски реактива при титровании, что требует или выполнения титрования потенциометрическим методом или применения окислительно-восстановительного индикатора, например ферроина [комплекса о-фенантролин-сульфат железа (II)]. Некоторые реакции титрования требуют также добавления катализатора — четырехокиси осмия. [c.219]

На основании полученных данных метод с применением роданида железа(II) и сульфата титана(III), по-видимому, можно считать лишь эмпирическим и полезным в той мере, в какой его результаты воспроизводимы и хорошо коррелируют с каким-либо свойством исследуемого материала. Такого рода корреляции можно определить лишь экспериментально для данного образца. Была исследована зависимость точности результатов от продолжительности взбалтывания реакционного раствора, размера пробы и температуры реакции. Полученные данные (табл. 6.18 и 6.19) свидетельствуют, что поведение пероксидов в диенах, содержащих сопряженные связи, резко отличается от поведения пероксидов, получаемых из соединений с изолированными двойными связями или простыми эфирными связями. [c.279]

Недавно предложено титровать бихромат раствором перекиси водорода, очищенной от примесей металлов на колонке с катионитом КУ-2 титрование выполняют по току окисления перекиси водорода с платиновым электродом при -f 1,0 в на фоне 0,7 и. азотной кислоты в присутствии катализатора — сульфата железа (III). По данным авторов определению хрома не мешает ряд элементов, кроме церия (IV) и перманганата, которые, естественно, окисляют перекись водорода. Некоторое сомнение вызывает устойчивость растворов перекиси водорода во времени. Однако авторы сообщают, что метод применен ими для определения хрома в феррохроме и легированной стали. [c.341]

Коагулянты, содержащие трехвалентное железо, эффективны в широком диапазоне pH. Особенно успешным бывает применение сульфата трехвалентного железа для удаления цветности воды при низких значениях pH при высоких значениях pH Рег(804)3 может использоваться для удаления железа и марганца, а также применяться в качестве коагулянта при умягчении воды методом осаждения. [c.209]

Следует добавить, что многие вещества мешают применению этого метода своей собственной окраской. К мешающим веществам относятся соли серебра, меди, висмута, платины, никеля, кобальта, титана, фториды, фосфаты, арсенаты, молибдаты и, в меньШей степени, сульфаты [ а также соли ртути (I), ртути (II) урана, рутения, осмия, мета- и пирофосфаты, оксалаты, большие количества солей кадмия, цинка, сурьмы (III) и марганца ]. Мешающее действие некоторых из них можно устранить, прибавляя к раствору роданид калия или аммония роданид р ути (II) или экстрагируя полученное окрашенное соединение эфиром или амиловым спиртом. При анализе солянокислых растворов хлорида железа (III) получаются лучшие результаты, чем при анализе сернокислых растворов , содержащих сульфат железа (III). [c.452]

По нашим данным, наиболее удовлетворительный метод определения хрома заключается в окислении хроМа до хромата, введении в раствор отмеренного количества сульфата железа (II) и оттитровывании избытка последнего перманганатом или бихроматом калия. Окисление хрома можно осуществлять в процессе сплавления или соответствующей обработкой кислого раствора. Оба эти метода нашли практическое применение. [c.592]

Применяются и другие катализаторы, помимо указанных на схемах (5) —(26). Так, эфират трифторида бора [15] использован в качестве катализатора этерификации некоторых кислот, и в примере, представленном на схеме (27), конечный продукт образуется с высоким выходом, не претерпевая перегруппировку двойных связей. Смесь борной и серной кислот катализирует ацилирование фенолов [16] по этой методике фенилбензоат можно получить с почти количественным выходом схема (28) . Фениловые эфиры можно синтезировать также при использовании полифосфорной кислоты в качестве катализатора [17] этот метод использован для получения бензоата салициловой кислоты (И). Наряду с три-фторидом бора находят применение в качестве катализаторов этерификации и другие кислоты Льюиса, например сульфат железа и хлорид алюминия [18]. [c.293]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Описанный здесь метод получения искусственной окиси железа в последнее время заменен так называемым гидратным методом, в основе которого лежит процесс осаждения гидрата окиси железа взаимодействием растворов сульфата железа и щелочи. Полученная при этом гидроокись железа после прокаливания, отмывки, сушки и размола подвергается восстановлению. Гидрат-ный метод в настоящее время находит повсеместное применение как менее вредный по сравнению с сульфатным. Рассмотрим этот метод более подробно. [c.318]

В СССР разработан [16] оригинальный метод обработки осадков сточных вод, который позволил значительно сократить процесс обезвоживания, уменьшить расходы коагулянтов и улучшить фильтрующую способность осадка. Высушенный продукт нашел применение в качестве минерального удобрения новышенного качества, содержащего в 5— 10 раз больше питательного азота, чем в веществе, поступившем на первоначальную обработку. Это достигается за счет предварительного введения в осадок сульфата железа, азотной кислоты и щелочного реагента — аммиака, взятых в мольном соотношении 1 2 9. Оптимальные количества составляют 5—10% сульфата железа, 3—7%. азотной кислоты и 8—1 % аммиака, растворенного в воде (в % от массы сухого осадка в пересчете а его активную часть). [c.76]

Синтез проводился под влиянием бета-излучения 1 кюри от источника Sr9°- Газообразные реагенты брались в соотношении H2/N2 = 2. Их вводили при атмосферном давлении в реакционный сосуд в присутствии микропористой окиси алюминия. Стенки реактора, изготовленного из стекла пирекс, имели толщину 50 мг1см . Рассеяние энергии в реакционной среде определяли методом химической актинометрии с применением сульфата железа и проводили также прямые измерения, пользуясь счетчиком. Облучение проводилось при 25° С и достаточно долго, чтобы доза энергии, сообщаемая системе, составила приблизительно 10 эв. [c.177]

Для определения пирокатехина нами был исследован метод с применением сульфата железа (И), предложенный А. Л. Кур-сановым и М. Н. Запрометовым, и метод с применением резорцина. Первый метод основан на том, что фенольные соединения, в которых имеются два гидроокисла в бензольном ядре в орто-положении, образуют с солями железа (II) вещества, окрашенные в сине-фиолетовые цвета. Указанное расположение гидроксилов имеют двухатомный фенолпирокатехин и трехатомный пирогаллол. Кроме пирогаллола, совместно с пирокате- [c.327]

Метод с применением сульфата железа (II). В пробирку, снабженную притертой пробкой, помещают 1 мл анализируемого раствора, содержащего от 20 до 500 лг/л пирокатехина, прибавляют 2 мл свежеприготовленного 0,1%-ного раствора сульфата железа (II), Ре504-7Н20, 2 мл 0,5%-ного раствора сегне-товой соли, 5 мл 10%-ного раствора ацетата аммония (рН=7,6) и около 2 мл разбавленного (1 60) раствора аммиака (точное количество добавляемого аммиака устанавливается в отдельной пробе добавлением его по каплям до достижения максимальной по интенсивности окраски). Содержимое пробирки хорошо перемешивают и через 10 мин. определяют оптическую плотность. Во вторую кювету колориметра наливают при этом раствор, полученный в холостом опыте со всеми примененными реак-тнг.ами. Измерение проводят с зеленым светофильтром. [c.328]

Старые способы рафинирования заключались в растворении золота в царской водке и его осаждении сульфатом железа (Рб504). Применялся также метод продувки хлора через расплавленное золото (способ Миллера, 1867 г., США). Первый способ дорог в эксплуатации. Применение обоих способов связано с заметными потерями драгоценных металлов. [c.245]

Превращение ароматических галогенидов в нитрилы лучше проводить с цианидом меди. Эгот реагент применяют с пиридином, хинолином, диметилформамидом [19] и N-метилпирролидоном [20] в качестве растворителей или без растворителя при 250—260 " С (реакция Розенмунда Брауна). Индукционный период реакции по последнему методу можно сократить добавлением небольшого количества нитрила каталитическое действие проявляют и следы сульфата меди [21]. Из этих методов наиболее предпочтительно использование в качестве растворителей диметилформамида и N-метилпирро-лидона. Применение первого изучено довольно подробно на примере ряда арилхлоридов или арилбромидов выходы составляют 75— 100%. Методика разложения комплекса нитрила с галогенидом меди(1) была в некоторой степени усовершенствована путем применения хлорида железа(П1) или этилендиамина. N-Метилпирролидон [201, хороший растворитель для цианида меди(1), позволяет проводить реакцию за короткое время. Для ограниченного числа галогенидов, главным образом бромидов, выходы колеблются от 82 до 92%. [c.433]

Сульфат железа (II) используют для определения золота косвенным методом, оттитровывая избыток Fe (II) растворами КМПО4 или K2Grj07. Метод применяется при анализе золотосодержащих сплавов [656]. В случае титрования бихроматом в качестве индикатора применяют N-фенилантраниловую кислоту. Метод применен для определения золота в сплаве Аи — Ag— u [7]. На фоне НС1 золото восстанавливается медленно, поэтому практически неосуществимо прямое титрование. Вероятно, замедление восстановления вызвано понижением окислительно-восстановительного потенциала золота в присутствии НС1 или ступенчатым восстановлением Au(III) [404]. Сульфат железа(II) применяли для определения золота в рудах и продуктах обогащения [44]. [c.122]

Таблица 6.17, Влияние кислорода на результаты определения пероксидое методом с применением роданида железа(П) и сульфата титана(1П)

Один из лабораторных способов получения и очистки оксида азота состоит в медленном (по каплям) прибавлении 40% водного раствора нитрита натрия к раствору сульфата железа (II). Выделившийся газ очищают промывкой раствором КОН и концентрированной серной кислотой, осушают охлаждением твердым диоксидом углерода и пентаоксидом фосфора и вымораживают с помощью жидкого азота. Неконденсируюшиеся газы откачивают ваку-> мным насосом. Реализован более совершенный способ очистки оксида азота, получаемого с использованием последней реакции в баллонах под давлением 3,4 МПа. Очистку от влаги и диоксида азота проводят методом вымораживания с фильтрованием на металлической сетке при температуре 143 °С. При этом обеспечивается высокая чистота продукта, не ниже 99,9 мол. %, поскольку очистка не связана с применением химических веществ. Инертные газы и азот отделяют методом низкотемпературной сублимации. Фракционная дистилляция и возгонка твердого оксида азота в вакууме дают возможность получить газ с содержанием примесей 10 мол. %. [c.912]

Бартель и Шмол [6] определили теплоту указанной выше реакции, использовав прецизионный калориметрический метод. Полученная величина составила 34+ 2 ккал/моль. Наблюдая скорость реакции при комнатной температуре, можно полагать, что метод получит широкое применение. Конечные точки титрования хорошо определяются. Точность метода вполне сопоставима с точностью визуального метода титрования раствора сульфата железа стандартным раствором перманганата калия. [c.66]

На основе реакции гидролиза карбида кальция разработано несколько методик определения воды. В большинстве из них измеряется количество ацетилена манометрическим [106, 133, 163] или волюмоыетрическим методами [43, 71, 133, 209]. Другие методы, нашедшие ограниченное применение, основаны на сжигании ацетилена, в ходе которого из.меряют интенсивность пламени [36] или расход кислорода [132]. Ацетилен можно измерять и другими способами хроматографически гравиметрически в виде оксида меди(П) после сжигания ацетиленида меди титриметрически с перманганатом после восстановления сульфата железа(1Н) до сульфата железа(П) колориметрически. Эти способы описаны в других главах книги. Удобный, быстрый метод, основанный на измерении потери массы смеси карбида с образцом, описан в гл. 3. [c.565]

Хромовая кислота не так легко, как марганцевая, восстанавливается органическими веществами и соляной кислотой — одной или в присутствии железа (III). Поэтому ее применение в некоторых титрованиях очень удобно, особенно в тех случаях, когда проводят титрование пробы предварительно обработанной соляной кислотой. Если титрование проводится потенциометрическим методом или с дифениламином или комплексом о-фенантролин-сульфат железа (II) в качестве внутренних индикаторов, то такой метод не оставляет желать лучшегс/. Употребление свежего раствора гексацианоферрата (III) калия в качестве внешнего индикатора, например при определении железа, менее надежно, и от него следует отказаться. [c.218]

Вторым, представляющим интерес методом (хотя он и не имеет большого практического применения) является метод, основанный на восстановлении рения цинком и последуюн1 ем титровании его растворами окислителя. Очевидно, что такие элементы, как молибден, вольфрам, ванаДий, ниобий и железо, восстанавливающиеся и окисляющиеся в тех же условиях, должны быть предварительно удалены. Метод имеет следующие недостатки а) он может быть применен для определения только малых количеств рения (<<30 ме) б) раствор, пропускаемый через редуктор, должен быть свободен от растворенного кислорода и в) пропущенный через редуктор раствор следует сразу же вливать в раствор сульфата железа (П1), или же должны быть приняты меры, предохраняющие его от соприкосновения с воздухом. При восстановлении валентность рения изменяется от - -УП до —1 и при последующем титровании перманганатом от —I до +УП. [c.377]

Опубликован обзор методов, в которых продолжительность нагревания по Кьельдалю уменьшена до 30 мин применением серной кислоты, содержащей ртуть, двуза-мещенш,1Й фосфат калия и сульфат железа (III). [c.865]

Анионный обмен нецелесообразно применять для таких определений, которые могут быть выполнены катионообменным методом, изложенным в предыдущем разделе. В тех случаях, однако, когда применение катионитов наталкивается на затруднения, метод анионного обмена приобретает значительный интерес. В качестве примера можно назвать растворы, в которых соответствующие анионам кислоты неустойчивы или почти нерастворимы. Анионообменный метод может находить практическое применение также при анализе растворов, в которых соответствующие анионам кислоты трудно точно определить путем титрования. Очевидно, таким образом, что катионообменные и анионообменные методы дополняют друг друга. Выбор ежду ними обычно достаточно прост. Например, растворы, содержащие сульфаты или нитраты щелочных металлов, удобнее анализировать с помощью катионитов. Если в растворе присутствуют катионы, образующие нерастворимые гидроокиси, например, магний или железо, то общая солевая концентрация может быть онределена только катионообменным методом. Применение анионитов в этом случае невозможно. С другой стороны, для анализа растворов фосфатов щелочных металлов следует предпочесть метод анионного обмена, так как при использовании катионитов трудно точно определить эквивалентную точку нри титровании (если не применять выпаривание значительного объема воды). Для сульфитов щелочных металлов анионообменный метод определения таюке более прост. Для некоторых растворов (в частности, содержащих ванадаты щелочных металлов) катионообменный метод неприменим, в то время как анионообменный метод дает вполне удовлетворительные результаты. [c.238]

Для открытия и количественного определения 130.-. так же как и других обычно применяемых антиокнслителеи (эфиров, галловой кислоты, бутилокситолуола, нордигидрогваяретовой кислоты, токоферолов и др.) нашли широкое применение окисли-тельно-восстановнтельные реакции. БОА может быть определен количественно с трехвалептным железом в присутствии и, а"-ди-пиридила [3] или красной кровяной солп [4]. Оба этих колориметрических метода не специфичны. Как видно из табл. 48, первый метод может быть с равным успехом применен для определения ряда других антиокислителей. При окисленни сульфатом железа в присутствии красной кровяной соли можно определить также токоферол [5]. [c.237]

Для обезвреживания сточных вод, содержащих хромовую кислоту, кроме рассмотренной выше обработки сернистой кислотой, существуют следующие способы 1) обезвреживание растворимыми солями бария [15] с образованием нерастворимого хромовокислого бария этот метод в свое время был предложен с целью регенерации соединений хрома 2) обезвреживание сульфидом бария [14] с восстановлением и осаждением хрома в виде гидроокиси 3) обезвреживание стальной стружкой [16] с целью восстановления хромата до концентрации, равной 500 мг /л. Применение фильтров с железной стружкой предложено Шмиттманном (патент ФРГ 840374) 4) обезвреживание витеритом (углекислым барием) [17] в этом случае хроматы и сульфаты в результате реакции обмена переходят в соответствующие нерастворимые соединения бария 5) обработка сульфатом железа недостаток этого в обш ем экономичного способа заключается в значительном шламообразовании. [c.186]

Одним из вариантов этого метода является метод Ферробиона, примененный в Гарбарнсене и Лаутербахе (Гессен). Эта установка, состоящая из бассейна-сборника, биологического фильтра и вторичного отстойника, работает с постоянной нагрузкой. Сточная вода вместе с охлажденной водой непрерывно подается в бассейн-сборник, куда добавляется также сульфат железа. Большая часть стока, идущего с биологического фильтра, вновь направляется в бассейн-сборник и оттуда обратно на биологический фильтр, в то время как небольшая часть отводится в водоем. Бассейн-сборник считается незаполненным до следующего дня и подготавливается к приему свежей сточной воды [24]. Преимущество добавки сульфата железа должно быть установлено опытным путем. [c.304]

Описано несколько флуориметрических методов определения сульфатов. Предложен метод, основанный на ингибирующем действии сульфатов на флуоресценцию комплексного соединения тория с морином в 80%-ном этанольном растворе при pH = 2,35 [155]. Чувствительность метода высока, однако серьезные помехи определению оказывают некоторые ионы, в том числе фториды, фосфаты, вольфраматы, молибдаты, мышьяк(П1), железо(III) и алюминий(III). Другой спектрофлуориметрический метод определения сульфатов основан на усилении ими флуоресценции комплексного соединения циркония с кальцеином. Флуоресценцию возбуждают при 350 нм и измеряют ее при 410 нм. Описанный метод применен для определения 0,2—12 мг сульфатов [156]. Определению сульфатов мешают фториды, фосфаты и некоторые другие ионы. [c.546]

Обычным методом синтеза подобных соединений является этерификация в присутствии минеральных кислот. Реакция протекает в течение нескольких часов при сильном нагревании, что может привести к преждевременной полимеризации диакрилата. Такой недостаток в меньшей степени присуш реакции переэтерификации низших моноакрилатов, протекающей в мягких условиях. В качестве активаторов этой реакции предложены сульфаты железа, магния и алюминия, а также хлорид меди [176]. Применение последнего продукта позволяет заменить часть самой распространенной кислоты — серной — на пикриновую и завершить взаимодействие метилметакрилата с триэтиленгликолем за 30 мин. [c.42]

Плутоний имеет переменную валентность, что дает возможность применять для его амперометрического определения методы окисления — восстановления. На платиновом электроде можно титровать плутоний (VI) в виде РиОг раствором сульфата железа(II), причем можно использовать как ток окисления Fe + после конечной точки [1]. так и ток восстановления [2] РиОг до Ри +. В первом случае титруют при -f0,6 В относительно МСЭ (меркур-сульфатного электрода сравнения), во втором — при +1,0 В (Нас. КЭ). Оба метода осуществляют в микро- или иолумикрова-рианте с применением весовой бюретки и специальной аппаратуры. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология